高二化學(xué)試卷及答案

高二化學(xué)試卷及答案

發(fā)布日期：2003/11/28來源：作者：匿名

化學(xué)試題

一、選擇題：（每題1-2個正確答案，每題2分共42分）

1.下列金屬不屬于合金的

是[]

A.保險絲B.電線銅芯C.硬鋁D.不銹鋼

2.關(guān)于煉鐵原理下列敘述正確的

是[]

A.鐵礦石在高溫下被氧化成鐵

B.生鐵中雜質(zhì)被氧化

C.鐵礦石在高溫下被焦炭還原成鐵

D.鐵礦石在高溫下被C0還原成鐵

3.在轉(zhuǎn)爐煉鋼的后期還要加入鎰鐵，對缽鐵所起作用的說法不正確的

是[]

A.起氧化劑作用B.起脫氧劑作用

C.調(diào)節(jié)錦元素的含量D.使鋼避免冷脆性

4.下列各種鋼中，硬度最大的

是[]

A.低碳鋼B.中碳鋼C.高碳鋼D.鴇鋼

5.工業(yè)上制下列各物質(zhì)時，不用石灰石的

是[]

A.生石灰B.鈉玻璃C.煉鋁D.高爐煉鐵

6.用等體積的0.lmo"LBaC12溶液可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸

根離子完全轉(zhuǎn)化成BaSOd沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比

是：]

A.3：2：1B.1：2：3

C.3：1：1D.1：3：3

7.為除去FeSOi溶液中的Fe2（S04）3和CuS04,最好選

用[]

A.燒堿溶液B.濃氨水C.鎂粉D.鐵粉

8.將磔鐵紅和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量鹽酸中，結(jié)果得到〃g沉淀，則原混合物中FeS

的質(zhì)量為

[

h

9.能與Fe3?反應(yīng)，且能證明限3+具有氧化性的試劑

是[]

①SCN-②Fe③1七2+

④Cu⑤H2s@0H-

A.①②③B.②④⑤C.①③⑥D(zhuǎn).①②⑤

10.根據(jù)Fe+CuC12=FeC12+Cu；2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12兩個反應(yīng)，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化

性強(qiáng)弱順序

為[]

A.Cu2+>Fe2+>Fe3+B.Fe3+>Fe2+>Cu2+

C.Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Fe2+>Fe3+>Cu2+

11.在含有。1303)2、Zn(N03)2、Fe(N03)3>AgNO3各0.Olmol的混合物溶液中,加入0.015molFe

粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，發(fā)生的變化

是[]

A.鐵溶解，無任何金屬生成

B.鐵溶解析出銀、且溶液中不再含有Fe3+

C析出0.Olmol銀和0.Olmol銅

D.析出0.Olmol銀和0.005mol銅

12.將鐵片加到lL0.5mol/LFeC13溶液中，當(dāng)Fe2+和Fe3+的濃度相等時，鐵片的質(zhì)量減

少[]

A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g

13.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比

是[]

A.2：1B.3：1C.3：2D.1：2

14.某溶液中含有較多量的Fe2+和Ba2+,測得溶液的pH等于1,則溶液中可能存在的陰離子是

[]

15.已知某溶液pH=4,含有Fe3+、Ba2+、Na+三種離子，則溶液中可能存在的陰離子是[

A.NO3-B.C032-C.S042-D.S2-

16.下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的

17.下列各離子在溶液中不能大量共存的

是[]

囚4回,

18.在高溫下，用CO還原儂氧化鐵得〃g鐵，氧的相對原子質(zhì)量為16,則鐵的相對原子質(zhì)量為

[]

A.2(〃z)/3〃

C.(m-〃)/8〃D.〃/24(〃z-〃)

19.鐵、鎂、鋁3種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氫氣，

則參加反應(yīng)的金

屬[]

A.所失去的電子數(shù)目相等

B.質(zhì)量相等

C.物質(zhì)的量相等

D.質(zhì)量比是28：12：9

20.500mLlmol/LFeC13溶液中加入足量Fc粉，充分反應(yīng)后除去多余的鐵粉，加入足量NaOH溶

液，所得沉淀的物質(zhì)的量

為[]

A.（）.5molB.lmolC.0.75molD.無法確定

21.將8.4g鐵粉和3.2g硫均勻混合加熱反應(yīng)，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣

體是

[

]

A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.1.2L

22.將Na202投入FeC12溶液中，可觀察到的現(xiàn)象

是[]

A.生成白色沉淀

B.生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產(chǎn)生

D.無變化

二、填空題（共33分）

22.0分）鐵位于元素周期表中周期，族，它的原子結(jié)構(gòu)簡圖

是.

23.（2分）Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性,Fe3+比Fe2+的氧化性.

24.（12分）現(xiàn)有FeC13溶液，根據(jù)以下現(xiàn)象將所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式填入相應(yīng)的橫線上

①加入甲基橙變紅是因為，

②加入Fe屑，溶液顏色變淺綠色,

③滴入沸水中變紅褐

色，

④加入KSCN溶液變血紅色,

⑤加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀,

⑥通入H2s氣體，產(chǎn)生淡黃色渾濁.

25.（6分）在含有CuC12、FeC13和A1C13的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后進(jìn)行過濾,

濾液中含有陽離子是：在濾液中再加入過量NaOH溶液充分搖蕩，

濾液中含有的陰離子是.

26.（10分）根據(jù)下列圖示所表示的物質(zhì)間的變化情況，試確定它們的化學(xué)式。

A,B,C,

D,E,G.

寫出B與溶液G生成白色沉淀及白色沉淀在空氣中變成D的化學(xué)方程

式及

27.（10分）固體A、B都是由相同兩種元素組成。在A、B中兩種元素的原子個數(shù)比分別為1：

1和1：2。將A、B在高溫下煨燒，產(chǎn)物都是固體C和氣體D。由D經(jīng)氧化、水化反應(yīng)可制成酸

E。E的稀溶液與A反應(yīng)生成氣體G和溶液F。把G通入D的水溶液中，有淡黃色沉淀生成。在

F中滴入濱水后，再加入KOH溶液有紅褐色沉淀生成，該沉淀加熱乂能轉(zhuǎn)化成C。根據(jù)上述事

實回答：

（1）A的化學(xué)式是,B的化學(xué)式是o

⑵寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式

①B煨燒生成C和D

②G通入D的水溶液中

③在F中滴入溟水

（3）寫出A和E反應(yīng)的離子方程式

三、計算題(共13分)

28.(7分)將6g鐵粉加入200mLFe2(S04)3和CuSOi的混合溶液中，充分反應(yīng)后得到200mL0.5mol/L

的FeSOi溶液和5.2g固體物質(zhì),求:

(1)反應(yīng)生成銅多少克？

(2)加入鐵粉前，F(xiàn)e2(S04)3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

29.(6分)向15gFe和Fe203混合物中,加入150mL稀112so4,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2,這

時飛和FC203均無剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未見顏色變化，為中和過量的H2s04消耗了

3moi/L的NaOH溶液200mL。求：

(l)Fe和Ee203的質(zhì)量各多少克？

(2)原稀H2s04的物質(zhì)的量濃度是多少？

參考答案

一、選擇題（每題2分，共44分）

l.B2.D3