鄞州區(qū)橫溪、東吳、咸祥等九年級上學期期中科學試題

鄞州區(qū)橫溪、東吳、咸祥等九年級上學期期中科學試題浙江省寧波市鄞州區(qū)橫溪、東吳、咸祥等2024-2025學年九年級上學期期中科學試題

1．（2024九上·鄞州期中）大氣中二氧化碳的產(chǎn)生途徑是（）

①燃料燃燒②光合作用

③動植物呼吸④微生物分解作用

A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④

【答案】B

【知識點】自然界中的氧循環(huán)、碳循環(huán)和氮循環(huán)

【解析】【分析】綠色植物通過光合作用釋放氧氣，不斷消耗大氣中的二氧化碳，維持了生物圈中碳-氧的相對平衡，動植物消耗氧氣，微生物也參與生物圈的物質(zhì)循環(huán)。

【解答】細菌、真菌等微生物，細胞中沒有葉綠體，不能進行光合作用，因此營養(yǎng)方式是異養(yǎng)，可把動植物遺體中的有機物分解成二氧化碳、水和無機鹽，這些物質(zhì)又能被植物吸收和利用，進行光合作用，制造有機物。煤炭燃燒能產(chǎn)生二氧化碳等氣體，排放到空氣中，植物進行光合作用吸收二氧化碳，呼出氧氣，動植物進行呼吸作用呼出二氧化碳，吸入氧氣，大氣中二氧化碳的產(chǎn)生途徑是①③④，B符合題意。

故答案為：B

2．（2024九上·鄞州期中）2024年全民營養(yǎng)周的主題為“奶豆添營養(yǎng)，少油更健康"。豆類和奶類都能提供豐富的

A．糖類B．脂肪C．蛋白質(zhì)D．膳食纖維

【答案】C

【知識點】食物與營養(yǎng)

【解析】【分析】食物中含有六大類營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽，每一類營養(yǎng)物質(zhì)都是人體所必需的。不同食物所含有的營養(yǎng)物質(zhì)的種類和數(shù)量不同。

【解答】豆類和奶類都含有豐富的蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)是構成人體細胞的基本物質(zhì)；人體的生長發(fā)育、組織的更新等都離不開蛋白質(zhì)。此外，蛋白質(zhì)還能被分解，為人體的生理活動提供能量。蛋白質(zhì)主要從瘦肉、魚、奶、蛋、豆類和谷類等食物中獲得。因此，2024年全民營養(yǎng)周的主題為“奶豆添營養(yǎng)，少油更健康”，即提倡多食用含蛋白質(zhì)豐富的食物，少食用脂肪類食物。

故答案為：C。

3．（2024九上·鄞州期中）下列有關物質(zhì)的分類，正確的是（）

A．純堿、燒堿都屬于堿B．塑料、羊毛屬于合成材料

C．淀粉、蛋白質(zhì)屬于有機物D．生石灰、熟石灰屬于氧化物

【答案】C

【知識點】常見物質(zhì)的分類

【解析】【分析】（1）堿由金屬離子和氫氧根離子構成；

（2）人造材料又稱合成材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學方法或聚合作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料、玻璃、鋼鐵等；

（3）有機物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱。

（4）只由兩種元素構成，其中一種是氧元素的純凈物叫氧化物。

【解答】A.純堿由金屬離子和酸根離子構成，是鹽而不是堿，故A錯誤；

B.塑料是合成材料，而羊毛不是合成材料，故B錯誤；

C.蛋白質(zhì)和淀粉中都含有碳元素，因此都屬于有機物，故C正確；

D.生石灰是氧化物，而熟石灰不是氧化物，故D錯誤。

故選C。

4．（2024九上·鄞州期中）芋節(jié)（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋節(jié)在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)一皂角，沾上它會奇癢難忍。下列廚房中的物質(zhì)能去除堿性物質(zhì)，達到止癢效果的是（）

A．食醋B．白酒C．純堿D．食鹽水

【答案】A

【知識點】酸、堿的概念；酸與堿的反應及用途

【解析】【分析】根據(jù)題意，新鮮芋節(jié)在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角，可根據(jù)中和反應，所選的物質(zhì)應該能與堿性物質(zhì)反應且對皮膚無副作用，進行分析解答。

【詳解】A、食醋顯酸性，能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應，故選項正確；

B、白酒顯中性，不符合要求，故選項錯誤；

C、純堿顯堿性，不符合要求，故選項錯誤；

D、食鹽水顯中性，不符合要求，故選項錯誤。

故答案為：A。

5．（2024九上·鄞州期中）第19屆亞運會于2023年9月23日至10月8日在杭州舉辦，下列說法不正確的是（）

A．主體育場屋面采用的新材料鋁鎂錳板合金，屬于有機合成材料

B．亞運火炬“薪火"的主要燃料是甲醇（），屬于有機物

C．主體育場的“花瓣”鋼結構造型采用壓彎成型技術，利用了金屬的延展性

D．亞運會開閉幕式首次使用“數(shù)字煙花"代替“實物煙花”，體現(xiàn)了綠色環(huán)保理念

【答案】A

【知識點】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途；有機物與無機物的區(qū)別

【解析】【分析】A、金屬材料包括純金屬和合金；

B、根據(jù)物質(zhì)的組成與分類來分析；

C、根據(jù)金屬的性質(zhì)來分析；

D、根據(jù)綠色環(huán)保的理念來分析。

【解答】A、鋁鎂錳板合金屬于金屬材料，故A說法錯誤；

B、甲醇（CH3OH）是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故B說法正確；

C、主體育場的“花瓣"鋼結構造型采用壓彎成型技術，利用了金屬的延展性，故C說法正確；

D、亞運會開閉幕式首次使用“數(shù)字煙花”代替“實物煙花”，體現(xiàn)了綠色環(huán)保理念，故D說法正確。

故選：A。

6．（2024九上·鄞州期中）下列是我市某校四位學生在科學實驗操作時的特寫，其中操作正確的是（）

A．滴加液體

B．測NaOH溶液的pH

C．傾倒試劑

D．稀釋濃硫酸

【答案】D

【知識點】常見實驗操作；pH值的測量及方法

【解析】【分析】A、根據(jù)膠頭滴管使用的注意事項分析；

B、根據(jù)測定溶液pH的正確方法分析；

C、根據(jù)傾倒液體的注意事項分析；

D、根據(jù)稀釋濃硫酸的正確方法分析。

【解答】A、向試管中滴加稀鹽酸，滴管不可伸入試管內(nèi)，要懸空滴加，故圖示操作錯誤。

B、用pH試紙測定溶液的pH時的正確做法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值，故圖示操作錯誤；

