新人教版高中化學(xué)必修一第一章檢測

新人教版高中化學(xué)必修一第一章檢測

一.選擇題（共20小題）

I.（2015?綿陽模擬）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法錯誤的選項是（）

1mol離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

8

B.3.6g石墨和C60A

C.A

D.A

2.（2015?巴中模擬）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是（）

A.ImolNazO?固體中含離子總數(shù)為4NA

B.3A個電子

C.A

D，5NH4NO3—△—2HNO3+4N2個+9H2O反響中,生成14gN2A

3.（2015?資陽模擬）以下關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的選項是（）

A.3溶液完全水解得到的卜e（OHJ3A

B.2可被氧氣氧化得到SO3A

C.常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

D.A2

4.（2015?韶關(guān)一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)說法正確的選項是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3cH20H的混合物所含分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16gi4cH4所含中子數(shù)目為8NA

C.0.2mol的Na2O2和水完全反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

1+

D.0.1L3mol*L的NH4NO3溶液中含有的NH4A

5.（2015?巴中模擬）利用表中實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項為哪一項（）

選項實驗器材［省略夾持裝置）實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗

相應(yīng)實驗

A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏用濱水和苯除去NaBr溶液中少量

斗Nai

B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋼中的少量碳酸鋼

C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

6.（2014?西藏模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中不正確的選項是（）

A.分子總數(shù)為NA的NO2和C02混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

7（2014?江蘇）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）

A.A

B.A

C.A

D.A

8.（2014?四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是（）

A.高溫卜，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成的H2A

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OHA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電了數(shù)目為2NA

D.5NH4NO3=A=2HNO3+4N2個+9H2O反響中，生成28gN2A

9.（2014?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.以下說法正確的選項是（）

A.Imol甲茉含有6NA個C?H鍵

B.18gH20含有IONA個質(zhì)子

C.A個NH3分子

D.56g鐵片投入足量濃H2so4中生成NA個SO2分子

10.（2014?碑林區(qū)一模）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、。2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相

同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）

A.p（Ne）>p（H2）>pB.p（O2）>p（Ne）>pC.p（H2）>p（O2]>pD.p（H2）>p（Ne）>p

[02）（H2）（Ne）（O2）

11.（2014?寶山區(qū)一模）以下關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12cl8。和的判斷正確的選項是（）

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

12.（2014?上海）以下別離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是（）

A.升華B.萃取C.紙上層析D.重結(jié)晶

13.（2014?海南）以下除雜操作可行的是（

A.通過濃硫酸除去HCI中的H2OB.通過炫熱的CuO除去H2中的CO

C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的02D.通過水除去CO中的CO2

14.（2014?廣東）以下表達(dá)I和II均正確并有因果關(guān)系的是（）

選項表達(dá)I表達(dá)n

AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO.3中混有的NaCI

BBaS04難溶于酸用鹽酸和BaCh溶液檢驗SO?

CNH3能使酚酸溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗

DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?I/i的Ca(OH)2溶液

A.AB.BC.CD.D

15.（2014?重慶）以下實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（）

A.用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Bn（g）和NCh

C.用C02鑒別NaAIOz溶液和CH3coONa溶液

D.用BaCh溶液鑒別AgN03溶液和K2s。4溶液

16.（2014?海南）以下關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的選項是（）

A.P2O5可用于枯燥C12和NH3B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C.CC14可用于鑒別澳水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維

17.（2014?靜安區(qū)二模）如下佟裝置中不存在的儀器是（）

A.用煙B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

19.（2014?朝陽區(qū)）危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志.酒精應(yīng)選用的標(biāo)志是（）

2（）.（2014?碑林區(qū)一模）以下盛放試劑的方法正確的選項是（

A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

二.填空題（共10小題）

21.（2015?韶關(guān)一模）某科研小組以難溶性鉀長石（KzO.AhO3.6SiO2）為原料，提取AI2O3、K2c03

等物質(zhì)，工藝流程如下：

eg、水過笈CO、NaOH

鐘K石一叵］?嬴卜一浸出液注港一以戰(zhàn)仲品體

匚沒出渣

堿酸超晶體

（1）"煨燒〃過程中有如下反響發(fā)生：

①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用卜轉(zhuǎn)化為CaSQ,寫出SQ轉(zhuǎn)化為CaSiCh的化學(xué)方程式—

②鉀長石中的鉀元素和鋁元索在Na2co3作用卜.轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlCh和KA1O2.寫出AI2O3轉(zhuǎn)化為

NaA102的化學(xué)方程式.

