2025年中考化學(xué)方程式解題技巧與應(yīng)用專項試卷

2025年中考化學(xué)方程式解題技巧與應(yīng)用專項試卷一、選擇題（每題3分，共15分）1.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3C.CH4+2O2→CO2+2H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑2.下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）A.CuB.NaOHC.Al(OH)3D.MgCl23.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgB.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C.2KCl+2H2O→2KOH+2HClD.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O4.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比不正確的是（）A.2H2+O2→2H2O，1:1B.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，1:2C.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3，1:1D.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O，1:25.下列關(guān)于化學(xué)方程式的敘述，正確的是（）A.化學(xué)方程式只表示反應(yīng)物與生成物的種類和數(shù)量B.化學(xué)方程式既可以表示反應(yīng)物與生成物的種類，也可以表示它們的性質(zhì)C.化學(xué)方程式只表示反應(yīng)物與生成物的種類，不表示它們的性質(zhì)D.化學(xué)方程式既不表示反應(yīng)物與生成物的種類，也不表示它們的性質(zhì)二、填空題（每題3分，共15分）1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a.氫氧化鈉：________________________b.氧化鐵：________________________c.氯化鉀：________________________d.硫酸銅：________________________2.完成下列化學(xué)方程式：a.銅與氧氣反應(yīng)：________________________b.鐵與硫酸反應(yīng)：________________________c.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：________________________d.氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)：________________________3.寫出下列物質(zhì)的名稱：a.Ca(OH)2：________________________b.FeCl3：________________________c.Na2CO3：________________________d.H2SO4：________________________4.寫出下列物質(zhì)的俗稱：a.碳酸鈉：________________________b.氫氧化鈉：________________________c.氧化鈣：________________________d.硫酸銅：________________________5.寫出下列反應(yīng)的類型：a.2H2+O2→2H2O：________________________b.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑：________________________c.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3：________________________d.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O：________________________三、計算題（每題10分，共20分）1.計算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比：a.2H2+O2→2H2Ob.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑2.根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)式，計算它們的相對分子質(zhì)量：a.H2Ob.NaClc.CO2d.FeSO4四、簡答題（每題5分，共15分）1.簡述化學(xué)方程式書寫的基本步驟。2.解釋化學(xué)方程式中的“↑”和“↓”符號分別代表什么意思。3.說明化學(xué)方程式在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用。五、實驗題（每題10分，共20分）1.實驗室中，如何驗證下列反應(yīng)的發(fā)生：a.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)b.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2.實驗室中，如何制備下列物質(zhì)：a.氫氧化鈉b.氧化銅六、應(yīng)用題（每題10分，共20分）1.計算下列反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比：a.2H2+O2→2H2Ob.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑2.根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)式，計算它們的相對分子質(zhì)量：a.H2Ob.NaClc.CO2d.FeSO4本次試卷答案如下：一、選擇題（每題3分，共15分）1.B解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項B中，銀離子（Ag+）被銅（Cu）置換出來，形成銀（Ag）和氯化銅（CuCl2）。2.C解析：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)。選項C中，氫氧化鋁（Al(OH)3）既能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鋁酸鹽和水。3.A解析：化學(xué)方程式必須滿足質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)物與生成物的原子種類和數(shù)量必須相等。選項A中，銅（Cu）與硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)生成硝酸銅（Cu(NO3)2）和銀（Ag），滿足質(zhì)量守恒定律。4.D解析：化學(xué)方程式中的反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比應(yīng)與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。選項D中，碳酸鈣（CaCO3）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈣（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），但物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:2，而不是1:1。5.C解析：化學(xué)方程式不僅表示反應(yīng)物與生成物的種類，還表示它們的性質(zhì)，如反應(yīng)類型、反應(yīng)條件等。選項C正確描述了化學(xué)方程式的功能。二、填空題（每題3分，共15分）1.a.NaOHb.Fe2O3c.KCld.CuSO42.a.2Cu+O2→2CuOb.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑c.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4d.BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl3.a.氫氧化鈣b.氯化鐵c.碳酸鈉d.硫酸4.a.純堿b.燒堿c.生石灰d.藍(lán)礬5.a.置換反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)三、計算題（每題10分，共20分）1.a.2H2+O2→2H2O，物質(zhì)的量之比為2:1b.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，物質(zhì)的量之比為1:12.a.H2O：2(1)+16=18b.NaCl：23+35.5=58.5c.CO2：12+2(16)=44d.FeSO4：56+32+4(16)=152四、簡答題（每題5分，共15分）1.化學(xué)方程式書寫的基本步驟：a.確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。b.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，寫出反應(yīng)方程式。c.平衡化學(xué)方程式，確保反應(yīng)物和生成物的原子種類和數(shù)量相等。d.添加反應(yīng)條件和狀態(tài)符號。2.化學(xué)方程式中的“↑”和“↓”符號：a.“↑”表示氣體生成，氣體從溶液或固體中釋放出來。b.“↓”表示沉淀生成，反應(yīng)物中的離子結(jié)合形成不溶于水的固體。3.化學(xué)方程式在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用：a.表示化學(xué)反應(yīng)的過程和結(jié)果。b.提供反應(yīng)物和生成物的數(shù)量關(guān)系。c.幫助理解化學(xué)反應(yīng)的類型和條件。d.為化學(xué)實驗提供理論依據(jù)。五、實驗題（每題10分，共20分）1.實驗驗證反應(yīng)發(fā)生的方法：a.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：觀察溶液顏色變化，由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說明銅被鐵置換出來。b.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：觀察溶液顏色變化，由藍(lán)色變?yōu)闊o色，說明生成氫氧化銅沉淀。2.制備物質(zhì)的方法：a.制備氫氧化鈉：將氫氧化鈣（Ca(OH)2）與碳酸鈉（Na2CO3）反應(yīng)，過濾得到氫氧化鈉溶液。b.制備氧化銅：將銅（Cu）與氧氣（O2）加熱反應(yīng)，得到氧化銅（CuO）。六、應(yīng)用題（每題10分，共20分）1.計算反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比：a