C、傾倒液體時，為防止污染瓶塞要倒放，故圖示操作錯誤；

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，故圖示操作正確；

故答案為：D。

7．（2024九上·鄞州期中）NaOH在工業(yè)上有重要的應用。結合圖示判斷對NaOH的性質(zhì)、用途認識正確的是（）

A．圖中的指示劑是石蕊試液

B．NaOH+X制取鹽2，X不可能是氧化物

C．Y可以是氨氣、二氧化碳

D．鹽1能與NaOH反應，就一定可溶于水

【答案】D

【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)堿的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應）進行分析。

【解答】A、石蕊試液遇堿變藍色，故A錯誤；

B、氫氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故B錯誤；

C、二氧化碳會與氫氧化鈉發(fā)生反應，故C錯誤；

D、可溶性鹽可與可溶性堿發(fā)生復分解反應，所以鹽1能與氫氧化鈉反應，說明一定可溶于水，故D正確。

故答案為：D。

8．（2024九上·鄞州期中）中國芯彰顯中國“智”造，芯片的基材主要是高純硅，可通過制取，下列說法正確的是（）

A．該反應中有兩種金屬氧化物

B．參加反應的鎂和SiO2的質(zhì)量比是2：1

C．反應前后原子種類不變

D．該反應類型屬于化合反應

【答案】C

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算

【解析】【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的組成與分類來分析；

B、根據(jù)化學方程式的意義來分析；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；

D、根據(jù)基本反應類型的判斷方法來分析。

【解答】A、MgO屬于金屬氧化物，SiO2是非金屬氧化物，故選項說法錯誤

B、參加反應的Mg和SiO2的質(zhì)量比是（24×2）：60=4：5，故選項說法錯誤；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子種類不變，故選項說法正確；

D、由可知，生成物有兩種，不屬于化合反應，故選項說法錯誤。

故答案為：C。

9．（2024九上·鄞州期中）如圖是一款變色眼鏡，在使用期限內(nèi)眼鏡質(zhì)量保持不變。它的鏡片內(nèi)含有溴化銀（AgBr）和氧化銅（CuO）。在室外強光照射下，溴化銀轉化成單質(zhì)溴（Br）和銀（Ag），鏡片顏色變暗棕色；在室內(nèi)光線較暗處，單質(zhì)溴和銀在氧化銅催化下重新生成溴化銀，鏡片顏色又變淺。在使用期限內(nèi)小金佩戴該眼鏡后（）

A．從室內(nèi)走到室外，鏡片中物質(zhì)發(fā)生化合反應

B．從室外走進室內(nèi)，銀元素的化合價降低

C．室內(nèi)生成溴化銀的質(zhì)量一定大于室外分解溴化銀的質(zhì)量

D．無論環(huán)境明暗如何變化，氧化銅的質(zhì)量始終不變

【答案】D

【知識點】催化劑在化學反應中的作用；質(zhì)量守恒定律及其應用；金屬的化學性質(zhì)

【解析】【分析】A、根據(jù)從室內(nèi)走到室外，在室外強光照射下，溴化銀轉化成單質(zhì)溴（Br2）和銀（Ag），進行分析判斷。

B、根據(jù)從室外走進室內(nèi)，在室內(nèi)光線較暗處，單質(zhì)溴和銀在氧化銅催化下重新生成溴化銀，進行分析判斷。

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進行分析判斷。

D、由題意，氧化銅在反應中作催化劑，進行分析判斷。

【詳解】A、從室內(nèi)走到室外，在室外強光照射下，溴化銀轉化成單質(zhì)溴（Br2）和銀（Ag），該反應符合“一變多"的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項說法錯誤；

B、從室外走進室內(nèi)，在室內(nèi)光線較暗處，單質(zhì)溴和銀在氧化銅催化下重新生成溴化銀，銀元素的化合價由0價變?yōu)?1價，故選項說法錯誤；

C、由質(zhì)量守恒定律，反應前后銀元素的質(zhì)量不變，室內(nèi)生成溴化銀的質(zhì)量等于室外分解溴化銀的質(zhì)量，故選項說法錯誤；

D、由題意，在室內(nèi)光線較暗處，單質(zhì)溴和銀在氧化銅催化下重新生成溴化銀，反應前后催化劑的質(zhì)量不變，無論環(huán)境明暗如何變化，氧化銅的質(zhì)量始終不變，故選項說法正確。

故答案為：D。

10．（2024九上·鄞州期中）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)溶于水，滴加酚酞試液

B檢驗氧氣已經(jīng)收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察現(xiàn)象

C鑒別氫氣和甲烷分別點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯

D除去氮氣中混有的少量氧氣通過灼熱的銅粉

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知識點】物質(zhì)除雜或凈化；氧氣的檢驗和驗滿；酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】【分析】A.根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，進行分析判斷。

B.根據(jù)氧氣的驗滿方法進行分析判斷。

C.鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

D.除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。

【解答】A.變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞試液變紅色，不能檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

B.檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

C.分別點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會出現(xiàn)水霧，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

D.氧氣通過灼熱的銅粉時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗方案能達到實驗目的。

故答案為：D。

11．（2024九上·鄞州期中）下列各組變化中，每個轉化一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（）

A．①②③④B．①②④C．①④D．①③④

【答案】C

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；金屬的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)

【解析】【分析】一步反應實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可。

【解答】①Cu與O2反應可以得到CuO，CuO與H2SO4反應可以得到CuSO4，CuSO4和鐵反應可以得到Cu和硫酸亞鐵，故①每個轉化一定條件下均能一步實現(xiàn)；

②中過氧化氫不能一步生成氫氣，故②不可以；

③中Fe(OH)3無法一步轉化為Fe，故③不可以；

④中碳酸鈣高溫煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故④每個轉化一定條件下均能一步實現(xiàn)；

因此①④每個轉化一定條件下均能一步實現(xiàn)。

故答案為：C。

12．（2024九上·鄞州期中）如圖裝置可以做還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物，已知由發(fā)生裝置得到的中混有雜質(zhì)和，下列說法正確的是（）

A．B裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生的是置換反應

B．即使沒有A裝置，該實驗也能達到檢驗氣體生成物的目的

C．實驗結束后先停止通，再熄滅B處酒精噴燈

D．除掉C裝置也能證明和Fe2O3發(fā)生了反應

【答案】D

【知識點】金屬的化學性質(zhì)；還原反應與金屬的冶煉；金屬的冶煉

【解析】【分析】A、根據(jù)置換反應的概念來分析；

B、根據(jù)裝置A的作用來分析；

C、根據(jù)實驗操作的注意事項來分析；

D、根據(jù)裝置C的作用來分析。

【解答】A、B裝置內(nèi)發(fā)生的反應為：，該反應的反應物是兩種化合物，不是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應，故不符合題意；

