蘭溪市聚仁中學九年級第一學期科學第一次階段性檢測試卷

蘭溪市聚仁中學九年級第一學期科學第一次階段性檢測試卷浙江省金華市蘭溪市聚仁中學2023-2024學年九年級第一學期科學第一次階段性檢測試卷

1．（2023九上·蘭溪月考）下列科學實驗的操作中正確的是（）

A．稱量氫氧化鈉

B．測定溶液pH

C．傾倒液體

D．稀釋濃硫酸

【答案】D

【知識點】常見實驗操作；質量守恒定律及其應用；pH值的測量及方法；濃硫酸的稀釋

【解析】【分析】根據(jù)常見實驗操作的規(guī)范分析判斷。

【解答】A.稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉應該用玻璃容器盛放，不能放在紙片上，故A錯誤；

B.測定溶液pH時，應該用玻璃棒蘸取少量液體，然后滴在pH試紙上，最后與標準比色卡比較，故B錯誤；

C.傾倒液體時，瓶塞要倒放在桌面上，故C錯誤；

D.稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選D。

2．（2023九上·蘭溪月考）下列四種變化中，與其他三種有本質區(qū)別的是（）

A．碳酸鈉晶體在空氣中風化

B．氫氧化鈉固體放空氣中變潮濕

C．蚊子被電蚊拍擊中有燒焦羽毛味

D．酸雨腐蝕大理石雕像

【答案】B

【知識點】化學變化與物理變化的判別

【解析】【分析】化學變化和物理變化的本質：有物新物質生成。

【解答】A.碳酸鈉晶體在空氣中風化，生成碳酸鈉固體和水，有新物質生成，發(fā)生化學變化；

B.氫氧化鈉固體放空氣中變潮濕，即吸收空氣中的水分，沒有生成新物質，發(fā)生物理變化；

C.蚊子被電蚊拍擊中有燒焦羽毛味，即發(fā)生燃燒，生成了新物質，發(fā)生化學變化；

D.酸雨腐蝕大理石雕像，即碳酸鈣與酸反應，生成了新鹽、水和二氧化碳，發(fā)生化學變化。

則與其他三個有本質區(qū)別的是B。

故選B。

3．（2023九上·蘭溪月考）明代于謙《石灰吟》中“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間"四句詩所描述的四種物質分別是（）

A．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣

B．碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石

C．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣

D．石灰石、碳酸鈣、熟石灰、生石灰

【答案】A

【知識點】化合物之間的相互轉化；化學變化現(xiàn)象

【解析】【分析】根據(jù)詩歌中涉及到的化學物質來分析。

【解答】錘萬鑿出深山，開采的是石灰石；烈火焚燒若等閑是煅燒石灰石生成氧化鈣；粉身碎骨渾不怕，是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；要留清白在人間，是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成白色固體碳酸鈣。

故選：A。

4．（2023九上·蘭溪月考）如圖所示，魚、肉的新鮮度不同，其浸出液pH會發(fā)生相應變化。魚、肉的浸出液pH變大，其新鮮度的變化情況為（）

A．越來越新鮮B．沒有發(fā)生變化

C．趨向腐敗變質D．無法判斷

【答案】C

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【分析】根據(jù)圖像分析pH的變化與食物新鮮程度的關系即可。

【解答】根據(jù)圖像可知，新鮮肉的pH最小，而變質肉的pH最大，因此如果魚、肉的pH增大，則說明正在趨向腐敗變質，故C正確，而A、B、D錯誤。

故選C。

5．（2023九上·蘭溪月考）四只燒杯中分別盛有稀鹽酸，并滴加了數(shù)滴紫色石蕊試液?，F(xiàn)分別向這四只燒杯中不斷加入下列物質，直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質是（）

A．CaOB．NaOHC．Mg(OH)2D．AgNO3

【答案】C

【知識點】酸堿指示劑及其性質

【解析】【分析】紫色石蕊試液遇到中性溶液變成紫色，據(jù)此分析判斷。

【解答】當氧化鈣過量時，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，呈堿性，故A不合題意；

氫氧化鈉溶液呈堿性，故B不合題意；

氫氧化鎂和稀鹽酸反應，生成氯化鎂和水，過量的會沉淀，則水溶液呈中性，故C符合題意；

硝酸銀和稀鹽酸反應，生成氯化銀沉淀和稀硝酸，則溶液呈酸性，故D不合題意。

故選C。

6．（2023九上·蘭溪月考）銪（Eu）是非?；顫姷慕饘?，能與冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。該反應屬于（）

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

【答案】C

【知識點】置換反應及其應用

【解析】【分析】根據(jù)置換反應是由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應分析。

【解答】由反應方程式可知，該反應反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應，C正確；

故選C。

7．（2023九上·蘭溪月考）通過如圖各實驗得出的結論，其中正確的是（）

①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成

②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒

③既可說明水是由氫元素、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)之比為2∶1

④既可說明二氧化碳能溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性

A．②③B．①③④C．①②③D．①②③④

【答案】A

【知識點】實驗方案設計與評價；質量守恒定律及其應用；二氧化碳的化學性質

【解析】【分析】根據(jù)各實驗對應的現(xiàn)象，得出結論分析，結合質量守恒定律、電解水的現(xiàn)象、二氧化碳的溶解性和與水反應的性質解答。

【解答】①甲烷燃燒生成二氧化碳和水，只能說明甲烷中一定含氫元素和碳元素，不能確定氧元素，錯誤；②傾倒二氧化碳實驗，蠟燭自下而上熄滅，既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，正確；③電解水既可說明水是由氫元素、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)之比為2∶1，正確；④向盛有二氧化碳的瓶中倒入水，不能確定二氧化碳能溶于水，還是與水反應，錯誤；

故選A。

8．（2023九上·蘭溪月考）濃鹽酸和濃硫酸對比，下列敘述正確的是（）

A．兩者均具有揮發(fā)性B．兩者均具有刺激性氣味

C．兩者均具有腐蝕性D．兩者均有吸水性

【答案】C

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】根據(jù)兩種酸的性質分析判斷。

【解答】濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體具有強烈的刺激性氣味，濃硫酸具有吸水性，故A、B、D錯誤；

