中考化學總復習資料(打印版)資料

45中考化學總復習資料物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)純凈物：由一種物質(zhì)組成原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)原子核{原子中子(0)注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核{核外電子(一)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒應變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H?O-2H?O+O?1此反應MnO?是催化劑)(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變)22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物Na?SO?==2Na++SO?2風化是化學變化，27、潮解：風化是化學變化，風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點?；局R、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為1)(單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)5、化學式和化合價：“氣”字或不加也可)“氣”字或不加也可)b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2)單質(zhì)化學式的讀寫直接由原子b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等 ②多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為0?①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。281②282328鈉(Na)鎂鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))穩(wěn)定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子，化學性質(zhì)活原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子，化學性質(zhì)活潑7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律說明：(1)PH值=7,溶液呈中性；PH值<7,溶液呈酸性；PH值>7,溶液呈堿性。(2)PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶屬出來宏觀組成丁單質(zhì)表示方法→元素符號「質(zhì)子(+)—結構原子核{中子(0)—結構相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量表示方法→離子符號分類混合物金屬單質(zhì)酸堿鹽單質(zhì)稀有氣體酸堿鹽無機化合物氧化物b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號：原子如：3S只表示3個硫原子化學式：分子如：5CO?只表示5個二氧化碳分子離子符號：離子如：4Mg只表示4個鎂離子(2)化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示如：氫原子：Hb.分子的表示方法：用化學式表示如：二氧化碳分子：CO?c.離子的表示方法：用離子符號表示如：鈣離子：Ca2d.化合價的表示方法：用化合價符號表示如正二價的鎂元素：Mg注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方如：兩個氧原子：20(而不是0?,0?是分子);7個二氧化碳分子：7CO?;兩個鈣離子：2Ca2先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù)!12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)(純凈物和混合物)間的關系：同種元素組同種元素組成的純凈物原子不同種元素組化合物成的純凈物構成分化得或失具有相同核電荷數(shù)的一類原子物質(zhì)蒸蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高(或降低)溫度13、不飽和溶液飽和溶液加入溶劑、降低(或升高)溫度Cbc[固(+固)][固+液]簡易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法氧氣(0?)氫氣(H?)藥品高錳酸鉀(KMhO)或雙氧水(HO?)和二氧化錳(MnO?)[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HC1)或稀硫酸(H?SO?)[固+液]石灰石(大理石)(CaCO?)和稀鹽酸(HCl)[固+液]2KMnO?全K?MnO?+MnO?或2H-0:2HEO+0:1Zn+H?SO?=ZnSO?+H?個Zn+2HCl=ZnCl?+H?個Ps?圖2-17(如14的A)或Pm.圖6-10(14的B或C)P?1.圖6-10(如14的B或C)P?1.圖6-10(如14的B或C)用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣淡藍色。則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO?。①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿移開拇指點火氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿正放倒放正放注意事項①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)④排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學性質(zhì)氧氣無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大(發(fā)出白光，放出熱量)1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)中—淡藍色火焰；氧氣中一紫藍色火焰)③4P+50?點2P?O?(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P?O?)燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)3H?+Fe?O?全2Fe+3H?O體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO?叫“干冰”。CO?+H?O==H?CO?(酸性)肥和純堿CO?+Ca(OH)?==CaCO?↓+H?O(鑒別CO?)