高一化學(xué)優(yōu)化集訓(xùn)6原子結(jié)構(gòu)與元素周期表測(cè)試含答案解析

優(yōu)化集訓(xùn)6原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、選擇題1.下列說(shuō)法不正確的是()A.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了1803年道爾頓模型→1904年湯姆孫原子模型→1911年盧瑟福原子模型→1913年玻爾原子模型→1926~1935年電子云模型B.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過(guò)程,啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要根據(jù)科學(xué)猜想和分析,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C.在原子中電子的分層排布中,M層(第三層)容納的電子數(shù)最多為18,最少為8D.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,原子核不發(fā)生變化,但原子最外層電子可能發(fā)生變化2.(2020浙江麗水四校期中)下列敘述中,正確的是()A.614C中含有B.816C.11H2和

1D.C60、C70互為同素異形體3.Rn+有m個(gè)電子,它的質(zhì)量數(shù)為A,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為()A.m+n B.A-m+nC.A-m-n D.A+m-n4.2017年,中國(guó)公布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素的中文名稱。其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為

118294Og,中文名稱為“”。下列說(shuō)法不正確的是(A.質(zhì)子數(shù)為118 B.中子數(shù)為176C.核外電子數(shù)為118 D.質(zhì)量數(shù)為4125.(2020浙江杭州校級(jí)期中)聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年指定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”,來(lái)紀(jì)念元素周期表這一偉大的發(fā)現(xiàn),下面有關(guān)元素周期表的內(nèi)容,描述正確的是()A.元素周期表是俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的B.元素周期表一共有7行16列C.左邊的第一列的元素都是活潑的金屬元素D.S元素在元素周期表中的位置是第三周期Ⅵ族6.下列各組粒子中,核外電子總數(shù)相等的是()A.CO、H2O B.H2O、HClC.CO2、N2O D.Na+、Cl-7.下列原子中,與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()8.(2020~2021浙江溫州高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A.核素的種類比元素種類少B.H2、D2、T2互為同位素,因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同C.通常人們所說(shuō)的C-12原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子D.612C與

6149.下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+10.在離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為A.A+n+48+x B.A-n-24-xC.A-n+24-x D.A+n+24-x11.核外電子分層排布的主要原因是()A.電子的質(zhì)量不同 B.電子的能量不同C.電子的數(shù)量不同 D.電子的大小不同12.(2020浙江杭州八校聯(lián)盟期中聯(lián)考)醫(yī)學(xué)上通過(guò)研究并實(shí)現(xiàn)了利用含放射性元素

1532P的“紙貼”治療疤痕,下列有關(guān)

1532PA.1532B.1532PC.1531PD.1532P13.已知A為第ⅡA族元素,B為第ⅢA族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系一定錯(cuò)誤的是()A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+1014.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是()A.x+2 B.x+4C.x+8 D.x+1815.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()A.同一元素的原子若不易失電子,則一定容易得電子B.同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同C.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.第三周期主族元素的最高正價(jià)等于它所處的主族序數(shù)16.某核素的質(zhì)量數(shù)是31,原子核外有三個(gè)電子層,最外層有5個(gè)電子,則該核素原子核中的中子數(shù)是()A.12 B.15 C.16 D.1717.三種元素x、y、z的原子,最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則這三種元素是()A.N、P、Cl B.P、O、SC.N、O、S D.O、F、Cl18.下列敘述中,正確的是()A.H3O+和OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.614C818O與

C.

92235U和

92238U互為同位素D.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素19.(2020浙江溫州十校聯(lián)盟期中)下列關(guān)于元素、原子、核素和同位素的說(shuō)法不正確的是()A.核素是同一種元素的質(zhì)量不同的原子核,是微觀概念,其決定因素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子,是微觀概念,其決定因素是質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)C.元素是一類原子的“總稱”,不是微觀粒子,是個(gè)宏觀概念,其決定因素是質(zhì)子數(shù)D.同位素是同一種元素的不同核素的互稱,其決定因素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)20.(2020浙江麗水四校期中)某元素原子X(jué)的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,它的陰離子與1H+組成HmX-離子,則agHmX-中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.aA+mB.aA(A-NC.aA·mD.aA(A-N+m二、填空題21.有下列化學(xué)概念:A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)。用代表上述概念的字母回答下列問(wèn)題:(1)原子種類由決定。