(2)NaAKh和KAKh易發(fā)生如下反響：AIO~+2H2O^AI(OH)3+OH.“浸取”時，應(yīng)保持溶液呈

2'

性(填"酸"或"堿〃),"浸取〃時不斷攪拌的目的是

13)“轉(zhuǎn)化〃時參加NaOH的主要作用是(用離子方程式表示).

(4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是、和水.

22.(2014?浙江二模)為I可收利用廢鋼催化劑(含有V2O5、V0S04及不溶性殘渣)，科研人員最新研制

了一種離子交換法回收供的新工藝，主要流程如下；

局部含鋼物質(zhì)在水中的溶解性如下:

物質(zhì)V0S04,05NH4V03(VO2)2s04

溶解性可溶難溶難溶易溶

答復(fù)以下問題：

(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬機(jī)常用鋁熱劑法，該反響的氧化劑為.

(2)濾液中含帆的主要成分為1填化學(xué)式).

(3)該工藝中反響③的沉淀率1又稱沉帆率)是回收機(jī)的關(guān)雉之一，該步反響的離子方程式—

;沉帆率的上下除受溶液pH影響外，還需要控制氯化鉉系數(shù)(NH4cl參加質(zhì)量與料液中

V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)以下圖判斷最正確控制氯化鉉系數(shù)和溫度為、_

_________℃.

力口NH4cl系數(shù)

(4)用硫酸酸化的H2c204溶液滴定(VO2)2s04溶液，以測定反響②后溶液中含鋼顯，反響方程式

為：2VO2++H2c2O4+2H+=2VO"+2c02個+mH20,其中n、m分別為、.

+2++2+3+

⑸全機(jī)液流電池的電解質(zhì)溶液為V0S04溶液，電池的工作原理為：VO2+V4-2HFiVO+H2O+V,

電池放電時正極的電極反響式為.

23.(2014?南昌模擬)電鍍污泥中含有Cr(OH)3、AI2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中

溫焙燒-鈉氧化法"回收Na2G*207等物質(zhì).

:水浸后溶液中存在Na2ao4、NaAI02>Na2ZnO2等物質(zhì)

(1)水浸后的溶液呈性("酸"、"堿"、"中")

(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式

Cr(OH)3+Na2cO3+=Na2CrO4+

CO2+____________

(3)灌渣H的主要成分有Zn(OH)2、

⑷”系列操作〃中為：繼續(xù)參加H2so4,冷卻結(jié)晶，過濾.繼續(xù)參加H2s04目的是_

+2HV2

：①除去濾渣n后，溶液中存在如下反響：2CrO~Cr90"+H20

4，7

②Na2CrzC>7、NazGOi在不同溫度下的溶解度如下表

溫度20℃60℃100℃

化學(xué)式

Na2so4

Na2CnO7183269415

Na2CrO484115126

(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4參加適量H2s04,用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬輅，寫

出生成倍的電極反響方程式.

24.(2014?中山模擬)以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、AI2O3、MgO等.實驗

室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如下：

H/04濾渣ANaOH

ItI

破酸渣---A|酸液］---|過濾|_A恒pHI----A|過濾|一?濾液B

鐵紅-一~|研?卜—|一印~|洗滌|一H；0

(1)硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是,寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反響的離子反

響方程式：;

(2)生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是；(局部

陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)

沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

開始沉淀

完全沉淀

(3)濾渣A的主要成分為,濾液B可以回收的物質(zhì)有：

(4)簡述洗滌過程的實驗操作:

(5)硫酸渣質(zhì)量為wkg,假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為inkg,那么

原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為［用最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示).(相對原子質(zhì)量：016S32

Fe56)

25.(2014?鄂州模擬)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資

源的利用率.鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如圖1：

稀硫酸2mol/LIIIK,|FC(CN)6|(NHsbSOj溶液

JJJ

鋁灰T而-[W]T而]—>[W1~》震歌T

婚品、干燥、—a-AI2（）I

濾渣FedFHck%]?沉淀圖i

（1）Fc3[Fe（CN）6]2沉淀的顏色_____________.

