2023-2024學(xué)年浙江省浙東北（ZDB）聯(lián)盟高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1浙江省浙東北（ZDB）聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Zn-65Se-79選擇題部分一、選擇題部分(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.以下能級符號不正確是（）A.3s B.3p C.3d D.3f【答案】D【解析】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。2.蒸餾操作中需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】A【解析】蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸餾操作，故答案選A。3.下列有關(guān)原子軌道的說法不正確的是A.原子軌道的形狀為球形B.能量大小：C.、、軌道的能量不相同D.能級有3個原子軌道，相互垂直，分別以、、表示【答案】C【解析】2s原子軌道形狀為球形，A正確；同一原子能層越高，s電子云半徑越大，電子能量越高，因此能量大小：，B正確；、、軌道相互垂直，能量相同，C錯誤；每個p能級都有3個原子軌道，而且它們相互垂直，分別稱為、、，D正確；故選C。4.化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.人體細(xì)胞和細(xì)胞器的膜是雙分子膜，雙分子膜是由大量兩性分子組裝而成的B.煙火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光，都與原子核外電子躍遷有關(guān)C.中科院首次實現(xiàn)了合成淀粉，淀粉、蛋白質(zhì)是人體必需的高分子營養(yǎng)物質(zhì)D.“熔噴布”可用于制作N95型口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物【答案】D【解析】人體細(xì)胞和細(xì)胞器的細(xì)胞膜為磷脂雙分子層，為雙分子膜，雙分子膜是由大量兩性分子組裝而成的，故A正確；電子吸收能量由基態(tài)躍遷制激發(fā)態(tài)，由激發(fā)態(tài)躍遷回到基態(tài)時會以光的形式放出能量，煙火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光，都與原子核外電子躍遷有關(guān)，故B正確；淀粉、蛋白質(zhì)都是人體必需的天然高分子營養(yǎng)物質(zhì)，故C正確；聚丙烯是合成高分子化合物，聚合度n值為不確定值，所以聚丙烯屬于混合物，故D錯誤；故答案選D。5.下列化學(xué)用語正確的是A.乙醚的分子式： B.圖是的VSEPR模型C.圖b是四氯化碳分子的空間填充模型 D.圖c是基態(tài)碳原子的軌道表示式【答案】D【解析】乙醚的分子式為C4H10O，A錯誤；NH3的VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；四氯化碳分子中碳原子半徑小于氯原子半徑，C錯誤；基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式正確，D正確；答案選D。6.下列說法正確的是A.基態(tài)的電子排布式為，違反了泡利不相容原理B.基態(tài)價電子排布式為的元素位于第5周期第ⅡA族C.ns電子的能量一定高于電子的能量D.基態(tài)的電子排布式為，違反了洪特規(guī)則【答案】C【解析】對于6C原子來說，2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應(yīng)以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則，A錯誤；基態(tài)價電子排布式為的元素位于第5周期第ⅣA族，B錯誤；ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，C正確；基態(tài)的電子排布式為，符合核外電子排布規(guī)律，D錯誤；故選：C。7.我國科學(xué)家首次合成了兩種全新的碳分子材料和，有望應(yīng)用于未來的分子電子學(xué)器件中，其中的合成原理如圖所示。下列說法正確的是A.中所有原子不可能處于同一平面B.與碳納米管互為同素異形體C.中所有碳原子均采用雜化D.與足量溶液反應(yīng)，最多消耗【答案】B【解析】中C原子均采用sp2雜化，所有原子均處于同一平面，故A不正確；與碳納米管都是由C元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，B正確中每個碳原子均形成2個σ鍵，無孤電子對，所有碳原子均采用sp雜化，故C不正確；與足量溶液反應(yīng)生成1mol和8molNaCl，最多消耗16molNaOH，故D不正確；答案選B。8.下列說法不正確的是A.用電子式表示K2S形成：B.HCl分子中σ鍵的形成：C.HCHO中C原子雜化軌道示意圖：D.基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：【答案】D【解析】硫化鉀形成過程中鉀失去電子，硫得到電子，K2S的形成過程為：，故A正確；HCl分子中σ鍵的形成是氫原子s電子和氯原子的3p電子形成一對共用電子對，HCl分子中σ鍵的形成為，故B正確；HCHO中的C原子采用sp2雜化，3個雜化軌道夾角為120o，形成平面三角形，示意圖為，故C正確；鍺原子序數(shù)32，簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p2，故D錯誤。答案選D。9.下列有關(guān)物質(zhì)的檢測說法正確的是A.能鑒別和B.可以通過X射線獲得包括鍵長、鍵角、鍵能等分子結(jié)構(gòu)信息C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為D.紅外光譜不僅可以測有機(jī)物的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，還可以測定元素組成和含量【答案】A【解析】核磁共振氫譜可以獲得氫原子的種類數(shù)和不同種類氫原子數(shù)目之比，有兩種環(huán)境的氫原子，吸收峰面積之比為3:1，有兩種環(huán)境的氫原子，吸收峰面積之比為1:3，但二者核磁共振氫譜中吸收峰的化學(xué)位移不同，A正確；X射線衍射不能測鍵能，B錯誤；質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72，不可據(jù)此推斷其分子式為C5H12，相對分子質(zhì)量為72的有機(jī)物還可以是C4H8O、C3H4O2等，C錯誤；紅外光譜可以測定有機(jī)物中所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)，不能測定元素組成和含量，D錯誤；故選A。10.下列有關(guān)物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法不正確的是A.金屬鉛晶體顆粒小至納米級時熔點會下降B.離子液體是熔點不高的僅由離子組成的液體物質(zhì)C.氣態(tài)物質(zhì)在高溫或者在外加電場激發(fā)下，分子發(fā)生電離產(chǎn)生電子和陽離子生成等離子體D.將晶體加熱到熔點至澄清點之間的物質(zhì)狀態(tài)稱為液晶，液晶可分為熱致液晶和溶致液晶【答案】C【解析】納米晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與較大尺寸的晶體有所不同，納米級金屬鉛晶體熱穩(wěn)定性降低，從而在加熱時更容易達(dá)到熔化狀態(tài)?，其熔點更低，故A正確；離子液體是熔點低于或稍高于室溫的離子化合物，故其是由熔點不高的僅由離子組成的液體物質(zhì)，故B正確；氣態(tài)物質(zhì)在高溫或者在外加電場激發(fā)下，分子發(fā)生分解，產(chǎn)生電子和陽離子等。這種由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體稱為等離子體，故C錯誤；液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，將晶體加熱到熔點至澄清點之間的物質(zhì)狀態(tài)稱為液晶，液晶可分為熱致液晶和溶致液晶，故D正確；故選C。11.某冠醚分子可識別，合成方法如下。下列說法正確的是A.的同分異構(gòu)體有4種 B.可用溶液區(qū)別a和cC.可用溴水除去苯中混有的少量a D.c可增加在苯中的溶解度【答案】D【解析】b的分子式為C4H8OCl2，若主鏈不變，第一個氯原子位置不變，第二個氯原子可接三個位置，若改變第一個氯原子的位置，第二個氯原子可接兩個位置，若改變氧原子的位置，可得到更多的同分異構(gòu)體，所以b的同分異構(gòu)體不止4種，A錯誤；a中含有酚羥基和醚鍵，c中含有醚鍵，用FeCl3溶液才能區(qū)分，F(xiàn)eCl2溶液不行，B錯誤；a中含有酚羥基，a可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但生成的有機(jī)物易溶于苯，無法通過沉淀分離苯和產(chǎn)物，C錯誤；冠醚分子c可識別K+，且冠醚分子c易溶于苯，則冠醚分子c可增加KI在苯中的溶解度，D正確；故選D。