(2)元素種類由決定。

(3)元素有無(wú)同位素由決定。

(4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由決定。

(5)元素的原子半徑由決定。

(6)元素的化合價(jià)主要由決定。

(7)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定。

22.現(xiàn)有下列幾種粒子:11H、12H、13H、11(1)以上粒子屬于種元素,屬于氫元素的核素有種,屬于鈾元素的核素有種。互為同位素的二組原子分別為、。

(2)質(zhì)量數(shù)相等的三組粒子分別為、、。

23.已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同,Z原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,則:(1)寫出元素符號(hào):X,Y;Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)由Y、Z組成,且質(zhì)量比為7∶20的化合物化學(xué)式為。

(3)X、Z可以形成兩種常見(jiàn)化合物A和B,A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2∶1,則A的摩爾質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

24.在1~18號(hào)元素原子中按要求[除第(6)題外均用化學(xué)用語(yǔ)]填空:(1)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是。

(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是,是次外層電子數(shù)3倍的元素是,是次外層電子數(shù)4倍的元素是。

(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是。

(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是。

(5)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是。

(6)某元素K層與M層電子數(shù)相同,該元素名稱是。

25.有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大。B元素的一種核素常用于考古斷代,A和C元素的原子能形成4核10電子的粒子。D和E可形成離子化合物E2D,E2D中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30。E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng),G和D同主族。試回答下列問(wèn)題:(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為。

(3)B元素在周期表中的位置為,過(guò)量的B元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(4)D、E、F、G的原子半徑由大到小的順序排列為(用元素符號(hào)表示)。

(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。

(6)上述元素形成的二元化合物中,能夠用于漂白的固體物質(zhì)中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為。

選擇題答題欄1234567891011121314151617181920參考答案優(yōu)化集訓(xùn)6原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.C解析A項(xiàng),人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了道爾頓模型→湯姆孫原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型,A正確;B項(xiàng),人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過(guò)程,啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要根據(jù)科學(xué)猜想和分析,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,B正確;C項(xiàng),在原子中電子的分層排布中,M層(第三層)容納的電子數(shù)最多為18,最少為0,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,原子核不發(fā)生變化,但原子最外層電子可能發(fā)生變化,D正確。故選C。2.D解析14C中,質(zhì)量數(shù)為14,質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8,A錯(cuò)誤;16O、18O是不同的核素,B錯(cuò)誤;同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的互稱,1H2與2H2是分子,不是原子,C錯(cuò)誤;同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,C60、C70互為同素異形體,D正確。3.C解析Rn+有m個(gè)電子,則R有m+n個(gè)電子、m+n個(gè)質(zhì)子,它的質(zhì)量數(shù)為A,則原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),即A-m-n,故選C。4.D解析原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。根據(jù)

