原電池與電解池

原電池與電解池28五月20252025/5/28原電池

CuSO4aqZnCuZn-2e-=Zn2+e-負極ZnCuZnSO4aqCuSO4aqI雙液電池單液電池負極：氧化反應【失電子】Cu2+SO42-

2025/5/28電解池CuSO4aqCC陽極陰極Cu2+SO42-陽極:2H2O-4e-=O2↑+4H+陰極:Cu2++2e-=CuOH-CCuSO4aqCu陽極:Cu-2e-=Cu2+

陰極:Cu2++2e-=Cu陽極：氧化反應【失電子】寫電極反應一定要看電極材料！2025/5/28工作原動力電極材料及名稱電解質(zhì)溶液與電極的關系原電池電解池氧化－還原反應

電源正極—活性較弱負極—活性較強材料不相同【除燃料電池】陰極：與電源負極相連陽極：與電源正極相連

不反應氧化－還原反應原電池與電解池的關系惰性材料【除電鍍等】2025/5/28分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。2025/5/28

寫出1-10各電極的反應及各裝置中的總電解反應方程式（除6電極外均為惰性電極）2025/5/28原電池電解池陽極陰極正極負極分析下圖，寫出電池電極反應。2025/5/28原電池電解池陽極陰極正極負極2025/5/28燃料電池電解池陽極陰極正極負極增大氣體接觸面積2025/5/28燃料電池電解池陽極陰極正極負極2025/5/28原電池電解池電解池陽極陰極正極負極陽極陰極2025/5/28⑴斷開K2，閉合K1：⑵閉合K1一段時間后，打開，再閉合K2：電解池，電解水a(chǎn),陽極—O2；b,陰極—H2氫氧燃料電池

a—正極—O2；b—負極—H22025/5/28A.斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl-=Cl2↑+H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2＋2e－=2Cl－D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極D1．某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的(

)。Cu為陰極2025/5/28

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI-淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是

(

)。2I--2e-=I2負極正極H2Cl22025/5/28陽極Cu-2e-=Cu2+A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－-2e－=I2，淀粉遇碘變藍B．若b極變紅，則在Pt電極上：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，O2將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍C．若a極變紅，則在Cu電極上：開始Cu－2e－=Cu2＋，2Cu2＋＋4