2025屆高考化學(xué)三輪沖刺考前押題卷-鐵及其化合物 含答案

2025屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)考前押題卷-鐵及其化合物鐵及其化合物一．選擇題（共15小題）1．（2025?杭州模擬）關(guān)于鐵及其化合物的描述，下列說(shuō)法正確的是（）A．不能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2或Fe（OH）3 B．在鋼鐵廠，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理 C．鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成FeS2 D．欲檢驗(yàn)FeCl2溶液是否全部變質(zhì)，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫紅色是否褪去2．（2025?湖北一模）鐵元素的“類(lèi)﹣價(jià)”二維圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．高溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到e B．在空氣中加熱c，可實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化 C．向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實(shí)現(xiàn)d→g的轉(zhuǎn)化 D．在水中g(shù)易水解，在水處理過(guò)程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒3．（2024秋?衡水期末）2024年6月，嫦娥六號(hào)首次在月球背面采集月球土壤，月壤中存在著天然的鐵（Fe）等礦物顆粒，部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 B．d在溶液中可以和HCO3C．可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)d溶液中含有的c D．可存在c→b→e→d→c的循環(huán)轉(zhuǎn)化4．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期末）某小組同學(xué)檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)，實(shí)驗(yàn)如圖。已知：ⅰ.SCN中硫元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)；ⅱ.鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鄰二氮菲可以和Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于Fe2+的檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．為使③中現(xiàn)象明顯，試劑a可以選用過(guò)量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5FeC．用鄰二氮菲檢測(cè)Fe2+時(shí)，需先調(diào)節(jié)濾液pH，pH過(guò)大或過(guò)小均會(huì)影響測(cè)定 D．該實(shí)驗(yàn)可證實(shí)補(bǔ)鐵劑中的鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在5．（2024秋?十堰期末）《宋會(huì)要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（注：硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“打成薄片”的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積 B．由“鐵片為膽水所薄”可知，氧化性：Cu2+＜Fe2+ C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的銅 D．鐵片和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)6．（2025?廣東一模）下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2 B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度 C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀 D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化15.某溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.5molPCl5，發(fā)生反應(yīng)7．（2025?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已略去），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．試管A中熟石灰的作用是分解提供水蒸氣 B．檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的裝置連接順序?yàn)閍→f→g→b→c→h C．理論上，11.2g還原鐵粉完全反應(yīng)會(huì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2 D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精噴燈，再點(diǎn)燃酒精燈8．（2025?泉州三模）一定條件下，鐵及其化合物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法或反應(yīng)式正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ制備Fe（OH）2往盛有FeSO4溶液的燒杯中滴加NaOH溶液 B．反應(yīng)Ⅱ刻蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ C．反應(yīng)Ⅲ制備亞鐵鹽：采用濃硫酸可加快反應(yīng)速率 D．反應(yīng)Ⅳ冶鐵：Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO9．（2025?梅州一模）部分含F(xiàn)e或含N物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是（）A．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，g比f(wàn)穩(wěn)定 B．工業(yè)制硝酸涉及a→b→c→d的轉(zhuǎn)化 C．常溫下，可用e容器盛裝d的濃溶液，因?yàn)閑和d的濃溶液不反應(yīng) D．向沸水中滴加h的飽和溶液，一定能形成產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系10．（2024秋?江門(mén)期末）為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是（）A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉變質(zhì) B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì) C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì) D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)11．（2024秋?重慶期末）物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。圖為鐵及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．物質(zhì)a有還原性，與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu B．溶液中生成的d是白色沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化為e C．鐵的氧化物僅有b、c兩種 D．h具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒12．（2024秋?岳陽(yáng)縣校級(jí)期末）有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．生鐵和鋼都是鐵碳合金，鋼的含碳量更高，性能更好 B．由圖示操作可制取Fe（OH）2 C．Fe（OH）2是一種白色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色 D．Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應(yīng)制得13．（2024秋?佛山校級(jí)期末）元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化 B．加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 C．維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過(guò)程中維生素C作還原劑 D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O314．（2024秋?