兩種酸都具有強烈的腐蝕性，故C正確。

故選C。

9．（2023九上·蘭溪月考）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是（）

A．硬度很大、熔點很高B．有良好的導電性、導熱性

C．是銀白色的固體D．易與酸反應產生氫氣

【答案】B

【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途

【解析】【分析】根據(jù)常見金屬的性質分析判斷。

【解答】A.金屬錫的熔點只有232℃，并不是很高，故A錯誤；

B.常見金屬都具有良好的導電性和導熱性，故B正確；

C.銅就是紅色固體，故C錯誤；

D.銅和銀，都不能與酸反應生成氫氣，故D錯誤。

故選B。

10．（2023九上·蘭溪月考）現(xiàn)有鋅、氧化銅、硫酸鋇和石灰石四種固體，為了區(qū)分它們，小金參照二歧分類檢索表制作了一個物質檢索表，如表所示。下列敘述錯誤的是（）

A．甲表示的是石灰石

B．乙表示的是鋅

C．表中“▲”應該表示為“黑色固體"

D．也可根據(jù)是否含有氧元素對丙、丁分類

【答案】D

【知識點】常見物質的分類

【解析】【分析】A.根據(jù)甲中含有多種物質，說明其是混合物進行分析；

B.根據(jù)乙中只含有一種元素進行分析；

C.根據(jù)丙和丁中含有多種元素，丁是白色固體進行分析；

D.根據(jù)氧化銅、硫酸鋇中均含有氧元素進行分析。

【解答】A.甲中含有多種物質，說明其是混合物，四種固體中石灰石屬于混合物，所以甲表示的是石灰石，故A正確不合題意；

B.乙中只含有一種元素，鋅中只含有一種元素，所以乙表示的是鋅，故B正確不合題意；

C.丙和丁中含有多種元素，丁是白色固體，氧化銅、硫酸鋇中含有多種元素，硫酸鋇是白色固體，氧化銅是黑色固體，所以表中“▲”應該表示為“黑色固體”，故C正確不合題意；

D.氧化銅、硫酸鋇中均含有氧元素，不能根據(jù)是否含有氧元素對丙、丁分類，故D錯誤符合題意。

故選D。

11．（2023九上·蘭溪月考）將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是（）

A．蒸餾水B．稀硫酸

C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

【答案】B

【知識點】金屬活動性順序及其應用

【解析】【分析】根據(jù)鐵與銅不能與水、硫酸鈉、氫氧化鈉反應，不能比較活動性強弱，但能用加稀硫酸來比較分析。

【解答】A、鐵銅都不能與水反應，無法比較鐵、銅的活動性強弱，不符合題意；

B、鐵能與稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應，可以比較鐵的活動性大于銅，符合題意；

C、鐵和銅都不能與硫酸鈉反應，無法比較鐵、銅的活動性強弱，不符合題意；

D、鐵和銅都不能與氫氧化鈉溶液反應，無法比較鐵、銅的活動性強弱，不符合題意；

故選B。

12．（2023九上·蘭溪月考）小金同學為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖的三個液面高度相同的相同裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象。下列描述錯誤的是（）

A．裝置Ⅰ的鐵釘一側的液面一定會上升

B．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕

C．比較鐵釘一側的液面，裝置Ⅱ比裝置Ⅰ的高

D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

【答案】C

【知識點】金屬的腐蝕與防護

【解析】【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸。酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹。濃硫酸具有吸水性。

【解答】A、裝置Ⅰ的鐵釘一側的液面一定會上升，因為鐵釘生銹消耗了氧氣，從而使得氣體的壓強小于外界大氣壓；所以此描述正確。故不選A；

B、裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕，因為鐵釘都與水和氧氣接觸，并且鹽溶液、酸溶液能夠加快鐵的生銹速率；所以此描述正確。故不選B；

C、比較鐵釘一側的液面，裝置Ⅱ比裝置I的低，因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體使得壓強增大；所以此描述不正確。故選C；

D、因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，使得鐵不能與水充分接觸，不容易生銹；所以此描述正確。故不選D。

故選：C。

13．（2023九上·蘭溪月考）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，下列操作及實驗現(xiàn)象（或結果），不能證明反應發(fā)生的是（）

A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生

B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色

C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7

【答案】C

【知識點】酸與堿的反應及用途

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的化學性質分析，由氫氧化鈉和鹽酸的性質利用實驗證明二者反應后是否仍存在，從而證明反應是否發(fā)生。

【解答】A、鋅與鹽酸反應會產生氫氣，在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生，說明鹽酸不存在，可證明反應發(fā)生，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶液呈堿性，在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色，說明氫氧化鈉不存在，可證明反應的發(fā)生，不符合題意；

C、在混合液中加AgNO3溶液，因氯化鈉和鹽酸都會與硝酸銀反應產生白色沉淀，所以無法證明反應的發(fā)生，符合題意；

D、氫氧化鈉溶液呈堿性，鹽酸呈酸性，用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7，即溶液呈中性，可證明反應的發(fā)生，不符合題意；

故選C。

14．（2023九上·蘭溪月考）下列關于科學實驗的“操作－現(xiàn)象－結論”的描述正確的是（）

A．在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽

B．在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子

C．某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液

D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后溶液中滴加無色酚酞試液不變色，則斷定兩者恰好完全反應

【答案】C

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【分析】A、根據(jù)酸能與碳酸鹽、活潑金屬反應生成氣體，進行分析判斷。

B、根據(jù)氯化鋇能與硝酸銀、硫酸鹽等反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，進行分析判斷。

C、根據(jù)當溶液的pH大于7時，呈堿性，進行分析判斷。

D、根據(jù)酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進行分析判斷。

【解答】A、在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故選項說法錯誤。

B、某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中不一定含有硫酸根離子，也可能含有硝酸銀，故選項說法錯誤。

C、某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液，故選項說法正確。

D、在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，不能斷定兩者恰好完全反應，也可能是酸有剩余，故選項說法錯誤。

故選：C。

15．（2023九上·蘭溪月考）向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是（）

A．B．

C．D．

【答案】B

【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質

【解析】【分析】溶液中鐵元素的質量與氧化鐵的質量成正比，當氧化鐵完全反應時，鐵元素的質量就不再發(fā)生變化，據(jù)此判斷即可。

【解答】氧化鐵粉末遇稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，隨著氧化鐵的不斷溶解，溶液中鐵元素的質量不斷增大；當氧化鐵完全反應時，鐵元素的質量保持不變。

