甘肅省平?jīng)鍪杏穸贾袑W2012-2013學年高一下學期期中考試化學A試題（掃描版）

甘肅省平?jīng)鍪杏穸贾袑W2012-2013學年高一下學期期中考試化學A試題（掃描版）一、選擇題1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.二氧化硫D.硫酸2.在下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O3.下列關于化學鍵的描述，錯誤的是（）A.離子鍵是由正負離子之間的靜電作用形成的化學鍵B.共價鍵是由原子間共享電子形成的化學鍵C.氫鍵是一種特殊的共價鍵D.離子化合物和共價化合物均含有化學鍵4.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的硫酸溶液C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液D.0.1mol/L的氨水溶液5.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是（）A.12C和14CB.1H和2HC.23Na和24NaD.15N和17N二、填空題1.下列物質(zhì)的名稱與化學式不一致的是（）A.氯化氫B.硫酸銅C.氫氧化鈉D.氫氧化鐵2.下列物質(zhì)中，既能與酸反應又能與堿反應的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鋁3.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O4.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈣C.硫酸D.氫氧化鈉5.下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度成正比B.化學反應速率與反應物的溫度成反比C.化學反應速率與反應物的質(zhì)量成正比D.化學反應速率與反應物的體積成正比三、簡答題1.簡述化學反應速率的影響因素。2.簡述化學平衡的特征。3.簡述氧化還原反應的基本概念。四、計算題要求：根據(jù)下列化學反應方程式，計算反應完全進行時，反應物和生成物的物質(zhì)的量。1.計算在標準狀況下，25℃時，1.00L0.100mol/L的HCl溶液與足量的NaOH溶液反應，生成水的物質(zhì)的量。化學反應方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O2.若有0.200mol的Fe2O3與足量的CO反應，生成Fe和CO2，計算生成的Fe的物質(zhì)的量。化學反應方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2五、實驗題要求：根據(jù)實驗原理，完成下列實驗操作。1.實驗目的：檢驗氯離子的存在。實驗原理：氯離子與銀離子反應生成白色沉淀。實驗步驟：a.取少量待測溶液于試管中；b.加入幾滴稀硝酸；c.加入幾滴硝酸銀溶液；d.觀察現(xiàn)象。2.實驗目的：測定溶液的pH值。實驗原理：pH值是溶液中氫離子濃度的負對數(shù)。實驗步驟：a.取少量待測溶液于試管中；b.使用pH試紙測定溶液的pH值；c.將pH試紙的顏色與標準比色卡對照，記錄pH值。六、論述題要求：論述化學平衡移動原理及其在實際生活中的應用。1.介紹化學平衡移動原理的基本概念。2.分析化學平衡移動原理在以下情況下的應用：a.工業(yè)生產(chǎn)中，如何通過改變條件使反應向生成物方向進行；b.日常生活中，如何利用化學平衡移動原理來調(diào)節(jié)溶液的酸堿度。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而二氧化硫在水中不電離，因此不屬于電解質(zhì)。2.D解析：氧化還原反應是指反應中有電子轉(zhuǎn)移的化學反應，而CH4+2O2=CO2+2H2O是一個燃燒反應，不屬于氧化還原反應。3.C解析：氫鍵是一種較弱的分子間作用力，不是共價鍵，因此描述錯誤。4.B解析：pH值越小，溶液越酸。硫酸是強酸，其溶液的pH值最小。5.B解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子，1H和2H是氫的同位素。二、填空題1.D解析：氫氧化鐵的化學式是Fe(OH)3，與名稱不一致。2.D解析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應。3.D解析：置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，而CH4+2O2=CO2+2H2O是燃燒反應。4.B解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。5.A解析：化學反應速率與反應物的濃度、溫度、催化劑等因素有關。三、簡答題1.解析：化學反應速率的影響因素包括反應物的濃度、溫度、催化劑、表面積、壓強等。2.解析：化學平衡的特征包括：反應物和生成物的濃度保持不變；反應速率相等；反應物和生成物的物質(zhì)的量之比保持不變。3.解析：氧化還原反應是指反應中有電子轉(zhuǎn)移的化學反應，包括氧化反應和還原反應。四、計算題1.解析：根據(jù)化學反應方程式，1molHCl與1molNaOH反應生成1molH2O。因此，0.100mol/L的HCl溶液與足量的NaOH溶液反應，生成水的物質(zhì)的量為0.100mol。2.解析：根據(jù)化學反應方程式，1molFe2O3與3molCO反應生成2molFe。因此，0.200mol的Fe2O3與足量的CO反應，生成Fe的物質(zhì)的量為0.200mol×(2molFe/1molFe2O3)=0.400mol。五、實驗題1.解析：氯離子與銀離子反應生成白色沉淀AgCl，通過觀察是否有白色沉淀生成來檢驗氯離子的存在。2.解析：pH試紙的顏色變化與溶液的pH值相對應，通過比色卡對照確定溶液的pH值。六、論述題1.解析：化