三江中學(xué)提前批競賽班初三科學(xué)考前模擬科學(xué)試卷

三江中學(xué)提前批競賽班初三科學(xué)考前模擬科學(xué)試卷浙江省三江中學(xué)2022年版提前批競賽班初三科學(xué)考前模擬科學(xué)試卷

1．（2022·浙江模擬）一包不純的Na2CO3固體，其雜質(zhì)可能是(CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種?，F(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷正確的是()

A．加水得澄清溶液，樣品中可能有CaCl2

B．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl

C．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3

D．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于7.3%

【答案】C

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】利用物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，利用極端假設(shè)法計(jì)算與100g鹽酸反應(yīng)時(shí)如果全部是碳酸鈉時(shí)會生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而判斷固體中是否含有碳酸氫鈉，進(jìn)而確定固體的組成。

【解答】A、取該樣品溶于水得到澄清溶液，可知樣品中一定不含有氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；錯誤：

B、假設(shè)該固體都是碳酸鈉，則設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

10.6gX

x=4.4g

假設(shè)該固體都是碳酸氫鈉，則設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是z

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

8444

10.6gz

z≈5.6g

另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，因?yàn)榧儍舻奶妓徕c10.6g可生成二氧化碳4.4g，如果只混有碳酸氫鈉，生成二氧化碳更多，所以說明混合物中一定含有氯化鈉，可能含有碳酸氫鈉；錯誤；

C、同B的分析，樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3，正確；

D、假設(shè)該固體都是碳酸鈉，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10673

10.6gy

y=7.3g

如果該固體全部是碳酸鈉，此時(shí)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__，而反應(yīng)中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氫應(yīng)該比此時(shí)要少，所以所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%；錯誤。

故答案為：C。

2．（2022·浙江模擬）已知復(fù)分解反應(yīng)：可進(jìn)行。在常溫下，測得相同濃度↑的下列五種溶液的pH，表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是()

溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN

pH8.88.611.610.311.1

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

【答案】A

【知識點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)溶液的pH大于7顯堿性，且pH越大堿性越強(qiáng)進(jìn)行解答。

【解答】A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故A錯誤；

B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正確；

C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C正確；

D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D正確。

故答案為：A。

3．（2022·浙江模擬）一氧化碳在高溫條件下與氧化鐵反應(yīng)可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證老師用一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)后的固體中一定有鐵存在，對反應(yīng)后的固體采取了多種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果不能明確說明問題的是()

A．固體與稀鹽酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生

B．與硫酸銅溶液反應(yīng)黑色固體變紅

C．固體粉末用磁鐵吸被吸引

D．給黑色固體加熱觀察顏色變化

【答案】C

【知識點(diǎn)】還原反應(yīng)與金屬的冶煉；金屬的冶煉

【解析】【分析】在四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵三種物質(zhì)中要證明鐵的存在，要利用鐵與其他兩種物質(zhì)不同的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，如鐵能與酸反應(yīng)放出氣體，而鐵的氧化物與酸反應(yīng)不能放出氣體，鐵能置換出鹽中的銅，鐵還能與氧氣反應(yīng)，而鐵的氧化物不能再與氧氣反應(yīng)，用磁石吸引的方法不能證明一定有鐵，因?yàn)樗难趸F也能被磁石吸引．

【解答】A、固體與稀鹽酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，能證明固體中有鐵，因?yàn)樗难趸F、氧化亞鐵與酸反應(yīng)不放出氣體。故此項(xiàng)錯誤。

B、與硫酸銅溶液反應(yīng)黑色固體變紅，說明鐵把銅置換了出來，能證明固體中含鐵，故此項(xiàng)錯誤。

C、因?yàn)樗难趸F和鐵都能被磁鐵吸引，因此不能證明固體粉末中一定含鐵，故此項(xiàng)正確。

D、給黑色固體加熱觀察顏色變化，如變成紅色說明含有鐵，故此項(xiàng)錯誤。

故答案為：C。

4．（2022·浙江模擬）A、B、C、D、E分別是氧化鐵、鐵、氧氣、一氧化碳、稀鹽酸中的一種物質(zhì)，用五個圓表示這五種物質(zhì)，用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，已知A在B中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，下列有關(guān)說法正確的是()

A．A與B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．A和E的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C．D和C完全反應(yīng)后的溶液呈黃色

D．在這五個反應(yīng)中，只有D和E發(fā)生的這個反應(yīng)在反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)保持不變

【答案】D

【知識點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

【解析】【分析】題中所給的物質(zhì)中燃燒會產(chǎn)生藍(lán)色火焰的，可以確定A是一氧化碳，B是氧氣，E和一氧化碳會發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，可知E是氧化鐵，剩下的C是鐵和D是鹽酸，反應(yīng)類型、反應(yīng)的現(xiàn)象根據(jù)反應(yīng)的原理可以知道．

【解答】題中所給的物質(zhì)中燃燒會產(chǎn)生藍(lán)色火焰的，可以確定A是一氧化碳，B是氧氣，E和一氧化碳會發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，可知E是氧化鐵，剩下的D是鐵和C是鹽酸。

A、一氧化碳燃燒屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)置換反應(yīng)的判斷可知，不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；

C、鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以溶液顏色為淺綠色，故C錯誤；

D、E反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，其元素的化合價(jià)不發(fā)生改變，故D正確。

故答案為：D。

5．（2022·浙江模擬）在甲、乙兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸，向甲燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)。再向乙燒杯中加入等質(zhì)量的金屬X，充分反應(yīng)后，兩燒杯中剩余物的總質(zhì)量相等，則X可能是()

A．AgB．AlC．CuD．Zn

【答案】B

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)題意可知，兩個燒杯中得到的氫氣一樣多，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

【解答】銀、銅與稀鹽酸不反應(yīng)，而鋁、鋅均可與稀鹽酸反應(yīng)，

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5673

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54219

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6573

由于稀鹽酸和鐵恰好完全反應(yīng)，因此為了使X和鐵得到的氫氣一樣多，乙燒杯中的稀鹽酸也必須全部參與化學(xué)反應(yīng)，即X應(yīng)該是過量的，即等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸溶液消耗的X比鐵少，根據(jù)化學(xué)方程式不難看出X是鋁；

故答案為：B。

6．（2022·浙江模擬）下列四個圖象分別對應(yīng)四種實(shí)驗(yàn)操作過程，其中不正確的是（）

A．甲表示向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

B．乙表示向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別滴加稀鹽酸至過量

C．丙表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量

D．丁表示加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀

【答案】C

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】對各個選項(xiàng)中的反應(yīng)進(jìn)行分析，根據(jù)反應(yīng)的原理、產(chǎn)物等對圖像描述的過程進(jìn)行比較即可?！窘獯稹緼.向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量的過程中，生成氯化鈉的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸和氯化鈣完全反應(yīng)時(shí)，氯化鈉的質(zhì)量不再增大，故A正確不合題意；