故選B。

16．（2023九上·蘭溪月考）酸和堿的反應應用十分廣泛，下列實例不屬于酸堿之間的反應的是（）

A．土壤酸化后加入熟石灰改良

B．胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以緩解胃痛

C．蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿的藥水就可減輕痛癢

D．金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗

【答案】D

【知識點】酸、堿的概念

【解析】【分析】分析各個選項中參加反應的物質是否為酸和堿即可。

【解答】A.土壤酸化，肯定存在酸性物質，而熟石灰為堿，故A不合題意；

B.胃酸為稀鹽酸，而氫氧化鋁為堿，故B不合題意；

C.蟻酸為酸，額藥水呈堿性，故C不合題意；

D.金屬不是堿，而稀鹽酸為酸，則D符合題意。

故選D。

17．（2023九上·蘭溪月考）以下實驗方案設計中，不能達到實驗目的的是（）

A．除去N2中混有的少量O2：通過灼熱的銅網

B．檢驗Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象

C．鑒別NaOH固體和NH4NO3固體：加水溶解，觀測現(xiàn)象

D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，過濾

【答案】D

【知識點】物質除雜或凈化；酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【分析】（1）（4）除雜的基本原則：①不引入新的雜質；②不與除雜試劑反應；

（2）（3）鑒別兩種物質，必須出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.氮氣不與灼熱的銅網反應，而氧氣能夠與灼熱的銅網反應生成氧化銅，能夠除雜，故A正確不合題意；

B.碳酸鈉和稀硝酸反應，生成硝酸鈉、水和二氧化碳氣體，而硝酸鈉不與硝酸銀反應。加入的硝酸銀與氯化鈉反應，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，可以證明氯化鈉的存在，故B正確不合題意；

C.氫氧化鈉固體加水溶解時會放出大量的熱；硝酸銨固體溶于水時會吸收大量的熱，可以區(qū)分二者，故C正確不合題意；

D.被除雜的氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，故D錯誤符合題意。

故選D。

18．（2023九上·蘭溪月考）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示（）

A．溶質的質量B．氫氧化鋇的質量

C．溶液的pHD．沉淀的質量

【答案】A

【知識點】質量守恒定律及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途

【解析】【分析】根據(jù)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反應生成硫酸鋇和水，溶質質量先減小再增大，氫氧化鋇質量減小，沉淀質量增加，pH減小分析。

【解答】A、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反應生成硫酸鋇和水，溶質質量隨稀硫酸體積增大而減小，至完全反應減少到0，然后再隨稀硫酸的過量，溶質增加，符合題意；

B、氫氧化鋇的質量會隨加入稀硫酸的反應而減小，減少到0后不會再增加，不符合題意；

C、溶液pH會隨加入稀硫酸質量而減小，至等于7后繼續(xù)減小，不會增大，不符合題意；

D、沉淀質量會隨加入稀硫酸反應而增加，不會減小，不符合題意；

故選A。

19．（2023九上·蘭溪月考）體操運動員常用一種白色的“鎂粉"搓手，去除手上的汗?jié)n，增加掌心與器械的摩擦力。這種“鎂粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“鎂粉"中加入適量稀鹽酸，立刻產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，同時得到無色澄清溶液：②"鎂粉"加入適量水長時間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產生氣泡。下列說法正確的是（）

A．該“鎂粉”是單質鎂

B．①②反應都生成了同一種鹽

C．“鎂粉"煮沸后濾出的白色固體是碳酸鎂

D．可以用生石灰替代“鎂粉"除去汗?jié)n

【答案】B

【知識點】鹽的性質及用途；常見物質的分類；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）碳酸鹽與酸反應，生成二氧化碳氣體；

（2）根據(jù)元素種類和酸的反應產物判斷；

（3）碳酸鎂肯定與酸反應生成二氧化碳氣體；

（4）根據(jù)生石灰的安全性分析。

【解答】A.向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該物質中含有碳酸鎂，因此該“鎂粉"一定不是單質鎂，故A錯誤；

B.反應①②都與稀鹽酸反應，而物質中又都存在鎂元素，因此肯定都生成同一種鹽氯化鎂，故B正確；

C.加入適量水長時間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產生氣泡，說明白色固體中不含碳酸根離子，故“鎂粉”加水煮沸后濾出的白色固體一定不是碳酸鎂，故C錯誤；

D.生石灰可以吸收水分，但其溶于水放熱，且生成的氫氧化鈣有腐蝕性，所以不能用生石灰替代“鎂粉"除去汗?jié)n，會對手造成傷害，故D錯誤。

故選B。

20．（2023九上·蘭溪月考）推理是學習科學的一種重要方法，下列推理合理的是（）

A．陽離子是帶正電荷的粒子，則帶正電荷的粒子一定是陽離子

B．單質是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質

C．酸和堿反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是酸和堿發(fā)生反應

D．堿中都有氫、氧元素，所以含氫、氧元素的化合物都是堿

【答案】B

【知識點】常見物質的分類；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）原子核帶正電荷；

（2）只有一種元素組成的純凈物叫單質；

（3）注意金屬氧化物和酸的反應產物；

（4）注意分析水是否為堿。

【解答】A.原子核就是帶有正電荷的粒子，但是它不是陽離子，故A錯誤；

B.單質是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質，故B正確；

C.氧化銅與稀鹽酸反應，生成鹽和水，故C錯誤；

D.水中含有氫氧元素，但它不是堿，故D錯誤。

故選B。

21．（2023九上·蘭溪月考）某市化工企業(yè)發(fā)生氫氟酸泄漏事件，經過現(xiàn)場處理，泄漏得到了控制。氫氟酸是氟化氫(HF)氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理。根據(jù)上述信息，完成下列問題：

（1）氫氟酸的pH

7(選填“＞”、“＝"或“＜”)；

（2）寫出氫氟酸與熟石灰反應的化學方程式_________。

【答案】（1）＜

（2）2HF＋Ca(OH)2＝CaF2＋2H2O

【知識點】酸與堿的反應及用途；酸的化學性質

【解析】【分析】（1）根據(jù)酸性溶液的pH小于7進行分析；

（2）根據(jù)氫氟酸和氫氧化鈣反應生成氟化鈣和水進行分析。

【解答】（1）氫氟酸呈酸性，其pH小于7；

（2）氫氟酸和氫氧化鈣反應生成氟化鈣和水，化學方程式為：2HF＋Ca(OH)2＝CaF2＋2H2O

22．（2023九上·蘭溪月考）小金把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示：

試劑稀鹽酸食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水

顏色紅紅黃黃綠綠綠

請分析上表，并回答下列問題：

（1）該花汁

(填“可以"或“不可以”)作酸堿指示劑。

（2）石灰水暴露于空氣中易變質，寫出變質反應的化學方程式：_________。

【答案】（1）可以

（2）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據(jù)該黃色花汁遇酸堿及中性溶液的變色情況分析解答；