12.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.上述5種元素中，F(xiàn)e、Se為區(qū)元素C.和分子的中心原子的價層電子對數(shù)均為4D.基態(tài)中，兩種自旋狀態(tài)的電子的數(shù)目之比為5：6【答案】C【解析】中心原子價層電子對數(shù)為，且含有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯誤；上述O、As、Se、F、Fe5種元素中，只有Fe為d區(qū)元素，其它元素位于P區(qū)，B錯誤；分子的中心原子的價層電子對數(shù)為，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為，C正確；基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，兩種自旋狀態(tài)的電子的數(shù)目之比為14:10=7:5，D錯誤；故選C。13.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的說法不正確的是A.濃溴水不能鑒別溴乙烷、甲苯和苯酚B.溴水可鑒別直餾汽油和裂化汽油C.飽和溶液可鑒別乙酸、乙酸鈉、乙酸乙酯D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醇、甲酸和醋酸溶液【答案】A【解析】溴易溶于溴乙烷，溴乙烷難溶于水且密度比水大，有機(jī)層在下層顏色為橙紅色，水層在上層顏色接近無色；溴易溶于甲苯，甲苯不溶于水且密度比水小，有機(jī)層在上層為橙紅色，水層在下層顏色接近無色；濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，所以濃溴水可以鑒別溴乙烷、甲苯和苯酚，A錯誤；裂化汽油的主要成分是不飽和烯烴，直餾汽油的主要成分是烷烴，溴水能與不飽和烴反應(yīng)而褪色，不能與烷烴發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以用溴水鑒別，B正確；乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，乙酸鈉與Na2CO3溶液不反應(yīng)，乙酸乙酯飽和Na2CO3溶液中溶解度降低，液體分層，乙酸乙酯油狀液體在上層，可以鑒別，C正確；新制氫氧化銅懸濁液與苯互不相溶，分層；新制氫氧化銅懸濁液與乙醇互溶，但液體仍然渾濁；新制氫氧化銅懸濁液與甲酸溶液可以發(fā)生中和反應(yīng)得藍(lán)色溶液，加熱反應(yīng)可得到磚紅色沉淀；新制氫氧化銅懸濁液與醋酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)得到藍(lán)色溶液；因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醇、甲酸和醋酸溶液，D正確；故選A。14.布洛芬(圖丁)是一種非甾體抗炎藥，下面是其一條高產(chǎn)率的合成路線。下列說法不正確的是A.甲、丁中含有手性碳原子 B.乙轉(zhuǎn)化為丙為還原反應(yīng)C.丙與苯甲醇互為同系物 D.丁的分子式是【答案】A【解析】手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子?，甲中無手性碳原子，丁中有1個手性碳原子，A錯誤；乙轉(zhuǎn)化為丙是在催化劑作用下，酮羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到羥基，是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，B正確；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，丙(分子式C12H18O)與苯甲醇(分子式C7H8O)結(jié)構(gòu)相似，相差了5個CH2，丙和苯甲醇互為同系物，C正確；丁的分子式為，D正確；故選A。15.某烷烴分子中含7個碳原子，其中主鏈有5個碳原子，有2個甲基作支鏈，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體(不考慮手性異構(gòu))。該烷烴分子的名稱是A.二甲基戊烷 B.二甲基戊烷C.二甲基戊烷 D.二甲基戊烷【答案】C【解析】某烷烴分子中含7個碳原子，其中主鏈有5個碳原子，有2個甲基作支鏈的結(jié)構(gòu)有四種分別是：、、、，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體即等效氫原子為4種的是，名稱為二甲基戊烷。答案選C。16.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A.酸性：B.第2周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素有3種C.水和二氟化氧都是V形結(jié)構(gòu)，水分子極性較大，所以二氟化氧極性也較大D.一個乙炔分子中含有2個鍵，2個鍵，1個鍵【答案】B【解析】電負(fù)性F>Cl>H，則吸電子能力-CF3>-CCl3>-CH3，吸電子能力越強(qiáng)相應(yīng)羧基的酸性越強(qiáng)，A錯誤；同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，則第2周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有Be、C、O三種，B正確；H2O和OF2中O的價層電子對數(shù)為2+2=4，為V形結(jié)構(gòu)，但O-H鍵極性大于O-F鍵極性，故H2O分子極性大于OF2，C錯誤；乙炔分子中的C為sp雜化，故存在2個s?spσ鍵，2個p?pπ鍵，D錯誤；故答案選B。17.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，能達(dá)到目的的是A.制備溴苯B.證明制得氣體是乙烯C.檢驗產(chǎn)物乙炔D.分離甲苯和乙醇A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】苯與液溴在FeBr3的催化作用下能發(fā)生取代反應(yīng)，而苯與濃溴水不能發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；乙醇和濃硫酸混合加熱過程中，濃硫酸可能會被乙醇還原為二氧化硫，而二氧化硫也能使溴水褪色，所以不能證明制得的氣體是乙烯，B錯誤；用飽和食鹽水和電石反應(yīng)制取的乙炔中混有硫化氫等氣體，由于硫化氫具有還原性，也能使溴水褪色，應(yīng)先用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)，再用溴水檢驗乙炔的生成，C正確；用蒸餾的方法分離甲苯和乙醇時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，D錯誤；故選C。18.六氟磷酸鹽離子液體可用于有機(jī)合成的溶劑和催化劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.的空間構(gòu)型為正四面體形B.陽離子中氮原子雜化方式均為C.該物質(zhì)熔沸點較低，常溫下極易揮發(fā)D.該物質(zhì)中存在離子鍵、極性共價鍵，不存在氫鍵和非極性共價鍵【答案】B【解析】中磷原子成鍵電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，則空間構(gòu)型為正八面體形，A錯誤；陽離子中含N原子的五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個N原子雜化方式均為，B正確；該離子液體由陰、陽離子構(gòu)成，由于離子體積較大，則離子之間作用力較弱，因此熔沸點較低，但由于其由陰陽離子構(gòu)成，常溫下不會極易揮發(fā)，C錯誤；該物質(zhì)中存在陰、陽離子之間的離子鍵，離子內(nèi)部存在碳氮、碳?xì)錁O性共價鍵和碳碳非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。19.經(jīng)X射線衍射證明，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)具有相同的結(jié)構(gòu)，其晶胞由8個如圖所示小立方體構(gòu)成(未標(biāo)出)。下列關(guān)于滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)說法正確的是A.基態(tài)和未成對的電子數(shù)之比為6：5B.配位后碳氮鍵鍵能變小C.普魯士藍(lán)的化學(xué)式為D.根據(jù)如圖的小立方體結(jié)構(gòu)，應(yīng)位于小立方體的體心【答案】B【解析】基態(tài)Fe2+的核外電子排布為[Ar]3d6，基態(tài)Fe3+的核外電子排布為[Ar]3d5，則基態(tài)和未成對的電子數(shù)之比為4：5，故A錯誤；由金屬離子空軌道與孤對電子形成配位鍵，配位后碳氮三鍵的鍵長變大，則鍵能變小，故B正確；Fe3+離子的個數(shù)為，F(xiàn)e2+離子的個數(shù)為，CN-離子的個數(shù)為，由電荷守恒可知n(K+)+n(Fe3+)×3+n(Fe2+)×2=n(CN-)，得n(K+)=，則普魯士藍(lán)中n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN-)=1：1：1：6，則其化學(xué)式為KFe2(CN)6，故C錯誤；根據(jù)選項C，在晶胞中K+為，若K+位于晶胞體心，其個數(shù)為1，不符合，故D錯誤；故選B。