新疆昌吉市某中學(xué)第一學(xué)期高二化學(xué)第一次月考試卷（解析版）

昌吉市第四中學(xué)2019-2019學(xué)年第一學(xué)期第一次月考

高二化學(xué)試卷

一、選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確〕〔3*16=48分〕

1.以下有關(guān)能量的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕

A.化學(xué)反響均伴隨著能量的變化

B.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類(lèi)利用

C.吸熱反響中由于反響物總能量小于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值

D.需要加熱才能發(fā)生的反響不一定是吸熱反響

2.一定溫度下，反響N2〔g〕+O2〔g〕w2NOCgl在密閉容器中進(jìn)行，以下措施不改變化學(xué)反

響速率的是〔〕

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容，充入N2

C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He

3.以下說(shuō)法或表示方法正確的選項(xiàng)是〔〕

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

+-

B.在稀溶液中,H[aq]+OH〔aq〕=H2O⑴AH=-57.3kJ?moL,假設(shè)將含0.5molH2so4

的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C.由C〔石墨〕=C〔金剛石〕△H=1.90kJ?moL可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.在10()kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，那么此燃燒的熱化學(xué)方程式為

",

2H,[g)+O2[g]=2H2O⑴AH=-285.8kj*mol

4.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反響：2N2O5〔g〕？4NO2[g)+O2(g)△

H>0.1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，局部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕

時(shí)間/s050010001500

c[N2O5]/(mol*L5.003.522.502.50

A.500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96X10-3mol?LT?sT

B.T]溫度下該反響平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C.到達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,那么cCN2O5)<5.00mol/L

D.假設(shè)溫度由「升至T2時(shí)，正逆反響速率都增大，且化學(xué)平衡正向移動(dòng)

5.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕

A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反響熱一定是中和熱

,

B.ImolC完全燃燒放熱383.3kJ淇熱化學(xué)方程為：C+O2=CO2AH=-383.3kJ?mor

C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反響生成ImolH?。時(shí)的反響熱叫做中和熱

D.表示中和熱的離子方程式為：H+〔aq〕+OH-[aq]=HQ⑴；△H=57.3KJ*mor,

6.以下影響化學(xué)反響速率的因素中，是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是〔〕

①改變氣體物質(zhì)的濃度②改變氣體為壓強(qiáng)

③參加催化劑④改變氣體為溫度

A.只有①②B.只有③④C.只有①③④D.①②③④

7.:2Zn[s)+O2(g)=2ZnO7〕；AH=-VOl-OkJ-mol1

,

2Hg⑴+O2〔g〕=2HgO〔s〕；△H=-181.6kJ*moE

那么反響Zn〔s〕+HgO[s]=ZnO[s]+Hg⑴的Z\H為(

A.+519.4對(duì)?mol7B.+259.7kJ?mol-1

C.-259.7kJ?mo]TD,-519.4kJ?mol-

8.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的以下反響：2X〔g〕+Y〔g)w2Z〔g〕減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反響產(chǎn)生的影響是〔〕

A.逆反響速率增大，正反響速率減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)

B.逆反響速率減小，正反響速率增大，平衡向正反響方向移動(dòng)

C.正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)

D.正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動(dòng)

9.對(duì)于A?[g]+3B2〔g〕=2C〔g〕的反響來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反響速率的表示中，反響速率最快的是

〔〕

A.v[Bj=0.9mol/〔L?s〕B.v[A2]=0.5mol/〔L?s〕

C.v?=0.62mol/〔L?s〕D.v[B2]=90.0mol/〔L?min〕

10.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響，反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的

量變化如下圖，對(duì)該反響的推斷合理的是〔〕

A.該反響的化學(xué)方程式為3B+4D06A+2C

B.反響進(jìn)行到1s時(shí)，v[A]二v〔D〕

C.反響進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反響速率為0.05mol/〔L?s〕

D.反響進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反響速率相等

11.25t>lOlkPa條件下：

[1]4A1〔s〕+3。2〔g〕=2A12O5〔S〕AH=-2834.9kjTr.ol

A.①③B.①④C.②③D.③④

14.一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反響：S2c§〔橙黃色液體〕+。2〔氣〕之2SC12〔鮮紅

色液體〕△H=-61.16對(duì)?molT.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕

A.單位時(shí)間里生成nmolS2C1,的同時(shí)也生成nmolSC12

B.到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)升高溫度，壓強(qiáng)不變，氯氣轉(zhuǎn)化率增大

C,到達(dá)平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗nmolSzQ2的同時(shí)也生成nmol。？

D.參加氯氣，平衡向正反響方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

15.一定溫度下，可逆反響2NQ公2NQ+。?,在體積固定的密閉容器中反響，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

是〔〕

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol。2,同時(shí)生成2nmolNO,;

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol()2，同時(shí)生成2nmolNO；

@NO2>NO、。2的濃度比為2：2:1;

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變；

⑤混合氣體的顏色不再改變；

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D(zhuǎn).以上全部

16.H2〔g〕+Br2⑴=2HBr(g〕；AH=-72kJ/mol.蒸發(fā)ImolB。⑴需要吸收的能量為30kJ,

其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H

2〔g〕Br2〔g〕HBr[gj

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)436a369

需要吸收的能量/1勺

那么表中a為（

A.404B.260C.230D.200

二、填空〔共計(jì)2*18二36分〕

17.現(xiàn)有反響：mA〔g〕+nB〔g〕？pC〔g〕，到達(dá)平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)

減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，那么：

〔1〕該反響的逆反響為熱反響，且m+np〔填">"、或"V"〕.