（2）依據(jù)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應的情況分析。

【解答】（1）由于稀鹽酸、食醋顯酸性；蔗糖水、蒸餾水呈中性；肥皂水、燒堿溶液以及石灰水呈堿性，而從表中的顏色變化可知：該花汁遇到酸、堿以及中性溶液均會呈現(xiàn)不同的顏色，故可以作指示劑使用；

（2）石灰水中的氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

23．（2023九上·蘭溪月考）二氧化硫是大氣的主要污染物，嚴禁直接排放，工業(yè)上常用NaOH溶液來吸收。

（1）寫出NaOH溶液吸收SO2的化學方程式_________。

（2）圖中小球分別表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶質的微粒，其中“●"表示的微粒是

(用符號表示）。

【答案】（1）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

（2）Na＋

【知識點】氧化物

【解析】【分析】（1）根據(jù)二氧化硫與氫氧化鈉的反應寫出反應的化學方程式；

（2）根據(jù)微粒的變化分析“●”表示的微粒。

【解答】（1）NaOH溶液吸收SO2生成了亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

（2）由NaOH溶液吸收SO2的反應及溶液中微粒的變化可知，“●"在反應前后沒有變化，應為鈉離子。

24．（2023九上·蘭溪月考）“價類圖”是以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標繪制的圖像，它能將散亂的科學知識聯(lián)系在一起，有助于對科學問題的理解和整體認知，如圖是含氯元素的物質的價類圖，其中“→"表示物質間的轉化關系。請回答：

（1）A和氫氧化鉀反應得到D和水，則該反應屬于基本反應類型中的

反應：

（2）物質C的化學式為

；

（3）E在一定條件下得到D的反應，是實驗室常見的制取氧氣的方法，請寫出這個反應的化學方程式：_________。

【答案】（1）復分解

（2）ClO2

（3）2KClO32KCl＋3O2↑

【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；書寫化學方程式、文字表達式；復分解反應及其應用

【解析】【分析】（1）化合物和化合物反應，相互交換成分，從而生成新的兩種化合物，則該反應為復分解反應；

（2）由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，叫氧化物，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零計算出原子個數(shù)，推算出化學式。

（3）根據(jù)氯元素的化合價和氧氣的制取方法分析解答。

【解答】（1）A為酸，D為鹽，即酸和堿反應，生成鹽和水，由于反應物和生成物都是化合物，且相互交換成分，則為復分解反應。

（2）物質C為氧化物，設化學式為ClxO2，根據(jù)正負化合價為零得到：（+4）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：2，那么物質C的化學式為：ClO2。

（3）在氯酸鉀中，氯元素的化合價為+5價；在氯化鉀中，氯元素的化合價為-1價，即氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解，生成氯化鉀和氧氣，反應的方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑。

25．（2023九上·蘭溪月考）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鉀中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，

按以下流程進行實驗：

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有

。(均填化學式)

（2）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是____________。

（3）請寫出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化學方程式：____________。

【答案】（1）Na2CO3、NaCl

（2）引入氯離子，對氯化鈉的檢驗造成干擾

（3）BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O

【知識點】物質的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶液呈藍色，碳酸鋇沉淀能溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，氯離子與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀分析。

【解答】白色粉末加水得無色溶液，說明一定不含溶液呈藍色的硫酸銅，加入足量硝酸鋇溶液，得白色沉淀和無色溶液，白色沉淀中加入稀硝酸，全部溶解，說明沉淀不含硫酸鋇，為碳酸鋇沉淀，則白色粉末中一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，主彰一定含有氯化鈉，硝酸鉀不能確定是否含有；

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有Na2CO3、NaCl；

（2）實驗中若用氯化鋇代替硝酸鋇會引入氯離子，對氯化鈉的檢驗造成干擾，所以不能替代；

（3）白色沉淀碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應方程式為BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O。

故答案為：（1）Na2CO3、NaCl；（2）引入氯離子，對氯化鈉的檢驗造成干擾；（3）BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O。

26．（2023九上·蘭溪月考）人類對科學規(guī)律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識也是如此。

（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎，小金用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失"的金屬有

。

（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是，從此為探索金屬活動性打開了新思路。

（3）1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小金運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有____________。

【答案】（1）錫、鋅

（2）氫氣（H2）

（3）銅離子、亞鐵離子(或Cu2＋、Fe2＋)

【知識點】金屬活動性順序及其應用

【解析】【分析】（1）根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析解答。

（2）根據(jù)金屬與酸反應生成的氣體是氫氣，進行分析解答。

（3）根據(jù)鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，進行分析解答。

【解答】（1）在金屬活動性順序中，錫、銅、鋅三種金屬中錫、鋅的位置排在氫之前，能與稀鹽酸反應，是會“消失"的金屬。

（2）1766年卡文迪什用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是金屬與酸反應生成的氫氣，

（3）鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，至C點，兩者恰好完全反應，則B點時，硝酸銅有剩余，則溶液中所含的金屬陽離子有亞鐵離子、銅離子。

27．（2023九上·蘭溪月考）興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗如圖。請你與他們一起完成以下探究活動：

【查閱資料】Na2CO3溶液的pH＞7，與鹽酸反應有氣泡產生，與Ca(OH)2溶液反應有白色沉淀生成。

【對固體猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；

猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【實驗和推斷】

（1）久置的氫氧化鈉變質的原因是_________(用化學方程式表示)。

（2）若現(xiàn)象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是___(寫名稱)，說明氫氧化鈉已經變質。

（3）若A是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，小金認為該實驗不能說明樣品中有NaOH，理由是_________。

【答案】（1）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

（2）稀鹽酸或稀硫酸

（3）Na2CO3與Ca(OH)2反應會生成NaOH，對NaOH的檢驗產生干擾

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；堿的化學性質

【解析】【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；

鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；

碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀；

碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。

【解答】（1）久置的氫氧化鈉變質，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（2）若現(xiàn)象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是酸，是因為酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明氫氧化鈉已經變質。因此可以是鹽酸或稀硫酸。

