2026版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6講《物質(zhì)的量　氣體摩爾體積》習(xí)題作業(yè)測(cè)試題含答案解析

第6講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(說明:選擇題每小題3分)層次1基礎(chǔ)性1.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說法正確的是()A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙烷、丙烷的混合氣體,所含的分子數(shù)為NA2.2024年4月26日神舟十八號(hào)載人飛船和中國(guó)空間站順利合體。航天員在太空艙需要的氧氣除了從地球運(yùn)輸外,在空間站制取的原理為①2H2O2H2↑+O2↑;②CO2+4H2CH4+2H2O。下列有關(guān)說法不正確的是()A.反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中每生成2molH2,同時(shí)生成22.4LO2C.反應(yīng)②中1molCO2被還原轉(zhuǎn)移8mole-D.常溫常壓下,H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-13.過氧化鈉與CO2作用時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。當(dāng)0.2molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)后,下表對(duì)生成物Na2CO3和O2的描述正確的是()選項(xiàng)Na2CO3的質(zhì)量關(guān)于O2的描述A21.2gO2的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1B21.2g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24LC10.6gO2的摩爾質(zhì)量是34g·mol-1D22.4g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為1.12L4.(2025·廣東深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校階段考)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是()A.3g3He含有的中子數(shù)為NAB.11.2L二氧化碳中含有原子數(shù)為1.5NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA5.(2025·四川成都期初調(diào)研)關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O(氣體)和CO2的敘述:①質(zhì)量相同;②密度相等;③所含分子數(shù)相等,其中正確的是()A.只有①② B.只有①③C.只有③ D.①②③6.(6分)我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇(CH3OH)。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)CH3OH的摩爾質(zhì)量為g·mol-1。

(2)0.2molH2O中所含原子的數(shù)目為,所含質(zhì)子數(shù)為。

(3)g水中所含氫原子的數(shù)目與1molCH3OH所含氫原子數(shù)相同。

(4)含0.1NA個(gè)O原子的CO2中所含電子數(shù)為。

(5)16gCH3OH完全燃燒生成CO2和H2O,消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。

層次2綜合性7.(2025·北京人大附中月考)下列說法正確的是()A.常溫常壓下,3.2gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目約為0.1×6.02×1023B.一定條件下,1molN2和3molH2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LHCl氣體中含有電子的數(shù)目約為0.9×6.02×1023D.0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×10238.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。在密閉容器中將0.1molCl2與0.1molCH4混合,在光照條件下充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A.若0.1molCl2完全消耗,參與反應(yīng)的CH4分子數(shù)目為0.1NAB.1.6gCH4中含有的電子數(shù)目與1.8gH2O中的相等C.充分反應(yīng)后,容器中氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.若0.1molCl2完全消耗,則形成C—Cl的數(shù)目為0.2NA9.(2025·黑龍江大慶第一次質(zhì)檢)如圖為一定量理想氣體壓強(qiáng)與氣體摩爾體積的關(guān)系,關(guān)于下列圖像分析,錯(cuò)誤的是()A.微粒間距:B<AB.實(shí)現(xiàn)A→B:恒溫加壓C.實(shí)現(xiàn)B→C:恒壓降溫D.對(duì)于一定量的理想氣體,決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距10.有X、Y兩個(gè)恒壓密閉容器且X容積大于Y,X中充滿CO氣體,Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體,同溫同壓測(cè)得兩容器中氣體的密度相同。下列敘述中正確的是()A.兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不同B.Y中所含原子數(shù)更多C.Y容器中,CH4、O2和N2的質(zhì)量比可能為1∶6∶3D.升溫引燃Y中氣體,Y中氣體密度不變(產(chǎn)物中水為氣態(tài))11.(2024·安徽名校聯(lián)盟聯(lián)考)X、Y是短周期主族非金屬元素,兩者可以形成化合物XY2。在恒溫密閉容器中,液態(tài)化合物XY2和一定量的氧氣恰好完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY2(液)+3O2(氣)XO2(氣)+2YO2(氣)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為33.6L,密度為2.56g·L-1。下列敘述中正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,參加反應(yīng)的O2的體積為44.8LB.XY2的摩爾質(zhì)量為76g·mol-1C.Y為碳元素D.在相同條件下測(cè)得反應(yīng)后容器內(nèi)的氣壓明顯減小層次3創(chuàng)新性12.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A.生成等質(zhì)量的H2時(shí),①和②反應(yīng)消耗n(HCl)=n(NaOH)B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C.反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí),生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2D.等濃度、等體積的稀鹽酸和NaOH溶液分別與足量Al反應(yīng),①②生成H2的分子數(shù)之比為3∶113.在一個(gè)容積固定的恒溫容器中,有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板(如圖)。在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2和Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時(shí),A中氣體密度比C中氣體密度大。下列說法不正確的是()A.壓強(qiáng):p(X)=p(H2)=p(Y)B.氣體的體積:V(X)<V(Y)C.摩爾質(zhì)量:M(X)<M(Y)D.分子數(shù)目:N(X)<N(Y)