鞍山期末）H2S和O2的混合氣體，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是（）A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價(jià)不變的元素只有氫和氯 B．過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2﹣＝CuS↓ C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺2＞Fe3+＞S D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2+、Fe3+15．（2024秋?甘肅期末）Mg、Al、Fe的部分“價(jià)—類(lèi)”二維圖如圖。下列推斷不合理的是（）A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)或置換反應(yīng) B．若d、e含同一種元素，d→e的轉(zhuǎn)化無(wú)法一步實(shí)現(xiàn) C．若d、f含同一種元素，d→f的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn) D．若g和e能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成f，則組成a的元素一定位于周期表s區(qū)二．解答題（共5小題）16．（2024秋?海南期末）如圖是鈉、鐵、鋁元素及其部分化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）e的化學(xué)式為。（2）a在空氣中燃燒生成b的現(xiàn)象是。（3）高溫條件下，a與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)可生成一種磁性物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）如圖，向盛有a的粉末的試管中加入3mL稀硫酸，待（填現(xiàn)象），且溶液為淺綠色時(shí)，將c溶液緩緩擠入反應(yīng)液中，可觀察到白色沉淀，生成白色沉淀的離子方程式是；在白色沉淀所在的溶液體系中通入空氣，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀受熱分解生成h，h的化學(xué)式是。（5）在j溶液中滴加少量c溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是；該白色沉淀中的金屬元素與Mg形成合金甲，取10.2g合金甲，與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則10.2g該合金與足量c溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為L(zhǎng)。17．（2024秋?西青區(qū)期末）利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Na2FeO4是一種新型飲用水消毒劑，工業(yè)上其制備方法為：3ClO設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA時(shí)，所消耗氧化劑的物質(zhì)的量為。（2）打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4，下列關(guān)于Fe3O4的說(shuō)法正確的是（填字母）。A．有磁性，是FeO與Fe2O3的混合物B．屬于兩性氧化物，與酸、堿都能反應(yīng)C．FeO在空氣里受熱能迅速生成Fe3O4D．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4（3）維生素C易溶于水，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+被人體吸收。為檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物Fe2+，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取適量Fe2（SO4）3溶液置于試管中，加入過(guò)量維生素C片振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸溶液，紫色褪去。該設(shè)計(jì)能否檢驗(yàn)Fe2+并說(shuō)明理由：。（4）FeCl2溶液在空氣中易變質(zhì)，利用部分變質(zhì)的FeCl2溶液制備Fe2O3。①請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)所需試劑或條件，在方框內(nèi)填寫(xiě)含鐵物質(zhì)的化學(xué)式。②若100mL該溶液最終制得1.6gFe2O3，不考慮過(guò)程損失，變質(zhì)前FeCl2溶液的濃度為。18．（2024秋?祁東縣期末）鐵的化合物在生活中具有廣泛的應(yīng)用，利用鐵元素的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問(wèn)題：（1）若服用的藥物膠囊中鉻（Cr）含量超標(biāo)，則人體會(huì)受到巨大的傷害。已知Fe（CrO2）2中鉻元素為+3價(jià)，則其中的鐵元素為價(jià)，F(xiàn)e（CrO2）2屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”），根據(jù)“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖，F(xiàn)e（CrO2）2可能具有的性質(zhì)為（填標(biāo)號(hào)）。A.只有氧化性B.只有還原性C.既有還原性又有氧化性D.無(wú)法判斷（2）琥珀酸亞鐵片（呈暗黃色，難溶于水，可溶于鹽酸）是市場(chǎng)上常見(jiàn)的一種補(bǔ)鐵藥物。①服用維生素C片，可以使補(bǔ)鐵藥品中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，說(shuō)明維生素C具有。②證明在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)的方法為。（3）K2FeO4是一種新型的多功能水處理劑，與水反應(yīng)放出氧氣，同時(shí)產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe（OH）3膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，具有凈水作用。①根據(jù)上述“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖，K2FeO4位于圖中（填字母）點(diǎn)。②將K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式配平：K2FeO4+H2O＝Fe（OH）3（膠體）+O2↑+KOH③每生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。19．（2024秋?山西期末）同學(xué)們?yōu)榱颂骄胯F及其化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出HCl在水中的電離方程式：。（2）Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為，該類(lèi)型的反應(yīng)（填“一定是”“部分是”或“一定不是”）氧化還原反應(yīng)。（3）若物質(zhì)X可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，物質(zhì)X是。（4）寫(xiě)出FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式：，檢驗(yàn)FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可以使用的試劑為（填試劑名稱(chēng)）。（5）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3沉淀，該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（6）向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入一小塊金屬鈉，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（填序號(hào)）。①金屬鈉沉在燒杯底部并四處游動(dòng)②反應(yīng)時(shí)能聽(tīng)到“嘶嘶”的響聲③金屬鈉熔化成小球④產(chǎn)生了紅褐色沉淀20．（2024秋?南開(kāi)區(qū)期末）含鐵元素的部分物質(zhì)的類(lèi)別及鐵元素價(jià)態(tài)的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）Fe可與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、NO氣體和水。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）利用廢鐵屑（雜質(zhì)不溶于酸）制備Xⅰ、取ag廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中，過(guò)濾ⅱ、向?yàn)V液中加入足量氯水ⅲ、再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，有沉淀Y生成ⅳ、過(guò)濾，加熱沉淀Y至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到bg固體X①步驟ⅱ中氯水的作用是。②沉淀Y的顏色為。③該廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）寫(xiě)出圖中Z轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式：。