B、CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O，無法驗證是否生成了二氧化碳，故沒有A裝置，該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，故不符合題意；

C、實驗結束后，應先熄滅酒精噴燈，再停止通CO，以防止先熄滅酒精燈后玻璃管中氣壓降低石灰水倒流引起玻璃管炸裂，故不符合題意；

D、CO和Fe2O3發(fā)生反應，B中玻璃管中紅棕色固體變黑，故去掉C裝置也能證明CO和Fe2O3發(fā)生了反應，故符合題意。

故答案為：D。

13．（2024九上·鄞州期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）

A．無色溶液中：K+、Na+、、Fe3＋

B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl

C．pH=11溶液中Cu2+、Ba2+、、Cl

D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、

【答案】B

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復分解反應及其應用；離子或物質(zhì)的共存問題

【解析】【分析】根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀或氣體或水，則離子不能共存，進行分析判斷即可。

【解答】A、四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但含F(xiàn)e3＋的水溶液黃色，錯誤；

B、酸性溶液中存在大量的H+，四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，正確；

C、pH=11的溶液中存在著大量的氫氧根離子，Cu2+能與OH-結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯誤；

D、Ba2+、兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤。

故答案為：B。

14．（2024九上·鄞州期中）向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl

B．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na﹢、Cl﹣

C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應

D．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

【答案】B

【知識點】酸與堿的反應及用途；酸的化學性質(zhì)

【解析】【分析】A、根據(jù)a點時溶液的pH小于7，進行分析判斷。

B、根據(jù)a、b、c所示的溶液中都含有氯化鈉，進行分析判斷。

C、根據(jù)c點時溶液的pH大于7，進行分析判斷。

D、根據(jù)b點時溶液的pH等于7，進行分析判斷。

【解答】A、a點時溶液的pH小于7，顯酸性，a點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、NaCl，錯誤；

B、a、b、c所示的溶液中都含有氯化鈉，則a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-，正確；

C、c點時溶液的pH大于7，顯堿性，說明NaOH過量，錯誤；

D、b點時溶液的pH等于7，顯中性，不能能使紫色石蕊溶液變紅，錯誤。

故答案為：B。

15．（2024九上·鄞州期中）將鋅粉持續(xù)加入100g含有和兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應。當加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量最??；當加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時，恰好完全反應。下列是反應中的相關量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關系圖，其中正確的是（）

A．B．

C．D．

【答案】C

【知識點】金屬的化學性質(zhì)

【解析】【分析】（1）將鋅粉持續(xù)加入100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，

化學方程式為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。

（2）每65份質(zhì)量的鋅完全反應生成216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，硝酸銀反應結束，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，化學方程式為Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅完全反應生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加，當加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量最小，說明硝酸銀恰好完全反應；

_____________、。

【解答】A、由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g，當加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質(zhì)量為0，故A錯誤；

B、鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，此時硝酸銅質(zhì)量不變，當鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應，硝酸銅質(zhì)量減小，當鋅質(zhì)量為13g時硝酸銅完全反應，硝酸銅質(zhì)量為0，故B錯誤；

C、由分析可知，6.5g鋅反應生成銀質(zhì)量為21.6g，當鋅的質(zhì)量為13g時生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g＝28.0g，故C正確。

D、當鋅為6.5g時硝酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為≈22.3%，當鋅質(zhì)量為13g，硝酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為≈20.5%，故D錯誤。

故答案為：C。

16．（2024九上·鄞州期中）用下列物質(zhì)前的序號填空。

①食鹽②熟石灰③稀鹽酸④小蘇打⑤甲烷

（1）工業(yè)上通常用來除鐵銹的是

。

（2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是

。

（3）農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是

。

【答案】③；④；②

【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；鹽的性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水。

（2）碳酸氫鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；

（3）酸和堿反應生成鹽和水。

【解答】（1）酸能與金屬氧化物反應，故用于除去鐵銹的是鹽酸，故選③；（2）醫(yī)療上可用于胃酸過多的是小蘇打，故選④；

（3）熟石灰具有堿性，能和酸發(fā)生中和反應，能用于改良酸性土壤，故選②。

17．（2024九上·鄞州期中）通過化學學習，我們認識了許多“奇妙的酸”和“神奇的堿”，請回答下列問題：如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題：

（1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性

（填“強”或“弱"）

（2）測量蘋果汁pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏

（“大”或“小"）

【答案】（1）強

（2）大

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；pH值的測量及方法

【解析】【分析】（1）當溶液的pH等于7時，呈中性。當溶液的pH大于7時，呈堿性，pH越大，堿性越強。當溶液的pH小于7時，呈酸性。當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強；

（2）根據(jù)測定溶液pH的方法來分析。

【解答】（1）酸雨和正常雨水的pH均小于7，且酸雨的pH小于正常雨水的pH，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性強；

（2）蘋果汁的pH小于7，顯酸性，測量蘋果汁pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，測得溶液的酸性偏弱，會使pH偏大；

（1）酸雨的pH比正常雨水的小，酸雨的酸性比正常雨水的酸性強；

（2）測量蘋果汁pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，會使pH偏大；

18．（2024九上·鄞州期中）我國國產(chǎn)大型客機C919在上海浦東國際機場首飛成功，C919大型客機的研制，實現(xiàn)了以第三代鋁鋰合金、復合材料為代表的先進材料首次在國產(chǎn)民機上大規(guī)模應用。請回答：

（1）鋁的化學性質(zhì)很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，原因是___（用化學方程式表示）。

（2）純金屬鋁太軟，當在鋁中加入少量的鋰（Li）等金屬熔成合金，這樣既輕便，又能增強它的

和抗腐蝕性。

（3）鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的一組試劑是

（填序號）。

①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液

②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液

③Ag、Fe、AlCl3溶液

【答案】（1）2Al+3O2=2Al2O3

（2）硬度

（3）②

【知識點】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；金屬活動性順序及其應用

【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進行分析；

（2）根據(jù)合金的性能分析回答；

（3）在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據(jù)它們的金屬活動性順序及其應用來進行解答。

【解答】（1）鋁制品很耐腐蝕是因為鋁在空氣中能夠與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，能夠隔絕氧氣與鋁接觸，對內(nèi)層的鋁起保護作用，故反應的化學方程式寫為：2Al+3O2=2Al2O3。（2）在鋁中加入少量的鋰等金屬熔成合金，合金的硬度大于成分金屬的硬度，即合金的硬度較大，故填硬度。