20.依據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，解釋正確的是A.晶體熔點：，是由于分子間能形成氫鍵B.第一電離能：，是由于金屬性強(qiáng)于C.極性：，是由于和的電負(fù)性差值比和的電負(fù)性差值大D.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)【答案】C【解析】分子間能形成氫鍵，晶體熔點：，A錯誤；基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Zn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，鋅的價電子為全滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去一個電子，電離能較大，故第一電離能：Zn＞Cu，解釋不合理，B錯誤；兩元素的電負(fù)性差值越大，形成共價鍵的極性越大，兩物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，和的電負(fù)性差值比和的電負(fù)性差值大，分子的極性：，C正確；沸點是對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成的是分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使沸點升高，解釋錯誤，D錯誤；答案選C。21.苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉溶液中的歧化反應(yīng)制得。制備原理及反應(yīng)結(jié)束后對反應(yīng)液的處理步驟如下：已知：名稱相對分子質(zhì)量熔點(℃)沸點(℃)溶解性其他苯甲醇108-15.3205.7在水中溶解度較小，易溶于乙醚、乙醇可燃，有毒和刺激性苯甲酸122122.4(100℃左右開始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水毒性較小，引起皮膚刺下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ：可用乙醚作為萃取劑B.步驟Ⅲ：操作a為蒸餾C.步驟Ⅳ：加鹽酸的目的是將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸D.步驟Ⅴ：產(chǎn)品可用酒精燈、沸水浴加熱烘干【答案】D【解析】苯甲醛在NaOH溶液中加熱發(fā)生歧化反應(yīng)生成苯甲酸鈉和苯甲醇，苯甲醇通過萃取進(jìn)入有機(jī)層分離出來，再經(jīng)過干燥、蒸餾得到純凈的苯甲醇，水層中的苯甲酸鈉再經(jīng)過鹽酸酸化等多步操作、重結(jié)晶得到苯甲酸固體；苯甲醇易溶于乙醚，苯甲酸鈉不溶于乙醚，乙醚和水互不相溶，可以乙醚作萃取劑來萃取苯甲醇，A正確；操作a是將乙醚和苯甲醇分離，二者常溫下都是液體為蒸餾，沸點不同可以用蒸餾分離，B正確；鹽酸酸性強(qiáng)于苯甲酸，可以用鹽酸與苯甲酸鈉反應(yīng)制取苯甲酸，C正確；沸水浴的溫度為100°C，苯甲酸在100°C左右開始升華，不能用酒精燈、沸水浴加熱烘干產(chǎn)品，D錯誤；答案選D。22.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.含碳原子的金剛石晶體中有C-C鍵個C.白磷含個P-P鍵，二氧化硅中含個鍵D.等物質(zhì)的量的和中含有鍵的數(shù)目均為【答案】D【解析】30g醋酸的物質(zhì)的量，中的鍵數(shù)目為，A正確；金剛石中與一個碳原子相連的共價鍵有4個，但每個鍵只有屬于這個碳原子，所以一個碳原子有2個C-C鍵，1mol金剛石中含有C-C為，B正確；白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P?P共價鍵，所以1mol白磷(P4)中含有個P?P鍵，二氧化硅中1個Si原子含4個Si?O鍵，1mol二氧化硅中含個Si?O鍵，C正確；1個CO2和N2均含有2個π鍵，但等物質(zhì)的量并不一定是1mol，D錯誤；故選D。23.某興趣小組設(shè)計以下實驗探究氧化甲苯蒸氣(還原產(chǎn)物為)生成無污染氣體的效果。下列說法正確的是A.通入氣體是為了除去裝置內(nèi)的和B.通過Ⅲ中現(xiàn)象可判斷甲苯是否被完全氧化C.若(甲苯)∶發(fā)生反應(yīng)，則D.若裝置Ⅳ中出現(xiàn)白色渾濁，說明甲苯已被完全氧化為【答案】B【解析】實驗中用氣體X將甲苯蒸氣帶入Ⅱ中，Ⅱ中MnOx氧化甲苯蒸氣，產(chǎn)物經(jīng)過后續(xù)裝置進(jìn)行檢驗和處理，據(jù)此作答。氣體X是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，可以用N2，故A項錯誤；若甲苯?jīng)]有被完全氧化，則Ⅲ中KMnO4溶液紫色褪去，Ⅳ石灰水繼續(xù)渾濁，故B項正確；甲苯C7H8中的C為價，被MnOx氧化為CO2，CO2中的C為+4價，若n(C7H8)=1mol，則轉(zhuǎn)移電子18×(2x-2)=36mol，x=2，故C項錯誤；甲苯?jīng)]有被完全氧化時，裝置Ⅳ中也出現(xiàn)白色渾濁，則不能說明甲苯已被完全氧化為CO2，故D項錯誤；故本題選B。24.某離子化合物結(jié)構(gòu)如圖，其中元素為過渡金屬，W、Y、Z、M、X為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且位于同周期的元素位置相鄰，原子半徑：，M基態(tài)原子的所有s軌道上共有6個電子。下列說法不正確的是A.電負(fù)性：B.W與Y、Z、M、X均可形成18電子的分子C.化合物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其晶體屬于共價晶體D.該離子化合物中主族元素的原子均已達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】M基態(tài)原子的所有s軌道上共有6個電子，M為第三周期元素。W、Y、Z、M、X為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X-帶一個單位負(fù)電荷可知X為第三周期的Cl元素；M和X同周期，且原子位置相鄰，原子序數(shù)比X的小，M為S元素；Y形成4個共價鍵，可知Y為C元素；Z形成3個共價鍵且和原子序數(shù)比C的大，原子半徑比C的小可知Z為N元素；W形成1個共價鍵，且原子序數(shù)最小，原子半徑最小，可知W為H元素。W為H元素、M為S元素、Y為C元素，電負(fù)性:H<C<S，A正確；W為H元素，與Y(C)、Z(N)、M(S)、X(Cl)分別形成C2H6、N2H4、H2S、HCl均可是18電子的分子，B正確；化合物為NCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其晶體屬于分子晶體，C錯誤；化合物中H原子達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、S、Cl均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A為過渡金屬未達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選C。25.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿軸方向在平面的投影，已知晶胞邊長為，阿優(yōu)加德羅常數(shù)的值為，下列說法不正確的是A.位于元素周期表的ds區(qū)B.基態(tài)原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子C.若點原子坐標(biāo)為點原子坐標(biāo)為，則點原子坐標(biāo)為D.該晶體密度為【答案】C【解析】Zn的價層電子排布式為3d104s2，位于元素周期表的ds區(qū)，A正確；基態(tài)Se原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)，s、p、d原子軌道數(shù)分別為1、3、5，所以基態(tài)Se原子核外有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3=18種不同空間運動狀態(tài)的電子，B正確：A點原子坐標(biāo)為，由圖乙可知，C點原子的坐標(biāo)為，C錯誤；該晶胞中位于晶胞內(nèi)部的Zn原子個數(shù)為4，位于頂點和面心的Se原子個數(shù)為8，則，D正確；答案選C。非選擇題部分二、非選擇題(共50分)26.按要求填空（1）寫出1-溴丁烷生成1-丁烯的化學(xué)方程式___________。（2）用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名：___________。（3）原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與、、等形成配合物。