〔2〕減壓時(shí)八的質(zhì)量分?jǐn)?shù).〔填“增大"、"減小”或"不變〃，下同〕

〔3〕假設(shè)容積不變參加B,那么B的轉(zhuǎn)化率.

〔4〕假設(shè)升高溫度，那么平衡時(shí)B、C的濃度之比將.

〔5〕假設(shè)參加催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量.

〔6〕假設(shè)B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色，那么參加C〔體積不變〕時(shí)混合物顏色；而維持

容器為壓強(qiáng)不變，充入凝氣時(shí)，混合物顏色.〔填“變深"、"變淺"或"不變”〕

18.〔1〕根據(jù)如下圖情況，判斷以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是.

A.其熱化學(xué)方程式為：CO[g]+HO[g)=COfg]能垃+H[g]△

22急需CO（R）+H,O加）生成物2

H=41kJ?mol

A/f-41kJ?mol1

反應(yīng)物conmii”：）

反應(yīng)過(guò)就

B.該反響為吸熱反響

C.該反響為放熱反響

D.假設(shè)當(dāng)H2。為液態(tài)時(shí)反響熱為△也,那么△H2>Z\H

〔2〕25℃、lOlkPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱

化學(xué)方程式是.

⑶反響：N2[g]+O2(g)=2NO[g]AH.

2H2(g)+O2Cg)=2H2O(g]AH2N2tg]+3H2〔g〕=2NH3〔g〕△H,

利用上述三個(gè)反響，計(jì)算4NH3〔g〕+5O2〔g”4NO〔g〕+6H2O〔g〕Z\H4的反響始變?yōu)椤灿?/p>

含△-、△H2、△此的式子表示〕.

〔4〕反響2Hl〔g〕？H2Cg]+I2Cg)的△H=+llkJ?moLJmolH?[gLlmoll2(g)分子中化學(xué)

鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、1510的能量，那么ImolIII〔g〕分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量

為kJ.

19.體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2sO2〔g〕+。2〔g〕-2sO3〔g〕，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反響的

有關(guān)原理同答以下問(wèn)題

〔1〕一定條件下，充入2moiSO?〔g〕和2moiO2〔g〕，20s后，測(cè)得SO?的體積百分含量為12.5%,

那么用SO?表示該反響在這20s內(nèi)的反響速率為

〔2〕下面的表達(dá)可作為判斷可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)依據(jù)的是〔填序號(hào)〕.

①混合氣體的密度不變②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

③v正[SOJ=2v正〔。2〕④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

〔3〕圖1表示該反響的速率〔V〕隨時(shí)間〔己的變化的關(guān)系.那么以下不同時(shí)間段中的百

分含量最高的是

A、12Tt3B、to—C、t5->t6D^13ft4

據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是；

〔4〕圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞.在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4molSO」g〕，關(guān)閉K,

向B容器中充入2moiSO^g〕，兩容器分別發(fā)生反響.起始時(shí)容器A和B的體積均為aL.試答復(fù)：

①反響到達(dá)平衡時(shí)容器B的體積為1.2aL,容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為

②假設(shè)翻開(kāi)K，一段時(shí)間后重新到達(dá)平衡，容器B的體積為L(zhǎng)〔連通管中氣體體積忽略不

計(jì)，且不考慮溫度的影響〕.

三、實(shí)驗(yàn)題〔2*6=12分〕

20.用50mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55moi/LNaOH溶液在如下圖的裝置中進(jìn)行中和反響.通過(guò)

測(cè)定反響過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是.

〔2〕燒杯間填滿碎紙條的作用是.

〔3〕大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值—.〔填“偏大、偏小、無(wú)影響〃〕

⑷如果用60mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55moi/LNaQH溶液進(jìn)行反響，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放

出的熱量〔填“相等、不相等"〕，所求中和熱〔填“相等、不相等"〕.

簡(jiǎn)述理由.

