2024年中考押題預測卷（武漢卷）-化學（全解全析）

2024年中考押題預測卷【武漢卷】化學（考試時間：50分鐘試卷滿分：50分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ti-48第Ⅰ卷一、選擇題（本題8小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共24分）1．下列對石墨性質的描述中，屬于化學性質的是（）A．灰黑色固體 B．還原性 C．難溶于水 D．優(yōu)良導電性【答案】B【解析】A、灰黑色固體，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，故錯誤；B、還原性，需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質，故正確；C、難溶于水，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，故錯誤；D、優(yōu)良導電性，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，故錯誤。故選：B。2．規(guī)范的實驗操作是完成實驗的基本保障。下列操作正確的是（）A．熄滅酒精燈 B．讀取液體體積 C．加熱固體 D．傾倒液體【答案】A【解析】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，應用燈帽蓋滅酒精燈；圖中操作正確；B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平；故圖中操作錯誤；C、給試管中的固體加熱時，為防止冷凝水回流到熱的試管底部，試管口應略向下傾斜；圖中操作錯誤；D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞沒有倒放，標簽沒有對準手心；圖中操作錯誤。故選：A。3．一種獲取飲用水的簡易凈水裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．pp棉濾網(wǎng)可以除去難溶性雜質 B．活性炭的作用是除去色素和異味 C．所得到的凈化水為純凈物 D．細菌可以通過pp棉濾網(wǎng)【答案】C【解析】A、pp棉濾網(wǎng)利用過濾原理可除去水中的泥沙等不溶物，說法正確；B、活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，說法正確；C、天然水經(jīng)過該裝置后得到的液體中仍含有可溶性鈣、鎂化合物等雜質，不是純凈物，說法錯誤；D、除菌超濾膜能除去的細菌可以通過pp棉濾網(wǎng)，說法正確；故選：C。4．氮和鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．鎵元素位于第三周期，屬于金屬元素 B．鎵原子核內(nèi)有31個中子 C．鎵的相對原子質量是69.72g D．氮化鎵的化學式為GaN【答案】D【解析】A、鎵元素原子核外電子層數(shù)是4，位于第四周期，該說法不正確；B、鎵原子核內(nèi)有31個質子，中子數(shù)不是31，該說法不正確；C、鎵的相對原子質量是69.72，單位不是g，該說法不正確；D、氮化鎵中，氮元素化合價是﹣3，鎵元素化合價是+3，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氮化鎵的化學式為GaN，該說法正確。故選：D。5．NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻。以N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程如圖：下列說法正確的是（）A．表示氫氣分子 B．過程中有“NH”“NH2”原子團生成 C．參加反應的N2與生成的NH3個數(shù)比為1：3 D．該過程可以說明化學變化中原子可分【答案】B【解析】由N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程圖可知，該反應為氮氣和氫氣在催化劑作用下生成氨氣，化學方程式為：N2+3H22NH3。A、由N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程可知，圖表示氮氣，故A說法錯誤；B、由N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程可知，過程中有“”、“”生成即有“NH”、“NH2”原子團生成，故B說法正確；C、由方程式的意義可知，參加反應的N2與生成的NH3個數(shù)比為1：2，故C說法錯誤；D、從微觀示意圖中微粒的變化可知，化學變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，故D說法錯誤。故選：B。6．為了達到實驗目的，以下實驗設計合理的是（）A．探究分子運動 B．驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性 C．探究可燃物燃燒需與氧氣接觸 D．驗證質量守恒定律【答案】B【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，顯酸性，不能使無色酚酞溶液變色，不能用于探究分子運動，故實驗設計不合理。B、Ag放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明了金屬活動性Cu＞Ag；鐵與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了金屬活動性Fe＞Cu；由此可得出三種金屬活動性Fe＞Cu＞Ag，故實驗設計合理。C、圖中實驗，Y型管中的兩處的白磷均能與氧氣接觸，浸入熱水中的白磷燃燒，冷水中的白磷不燃燒，說明燃燒溫度要達到可燃物的著火點，不能用于探究可燃物燃燒需與氧氣接觸，故實驗設計不合理。D、蔗糖溶于水，沒有新物質生成，屬于物理變化，不能用于驗證質量守恒定律，故實驗設計不合理。故選：B。