（3）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗不能說明樣品中有NaOH，理由是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅色。

28．（2023九上·蘭溪月考）小金利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關閉狀態(tài)。

（1）驗證可溶性堿能與酸反應，打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現(xiàn)象是____________。

（2）驗證可溶性堿能與CO2反應，完成(1)后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關閉活塞b。寫出驗證NaOH溶液與CO2反應的實驗操作及現(xiàn)象。____________。

（3）實驗后，取乙中錐形瓶內的溶液，倒入燒杯中，若溶液呈紅色，請設計實驗方案，探究該溶液中是否有氫氧化鈉，寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：____________。

【答案】（1）裝置甲中錐形瓶內溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色

（2）打開彈簧夾，觀察到甲中錐形瓶內液體進入裝置乙的錐形瓶中，并生成白色沉淀

（3）取反應后的溶液，滴加過量的氯化鈣溶液，若溶液仍呈紅色，則有氫氧化鈉

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿中和反應中，溶液酸堿性的變化進行分析；

（2）根據(jù)裝置內的壓強變化進行分析；

（3）根據(jù)物質間的反應規(guī)律以及生成物的顏色進行分析。

【解答】（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，恰好完全反應時溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；

（2）乙裝置內的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應造成裝置內的壓強減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀；

（3）實驗方案：實驗步驟：取適量液體于試管中，加入足量氯化鋇溶液（除去可能含有的碳酸鈉）；

實驗現(xiàn)象：溶液仍然是紅色（溶液中含有氫氧化鈉）；

實驗結論：溶液中含有氫氧化鈉。

故答案為：實驗步驟：取適量液體于試管中，加入足量氯化鈣溶液；

實驗現(xiàn)象：溶液仍然是紅色；

實驗結論：溶液中含有氫氧化鈉。

29．（2023九上·蘭溪月考）久置的銅制品表面會有綠色的銅銹，小金對銅銹展開了如下研究，回答問題。

（1）小金查閱資料發(fā)現(xiàn)，銅銹的成分復雜，主要成分有堿式碳酸銅和堿式氯化銅?？脊艑W家從保護銅制品的角度出發(fā)，將銅銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：

堿式碳酸銅和堿式氯化銅分別屬于無害銹和有害銹，解釋原因：_____________________。

（2）取44.4克純凈的堿式碳酸銅樣品，利用圖示裝置(夾持儀器省略)驗證其化學式為Cu2(OH)2CO3。(已知：堿式碳酸銅受熱分解可得到氧化銅、水和二氧化碳；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物)

①裝置丙的作用是____________。

②實驗前、后均需對裝置甲、乙、丙進行稱重；當裝置甲中固體質量不再減少，對裝置甲、乙、丙進行再次稱重前，需打開活塞再次通入足量的N2，其目的是____________。

③若堿式碳酸銅的化學式為Cu2(OH)2CO3，則裝置乙將增重

克。

【答案】（1）堿式碳酸銅為致密結構，可阻止潮濕空氣進入內部進一步腐蝕銅，而堿式氯化銅為疏松結構，潮濕空氣可以從空隙進入將內部的銅進一步腐蝕(合理即可)。

（2）吸收堿式碳酸銅受熱分解生成的二氧化碳氣體；使裝置中殘留的水蒸氣和二氧化碳被充分吸收；3.6

【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算

【解析】【分析】（1）根據(jù)堿式碳酸銅和堿式氯化銅的結構特點分析回答；

（2）①根據(jù)堿石灰能吸收二氧化碳分析回答；

②根據(jù)裝置內有殘留的水蒸氣和二氧化碳分析；

③根據(jù)堿式碳酸銅的質量和反應的方程式計算出水的質量，即裝置乙將增重的質量。

【解答】（1）由銅銹的結構可知，堿式碳酸銅和堿式氯化銅分別屬于無害銹和有害銹，其原因是堿式碳酸銅是致密結構，能阻止潮濕的空氣進入內部腐蝕銅，堿式氯化銅是疏松結構，潮濕的空氣可以進入內部將銅腐蝕；

（2）①由于堿石灰能吸收二氧化碳，則裝置丙的作用是吸收二氧化碳；

②實驗前后均需對裝置甲、乙、丙進行稱重，當裝置甲中固體質量不再減少，對裝置甲、乙、丙進行再次稱重前，由于裝置內有殘留的水蒸氣和二氧化碳，需打開活塞再次通入足量的N2，其目的是將裝置內的水蒸氣和二氧化碳排入乙、丙裝置內吸收；

③設生成水的質量為x，

Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O

222____________18

44.4g____________x

x=3.6g

則裝置乙將增重3.6克。

30．（2023九上·蘭溪月考）課外探究時，某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反應快慢與什么因素有關"課題。

（1）其他條件相同，同種金屬與不同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同。取質量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實驗表明鹽酸濃度越大，反應速率越快。如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學記錄實驗生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線，其中正確的是

。

（2）其他條件相同，不同金屬與相同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同。取質量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線如圖甲所示。則曲線A對應的金屬與稀鹽酸反應后生成的鹽的名稱是

。

（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同。取質量相等的鋅粉和鋅片，分別加入足量稀鹽酸中，鋅粉與相同的鹽酸反應生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線如圖乙所示，請在答題卷的圖上用實線補畫出鋅片與鹽酸反應生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線。

（4）請你再提出一個影響金屬與鹽酸反應快慢的合理因素

。

【答案】（1）Ⅲ

（2）氯化亞鐵

（3）

（4）溫度

【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用；影響化學反應速率的因素

【解析】【分析】根據(jù)鹽酸濃度越大，金屬顆粒越小，反應速率越快，等質量酸完全反應產生氫氣相等，等質量鋅、鐵、鎂完全反應，鎂產生氫氣最多，鐵次之，鋅產生最少分析。

【解答】（1）鹽酸濃度越大，反應速率越快，酸足量，金屬等量且完全反應，則20%的鹽酸反應速率大于5%，最終生成氫氣質量相等，Ⅲ正確；

（2）取質量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，由圖像可知，B反應速率大于A，最終產生氫氣質量B小于A，因三種金屬中鎂反應速率快且最終產生氫氣多，所以兩種金屬為鋅和鐵，B為鋅反應圖像，A為鐵反應圖像，A反應后生成鹽為氯化亞鐵；