四、計(jì)算題〔1*2+2=4分]

21.在一定溫度下，將2molA和2moiB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下

反響3A[g]+B[g]之xC[g]+2D[g],2min末反響到達(dá)平衡狀態(tài)，生成了0.8mcJD,并測(cè)得C

的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

[l)x值等于

〔2〕A的轉(zhuǎn)化率為

〔3〕生成D的反響速率為

選修四第一章檢測(cè)卷〔1〕

參考答案與試題解析

一、選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確〕〔16×3分=48分〕

1.以下有關(guān)能量的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕

A.化學(xué)反響均伴隨著能量的變化

B.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類(lèi)利用

C.吸熱反響中由于反響物總能量小于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值

D.需要加熱才能發(fā)生的反響不一定是吸熱反響

【考點(diǎn)】BB:反響熱和焰變；BA:吸熱反響和放熱反響.

【分析】A、化學(xué)反響的過(guò)程是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，斷鍵需要吸收能量，成健能夠釋放能

量；

B、化學(xué)能可以通過(guò)燃燒、原電池原理轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等等；

C、有些環(huán)境需要放熱反響放出的熱量，有時(shí)需要吸熱反響吸收的熱量；

D、反響熱與反響條件無(wú)關(guān)，決定于反響物和生成物能量為相對(duì)大小.

【解答】解：A、化學(xué)反響的過(guò)程是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋

放能量，所以，任何化學(xué)反響都伴隨著能量變化，故A正確；

B、化學(xué)能可以通過(guò)燃燒、原電池原理轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能，故B正確；

C、有時(shí)需要通過(guò)吸熱反響吸收的熱量降低環(huán)境溫度，故C錯(cuò)誤；

D、可燃物的燃燒都是放熱反響，但需要加熱到著火點(diǎn)，故D正確;

應(yīng)選c.

2.一定溫度下，反響N2〔g〕+O2〔g〕之2NO〔g〕在密閉容器中進(jìn)行，以下措施不改變化學(xué)反

響速率的是〔〕

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容，充入N2

C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He

【考點(diǎn)】CA:化學(xué)反響速率的影響因素.

【分析】改變化學(xué)反響速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此答復(fù)；

A、縮小體積使壓強(qiáng)增大，那么增大各組分濃度；

B、恒容，充入N2,那么增大氮?dú)獾臐舛龋?/p>

C、恒容，充入He,各組分濃度不變；

D、恒壓，充入He,體積增大，各組分濃度減小.

【解答】解：A、縮小體積使壓強(qiáng)增大，那么增大各組分濃度，可以加快該化學(xué)反響的速率，故A

錯(cuò)誤；

B、恒容，充入N2,那么增大氮?dú)獾臐舛龋梢约涌煸摶瘜W(xué)反響的速率，故B錯(cuò)誤；

C、恒容，充入He,各組分濃度不變，速率不變，故C正確；

D、恒壓，充入He,體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D錯(cuò)誤.

應(yīng)選C.

3.以下說(shuō)法或表示方法正確的選項(xiàng)是〔〕

A,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.在稀溶液中，H,〔aq〕+OH一〔aq〕=H2O⑴AH=-57.3q?m°L,假設(shè)將含0.5molH2so4

的濃琉酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C.由C〔石墨〕=C〔金剛石〕△H=1.90kJ?moL可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.在100kPa時(shí)，28凡完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，那么H?燃燒的熱化學(xué)方程式為

-1

2H2[g]+O2〔g〕=2H2O⑴AH=-285.8kj*rnol

【考點(diǎn)】BB:反響熱和焰變.

【分析】A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程；

B.濃硫酸溶于水放熱；

C.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

D.2gH?完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，那么ImclH?完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ

熱量.

【解答】解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，那么等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全

燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；

B.在稀溶液中H+〔叫〕+OH-〔叫)=乩?！?〕二一57.3kJ?moL,說(shuō)明該中和反響中生成Imol

液態(tài)水放出57.3kJ熱量；由于濃硫酸溶于水放熱，那么將含0.5molH2soj的濃硫酸與含ImolNaOH

的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故B正確；

C、由C〔石墨〕=C〔金剛石〕；△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨

比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，那么皿。1也完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ

熱量，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2[g)〔g〕=H2O⑴二—285.8kJ/mol,故D錯(cuò)

誤.

應(yīng)選B.

4.NO5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反響：2N2O5〔g〕？4NO2[g)+O2[g)△

H>0.1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，局部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕

時(shí)間/s050010001500

c(N2O5)/(mol,L5.003.522.502.50

A.500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96X10-3moi?LT?sT

B.1溫度下該反響平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C.到達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,那么ctN2O5)<5.()()mol/L

D.假設(shè)溫度由T1升至T2時(shí)，正逆反響速率都增大，且化學(xué)平衡正向移動(dòng)

【考點(diǎn)】CP:化學(xué)平衡的計(jì)算.