（4）制作廣告牌時(shí)，用FeCl3溶液刻蝕不銹鋼，該反應(yīng)的離子方程式為?？膳cFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，使溶液變紅的試劑是（填名稱(chēng)）。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色凈水劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的原理為3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。①每生成1molNa2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。②高鐵酸鈉可用作凈水劑的原因是。鐵及其化合物參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）1．（2025?杭州模擬）關(guān)于鐵及其化合物的描述，下列說(shuō)法正確的是（）A．不能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2或Fe（OH）3 B．在鋼鐵廠，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理 C．鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成FeS2 D．欲檢驗(yàn)FeCl2溶液是否全部變質(zhì)，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫紅色是否褪去【答案】B【分析】A．氯化鐵與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e（OH）2可通過(guò)化合反應(yīng)制備Fe（OH）3；B．高溫時(shí)鐵與水會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；C．S的氧化性弱，鐵與硫加熱反應(yīng)生成FeS；D．氯離子也能使酸性高錳酸鉀褪色。【解答】解：A．氯化鐵與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)為2FeCl3+Fe═3FeCl2，F(xiàn)e（OH）2可通過(guò)化合反應(yīng)制備Fe（OH）3，反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，所以能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe（OH）3，故A錯(cuò)誤；B．高溫時(shí)Fe與H2O會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須干燥處理，故B正確；C．S的氧化性弱，鐵與硫加熱反應(yīng)生成FeS，故C錯(cuò)誤；D．氯離子也能使酸性高錳酸鉀褪色，檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，不能在氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查鐵及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。2．（2025?湖北一模）鐵元素的“類(lèi)﹣價(jià)”二維圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．高溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到e B．在空氣中加熱c，可實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化 C．向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實(shí)現(xiàn)d→g的轉(zhuǎn)化 D．在水中g(shù)易水解，在水處理過(guò)程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒【答案】C【分析】根據(jù)圖中信息，a為Fe，b為FeO，e為Fe2O3，c為Fe（OH）2，f為Fe（OH）3，d為Fe2+，g為Fe3+，h為FeO【解答】解：A．3Fe+4H2O（g）═高溫Fe3O4+4H2，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)不能得到Fe2O3B．二價(jià)Fe不穩(wěn)定，在空氣中加熱Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2會(huì)被O2氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3受熱分解，最終生成Fe2O3，不能得到FeO，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+、NO3?、H+，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe2+D．Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成Fe（OH）3膠?？晌匠两祪羲?，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。3．（2024秋?衡水期末）2024年6月，嫦娥六號(hào)首次在月球背面采集月球土壤，月壤中存在著天然的鐵（Fe）等礦物顆粒，部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 B．d在溶液中可以和HCO3C．可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)d溶液中含有的c D．可存在c→b→e→d→c的循環(huán)轉(zhuǎn)化【答案】B【分析】結(jié)合Fe的化合價(jià)，a為鐵單質(zhì)，b為Fe（OH）2，c為亞鐵鹽，d為鐵鹽，e為Fe（OH）3，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓航Y(jié)合Fe的化合價(jià)，a為鐵單質(zhì)，b為Fe（OH）2，c為亞鐵鹽，d為鐵鹽，e為Fe（OH）3；A．Fe為26號(hào)元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A正確；B．d為鐵鹽，F(xiàn)e3+和HCO3?C．亞鐵離子遇到K3[Fe（CN）6]生成藍(lán)色沉淀，而鐵離子和K3[Fe（CN）6]不反應(yīng)，可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+溶液中含有的Fe2+，故C正確；D．向可溶性Fe2+鹽中加入堿可制得Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3與酸反應(yīng)生成可溶性Fe3+鹽，可溶性Fe3+鹽與Fe反應(yīng)生成可溶性Fe2+鹽，即存在c→b→e→d→c的循環(huán)轉(zhuǎn)化，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。4．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期末）某小組同學(xué)檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)，實(shí)驗(yàn)如圖。已知：ⅰ.SCN中硫元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)；ⅱ.鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鄰二氮菲可以和Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于Fe2+的檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．為使③中現(xiàn)象明顯，試劑a可以選用過(guò)量氯水 B．KMnO4褪色的原因一定是5FeC．用鄰二氮菲檢測(cè)Fe2+時(shí)，需先調(diào)節(jié)濾液pH，pH過(guò)大或過(guò)小均會(huì)影響測(cè)定 D．該實(shí)驗(yàn)可證實(shí)補(bǔ)鐵劑中的鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在【答案】C【分析】A．.SCN﹣中硫元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，過(guò)量的氯水會(huì)氧化SCN﹣；B．加入鹽酸會(huì)引入氯離子，氯離子也可以被高錳酸鉀溶液氧化；C．當(dāng)H+濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱，當(dāng)OH﹣濃度高時(shí)，OH﹣與Fe2+反應(yīng)，影響Fe2+與鄰二氮菲配位；D．補(bǔ)鐵劑中的鐵元素以Fe2+離子存在?！窘獯稹拷猓篈．試劑a選用過(guò)量氯水，可能會(huì)導(dǎo)致SCN﹣離子被氧化，故A錯(cuò)誤；B．KMnO4褪色的原因不一定是亞鐵離子被氧化、加入的氯離子也可以被氧化，故A錯(cuò)誤；C．用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+的濃度時(shí)，酸性較強(qiáng)時(shí)，H+能與N原子配位，堿性較強(qiáng)時(shí)，F(xiàn)e2+能與OH﹣反應(yīng)，所以應(yīng)控制pH為5～6，原因是：當(dāng)H+濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；當(dāng)OH﹣濃度高時(shí)，OH﹣與Fe2+反應(yīng)，影響Fe2+與鄰二氮菲配位，pH過(guò)大或過(guò)小均會(huì)影響測(cè)定，故C正確；D．