與形成配位鍵時，提供孤電子對的原子是___________；（4）為可溶于水的晶體，某同學(xué)欲檢驗該晶體中元素的價態(tài)，取少量晶體放入試管中，加蒸餾水使其充分溶解，再向試管中滴入幾滴溶液。已知：25℃時，；。上述實驗方案___________(填“可行”或“不可行”)，并解釋其原因___________?！敬鸢浮浚?）（2）2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷（3）C（4）①.不可行②.的反應(yīng)平衡常數(shù)遠(yuǎn)小于，反應(yīng)很難進(jìn)行，滴入溶液不呈現(xiàn)血紅色，達(dá)不到檢驗?zāi)康摹窘馕觥俊拘?詳析】1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問2詳析】烷烴的系統(tǒng)命名為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；【小問3詳析】與形成配位鍵時，由于N的電負(fù)性大，吸引電子能力強(qiáng)，不易提供孤電子對，因此提供孤電子對的原子是C原子；小問4詳析】由反應(yīng)和反應(yīng)可知，的平衡常數(shù)K=，遠(yuǎn)小于1×105，反應(yīng)很難進(jìn)行，滴入溶液不呈現(xiàn)血紅色，達(dá)不到檢驗?zāi)康摹?7.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有___________。(填標(biāo)號)a．b．c．d．（2）一氯乙烯分子中，的一個雜化軌道與的軌道形成___________鍵(填“π”或“”)，同時的軌道與的軌道形成3中心4電子的大鍵。請比較：①一氯乙烷、②一氯乙烯、③一氯乙炔分子中，鍵長由大到小的順序是___________(填標(biāo)號)，理由是：(ⅰ)C的雜化軌道中成分越多，形成的C-Cl鍵越強(qiáng)；(ⅱ)___________。（3）氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖所示，二聚體中的軌道雜化類型為___________。的熔點為1090℃，遠(yuǎn)高于的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為___________鍵。結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，的配位數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.③.Cl參與形成的大鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短（3）①.②.離子③.2【解析】【小問1詳析】F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5：a．1s22s22p43s1，基態(tài)氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，故a項正確；b．1s22s22p43d2，核外共10個電子，不是氟原子，故b項錯誤；c．1s22s12p5，核外共8個電子，不是氟原子，故c項錯誤；d．1s22s22p33p2，基態(tài)氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，故d項正確；故答案為：ad；【小問2詳析】①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，因此C的一個sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C-Clσ鍵；②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強(qiáng)，C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烷中碳采取sp3雜化，一氯乙烯中碳采取sp2雜化，一氯乙炔中碳采取sp雜化，sp雜化時p成分少，sp3雜化時p成分多，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長順序為：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔，即①>②>③；③Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短；【小問3詳析】由Al2Cl6的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，Al原子價層電子對數(shù)是4，其與其周圍的4個氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中A1的軌道雜化類型為sp3；AlF3的熔點為1090℃，遠(yuǎn)高于AlCl3的192℃，由于F的電負(fù)性最大，其吸引電子的能力最強(qiáng)，因此，可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為離子鍵；由AlF3的晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中含灰色球的個數(shù)為：，藍(lán)色球的個數(shù)為：，則灰色的球為F-，距F-最近且等距的Al3+有2個，則F-的配位數(shù)為2。28.實驗室以苯甲酸和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯，裝置如圖(加熱及夾持裝置已省略)。已知：①反應(yīng)原理：；②相關(guān)物質(zhì)信息如下：物質(zhì)顏色、狀態(tài)沸點(℃)密度()苯甲酸無色晶體249(100℃升華)1.27苯甲酸乙酯無色液體212.61.05乙醇無色液體78.30.79環(huán)己烷無色液體80.80.73過程如下：步驟1：在三頸燒瓶中加入苯甲酸、環(huán)己烷、濃硫酸、沸石，并通過儀器加入(過量)乙醇，控制溫度在65～70℃加熱回流。反應(yīng)時“環(huán)己烷-乙醇-水”會形成共沸物(沸點62.6℃)蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去水，回流環(huán)己烷和乙醇。步驟2：反應(yīng)一段時間，打開旋塞放出分水器中液體，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱維持反應(yīng)。步驟3：當(dāng)分水器中的液面高度不變時停止加熱，冷卻后，將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入至溶液呈中性。步驟4：用分液漏斗分離出有機(jī)層，水層用乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分，得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗裝置圖中儀器M的名稱是___________，冷凝管的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。（2）制備苯甲酸乙酯時，最適宜的加熱方式是___________。（3）加入環(huán)己烷的目的是___________。（4）裝置中分水器的作用是___________。（5）步驟4中對水層用乙醚再萃取后合并至有機(jī)層的目的是___________。（6）本實驗中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.b（2）熱水?。?）通過形成“環(huán)己烷—乙醇—水”共沸物，易蒸餾出水（4）分離出生成物水，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率（5）減少產(chǎn)品損耗，提高產(chǎn)量（6）70%【解析】該實驗以苯甲酸和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯；先在三頸燒瓶中加入苯甲酸、環(huán)己烷、濃硫酸、沸石和乙醇，控制溫度在65～70℃加熱回流2h，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)調(diào)節(jié)溶液pH、萃取、干燥、蒸餾獲得產(chǎn)品?！拘?詳析】實驗裝置圖中儀器M的名稱是分液漏斗；為增強(qiáng)冷凝效果，球形冷凝管的水流方向為下口b進(jìn)、上口a出；【小問2詳析】制備苯甲酸乙酯時，為使反應(yīng)物受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采用熱水??；【小問3詳析】加入環(huán)己烷的目的是通過形成“環(huán)己烷-乙醇-水”共沸物，使反應(yīng)生成的水易蒸餾分離除去；【小問4詳析】裝置中分水器的作用是分離出生成物水，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率；【小問5詳析】步驟4中對水層用乙醚再萃取后合并至有機(jī)層的目的是將水層中的苯甲酸乙酯萃取出來，防止產(chǎn)品損耗導(dǎo)致產(chǎn)量降低；【小問6詳析】由題意可知，制備苯甲酸乙酯時，加入的乙醇過量，由12.20g苯甲酸反應(yīng)制得10mL苯甲酸乙酯可知，苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為：。