無色無味氣體，小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+02==2C021、作燃料屬②(跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力)一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO?、Cu0、Fe?O?、C、FeS(硫化亞鐵)液態(tài)固態(tài)0?(淡藍色)(紅棕色)、紅磷(暗紅色)的溶液(棕黃色)綠色：FeSO?·7H?O、含F(xiàn)e2的溶液(淺有色氣體：Cl?(黃綠色)、NO?(紅棕色)有臭雞蛋氣味：HS3、常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO?、Ag③紅褐色沉淀：Fe(OH)?Fe(OH)?為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)?紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO?)放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO?+2NaOH==Na?CO?+H?O(H?CO?+2NaOH==Na?CO?+2H?O)H?SO?+2NaOH==Na?SO?+2H?O②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)SO?+H?O==H?SO?(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：Cu0+2HCl==CuCl?+H?OCa(OH)?+2HCl==CaCl?+2H?OK?O+H?O==2KOHNa?0+H?O==2NaOHBa0+H?0==Ba(OH)?③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：2Fe(OH)?牟Fe?O?+3H?O2A1(OH)?③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：2Fe(OH)?牟Fe?O?+3H?O2A1(OH)?二、解實驗題：看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。驗雜(二)、實驗注意的地方：之前，要檢驗氣體純度。③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO?、NO?)的性質(zhì)實通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；②沾到皮膚或衣物上：(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H?O)2、用鹽酸和鋅粒制H?要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H?O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))3、制CO?要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H?O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl?固體、堿石灰(主要成份是NaOH和無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNOs溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1)、澄清[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應](五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO?,有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的Cu0,再將經(jīng)過灼熱的Cu0的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色Cu0變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H?的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的Cu0,再將經(jīng)過灼熱的Cu0的混合氣體通入盛有無水CuSO?中?，F(xiàn)象：黑色Cu0變成紅色，且無水CuSO?變藍色。(六)、自設計實驗①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO?具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。層的后滅。證明CO?具有不支持大的性質(zhì)三、解計算題：計算題的類型有：①有關質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算1、審題：看清題目的要求，已知什么,求什么,有化學方程式的先寫出化2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：一、應掌握的知識點2元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。4元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11.石油、煤、天然氣都是混合物。12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14.化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。18.具有還原性的物質(zhì)是H?、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H?。屬于化合物的是CO。19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總21.2H?表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。25.某原子的原子結構示意圖+12282,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12,核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。26.可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸；(2)溫度達到或超過可燃物的著火點。27.構成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCl、硫酸H?SO?、硝酸HNO?。29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。(其他口訣也可)31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO?、二氧化氮NO?。