【分析】A.根據(jù)v二告計(jì)算出500s內(nèi)用N2O5表示的平均速率，然后結(jié)合反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)

關(guān)系計(jì)算出500s內(nèi)NC%的生成速率；

B.1000s時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)21%的轉(zhuǎn)化濃度為2.5mol/L,據(jù)此可計(jì)算出溫度下該反響平

衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率；

C.假設(shè)平衡不移動(dòng)，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2的濃度變?yōu)?.00mo1/L,結(jié)合該反響為

氣體體積增大的反響分析；

D.該反響為吸熱反響，升高溫度后反響速率增大、平衡向著正向移動(dòng).

【解答】解：A.500s內(nèi)內(nèi)用表示的平均速率為：v(N2O5)=(5-00]:2)IT.Q1/L=2.96

XlO-moH/LsT,那么v〔NC%〕=2V[N2O5]=5.92XlOTmogLfs，，故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1000s時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)N2O5的平衡濃度為2.5mol/L，那么T1溫度下

該反響平衡時(shí)N,0$的轉(zhuǎn)化率為5?0m?-濘mol/L乂1%，故B錯(cuò)誤；

5.Omol/L00%=50

C.到達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,假設(shè)平衡不一定，那么c[N2O5J

二5.00mol/L,縮小容器體積后壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動(dòng)，那么N2O5的濃度增大，即c[N2O5]>

5.00mol/L,故C錯(cuò)誤;

D.反響22。5??4NO2〔g〕+O2(g)的△HAO,為吸熱反響，升高溫度后正逆反響速率都增

大，且平衡向著正向移動(dòng)，故D正確；

應(yīng)選D.

5.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕

A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反響熱一定是中和熱

1

B.ImolC完全燃燒放熱383.3?,其熱化學(xué)方程為:C+O2=CO2AH=-383.3kJ*mol

C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反響生成ImolH?。時(shí)的反響熱叫做中和熱

D.表示中和熱的離子方程式為：H*〔叫〕+OW〔叫〕=H2O⑴；△H=57.3KJ?moL

【考點(diǎn)】BE:熱化學(xué)方程式；BD:中和熱.

【分析】A、中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液全部反響生成Imol水放出的熱量；

B、熱化學(xué)方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注；

C、中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液全部反響生成Imol水放出的熱量；

D、中和反響是放熱反響，反響焰變?yōu)樨?fù)值.

【第答】解：A、中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液全部反響生成Imol水放出的熱量，假設(shè)是濃硫酸和

氫氧化鈉溶液反響過(guò)程中除中和熱還有溶解熱，不是中和熱，故A錯(cuò)誤;

B、熱化學(xué)方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，lmolC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C〔s〕

+。2〔g〕=CO2〔g〕△H=-383.3耳?moL,故B錯(cuò)誤;

C、中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液全部反響生成Imol水放出的熱量，在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和

反響生成1molgC)時(shí)的反響熱叫做中和熱，故C正確；

D、中和反響是放熱反響，反響婚變?yōu)樨?fù)值，表示中和熱的離子方程式為：H*〔aq〕+OH-〔四〕

=H2O⑴公14=-57.3iq?moL,故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C.

6.以下影響化學(xué)反響速率的因素中，是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是〔〕

①改變氣體物質(zhì)的濃度②改變氣體的壓強(qiáng)

③參加催化劑④改變氣體的溫度.

A.只有①②B.只有③④C.只有①③④D.①②③④

【考點(diǎn)】CA:化學(xué)反響速率的影響因素.

【分析】一般來(lái)說(shuō)，影響化學(xué)反響速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，其中溫度、催化劑

影響活化分子百分?jǐn)?shù)，濃度、壓強(qiáng)影響單位體積活化分子的個(gè)數(shù)，以此解答該題.

【解答】解：在影響反響速率的外界條件中，只有溫度和催化劑才是通過(guò)改變活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)

實(shí)現(xiàn)的.濃度和壓強(qiáng)改變的是單位體積內(nèi)的活化分子個(gè)數(shù)，而不是活化分子的百分?jǐn)?shù)，應(yīng)選B.

7.:2Zn〔s〕+。2〔g〕二2ZnO〔s〕；△?!=-701.0q?moL

2Hg[1]+(”〔g〕=2HgO〔s〕；AH=-181.6kJ-mol-,

那么反響Zn〔s〕+HgO〔s〕=ZnO[s]+Hg⑴的為〔〕

A.+519.4kjTnol-,R.+259.71<J?moL

C.-259.7kJ?mol7D.-519.4kJ*mol-,

【考點(diǎn)】BF:用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的計(jì)算.

【分析】根據(jù)蓋斯定律，利用方程式進(jìn)行疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反響式，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反響過(guò)程，注意:

〔1〕當(dāng)反響式乘以或除以某數(shù)時(shí),△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù).〔2〕反響式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí).△H

也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶"+"、"-"符號(hào)，即把4H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算.

