安徽省宿州市2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（A卷）掃描版

安徽省宿州市2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（A卷）掃描版一、選擇題要求：在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題意的，請將其選出。1.下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A.金剛石與石墨B.氧氣與臭氧C.紅磷與白磷D.一氧化碳與二氧化碳2.下列各組離子中，能大量共存于同一溶液中，且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ca2+、NO3-、Cl-C.NH4+、Na+、SO42-、HCO3-D.Ba2+、K+、Cl-、NO3-3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.化學(xué)鍵的形成都是成鍵原子之間電子的重疊B.化學(xué)鍵的形成都是成鍵原子之間電子的轉(zhuǎn)移C.共價鍵的形成都是成鍵原子之間電子的重疊D.離子鍵的形成都是成鍵原子之間電子的轉(zhuǎn)移4.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A.KClB.NaClC.KNO3D.NaNO35.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe與CuSO4溶液B.H2與Cl2C.Na與H2OD.CO與Fe2O3二、填空題要求：請將下列各題的空格填寫完整。6.下列元素中，位于第二周期，最外層電子數(shù)為3的是__________。7.下列化合物中，屬于離子化合物的是__________。8.下列物質(zhì)中，屬于酸的是__________。9.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是__________。10.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__________。三、簡答題要求：請將下列各題的答案簡要寫出。11.簡述原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。12.簡述化學(xué)鍵的形成過程。13.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。四、實驗題要求：根據(jù)實驗原理和操作步驟，完成下列實驗。14.實驗室制取氧氣的方法有加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物以及加熱過氧化氫溶液。請寫出這兩種方法的化學(xué)方程式，并分別說明實驗中使用的催化劑。15.實驗室制取二氧化碳時，常采用大理石（CaCO3）與稀鹽酸反應(yīng)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明實驗中如何收集二氧化碳氣體。五、計算題要求：根據(jù)下列條件，進行計算并寫出計算過程。16.10g金屬鈉與足量的水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。已知氫氣的密度為0.09g/L，求生成的氫氣在標準狀況下的體積。17.一定質(zhì)量的硫酸銅溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅。已知反應(yīng)前硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后銅的質(zhì)量為6.4g，求反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)。六、綜合題要求：根據(jù)所學(xué)知識，完成下列綜合題。18.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的敘述，正確的是（）A.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多B.硫酸銅可用于配制農(nóng)藥波爾多液C.氯化鈉可用于制造燒堿D.氫氧化鈣可用于制備漂白粉19.下列關(guān)于化學(xué)實驗操作的敘述，正確的是（）A.在實驗室中，可以直接將金屬鈉放入水中反應(yīng)B.在進行過濾操作時，應(yīng)確保濾紙緊貼漏斗壁C.在進行加熱實驗時，應(yīng)確保試管口略向下傾斜D.在進行滴定實驗時，應(yīng)確保滴定管垂直放置本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，一氧化碳與二氧化碳均為化合物，不屬于同素異形體。2.B解析：離子之間若能形成不溶性的沉淀、氣體或水，則不能大量共存。B選項中的離子均為單原子離子，不會發(fā)生反應(yīng)。3.C解析：共價鍵的形成是成鍵原子之間電子的重疊，而離子鍵的形成是成鍵原子之間電子的轉(zhuǎn)移。4.C解析：水解反應(yīng)是指鹽類與水反應(yīng)生成酸和堿的反應(yīng)，KNO3在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。5.D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，CO與Fe2O3反應(yīng)時，CO被氧化，F(xiàn)e2O3被還原。二、填空題6.鋁（Al）解析：鋁的原子序數(shù)為13，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3。7.NaCl解析：NaCl是由Na+和Cl-離子構(gòu)成的離子化合物。8.HCl解析：酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，HCl在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子。9.Fe與CuSO4溶液解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu。10.Na2CO3與HCl解析：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2。三、簡答題11.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，而元素周期律反映了元素性質(zhì)隨原子序數(shù)增加而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。12.化學(xué)鍵的形成過程：化學(xué)鍵的形成是成鍵原子之間電子的重疊，如共價鍵的形成是成鍵原子之間電子的重疊。13.氧化還原反應(yīng)的特點：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其特點是有化合價的變化。四、實驗題14.實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3→2KCl+3O2↑（催化劑：MnO2）加熱過氧化氫溶液：2H2O2→2H2O+O2↑（催化劑：MnO2）15.實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑收集二氧化碳氣體的方法：將二氧化碳氣體通過向上排空氣法收集。五、計算題16.生成的氫氣在標準狀況下的體積計算：10g金屬鈉的物質(zhì)的量為10g/23g/mol=0.435mol0.435mol金屬鈉與足量的水反應(yīng)生成0.435mol氫氣氫氣在標準狀況下的體積為0.435mol×22.4L/mol=9.792L17.反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)計算：反應(yīng)前硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后銅的質(zhì)量為6.4g反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量為50g-6.4g=