（3）鋅粉與酸的接觸面積大，反應速率快，鋅片慢，但最終產生氫氣相等，由此繪制出圖像即可；

（4）溫度也會影響金屬與酸的反應速率。

故答案為：（1）Ⅲ；（2）氯化亞鐵；（3）；（4）溫度。

31．（2023九上·蘭溪月考）為了測定某NaOH固體中混有的Na2CO3質量分數(shù)，某同學分別設計了三種實驗方案：

（1）I．吸收法：實驗裝置如圖，堿石灰為生石灰和固體NaOH混合物。

①濃硫酸的作用是___。

②以下會使Na2CO3質量分數(shù)偏大的原因有

。

A裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收

B加入稀硫酸的量不足

C反應完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收

D裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

（2）II．沉淀法：稱取一定質量的固體，完全溶解于水，加入足量X產生沉淀，根據(jù)沉淀質量計算Na2CO3質量分數(shù)。如果X是一種堿，請寫出X的化學式___。

（3）III．滴定法：稱取固體5g，配制成100mL溶液，用3.65%的鹽酸滴定，至NaOH完全被反應時消耗鹽酸80mL，鹽酸的密度為1.0g/mL，利用消耗的鹽酸計算出樣品中的NaOH含量。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，原固體中Na2CO3的質量分數(shù)為

。

【答案】（1）干燥二氧化碳氣體；AD

（2）Ba(OH)2或Ca(OH)2

（3）36%

【知識點】實驗方案設計與評價；鹽的性質及用途

【解析】【分析】濃硫酸能夠吸收水蒸氣，堿石灰能夠吸收水蒸氣和二氧化碳；

碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；

向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入鹽酸時，鹽酸先和氫氧化鈉反應，后和碳酸鈉反應。

【解答】（1）①濃硫酸的作用是吸收水蒸氣。

②A、裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體被堿石灰吸收，會導致碳酸鈉質量分數(shù)偏大；

B、加入稀硫酸的量不足時，導致碳酸鈉不能完全反應，進一步導致計算結果偏??；

C、反應完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收，會導致碳酸鈉質量分數(shù)偏??；

D、裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收時，導致計算的碳酸鈉質量偏大，從而導致計算結果偏大。

故填：AD。

（2）II．稱取一定質量的固體，完全溶解于水，加入足量X產生沉淀，根據(jù)沉淀質量計算Na2CO3質量分數(shù)如果X是一種堿，則X可以是氫氧化鋇或者氫氧化鈣。

（3）III．設氫氧化鈉質量為x，

反應的氯化氫質量為：80mL×1.0gmL×3.65%=2.92g，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

4036.5

x2.92g__，

x=3.2g，

樣品中的NaOH含量為：×100%=64%，

碳酸鈉質量分數(shù)為：1-64%=36%，

32．（2023九上·蘭溪月考）在探究酸和堿的化學性質時，某同學在10mL氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，然后逐滴滴入稀硫酸，反應過程中溶液變成無色。為了探究稀硫酸是否過量，該同學又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案。進行了如下表實驗。

方案方案一方案二

實驗操作在反應后的溶液中滴加氯化鋇溶液在反應后的溶液中滴加紫色石蕊試液

實驗現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀溶液變紅

實驗結論稀硫酸過量稀硫酸過量

（1）該同學設計的實驗方案中，有一個方案錯誤，這個實驗方案錯誤的原因是_________.

（2）如圖是小明和老師一起向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸時，用數(shù)字化實盈測定的反應溶液溫度T和pH的變化曲線，你能從中獲得的一條信息是____________

（3）將a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能與這種混合液發(fā)生反應的是____。

A．氧化銅粉末B．氯化鈉C．鐵粉D．氯化鐵溶液

【答案】（1）反應生成的硫酸鈉與氯化鋇也能發(fā)生反應生成白色沉淀

（2）反應過程中放出熱量或兩種物質恰好完全中和時，反應放熱最大或在0一60秒內氫氧化鈉溶液沒反應完

（3）D

【知識點】實驗方案設計與評價；酸與堿的反應及用途

【解析】【分析】（1）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：表格中設計的實驗方案中，正確的是方案二；另外一個實驗方案錯誤的原因是：硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；

（2）根據(jù)圖象信息來分析；

（3）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式判斷是否能完全反應以及反應溶液中的溶質，根據(jù)其性質進行判斷。

【解答】（1）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：表格中設計的實驗方案中，正確的是方案二；另外一個實驗方案錯誤的原因是：硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；

（2）由圖可知，反應過程中放出熱量或兩種物質恰好完全中和時，反應放熱最大或在0一60秒內氫氧化鈉溶液沒反應完。

（3）bga%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的質量為：b×a%g；

agb%的硫酸溶液中硫酸的質量為a×b%g。

可見氫氧化鈉與硫酸的質量相等。

由化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，每80份質量的氫氧化鈉與98份質量的硫酸恰好完全中和，所以等質量的氫氧化鈉與硫酸混合后，氫氧化鈉有剩余，即反應后的溶液中有氫氧化鈉與硫酸鈉兩種溶質。

氧化銅、氯化鈉、鐵粉與氫氧化鈉和硫酸鈉均不反應；氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。

故選：D。

33．（2023九上·蘭溪月考）欲測定金屬鎂的相對原子質量，請利用右圖給定的儀器組裝成一套實驗裝置(每種儀器只允許使用一次)，用排水法測量反應中產生氫氣的體積，根據(jù)化學方程式計算出鎂的相對原子質量?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氣流方向由左向右，則各導管連接的先后順序為(填字母)。

（2）連接儀器后，進行的操作有以下幾步：①檢查裝置的氣密性。②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量為m，之后立即將其投入試管A中。③旋開儀器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀鹽酸，當鎂條完全消失時再關閉活塞。④待儀器的物質恢復至室溫時，測量量筒B中水的體積為V。若氫氣的密度為ρ。請列式計算出鎂原子的相對原子質量。