（2）圖1中"濾渣〃主要成分在高溫條件下與碳單質(zhì)的反響方程式為.

⑶加2mol/LHl溶液發(fā)生的離子反響方程式為.

（4）煨燒硫酸鋁鉉晶體，發(fā)生的主要反響為：

1940V1

4|NH4A1（SO4）2M2H2O]一■A-2A12O3+2NH3個+N2個+5SO3個+3SO2個+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過

圖2所示的裝置.

①根據(jù)上述方程式，每產(chǎn)生lmolA12O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大局部H20（g）外還有（填化學(xué)式）.

③KMnO4溶液顏色變淺，發(fā)生的離子反響方程式為.

26.（2014?蚌埠一模）工業(yè)上用菱鋅礦（ZnCO3,含少量Fe2（）3、Si02及不溶于酸的雜質(zhì)）為原料制取

硫酸鋅，其工藝流程如下圖：

WHiSO-\1ZnO

麥伴礦一反應(yīng)A]_板RBI晶CH揍作廠|一ZM溶液

I

濾液

金屬離子在溶液中開始沉淀和沉淀完全時的pH：

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH

Fe2+

Fe3+

Zn2+

11）操作a的名稱是,該實驗操作中所需的玻璃儀器有

（2）請用離子方程式表示參加H2O2的作用.

13）參加ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的范闈為.

27.（2014?大興區(qū)一模）天然水是人類飲用水的主要來源.從天然水獲得可以飲用的水一般須經(jīng)過沉降

懸浮物、殺菌消毒等步驟.

（1）沉降懸浮物要在水中參加絮凝劑，如將鋁鹽參加水中能到達(dá)凈水目的，

原因是（用離子方程式表示）.

（2）氯氣可用于自來水殺菌消毒劑，結(jié)合離子方程式和文字理由.

（3）新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)的氧化作用和絮凝作用.工業(yè)上可通過以下流程制備高

鐵酸鉀：

NaOH斯m蹄液

液-*氧化—>*轉(zhuǎn)化>粗守明阱

Nad團(tuán)體

查閱資料：高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定.

①完成“氧化〃過程中的離子方程式

□Fe3++oClO+□=oFeO42-+aCl+□

②“轉(zhuǎn)化〃過程中實現(xiàn)由Na2FeO4制得K2FeO4,是利用二者性的不同.

③結(jié)合資料完成粗K2FCO4晶體的提純；將粗產(chǎn)品用溶解，然后再參加飽和KOII溶液、

冷卻結(jié)晶、過濾.

④高鐵酸鉀的應(yīng)用還在不斷擴(kuò)展中.如可制成高鐵電池，電池反響為：

該電

3Zn+2K2FeO4+8H2O、、3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH,放電時，正極反響為：_____________.

充電

28.（2014?山東模擬）綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，如圖1是工業(yè).上用海水制備食鹽、純

堿、金屬鎂、浪等物質(zhì)的一種流程:

+,a即2溶液一?6HQ―——*Mg

石灰乳

完成以下填空

（U氣體X是〔填化學(xué)式〕

（2）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶子水后，再滴加

（3）假設(shè)在母液中通入氯氣可提取海水中的澳，反響的離子方程式為.

（4）由MgC12?6H2O制取無水MgCl2的局部裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如圖2：

僧壞物后甲

循

環(huán)

物

質(zhì)

甲

①圖2中，裝置a由、、雙孔塞和導(dǎo)管組成（填儀器名稱）.

②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是.

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，主要原因是.