補(bǔ)鐵劑中亞鐵離子能被空氣中氧氣氧化生成Fe3+，該實(shí)驗(yàn)不可證實(shí)補(bǔ)鐵劑中的鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)和離子檢驗(yàn)的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。5．（2024秋?十堰期末）《宋會(huì)要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（注：硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“打成薄片”的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積 B．由“鐵片為膽水所薄”可知，氧化性：Cu2+＜Fe2+ C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的銅 D．鐵片和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【分析】“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（注：硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅”，過(guò)程中發(fā)生了置換反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4＝Cu+FeSO4，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．“打成薄片”的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．由“鐵片為膽水所薄”可知，發(fā)生了反應(yīng)Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．“上生赤煤”指鐵片表面上生成了紅色的銅，故C正確；D．鐵片和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4＝Cu+FeSO4，所有的置換反應(yīng)都存在元素化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。6．（2025?廣東一模）下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2 B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度 C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀 D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化15.某溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.5molPCl5，發(fā)生反應(yīng)【答案】C【分析】A．在裝置A中生成的氫氣使A中壓強(qiáng)增大，將生成的硫酸亞鐵溶液壓入B裝置中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；B．由于鐵離子易水解，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，可抑制鐵離子的水解，再加水稀釋到所需要的濃度；C．硫氰化鐵水溶液為紅色溶液；D．Fe2+易被氧化為Fe3+，鐵與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，所以向FeSO4溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化?！窘獯稹拷猓篈．在裝置A中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排出，關(guān)閉止水夾C后，生成的氫氣使A中壓強(qiáng)增大，將生成的硫酸亞鐵溶液壓入B裝置中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，該裝置可以制備氫氧化亞鐵，故A正確；B．由于鐵離子易水解，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，可抑制鐵離子的水解，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色的硫氰化鐵，而硫氰化鐵能溶于水，不是沉淀，故C錯(cuò)誤：D．Fe2+易被氧化為Fe3+，鐵與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，所以向FeSO4溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)，三價(jià)鐵和二價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，以及氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀的相關(guān)轉(zhuǎn)換等，為最基礎(chǔ)的常規(guī)考點(diǎn)。7．（2025?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已略去），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．試管A中熟石灰的作用是分解提供水蒸氣 B．檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的裝置連接順序?yàn)閍→f→g→b→c→h C．理論上，11.2g還原鐵粉完全反應(yīng)會(huì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2 D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精噴燈，再點(diǎn)燃酒精燈【答案】C【分析】A．根據(jù)熟石灰高溫分解生成CaO和H2O，提供與Fe反應(yīng)的水蒸氣，進(jìn)行分析；B．根據(jù)檢驗(yàn)生成的氫氣時(shí)，應(yīng)先通過(guò)濃硫酸的試劑瓶，除去氫氣中的水蒸氣進(jìn)行分析；C．根據(jù)Fe與水發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4HD．根據(jù)用反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排盡后，再點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行分析。【解答】解：A．試管A中熟石灰高溫分解生成氧化鈣和水蒸氣，提供與Fe反應(yīng)的水蒸氣，故A正確；B．檢驗(yàn)生成的H2時(shí)，應(yīng)先通過(guò)濃H2SO4的試劑瓶，除去H2中的水蒸氣，然后將H2通入b中與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，生成的水蒸氣通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)，裝置連接順序?yàn)閍→f→g→b→c→h，故B正確；C．鐵與水發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)高溫ˉFeD．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精噴燈，用反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排盡后，再點(diǎn)燃酒精燈，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2025?泉州三模）一定條件下，鐵及其化合物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法或反應(yīng)式正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ制備Fe（OH）2往盛有FeSO4溶液的燒杯中滴加NaOH溶液 B．反應(yīng)Ⅱ刻蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ C．反應(yīng)Ⅲ制備亞鐵鹽：采用濃硫酸可加快反應(yīng)速率 D．反應(yīng)Ⅳ冶鐵：Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO【答案】D【分析】A．往盛有硫酸亞鐵溶液的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化亞鐵會(huì)被迅速氧化為氫氧化鐵；B．刻蝕印刷電路板是鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；C．采用濃硫酸可使鐵鈍化，不能制備亞鐵鹽；D．氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。【解答】解：A．往盛有硫酸亞鐵溶液的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化亞鐵會(huì)被迅速氧化為氫氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B．刻蝕印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．采用濃硫酸可使鐵鈍化，不能制備亞鐵鹽，故C錯(cuò)誤；D．氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了鐵及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，題目難度不大，掌握鐵、鐵鹽、亞鐵鹽、氧化鐵的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。