（3）分析下列其中一實驗步驟出現(xiàn)的狀況(其他操作均正確)，將會使所測鎂的相對原子質量偏高的是____(填字母)。

A．裝置的氣密性不夠好

B．裝置的試管中殘留了部分氫氣

C．裝置中的水未裝滿

D．裝置的試管尚未冷卻至室溫就測量量筒中水的體積

E．未除盡鎂條表面氧化膜就進行實驗

【答案】（1）a→d→c→b

（2）解：設鎂原子的相對原子質量為M

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

M___2

m___ρV

M/m＝2/ρV

M＝2m/ρV

（3）A；E

【知識點】實驗方案設計與評價；相對原子質量；金屬的化學性質

【解析】【分析】（1）根據(jù)要想排出洗氣瓶中的液體時，氣體要從短導管進入，液體從長導管排出解答；

（2）根據(jù)氫氣的質量利用方程式進行計算解答；

（3）根據(jù)題中信息進行分析解答；

【解答】（1）假設氣流方向由左向右，要測量產生氫氣體積，要從短管進氣，長管出水，更利于水的排出，從而測量氫氣體積，則各儀器的接口連接的先后順序為a→d→c→b；

（2）設鎂的相對原子質量為x，

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

x_________2

m_________ρV

即鎂原子的相對原子質量為；

（3）A、裝置C的氣密性不夠好使收集到的氫氣比理論上要少，這將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)偏高，故A正確；

B、在實驗前試管中是空氣，反應后試管中肯定會有氫氣，因此裝置A的試管中殘留了部分氫氣對鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)測定無影響，故B錯誤；

C、裝置C中的水未裝滿對所收集到的氫氣體積沒有影響，即對鎂的相對原子質量的測定無影響，故C錯誤；

D、若未將試管A冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積，B中的水的體積要比實際體積大，就造成生成的氫氣多的假象，這將會使所得鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)偏低，故D錯誤；

E、若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，氧化鎂會與酸反應，但不生成氫氣，使生成氫氣比理論上要少，將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)偏高，故E正確。

故選：AE。

34．（2023九上·蘭溪月考）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測定該食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)，小樂進行了以下實驗：取40g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀)，請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

實驗一實驗二實驗三實驗四

食用堿的質量10g10g10g10g

加入CaCl2溶液的質量20g40g60g80g

生成沉淀的質量3gm8g8g

（1）m=

g；

（2）40g該食用堿與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為

g；

（3）該食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，答案精確到0.1%)。

【答案】（1）6

（2）32

（3）解：設10克樣品中碳酸鈉的質量為M

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

106100

M8克

M＝8.48克

Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%

答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是84.8%

【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途

【解析】【分析】（1）在食用堿中的碳酸鈉完全反應前，生成沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量成正比，根據(jù)實驗一計算m的值。

（2）當食用堿完全反應時，生成沉淀的質量與堿的質量成正比，根據(jù)表格確定10g食用堿反應生成沉淀的質量，然后據(jù)此關系計算。

（3）寫出碳酸鈉和氯化鈣反應的方程式，根據(jù)生成的碳酸鈣沉淀的質量計算出參加反應的碳酸鈉的質量，最后根據(jù)計算碳酸鈉的質量分數(shù)。

【解答】（1）根據(jù)實驗一可知，20g氯化鈣溶液完全反應生成沉淀3g，則實驗二加入40g氯化鈣溶液產生沉淀的質量：。

（2）實驗三中加入60g氯化鈣溶液，實驗四中加入80g氯化鈣溶液，生成沉淀的質量都是8g，則10g食用堿完全反應生成8g沉淀，則40g食用堿生成沉淀的質量：。

35．（2023九上·蘭溪月考）將體積為V1，質量分數(shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(如圖甲)，測量并記錄溶液的pH變化(如圖乙)和溫度變化(如圖丙)。(實驗中始終保持V1＋V2＝50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)

（1）圖乙中的pH＝7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1＝

mL。

（2）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是____。

A．進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗中的反應放出熱量

C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

D．溶液由堿性轉變?yōu)橹行裕俎D變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱

（3）實驗中所用NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

【答案】（1）30

（2）B

（3）實驗中所用NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為X

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

X20mL×1g/mL30mL×1g/mL×3.65%

=X=6%

【知識點】酸與堿的反應及用途

【解析】【分析】復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其實質是發(fā)生復分解反應的兩種化合物在反應體系中（大部分情況為水溶液）交換離子，結合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質（最常見的為水），使反應體系中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應。在這種反應中，原有化合物的化學鍵斷裂，在產物中形成新的化學鍵。復分解反應常發(fā)生在酸、堿、鹽之間。

【解答】（1）圖乙中的pH＝7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1＝30mL，因為酸堿反應是一個放熱反應，30mL的鹽酸時溫度最高。

（2）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是該實驗進行時的環(huán)境應該低于20℃，因為本實驗是從鹽酸為5mL時測溫的，此時實驗已經進行；B該實驗中的反應放出熱量，正確；C該實驗不能表明有水生成的反應都是放熱反應，C錯誤；D：溶液由堿性轉變?yōu)橹行?，再轉變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩嘣鰪姡琾Hx小于7為酸性，且數(shù)字越小，酸性越強，D錯誤；

故答案為：（1）30（2）B（3）6％

36．（2023九上·蘭溪月考）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設計圖實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。

【提示】①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為：

CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑

②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計。

（1）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是

(填“變大”“變小"或“不變”)。

（2）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質量分數(shù)。

（3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結合實驗結果加以說明：____________。

【答案】（1）變小

（2）解：設魚骨中碳酸鈣的質量為m。

mCO2＝820克－819.89克＝0.11克

CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑

10044

m0.11克

m＝0.25克

CaCO3%=0.25克/20克=1.25%

答：魚骨中碳酸鈣的質量分數(shù)為1.25%

（3）使魚骨中碳酸鈣與醋酸完全反應需要時間太長

【知識點】質量守恒定律及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算

【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像的變化趨勢分析；

（2）根據(jù)質量守恒定律先計算產生二氧化碳質量，再利用二氧化碳質量與方程式中物質間質量關系計算碳酸鈣質量分析；

（3）根據(jù)使魚骨中碳酸鈣與醋酸完全反應需要時間太長分析。

【解答】（1）由AB變化規(guī)律先陡后平可知，錐形瓶中反應速率逐漸變?。?/p>

（3）使魚骨中碳酸鈣與醋酸完全反應需要時間太長，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，不科學。