【般答】解：：①2Zn〔s〕+。2〔g〕=2ZnO⑸Z\H=—701.0kJ?moL

,

②2Hg〔1〕+O2〔g〕=2HgO〔s〕△H=-181.6kJ*mor

根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn〔s〕+2HgO〔s〕=2ZnO〔s〕+2Hg⑴,AH=〔-701.0kJ?moL〕

〔181.60*moL〕=519.4kJ.mor1,

即Zn〔s〕+HgO〔s〕=ZnO[s]+Hg〔1〕,AH=-259.7kJ*mol1.

應(yīng)選C.

8.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的以下反響：2X[g)+Y〔g〕=2Z〔g〕減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反響產(chǎn)生的影響是〔〕

A.逆反響速率增大，正反響速率減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)

B.逆反響速率減小，正反響速率增大，平衡向正反響方向移動(dòng)

C.正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)

D.正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動(dòng)

【考點(diǎn)】CB:化學(xué)平衡的影響因素.

【分析】對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反響，減小壓強(qiáng)，正逆反響速率都減??；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣

體體積增大的方向移動(dòng).

【觸答】解：反響2X〔g〕+Y〔g)一2Z〔g〕有氣體參加和生成，且該反響為氣體體積縮小的

反響，那么減小壓強(qiáng)時(shí)，

A、正逆反響速率都減小，故A錯(cuò)誤；

B、正逆反響速率都減小，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C,正，逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)，故C正確；

D、正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C.

9.對(duì)于A?[g]+3B2〔g〕=2C〔g〕的反響來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反響速率的表示中，反響速率最快的是

〔〕

A.v[B2]=0.9mol/〔L?s〕B.v[A2]=0.5mol/〔L?s〕

C.v?=0.62mol/〔L?s〕D.v[B2]=90.0mol/〔L?min〕

【考點(diǎn)】C2:反響速率的定量表示方法.

【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之2，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量

數(shù)的二匕值越大，表示的反響速率越快，注意單位保持一致

【解答】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)

計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反響速率越快.

A.'二().3mol/fL*s];

3

cV(Ao)八一,、

B.———=0.5mol/[L*s]；

(二工=0.31mol/〔L,s〕；

v(B)90.0

D---------二60mol/「I，s〕=0.5mol/〔[，，〕；

3I-

所以反響速率最快的是選項(xiàng)B和D，應(yīng)選BD.

10.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響，反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的

量變化如下圖，對(duì)該反響的推斷合理的是〔〕

A.該反響的化學(xué)方程式為3B+4DW6A+2C

B.反響進(jìn)行到1s時(shí)，v[A]=v〔D〕

C.反響進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反響速率為0.05mol/〔Ls〕

O.反響進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反響速率相等

【考點(diǎn)】CK:物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線.

【分析】A、根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化

量之比；

B、根據(jù)圖象形成1s時(shí)A、D的物質(zhì)的量變化，然后根據(jù)v-會(huì)進(jìn)行計(jì)算即可，

C、6s時(shí)B的濃度為0.6mol,B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，容器容積為2L,然后根據(jù)v=會(huì)進(jìn)行計(jì)算

B的平均反響速率；

D、根據(jù)圖象判斷反響平衡狀態(tài)，化學(xué)反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，計(jì)量數(shù)不同，反響速率那么

不相司.

【觸答】解：A、由圖可知，反響到達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)增加了l.Omol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)

減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol,所以A、D為生成物，B、C為反響物,A、B、C、D物質(zhì)的量之比

為5:3:4:2,反響方程式為：3B+4C-5A+2D,故A錯(cuò)誤;

A0.6moi*0.2moi

B、反響到1s時(shí),v〔A〕2L=0.3tr>ol/〔L?s〕;v〔I)〕二■二21^~二。.1mol/〔1.”〕,

IsIs

所以V〔A〕于V〔D〕，故B錯(cuò)發(fā)；

A0.6moi

C、反響進(jìn)行到6s時(shí),An〔B：=lmol-0.4mol=0.6mol,v〔B〕=.△:=2L=0.05mol/〔L?s〕,

6s

故C正確；

D、根據(jù)圖象可知，到6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，到達(dá)平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再

變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同，那么各物質(zhì)的反響速率不相等，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C.

11.25℃、lOlkPa條件下:

〔1〕4A1〔s〕+30,〔g〕=2A12O3〔S〕AH二一2834.9kJ?rr.ol7

1

⑵4A1[s]+2O3〔g〕=2A12O3〔S〕△H=-3119.1kJ*iror

由此得出的正確結(jié)論是〔〕

A.等質(zhì)量的。2比5能量低，由。2變。3為吸熱反響

B.等質(zhì)量的。2比。3能量高：由。2變。3為放熱反響

C.O'比。2穩(wěn)定，由。2變。3為吸熱反響

D.(%比。3穩(wěn)定，由。2變。3為放熱反響

【考點(diǎn)】5D:有關(guān)反響熱的計(jì)算；BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的計(jì)算.

【分析】依據(jù)題干熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用合并得到氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的熱化學(xué)方程式，

結(jié)合物質(zhì)能量守恒，物質(zhì)能量越高越活潑分析解答.