29.有機(jī)物是一種新藥的中間體，其合成路線如圖所示：已知：ⅰ.ⅱ.回答下列問題：（1）中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）寫出的化學(xué)方程式：___________；過程中將轉(zhuǎn)化為步驟的目的是___________。（4）化合物和互為同系物，相對分子質(zhì)量比多28，同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為3：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有2個取代基。（5）已知、-X為第一類定位基(鄰位、對位定位基)，-COOH、為第二類定位基(間位定位基)。由苯合成R的路線如下所示：在苯環(huán)上引入相應(yīng)基團(tuán)所需試劑和條件如表所示：序號所需試劑條件引入的基團(tuán)Ⅰ、加熱ⅡⅢ濃濃、加熱則上述路線的4步反應(yīng)中，第1步、第2步、第4步所選的試劑和條件依次為___________(填字母)，Q的結(jié)構(gòu)簡式為___________。A．Ⅰ、Ⅱ、ⅢB．Ⅲ、Ⅱ、ⅠC．Ⅲ、Ⅰ、ⅡD．Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ【答案】（1）羧基、碳溴鍵（2）（3）①.②.占位，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生（4）①.12②.（5）①.A②.【解析】由題干合成路線圖示信息可知，根據(jù)A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式和A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，由E、G的結(jié)構(gòu)簡式和E到F，F(xiàn)到G的轉(zhuǎn)化條件可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，由G、J的結(jié)構(gòu)簡式和G到I、I到J的轉(zhuǎn)化條件并結(jié)合I的分子式可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，由J、L的結(jié)構(gòu)簡式和K的分子式可知，K的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析解題。【小問1詳析】E中官能團(tuán)名稱為羧基和碳溴鍵；【小問2詳析】由G、J的結(jié)構(gòu)簡式和G到I、I到J的轉(zhuǎn)化條件并結(jié)合I的分子式可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問3詳析】根據(jù)分析F的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為，發(fā)生了取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：；轉(zhuǎn)化為引入磺酸基占苯環(huán)上對位，再發(fā)生取代反應(yīng)Br原子取代了甲基鄰位上的氫原子，C到D又脫去磺酸基，過程中將轉(zhuǎn)化為步驟的目的是：占位，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生；【小問4詳析】由題干流程圖可知，化合物E的分子式為：C7H5O2Br，化合物M和E互為同系物，相對分子質(zhì)量比E多28即多兩個CH2，則分子式為：C9H9O2Br，同時滿足下列條件①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)即含有酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)即含有醛基，③苯環(huán)上有2個取代基則一個酚羥基，另個可能為：-CH2CHBrCHO、-CHBrCH2CHO、-CH(CH2Br)CHO、-CBr(CH3)CHO等四種，每一組有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的M的同分異構(gòu)體一共有4×3=12種；其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1：1的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：12；；【小問5詳析】根據(jù)題干已知信息可知，由苯合成R的路線應(yīng)該為如下：，故答案為：A；。浙江省浙東北（ZDB）聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Zn-65Se-79選擇題部分一、選擇題部分(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.以下能級符號不正確是（）A.3s B.3p C.3d D.3f【答案】D【解析】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。2.蒸餾操作中需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】A【解析】蒸餾過程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸餾操作，故答案選A。3.下列有關(guān)原子軌道的說法不正確的是A.原子軌道的形狀為球形B.能量大?。篊.、、軌道的能量不相同D.能級有3個原子軌道，相互垂直，分別以、、表示【答案】C【解析】2s原子軌道形狀為球形，A正確；同一原子能層越高，s電子云半徑越大，電子能量越高，因此能量大?。?，B正確；、、軌道相互垂直，能量相同，C錯誤；每個p能級都有3個原子軌道，而且它們相互垂直，分別稱為、、，D正確；故選C。4.化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.人體細(xì)胞和細(xì)胞器的膜是雙分子膜，雙分子膜是由大量兩性分子組裝而成的B.煙火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光，都與原子核外電子躍遷有關(guān)C.中科院首次實現(xiàn)了合成淀粉，淀粉、蛋白質(zhì)是人體必需的高分子營養(yǎng)物質(zhì)D.“熔噴布”可用于制作N95型口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物【答案】D【解析】人體細(xì)胞和細(xì)胞器的細(xì)胞膜為磷脂雙分子層，為雙分子膜，雙分子膜是由大量兩性分子組裝而成的，故A正確；電子吸收能量由基態(tài)躍遷制激發(fā)態(tài)，由激發(fā)態(tài)躍遷回到基態(tài)時會以光的形式放出能量，煙火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光，都與原子核外電子躍遷有關(guān)，故B正確；淀粉、蛋白質(zhì)都是人體必需的天然高分子營養(yǎng)物質(zhì)，故C正確；聚丙烯是合成高分子化合物，聚合度n值為不確定值，所以聚丙烯屬于混合物，故D錯誤；故答案選D。5.下列化學(xué)用語正確的是A.乙醚的分子式： B.圖是的VSEPR模型C.圖b是四氯化碳分子的空間填充模型 D.圖c是基態(tài)碳原子的軌道表示式【答案】D【解析】乙醚的分子式為C4H10O，A錯誤；NH3的VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；四氯化碳分子中碳原子半徑小于氯原子半徑，C錯誤；基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式正確，D正確；答案選D。6.下列說法正確的是A.基態(tài)的電子排布式為，違反了泡利不相容原理B.基態(tài)價電子排布式為的元素位于第5周期第ⅡA族C.ns電子的能量一定高于電子的能量D.基態(tài)的電子排布式為，違反了洪特規(guī)則【答案】C【解析】對于6C原子來說，2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應(yīng)以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則，A錯誤；基態(tài)價電子排布式為的元素位于第5周期第ⅣA族，B錯誤；ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，C正確；基態(tài)的電子排布式為，符合核外電子排布規(guī)律，D錯誤；故選：C。7.我國科學(xué)家首次合成了兩種全新的碳分子材料和，有望應(yīng)用于未來的分子電子學(xué)器件中，其中的合成原理如圖所示。下列說法正確的是A.中所有原子不可能處于同一平面B.與碳納米管互為同素異形體C.中所有碳原子均采用雜化D.