④圖2裝置b中填充的物質(zhì)可能是（填寫編號）.

e.硅膠f.堿石灰g.無水氯化鈣h.濃硫酸

29.(2014?銀川模擬)利用明明石(主要成分是K2sO4?A12(SO4)3-2A12O3*6H2O,此外還含有少量

Fe2O3雜質(zhì))制備A”O(jiān)3、K2FeO4和H2s04的工藝流程如圖甲：

甲

fojinn

(1)“焙燒”過程中反響的化學(xué)方程式為2AI2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反響中假設(shè)生成102g

AI2O3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為〔用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)).

(2)寫出化學(xué)式：沉淀I是,沉淀口是.

(3)熟料溶解時反響的離子方程式為.

(4)寫出C12將沉淀H氧化為K2FCO4的化學(xué)方程式：.

(5)K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反響式:

(6)該流程的廢氣中含有SO2,可利用圖乙所示電解裝置吸收S02.寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反響的離子方

程式.

30.(2014?韶關(guān)二模)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2\C「和SO42-等雜質(zhì)，提純工

藝流程如圖I：

藝流程如下:

圖1

：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖2所示:

NazCOslOHzONa:CO3-7H2ONazCOsHiO

3236t(C)

圖2圖3

答復(fù)以下問題：

（1）溶解時通入熱空氣的作用有（寫出兩條即可）；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為

[2）"趁熱過濾〃時的溫度應(yīng)控制在；簡述過濾后洗滌固體的操作.

（3）為檢驗?zāi)敢褐惺欠窈蠧「，必須參加的試劑為.

（4）實驗室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有.

15）室溫下用石墨電極電解飽和Na2c03溶液（裝置如圖3）,寫出Y電極反響式：

段時間后X電極可收集到的氣體一定有,可能有.

新人教版高中化學(xué)必修一第一章檢測

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2015?綿陽模擬）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法錯誤的選項是（）

A，ImolleoD'離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA

O

B.3.6g石墨和C60A

C.A

D.A

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A.該氫氯根離子中含有9個質(zhì)子、9個中子，Imol中含有的質(zhì)子和中子都是9mol；

B.石墨和C60中都只含有C原子，3.6g混合物中含有3.6gC原子，含有0.3mol碳原子；

C.過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2moL根據(jù)質(zhì)量守恒，氧化鈉和

過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,含有0.3mol離子；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量.

解答：解：A.1mol離子中含有9moi質(zhì)子、9moi中子，含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA,故A

O

正確；

B.3.6g石墨和C60A,故B正確；

A,故C正確；

D.標(biāo)況下戊烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算4.48L戊烷的物質(zhì)的號，故D錯

誤；

應(yīng)選D.

點(diǎn)評：此題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與

阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，還需要準(zhǔn)確弄清分子、原子、

原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.

2.（2015?巴中模擬）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是（）

A.ImolNazCh固體中含離子總數(shù)為4NA

B.3A個電子

C.A

D，5NH4NO3—△—2HNO3+4N2個+9H2O反響中,生成14gN2A

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

分析：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；

B、鐵與足量硝酸反響生成三價鐵離子，O.lmol鐵完全反響失去0.3mol電子；

C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2,根據(jù)最簡式計算出混合物中含有氫原子數(shù)目；

D、5NH4NO3△2HNO3+4N2T+9H20中,鐵根離子中N元素化合價山7價升高為氮1氣中

的0價,共失去15個電子,被復(fù)原的氮元素由稍酸根中+5價降低為氮?dú)庵械?價,共獲得15

個電子.

解答：解：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，lmolNa2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA.故A

錯誤；

A個電子，故B錯誤；

C、乙烯和丙烯的最簡式為CH22A，故C正確；

D、5NH4NO3—△—2HNO3+4N2個+9H2O中，鉉根離子中N元素化合價由?3價升高為氮?dú)庵?/p>

的0價，共失去15個電子，被復(fù)原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮?dú)庵械?價，共獲得15

個電子，即當(dāng)生成4mO1N2時，反響轉(zhuǎn)移15moi電子，故當(dāng)生成14g氮?dú)饧?.5mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移

L875mol電子,故D錯誤.

應(yīng)選C.