【解答】解：25℃、101kpa條件下:

,

⑴4A1[s]+3。2[g]=2A12O3〔S〕；△H=-2834.9kJ-mor

,

[2[4A1〔s〕+2O3〔g〕=2A12O3〔S〕；△H=-3119.1KJ-mor

1

根據(jù)蓋斯定律〔1〕-⑵得到：302〔g〕=203〔g〕△H=-2834.9kJ*mol--〔一3119.1I<J?mol7〕

=284.2KJ/mol,

A、氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反響，等質(zhì)量的。2比。3能量低，故A正確；

B、等質(zhì)量的。2比。3的能量低，由。2變。3為吸熱反響，故B錯(cuò)誤；

C、。3能量高，能量越高越穩(wěn)定，。2比。3穩(wěn)定，由。2變。3為吸熱反響，故C錯(cuò)誤；

D、(2比。3穩(wěn)定，由。2變。3為吸熱反響，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選A.

12.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、89().3kJ/mol、

2800kJ/mol,那么以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔〕

A.C〔s〕+為2〔g〕=CO[g];AH=-393.5kj/mol

B.2H2〔g〕+O2〔g〕二2H2?！瞘〕；AH=+571.6kJ/mol

C.CH4[g]+20,〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔1〕；AH=-890.3kJ

D.2C6H12O6[S]+3O2[g]=3CO2〔g〕+3H2O⑴;AH=-1400kJ/mol

【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式.

【分析】燃燒熱是指Imol純潔物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷

熱化學(xué)方程式是否正確.

【解答】解：A.C完全燃燒應(yīng)生成CO2,生成CO,反響熱小于393.5kJ/mol,故A錯(cuò)浜;

B.也完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；

C.CH,完全燃燒生成穩(wěn)定的黛化物為CO2和液態(tài)水，但蛤變單位錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D.lmol葡萄糖完全燃燒生成CO?和H?。⑴，燃燒熱為2800kJ/mol,那么/mol葡萄糖完全燃燒放

出14OOkJ熱量，故D正確；

應(yīng)選D.

13.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反響：2A〔g〕

+B〔g〕二2C〔g〕，假設(shè)經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為。工巾訃廠;現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol?LT?s-

②用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol?L7?s—

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

@2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為OJmobL-1

其中正確的選項(xiàng)是()

A.①③B.①④C.②③D.③④

【考點(diǎn)】CP:化學(xué)平衡的計(jì)算；CQ:化學(xué)反響速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.

【分析】根據(jù)化學(xué)反響速率等于單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反響2A〔g〕+B[g]?2C[g],

并利用三段式法計(jì)算，據(jù)此解答.

【處答】解：利用三段式法計(jì)算：

起始A的濃度為駕L=2mol/L,B的濃度為畤L=lmol/L

2A〔g〕+B〔g〕Q2C〔g〕,

起始：2moi/LImol/L0

變化：0.6mol/L0.3mol/LO.6mol/L

2s時(shí)：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L

2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為v〔A〕=空警L=0.3mol?LT?sT;

2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為v〔B〕的乎4=().15mcl?L7?sT;

2s

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為a二”嗎100%=30%;

2nol/L

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為OJmobL-1,

顯然①④正確，

應(yīng)選：B.

14.一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反響：S2Q2〔橙黃色液體〕+C12*2SC12〔鮮紅

色液體〕△H=-61.16kJ?molT.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕

A.單位時(shí)間里生成nmolS2C1,的同時(shí)也生成nmolSC12

B.到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)升高溫度，壓強(qiáng)不變，氯氣轉(zhuǎn)化率增大

C.到達(dá)平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗nmolS2Q2的同時(shí)也生成nmolCh

D.參加氯氣，平衡向正反響方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

【考點(diǎn)】CB:化學(xué)平衡的影響因素；CG:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.

【分析】A、該反響不處于平衡狀態(tài)；

B、該反響正反響是放熱反響，升高溫度平衡向逆反響移動(dòng)，據(jù)此判斷；

C、單位時(shí)間里消耗nmolS2C12的需要消耗nmolCl2洞時(shí)生成nmolCl2,C12的生成與消耗的物質(zhì)的

量相司，反響處于平衡狀態(tài)；

D、參加氯氣，平衡向正反響方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低.

【第答】解：A、該反響不處二平衡狀態(tài)，單位時(shí)間里生成nmolS2c12的同時(shí)也生成2nmolSC',

反響處于平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B,該反響正反響是放熱反響，升高溫度平衡向逆反響移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；

C、單位時(shí)間里消耗nmolS2cb的需要消耗nmolCl2洞時(shí)生成nmolCl2,C12的生成與消耗的物質(zhì)的

量相同，反響處于平衡狀態(tài)，故C正確；

D、參加氯氣，平衡向正反響方向移動(dòng)SCI2的轉(zhuǎn)化率增大，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C.