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O?。35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40.實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物：(2)高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42.氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。46.所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化錳MnO?,四氧化三鐵Fe?O?。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO?。50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH?。54.甲烷(CH?)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。58.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。59.不能用NaOH干燥的是SO?、CO?、H60.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰61.五種白色沉淀是AgCl、BaSO?、CaCO?、BaCO?、Mg(OH)?Cu(OH)2;一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。66.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70.最簡單的有機物是甲烷。71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl?溶液。73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌?；A知識第一部分元素化合物知識1)物理性質(zhì)：體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無色無味氣體比空氣溶于水無色無味氣體比空氣溶于水無色無味氣體比空氣溶于水2)化學性質(zhì)：(1)可燃性(2)還原性H?+CuO△(1)與金屬(2)與非金屬(3)與化合物Mg+O?點燃Fe+O?點燃C+O?點燃P+O?點燃CH?+O?點燃C?H?OH+O?點燃CO+O?點燃(1)與水(2)與石灰水3)與碳氣用途氧氣用途二氧化碳用途(1)填充氣球(2)高能燃料(3)冶煉重要金屬(1)支持燃燒(2)供給呼吸(3)用于煉鋼(1)滅火(2)作工業(yè)原料(制飲料、純堿、化肥等)(3)“干冰”用于人工降雨(4)植物的光合作用1.物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無色無味氣體比空氣溶于水無色無味氣體比空氣溶于水無色無味氣體比空氣溶于水2.化學性質(zhì)(可燃性):可燃性H?、CO、CH?的檢驗H?+O?點燃沒有,該氣體是;(2)在火焰上方罩該氣體是;另一氣體就是。CO+O?點燃CH?+O?點燃顏色氣味狀態(tài)密度溶解性無色無味氣體比空氣溶于水無色無味氣體比空氣溶于水C金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們中的不同。金剛石和石墨是由元素組成的的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì),可燃性(2)還原性H?+O?點燃CC+O?點燃(五)鐵：1.物理性質(zhì)：銀白色(有時黑色)、固體、質(zhì)軟生銹：Fe+O?+H?O→.(主要成分);防銹的方法有3.鐵的合金：生鐵與鋼純鐵鋼生鐵組成(含碳量)0性能1.長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是,形成過程的化學方程式是_;要除去這層白膜，可向瓶中加少量(填名稱)溶解，反應的化學方程式是 02.要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量(填名稱),如果有產(chǎn)生(填現(xiàn)象),就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其,反應的化學方程式是3.右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可將混合氣體先通過,再通過,(填A、B)即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體通過B時，氣體應從通入(填a、b)。4.為了測定水煤氣的組成，用右圖A、B、C裝置連接后，將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，B中黑色粉末;(2)A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有;5.寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))時所發(fā)生反應的化學方程式：(1)CO中混有少量CO?:;(2)FeSO?(CuSO?):第二部分化學基本概念和基本原理宏觀上只說種類，不說個數(shù)由組成的；微觀上區(qū)件共又個由原子：是中的最小粒子；元素：具有相同(即相同_)的一類原子的總稱。例1構成物質(zhì)的粒子有等。如銅是由構成的；甲烷是由構成的；氯化鈉是由和構成的。例2保持水的化學性質(zhì)的粒子是;保持鐵的化學性質(zhì)的粒子是;水電解過程中的最小粒子是和;水電解產(chǎn)物中的粒子是和A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。(二)原子的構成質(zhì)子：質(zhì)子數(shù)………決定了元素的原子核{子：中子數(shù)了決定了原子的元素的元素的在原子中：核電荷數(shù)==;相對原子質(zhì)量≈十在陽離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。離子帶電的原子團例4用化學符號表示：1個氫原子,2個氧分子_,3個亞鐵離子2個硫離子,4個硫酸根離子,3個銨根離子,2個碳酸分子a(三)物質(zhì)的分類物質(zhì){例5下列既不是有機物...也不是無機物的是例6用“(1)單質(zhì)(2)化合物(3)氧化物(4)有機物(5)非金屬(6)混合物”的序號填寫：氧氣屬二氧化碳屬于;酒精屬于;食醋屬于(四)化學用語1、元素符號及其化合價：一價K、Na、*Cl、H、Ag;二價*0、Ca、Ba、Mg、Zn;三Al,四Si,五價P;二、三Fe,二、四C,*三、五N;*二、四、六S都齊全；Cu、Hg二價最常見。(2)常見原子團及其化合價物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸氧化鈉氯化銨化學式及原子團的化合價2、化學式及其名稱：2)化合物的化學式：(1)氧化物：MgO、Na?O、Fe?O?