118294Og可知,該元素質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為294,則中子數(shù)=294-118=176,原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為118,故選5.A解析元素周期表一共7行18列,18列由7個(gè)主族、8個(gè)副族、1個(gè)0族組成,B錯(cuò)誤;左邊第一列的元素由H元素和堿金屬元素組成,除了H元素外的堿金屬元素都是活潑的金屬元素,C錯(cuò)誤;S元素位于周期表中第3周期第ⅥA族,屬于主族元素,D錯(cuò)誤。故選A。6.C解析CO有6+8=14個(gè)電子,H2O有2+8=10個(gè)電子,A錯(cuò)誤;H2O中含有10個(gè)電子,HCl中有18個(gè)電子,B錯(cuò)誤;CO2中含有6+8×2=22個(gè)電子,N2O中含有7×2+8=22個(gè)電子,C正確;氯原子有17個(gè)電子,Cl-核外電子總數(shù)為18;鈉原子有11個(gè)電子,Na+核外電子總數(shù)為10,D錯(cuò)誤。故選C。7.D解析氧原子最外電子層有6個(gè)電子,D選項(xiàng)中原子的最外電子層也為6個(gè)電子。故選D。8.C解析一種元素的原子可以有多種核素,因此核素的種類比元素的種類多,A錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素,因此H2、D2、T2不屬于同位素,B錯(cuò)誤;C-12原子是指質(zhì)量數(shù)為12的碳原子,其質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6,C正確;同位素的化學(xué)性質(zhì)相同、物理性質(zhì)有差異,D錯(cuò)誤。故選C。9.B解析Mg2+帶2個(gè)單位正電荷,電子層數(shù)也為2,故選B。10.D解析由題意可知,R原子的電子數(shù)為(x-24-n),R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為A-(x-24-n)=A+n+24-x,D項(xiàng)正確。11.B解析核外電子分層排布是依據(jù)電子能量的高低為標(biāo)準(zhǔn),離核越近,能量越低。12.C解析32P和31P質(zhì)子數(shù)相同,都為15,中子數(shù)不同,分別為17、16,是不同種核素,A錯(cuò)誤;32P的質(zhì)子數(shù)為15,B錯(cuò)誤;31P的中子數(shù)=31-15=16,C正確;32P的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1,D錯(cuò)誤。故選C。13.D解析在元素周期表中,第ⅡA族位于第2縱列,第ⅢA族位于第13縱列。若A、B為第二、三周期的第ⅡA族、第ⅢA族元素,原子序數(shù)相差1;若A、B為第四、五周期的第ⅡA族、第ⅢA族元素,中間隔著全部副族元素,原子序數(shù)相差11;若A、B為第六、七周期的第ⅡA族、第ⅢA族元素,中間隔著全部副族元素(包括鑭系元素和錒系元素),原子序數(shù)相差25。故選D。14.B解析若為一、二周期,同主族元素原子序數(shù)只相差2,A項(xiàng)正確;若為二、三周期,同主族元素原子序數(shù)相差8,C項(xiàng)正確;若為四、五周期,同主族元素原子序數(shù)差為18,D項(xiàng)正確。故選B。15.D解析硅元素原子既不易失電子,也不易得電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;第ⅠA族的所有元素最外層都為一個(gè)電子,但是H與Na的性質(zhì)差異很大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H-和Li+均是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。16.C解析某核素原子核外有3個(gè)電子層,最外層有5個(gè)電子,則其質(zhì)子數(shù)為15,則中子數(shù)=31-15=16。17.C解析符合條件的只有C,最外層電子數(shù)之和為5+6+6=17,質(zhì)子數(shù)之和為7+8+16=31。18.B解析H3O+的質(zhì)子數(shù)為11,OH-的質(zhì)子數(shù)是9,二者含有的質(zhì)子數(shù)不同,A錯(cuò)誤;235U和238U互為同位素,核外電子排布相同,原子的最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì),同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,但物理性質(zhì)不同,C錯(cuò)誤;具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素,但微?？赡転樵印⒎肿印㈦x子等,如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11,HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10,但都不是同種元素,D錯(cuò)誤。故選19.A解析核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的同種元素的不同原子,不能說(shuō)核素是原子核,A錯(cuò)誤;原子是化學(xué)變化中的最小粒子,其決定因素是質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),B正確;元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱,其決定因素是質(zhì)子數(shù),C正確;同種元素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù),互稱為同位素,其決定因素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),D正確。故選A。20.A解析X原子含有的質(zhì)子數(shù)為A-N;一個(gè)HmX-中含質(zhì)子數(shù)為A-N+m;HmX-的相對(duì)分子質(zhì)量約為A+m;agHmX-的物質(zhì)的量為aA+mmol,在agHmX-中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+m(A-N+m21.答案(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE(6)D(7)D解析(1)原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定;(2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱,因此元素種類由質(zhì)子數(shù)決定;(3)互為同位素的兩種原子的中子數(shù)不同;(4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,即相對(duì)原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù);(5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))相關(guān),一般來(lái)說(shuō)電子層數(shù)多,原子半徑大;當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))越多,原子半徑越小;(6)、(7)元素的化合價(jià)和化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。22.答案(1)73311H、12H和

13H92234U、92235U和

92238U解析(1)以上粒子包含H、U、K、Ca、Cl、N、C共7種元素。屬于氫元素的核素有

11H、12H、13H三種,注意核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子,11H+是一種離子,不屬于核素。屬于鈾元素的核素有

92234U、

92235U、92238U三種?；橥凰氐脑?其質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,分別為

11H、1223.答案(1)HN(2)N2O5(3)18g·mol-12H2O22H2O+O2↑解析元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,則X為H;Z原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,最外層電子數(shù)應(yīng)為6,則Z為O;因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)X+Y=Z,故Y的質(zhì)子數(shù)=8-1=7,故Y為N。(1)由上述分析可以知道,X是H,Y為N,Z是O,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)m(N)∶m(O)=7∶20,可推出n(N)∶n(O)=714∶2016=2∶5,故該化合物為N2O5。(3)H、O可以形成兩種化合物A和B,A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2∶1,則A為H2O,H2O的摩爾質(zhì)量是18g·mol-1。B為H2O2,實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制備少量的氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O224.答案(1)Be、Ar(2)CONe(3)Li、Si(4)H、Be、A