點(diǎn)評：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度

不大.

3.(2015?資陽模擬)以下關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的選項是()

A.3溶液完全水解得到的Fe(OH)3A

B.2可被氧氣氧化得到SO3A

C.常溫卜.18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

D.A2

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A、一個Fe(OH)3膠體微粒是多個Fe(0H)3的聚集體；

B、S02與氧氣的反響是可逆反響，不能進(jìn)行徹底；

C、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化；

D、在NO2中存在平衡：2NO2UN2O4.

解答：解：A、一個Fe(0H)3膠體微粒是多個Fe(OH)33溶液完全水解得到的Fe(OH)3A,故A

正確；

2的物質(zhì)的量產(chǎn)匹6Mg=o.imol,S02與氧氣的反響是可逆反響，不能進(jìn)行徹底，故被氧氣

M64g/mol

氧化得到S03A,故B錯誤；

C、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，故C錯誤；

2,但在N02中存在平衡:2NO2UN2O4,故得到的NO2A,故D錯誤.

應(yīng)選A.

點(diǎn)評：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度

不大.

4.(2015?韶關(guān)一模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)說法正確的選項是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3cH20H的混合物所含分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16gi4cH4所含中子數(shù)目為8NA

C.0.2mo)的Na2O2和水完全反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

+

D.0.1L3mol*L''的NH4NO3溶液中含有的NH4A

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇的狀態(tài)為液體,不能使用標(biāo)況下為氣體摩爾體積計算乙醇的物旗的量：

B.14cH4的摩爾質(zhì)量為18g/mol,該甲烷分子中含有8個中子；

C.過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，0.2mol過氧化鈉完全反響生成O.lmol氧氣：轉(zhuǎn)移了

0.2mol電子；

D.硝酸鉞溶液中，鉉根離子局部水解，溶液中鉞根離子數(shù)目減少.

解答：解：A.標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醉的物質(zhì)的量，故

A錯誤；

B.16gl4cH4的物質(zhì)的量為：產(chǎn)&O1,含有中子數(shù)為：2moix8<8mol,所含中子數(shù)目

18g/mol99

小于8NA,故B錯誤；

A,故C正確；

D.0.1L3moi?1/1的NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銹0.3mol,由于錢根離子局部水解，溶液中

錢根離子數(shù)目小于0.3mol,溶液中含有的NH4+A,故D錯誤；

應(yīng)選C.

點(diǎn)評：此題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的

各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下乙醇的狀態(tài)為液體，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原

子核內(nèi)質(zhì)了?中子及核外電了?的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活

運(yùn)用根底知識解決實際問題的能力.

5.（2015?巴中模擬）利用表中實驗器材1規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項為哪一項（）

選項實驗器材（省略夾持裝置）實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗

相應(yīng)實驗

A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏用濱水和苯除去NaBr溶液中少量

斗Nai

B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋼中的少量碳酸鋼

C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法.

分析：A.反響后進(jìn)行萃取操作；

B.反響后需要過濾；

C.固體配制溶液，需要稱量質(zhì)量、溶解、定容等操作：

D.蒸發(fā)需要加熱.

能答：解：A.用濱水和苯除去NaBr溶液中少量的Nai,反響后萃取，所需實驗器材有燒杯、玻璃

棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實驗器材可以完成該實驗，故A正確；

B.用鹽酸除去BaS04中少量的BaC03,可溶解、過濾、洗滌、枯燥的方法進(jìn)行別離除雜，所

需實驗器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，

故B錯誤；

C,用固體碳酸鈉配制溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉的質(zhì)量，再溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、在

相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實驗器材：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴

管、燒杯和玻璃棒，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故c錯誤；

D.硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分，所需實驗器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵

架臺、生煙鉗等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故D錯誤.

應(yīng)選A.

點(diǎn)評：此題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點(diǎn)，把握混合物別離提純、溶液配制等蟲驗中的儀器

使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗根本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不

大.

