2026版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4講《氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律》習(xí)題作業(yè)測試題含答案解析

第4講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律(說明:選擇題每小題3分)層次1基礎(chǔ)性1.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測,其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合,產(chǎn)生刺激性氣味B.將鈉放入CuSO4溶液中,有藍(lán)色沉淀生成C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去D.氯水在光照條件下放置一段時(shí)間后,溶液的pH降低2.(2025·浙江新陣地教育聯(lián)盟聯(lián)考)關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+2KF+10HF+3H2O22K2MnF6+8H2O+3O2↑,下列說法正確的是()A.KF和HF均發(fā)生氧化反應(yīng)B.H2O2是還原劑C.轉(zhuǎn)移3mol電子,1molKMnO4被氧化D.K2MnF6既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3.對(duì)于反應(yīng):2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.H2O為氧化產(chǎn)物B.該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.轉(zhuǎn)移0.5NA電子時(shí),至少需要消耗5.6L的O2D.乙醇的還原性比乙醛強(qiáng),因此乙醇更容易使溴水褪色4.(2025·浙江名校協(xié)作體開學(xué)聯(lián)考)硫脲[CS(NH2)2]是一種有機(jī)合成中常用的試劑,對(duì)于反應(yīng)CS(NH2)2+I2+H2OX+S↓+2HI,下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.X的化學(xué)式為HCONH2B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C.氧化性:I2>SD.每產(chǎn)生32gS單質(zhì),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子5.(2025·湖南名校聯(lián)合體聯(lián)考)Au溶于食鹽和硝酸混合液發(fā)生反應(yīng):Au+4NaCl+5HNO3HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3(已知:HAuCl4H++AuCl4-),下列說法正確的是()A.Au的熔點(diǎn)高,屬于共價(jià)晶體B.元素Au被氧化,元素Cl和N被還原C.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶5D.Au消耗0.5mol時(shí)失去電子1.5mol6.(2025·貴州貴陽高三摸底)TiCl4是生產(chǎn)金屬鈉及其化合物的重要中間體,利用以下反應(yīng)可將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-51kJ·mol-1,下列說法正確的是()A.TiO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.CO是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行D.理論上消耗1molCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子層次2綜合性7.(2024·重慶名校教育聯(lián)盟聯(lián)考)鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料,其中鉛的化合價(jià)為+2價(jià)和+4價(jià),它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列說法正確的是()A.Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí),Pb3O4作為還原劑B.物質(zhì)的氧化性:Pb3O4<Cl2C.Pb3O4中+2價(jià)的鉛與+4價(jià)的鉛的物質(zhì)的量之比為2∶1D.當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1molPb3O4時(shí),生成的氯氣為22.4L8.(2025·廣東深圳羅湖區(qū)調(diào)研)PtF6是極強(qiáng)的氧化劑,用Xe和PtF6可制備六氟合鉑酸氙[XeF]+[Pt2F11]-,制備方式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)②中Xe作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)③中XeF+是氧化產(chǎn)物C.上述制備過程的催化劑是F-和PtFD.上述制備過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有②③9.(2024·甘肅卷)興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案,下列說法正確的是()A.還原性:Ag>Cu>FeB.按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC.反應(yīng)①的離子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH4D.溶液①中的金屬離子是Fe2+層次3創(chuàng)新性10.(2025·河南新鄉(xiāng)高三上學(xué)期調(diào)研)硼氫化鈉(NaBH4)的強(qiáng)堿溶液在催化劑作用下可與水反應(yīng)獲取H2,其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.NaBH4具有還原性B.BH3→BH2OH過程若有2molB—H斷裂,則轉(zhuǎn)移2mol電子C.