B.等質(zhì)量的酸與金屬反應(yīng)時(shí)，與鎂生成氯化鎂的質(zhì)量小于與鋅反應(yīng)生成的氯化鋅的質(zhì)量，但鎂的活動性更強(qiáng)，反應(yīng)更快，故B正確不合題意；

C.向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量的過程中，氫氧化鋇不斷和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，當(dāng)氫氧化鋇和稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該由小變大，故C錯誤符合題意；

D.加熱高錳酸鉀時(shí)，當(dāng)溫度達(dá)到一定程度時(shí)，高錳酸鉀開始分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)高錳酸鉀完全反應(yīng)時(shí)，剩余固體的質(zhì)量不再變化，故D正確不合題意。

故選C。

7．（2022·浙江模擬）已知鈉、鉀都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)生成氫氣和對應(yīng)的堿。將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入質(zhì)量相等的足量的純水中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

A．曲線a表示鈉與水反應(yīng)的圖象，曲線b表示鉀與水反應(yīng)的圖象

B．參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量小于鉀的質(zhì)量

C．參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等

D．反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】A

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】本題需要從金屬鈉和鉀與水反應(yīng)的性質(zhì)以及反應(yīng)速率的比較，同時(shí)涉及到溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析作答。

【解答】A、在金屬活動性順序表中鉀的活動性要大于鈉，故鉀反應(yīng)的速度要快，所消耗的時(shí)間要短，因此曲線b表示鈉與水反應(yīng)的圖像，曲線a表示鉀與水反應(yīng)的圖像，故A的說法是錯誤的；

B.由化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2K+2H2O═2KOH+H2↑

463680

278361122

可知：每產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣需要消耗46份質(zhì)量的鈉和36份質(zhì)量的水，同時(shí)產(chǎn)生80份質(zhì)量的氫氧化鈉；同樣每產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣需要消耗78份質(zhì)量的鉀和36份質(zhì)量的水，同時(shí)產(chǎn)生112份質(zhì)量的氫氧化鉀，根據(jù)上圖可知，二者產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是相等的，所以參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量要小于參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量，故B的說法是正確的；

C、因?yàn)樗亲懔康模覂蓚€反應(yīng)中金屬與水反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比都是1：1，生成氫氣質(zhì)量相等，根據(jù)化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的水的質(zhì)量相等，故C的說法是正確的；

D、根據(jù)化學(xué)方程式，生成相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，鈉的質(zhì)量小于鉀的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液質(zhì)量等于金屬質(zhì)量加上水的質(zhì)量減去氫氣質(zhì)量，所以氫氧化鈉溶液質(zhì)量小于氫氧化鉀溶液質(zhì)量，又因?yàn)樯傻臍溲趸c的質(zhì)量小于氫氧化鉀的質(zhì)量，根據(jù)溶，可知反應(yīng)后NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D的說法是正確的；

故答案為：A。

8．（2022·浙江模擬）有Na、S、O、H四種元素中的兩種或三種元素組成四種常見的化合物。其中甲能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性，且可分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿或酸。下列推斷中，其中正確的是()

①甲一定是硫酸鈉②乙一定是硫酸③丙一定是氫氧化鈉④丁一定是水

A．①③B．②④C．②③D．①④

【答案】D

【知識點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

【解析】【分析】有Na、S、O、H四種元素中的兩種或三種元素組成四種常見的化合物。其中甲能跟氯化鋇反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽，兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則甲是硫酸鈉；乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，酸或者非金屬氧化物和堿反應(yīng)都生成鹽和水，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則乙可能是硫酸或者二氧化硫；丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，堿或者金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則丙可能是氫氧化鈉或者氧化鈉；丁呈中性，且可分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿或酸，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，則丙一定是水；據(jù)此分析解答。

【解答】由分析可知，甲是硫酸鈉，乙可能是硫酸或者二氧化硫，丙可能是氫氧化鈉或者氧化鈉，丁一定是水，正確的是①④。

故答案為：D。

9．（2022·浙江模擬）鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：

一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲")于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是()

①甲中不含F(xiàn)eCl3

②甲中含有FeCl3

③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2

④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2

A．①③B．②③C．①④D．②④

【答案】A

【知識點(diǎn)】還原反應(yīng)與金屬的冶煉；金屬的冶煉

【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量守恒定律可以判斷反應(yīng)物之間的質(zhì)量關(guān)系；

鋅比鐵、銅活潑，能夠把鐵、銅從它的可溶性鹽中置換出來。

【解答】由，

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，

Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2

可知，銅和氯化鐵反應(yīng)時(shí)銅過量，甲中含有氯化亞鐵和氯化銅；

①因?yàn)殂~過濾，因此甲中不含氯化鐵，該選項(xiàng)說法正確；

②甲中不含有氯化鐵，該選項(xiàng)說法不正確；

③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，該選項(xiàng)說法正確；

④濾液乙中一定含有反應(yīng)生成的氯化鋅，該選項(xiàng)說法不正確。

故答案為：A。

10．（2022·浙江模擬）如圖所示，a~g是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一"表示相互能反應(yīng)。已知a是人體胃液中含有的酸，g是最輕的氣體，b、c、d、e、f都是氧化物。以下說法不正確的是()

A．g是理想的燃料

B．c與f發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)

C．b和c物質(zhì)中所含元素相同

D．c、d發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式只能是

【答案】B,D

【知識點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

【解析】【分析】a～g是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。a是人體胃液中含有的酸，則a是鹽酸；g是最輕的氣體，則g是氫氣；氧化物f能和氫氣相互轉(zhuǎn)化，則f是水；氧化物e能和水、鹽酸反應(yīng)，則e是氧化鈣；鹽酸能轉(zhuǎn)化成水和氧化物b，則b是二氧化碳；氧化物c能與和二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，則c是一氧化碳；d能和鹽酸、一氧化碳反應(yīng)，則d是常見的金屬氧化物，可以是氧化鐵、氧化銅等；據(jù)此分析解答。

【解答】A、由分析可知，g是氫氣，氫氣是理想的燃料，故選項(xiàng)說法正確。

B、由分析可知，c是一氧化碳，f是水，一氧化碳不能和水反應(yīng)，故選項(xiàng)說法不正確。

C、由分析可知，b是二氧化碳，c是一氧化碳，都是由碳元素和氧元素組成，故選項(xiàng)說法正確。

D、由分析可知，c是一氧化碳，d可以是氧化鐵，也可能是氧化銅，故選項(xiàng)說法不正確。

故選：BD。

11．（2022·浙江模擬）將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖所示。有關(guān)敘述中，可能正確的是()