7．甲、乙、丙、丁是初中化學常見物質，它們之間有如圖所示轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去，“—”表示相鄰的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示某一物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質）。下列說法錯誤的是（）A．若乙為氧氣，則甲可以是碳、氫氣或一氧化碳 B．若甲為金屬氧化物，乙為碳，則丙是氧氣 C．若丙為氧氣，則乙可以是具有還原性的物質 D．符合該轉化關系所涉及的物質可以是固體、液體和氣體【答案】B【解析】A、若乙為氧氣，氧氣可以和碳、氫氣或一氧化碳反應，則甲可以是碳、氫氣或一氧化碳，故A正確；B、若甲為金屬氧化物，乙為碳，碳能和金屬氧化物、氧氣、二氧化碳反應，氧氣能轉化成二氧化碳，則丙可是氧氣，丁是二氧化碳，若丙是二氧化碳，丁是水，二氧化碳能轉化成水，則丙可能是氧氣，故B錯誤；C、若丙為氧氣，氧氣具有氧化性，則乙可以是具有還原性的物質，故C正確；D、由上面分析可知，若甲是氧化銅，乙是碳，丙是二氧化碳，丁是水，則符合該轉化關系所涉及的物質可以是固體、液體和氣體，故D正確；故選：B。8．某煙氣中含N2、O2、SO2等氣體，以FeSO4催化處理其中的SO2，部分流程如圖﹣1所示。開始時需向“脫硫”裝置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件相同，反應過程中吸收液的起始溫度對脫硫率和吸收液pH的影響如圖﹣2所示：已知：“脫硫”時發(fā)生的主要反應有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。下列說法不正確的是（）A．為提高脫硫的效率，煙氣通入時使用多孔球泡 B．每脫除128gSO2的同時生成196gH2SO4 C．“脫硫”一段時間后，F(xiàn)eSO4溶液的濃度不變 D．溫度大于60℃時脫硫率下降，可能的原因是SO2在溶液中的溶解度隨溫度升高而減小【答案】C【解析】A、煙氣通入時使用多孔球泡可以增大反應物間的接觸面積，提高反應效率，使反應更充分，說法正確；B、設每脫除128gSO2產(chǎn)生的硫酸的質量為x，則：2SO2+O2+2H2O2H2SO4128196128gxx＝196g所以每脫除128gSO2產(chǎn)生的硫酸的質量為196g，說法正確；C、由化學方程式可知，脫硫過程中不斷的消耗水，F(xiàn)eSO4溶液中的水逐漸減少，即FeSO4溶液的溶劑逐漸減少，則FeSO4溶液的溶質質量分數(shù)逐漸增大，說法錯誤；D、氣體的溶解度隨溫度升高而降低，當溫度大于60℃時，SO2在水中的溶解度降低，導致反應不充分，所以脫硫率降低，說法正確。故選：C。第Ⅱ卷二、非選擇題（本題包括5小題，共26分）9．（4分）多彩的“碳”裝點多姿的生活。讓我們一起走進“碳”的世界，了解碳及其化合物。（1）碳單質的種類很多?！般@石恒久遠，一顆永流傳”所指的碳單質是（寫名稱）。（2）二氧化碳滅火器，用于圖書、檔案等的滅火，其主要滅火原理是。（3）煤氣是一種重要的含碳燃料，寫出其主要成分燃燒的化學方程式：?！敬鸢浮浚?）金剛石（1分）（2）隔絕氧氣（或空氣）（1分）（3）C+O2CO2（2分）【解析】（1）金剛石是天然礦物中最硬的，屬于碳單質，化學性質穩(wěn)定，折光性好，經(jīng)加工后可制成鉆石，故所指的碳單質是金剛石。（2）二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空氣的大，能覆蓋在可燃物表面，使火焰熄滅，故用二氧化碳滅火原理是隔絕氧氣（或空氣）。（3）煤的主要成分為碳，充分燃燒后生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2CO2。10．（4分）生活在鹽湖、堿湖附近的人們傳承下來的勞動經(jīng)驗是“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”?！举Y料】NaCl和Na2CO3兩種物質在不同溫度時的溶解度如表。溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.522.040.048.8（1）20℃時，將20.0g氯化鈉溶解在50.0g水中，得到（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）“冬天撈堿”得到的主要成分為Na2CO3，提取表格信息并解釋冬天能撈到堿的原因是。（3）將溶質質量分數(shù)為20.0%的氯化鈉溶液50.0g加水稀釋成10.0%，需要加水的質量是g。（4）下列說法正確的（填標號）。a.等質量的固體配成20℃的飽和溶液所需水的質量：NaCl＜Na2CO3b.20℃時飽和溶液的溶質質量分數(shù)：NaCl＞Na2CO3c.冬天撈得的“堿”若含有少量NaCl，則可用蒸發(fā)結晶提純Na2CO3d.檢驗撈得的“堿”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象【答案】（1）飽和（1分）（2）碳酸鈉溶解度受溫度的影響變化較大，冬天氣溫低，碳酸鈉的溶解度減小，碳酸鈉易結晶析出（1分）（3）50.0（1分）（4）ab（1分）【解析】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，則20℃時，將20.0g氯化鈉溶解在50.0g水中，最多能溶解18.0g，得到飽和溶液。（2）“冬天撈堿”得到的主要成分為Na2CO3，由表格信息可知，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化較大，冬天能撈到堿，是因為冬天氣溫低，碳酸鈉的溶解度減小，碳酸鈉易結晶析出。（3）設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則50.0gg×20.0%＝（50.0g+x）×10.0%，x＝50.0g。