與足量溶液反應(yīng)，最多消耗【答案】B【解析】中C原子均采用sp2雜化，所有原子均處于同一平面，故A不正確；與碳納米管都是由C元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，B正確中每個碳原子均形成2個σ鍵，無孤電子對，所有碳原子均采用sp雜化，故C不正確；與足量溶液反應(yīng)生成1mol和8molNaCl，最多消耗16molNaOH，故D不正確；答案選B。8.下列說法不正確的是A.用電子式表示K2S形成：B.HCl分子中σ鍵的形成：C.HCHO中C原子雜化軌道示意圖：D.基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：【答案】D【解析】硫化鉀形成過程中鉀失去電子，硫得到電子，K2S的形成過程為：，故A正確；HCl分子中σ鍵的形成是氫原子s電子和氯原子的3p電子形成一對共用電子對，HCl分子中σ鍵的形成為，故B正確；HCHO中的C原子采用sp2雜化，3個雜化軌道夾角為120o，形成平面三角形，示意圖為，故C正確；鍺原子序數(shù)32，簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p2，故D錯誤。答案選D。9.下列有關(guān)物質(zhì)的檢測說法正確的是A.能鑒別和B.可以通過X射線獲得包括鍵長、鍵角、鍵能等分子結(jié)構(gòu)信息C.質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為D.紅外光譜不僅可以測有機(jī)物的化學(xué)鍵和官能團(tuán)，還可以測定元素組成和含量【答案】A【解析】核磁共振氫譜可以獲得氫原子的種類數(shù)和不同種類氫原子數(shù)目之比，有兩種環(huán)境的氫原子，吸收峰面積之比為3:1，有兩種環(huán)境的氫原子，吸收峰面積之比為1:3，但二者核磁共振氫譜中吸收峰的化學(xué)位移不同，A正確；X射線衍射不能測鍵能，B錯誤；質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72，不可據(jù)此推斷其分子式為C5H12，相對分子質(zhì)量為72的有機(jī)物還可以是C4H8O、C3H4O2等，C錯誤；紅外光譜可以測定有機(jī)物中所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)，不能測定元素組成和含量，D錯誤；故選A。10.下列有關(guān)物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法不正確的是A.金屬鉛晶體顆粒小至納米級時熔點會下降B.離子液體是熔點不高的僅由離子組成的液體物質(zhì)C.氣態(tài)物質(zhì)在高溫或者在外加電場激發(fā)下，分子發(fā)生電離產(chǎn)生電子和陽離子生成等離子體D.將晶體加熱到熔點至澄清點之間的物質(zhì)狀態(tài)稱為液晶，液晶可分為熱致液晶和溶致液晶【答案】C【解析】納米晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與較大尺寸的晶體有所不同，納米級金屬鉛晶體熱穩(wěn)定性降低，從而在加熱時更容易達(dá)到熔化狀態(tài)?，其熔點更低，故A正確；離子液體是熔點低于或稍高于室溫的離子化合物，故其是由熔點不高的僅由離子組成的液體物質(zhì)，故B正確；氣態(tài)物質(zhì)在高溫或者在外加電場激發(fā)下，分子發(fā)生分解，產(chǎn)生電子和陽離子等。這種由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體稱為等離子體，故C錯誤；液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，將晶體加熱到熔點至澄清點之間的物質(zhì)狀態(tài)稱為液晶，液晶可分為熱致液晶和溶致液晶，故D正確；故選C。11.某冠醚分子可識別，合成方法如下。下列說法正確的是A.的同分異構(gòu)體有4種 B.可用溶液區(qū)別a和cC.可用溴水除去苯中混有的少量a D.c可增加在苯中的溶解度【答案】D【解析】b的分子式為C4H8OCl2，若主鏈不變，第一個氯原子位置不變，第二個氯原子可接三個位置，若改變第一個氯原子的位置，第二個氯原子可接兩個位置，若改變氧原子的位置，可得到更多的同分異構(gòu)體，所以b的同分異構(gòu)體不止4種，A錯誤；a中含有酚羥基和醚鍵，c中含有醚鍵，用FeCl3溶液才能區(qū)分，F(xiàn)eCl2溶液不行，B錯誤；a中含有酚羥基，a可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但生成的有機(jī)物易溶于苯，無法通過沉淀分離苯和產(chǎn)物，C錯誤；冠醚分子c可識別K+，且冠醚分子c易溶于苯，則冠醚分子c可增加KI在苯中的溶解度，D正確；故選D。12.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.上述5種元素中，F(xiàn)e、Se為區(qū)元素C.和分子的中心原子的價層電子對數(shù)均為4D.基態(tài)中，兩種自旋狀態(tài)的電子的數(shù)目之比為5：6【答案】C【解析】中心原子價層電子對數(shù)為，且含有1個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯誤；上述O、As、Se、F、Fe5種元素中，只有Fe為d區(qū)元素，其它元素位于P區(qū)，B錯誤；分子的中心原子的價層電子對數(shù)為，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為，C正確；基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，兩種自旋狀態(tài)的電子的數(shù)目之比為14:10=7:5，D錯誤；故選C。13.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的說法不正確的是A.濃溴水不能鑒別溴乙烷、甲苯和苯酚B.溴水可鑒別直餾汽油和裂化汽油C.飽和溶液可鑒別乙酸、乙酸鈉、乙酸乙酯D.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醇、甲酸和醋酸溶液【答案】A【解析】溴易溶于溴乙烷，溴乙烷難溶于水且密度比水大，有機(jī)層在下層顏色為橙紅色，水層在上層顏色接近無色；溴易溶于甲苯，甲苯不溶于水且密度比水小，有機(jī)層在上層為橙紅色，水層在下層顏色接近無色；濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，所以濃溴水可以鑒別溴乙烷、甲苯和苯酚，A錯誤；裂化汽油的主要成分是不飽和烯烴，直餾汽油的主要成分是烷烴，溴水能與不飽和烴反應(yīng)而褪色，不能與烷烴發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以用溴水鑒別，B正確；乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，乙酸鈉與Na2CO3溶液不反應(yīng)，乙酸乙酯飽和Na2CO3溶液中溶解度降低，液體分層，乙酸乙酯油狀液體在上層，可以鑒別，C正確；新制氫氧化銅懸濁液與苯互不相溶，分層；新制氫氧化銅懸濁液與乙醇互溶，但液體仍然渾濁；新制氫氧化銅懸濁液與甲酸溶液可以發(fā)生中和反應(yīng)得藍(lán)色溶液，加熱反應(yīng)可得到磚紅色沉淀；新制氫氧化銅懸濁液與醋酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)得到藍(lán)色溶液；因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別苯、乙醇、甲酸和醋酸溶液，D正確；故選A。14.布洛芬(圖丁)是一種非甾體抗炎藥，下面是其一條高產(chǎn)率的合成路線。下列說法不正確的是A.甲、丁中含有手性碳原子 B.乙轉(zhuǎn)化為丙為還原反應(yīng)C.丙與苯甲醇互為同系物 D.丁的分子式是【答案】A【解析】手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子?，甲中無手性碳原子，丁中有1個手性碳原子，A錯誤；乙轉(zhuǎn)化為丙是在催化劑作用下，酮羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到羥基，是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，B正確；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，丙(分子式C12H18O)與苯甲醇(分子式C7H8O)結(jié)構(gòu)相似，相差了5個CH2，丙和苯甲醇互為同系物，C正確；丁的分子式為，D正確；故選A。15.某烷烴分子中含7個碳原子，其中主鏈有5個碳原子，有2個甲基作支鏈，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體(不考慮手性異構(gòu))。該烷烴分子的名稱是A.二甲基戊烷 B.二甲基戊烷C.二甲基戊烷 D.二甲基戊烷【答案】C【解析】某烷烴分子中含7個碳原子，其中主鏈有5個碳原子，有2個甲基作支鏈的結(jié)構(gòu)有四種分別是：、、、，其一氯代物有4種同分異構(gòu)體即等效氫原子為4種的是，名稱為二甲基戊烷。答案選C。16.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A.酸性：B.