A．鋁的活動性比鐵的強(qiáng)，相對原子質(zhì)量比鐵的大

B．鋁粉和鐵粉均為5.6g，硫酸均為100g，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

C．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余

D．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余

【答案】D

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大小關(guān)系：Al＞Fe，若質(zhì)量相等的鋁、鐵都完全反應(yīng)，鋁與酸反應(yīng)放出氫氣的量一定大于鐵與酸的反應(yīng)；由圖可以看出，最后鋁和鐵生成的氫氣質(zhì)量相同，故置換出的氫的質(zhì)量相等，說明硫酸全部參加反應(yīng)，根據(jù)同質(zhì)量的鋁鐵生成的氫氣量是鋁大于鐵，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鋁和鐵與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，判斷消耗鋁和鐵的質(zhì)量情況．

【解答】A、由圖示分析可知鋁產(chǎn)生氫氣的斜率比鐵大，故鋁的活動性比鐵的強(qiáng)；鋁的相對原子質(zhì)量是27，鐵的是56，故A錯誤；

B、利用方程式的計(jì)算求出消耗相同硫酸時(shí)需要鋁鐵的質(zhì)量大小關(guān)系：

設(shè)19.6g的硫酸（100g，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%）完全反應(yīng)需要鋁的質(zhì)量為x，鐵的質(zhì)量為y

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

54

294

x19.6g

x=1.8g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

y19.6g

y=11.2g

由此可以看出，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣需要鐵的質(zhì)量大，而鐵只有5.6g，鋁剩余，故B錯誤；

C、由圖示分析可知兩者最終生成的氫氣質(zhì)量相等，所以消耗的酸量一定相等，也就是稀硫酸一定完全反應(yīng)，而依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知同質(zhì)量的鋁要比鐵生成的氫氣要多，故產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣鐵完全反應(yīng)而鋁可能有剩余，故C錯誤；

D、由圖示分析可知兩者最終生成的氫氣質(zhì)量相等，所以消耗的酸量一定相等，也就是稀硫酸一定完全反應(yīng)，而依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知同質(zhì)量的鋁要比鐵生成的氫氣要多，故產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣鐵完全反應(yīng)而鋁可能有剩余，故D正確；

故答案為：D。

12．（2022·浙江模擬）為除去樣品中雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，選用的試劑及操作均正確的一組是()

樣品組成選用的試劑選用的操作

ANaCl(Na2SO4)Ba(NO3)2過濾

BMnO2(KCl)H2O過濾

CKCl(K2CO3)HCl攪拌

DCO2(CO)O2點(diǎn)燃

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化

【解析】【分析】本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)．本題中雜質(zhì)硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉是新的雜質(zhì)；MnO2不溶于水，KCl溶于水，因此加水過濾即可；雜質(zhì)K2CO3可以用稀鹽酸除去，但是不用攪拌；CO2多，CO的含量少，不易點(diǎn)燃，除氣體雜質(zhì)時(shí)，最好不要用氣體．

【解答】A、雜質(zhì)硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉是新的雜質(zhì)；故選項(xiàng)錯誤；

B、MnO2不溶于水，KCl溶于水，因此加水過濾即可；故選項(xiàng)正確；

C、雜質(zhì)K2CO3可以用稀鹽酸除去，但是不用攪拌；故選項(xiàng)錯誤；

D、CO2多，CO的含量少，不易點(diǎn)燃，除氣體雜質(zhì)時(shí)，最好不要用氣體，故選項(xiàng)錯誤；

故答案為：B。

13．（2022·浙江模擬）下列實(shí)驗(yàn)用如圖表示合理的是()

A．向鋅銅合金中慢慢加入足量的稀硫酸；Y軸表示剩余固體的質(zhì)量

B．高溫灼燒氧化鐵和足量炭粉的混合物；Y軸表示剩余固體中氧元素的質(zhì)量

C．往碳酸鈣中慢慢加入足量鹽酸；Y軸表示產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

D．往澄清石灰水中不斷通入CO2；Y軸表示生成沉淀的質(zhì)量

【答案】B

【知識點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

【解析】【分析】A、鋅銅合金中銅不能與稀硫酸反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量不能為零；

B、根據(jù)氧化鐵和足量炭粉在高溫時(shí)的反應(yīng)的產(chǎn)物分析．

C、根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，分析產(chǎn)生的氣體與時(shí)間之間的關(guān)系；

D、根據(jù)氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，分析產(chǎn)生的沉淀與時(shí)間之間的關(guān)系．

【解答】A、由于鋅銅合金中銅不能與稀硫酸反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量不能為零，故A錯誤；

B、在高溫條件下，氧化鐵和足量炭粉在高溫時(shí)的反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，剩余的固體由氧化鐵和足量炭粉的混合物逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)殍F和碳，氧元素的質(zhì)量逐漸減小，直到為零，故B正確；

C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生了氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，生成的氣體的質(zhì)量逐漸增大，故C錯誤；

D、氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，生成的沉淀的質(zhì)量逐漸增大，故D錯誤。

故答案為：B。

14．（2022·浙江模擬）以下說法正確的是()

①通過置換反應(yīng)可得到水或二氧化碳②鹽、堿和酸的組成中不一定都含有氧元素

③過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于④降溫時(shí)，飽和溶液可能不析出晶體

A．①②③④B．①③④C．①②D．③④

【答案】B

【知識點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；酸、堿、鹽的鑒別；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】①置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，水、二氧化碳屬于化合物，符合置換反應(yīng)生成物的條件，從理論上有可能存在相對應(yīng)的反應(yīng)；

②鹽，由金屬元素和酸根組成的化合物；堿，由金屬元素和氫氧根組成的化合物；酸，由H元素和酸根組成的化合物；

③過氧化氫溶液由過氧化氫和水組成，兩種物質(zhì)均含有氫元素，溶液中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法為：

④飽和溶液是指一定溫度下一定量水中不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，溫度改變會使溶質(zhì)溶解度發(fā)生變化．

【解答】①有水生成的置換反應(yīng)，根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律可推斷出其反應(yīng)物中一定有氫氣，結(jié)合氫氣的性質(zhì)能與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)；同樣，生成二氧化碳的置換反應(yīng)的反應(yīng)物中應(yīng)有單質(zhì)C，結(jié)合C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)能與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，故這個說法正確；

②組成鹽的酸根可分為有氧酸根和無氧酸根，因此鹽類物質(zhì)中不一定都含有氧元素；同樣地，酸也有含氧酸和無氧酸之分；而堿類物質(zhì)含氫氧根，因此一定含有O元素，故這個說法錯誤；