9．（2025?梅州一模）部分含F(xiàn)e或含N物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是（）A．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，g比f(wàn)穩(wěn)定 B．工業(yè)制硝酸涉及a→b→c→d的轉(zhuǎn)化 C．常溫下，可用e容器盛裝d的濃溶液，因?yàn)閑和d的濃溶液不反應(yīng) D．向沸水中滴加h的飽和溶液，一定能形成產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系【答案】A【分析】部分含F(xiàn)e或含N物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖，d為HNO3，c為NO2，b為NO，a為N2，e為Fe，f為FeO，g為Fe2O3，h為鐵鹽，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，亞鐵離子具有還原性，易被氧化為鐵離子，則g比f(wàn)穩(wěn)定，故A正確；B．工業(yè)制硝酸涉及NH3→NO→NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，可用Fe容器盛裝HNO3的濃溶液，因?yàn)镕e遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．向沸水中滴加鐵鹽的飽和溶液，不一定能形成產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，可能生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氮、鐵及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。10．（2024秋?江門(mén)期末）為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是（）A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉變質(zhì) B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明鐵粉未變質(zhì) C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì) D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)【答案】A【分析】根據(jù)滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，滴加氯水時(shí)可把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有鐵離子，故還原鐵粉即Fe變質(zhì)，故A正確；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含鐵離子，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．滴加氯水時(shí)可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了鐵離子，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說(shuō)明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能說(shuō)明鐵粉全部變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2024秋?重慶期末）物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。圖為鐵及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．物質(zhì)a有還原性，與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu B．溶液中生成的d是白色沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化為e C．鐵的氧化物僅有b、c兩種 D．h具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒【答案】C【分析】由圖可知，a、b、c、d、e、f、g、h分別是Fe、FeO、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、亞鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽?！窘獯稹拷猓篈．鐵具有還原性，能夠與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，故A正確；B．Fe（OH）2是白色沉淀，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為Fe（OH）3，故B正確；C．鐵的氧化物除FeO、Fe2O3外還有Fe3O4等，故C錯(cuò)誤；D．高鐵酸鹽中的Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2024秋?岳陽(yáng)縣校級(jí)期末）有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．生鐵和鋼都是鐵碳合金，鋼的含碳量更高，性能更好 B．由圖示操作可制取Fe（OH）2 C．Fe（OH）2是一種白色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色 D．Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應(yīng)制得【答案】A【分析】制取Fe（OH）2時(shí)，考慮到Fe（OH）2具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化生成Fe（OH）3而發(fā)生變質(zhì)，通常需要隔絕空氣，本實(shí)驗(yàn)采用密度比水小的煤油，減少空氣中O2在溶液中的溶解以及生成的Fe（OH）2與空氣接觸，以防止Fe（OH）2氧化變質(zhì)。【解答】解：A．生鐵通過(guò)降碳、調(diào)硅錳、去硫磷等轉(zhuǎn)化為鋼，所以生鐵和鋼都是鐵碳合金，鋼的含碳量低，性能更好，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，圖示操作中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可制取Fe（OH）2，故B正確；C．Fe（OH）2是一種白色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧氣氧化，顏色由白色迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故C正確；D．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，氫氧化亞鐵被O2在溶液中氧化生成Fe（OH）3，所以Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應(yīng)制得，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查鐵的氧化物的性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。13．（2024秋?佛山校級(jí)期末）元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化 B．加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 C．維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過(guò)程中維生素C作還原劑 D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3【答案】C【分析】A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2；B．加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，氧化鐵不能溶于水；C．維生素C具有還原性，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，被氧化成Fe3O4?！窘獯稹拷猓篈．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，不是氧化鐵，不能實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，氧化鐵不能溶于水，F(xiàn)e2O3加水不溶解不可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過(guò)程中維生素C作還原劑，故C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，被氧化成Fe3O4，不是氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。14．（2024秋?鞍山期末）H2S和O2的混合氣體，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是（）A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價(jià)不變的元素只有氫和氯 B．