（4）a.20℃時溶解度：NaCl＞Na2CO3，則等質量的固體配成20℃的飽和溶液所需水的質量：NaCl＜Na2CO3，故說法正確；b.20℃時溶解度：NaCl＞Na2CO3，則20℃時飽和溶液的溶質質量分數(shù)：NaCl＞Na2CO3，故說法正確；c.碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，冬天撈得的“堿”若含有少量NaCl，可用降溫結晶的方法提純Na2CO3，故說法錯誤；d.溶于水，加入稀鹽酸，氯化鈉不能與稀鹽酸反應，不能檢驗撈得的“堿”中含有NaCl，故說法錯誤。11．（6分）中國航天工業(yè)飛速發(fā)展，金屬鈦常被用于航空航天工業(yè)。如圖是以鈦鐵礦為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝流程：已知：①鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。②鈦鐵浸在濃硫酸中發(fā)生反應：FeTiO3+2H2SO4（濃）═TiOSO4+FeSO4+2H2O（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為。（2）反應前需將鈦鐵礦粉碎，其目的是。（3）溶液Ⅱ的主要溶質為TiOSO4，加熱時和水發(fā)生反應，經(jīng)過濾得到H2TiO3。已知X的溶質是一種初中化學常見的酸，寫出該反應的化學方程式。（4）步驟④發(fā)生的反應為TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti，此反應需要在Ar氛圍下進行，其中Ar的作用是。（5）若在制備過程中有20%的鈦元素損失，最終獲得4.8t的單質鈦，則20t鈦鐵礦中鈦酸亞鐵的質量分數(shù)為。【答案】（1）+4（1分）（2）增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分（1分）（3）（2分）（4）作保護氣，防止鎂和反應生成的鈦高溫下被氧化（1分）（5）95%（1分）【解析】（1）FeTiO3中鐵元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設鈦元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；（2）反應前需將鈦鐵礦粉碎，其目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；（3）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Ti、O、S、H，生成物中含H、Ti、O，故生成物中還應含S，已知X的溶質是一種初中化學常見的酸，故物質X為硫酸，則該反應為TiOSO4和水在加熱的條件下反應生成H2TiO3和硫酸，該反應的化學方程式為：；（4）此反應需要在Ar氛圍下進行，氬氣化學性質穩(wěn)定，可作保護氣，可防止鎂和反應生成的鈦高溫下被氧化；（5）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，則20t鈦鐵礦中鈦酸亞鐵的質量為：，則20t鈦鐵礦中鈦酸亞鐵的質量分數(shù)為：。12．（6分）燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。（原理思路）利用Na2CO3與稀H2SO4反應產(chǎn)生CO2，通過CO2質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度。（實驗方案）小華同學根據(jù)以上思路，設計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。（交流討論）（1）小明認為如圖實驗方案的設計有缺陷，會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致實驗結果偏高（填序號）。①加入的稀硫酸量不足②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出③反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通（方案改進）為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對如圖方案進行改進，設計了如圖的實驗方案（固定裝置省略）。（2）裝置B中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣。反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是。（3）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：。（數(shù)據(jù)分析）（4）若反應過程中，裝置B中滴加稀硫酸的速度太快，則燒堿的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）若原樣品共Ag，實驗結束測得C裝置增重Bg，D裝置增重Cg，則原樣品的純度（質量分數(shù)）為。【答案】（1）①③（1分）（2）關閉c、打開a、b；使生成的二氧化碳被氫氧化鈉完全吸收（1分）（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（2分）（4）偏高（1分）（5）（1分）【解析】（1）①加入的稀硫酸量不足、③反應產(chǎn)生的CO2未被完全吸收這三種情況會導致二氧化碳質量偏低，計算出的碳酸鈉質量偏小，而造成計算出的燒堿的純度結果偏高；②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出，會使得二氧化碳偏多，從而碳酸鈉含量偏大，使得燒堿含量偏小；④干燥管與空氣直接相通，氫氧化鈉還會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，造成計算出的碳酸鈉的質量偏大，導致計算出的燒堿純度結果偏低；故選：①③；（2）反應前通空氣時，關閉c、