③水中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過氧化氫中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；兩種物質(zhì)中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不小于，所以二者無論如何混合，其中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會大于，故此說法正確；

④飽和的石灰水溶液降溫會變成不飽和溶液，不會有晶體析出，故此說法正確。

故答案為：B。

15．（2022·浙江模擬）在兩個燒杯中，分別盛有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸和稀硫酸，將盛有稀鹽酸的燒杯放在天平左盤，盛有稀硫酸的燒杯放在天平右盤，調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡后，向左盤燒杯中加入mg鋅，向右盤燒杯中加入mg鐵。充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，鐵有剩余。則天平指針()

A．向左偏B．向右偏

C．不動D．以上三種情況都有可能

【答案】D

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時(shí)，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成氫氣的多少，因此解題時(shí)判斷氫氣多少則成為解題的關(guān)鍵所在．

【解答】當(dāng)鋅恰好反應(yīng)時(shí)，鐵放出氫氣少于鋅，天平向鐵側(cè)傾斜；當(dāng)酸繼續(xù)增加時(shí)（鋅已完全反應(yīng)，其產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不再增加）鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量增加，可以達(dá)到跟鋅產(chǎn)生的氫氣一樣多，天平平衡；可以比鋅產(chǎn)生的多，天平向鋅傾斜。所以三種都有可能。

故答案為：D。

16．（2022·浙江模擬）某溶液中有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，加入一定量的Zn粉充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于濾液的顏色判斷正確的是()

A．一定不會是無色B．一定不會是淺綠色

C．一定不會是藍(lán)色D．以上判斷皆不正確

【答案】C

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)變化現(xiàn)象

【解析】【分析】在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識判斷即可。

【解答】在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉，鋅優(yōu)先與Cu（NO3）2反應(yīng)，再與Fe（NO3）2反應(yīng)。在濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中有活動性大于氫的金屬存在，一定有鐵，可能有鋅。

A、當(dāng)鋅的量不足，不能把鐵全部置換出來時(shí)，溶液呈淺綠色。故A錯誤；

B、由以上分析可知，溶液可能呈淺綠色。故B錯誤；

C、由于有活動性大于氫的金屬存在，溶液中的銅全部被置換出來，所以溶液一定不會是藍(lán)色。故C正確；

D、以上判讀中C正確。故D錯誤。

故答案為：C。

17．（2022·浙江模擬）用鐵、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液五種物質(zhì)，構(gòu)成了如圖所示的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)(圖中的“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列有關(guān)說法不正確的是()

A．甲物質(zhì)可能為氫氧化鈉溶液

B．戊物質(zhì)一定是氧化銅

C．丙和丁的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D．乙物質(zhì)可以使紫色石蕊試液變紅

【答案】C

【知識點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

【解析】【分析】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)敘述的關(guān)鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng)，做出判斷，根據(jù)框圖可以看出，乙能與三種物質(zhì)反應(yīng)，給出的物質(zhì)中，能與三種物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)為硫酸，故乙為硫酸，不與硫酸反應(yīng)的丙為硫酸銅，硫酸銅能與甲和丁反應(yīng)，則甲和丁為氫氧化鈉或鐵，則戊為氧化銅．

【解答】乙能與三種物質(zhì)反應(yīng)，給出的物質(zhì)中，能與三種物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)為稀硫酸，故乙為硫酸，不與硫酸反應(yīng)的丙為硫酸銅，硫酸銅能與甲和丁反應(yīng)，則甲和丁為氫氧化鈉或鐵，則戊為氧化銅。

A、甲物質(zhì)可能是氫氧化鈉或鐵，故A說法正確；

B、戊物質(zhì)一定為氧化銅，故B說法正確；

C、丙為硫酸銅，丁物質(zhì)可能為氫氧化鈉或鐵，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故C說法錯誤；

D、乙物質(zhì)為硫酸，溶液呈酸性，能使紫色的石蕊試液變紅，故D說法正確；

故答案為：C。

18．（2022·浙江模擬）下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()

A．溶液

B．溶液

C．溶液溶液

D．溶液

【答案】C

【知識點(diǎn)】氧化反應(yīng)；化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

【解析】【分析】根據(jù)給出物質(zhì)名稱結(jié)合適當(dāng)試劑推斷反應(yīng)是否可以發(fā)生。

【解答】A、碳和少量氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉過量，則此時(shí)不易得到碳酸鈉溶液，選項(xiàng)A不符合題意；

B、銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，過濾制得氫氧化銅，但硝酸銀要比硝酸銅貴，理論上正確、操作上可行、但經(jīng)濟(jì)上不合理，選項(xiàng)B不符合題意；

C、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理，選項(xiàng)C符合題意；

D、鐵與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不會生成氧化鐵，選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：C。

19．（2022·浙江模擬）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法"(流程簡圖如圖所示)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說法正確的是()

A．沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素

B．過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)

C．圖中X可能是氨氣

D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

【答案】D

【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】A、根據(jù)沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)來分析反應(yīng)物，據(jù)此分析；

B、過濾的母液中的溶質(zhì)有NaHCO3、NH4Cl及過量的反應(yīng)物；

C、根據(jù)NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物分析；

D、根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性來考慮。

【解答】A、根據(jù)沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，反應(yīng)物為：NaCl、NH3、CO2、H2O，所以元素有：Na、Cl、N、H、C、O六種元素，故A錯誤；

B、過濾得到的“母液"中除了兩種溶質(zhì)NaHCO3、NH4Cl外，還有過量的反應(yīng)物，故B錯誤；

C、NaHCO3受熱分解的產(chǎn)物為：Na2CO3、CO2、H2O，所以X為CO2，故C錯誤；

D、氨氣的水溶液顯堿性，能更好地吸收更多的CO2，增大反應(yīng)物的濃度，生成更多的產(chǎn)物，故D正確；

故答案為：D。

20．（2022·浙江模擬）下表中“一”表示相連的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→"表示這種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)符合對應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是()

ABCD

轉(zhuǎn)化關(guān)系

甲、乙

丙←丁

物質(zhì)甲CNa2CO3NaHCO3Fe

丙O2Ca(OH)2CaCO3HCl

乙Fe2O3MgCl2NaOHCuCl2

丁CO稀H2SO4Na2CO3NaOH

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知識點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

【解析】【分析】一定條件下，碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；

碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；

碳酸氫鈉不能和碳酸鈣反應(yīng)；

鐵和氫氧化鈉不能反應(yīng)。

【解答】A、碳可以和氧氣、氧化鐵反應(yīng)，一氧化碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，碳不充分燃燒會生成一氧化碳；