若用D2O代替H2O,根據(jù)上述變化過程,其氧化產(chǎn)物是H2、HD和D2D.圖中最后一步反應(yīng)為2B(OH)3+2H2O+2e-2B(OH)4-+H211.(2024·黑龍江大慶第一次質(zhì)檢)氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示(a、b、c和d代表一定比例的H+和e-)。下列說法正確的是()A.過程①中NO3B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+H++e-NO↑+H2C.過程③中c代表的是3H++3e-D.過程④中1molN2H4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子12.(8分)用零價(jià)鐵(Fe)去除含氮廢水中的硝酸鹽(NO3-)是環(huán)境修復(fù)的重要方法。一種去除NO(1)Ⅱ中充分反應(yīng)后,分離混合物的方法是。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是。

(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),在Ⅱ中補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。向兩份含氮廢水[n(NO3-)=8.1×10-5mol]中均加入足量實(shí)驗(yàn)序號(hào)?、⑺釉噭〧e粉Fe粉、FeCl2(3.6×10-5mol)NO3≈50%≈100%研究發(fā)現(xiàn):Fe3O4(導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,產(chǎn)生FeO(OH)(不導(dǎo)電),它覆蓋在Fe3O4表面,形成鈍化層,阻礙電子傳輸。ⅰ、ⅱ中均能發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑。該反應(yīng)明顯有助于ⅰ中NO3-的去除,結(jié)合方程式解釋原因:。(4)測定NO3步驟1.取VmL含氮(NO3-)水樣,加入催化劑、V1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量步驟2.用c2mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),終點(diǎn)時(shí)消耗V已知:3Fe2++NO3-+4H+3Fe2++NO↑+2H2水樣中NO3-的含量為mol·L-1②溶液中O2影響測定。向步驟1中加入適量NaHCO3,產(chǎn)生CO2驅(qū)趕O2,否則會(huì)使測定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)。

第4講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律1.A解析:CO32-和NH4+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體NH3,不是氧化還原反應(yīng),A符合題意;鈉放入CuSO4溶液中,鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,屬于氧化還原反應(yīng),B不符合題意;向酸性KMnO4溶液中加入H2O2生成水和氧氣,Mn、O元素化合價(jià)變化,C不符合題意;氯水在光照條件下放置一段時(shí)間后,其中的HClO分解生成HCl和氧氣,Cl2.B解析:該反應(yīng)中KF和HF都沒有化合價(jià)變化,沒有發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;H2O2中的氧元素化合價(jià)升高,故H2O2是還原劑,B正確;該反應(yīng)中1molKMnO4被還原,轉(zhuǎn)移3mol電子,不是被氧化,C錯(cuò)誤;錳元素化合價(jià)降低,故K2MnF6是還原產(chǎn)物,氧氣為氧化產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。3.B解析:醇的催化氧化反應(yīng)中,醇脫去2個(gè)H原子與O結(jié)合生成水,產(chǎn)物H2O中的O來自O(shè)2,O2在反應(yīng)中得到電子,因此H2O是還原產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;在反應(yīng)中,消耗1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,轉(zhuǎn)移0.5NA的電子時(shí),未說明是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算O2的體積,C錯(cuò)誤;乙醇的還原性比乙醛強(qiáng),但乙醇與溴水不反應(yīng),不能使其褪色,D錯(cuò)誤。4.C解析:根據(jù)原子守恒推知,X為CO(NH2)2,A錯(cuò)誤;該反應(yīng)中,S是氧化產(chǎn)物,HI是還原產(chǎn)物,其物質(zhì)的量之比為1∶2,B錯(cuò)誤;該反應(yīng)中I2是氧化劑,S是氧化產(chǎn)物,則氧化性:I2>S,C正確;產(chǎn)生32gS單質(zhì)(即1mol)同時(shí)消耗1molI2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,D錯(cuò)誤。5.D解析:Au的熔點(diǎn)高,但Au屬于金屬晶體,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中Au由0價(jià)升高到HAuCl4中的+3價(jià),被氧化,Au是還原劑,HNO3中的N由+5價(jià)降低到NO中的+2價(jià),被還原,HNO3是氧化劑,氯元素化合價(jià)不變,既不被氧化,也不被還原,B錯(cuò)誤;HNO3化合價(jià)降低的只有1mol,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比等于1∶1,C錯(cuò)誤;Au消耗0.5mol失去1.5mol電子,D正確。