（3）①將Ag加入到FeCl2溶液、AlCl3溶液中，都不發(fā)生反應，說明銀的活動性比鐵、鋁都弱，但不能確定鐵、鋁金屬活動性的關系，選項錯誤；

②將Fe分別加入到AlCl3溶液、AgNO3溶液，鐵不與氯化鋁反應，但能夠與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，說明鐵的金屬活動性比鋁弱，比銀強，選項正確；

③將Ag、Fe加入到AlCl3溶液，都不反應，說明銀、鐵的金屬活動性都比鋁弱，但不能確定銀、鐵金屬活動性的關系，選項錯誤，故填②。

（1）鋁制品很耐腐蝕是因為鋁在空氣中能夠與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，能夠隔絕氧氣與鋁接觸，對內(nèi)層的鋁起保護作用，故反應的化學方程式寫為：2Al+3O2=2Al2O3。

（2）在鋁中加入少量的鋰等金屬熔成合金，合金的硬度大于成分金屬的硬度，即合金的硬度較大，故填硬度。

（3）①將Ag加入到FeCl2溶液、AlCl3溶液中，都不發(fā)生反應，說明銀的活動性比鐵、鋁都弱，但不能確定鐵、鋁金屬活動性的關系，選項錯誤；

②將Fe分別加入到AlCl3溶液、AgNO3溶液，鐵不與氯化鋁反應，但能夠與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，說明鐵的金屬活動性比鋁弱，比銀強，選項正確；

③將Ag、Fe加入到AlCl3溶液，都不反應，說明銀、鐵的金屬活動性都比鋁弱，但不能確定銀、鐵金屬活動性的關系，選項錯誤，故填②。

19．（2024九上·鄞州期中）下表是幾種家用清潔劑的功能、有效成分。

清潔劑名稱潔廁靈活氧彩漂漂白精

功能有效清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩更鮮艷快速漂除衣物污漬

有效成分HClH2O2NaClO

據(jù)表回答下列問題：

（1）“潔廁靈”不能用于大理石表面清潔的理由是____________；

（2）在盛有少量“活氧彩漂"液體的試管中，加少量二氧化錳，觀察到的現(xiàn)象為：；

（3）“潔廁靈”與“漂白精’不能混用。二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應的化學方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，則X的化學式為

。

【答案】鹽酸能和碳酸鈣反應，使大理石表面被腐蝕；有氣泡產(chǎn)生；Cl2

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用；酸的化學性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)潔廁靈是酸，大理石遇酸會反應，損害大理石進行分析；

（2）根據(jù)“活氧彩漂"的有效成分在二氧化錳的作用下可生成氣體進行分析；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析。

【解答】（1）潔廁靈的有效成分是HCl，大理石的有效成分是CaCO3，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，“潔廁靈”不能用于大理石表面清潔的理由是鹽酸能和碳酸鈣反應，使大理石表面被腐蝕；

（2）“活氧彩漂"液體的有效成分是H2O2，它在二氧化錳的催化作用下可生成氧氣和水，觀察到的現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；

（3）由反應的化學方程式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O可知，反應前鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為1、3、1、2，反應后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為1、1、1、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質(zhì)X的化學式為Cl2。

20．（2024九上·鄞州期中）每逢中秋佳節(jié)，賞月吃月餅是中國人的傳統(tǒng)。科學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”又稱“雙吸劑"很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的主要成分是鐵粉。打開發(fā)現(xiàn)這包“脫氧劑"發(fā)現(xiàn)已變成了紅棕色，而鐵粉是黑色的，說明這包“脫氧劑”已變質(zhì)。

（1）黑色的鐵粉變成了紅棕色是因為鐵與

共同作用生成了氧化鐵的緣故；

（2）要檢驗這一脫氧劑是否完全變質(zhì)失效，下列所選試劑或方法正確的是

。

A．氫氧化鈉溶液

B．稀鹽酸

C．用磁鐵吸引

【答案】氧氣、水；BC

【知識點】金屬的化學性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵銹蝕的條件，進行分析解答。

（2）檢驗這包“脫氧劑"是否完全變質(zhì)失效，即檢驗是否含有鐵，進行分析解答。

【解答】（1）黑色的鐵粉變成了紅棕色是因為鐵與氧氣、水共同作用，生成了鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，即生成了氧化鐵的緣故。

（2）鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，能被磁鐵吸引，則檢驗這包“脫氧劑”是否完全變質(zhì)失效，可選用BC。

21．（2024九上·鄞州期中）將形狀相同、質(zhì)量相同的A、B兩種活潑金屬薄片（在化合物中的化合價均為+2價）同時放入足量的盛放稀鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。

（1）A、B兩種金屬的活潑性比較強的是

；（填“A"或“B”）

（2）A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量比較大的是

；（填“A"或“B”）

【答案】（1）A

（2）A

【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；金屬的化學性質(zhì)；金屬活動性順序及其應用

【解析】【分析】金屬與酸反應，有H2質(zhì)量隨時間變化圖象可知：①曲線的傾斜度可以比較兩種金屬的活潑性；②根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比較元素的相對原子質(zhì)量。

【解答】（1）金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速率越大，在坐標中的斜線越陡，據(jù)圖可以看出，A的斜線比B陡，故A的活動性強于B；

（2）金屬與足量的酸反應時，當金屬在生成物中的化合價相同時通常金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，據(jù)圖可以看出A產(chǎn)生的氫氣少，B產(chǎn)生的氫氣多，故A的相對原子質(zhì)量大于B的。

（1）金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速率越大，在坐標中的斜線越陡，據(jù)圖可以看出，A的斜線比B陡，故A的活動性強于B；

（2）金屬與足量的酸反應時，當金屬在生成物中的化合價相同時通常金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，據(jù)圖可以看出A產(chǎn)生的氫氣少，B產(chǎn)生的氫氣多，故A的相對原子質(zhì)量大于B的。

22．（2024九上·鄞州期中）如圖所示的U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸。

（1）開始時

管溶液呈紅色；（填“左"或“右”）

（2）充分反應后U形管中溶液全部呈紅色，此時溶液中含有的溶質(zhì)除酚酞外還有____________。

【答案】左；氫氧化鈉和氯化鈉（或NaOH和NaCl）

【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】【分析】（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。

（2）根據(jù)充分反應后U形管中溶液全部呈紅色，說明溶液顯堿性，進行分析解答。

【解答】（1）無色酚酞遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色；開始時，左側氫氧化鈉溶液呈堿性，則左管溶液呈紅色；

（2）充分反應后U形管中溶液全部呈紅色，說明溶液呈堿性，即溶液中氫氧化鈉過量，則此時溶質(zhì)為反應產(chǎn)物氯化鈉（NaCl）和剩余物氫氧化鈉（NaOH）。