B、碳酸鈉可以和氫氧化鈣、氯化鎂、稀硫酸反應(yīng)，但氯化鎂和硫酸不反應(yīng)；

C、碳酸氫鈉和碳酸鈣不反應(yīng)；

D、鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)。

故答案為：A。

21．（2022·浙江模擬）下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：下列說法正確的是()

A．鈦酸亞鐵中鈦元素為+3價(jià)

B．①中反應(yīng)為：則X為FeCl2

C．③中氬氣(Ar)作保護(hù)氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

D．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1：2

【答案】C

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；化合物之間的相互轉(zhuǎn)化；金屬的冶煉

【解析】【分析】A、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合鈦酸亞鐵的化學(xué)式進(jìn)行解答．

B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．

C、③中氬氣（Ar）作保護(hù)氣，則該反應(yīng)是鎂和TiCl4反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

D、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)物的質(zhì)量比，進(jìn)行分析判斷．

【解答】A、鐵元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價(jià)，故選項(xiàng)說法錯誤。

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反應(yīng)后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；則2X中含有2個鐵原子、6個氯原子，則X的化學(xué)式為FeCl3；故選項(xiàng)說法錯誤。

C、③中氬氣（Ar）作保護(hù)氣，則鎂和TiCl4反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

D、一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇的化學(xué)方程式為

CO+2H2═CH3OH

28

4

理論上一氧化碳與氫氣的質(zhì)量比為28：4=7：1，故選項(xiàng)說法錯誤。

故答案為：C。

22．（2022·浙江模擬）如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系。A、D為固體且組成元素相同，A為紫黑色；X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用；E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體。Y是一種紅色的金屬。請回答下列問題。

（1）D的化學(xué)式為

，F(xiàn)的化學(xué)式為

。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②___；⑤_________。

（3）反應(yīng)⑥在催化反應(yīng)室中進(jìn)行，且發(fā)生多個反應(yīng)，請推斷完成反應(yīng)(d)的化學(xué)方程式：

（d）CH4+

=

+3H2

（4）利用合成氣在一定條件下可合成化工產(chǎn)品乙醇(C2H6O)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；結(jié)合反應(yīng)②⑥，可看出CH4不僅可作燃料，而且是重要的

原料。

【答案】（1）K2MnO4；H2O

（2）；

（3）H2O；CO

（4）；化工

【知識點(diǎn)】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

【解析】【分析】根據(jù)A、D為固體且組成元素相同，A為紫黑色，所以A是高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，所以D是錳酸鉀，因?yàn)锽與甲烷能反應(yīng)，甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，所以B是氧氣，C是二氧化錳；X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用，所以X是過氧化氫，F(xiàn)是水，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體，Y是一種紅色的金屬，所以E是二氧化碳，Y是銅；銅和氧氣和二氧化碳生銹得到綠色的堿式碳酸銅，堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和二氧化碳和水．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲烷和水在高溫和有催化劑的條件下生成一氧化碳和氫氣，配平即可；利用合成氣在一定條件下可合成化工產(chǎn)品乙醇（C2H6O），即一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成乙醇和水，由此可看出CH4不僅可作燃料，而且是重要的化工原料．

【解答】（1）A、D為固體且組成元素相同，A為紫黑色，所以A是高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，所以D是錳酸鉀，因?yàn)锽與甲烷能反應(yīng)，甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，所以B是氧氣，C是二氧化錳；X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用，所以X是過氧化氫，F(xiàn)是水，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體，Y是一種紅色的金屬，所以E是二氧化碳，Y是銅；銅和氧氣和二氧化碳生銹得到綠色的堿式碳酸銅，堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和二氧化碳和水．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲烷和水在高溫和有催化劑的條件下生成一氧化碳和氫氣，配平即可；利用合成氣在一定條件下可合成化工產(chǎn)品乙醇（C2H6O），即一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成乙醇和水，由此可看出CH4不僅可作燃料，而且是重要的化工原料，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以D是K2MnO4，F(xiàn)是H2O；

（2））②是甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，⑤是堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅和二氧化碳和水，

化學(xué)方程式為：

②；

⑤；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲烷和水在高溫和有催化劑的條件下生成一氧化碳和氫氣，配平即可，故答案為：H2O；CO；

（4）利用合成氣在一定條件下可合成化工產(chǎn)品乙醇（C2H6O），即一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成乙醇和水，由此可看出CH4不僅可作燃料，而且是重要的化工原料，

化學(xué)方程式為：。

23．（2022·浙江模擬）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是____________，原混合物中一定不含有

。

（2）向?qū)嶒?yàn)(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有

。

（3）將實(shí)驗(yàn)(1)中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的氣體里含有

。

（4）向?qū)嶒?yàn)(3)中過濾后所得的濾液里加入溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有

，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過程推斷，原混合物中還含有

。

【答案】（1）CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物；CuSO4

（2）CaCO3

（3）HCl

（4）BaCl2；KOH

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】（1）含銅離子的鹽溶液或沉淀都有顏色，而后根據(jù)生成白色沉淀的現(xiàn)象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的。

（2）白色沉淀全溶解，則無硫酸鋇的存在，有氣體生成則沉淀中有碳酸鈣。

（3）同樣的濾液通入的都是二氧化碳一個無沉淀一個有沉淀，則必是有一個沉淀在反應(yīng)中被溶解。

（4）加入硝酸銀有不溶于硝酸的沉淀生成，說明有氯離子存在，故原物質(zhì)中有氯化鋇，由（2）知原混合物中還會有氫氧化鉀。

【解答】（1）因?yàn)楹~離子的鹽溶液或沉淀多數(shù)都有顏色，而后根據(jù)生成白色沉淀的現(xiàn)象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸鈣，生成的則可能是BaCl2、Na2SO4生成的硫酸鋇。

則白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物，原混合物中一定不含有CuSO4。

（2）加入鹽酸白色沉淀全溶解，則一定無硫酸鋇的存在，加入鹽酸有氣體生成則沉淀中有碳酸鈣．

（3）同樣的濾液通入的都是二氧化碳一個無沉淀一個有沉淀，則必是有一個沉淀在反應(yīng)中被溶解，沉淀能溶解說明一般是酸導(dǎo)致的，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的氣體里含有HCl。

（4）加入硝酸銀有不溶于硝酸的沉淀生成，說明有氯離子存在，故原物質(zhì)中有氯化鋇，由（2）知通入二氧化碳生成沉淀說明原物質(zhì)中有氫氧化鉀，因?yàn)檫^程是二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇，故原混合物中還會有氫氧化鉀。