第2周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素有3種C.水和二氟化氧都是V形結(jié)構(gòu)，水分子極性較大，所以二氟化氧極性也較大D.一個乙炔分子中含有2個鍵，2個鍵，1個鍵【答案】B【解析】電負(fù)性F>Cl>H，則吸電子能力-CF3>-CCl3>-CH3，吸電子能力越強(qiáng)相應(yīng)羧基的酸性越強(qiáng)，A錯誤；同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，則第2周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有Be、C、O三種，B正確；H2O和OF2中O的價層電子對數(shù)為2+2=4，為V形結(jié)構(gòu)，但O-H鍵極性大于O-F鍵極性，故H2O分子極性大于OF2，C錯誤；乙炔分子中的C為sp雜化，故存在2個s?spσ鍵，2個p?pπ鍵，D錯誤；故答案選B。17.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，能達(dá)到目的的是A.制備溴苯B.證明制得氣體是乙烯C.檢驗產(chǎn)物乙炔D.分離甲苯和乙醇A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】苯與液溴在FeBr3的催化作用下能發(fā)生取代反應(yīng)，而苯與濃溴水不能發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；乙醇和濃硫酸混合加熱過程中，濃硫酸可能會被乙醇還原為二氧化硫，而二氧化硫也能使溴水褪色，所以不能證明制得的氣體是乙烯，B錯誤；用飽和食鹽水和電石反應(yīng)制取的乙炔中混有硫化氫等氣體，由于硫化氫具有還原性，也能使溴水褪色，應(yīng)先用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)，再用溴水檢驗乙炔的生成，C正確；用蒸餾的方法分離甲苯和乙醇時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，D錯誤；故選C。18.六氟磷酸鹽離子液體可用于有機(jī)合成的溶劑和催化劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.的空間構(gòu)型為正四面體形B.陽離子中氮原子雜化方式均為C.該物質(zhì)熔沸點較低，常溫下極易揮發(fā)D.該物質(zhì)中存在離子鍵、極性共價鍵，不存在氫鍵和非極性共價鍵【答案】B【解析】中磷原子成鍵電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，則空間構(gòu)型為正八面體形，A錯誤；陽離子中含N原子的五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個N原子雜化方式均為，B正確；該離子液體由陰、陽離子構(gòu)成，由于離子體積較大，則離子之間作用力較弱，因此熔沸點較低，但由于其由陰陽離子構(gòu)成，常溫下不會極易揮發(fā)，C錯誤；該物質(zhì)中存在陰、陽離子之間的離子鍵，離子內(nèi)部存在碳氮、碳?xì)錁O性共價鍵和碳碳非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。19.經(jīng)X射線衍射證明，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)具有相同的結(jié)構(gòu)，其晶胞由8個如圖所示小立方體構(gòu)成(未標(biāo)出)。下列關(guān)于滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)說法正確的是A.基態(tài)和未成對的電子數(shù)之比為6：5B.配位后碳氮鍵鍵能變小C.普魯士藍(lán)的化學(xué)式為D.根據(jù)如圖的小立方體結(jié)構(gòu)，應(yīng)位于小立方體的體心【答案】B【解析】基態(tài)Fe2+的核外電子排布為[Ar]3d6，基態(tài)Fe3+的核外電子排布為[Ar]3d5，則基態(tài)和未成對的電子數(shù)之比為4：5，故A錯誤；由金屬離子空軌道與孤對電子形成配位鍵，配位后碳氮三鍵的鍵長變大，則鍵能變小，故B正確；Fe3+離子的個數(shù)為，F(xiàn)e2+離子的個數(shù)為，CN-離子的個數(shù)為，由電荷守恒可知n(K+)+n(Fe3+)×3+n(Fe2+)×2=n(CN-)，得n(K+)=，則普魯士藍(lán)中n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN-)=1：1：1：6，則其化學(xué)式為KFe2(CN)6，故C錯誤；根據(jù)選項C，在晶胞中K+為，若K+位于晶胞體心，其個數(shù)為1，不符合，故D錯誤；故選B。20.依據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，解釋正確的是A.晶體熔點：，是由于分子間能形成氫鍵B.第一電離能：，是由于金屬性強(qiáng)于C.極性：，是由于和的電負(fù)性差值比和的電負(fù)性差值大D.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)【答案】C【解析】分子間能形成氫鍵，晶體熔點：，A錯誤；基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Zn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，鋅的價電子為全滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去一個電子，電離能較大，故第一電離能：Zn＞Cu，解釋不合理，B錯誤；兩元素的電負(fù)性差值越大，形成共價鍵的極性越大，兩物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，和的電負(fù)性差值比和的電負(fù)性差值大，分子的極性：，C正確；沸點是對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成的是分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使沸點升高，解釋錯誤，D錯誤；答案選C。21.苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉溶液中的歧化反應(yīng)制得。制備原理及反應(yīng)結(jié)束后對反應(yīng)液的處理步驟如下：已知：名稱相對分子質(zhì)量熔點(℃)沸點(℃)溶解性其他苯甲醇108-15.3205.7在水中溶解度較小，易溶于乙醚、乙醇可燃，有毒和刺激性苯甲酸122122.4(100℃左右開始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水毒性較小，引起皮膚刺下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ：可用乙醚作為萃取劑B.步驟Ⅲ：操作a為蒸餾C.步驟Ⅳ：加鹽酸的目的是將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸D.步驟Ⅴ：產(chǎn)品可用酒精燈、沸水浴加熱烘干【答案】D【解析】苯甲醛在NaOH溶液中加熱發(fā)生歧化反應(yīng)生成苯甲酸鈉和苯甲醇，苯甲醇通過萃取進(jìn)入有機(jī)層分離出來，再經(jīng)過干燥、蒸餾得到純凈的苯甲醇，水層中的苯甲酸鈉再經(jīng)過鹽酸酸化等多步操作、重結(jié)晶得到苯甲酸固體；苯甲醇易溶于乙醚，苯甲酸鈉不溶于乙醚，乙醚和水互不相溶，可以乙醚作萃取劑來萃取苯甲醇，A正確；操作a是將乙醚和苯甲醇分離，二者常溫下都是液體為蒸餾，沸點不同可以用蒸餾分離，B正確；鹽酸酸性強(qiáng)于苯甲酸，可以用鹽酸與苯甲酸鈉反應(yīng)制取苯甲酸，C正確；沸水浴的溫度為100°C，苯甲酸在100°C左右開始升華，不能用酒精燈、沸水浴加熱烘干產(chǎn)品，D錯誤；答案選D。22.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.含碳原子的金剛石晶體中有C-C鍵個C.白磷含個P-P鍵，二氧化硅中含個鍵D.等物質(zhì)的量的和中含有鍵的數(shù)目均為【答案】D【解析】30g醋酸的物質(zhì)的量，中的鍵數(shù)目為，A正確；金剛石中與一個碳原子相連的共價鍵有4個，但每個鍵只有屬于這個碳原子，所以一個碳原子有2個C-C鍵，1mol金剛石中含有C-C為，B正確；白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P?P共價鍵，所以1mol白磷(P4)中含有個P?P鍵，二氧化硅中1個Si原子含4個Si?O鍵，1mol二氧化硅中含個Si?O鍵，C正確；1個CO2和N2均含有2個π鍵，但等物質(zhì)的量并不一定是1mol，D錯誤；故選D。23.某興趣小組設(shè)計以下實驗探究氧化甲苯蒸氣(還原產(chǎn)物為)生成無污染氣體的效果。下列說法正確的是A.通入氣體是為了除去裝置內(nèi)的和B.通過Ⅲ中現(xiàn)象可判斷甲苯是否被完全氧化C.若(甲苯)∶發(fā)生反應(yīng)，則D.