23．（2024九上·鄞州期中）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按以下流程進行實驗：

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有___。

（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化學方程式為____________。

（3）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是____________。

【答案】（1）氯化鈉、碳酸鈉

（2）BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；

（3）氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】硫酸銅溶于水后溶液呈藍色，白色粉末溶于水后呈無色，說明白色粉末中一定不含硫酸銅；無色溶液中加入足量硝酸鋇溶液生成白色沉淀，白色沉淀完全溶于足量稀硝酸中，則白色沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇，說明原白色粉末中一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；加入足量硝酸鋇溶液后的無色溶液中加入硝酸銀溶液混入稀硝酸后得到白色沉淀，該白色沉淀為氯化銀，說明原白色粉末中含有氯化鈉。

【解答】（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化鈉、碳酸鈉，故填氯化鈉、碳酸鈉。

（2）由分析可知，無色溶液中加入足量硝酸鋇溶液生成白色沉淀，該白色沉淀是碳酸鋇，加入足量稀HNO3，碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，

故反應的化學方程式寫為：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。

（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化鋇溶液中含有氯離子，氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷，故填氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷。

（1）由分析可知，白色粉末中一定有氯化鈉、碳酸鈉，故填氯化鈉、碳酸鈉。

（2）由分析可知，無色溶液中加入足量硝酸鋇溶液生成白色沉淀，該白色沉淀是碳酸鋇，加入足量稀HNO3，碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。

（3）不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，原因是氯化鋇溶液中含有氯離子，氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷，故填氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷。

24．（2024九上·鄞州期中）如圖是實驗室制取氣體的常用實驗裝置，請按要求回答問題。

（1）儀器a的名稱是

；

（2）寫出采用A裝置制取氧氣時涉及的反應的化學方程式___；

（3）B裝置中試管口略微向下傾斜的原因是_________；

（4）下列氣體既能用C裝置收集又能用D裝置收集的是

。（填序號）

①H2②O2③CO2

【答案】（1）錐形瓶

（2）

（3）防止冷凝水倒流，炸裂試管

（4）②

【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；書寫化學方程式、文字表達式

【解析】【分析】（1）根據(jù)常見儀器的名稱進行分析；

（2）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；

（3）根據(jù)試管口略微向下傾斜的原因是防止冷凝水回流，使試管炸裂，進行分析；

（4）根據(jù)既能用C裝置收集又能用D裝置收集，說明該氣體不易（或難）溶于水，不能與水反應，氣體的密度比空氣大進行分析。

【解答】（1）儀器a的名稱是錐形瓶；

（2）裝置A是固體與液體混合不需加熱的發(fā)生裝置，制氧氣所用藥品是過氧化氫和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；

（3）B裝置中試管口略微向下傾斜的原因是防止冷凝水回流，使試管炸裂；

（4）既能用C裝置收集又能用D裝置收集，說明該氣體不易（或難）溶于水，不能與水反應，氣體的密度比空氣大；

①H2密度比空氣小，不符合題意；

②O2密度比空氣大，不能與水反應，不易溶于水，符合題意；

③CO2密度比空氣大，能溶于水且能與水反應，不符合題意。

故選②。

（1）儀器a的名稱是錐形瓶；

（2）裝置A是固體與液體混合不需加熱的發(fā)生裝置，制氧氣所用藥品是過氧化氫和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；

（3）B裝置中試管口略微向下傾斜的原因是防止冷凝水回流，使試管炸裂；

（4）既能用C裝置收集又能用D裝置收集，說明該氣體不易（或難）溶于水，不能與水反應，氣體的密度比空氣大；

①H2密度比空氣小，不符合題意；

②O2密度比空氣大，不能與水反應，不易溶于水，符合題意；

③CO2密度比空氣大，能溶于水且能與水反應，不符合題意。

故選②。

25．（2024九上·鄞州期中）化學興趣小組的同學在幫助老師整理實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末，于是對該粉末進行了如下探究。

[提出問題]該瓶粉末的成分是什么？

（1）[猜想與假設]猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣

猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣

猜想三：該瓶粉末的成分可能為

（2）[實驗驗證]請你參與探究，完成下面的實驗報告。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論猜想二正確

①取少量樣品于小燒杯中，加入適量水，充分攪拌，過濾，取少量濾渣于試管中，加入適量___有大量氣泡發(fā)生說明含有碳酸鈣

②取步驟①中的濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液

說明含有氫氧化鈣

[聯(lián)想與啟示]氫氧化鈣露置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)。因此，必須密封保存。

【答案】碳酸鈣；稀鹽酸（合理即可）；溶液變紅

【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)

【解析】【分析】氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以長期放置的氫氧化鈣中可能會有碳酸鈣，如果完全變質(zhì)，最終只有碳酸鈣．驗證時，利用碳酸鈣難溶于水，能和鹽酸反應生成氣體，氫氧化鈣微溶于水，且所得溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅來驗證，為了防止氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應變質(zhì)，要密閉保存．

【解答】氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸和水。

（1）猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣，例如氫氧化鈣沒有變質(zhì)。

猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣，例如氫氧化鈣部分變質(zhì)。

猜想三：該瓶粉末的成分可能為碳酸鈣，例如氫氧化鈣完全變質(zhì)。

故答案為：碳酸鈣（CaCO3）。

（2）實驗結論是說明含有碳酸鈣，實驗現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實驗步驟中加入的藥品是稀鹽酸；

實驗結論是說明含有氫氧化鈣，酚酞遇堿性物質(zhì)變紅色，因此實驗現(xiàn)象是酚酞試液變紅色。因此：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論猜想二正確

（1）取少量樣品于小燒杯中，加入適量水，充分攪拌，過濾，取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸。有大量氣泡產(chǎn)生說明含有碳酸鈣

（2）取步驟（1）中的濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液。酚酞試液變紅色說明含有氫氧化鈣

26．（2024九上·鄞州期中）某化學興趣小組的同學依據(jù)教材實驗對化學反應前后質(zhì)量變化進行了探究。

【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。

【實驗設計】甲、乙、丙三組同學分別設計如圖裝置：

（1）【實驗與結論】甲組做的是白磷燃燒（未畫出凸透鏡聚焦陽光點燃）的實驗，不能直接用橡膠塞塞進瓶蓋，而改用單孔塞上套小氣球塞進瓶蓋，原因是____________。

（2）乙組實驗結束后可觀察到天平是否平衡？

（填“是"或“否”），此反應

（填“遵守"或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。丙組為過氧化氫分解的實驗，實驗結論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（3）【實驗分析】在一切化學反應中，反應前后原子的

沒有改變，原子的

沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。

【答案】（1）白磷燃燒放熱，氣壓急劇增大，套小氣球可以起到緩沖作用，防止瓶內(nèi)壓強過大，瓶塞被彈出而導致瓶內(nèi)氣體逃逸

（2）否；遵守

（3）種類；數(shù)量

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用

【解析】【分析】化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，是因為反應前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變。