6.D解析:二氧化鈦既不是氧化劑也不是還原劑,不可能發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;一氧化碳是氧化產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;該反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),任何溫度下反應(yīng)ΔH-TΔS均小于0,都能自發(fā)進(jìn)行,C錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)消耗2mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,則反應(yīng)消耗1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,D正確。7.C解析:該反應(yīng)中,Pb元素的化合價(jià)由+4降低到+2,則Pb3O4作為氧化劑,A錯(cuò)誤;Pb元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià),則Pb3O4作為氧化劑,Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性:Pb3O4>Cl2,B錯(cuò)誤;鉛丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2∶1,C正確;選項(xiàng)中沒有說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),不能計(jì)算生成氯氣的體積,D錯(cuò)誤。8.C解析:根據(jù)圖中分析,上述制備過程的催化劑是F-,PtF7-不是催化劑,C錯(cuò)誤;反應(yīng)②中Xe元素化合價(jià)升高,Pt元素化合價(jià)降低,反應(yīng)③中Xe元素化合價(jià)升高,Pt元素化合價(jià)降低,因此上述制備過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有②③9.C解析:本題考查置換反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)。從實(shí)驗(yàn)的置換反應(yīng)可知,還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e>Cu>Ag,A錯(cuò)誤;由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,1molFe可以置換1molCu,而1molCu可以置換2molAg,可知消耗1molFe可回收2molAg,B錯(cuò)誤;反應(yīng)①中,氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨,該反應(yīng)的離子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH4+,C正確;向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵,鐵置換出銅后生成Fe2+,然后Fe2+被通入的氧氣氧化為Fe3+,氯化鐵和氯化銨水解均使溶液呈酸性二者可共存,溶液①中的金屬離子是Fe3+,D10.C解析:由圖可知,BH4-與H2O反應(yīng)生成H2,BH4-作還原劑,故NaBH4具有還原性,A正確。BH3→BH2OH過程若有2molB—H斷裂,同時(shí)消耗2molH2O并生成2molH2,故轉(zhuǎn)移電子2mol,B正確。若用D2O代替H2O,依據(jù)變化過程,第一步生成H2的兩個(gè)H原子都來自BH4-;第二、三步生成的氫氣中的氫原子,1個(gè)來自BH4-,1個(gè)來自D2O,則生成HD;第四步生成氫氣的2個(gè)氫原子,都來自D2O,則生成的D2是還原產(chǎn)物,C錯(cuò)誤。圖中最后一步反應(yīng),B(OH)3與H2O發(fā)生還原反應(yīng)生成B(OH)4-和H2,反應(yīng)為2B(OH)3+2H211.A解析:過程①中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-,N元素由+5價(jià)下降到+3價(jià),NO3-體現(xiàn)氧化性,A正確;過程②中NO2-轉(zhuǎn)化為NO,離子方程式為NO2-+2H++e-NO↑+H2O,B錯(cuò)誤;過程③中NO轉(zhuǎn)化為N2H4,N元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到-2價(jià),離子方程式為NO+NH4++3e-+2H+N2H4+H2O,c代表的是2H++3e-,C錯(cuò)誤;過程④中N2H4轉(zhuǎn)化為N2,N元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià),1molN12.答案(1)過濾(2)3Fe+NO3-+2H++H2OFe3O4+N(3)Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+,Fe2+破壞了鈍化層(4)①c1V1解析:(2)由步驟Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物為四氧化三鐵和NH4+,且鐵粉和NO3-在酸性條件下發(fā)生該反應(yīng),該氧化還原反應(yīng)為3Fe+NO3-+2H++H2OFe3(3)由題中信息可知,生成的Fe3O4(導(dǎo)電)覆蓋在鐵粉表面,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,產(chǎn)生FeO(OH)(不導(dǎo)電),它覆蓋在Fe3O4表面,形成鈍化層,阻礙電子傳輸。而Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+,破壞了鈍化層,有利于內(nèi)層的鐵繼續(xù)與硝酸根反應(yīng)。(4)步驟1取VmL含氮(NO3-)水樣,加入催化劑、V1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),再加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+3Fe2++NO↑+2H2O,步驟2用c2mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),終點(diǎn)時(shí)消耗V