十年（2014-2023）高考化學真題分項匯編（全國）專題08 阿伏伽德羅常數(shù)B（含答案或解析）

專題08阿伏伽德羅常數(shù)B專題08阿伏伽德羅常數(shù)B1．【2023年全國甲卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為B．標準狀況下，中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為2．【2023年6月浙江卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA3．【2022年福建卷】常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為4．【2022年重慶卷】工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA5．（2021·福建真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．所含極性共價鍵的數(shù)目為B．晶體中陰、陽離子總數(shù)為C．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．電解熔融制，電路中通過的電子數(shù)為6．【2022年全國甲卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為7．【2022年遼寧卷】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標準狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為8．【2022年1月浙江卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA9．（2021·河北真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA10．（2021·全國甲卷真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為11．（2021.6·浙江真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，中含有中子數(shù)為B．(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為D．三肽(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為12．（2021.1·浙江真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA13．【2020年7月浙江選考】NAA．4MnO4?+5B．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCuC．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的D．1?L濃度為0.100?mol14．[2019新課標Ⅲ]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強15．[2019新課標Ⅱ]已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA16．[2018新課標Ⅲ]下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同17．[2018新課標Ⅰ]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA18．[2017浙江11月選考]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB．25℃時，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NAC．任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NAD．a(chǎn)mol的R2+（R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a（A-N-2）NA19．【2016年高考四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA20．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA21．【2015新課標Ⅱ卷理綜化學】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA22．【2014年高考全國大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA固體中含離子總數(shù)為4NA丙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA23．【2014年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA24．【2013年高考廣東卷第9題】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子25．【2013年高考全國新課標Ⅱ卷第9題】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

專題08阿伏伽德羅常數(shù)B專題08阿伏伽德羅常數(shù)B1．【2023年全國甲卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為B．標準狀況下，中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為【答案】A【解析】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B．在標準狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；C．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯誤；D．屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中CO會發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目小于1.0NA，D錯誤；故選A。2．【2023年6月浙江卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A．1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；B．1.7gH2O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，則含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH)，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；D．標準狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確；故選A。3．【2022年福建卷】常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】D【解析】A．H2O分子中孤電子對數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的孤電子對數(shù)為，故A錯誤；B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34g的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯誤；C．氨水的體積未知，無法計算的分子數(shù)，故C錯誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產(chǎn)生的0.75mol，數(shù)目為，故D正確；故選D。4．【2022年重慶卷】工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數(shù)為×2×NAmol—1=NA，故A錯誤；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由方程式可知，生成標準狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故C錯誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol××NAmol—1=1.25NA，故D錯誤；故選B。5．（2021·福建真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．所含極性共價鍵的數(shù)目為B．晶體中陰、陽離子總數(shù)為C．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．電解熔融制，電路中通過的電子數(shù)為【答案】B【解析】A．沒有標明氣體的存在狀態(tài)，的物質(zhì)的量不一定為0.5mol，故A錯誤；B．硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為120g/mol，所以12g硫酸氫鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，陰、陽離子總數(shù)為，故B正確；C．甲烷與足量氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，故C錯誤；D．電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價降低到0價，因此1mol氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉(zhuǎn)移2mol電子，電解熔融制（物質(zhì)的量為0.1mol），電路中通過的電子數(shù)為，故D錯誤；故選B。6．【2022年全國甲卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；C．苯甲酸燃燒的化學方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；答案選C。7．【2022年遼寧卷】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標準狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個原子中含有10個中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故A正確；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個乙烯分子中含有5個鍵，的物質(zhì)的量為，所以分子中含有的鍵數(shù)目為，B錯誤；C．是共價化合物，分子中不存在，故C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計算的溶液中的數(shù)目，故D錯誤；選A。8．【2022年1月浙江卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA【答案】A【解析】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯誤；答案選A。9．（2021·河北真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA【答案】C【解析】A．在標準狀況下氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol=，A正確；B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；C．電解飽和食鹽水時電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；故選C。10．（2021·全國甲卷真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為【答案】C【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；B．與反應(yīng)的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C．一個()分子中含有的鍵數(shù)為8個，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯誤；故選C。11．（2021.6·浙江真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，中含有中子數(shù)為B．(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為D．三肽(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為【答案】C【解析】A．標準狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個中含有中子數(shù)為：個，所以中含有中子數(shù)為，A正確；B．的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為：，B正確；C．的水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯誤；D．三肽的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為，D正確；答案為：C。12．（2021.1·浙江真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．NH4F結(jié)構(gòu)中只有銨根中含有4個共價鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；C．l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；答案選C。13．【2020年7月浙江選考】NAA．4MnO4?+5B．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCuC．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的D．1?L濃度為0.100?mol【答案】A【解析】A．Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4molMnO4-完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；B．電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；C．溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?14．[2019新課標Ⅲ]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強【答案】B【解析】A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項B正確；C、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；答案選B。15．[2019新課標Ⅱ]已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA【答案】B【解析】A．的中子數(shù)為3-2=1，則3g的中子數(shù)為=NA，正確；B．磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，錯誤；C．重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，正確；D．正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為×13×NAmol-1=13NA，正確；答案選B。16．[2018新課標Ⅲ]下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同【答案】B【解析】A．1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，錯誤；B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，正確；C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，錯誤；D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，錯誤。17．[2018新課標Ⅰ]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B【解析】A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B、標準狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤。答案選B。18．[2017浙江11月選考]設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB．25℃時，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NAC．任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NAD．a(chǎn)mol的R2+（R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a（A-N-2）NA【答案】B【解析】A.0.2molH2SO4與鎂反應(yīng)，若生成氫氣，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，若生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，因此含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定大于0.2NA，正確；B.25℃時，1LpH=3的醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001NA，錯誤；C.苯的化學式為C6H6，1mol苯中有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA，正確；D.R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為A-N-2，則amol的R2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA，正確；故選B。19．【2016年高考四川卷】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol，反應(yīng)中失去0.2mol電子，故錯誤；B、標準狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子為0.5mol，故正確；C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故錯誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯誤。20．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A、核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯誤；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯誤，答案選C。21．【2015新課標Ⅱ卷理綜化學】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA【答案】C【解析】A．60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，A錯誤；B．根據(jù)物料守恒可知1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA，B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過氧化鈉，23g鈉的物質(zhì)的量是23g÷23g/mol＝1mol。鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去1個電子，所以鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，C正確；D．235g核素U的物質(zhì)的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根據(jù)發(fā)生的裂變反應(yīng)U+nSr+U+10n可知凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA，D錯誤，答案選C。22．【2014年高考全國大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA固體中含離子總數(shù)為4NA丙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA【答案】D【解析】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題要注意常見的幾種陷阱。與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為3NA(Fe2＋、I－均被氧化)，錯誤；1硫酸鉀溶液中SO－所帶電荷數(shù)應(yīng)該為2NA，錯誤；固體中含離子總數(shù)應(yīng)該為3NA，錯誤。丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，故混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA，正確。23．【2014年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA【答案】D【解析】A、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為EQ\f(4,3)×0.2NA＝0.27NA，A不正確；B、室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氫離子的