【解答】（1）甲組做的是白磷燃燒的實驗，不能直接用橡膠塞塞進瓶蓋，而改用單孔塞上套小氣球塞進瓶蓋，原因是：白磷燃燒放出熱量，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，若直接用橡膠塞塞進瓶蓋，可能會使瓶塞彈出，套小氣球可以起到緩沖作用，防止瓶內(nèi)壓強過大，瓶塞被彈出而導致瓶內(nèi)氣體逃逸；

（2）乙組實驗結束后可觀察到天平不平衡，此反應遵守質(zhì)量守恒定律。不平衡的原因是反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，導致左側質(zhì)量減少；

（3）在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。

（1）甲組做的是白磷燃燒的實驗，不能直接用橡膠塞塞進瓶蓋，而改用單孔塞上套小氣球塞進瓶蓋，原因是：白磷燃燒放出熱量，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強增大，若直接用橡膠塞塞進瓶蓋，可能會使瓶塞彈出，套小氣球可以起到緩沖作用，防止瓶內(nèi)壓強過大，瓶塞被彈出而導致瓶內(nèi)氣體逃逸；

（2）乙組實驗結束后可觀察到天平不平衡，此反應遵守質(zhì)量守恒定律。不平衡的原因是反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，導致左側質(zhì)量減少；

（3）在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。

27．（2024九上·鄞州期中）一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究．

【查閱資料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應，反應方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成。

猜想二：金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅。

【實驗及現(xiàn)象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象如表所示

實驗編號鈉塊大小硫酸銅溶液實驗中產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象

①綠豆大小稀溶液10mL產(chǎn)生藍綠色沉淀

②綠豆大小濃溶液10mL產(chǎn)生藍色絮狀沉淀

③豌豆大小稀溶液10mL產(chǎn)生藍色絮狀沉淀

④豌豆大小濃溶液10mL產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，并出現(xiàn)黑色固體

小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。

【實驗結論】（1）上述實驗中均未觀察到

色固體生成，由此判斷猜想一錯誤。

（2）實驗①中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。

【實驗反思】

（1）實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是____________。

（2）由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產(chǎn)物不同的因素有_________

。

（3）為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設計了如下實驗方案

方案一：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。

方案二：把鈉塊和無水硫酸銅直接混合，隔絕空氣加熱。

請從兩個方案中選出合理的方案，并說明理由____________。

【答案】紅；鈉遇水反應生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀；鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度；方案二；隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；金屬的化學性質(zhì)

【解析】【分析】【實驗結論】（1）銅是紅色固體，而上述實驗中均未觀察到紅色固體生成，所以可以判斷猜想一錯誤，即金屬鈉和硫酸銅溶液反應沒有銅生成。

【實驗反思】（1）由題意，鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，進行分析解答；

（2）由實驗及現(xiàn)象，切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象，進行分析解答。

（3）根據(jù)鈉的金屬活動性很強，能與空氣中的氧氣反應，鈉與硫酸銅溶液反應時，首先是鈉與水反應，而不是直接與硫酸銅發(fā)生置換反應。

【解答】實驗結論：

（1）猜想一猜想有銅生成，銅是紅色金屬，由實驗結論，猜想一錯誤，則上述實驗中均未觀察到紅色固體生成。

實驗反思：

（1）由題意，鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應，生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。

（2）由實驗及現(xiàn)象，切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象，則鈉塊大小相同，硫酸銅溶液濃度不同，產(chǎn)生的沉淀不同；鈉塊大小不同，硫酸銅溶液濃度相同，產(chǎn)生的沉淀不同；則導致鈉和硫酸銅溶液反應的產(chǎn)物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度。

（3）鈉的金屬活動性很強，能與空氣中的氧氣反應，要避免鈉在空氣中被氧化，方案二隔絕空氣加熱，能避免鈉在空氣中被氧化，故方案二是合理的。

28．（2024九上·鄞州期中）化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

【查閱資料】（1）該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

（2）堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉。

【設計實驗】小組同學設計了如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。取10.0g樣品，加入足量鹽酸。

依據(jù)圖示回答下列問題：（1）C中觀察到有沉淀產(chǎn)生，反應的化學方程式為_________。

（2）實驗前和實驗過程中都需持續(xù)緩緩通入空氣，寫出實驗過程中通空氣的目的_________。

（3）【解釋與結論】將C中產(chǎn)生沉淀通過過濾、洗滌、干燥、稱量，測得沉淀質(zhì)量為3.94g，求得牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

。

（4）【反思與評價】若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果

（填“偏大"、“偏小”或“不變"）。

【答案】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；將B裝置中反應產(chǎn)生的二氧化碳全部排入氫氧化鋇溶液中；20%；偏大

【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水進行分析；

（2）根據(jù)二氧化碳密度比空氣大，容易殘留在裝置內(nèi)，因此需要通入空氣，確保內(nèi)部二氧化碳可以全部被吸收，保證實驗結果的準確性進行分析；

解釋與結論：根據(jù)沉淀為碳酸鋇，而碳酸鋇中碳元素來自于碳酸鈣進行分析；

（3）根據(jù)空氣中的二氧化碳會進入到C中，被氫氧化鋇吸收進行分析。

【解答】（1）二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，該反應的化學方程式為CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；

（2）二氧化碳密度比空氣大，容易殘留在裝置內(nèi)，因此需要通入空氣，確保內(nèi)部二氧化碳可以全部被吸收，保證實驗結果的準確性；

（3）該沉淀為碳酸鋇，而碳酸鋇中碳元素來自于碳酸鈣，設碳酸鈣質(zhì)量為x，則：x××100%=3.94g××100%，解得x=2g，×100%＝20%；

（4）若撤除裝置A，空氣中的二氧化碳會進入到C中，被氫氧化鋇吸收，所以直接通入空氣會導致實驗結果偏大。

29．（2024九上·鄞州期中）近日，曾紅極一時的休閑食品——檳榔的廣告宣傳被廣電總局全面禁止。檳榔中含有的檳榔堿（C8H13NO2）就像煙堿（尼古?。┮粯?，會使人興奮、上癮，甚至致癌。檳榔堿是一種生物敗，它在常溫下是一種油狀液體，能溶于水和乙醇。