故答案為：（1）變?。唬?）1.25%；（3）使魚骨中碳酸鈣與醋酸完全反應需要時間太長。

37．（2023九上·蘭溪月考）圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質量為8克。將NaOH溶液緩緩加入到C中，生成的藍色沉淀E與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。請回答：

（1）A溶液中溶質的化學式為

；

（2）NaOH溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（列式計算）

（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質質量是多少？（列式計算）

【答案】（1）H2SO4

（2）根據(jù)圖像可知，反應生成沉淀氫氧化銅的質量為9.8g，

設與CuSO4反應的NaOH的質量為x，同時生成Na2SO4的質量為y，

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

80

98___142

x___9.8g

y

；

解得：x=8g，y=14.2g；

所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：；

（3）設硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉質量為z，

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80

142

60g×20%z

；

解得：z=21.3g

所得溶液中溶質的質量為：21.3g+14.2g=35.5g

【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；物質的鑒別、推斷

【解析】【分析】（1）根據(jù)物質間反應的規(guī)律以及物質的顏色，來確定物質的名稱；

（2）根據(jù)圖像確定沉淀氫氧化銅的質量，然后根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應的方程式，分別計算出參加反應的氫氧化鈉的溶質質量和生成硫酸鈉的質量，最后根據(jù)計算氫氧化鈉溶質質量分數(shù)。

（3）由圖象可知，C溶液中的溶質為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應，利用化學方程式分別計算出硫酸鈉的質量即可。

【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體B為氧化銅，A為稀硫酸，化學式為：H2SO4；

1/1浙江省金華市蘭溪市聚仁中學2023-2024學年九年級第一學期科學第一次階段性檢測試卷

1．（2023九上·蘭溪月考）下列科學實驗的操作中正確的是（）

A．稱量氫氧化鈉

B．測定溶液pH

C．傾倒液體

D．稀釋濃硫酸

2．（2023九上·蘭溪月考）下列四種變化中，與其他三種有本質區(qū)別的是（）

A．碳酸鈉晶體在空氣中風化

B．氫氧化鈉固體放空氣中變潮濕

C．蚊子被電蚊拍擊中有燒焦羽毛味

D．酸雨腐蝕大理石雕像

3．（2023九上·蘭溪月考）明代于謙《石灰吟》中“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間"四句詩所描述的四種物質分別是（）

A．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣

B．碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石

C．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣

D．石灰石、碳酸鈣、熟石灰、生石灰

4．（2023九上·蘭溪月考）如圖所示，魚、肉的新鮮度不同，其浸出液pH會發(fā)生相應變化。魚、肉的浸出液pH變大，其新鮮度的變化情況為（）

A．越來越新鮮B．沒有發(fā)生變化

C．趨向腐敗變質D．無法判斷

5．（2023九上·蘭溪月考）四只燒杯中分別盛有稀鹽酸，并滴加了數(shù)滴紫色石蕊試液?，F(xiàn)分別向這四只燒杯中不斷加入下列物質，直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質是（）

A．CaOB．NaOHC．Mg(OH)2D．AgNO3

6．（2023九上·蘭溪月考）銪（Eu）是非?；顫姷慕饘?，能與冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為：Eu+2H2O=Eu(OH)2↓+H2↑。該反應屬于（）

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

7．（2023九上·蘭溪月考）通過如圖各實驗得出的結論，其中正確的是（）

①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成

②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒

③既可說明水是由氫元素、氧元素組成，又說明了水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)之比為2∶1

④既可說明二氧化碳能溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性

A．②③B．①③④C．①②③D．①②③④

8．（2023九上·蘭溪月考）濃鹽酸和濃硫酸對比，下列敘述正確的是（）

A．兩者均具有揮發(fā)性B．兩者均具有刺激性氣味

C．兩者均具有腐蝕性D．兩者均有吸水性

9．（2023九上·蘭溪月考）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是（）

A．硬度很大、熔點很高B．有良好的導電性、導熱性

C．是銀白色的固體D．易與酸反應產生氫氣

10．（2023九上·蘭溪月考）現(xiàn)有鋅、氧化銅、硫酸鋇和石灰石四種固體，為了區(qū)分它們，小金參照二歧分類檢索表制作了一個物質檢索表，如表所示。下列敘述錯誤的是（）

A．甲表示的是石灰石

B．乙表示的是鋅

C．表中“▲”應該表示為“黑色固體"

D．也可根據(jù)是否含有氧元素對丙、丁分類

11．（2023九上·蘭溪月考）將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是（）

A．蒸餾水B．稀硫酸

C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

12．（2023九上·蘭溪月考）小金同學為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖的三個液面高度相同的相同裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象。下列描述錯誤的是（）

A．裝置Ⅰ的鐵釘一側的液面一定會上升

B．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕

C．比較鐵釘一側的液面，裝置Ⅱ比裝置Ⅰ的高

D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

13．（2023九上·蘭溪月考）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，下列操作及實驗現(xiàn)象（或結果），不能證明反應發(fā)生的是（）

A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生

B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色

C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7

14．（2023九上·蘭溪月考）下列關于科學實驗的“操作－現(xiàn)象－結論”的描述正確的是（）

A．在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽

B．在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子

C．某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液

D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后溶液中滴加無色酚酞試液不變色，則斷定兩者恰好完全反應

15．（2023九上·蘭溪月考）向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是（）

A．B．

C．D．

16．（2023九上·蘭溪月考）酸和堿的反應應用十分廣泛，下列實例不屬于酸堿之間的反應的是（）

A．土壤酸化后加入熟石灰改良

B．胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以緩解胃痛

C．蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿的藥水就可減輕痛癢

D．金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗

17．（2023九上·蘭溪月考）以下實驗方案設計中，不能達到實驗目的的是（）

A．除去N2中混有的少量O2：通過灼熱的銅網

B．檢驗Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象

C．鑒別NaOH固體和NH4NO3固體：加水溶解，觀測現(xiàn)象

D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，過濾

18．（2023九上·蘭溪月考）向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示（）

A．溶質的質量B．氫氧化鋇的質量

C．溶液的pHD．沉淀的質量

19．（2023九上·蘭溪月考）體操運動員常用一種白色的“鎂粉"搓手，去除手上的汗?jié)n，增加掌心與器械的摩擦力。這種“鎂粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“鎂粉"中加入適量稀鹽酸，立刻產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，同時得到無色澄清溶液：②"鎂粉"加入適量水長時間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產生氣泡。下列說法正確的是（）