6.（2014?西藏模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中不正確的選項是（）

A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氯原子數(shù)為2NA

B.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；

B、乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2,計算28gCH2中所含碳原子物質(zhì)的量得到所含原

子數(shù)；

C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2,只需計算92gN（h中所含原子數(shù)；

D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；

解答：解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原

于數(shù)為2NA,故A正確；

B、28g乙烯和環(huán)丁烷94H8）的混合氣體中，乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2,計算

28gCH2中所含碳原子物質(zhì)的量=28g—2mol,含有的碳原子數(shù)為2NA,故B正確；

14g/mol

C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2計算92gNO2中所含原子數(shù)=—畢—X3XNA=6NA,故C

46g/mol

正確；

D、常溫常壓下，22.4L氯氣物質(zhì)的量不是Imol,故D錯誤；

應(yīng)選D.

點(diǎn)評：此題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計算，氣體摩爾體枳的條件計算應(yīng)用，題

目難度中等.

7.（2014?江蘇）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）

A.A

B.A

C.A

D.A

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A.1.6個氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有O.lmol氧原子；

B.丙烯酸分子中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，總共含有2個雙鍵；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量；

D.過氧化鈉中氯元素的化合價為-1價，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子.

解答：A,故A正確；

A,故B錯誤；

C.標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L苯的物質(zhì)的量，故C錯

誤；

A,故D錯誤：

應(yīng)選A.

點(diǎn)評：此題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的

各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點(diǎn)，

注意丙烯酸分子中含有兩個雙鍵.

8.（2014?四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成的H2A

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OHA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電了-數(shù)目為2NA

D'5NH4NO3=^=2HNO3+4N2個+9H2O反響中，生成28gN2A

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A.鐵與水蒸氣反響生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子

數(shù)；

B.氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1xl（）73mo]/L；

C.氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，imol氧氣得到4moi電子；

D.該反響中，錢根離子中的氮原子被氧化成氮?dú)?，硝酸根離子中局部氮原子被氧化成氮?dú)猓?/p>

生成4moi氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15moi電子.

解答：解：A.0.2mol鐵與水蒸氣完全反響生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（衛(wèi)-0）

3

1.61noi

x0.2mol=1,4nol,根據(jù)電了一守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=—mol,生成的H2分了?數(shù)

3215

目為_1NA,故A錯誤：

15

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為IxIO-^mol/L,溶液中氫離子是水電離

的，所以由水電離的OFT離子數(shù)目為1013NA,故B錯誤；

C.氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為Imol,Imol氧氣完全

反響得到4moi電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA,故C錯誤；

D.該氧化復(fù)原反響中，生成4moi氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15moi電子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為Imol,生成

Imol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：如汕A,故D正確；

4

應(yīng)選D.

點(diǎn)評：此題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的

各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)

成關(guān)系：選項D為難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，注意正確分析該反響中化合價變化情況.

9.（2014?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.以下說法正確的選項是（）

A.Imol甲苯含有6NA個C-H鍵

B.18gH20含有IONA個質(zhì)子

C.A個NH3分子

D.56g快片投入足量濃H2s04中生成NA個SO2分子

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A.甲苯中含有8個碳?xì)滏I，1mol甲苯中含有8moi碳?xì)滏I；

B.水分子中含有10個質(zhì)子，Imol水中含有l(wèi)Omol質(zhì)子；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氨水的物質(zhì)的量：

D.鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反響的繼續(xù)進(jìn)行，無法計算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量.

解答：解：A.Imol甲苯中含有8moi碳?xì)滏I，含有8NA個C-H鍵，故A錯誤；

B.18水的物質(zhì)的量為ImoLImol水中含有l(wèi)Omol質(zhì)子，含有IONA個質(zhì)子，故B正確；

C.標(biāo)況下，氨水不是氣體，題中條件無法計算氨氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.56g鐵的物質(zhì)的量為Imol,由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反響的進(jìn)行，無法計算反

響生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；

應(yīng)選B.

點(diǎn)評：此題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的

使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高

學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實際問題的能力.

10.(2014?碑林區(qū)?模)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、02三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相

同時，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()

A.p(Nc)>p(H2)ApB.p(02)>p(Ne)->pC.p(H2)>p(O2)ApD.p(H2)>p(Ne)->p

[02)(H2)(Ne)(02)

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論.