（1）檳榔堿屬于

（選填“有機物”或“混合物"）。

（2）請寫出檳榔堿的一條物理性質(zhì)：_________。

（3）31g檳榔堿中含有氧元素的質(zhì)量為

g。

【答案】有機物；常溫下是油狀液體（或“能溶于水”、“能溶于乙醇"）；6.4

【知識點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用；有關化學式的計算和推斷

【解析】【分析】（1）根據(jù)有機物的定義解答；

（2）根據(jù)題中信息獲取檳榔堿的物理性質(zhì)；

（3）根據(jù)某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式解答。

【解答】（1）有機物是含有碳元素的化合物，檳榔堿屬于有機物。

（2）物質(zhì)的物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性、導熱性、溶解性等，檳榔堿的一條物理性質(zhì)為：常溫下是油狀液體、能溶于水和乙醇。

（3）31g檳榔堿中含有氧元素的質(zhì)量為：31g×=6.4g。

30．（2024九上·鄞州期中）某拓展性學習小組在學?？茖W實驗創(chuàng)新比賽中，做了一個有趣的實驗，裝置如圖。

實驗設計：三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開口的玻璃導管（伸入瓶內(nèi)的一端連有小氣球），裝置氣密性良好。

實驗操作：先通過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。

請描述小氣球形狀的變化情況，并對此作出合理的解釋。

【答案】開始氫氧化鈉與二氧化碳反應導致瓶內(nèi)壓強變小，氣球變大，后來鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，導致瓶內(nèi)的壓強增大，氣球變癟

【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應以及碳酸鹽遇酸化氣結合壓強的知識進行分析解答即可。

【解答】先通過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應導致瓶內(nèi)的壓強減小，氣球脹大，過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，則鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，瓶內(nèi)壓強增大，氣球變癟。

31．（2024九上·鄞州期中）向盛有25g石灰石樣品的燒杯中，加入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸100g。反應后，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g。若石灰石中所含雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應，反應生成的氣體全部逸出，計算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

【答案】（1）8.8

（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x8.8g

x=20g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%

【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算

【解析】【分析】先由質(zhì)量守恒定律計算出生成二氧化碳質(zhì)量，由二氧化碳質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關系計算反應碳酸鈣質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)分析。

【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后減少質(zhì)量即為生成二氧化碳質(zhì)量，則生成二氧化碳質(zhì)量為25g+100g-116.2g=8.8g。

故答案為：（1）8.8；（2）80%。

32．（2024九上·鄞州期中）工業(yè)上利用Fe2O3和CO在高溫下煉制鐵（3CO+Fe2O32Fe+3CO2），試通過計算回答

（1）該反應中還原劑是

（2）用80噸Fe2O3和足量CO反應可煉得多少鐵

（3）現(xiàn)在冶鐵得到56噸鐵需80%的赤鐵礦石多少噸

【答案】（1）CO

（2）設：用80噸Fe2O3和足量CO反應可煉得鐵的質(zhì)量為x。

解得：x=56t

答：用80噸Fe2O3和足量CO反應可煉得56t鐵。

（3）設：冶鐵得到56噸鐵需80%的赤鐵礦石質(zhì)量為y。

解得：x=100t

答：冶鐵得到56噸鐵需80%的赤鐵礦石100t。

【知識點】氧化反應；還原反應與金屬的冶煉

【解析】【分析】（1）根據(jù)在氧化還原反應中失氧的是氧化劑，發(fā)生還原反應；得氧的是還原劑，發(fā)生氧化反應。

（2）根據(jù)化學方程式中氧化鐵和鐵的質(zhì)量關系來分析；

（3）根據(jù)（2）的數(shù)據(jù)和赤鐵礦中氧化鐵的含量分析。

【解答】（1）根據(jù)化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，該反應中一氧化碳（或CO）得到氧，是反應中的還原劑；

（1）根據(jù)化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，該反應中一氧化碳（或CO）得到氧，是反應中的還原劑；

（2）見答案；

（3）見答案。

33．（2024九上·鄞州期中）欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測定錐形瓶中溶液的pH。反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖二所示。其中，當錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。）

（1）m點的數(shù)值是

。

（2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的

反應。

（3）參加反應的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。

（4）請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)（寫計算過程）。

【答案】7；鹽酸；10.6%；11.1%

【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)鹽酸和氯化鈣混合溶液加碳酸鈉溶液后鹽酸先與碳酸鈉發(fā)生反應，然后氯化鈣再與碳酸鈉發(fā)生反應分析；

（2）根據(jù)化學方程式的計算方法步驟分析。

【解答】（1）由圖示可知，溶液pH隨錐形瓶中物質(zhì)總質(zhì)量增加而增加，說明ab段為碳酸鈉與鹽酸的反應，當錐形瓶中物質(zhì)總質(zhì)量增加至147.8g時，m點pH開始保持不變，說明鹽酸反應完全，則m點的數(shù)值為7。

（2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應。

（3）當錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g，溶液減少質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量，所以生成二氧化碳質(zhì)量為100g+50g-147.8g=2.2g，

設碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

50gx2.2g

x=10.6%。

（4）由圖可知，和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為

m＝247.8g﹣147.8g=100g

設原混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

111106

y100g×10.6%

=

解得：y＝11.1g

原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝11.1%。

34．（2024九上·鄞州期中）將12.9克和固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克溶液分5次加入該溶液中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗序號12345

加入溶液質(zhì)量/克1515151515

生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010

求：

（1）表格中m的數(shù)值是

。

（2）溶液中完全反應是在第

次實驗。

（3）固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)

。（精確到0.1%）

（4）請畫出上述過程溶液中質(zhì)量的變化圖

。

【答案】6；4；82.2%；

【知識點】根據(jù)化學反應方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途

【解析】【分析】（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析m的值；

（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析溶液中Na2CO3完全反應的實驗；

（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和反應的方程式可計算出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量，即可計算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

（4）根據(jù)上述計算的數(shù)據(jù)做出上述過程溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖。

【解答】（1）由題意根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，第一次加入15克氯化鈣溶液與碳酸鈉反應生成3克沉淀，第二次加入15克氯化鈣溶液，只要碳酸鈉沒有完全反應，理論上也應該生成3克沉淀，第三次加入15克氯化鈣溶液，生成沉淀的總質(zhì)量為9克，說明第二次加入15克氯化鈣溶液后碳酸鈉仍然沒有反應完，生成沉淀的質(zhì)量為3克+3克=6克，因此表格中m的數(shù)值是6。

（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和第一問的分析，第一次加入15克氯化鈣溶液與碳酸鈉反應生成3克沉淀，第二次加入15克氯化鈣溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化鈣溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化鈣溶液充分反應都會增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化鈣溶液后生成的差點質(zhì)量為10克-9克=1克，說明第4次加入15克氯化鈣溶液后溶液中完全反應。

（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，加入氯化鈣溶液后，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一共生成碳酸鈣的質(zhì)量為10克，設固體混合物中質(zhì)量為，則有：