15.一定溫度下，可逆反響2N5公2NO+。2,在體積固定的密閉容器中反響，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

是〔〕

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol。2,同時(shí)生成2nmolNO,;

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol()2，同時(shí)生成2nmolNO；

③NO?、NO、(”的濃度比為2:2:1;

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變；

⑤混合氣體的顏色不再改變；

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D(zhuǎn).以上全部

【考點(diǎn)】CG:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.

【分析】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol。2,同時(shí)生成2nmolNO2，說(shuō)明反響v正二v逆；

②反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)；

③反響到達(dá)平衡時(shí)的濃度與反響的初始物質(zhì)的量以及反響的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)；

④反響前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變；

⑤混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變；

⑥當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，那么混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變.

【解答】解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmcl。2，同時(shí)生成2nmON。2,說(shuō)明反響v正二v逆，到達(dá)平衡狀態(tài)，

故①正確；

②無(wú)論反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)，反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故

②錯(cuò)誤；

③反響到達(dá)平衡時(shí)的濃度與反響的初始物質(zhì)的量以及反響的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否到達(dá)平

衡，故③錯(cuò)誤；

④反響前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，故④正確；

⑤混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明N。2氣體的濃度不變，到達(dá)平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥反響前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，那么混合氣體

的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑥正確.

應(yīng)選A.

16.H2[g]+Br2⑴=2HBr(gj；AH=-72kJ/mol.蒸發(fā)1molBr2⑴需要吸收的能量為30kJ,

其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

BrHBr〔g〕

H2〔g〕2〔g〕

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)436a369

需要吸收的能量/KJ

那么表中a為〔

A.404B.260C.230D.200

【考點(diǎn)】5D:有關(guān)反響熱的計(jì)算.

【分析】根據(jù)反響熱等于反響物的總鍵能減生成物的總鍵能來(lái)計(jì)算.

【解答】解：在H2[g)+Br2⑴=2HBr〔g〕；△!■!二一72kJ/mcl反響中，

蒸發(fā)ImolBr?⑴需要吸收的能量為30kJ,

那么H2〔g〕+Br2〔g〕=2HBr〔g〕;AH=-102kJ/mol

反響熱等于反響物的總鍵能減生成物的總鍵能，那么

-102=436+a-2X369,

a=200,

應(yīng)選D.

二、填空〔共計(jì)30分〕

17.現(xiàn)有反響：mA〔g〕+nB〔g〕二pC〔g〕，到達(dá)平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)

減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，那么：

〔1〕該反響的逆反響為吸熱反響，且m+n>p〔填“>〃、"廿或"V”〕.

〔2〕減壓時(shí)八的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大.〔填“增大”、”減小〃或“不變〃，下同〕

〔3〕假設(shè)容積不變參加B,那么B的轉(zhuǎn)化率減小.

〔4〕假設(shè)升高溫度，那么平衡時(shí)B、C的濃度之比將減小.

〔5〕假設(shè)參加催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變.

〔6〕假設(shè)B是有色物質(zhì)八、C均無(wú)色，那么參加C〔體積不變〕時(shí)混合物顏色變深；而維持

容器為壓強(qiáng)不變，充入凝氣時(shí)，混合物顏色變淺.〔填“變深"，"變淺”或"不變〃〕

【考點(diǎn)】CB:化學(xué)平衡的影響因素.

【分析】〔1〕升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，那么升高溫度，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體

系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，可知減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；

〔2〕減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；

〔3〕容積不變參加B,平衡正向移動(dòng)，但B的物質(zhì)的量增加的多；

〔4〕升高溫度，平衡正向移動(dòng)，B減少C增多；

〔5〕催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；

〔6〕B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色，那么參加C,平衡逆向移動(dòng)，B的濃度增大；維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不

變，充入凝氣時(shí)，反響體系的壓強(qiáng)減小，體積增大石的濃度減小.

【第答】解：〔1〕當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明溫度升高平衡向正反響方向移動(dòng)，那么正

反響吸熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反響方向移

動(dòng)，說(shuō)明m+n>p,故答案為：吸；>;

〔2〕當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小平衡向逆反響方向移動(dòng)，所

以A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大；

〔3〕假設(shè)保持容器體積不變，參加B，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大出的轉(zhuǎn)化率減小，故答案

為：減??；

[4[假設(shè)升高溫度，平衡向正反響方向移動(dòng)，那么平衡時(shí)B、C的濃度之比將減小，故答案為：減

?。?/p>

〔5〕假設(shè)參加催化劑，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；

〔6〕參加C〔體積不變〕時(shí)，平衡向逆反響方向移動(dòng)，B的濃度增大，顏色加深；維持容器內(nèi)壓強(qiáng)

不變，充入凝氣時(shí)，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反響方向移動(dòng)，但B的濃度減小，顏

色變淺，故答案為：變深；變淺.