24．（2022·浙江模擬）有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測混合物水溶液中一定存在的離子有___。

【答案】

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】根據(jù)銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)會生成氨氣，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析。

【解答】解：銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)會生成氨氣，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。

①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g，氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為__，即原溶液中存在0.04molNH4+；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，2.33為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為__，則原溶液中存在0.01molSO42-，碳酸鋇的物質(zhì)的量為__，原溶液中存在0.02molCO32-，因硫酸根離子、碳酸根離子與鋇離子不能共存，一定不含Ba2+，由計(jì)算及溶液為電中性可知，陰離子電荷總數(shù)大于陽離子電荷總數(shù)，所以一定存在Na+，而Cl-不能確定。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測混合物水溶液中一定存在的離子有Na+、NH4+、CO32-、SO42-。

25．（2022·浙江模擬）氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板，以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程，請回答下列問題。

（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：和___。

（2）濾渣的成分有

，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是___。

【答案】（1）

（2）、；

（3）FeCl3、Cu或FeCl2、Cu

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】由流程圖可知廢液的處理過程為：利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應(yīng)，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅，同時(shí)把過量的氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，最后，進(jìn)行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液循環(huán)利用。

【解答】（1）過量的鐵粉與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬銅和氯化亞鐵；同時(shí)，鐵粉與剩余的氯化鐵溶液反應(yīng)，把混合溶液全部轉(zhuǎn)化為純凈的氯化亞鐵溶液；

故答：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；

（2）由于加入過量的鐵粉，所以濾渣中不但有置換出來的銅，還有未反應(yīng)完的鐵；

步驟③加入稀鹽酸與濾渣中的鐵粉反應(yīng)而除去多余的鐵，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

故答：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；

（3）得到的純凈氯化亞鐵溶液經(jīng)過處理后可形成氯化鐵溶液，再用來處理鍍銅的電路板，循環(huán)利用；過程中把鍍銅電路板上的銅回收再利用。

26．（2022·浙江模擬）現(xiàn)有四瓶沒貼標(biāo)簽的溶液：NaOH溶液、BaCl2溶液、ZnSO4溶液和鹽酸。為了鑒別它們，小鄭用①②③④先給四瓶溶液編號，然后采用兩兩互溶的方法在點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下面簡圖所示(說明：“↓"表示有沉淀產(chǎn)生，“一”表示反應(yīng)后沒有明顯變化)：

（1）實(shí)驗(yàn)室有黑、白兩種點(diǎn)滴板，為完成上面實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最好選

色點(diǎn)滴板。

（2）通過分析記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小鄭獲得的結(jié)論：②是

，④是

；①③有待繼續(xù)鑒別。

（3）為了繼續(xù)鑒別①③，在不選擇其他試劑時(shí)，請你說出小李接下來進(jìn)行的操作是_____________________。

【答案】（1）白

（2）ZnSO4溶液；鹽酸

（3）將鹽酸滴加到A點(diǎn)滴板中，如果沉淀溶解，①是氫氧化鈉溶液，③是氯化鋇溶液；如果沉淀不溶解，①是氯化鋇溶液，③是氫氧化鈉溶液

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【分析】（1）根據(jù)白色點(diǎn)滴板容易觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（2）根據(jù)產(chǎn)生兩種沉淀的物質(zhì)是硫酸鋅，與硫酸鋅結(jié)合沒有現(xiàn)象的是鹽酸；

（3）根據(jù)氫氧化鋅沉淀能溶解于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸考慮．

【解答】（1）白色點(diǎn)滴板容易觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

（2）由于氫氧化鈉與硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，氯化鋇溶液與硫酸鋅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，這兩種沉淀的生成都離不開硫酸鋅，由圖示可知產(chǎn)生沉淀都離不開②，所以②是硫酸鋅溶液，所給物質(zhì)中只有鹽酸與硫酸鋅不反應(yīng)，由②與④混合無現(xiàn)象，可知④是鹽酸；

（3）氫氧化鋅沉淀能溶解于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，所以向一種沉淀中滴加鹽酸，如果沉淀溶解，說明該沉淀是氫氧化鋅，所以，①是氫氧化鈉，③就是氯化鋇溶液了，如果沉淀不溶解，說明該沉淀是硫酸鋇沉淀，①是氯化鋇溶液，③就是氫氧化鈉了．

27．（2022·浙江模擬）某固體混合物由兩種均可溶于水的物質(zhì)組成，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

（1）若濾液A中的陽離子是鈉離子，請寫出無色濾液A轉(zhuǎn)化為白色沉淀C的化學(xué)方程式：_________。

（2）該固體混合物可能是由

和

兩種物質(zhì)組成的。

【答案】（1）

（2）碳酸鈉；氯化鈣

【知識點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)框圖可知：白色沉淀C為氯化銀；則無色溶液A中含有氯離子，若濾液A中的陽離子是鈉離子，則無色溶液A為氯化鈉；根據(jù)石灰水變渾濁，則前面反應(yīng)中一定有二氧化碳生成，則白色沉淀B中一定含有碳酸根；由于某固體混合物由兩種均可溶于水的物質(zhì)組成，則該固體混合物可能是碳酸鈉和氯化鈣的混合物，帶入原題檢驗(yàn)是否符合題中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。

【解答】由框圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系可知：白色沉淀C為氯化銀；則無色溶液A中有氯離子，若濾液A中的陽離子是鈉離子，則無色溶液A為氯化鈉；由石灰水變渾濁，則前面反應(yīng)中一定有二氧化碳生成，則白色沉淀B中一定含有碳酸根；由于某固體混合物由兩種均可溶于水的物質(zhì)組成，則該固體混合物可能是碳酸鈉和氯化鈣的混合物，帶入原題檢驗(yàn)，符合題中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。所以：

①無色濾液A轉(zhuǎn)化為白色沉淀C的化學(xué)方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；

②該固體混合物可能是由碳酸鈉和氯化鈣兩種物質(zhì)組成。

28．（2022·浙江模擬）特活潑金屬能否將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，小美、小麗同學(xué)做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20mL硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，并發(fā)出嘶嘶聲，燒杯發(fā)燙，表層溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅。正準(zhǔn)備整理器材，她們突然發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀漸漸變黑。

【提出問題】生成的黑色固體是什么物質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)二】搭建分離裝置，經(jīng)過

、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末。

【查閱資料】常見的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、炭粉等。

小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、炭粉。你認(rèn)為小麗作出如此判斷的依據(jù)是____________。

小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物。依據(jù)是量少而又細(xì)小的銅粉雜在氧化銅之間可能看不清。