過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2﹣＝CuS↓ C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺2＞Fe3+＞S D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2+、Fe3+【答案】C【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)I為：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，反應(yīng)II為：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，反應(yīng)III為：CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)轉(zhuǎn)化反應(yīng)可知，銅、氫、氯在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)變，故A錯(cuò)誤；B.硫化氫是弱電解質(zhì)，離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，硫化氫不能拆開(kāi)，離子方程式為：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S、4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，可知氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S，故C正確；D.根據(jù)過(guò)程I和II的反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)化過(guò)程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子除了Fe2+、Fe3+外，還有H+，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中轉(zhuǎn)化反應(yīng)，題目難度不大。15．（2024秋?甘肅期末）Mg、Al、Fe的部分“價(jià)—類(lèi)”二維圖如圖。下列推斷不合理的是（）A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)或置換反應(yīng) B．若d、e含同一種元素，d→e的轉(zhuǎn)化無(wú)法一步實(shí)現(xiàn) C．若d、f含同一種元素，d→f的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn) D．若g和e能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成f，則組成a的元素一定位于周期表s區(qū)【答案】D【分析】根據(jù)該“價(jià)—類(lèi)”二維圖可知，若該元素為Mg，a為Mg單質(zhì)、g為MgO、f為含有Mg2+的鹽、e為Mg（OH）2；若該元素為Al，a為Al單質(zhì)、b為Al2O3、c為含有Al3+的鹽、d為Al（OH）3；若該元素為Fe，a為Fe單質(zhì)、b為Fe2O3、g為FeO、d為Fe（OH）3、e為Fe（OH）2，f為亞鐵鹽、c為鐵鹽?！窘獯稹拷猓篈．若a在沸水中可生成e，此時(shí)a為Mg，e為Mg（OH）2，即f為鎂鹽，a→f的反應(yīng)有多種，可能為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也可能為Mg+ClB．氫氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，故B正確；C．Fe（OH）3能與還原性的強(qiáng)酸HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，實(shí)現(xiàn)Fe（OH）3→FeI2，故C正確；D．假設(shè)g為MgO，則e為氫氧化鎂，f為鎂鹽，MgO、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)均生成鎂鹽，此時(shí)組成a的元素為Mg，位于周期表s區(qū)；假設(shè)g為FeO，則e為Fe（OH）2，f為亞鐵鹽，F(xiàn)eO、Fe（OH）2與稀鹽酸反應(yīng)均生成亞鐵鹽，此時(shí)組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。二．解答題（共5小題）16．（2024秋?海南期末）如圖是鈉、鐵、鋁元素及其部分化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）e的化學(xué)式為FeO。（2）a在空氣中燃燒生成b的現(xiàn)象是鈉先熔化為小球，劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。（3）高溫條件下，a與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)可生成一種磁性物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2（4）如圖，向盛有a的粉末的試管中加入3mL稀硫酸，待溶液中無(wú)氣泡冒出（填現(xiàn)象），且溶液為淺綠色時(shí)，將c溶液緩緩擠入反應(yīng)液中，可觀察到白色沉淀，生成白色沉淀的離子方程式是Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓；在白色沉淀所在的溶液體系中通入空氣，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀受熱分解生成h，h的化學(xué)式是Fe2O3。（5）在j溶液中滴加少量c溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是Al（OH）3；該白色沉淀中的金屬元素與Mg形成合金甲，取10.2g合金甲，與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則10.2g該合金與足量c溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為6.72L?！敬鸢浮浚?）FeO；（2）鈉先熔化為小球，劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體；（3）3Fe+4H（4）溶液中無(wú)氣泡冒出；Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓；Fe2O3；（5）Al（OH）3；6.72?！痉治觥扛鶕?jù)Na、Fe、Al元素的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖可知：a是金屬單質(zhì)，可能是Na、Fe、Al單質(zhì)；b是+1價(jià)氧化物，可能是Na2O，也可能是Na2O2；c是+1價(jià)的堿，則c是NaOH；d是+1價(jià)的鹽，則d是鈉鹽；e是+2價(jià)氧化物，則e是FeO；f是+2價(jià)的堿，則f是Fe（OH）2；g是+2價(jià)的鹽，則g應(yīng)該是亞鐵鹽；h是+3價(jià)的氧化物，則h可能是Fe2O3，也可能是Al2O3；i是+3價(jià)的堿，則i可能是Fe（OH）3，也可能是Al（OH）3，j是+3價(jià)的鹽，則j可能是鐵鹽，也可能是鋁鹽，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【解答】解：根據(jù)Na、Fe、Al元素的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖可知：a是金屬單質(zhì)，可能是Na、Fe、Al單質(zhì)；b是+1價(jià)氧化物，可能是Na2O，也可能是Na2O2；c是+1價(jià)的堿，則c是NaOH；d是+1價(jià)的鹽，則d是鈉鹽；e是+2價(jià)氧化物，則e是FeO；f是+2價(jià)的堿，則f是Fe（OH）2；g是+2價(jià)的鹽，則g應(yīng)該是亞鐵鹽；h是+3價(jià)的氧化物，則h可能是Fe2O3，也可能是Al2O3；i是+3價(jià)的堿，則i可能是Fe（OH）3，也可能是Al（OH）3，j是+3價(jià)的鹽，則j可能是鐵鹽，也可能是鋁鹽；（1）根據(jù)上述分析可知e為氧化亞鐵，其化學(xué)式為FeO，故答案為：FeO；（2）根據(jù)上述分析可知a可能是Na、Fe、Al單質(zhì)；b可能是Na2O，也可能是Na2O2。由于a在空氣中燃燒產(chǎn)生b，則a是Na，b是Na2O2。將鈉在空氣中加熱，會(huì)看到鈉首先熔化變?yōu)樾∏?，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，同時(shí)生成淡黃色固體，故答案為：鈉先熔化為小球，劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體；（3）根據(jù)上述分析可知a可能是Na、Fe、Al單質(zhì)。若a與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)可生成一種磁性物質(zhì)，則a是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H故答案為：3Fe+4H（4）若向盛有a的粉末中加入稀硫酸，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顯淺綠色，則說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有Fe2+，因此a是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與稀H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，看到固體粉末逐漸減少，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為FeSO4，待溶液中無(wú)氣泡冒出時(shí)，向其中加入NaOH溶液，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe（OH）2白色沉淀和Na2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓；在白色沉淀所在的溶液體系中通入空氣，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，因此會(huì)看到產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該紅褐色沉淀不穩(wěn)定，受熱分解生成Fe2O3、H2O，反應(yīng)方程式為：2Fe（OH）3△ˉFe2O3+3H2O；故h是氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3故答案為：溶液中無(wú)氣泡冒出；Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓；Fe2O3；（5）根據(jù)上述分析可知：j可能是+3價(jià)的鐵鹽或是鋁鹽。