第6講物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.D解析:沒有明確溫度和壓強(qiáng),無法確定氣體的體積,A錯(cuò)誤;氣體摩爾體積的單位不是“L”,而是“L·mol-1”或“m3·mol-1”,另外未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol-1,B錯(cuò)誤;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液態(tài),C錯(cuò)誤。2.B解析:反應(yīng)①中H元素和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化,反應(yīng)②中C元素和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化,均為氧化還原反應(yīng),A正確;題目未指明22.4LO2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,B錯(cuò)誤;反應(yīng)②中C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為-4價(jià),則1molCO2被還原轉(zhuǎn)移8mole-,C正確;H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1,D正確。3.B解析:0.2molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng),生成0.2molNa2CO3,其質(zhì)量為0.2mol×106g·mol-1=21.2g,O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol-1,A、C、D均錯(cuò)誤;0.2molNa2O2完全反應(yīng)生成0.1molO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,B正確。4.B解析:3He的中子數(shù)為3-2=1,則3g3He的中子數(shù)為3g3g·mol-1×NAmol-1=NA,A正確;未指明11.2L二氧化碳是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算其物質(zhì)的量及所含原子數(shù),B錯(cuò)誤;K2Cr2O7被還原為Cr3+時(shí),鉻元素從+6價(jià)降低到+3價(jià),1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA,C正確;正丁烷與異丁烷的分子式相同,1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè),則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為48g+105.D解析:由阿伏加德羅定律可知,同溫、同壓下等體積的一氧化二氮和二氧化碳的物質(zhì)的量相等、所含分子數(shù)相等,一氧化二氮和二氧化碳的摩爾質(zhì)量都為44g·mol-1,則同溫、同壓下等體積的一氧化二氮和二氧化碳的質(zhì)量相等、密度相等,故選D。6.答案(1)32(2)0.6NA2NA(3)36(4)1.1NA(5)16.8L7.C解析:氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3.2g16g·mol-1=0.2mol,故含氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023,A錯(cuò)誤;合成氨是可逆反應(yīng),1molN2和3molH2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LHCl的物質(zhì)的量為0.05mol,而HCl中含18個(gè)電子,故0.05molHCl中含電子的數(shù)目約為0.9×6.02×1023,C正確;環(huán)氧乙烷中含7個(gè)共價(jià)鍵,故0.1mol環(huán)氧乙烷中含共價(jià)鍵的總數(shù)約為8.B解析:由CH4+Cl2CH3Cl+HCl可知,若只發(fā)生該反應(yīng),消耗的CH4分子數(shù)目為0.1NA,但生成的CH3Cl會(huì)繼續(xù)與Cl2反應(yīng),導(dǎo)致實(shí)際消耗CH4的分子數(shù)目小于0.1NA,A錯(cuò)誤;1個(gè)CH4分子和1個(gè)H2O分子都含10個(gè)電子,1.6gCH4和1.8gH2O均為0.1mol,故含有的電子數(shù)目均為NA,B正確;反應(yīng)生成物為混合物,其中CH3Cl、HCl為氣體,CH2Cl2、CHCl3及CCl4都是液體,會(huì)使氣體的體積減小,C錯(cuò)誤;該取代反應(yīng)中,氯分子中的氯原子有一半轉(zhuǎn)化為HCl,另一半存在于有機(jī)化合物中形成C—Cl,D錯(cuò)誤。9.C解析:恒溫條件下,隨壓強(qiáng)增大,氣體摩爾體積減小,微粒間距離減小,微粒間距:B<A,A正確;A、B兩點(diǎn)的溫度相同,壓強(qiáng)B>A,故恒溫加壓可實(shí)現(xiàn)A→B,B正確;B、C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同,氣體摩爾體積與溫度成正比,則T1>T2,溫度C>B,恒壓升溫可實(shí)現(xiàn)B→C,C錯(cuò)誤;一定量的理想氣體分子數(shù)相同,決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距,D正確。10.C解析:根據(jù)M=ρ·Vm,同溫同壓下氣體密度和氣體摩爾體積都相同,則兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同,A錯(cuò)誤;Y的體積小,所含分子數(shù)少,但兩容器中所含原子數(shù)無法比較,B錯(cuò)誤;CO和N2的摩爾質(zhì)量相等,則N2在Y中的含量可以是任意值,但CH4和O2的平均摩爾質(zhì)量必須與CO的摩爾質(zhì)量相等,設(shè)CH4、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則16x+32y=28(x+y),xy=13,CH4、O2質(zhì)量比為1×163×32=16,C正確;恒壓下,升溫引燃后水為氣態(tài),CH4+2O2CO11.B解析:由化學(xué)方程式XY2(液)+3O2(氣)XO2(氣)+2YO2(氣)可知,反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化,故V(O2)=V(XO2)+V(YO2)=33.6L,A錯(cuò)誤;生成物的總質(zhì)量為33.6L×2.56g·L-1≈86.0g,氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知XY2的質(zhì)量為86.0g-1.5mol×32g·mol-1=38.0g,根據(jù)化學(xué)方程式可知n(XY2)=13n(O2)=13×1.5mol=0.5mol,XY2的摩爾質(zhì)量為76g·mol-1,B正確;XY2的相對(duì)分子質(zhì)量為76,結(jié)合產(chǎn)物XO2、YO2均為氣體,則Y為硫元素,X為碳元素,C錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,則反應(yīng)后容器內(nèi)的氣壓不變,D12.C解析:根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,生成等質(zhì)量的H2時(shí),①和②反應(yīng)消耗n(HCl)=3n(NaOH),A錯(cuò)誤;反應(yīng)③為2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3,其中氧化劑(CuSO4)與還原劑(Al)的物質(zhì)的量之比為3∶2,B錯(cuò)誤;反應(yīng)④為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反應(yīng)③④消耗等量的Al時(shí),生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2,C正確;根據(jù)反應(yīng)①和②可知,等量的HCl與NaOH分別與足量的Al反應(yīng)生成H2的分子數(shù)比為1∶3,D錯(cuò)誤。1