【實(shí)驗(yàn)三】為了進(jìn)一步證實(shí)該黑色固體中是否含有銅，她們?nèi)∩倭吭摲勰┓湃朐嚬?，加入一定量的____________溶液，略微加熱，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，從而證實(shí)了

同學(xué)的猜想是正確的。那么藍(lán)色絮狀沉淀怎么變成黑色固體的呢

【查閱資料的起始分解溫度約66℃。

【實(shí)驗(yàn)反思】至此，謎底全部解開。為確保藍(lán)色沉淀不分解，實(shí)驗(yàn)過程中要注意：

①控制實(shí)驗(yàn)的初始溫度；

②放入的金屬鈉需適量；

③___。

【答案】過濾；根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變(或質(zhì)量守恒定律)；稀鹽酸(稀硫酸或稀H2SO4或稀HCl)；小麗；硫酸銅溶液用量不能太少

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)不溶性固體和液體分離的一種方法是過濾，根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮藍(lán)色沉淀變成的黑色固體；氧化銅能與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)，所以加入酸溶液來判斷是否含有銅即可，硫酸銅溶液用量多了可以吸收一部分熱量，使溶液溫度達(dá)不到氫氧化銅分解的溫度。

【解答】【實(shí)驗(yàn)二】不溶性固體和液體分離的一種方法是過濾，所以將不溶性黑色粉末分離出來，可以用過濾的方法。

小麗猜想：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，變?yōu)楹谏?，不可能出現(xiàn)鐵元素、錳元素和碳元素，因?yàn)闅溲趸~中不含有這些元素；

【實(shí)驗(yàn)三】氧化銅能與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)，所以加入酸溶液，例如加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，說明其中不含有銅，因?yàn)殂~與鹽酸不反應(yīng)，所以黑色固體是氧化銅，小麗的猜想正確；

【實(shí)驗(yàn)反思】③由于氫氧化銅在66℃開始分解，所以要控制實(shí)驗(yàn)的初始溫度，低于該溫度，由于鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，所以放入的金屬鈉需適量，不能太多了，硫酸銅溶液用量多了可以吸收一部分熱量，使溶液溫度達(dá)不到氫氧化銅分解的溫度。

29．（2022·浙江模擬）氨氣是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，不宜直接排放到大氣中。實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。已知：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O2NH3+

試回答下列問題。

（1）如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量請用下列儀器設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案。

儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用)：

；

（2）列出計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式：___；

（3）下列情況將使測定結(jié)果偏大的是

。(以下選擇填空不限1個正確答案，均選用字母編號填寫)

a.CuO未全部還原為Cub.CuO受潮c.CuO中混有Cu

（4）如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有

。

a.m(Cu)和m(CuO)b.m((N2)和m(H2O)

c.m(Cu)和m(H2O)d.和m(H2O)

【答案】（1）bcacd

（2）18m(cuo)/m(H2O)-16

（3）ac

（4）ac

【知識點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】（1）①根據(jù)題給的要求來測量氧化銅和水的質(zhì)量，考慮到氨氣可以和濃硫酸反應(yīng)，但是不和堿石灰反應(yīng)，所以應(yīng)該用堿石灰來吸收水，而用濃硫酸來吸收氨氣，可以據(jù)此答題；

②根據(jù)水和氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可求出銅的相對原子質(zhì)量；

③根據(jù)②計(jì)算的結(jié)果可以分析出使測定結(jié)果偏大的因素；

（2）根據(jù)題給的裝置特點(diǎn)來分析得出可以選用的物質(zhì)的質(zhì)量。

【解答】解：（1）①根據(jù)題給的要求來測量氧化銅和水的質(zhì)量，考慮到氨氣可以和濃硫酸反應(yīng)，但是不和堿石灰反應(yīng)，所以應(yīng)該用堿石灰來吸收水，而用濃硫酸來吸收氨氣，由于在制取氨氣的過程中要產(chǎn)生水，所以應(yīng)該先對產(chǎn)生的氨氣進(jìn)行干燥，即選擇c裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后為了防止氨氣污染空氣，所以要用濃硫酸來處理尾氣，即正確的操作順序?yàn)椋篵cacd；

②設(shè)銅的相對原子質(zhì)量為x

2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O

3（x+16）5454

m（CuO）m（H2O）

解得

③根據(jù)②的解答可以知道如果氧化銅沒有完全被還原或是混有了其他不反應(yīng)的物質(zhì)都會導(dǎo)致結(jié)算結(jié)果偏大，即題給的a中CuO未全部還原為Cu，導(dǎo)致生成水的質(zhì)量偏小，可以導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大；b氧化銅若受潮，加熱過程水分蒸發(fā)，導(dǎo)致測得水的質(zhì)量偏大；c中含有銅會使產(chǎn)生的水的質(zhì)量偏小，所以能夠使計(jì)算結(jié)果偏大的為a和c；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以知道，我們可以測得的質(zhì)量為：銅的質(zhì)量、水的質(zhì)量即氧化銅的質(zhì)量，但是氮?dú)夂桶睔獾馁|(zhì)量不可測定，故只要把銅、水即氧化銅的質(zhì)量兩兩組合即可。

30．（2022·浙江模擬）鋼鐵是使用最多的金屬材料，在今年的化學(xué)活動周中，某校興趣小組的同學(xué)在老師指導(dǎo)下做了兩個有關(guān)鐵的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

其中A是實(shí)驗(yàn)室用草酸和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是)請回答下列問題。

（1）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是_________；

D裝置中濃硫酸的作用是___。

（3）E裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（4）F裝置的作用是___、

。

（5）實(shí)驗(yàn)二：鋁粉和氧化鐵粉末反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：

圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點(diǎn)燃鎂條后觀察到的現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細(xì)沙中。

實(shí)驗(yàn)后老師作了如下提示：實(shí)驗(yàn)中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應(yīng)所需的高溫條件。鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)常用于焊接鋼軌。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。該反應(yīng)中單質(zhì)鋁與一氧化碳有相似的

(選填“氧化"或“還原”)性。

實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們對金屬與金屬氧化物間的反應(yīng)產(chǎn)生興趣，激發(fā)了探究熱情。

提出問題：任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應(yīng)嗎

同學(xué)們在請教老師后設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了探究。

實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。黑色粉末變成

色。固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色。Zn和CuO能發(fā)生置換反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)2取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸。發(fā)生爆炸，黑色粉末變成紅色。固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈

色_________

實(shí)驗(yàn)3取Cu、Fe2O3粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱。粉末無變化Cu、Fe2O3.不能反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)總結(jié)：金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應(yīng)，有些不能反應(yīng)。

