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甘肅省會(huì)寧五中09-10學(xué)年高一上學(xué)期期末考試(化學(xué))掃描版一、選擇題要求:從每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出正確答案,并將其填入答題卡。1.下列關(guān)于元素周期律的敘述中,正確的是:(1)同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小。(2)同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸減小。(3)同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)。(4)同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)。2.下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是:(1)NaCl(2)HCl(3)CO2(4)CH43.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是:(1)共價(jià)鍵是原子間通過共享電子形成的。(2)離子鍵是原子間通過得失電子形成的。(3)金屬鍵是金屬原子間通過共享電子形成的。(4)氫鍵是分子間通過共享電子形成的。4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中,正確的是:(1)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。(2)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比。(3)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積成正比。(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的壓力成正比。5.下列關(guān)于溶液的敘述中,正確的是:(1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。(2)溶液中溶質(zhì)的濃度越高,溶液的密度越大。(3)溶液中溶質(zhì)的濃度越高,溶液的沸點(diǎn)越高。(4)溶液中溶質(zhì)的濃度越高,溶液的凝固點(diǎn)越低。二、填空題要求:將正確答案填入空格中。1.下列物質(zhì)的電子式分別為:(1)NaCl:_______(2)HCl:_______(3)CO2:_______2.下列物質(zhì)的分子式分別為:(1)氫氧化鈉:_______(2)硫酸:_______(3)碳酸鈉:_______3.下列物質(zhì)的名稱分別為:(1)NaCl:_______(2)HCl:_______(3)CO2:_______三、簡(jiǎn)答題要求:寫出答案要點(diǎn)。1.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的形成原理。2.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。四、計(jì)算題要求:根據(jù)所給條件,計(jì)算出下列各題的答案,并將答案填入答題卡相應(yīng)位置。1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度:(1)10.0gNaOH溶于水配成100mL溶液,求該溶液的物質(zhì)的量濃度。(2)25.0mL0.100mol/LHCl溶液與25.0mL0.100mol/LNaOH溶液混合后,求混合溶液的物質(zhì)的量濃度。五、實(shí)驗(yàn)題要求:根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟,完成下列實(shí)驗(yàn)操作,并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入答題卡相應(yīng)位置。1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式。(2)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟。(3)填寫實(shí)驗(yàn)記錄表。六、綜合題要求:結(jié)合所學(xué)知識(shí),分析下列問題,并將答案要點(diǎn)填入答題卡相應(yīng)位置。1.分析下列化學(xué)反應(yīng)的原理,并說明其在生活中的應(yīng)用:(1)鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵。(2)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。本次試卷答案如下:一、選擇題1.正確答案:(1)解析思路:同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加,核電荷數(shù)增加,吸引外層電子的能力增強(qiáng),電子云收縮,原子半徑減小。2.正確答案:(3)解析思路:CO2是共價(jià)化合物,不會(huì)在水中電離產(chǎn)生離子,因此不屬于電解質(zhì)。3.正確答案:(1)解析思路:共價(jià)鍵是通過原子間共享電子對(duì)形成的,這是共價(jià)鍵的基本定義。4.正確答案:(2)解析思路:化學(xué)反應(yīng)速率通常與溫度成正比,因?yàn)闇囟壬?,分子運(yùn)動(dòng)加快,碰撞頻率增加,從而提高反應(yīng)速率。5.正確答案:(1)解析思路:溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,這是溶液的基本特性。二、填空題1.答案:(1)NaCl:Na+[::]Cl-(2)HCl:H+[::]Cl-(3)CO2:O=C=O2.答案:(1)氫氧化鈉:NaOH(2)硫酸:H2SO4(3)碳酸鈉:Na2CO33.答案:(1)NaCl:氯化鈉(2)HCl:鹽酸(3)CO2:二氧化碳三、簡(jiǎn)答題1.答案要點(diǎn):化學(xué)鍵的形成原理:原子間通過共享電子(共價(jià)鍵)、得失電子(離子鍵)、金屬原子間自由電子共享(金屬鍵)等作用力形成的。2.答案要點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物表面積、壓力等。四、計(jì)算題1.答案:(1)10.0gNaOH溶于水配成100mL溶液,求該溶液的物質(zhì)的量濃度。解析思路:首先計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量,n=m/M=10.0g/40.0g/mol=0.25mol,然后計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度,c=n/V=0.25mol/0.1L=2.5mol/L。(2)25.0mL0.100mol/LHCl溶液與25.0mL0.100mol/LNaOH溶液混合后,求混合溶液的物質(zhì)的量濃度。解析思路:首先計(jì)算HCl和NaOH的物質(zhì)的量,n(HCl)=c(HCl)*V(HCl)=0.100mol/L*0.025L=0.0025mol,n(NaOH)=c(NaOH)*V(NaOH)=0.100mol/L*0.025L=0.0025mol。由于HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等,它們會(huì)完全反應(yīng)生成NaCl和水,混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0,因此混合溶液的物質(zhì)的量濃度為0。五、實(shí)驗(yàn)題1.答案:(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式:2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟:加熱高錳酸鉀,收集產(chǎn)生的氧氣,用排水法收集氧氣。(3)實(shí)驗(yàn)記錄表:填寫實(shí)驗(yàn)條件、觀察到的現(xiàn)象、收集到的氧氣體積等。六、綜合題1.答案要點(diǎn):(1)鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵的原理:鐵在氧
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