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比.據(jù)此判斷.

解答：解：Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol,H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol,O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol.

在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小.

所以三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)>p(Ne)>p(02).

應(yīng)選：D.

點(diǎn)評：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論.注意稀

有氣體是單原子分子.

11.(2014?寶山區(qū)一模)以下關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12cl8。和的判斷正確的選項是()

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量把等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論.

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析.：同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體枳時，根據(jù)n二衛(wèi)可知?dú)怏w的物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子的構(gòu)

成以及相關(guān)物理量的計算公式解答該題.

解答：解：A.由于12cl8。和14用的相對分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密

度不等，故A錯誤；

12cl80分子中有16個中子，1個^N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相

等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，故B錯誤；

C.12cd8。和均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等那么分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)

相等，故C正確；

D12c18。和MN?分子內(nèi)均有14個質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子

所具有的質(zhì)子數(shù)不等，故D錯誤.

應(yīng)選C.

點(diǎn)評：此題考查根本概念和根本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難

度中等.

12.（2014?上海）以下別離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是（）

A.升華B.萃取C.紙上層析D.重結(jié)晶

考點(diǎn)：物質(zhì)的別離、提純的根本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的別離、提純和除雜.

專題：化學(xué)實驗根本操作.

分析：升華是利用物質(zhì)熔沸點(diǎn)低，加熱轉(zhuǎn)化為氣態(tài)來別離，以此來解答.

解答：解：升華與物質(zhì)熔沸點(diǎn)有關(guān)，加熱轉(zhuǎn)化為氣態(tài)可別離混合物，而萃取、紙上層析、重結(jié)晶均與

物質(zhì)在溶劑中的溶解度有關(guān)，

應(yīng)選A.

點(diǎn)評：此題考查混合物別離、提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握別離方法及別離原理為解答的關(guān)

鍵，注意紙上層析是試樣在有機(jī)溶劑中的溶解度差異，利用擴(kuò)散原理別離混合物，為解答的難

點(diǎn)，題目難度不大.

13.12014?海南）以下除雜操作可行的是（)

A.通過濃硫酸除去HC1中的H2OB.通過炫熱的CuO除去H2中的CO

C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的02D.通過水除去CO中的CO2

考點(diǎn)：物質(zhì)的別離、提純的根本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的別離、提純和除雜.

專題：化學(xué)實驗根本操作.

分析：A.濃硫酸具有吸水性，與HC1不反響；

B.二者均可復(fù)原CuO；

C.二者均與Mg反響；

D.二氧化碳在水中的溶解度不大.

解答：解：A.濃硫酸具有吸水性，與HC1不反響，那么通過濃硫酸除去HC1中的H2O,操作可行，故

A正確；

B.二者均可復(fù)原CuO,將原物質(zhì)反響掉，不符合除雜的原那么，那么不能通過灼熱的CuO除

去H2中的CO,故B錯誤；

C.二者均與Mg反響，將原物質(zhì)反響掉，不符合除雜的原那么，那么應(yīng)通過通過灼熱的銅網(wǎng)除

去N2中的02,故C錯誤；

D.二氧化碳在水中的溶解度不大，應(yīng)利用NaOH溶液除去CO中的CO2,故D錯誤；

應(yīng)選A.

點(diǎn)評：此題考查物質(zhì)別離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及除雜的原那么為

解答的關(guān)鍵，注意原物質(zhì)與雜質(zhì)的性質(zhì)差異，題目難度不大.

14.（2014?廣東）以下表達(dá)I和II均正確并有因果關(guān)系的是（

選項表達(dá)I表達(dá)n

AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl

BBaS04難溶于酸用鹽酸和BaCh溶液檢驗SO?"

CNH3能便酚欲溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗

DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L7的Ca（OH）2溶液

A.AB.BC.CD.D

考點(diǎn)：物質(zhì)的別離、提純和除雜；氨的物理性質(zhì)；溶液的配制；物質(zhì)的檢驗和鑒別的根本方法選擇及

應(yīng)用.

專