18.〔1〕根據(jù)如下圖情況，判斷以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是B.

1

A.其熱化學(xué)方程式為：CO〔g〕III2O9〕=CO2〔g〕UI2Cg]△11=41kJ-mol-

B.該反響為吸熱反響

c.該反響為放熱反響

D.假設(shè)當(dāng)H2。為液態(tài)時(shí)反響熱為△H?,那么△兒>△14

[2125℃、lOlkPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱

化學(xué)方程式是出〔8〕+①〕〔1〕△H--285.8kJ?mol-.

⑶反響：N2〔g〕+O2〔g〕二2NO〔g〕AH,

2H2Cg]+O2〔g〕二2H2。〔g〕AH2N2[g]+3H2[g)=2NH3〔g〕AH3

利用上述三個(gè)反響，計(jì)算4NH3[g]+5O2〔g〕=4NO(g)+6H2O[g]AH4的反響焰變?yōu)?X

HI+3AHZ-2AHS〔用含△—、AH2.△比的式子表示〕.

〔4〕反響2Hl〔g〕WH2[g]+I2〔g〕的△H=+ll燈?moLJmolH?[g]>lmoll2Lg)分子中化學(xué)

鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，那么ImolHI〔g〕分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量

為299kJ.

【考點(diǎn)】5D:有關(guān)反響熱的計(jì)算；BB:反響熱和焰變；BE:熱化學(xué)方程式.

【分析】11[據(jù)圖分析，反響物能量小于生成物，正反響吸熱，熱化學(xué)方程式為：CO：〔g〕+H2Cg]

=CO〔g〕+H2O〔g〕△H=41kJ?moL,水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱；

〔2〕25℃,WlkPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，那么2g氫氣燃燒生成液態(tài)

水，放出285.8kJ熱量；

〔3〕反響熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，構(gòu)造所需熱化學(xué)方程式計(jì)算得

到；

[4〕正反響為吸熱反響，化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量化學(xué)鍵生成時(shí)需放出的能量=反響吸收的

熱量.

【觸答】解：〔1〕A、該反響熱化學(xué)方程式為：CO2[g)+H2〔g〕=CO〔g〕+H2O〔g〕AH=41kJ-mol

7,故A錯(cuò)誤;

B、反響物能量小于生成物，正反響吸熱，故B正確；

C、正反響吸熱，故C錯(cuò)誤；

D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱，所以該反響吸熱減少，其反響熱的值小于41kJ?moL,即那么

H,故D錯(cuò)誤;

故答案為：B;

[2125℃、lOlkPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，那么2g氫氣燃燒生成液態(tài)

水，放出285.8kJ熱量，所以表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是H?〔g〕+如〔g〕=H2O〔1〕AH=

-285.8燈?molI

,

故答案為：H2〔g〕+-1o2〔g〕=H2O〔1〕△H=-285.8kJ*mor;

⑶反響：N2〔g〕+O2〔g)=2NO〔g〕Z\H|①；

2H2Cg]+O2〔g〕=2H2O〔g〕△乩②；

N2[g]+3H2Cg)=2NH3〔g〕③.

將①X2+②X3-③X2可得：4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO[g]+6H2O[g]△匕=24乩+3/\凡

-2AH3,

故答案為：2AH1+3AH2-2AH3;

〔4〕設(shè)ImolHI〔g〕分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ,那么：2xkJ-436kJ-151kJ=llkJ,

解得x=299,故答案為：299.

19.體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2s(Z〔g〕+。2〔g〕=2sO3[g]，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反響的

有關(guān)原理同答以下問(wèn)題

〔1〕一定條件下，充入2moiSO2〔g〕和2moi。2〔g〕，20s后，測(cè)得SO?的體積百分含量為12.5%,

那么用SO,表示該反響在這20s內(nèi)的反響速率為0.04mol/〔L?s〕

〔2〕下面的表達(dá)可作為判斷可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)依據(jù)的是〔填序號(hào)〕②④.

①混合氣體的密度不變②混合氣體的平均相升分子質(zhì)量不變

③v正〔SO?〕二2v正〔("J④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

〔3〕圖1表示該反響的速率〔V〕隨時(shí)間〔t〕的變化的關(guān)系.那么以下不同時(shí)間段中SC%的百

分含量最高的是B

A、12Tt3B、10TtiC、ts-4D、13Tt4

據(jù)圖分析：你認(rèn)為>時(shí)改變的外界條件可能是參加催化劑；

〔4[圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞.在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4molSO3〔g〕，關(guān)閉K,

向B容器中充入2moiSO/g〕，兩容器分別發(fā)生反響.起始時(shí)容器A和B的體積均為aL.試答復(fù)：

①反響到達(dá)平衡時(shí)容器B的體積為1.2aL溶器B中SO、轉(zhuǎn)化率為40%

②假設(shè)翻開(kāi)K