若在j溶液中滴加少量c溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則j是鋁鹽，Al3+與OH﹣反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀，故該沉淀的化學(xué)式是Al（OH）3；合金甲是Mg﹣Al合金，取10.2gMg﹣Al合金，向其中加入足量鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2、AlCl3與H2，反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2LH2，則H2的物質(zhì)的量是n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol。假設(shè)合金中含有的Mg、Al的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)金屬質(zhì)量關(guān)系，可知24x+27y＝10.2g；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知2x+3y＝2×0.5mol，兩式聯(lián)立，解得x＝0.2mol，y＝0.2mol。若將10.2g該合金與足量NaOH溶液混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑，10.2g該合金中含有的0.2mol的Al反應(yīng)產(chǎn)生0.3molH2故答案為：Al（OH）3；6.72。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。17．（2024秋?西青區(qū)期末）利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Na2FeO4是一種新型飲用水消毒劑，工業(yè)上其制備方法為：3ClO設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA時(shí)，所消耗氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol。（2）打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4，下列關(guān)于Fe3O4的說(shuō)法正確的是CD（填字母）。A．有磁性，是FeO與Fe2O3的混合物B．屬于兩性氧化物，與酸、堿都能反應(yīng)C．FeO在空氣里受熱能迅速生成Fe3O4D．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4（3）維生素C易溶于水，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+被人體吸收。為檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物Fe2+，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取適量Fe2（SO4）3溶液置于試管中，加入過(guò)量維生素C片振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸溶液，紫色褪去。該設(shè)計(jì)能否檢驗(yàn)Fe2+并說(shuō)明理由：不能，過(guò)量維生素C會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法說(shuō)明一定有Fe2+生成。（4）FeCl2溶液在空氣中易變質(zhì)，利用部分變質(zhì)的FeCl2溶液制備Fe2O3。①請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)所需試劑或條件，在方框內(nèi)填寫(xiě)含鐵物質(zhì)的化學(xué)式FeCl3→NaOHFe（OH）3→加熱Fe2O3②若100mL該溶液最終制得1.6gFe2O3，不考慮過(guò)程損失，變質(zhì)前FeCl2溶液的濃度為0.2mol?L﹣1?！敬鸢浮浚?）1.5mol；（2）CD；（3）不能，過(guò)量維生素C會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法說(shuō)明一定有Fe2+生成；（4）①FeCl3→NaOHFe（OH）3→加熱Fe2O②0.2mol?L﹣1?！痉治觥浚?）根據(jù)氧化劑為次氯酸鈉，氯元素由+1價(jià)降低到﹣1價(jià)，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)四氧化三鐵有磁性，四氧化三鐵只與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，F(xiàn)eO中鐵元素為+2價(jià)，還原性較強(qiáng)，在空氣里受熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)維生素C具有強(qiáng)的還原性，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)部分變質(zhì)的氯化亞鐵溶液中含有少量的氯化鐵，變質(zhì)后的溶液中加入酸化的雙氧水，亞鐵離子被氧化為鐵離子，然后向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵紅褐色固體，給該固體加熱，氫氧化鐵分解為氧化鐵和水進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）氧化劑為次氯酸鈉，氯元素由+1價(jià)降低到﹣1價(jià)，3molClO﹣被完全還原，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA時(shí)，所消耗氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol；故答案為：1.5mol；（2）A．四氧化三鐵有磁性，四氧化三鐵是由FeO與Fe2O3按照一定比例組成的純凈物，故A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵只與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．FeO中鐵元素為+2價(jià)，還原性較強(qiáng)，在空氣里受熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能迅速生成Fe3O4，故C正確；D．Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4和氫氣，故D正確；故答案為：CD；（3）維生素C具有強(qiáng)的還原性，亞鐵離子、過(guò)量的維生素C均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，干擾了亞鐵離子的檢驗(yàn)，此實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不嚴(yán)密；故答案為：不能，過(guò)量維生素C會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法說(shuō)明一定有Fe2+生成；（4）部分變質(zhì)的氯化亞鐵溶液中含有少量的氯化鐵，變質(zhì)后的溶液中加入酸化的雙氧水，亞鐵離子被氧化為鐵離子，然后向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵紅褐色固體，給該固體加熱，氫氧化鐵分解為氧化鐵和水；①結(jié)合以上分析可知，方框內(nèi)和括號(hào)內(nèi)各物質(zhì)化學(xué)式為：FeCl3→NaOHFe（OH）3→加熱Fe2O故答案為：NaOH；加熱；②1.6gFe2O3的物質(zhì)的量為1.6g160g/mol=0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量n（Fe）＝0.02mol；根據(jù)鐵元素守恒規(guī)律，變質(zhì)前n（FeCl2）＝n（Fe）＝0.02mol，則100mL該溶液中，c（FeCl2）＝故答案為：0.2mol/L?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。18．（2024秋?祁東縣期末）鐵的化合物在生活中具有廣泛的應(yīng)用，利用鐵元素的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問(wèn)題：（1）若服用的藥物膠囊中鉻（Cr）含量超標(biāo)，則人體會(huì)受到巨大的傷害。已知Fe（CrO2）2中鉻元素為+3價(jià)，則其中的鐵元素為+2價(jià)，F(xiàn)e（CrO2）2屬于鹽（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”），根據(jù)“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖，F(xiàn)e（CrO2）2可能具有的性質(zhì)為C（填標(biāo)號(hào)）。