反思拓展：金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應(yīng)的規(guī)律和金屬與

的反應(yīng)相似。

【答案】（1）

（2）證明二氧化碳已被完全吸收；干燥一氧化碳?xì)怏w

（3）紅色粉末變成黑色

（4）證明反應(yīng)生成了二氧化碳；尾氣處理

（5）；還原；紅；無；鎂與氧化銅發(fā)生了置換反應(yīng)；鹽溶液

【知識點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)一：

（1）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成二氧化碳與水；

（2）澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，可用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在；濃硫酸具有很好的吸水性；

（3）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的生成物考慮；

（4）澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，可用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在；

實(shí)驗(yàn)二：

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：根據(jù)鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)式；一氧化碳具有還原性；

實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)1：根據(jù)結(jié)論：Zn和CuO能發(fā)生置換反應(yīng)．填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)現(xiàn)象寫出結(jié)論。

【解答】實(shí)驗(yàn)一

（1）根據(jù)化學(xué)方程式：可知，有CO2生成，

B裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w，

化學(xué)反應(yīng)式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）C裝置中的澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，而C裝置中無明顯現(xiàn)象，說明二氧化碳已被氫氧化鈉溶液完全吸收；D裝置中濃硫酸的作用是吸收制取CO過程中產(chǎn)生的水，得到干燥的CO；

（3）E裝置中的氧化鐵在CO的還原作用下，由紅色的氧化鐵粉末變成黑色的鐵粉。

（4）F裝置中的澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，可以用來證明二氧化碳的存在；點(diǎn)燃尾氣，是因?yàn)檫^量的有毒一氧化碳會污染空氣，所以要進(jìn)行尾氣處理。

（5）實(shí)驗(yàn)二

鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，我們可以據(jù)此寫出化學(xué)反應(yīng)式：，一氧化碳具有還原性，是在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)，在該反應(yīng)中鋁也是得到氧的物質(zhì)，所以具有還原性。

實(shí)驗(yàn)1：黑色粉末變成紅色。固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色。

實(shí)驗(yàn)2：固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，水溶液呈無色。結(jié)論：鎂與氧化銅發(fā)生了置換反應(yīng)。

反思拓展：金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應(yīng)的規(guī)律和金屬與鹽溶液的反應(yīng)相似。

31．（2022·浙江模擬）在t℃時(shí)，將10g某純凈物完全溶解在90g水中，你認(rèn)為所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)哪幾種情況試舉例說明。

【答案】①若該純凈物不含結(jié)晶水，如NaCl，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).②若該純凈物含結(jié)晶水，如(，則溶質(zhì)質(zhì)量10g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>10%。

【知識點(diǎn)】溶解現(xiàn)象與溶解原理；固體溶解度的概念

【解析】【分析】根據(jù)，物質(zhì)是否含有結(jié)晶水及與水是否發(fā)生反應(yīng)分析解答。

【解答】①若該純凈物不含結(jié)晶水，如NaCl，

則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

②若該純凈物含結(jié)晶水，如(，則溶質(zhì)質(zhì)量10g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>10%。

32．（2022·浙江模擬）把通入到含有的澄清石灰水中，可得到多少克碳酸鈣沉淀

【答案】①當(dāng)二氧化碳不足或與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)，二氧化碳全部參加反應(yīng)，據(jù)二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為x，

474100

根據(jù)方程式可知若時(shí)，二氧化碳與氫氧化鈣完全反應(yīng)，得到碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為

②當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，設(shè)bgCa(OH)2完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣時(shí)需要CO2的質(zhì)量為y，生成碳酸鈣的質(zhì)量為z，

4474100

剩余CO2的質(zhì)量

設(shè)剩余二氧化碳反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量為ω，

剩余碳酸鈣沉淀質(zhì)量

由方程式之間的關(guān)系可知，當(dāng)時(shí)，生成碳酸鈣的質(zhì)量為

③當(dāng)時(shí)，二氧化碳與生成的碳酸鈣完全反應(yīng)，碳酸鈣的質(zhì)量為0；

答：當(dāng)時(shí)，得到碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為當(dāng)時(shí)，生成碳酸鈣的質(zhì)量為

當(dāng)時(shí)，二氧化碳與生成的碳酸鈣完全反應(yīng)，碳酸鈣的質(zhì)量為0。

【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀和水、二氧化碳會生成可溶性的碳酸氫鈣進(jìn)行分析。本題在解答時(shí)要討論，分為二氧化碳的量不足，二氧化碳過量、完全過量三種情況進(jìn)行解答。

1/1浙江省三江中學(xué)2022年版提前批競賽班初三科學(xué)考前模擬科學(xué)試卷

1．（2022·浙江模擬）一包不純的Na2CO3固體，其雜質(zhì)可能是(CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種?，F(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷正確的是()

A．加水得澄清溶液，樣品中可能有CaCl2

B．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl

C．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3

D．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于7.3%

2．（2022·浙江模擬）已知復(fù)分解反應(yīng)：可進(jìn)行。在常溫下，測得相同濃度↑的下列五種溶液的pH，表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是()

溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN

pH8.88.611.610.311.1

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND．NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

3．（2022·浙江模擬）一氧化碳在高溫條件下與氧化鐵反應(yīng)可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證老師用一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)后的固體中一定有鐵存在，對反應(yīng)后的固體采取了多種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果不能明確說明問題的是()

A．固體與稀鹽酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生

B．與硫酸銅溶液反應(yīng)黑色固體變紅

C．固體粉末用磁鐵吸被吸引

D．給黑色固體加熱觀察顏色變化

4．（2022·浙江模擬）A、B、C、D、E分別是氧化鐵、鐵、氧氣、一氧化碳、稀鹽酸中的一種物質(zhì)，用五個圓表示這五種物質(zhì)，用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，已知A在B中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，下列有關(guān)說法正確的是()

A．A與B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．A和E的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C．D和C完全反應(yīng)后的溶液呈黃色

D．在這五個反應(yīng)中，只有D和E發(fā)生的這個反應(yīng)在反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)保持不變

5．（2022·浙江模擬）在甲、乙兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸，向甲燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)。再向乙燒杯中加入等質(zhì)量的金屬X，充分反應(yīng)后，兩燒杯中剩余物的總質(zhì)量相等，則X可能是()

A．AgB．AlC．CuD．Zn

6．（2022·浙江模擬）下列四個圖象分別對應(yīng)四種實(shí)驗(yàn)操作過程，其中不正確的是（）

A．甲表示向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

B．乙表示向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別滴加稀鹽酸至過量

C．丙表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量

D．丁表示加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀

7．（2022·浙江模擬）已知鈉、鉀都是活潑金屬，都能與水反應(yīng)生成氫氣和對應(yīng)的堿。將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入質(zhì)量相等的足量的純水中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

A．曲線a表示鈉