(某化某)(2)金屬元素與非金屬元素組成的化合物：某化某某酸某例7寫出下列個物質(zhì)的化學式：氯化鐵,硫化鈉,氧化鐵,氯化銨,氫氧化鈣碳酸鈉,硫酸鋁,硫酸亞鐵,硫酸銨3、化學方程式及其書寫與配平：1)化學方程式的書寫步驟(2)配：化學計量數(shù)(配平)(3)注：反應條件、↓、↑2)化學方程式的配平方法例8寫出下列反應的化學方程式：;(五)化學反應類型1、化學反應基本類型：(四大基本類型)1)化合反應：A+B+…→C 如有參加時，化合價改變 有生成時，化合價改變3)置換反應：A+BC→B+AC4)復分解反應(第8章學習。AB+CD→BD+AC5)例外的反應：(1)CO+CuO△Cu+CO?(CO與金屬氧化物的反應)(2)CH4+2O?點燃2H?O+CO?(有機物燃燒的反應)2、氧化還原反應：有得、失氧的反應是氧化還原反應。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應；是氧化劑，具有氧化性。例9在下列反應中，屬于化合反應的是,屬于分解反應的是,屬于置換反應的是(1)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu(2)CO+FeO是還原劑。第三部分化學計算(一)根據(jù)化學式的計算：1.求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；2.求化合物中各元素的質(zhì)量比；3.求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)；4.求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量(二)根據(jù)化學方程式的計算：1.質(zhì)量守恒定律；2.化學反應的質(zhì)量比。例1某有機物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳，該有機物的化學式可能是兩物質(zhì)完全反應時的質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共21克，則反應消耗B質(zhì)量是a例3在反應2A+B=2C中，1.2gA完全反應生成2gC,又知B的相對分子質(zhì)量32,則C的相對分子質(zhì)量為例4煉鐵時用含F(xiàn)e?O?60%的赤鐵礦32t,可冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?第四部分化學實驗(一)化學實驗基本操作意事項意事項{滴體：只要蓋滿試管底部(3)用剩的藥品，應放入指定的容器里1.固體藥品的取用：粉末：試管傾斜塊狀：試管橫放試管{粉末：試管傾斜塊狀：試管橫放試管{{塊狀：鑷子匙或紙槽2.液體藥品的取用：規(guī)格選用：盡可能?。灰淮瘟咳?2標簽向著手心(2標簽向著手心讀數(shù)：凹液面最低處滴管：懸空滴加*3.濃酸、濃堿的使用：酸：碳酸氫鈉；水；抹布了EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up3(酸),堿)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up3(水),水)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up3(3%~),硼酸)5%NaHCO?(濃硫酸：布；水；3%~5%NaHCO?)眼睛水托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準到0.1g三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右先把導管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導管口應有氣泡冒出焰心外焰~加熱加執(zhí)液體，試管、蒸發(fā)四、燒杯、燒瓶加熱固體：試管、蒸發(fā)皿加熱固體：試管、蒸發(fā)皿(5)試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。(1)過濾能除去液體中混有的難溶固體?！耙唤恰?濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合；“二低”:濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面要低于濾紙邊緣；“三靠”:燒杯口要緊靠玻璃棒；玻璃棒末端要緊靠三層濾紙；漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā)：蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。(1)用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。(2)當出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱，防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。洗滌試管：水洗；刷洗；*干凈標志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下(一)粗撲提純，(除去粗鹽中難溶于水的泥沙)主要步驟(三)三大氣體(O?、H?、CO?)的制法1.工業(yè)制法：或方法(1)天然氣(主要含甲烷(2)水煤氣(含_和分離法2.實驗室制法：(1)制取原料：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳氯酸鉀(加二氧化錳)或高錳酸鉀金屬(鎂、鋁、鋅、鐵)與酸(稀硫酸或鹽酸)石灰水或大理石與稀鹽酸(2)反應原理：制取氧氣制取氫氣Mg+H?SO?=Mg+HCl=制取二氧化碳(3)制取裝置：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳裝置名稱型型裝置圖(4)收集方法：收集氫氣收集氧氣收集二氧化碳化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。如果用過氧化氫制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是(填序號)。選擇該裝置的AB氨氣，反應方程式為Ca(OH)?+2NH?Cl△CaCl?+2H?O+2NH?↑。AB氨氣的水溶液叫做氨水。實驗室制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是 ,收集氨氣可選用NO是無色氣體，難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O?化合生成紅棕色NO?驗室制取NO的裝置應選,收集NO應選◎氧氣應從端通入，檢驗氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在處。②用排水法收集氣體時，需先在瓶里盛。收集氫氣時，氫氣應從(3)作洗氣瓶：為除去(或稱洗去)CO中的少量CO?,可在瓶中盛半瓶,將混有少量CO?的CO氣體從端通入，則另一端導管排出的即是純凈的CO。(4)對于醫(yī)院里給病人輸氧時使用該洗氣瓶(裝半瓶水)的敘述錯誤的是()A便于觀察是否有氧氣輸出B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