A.只有氧化性B.只有還原性C.既有還原性又有氧化性D.無(wú)法判斷（2）琥珀酸亞鐵片（呈暗黃色，難溶于水，可溶于鹽酸）是市場(chǎng)上常見(jiàn)的一種補(bǔ)鐵藥物。①服用維生素C片，可以使補(bǔ)鐵藥品中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，說(shuō)明維生素C具有還原性。②證明在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)的方法為取少量溶于水，加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)。（3）K2FeO4是一種新型的多功能水處理劑，與水反應(yīng)放出氧氣，同時(shí)產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe（OH）3膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，具有凈水作用。①根據(jù)上述“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖，K2FeO4位于圖中f（填字母）點(diǎn)。②將K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式配平：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH③每生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA?！敬鸢浮浚?）+2；C；（2）①還原性；②取少量溶于水，加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)；（3）①f；②4；10；4；3；8；③0.6。【分析】（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素為+3價(jià)，氧元素化合價(jià)﹣2價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到鐵元素化合價(jià)，F(xiàn)e（CrO2）2屬于鹽，鐵元素化合價(jià)處于中間狀態(tài)；（2）①維生素C片使補(bǔ)鐵藥品中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，說(shuō)明維生素C片具有還原性；②鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；（3）①K2FeO4是+6價(jià)的含氧酸鹽；②K2FeO4與水反應(yīng)生成O2、Fe（OH）3膠體和KOH，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；③結(jié)合配平的反應(yīng)的化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。【解答】解：（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素為+3價(jià)，氧元素化合價(jià)﹣2價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，F(xiàn)e（CrO2）2屬于鹽，根據(jù)“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖，F(xiàn)e（CrO2）2可能具有的性質(zhì)是既有還原性又有氧化性，選C，故答案為：+2；C；（2）①服用維生素C片，可以使補(bǔ)鐵藥品中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，說(shuō)明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；②證明在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)的方法是：取少量溶于水，加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)，故答案為：取少量溶于水，加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)；（3）①K2FeO4是+6價(jià)的含氧酸鹽，位于圖中的f點(diǎn)，故答案為：f；②根據(jù)高鐵酸鉀產(chǎn)品特點(diǎn)描述可知，K2FeO4與水反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣和氫氧化鐵膠體，發(fā)生自身的歧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則可知，+6價(jià)Fe元素降低到+3價(jià)，得到3個(gè)電子，﹣2價(jià)O元素升高到0價(jià)轉(zhuǎn)化為氧氣，至少失去4個(gè)電子，所以氧氣與氫氧化鐵的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和4，再根據(jù)原子守恒規(guī)律最終配平該反應(yīng)為：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH，故答案為：4；10；4；3；8；③4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH，反應(yīng)中酶生成3molO2，電子轉(zhuǎn)移12mol，每生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2時(shí)，n（O2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=0.15×123故答案為：0.6?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成和分類(lèi)、氧化還原反應(yīng)和計(jì)算應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。19．（2024秋?山西期末）同學(xué)們?yōu)榱颂骄胯F及其化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出HCl在水中的電離方程式：HCl＝H++Cl﹣。（2）Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)，該類(lèi)型的反應(yīng)一定不是（填“一定是”“部分是”或“一定不是”）氧化還原反應(yīng)。（3）若物質(zhì)X可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，物質(zhì)X是Fe（OH）3膠體或氫氧化鐵膠體。（4）寫(xiě)出FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe＝3Fe2+，檢驗(yàn)FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可以使用的試劑為硫氰化鉀溶液（填試劑名稱(chēng)）。（5）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3沉淀，該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為開(kāi)始生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（6）向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入一小塊金屬鈉，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是②③④（填序號(hào)）。①金屬鈉沉在燒杯底部并四處游動(dòng)②反應(yīng)時(shí)能聽(tīng)到“嘶嘶”的響聲③金屬鈉熔化成小球④產(chǎn)生了紅褐色沉淀【答案】（1）HCl＝H++Cl﹣；（2）復(fù)分解反應(yīng)；一定不是；（3）Fe（OH）3膠體或氫氧化鐵膠體；（4）2Fe3++Fe＝3Fe2+；硫氰化鉀溶液；（5）開(kāi)始生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；（6）②③④?！痉治觥縁e2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3溶液，向FeCl3溶液中加入鐵粉反應(yīng)得到FeCl2溶液，向FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到Fe（OH）3固體，將FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱可以得到氫氧化鐵膠體，F(xiàn)eCl2溶液中加入NaOH溶液先生成Fe（OH）2固體，然后Fe（OH）2固體被氧化為Fe（OH）3，以此解答。【解答】解：（1）HCl是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離產(chǎn)生H+和Cl﹣，電離方程式為：HCl＝H++Cl﹣，故答案為：HCl＝H++Cl﹣；（2）Fe2O3與HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；一定不是；（3）若物質(zhì)X可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則X為膠體，將FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至呈紅褐色可以得到氫氧化鐵膠體，故答案為：Fe（OH）3膠體或氫氧化鐵膠體；（4）FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為：2F