由解得

則固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)為

答：固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)約為82.2%。

（4）根據(jù)第（3）小題的計算樣品中原有氯化鈉的質(zhì)量為12.9克-10.6克=2.3克，往樣品溶液中加入氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量會不斷增加，當?shù)谒拇渭尤?5克氯化鈣溶液的時候碳酸鈉完全反應，即第四次加入氯化鈣溶液的過程中氯化鈉的質(zhì)量達到最大值，設生成10克碳酸鈣沉淀時生成氯化鈉的質(zhì)量為，則有：

由解得

則最終生成氯化鈉的質(zhì)量為2.3克+11.7克=14克，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，每加入15克氯化鈣溶液生成3克碳酸鈣沉淀，那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化鈣溶液的質(zhì)量為，即加入50克氯化鈣溶液碳酸鈉完全反應，溶液中的氯化鈉的質(zhì)量達到最大，樣品溶液中加入氯化鈣溶液生成氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量變化為一條直線，以加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量為橫坐標，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為縱坐標，根據(jù)兩點確定一條直線的方法，在坐標圖中可以確定兩點（0，2.3）和（50，14），在橫坐標為50之后為一條平行于x軸的直線，因此在樣品溶液中加入氯化鈣溶液的過程溶液中質(zhì)量的變化圖為

_________________。

1/1浙江省寧波市鄞州區(qū)橫溪、東吳、咸祥等2024-2025學年九年級上學期期中科學試題

1．（2024九上·鄞州期中）大氣中二氧化碳的產(chǎn)生途徑是（）

①燃料燃燒②光合作用

③動植物呼吸④微生物分解作用

A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④

2．（2024九上·鄞州期中）2024年全民營養(yǎng)周的主題為“奶豆添營養(yǎng)，少油更健康”。豆類和奶類都能提供豐富的

A．糖類B．脂肪C．蛋白質(zhì)D．膳食纖維

3．（2024九上·鄞州期中）下列有關物質(zhì)的分類，正確的是（）

A．純堿、燒堿都屬于堿B．塑料、羊毛屬于合成材料

C．淀粉、蛋白質(zhì)屬于有機物D．生石灰、熟石灰屬于氧化物

4．（2024九上·鄞州期中）芋節(jié)（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋節(jié)在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)一皂角，沾上它會奇癢難忍。下列廚房中的物質(zhì)能去除堿性物質(zhì)，達到止癢效果的是（）

A．食醋B．白酒C．純堿D．食鹽水

5．（2024九上·鄞州期中）第19屆亞運會于2023年9月23日至10月8日在杭州舉辦，下列說法不正確的是（）

A．主體育場屋面采用的新材料鋁鎂錳板合金，屬于有機合成材料

B．亞運火炬“薪火"的主要燃料是甲醇（），屬于有機物

C．主體育場的“花瓣”鋼結構造型采用壓彎成型技術，利用了金屬的延展性

D．亞運會開閉幕式首次使用“數(shù)字煙花"代替“實物煙花”，體現(xiàn)了綠色環(huán)保理念

6．（2024九上·鄞州期中）下列是我市某校四位學生在科學實驗操作時的特寫，其中操作正確的是（）

A．滴加液體

B．測NaOH溶液的pH

C．傾倒試劑

D．稀釋濃硫酸

7．（2024九上·鄞州期中）NaOH在工業(yè)上有重要的應用。結合圖示判斷對NaOH的性質(zhì)、用途認識正確的是（）

A．圖中的指示劑是石蕊試液

B．NaOH+X制取鹽2，X不可能是氧化物

C．Y可以是氨氣、二氧化碳

D．鹽1能與NaOH反應，就一定可溶于水

8．（2024九上·鄞州期中）中國芯彰顯中國“智"造，芯片的基材主要是高純硅，可通過制取，下列說法正確的是（）

A．該反應中有兩種金屬氧化物

B．參加反應的鎂和SiO2的質(zhì)量比是2：1

C．反應前后原子種類不變

D．該反應類型屬于化合反應

9．（2024九上·鄞州期中）如圖是一款變色眼鏡，在使用期限內(nèi)眼鏡質(zhì)量保持不變。它的鏡片內(nèi)含有溴化銀（AgBr）和氧化銅（CuO）。在室外強光照射下，溴化銀轉化成單質(zhì)溴（Br）和銀（Ag），鏡片顏色變暗棕色；在室內(nèi)光線較暗處，單質(zhì)溴和銀在氧化銅催化下重新生成溴化銀，鏡片顏色又變淺。在使用期限內(nèi)小金佩戴該眼鏡后（）

A．從室內(nèi)走到室外，鏡片中物質(zhì)發(fā)生化合反應

B．從室外走進室內(nèi)，銀元素的化合價降低

C．室內(nèi)生成溴化銀的質(zhì)量一定大于室外分解溴化銀的質(zhì)量

D．無論環(huán)境明暗如何變化，氧化銅的質(zhì)量始終不變

10．（2024九上·鄞州期中）下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)溶于水，滴加酚酞試液

B檢驗氧氣已經(jīng)收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察現(xiàn)象

C鑒別氫氣和甲烷分別點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯

D除去氮氣中混有的少量氧氣通過灼熱的銅粉

A．AB．BC．CD．D

11．（2024九上·鄞州期中）下列各組變化中，每個轉化一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（）

A．①②③④B．①②④C．①④D．①③④

12．（2024九上·鄞州期中）如圖裝置可以做還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物，已知由發(fā)生裝置得到的中混有雜質(zhì)和，下列說法正確的是（）

A．B裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生的是置換反應

B．即使沒有A裝置，該實驗也能達到檢驗氣體生成物的目的

C．實驗結束后先停止通，再熄滅B處酒精噴燈

D．除掉C裝置也能證明和Fe2O3發(fā)生了反應

13．（2024九上·鄞州期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）

A．無色溶液中：K+、Na+、、Fe3＋

B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl

C．pH=11溶液中Cu2+、Ba2+、、Cl

D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、

14．（2024九上·鄞州期中）向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl

B．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na﹢、Cl﹣

C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應

D．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

15．（2024九上·鄞州期中）將鋅粉持續(xù)加入100g含有和兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應。當加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量最小；當加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時，恰好完全反應。下列是反應中的相關量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關系圖，其中正確的是（）

A．B．

C．D．

16．（2024九上·鄞州期中）用下列物質(zhì)前的序號填空。

①食鹽②熟石灰③稀鹽酸④小蘇打⑤甲烷

（1）工業(yè)上通常用來除鐵銹的是

。

（2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是

。

（3）農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是

。

17．（2024九上·鄞州期中）通過化學學習，我們認識了許多“奇妙的酸”和“神奇的堿”，請回答下列問題：如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題：

（1）酸雨的