若裝置Ⅳ中出現(xiàn)白色渾濁，說明甲苯已被完全氧化為【答案】B【解析】實驗中用氣體X將甲苯蒸氣帶入Ⅱ中，Ⅱ中MnOx氧化甲苯蒸氣，產(chǎn)物經(jīng)過后續(xù)裝置進(jìn)行檢驗和處理，據(jù)此作答。氣體X是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，可以用N2，故A項錯誤；若甲苯?jīng)]有被完全氧化，則Ⅲ中KMnO4溶液紫色褪去，Ⅳ石灰水繼續(xù)渾濁，故B項正確；甲苯C7H8中的C為價，被MnOx氧化為CO2，CO2中的C為+4價，若n(C7H8)=1mol，則轉(zhuǎn)移電子18×(2x-2)=36mol，x=2，故C項錯誤；甲苯?jīng)]有被完全氧化時，裝置Ⅳ中也出現(xiàn)白色渾濁，則不能說明甲苯已被完全氧化為CO2，故D項錯誤；故本題選B。24.某離子化合物結(jié)構(gòu)如圖，其中元素為過渡金屬，W、Y、Z、M、X為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且位于同周期的元素位置相鄰，原子半徑：，M基態(tài)原子的所有s軌道上共有6個電子。下列說法不正確的是A.電負(fù)性：B.W與Y、Z、M、X均可形成18電子的分子C.化合物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其晶體屬于共價晶體D.該離子化合物中主族元素的原子均已達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】M基態(tài)原子的所有s軌道上共有6個電子，M為第三周期元素。W、Y、Z、M、X為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X-帶一個單位負(fù)電荷可知X為第三周期的Cl元素；M和X同周期，且原子位置相鄰，原子序數(shù)比X的小，M為S元素；Y形成4個共價鍵，可知Y為C元素；Z形成3個共價鍵且和原子序數(shù)比C的大，原子半徑比C的小可知Z為N元素；W形成1個共價鍵，且原子序數(shù)最小，原子半徑最小，可知W為H元素。W為H元素、M為S元素、Y為C元素，電負(fù)性:H<C<S，A正確；W為H元素，與Y(C)、Z(N)、M(S)、X(Cl)分別形成C2H6、N2H4、H2S、HCl均可是18電子的分子，B正確；化合物為NCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其晶體屬于分子晶體，C錯誤；化合物中H原子達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、S、Cl均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A為過渡金屬未達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選C。25.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿軸方向在平面的投影，已知晶胞邊長為，阿優(yōu)加德羅常數(shù)的值為，下列說法不正確的是A.位于元素周期表的ds區(qū)B.基態(tài)原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子C.若點原子坐標(biāo)為點原子坐標(biāo)為，則點原子坐標(biāo)為D.該晶體密度為【答案】C【解析】Zn的價層電子排布式為3d104s2，位于元素周期表的ds區(qū)，A正確；基態(tài)Se原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=電子所占原子軌道數(shù)，s、p、d原子軌道數(shù)分別為1、3、5，所以基態(tài)Se原子核外有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3=18種不同空間運動狀態(tài)的電子，B正確：A點原子坐標(biāo)為，由圖乙可知，C點原子的坐標(biāo)為，C錯誤；該晶胞中位于晶胞內(nèi)部的Zn原子個數(shù)為4，位于頂點和面心的Se原子個數(shù)為8，則，D正確；答案選C。非選擇題部分二、非選擇題(共50分)26.按要求填空（1）寫出1-溴丁烷生成1-丁烯的化學(xué)方程式___________。（2）用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名：___________。（3）原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與、、等形成配合物。與形成配位鍵時，提供孤電子對的原子是___________；（4）為可溶于水的晶體，某同學(xué)欲檢驗該晶體中元素的價態(tài)，取少量晶體放入試管中，加蒸餾水使其充分溶解，再向試管中滴入幾滴溶液。已知：25℃時，；。上述實驗方案___________(填“可行”或“不可行”)，并解釋其原因___________?！敬鸢浮浚?）（2）2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷（3）C（4）①.不可行②.的反應(yīng)平衡常數(shù)遠(yuǎn)小于，反應(yīng)很難進(jìn)行，滴入溶液不呈現(xiàn)血紅色，達(dá)不到檢驗?zāi)康摹窘馕觥俊拘?詳析】1-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問2詳析】烷烴的系統(tǒng)命名為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；【小問3詳析】與形成配位鍵時，由于N的電負(fù)性大，吸引電子能力強(qiáng)，不易提供孤電子對，因此提供孤電子對的原子是C原子；小問4詳析】由反應(yīng)和反應(yīng)可知，的平衡常數(shù)K=，遠(yuǎn)小于1×105，反應(yīng)很難進(jìn)行，滴入溶液不呈現(xiàn)血紅色，達(dá)不到檢驗?zāi)康摹?7.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有___________。(填標(biāo)號)a．b．c．d．（2）一氯乙烯分子中，的一個雜化軌道與的軌道形成___________鍵(填“π”或“”)，同時的軌道與的軌道形成3中心4電子的大鍵。請比較：①一氯乙烷、②一氯乙烯、③一氯乙炔分子中，鍵長由大到小的順序是___________(填標(biāo)號)，理由是：(ⅰ)C的雜化軌道中成分越多，形成的C-Cl鍵越強(qiáng)；(ⅱ)___________。（3）氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖所示，二聚體中的軌道雜化類型為___________。的熔點為1090℃，遠(yuǎn)高于的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為___________鍵。結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，的配位數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.③.Cl參與形成的大鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短（3）①.②.離子③.2【解析】【小問1詳析】F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5：a．1s22s22p43s1，基態(tài)氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，故a項正確；b．1s22s22p43d2，核外共10個電子，不是氟原子，故b項錯誤；c．1s22s12p5，核外共8個電子，不是氟原子，故c項錯誤；d．1s22s22p33p2，基態(tài)氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，故d項正確；故答案為：ad；【小問2詳析】①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，因此C的一個sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C-Clσ鍵；②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-Cl鍵越強(qiáng)，C-Cl鍵的鍵長越短，一氯乙烷中碳采取sp3雜化，一氯乙烯中碳采取sp2雜化，一氯乙炔中碳采取sp雜化，sp雜化時p成分少，sp3雜化時p成分多，因此三種物質(zhì)中C-Cl鍵鍵長順序為：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔，即①>②>③；③Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短；【小問3詳析】由Al2Cl6的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，Al原子價層電子對數(shù)是4，其與其周圍的4個氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中A1的軌道雜化類型為sp3；AlF3的熔點為1090℃，遠(yuǎn)