十年（2014-2023）高考化學真題分項匯編（全國）專題43 熱化學反應方程式書寫（含答案或解析）

專題43熱化學反應方程式書寫專題43熱化學反應方程式書寫1．（2017·浙江高考真題）根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ/molC．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ/molD．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ/mol2．（2014·海南高考真題）標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－13．（2016·浙江高考真題）已知1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·molˉ14．（2009·重慶高考真題）下列熱化學方程式正確的是(注:△H的絕對值均正確)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反應熱)D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反應熱)5．（2009·四川高考真題）25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol6．（2008·重慶高考真題）N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c-a)kJ/molD．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol7．（2007·全國高考真題）已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol8．（2017·江蘇高考真題）通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol?1②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol?1③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol?1④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol?1A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應CH3OH(g)==12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=d2D．反應2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol?19．（2016·江蘇高考真題）通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應①中電能轉化為化學能B．反應②為放熱反應C．反應③使用催化劑，ΔH3減小D．反應CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－110．【2022年河北卷】氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼娜剂想姵赜辛己玫膽们熬?。?）時，燃燒生成)放熱，蒸發(fā)吸熱，表示燃燒熱的熱化學方程式為_______。11．【2022年福建卷】異丙醇可由生物質轉化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學品丙烯的工業(yè)化技術已引起人們的關注，其主要反應如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）已知，則燃燒生成和的熱化學方程式為_______。12．【2022年天津卷】天津地處環(huán)渤海灣，海水資源豐富?？蒲腥藛T把鐵的配合物(L為配體)溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體轉化為單質硫，改進了濕法脫硫工藝。該工藝包含兩個階段：①的吸收氧化；②的再生。反應原理如下：①

②

回答下列問題：（1）該工藝的總反應方程式為___________。1mol發(fā)生該反應的熱量變化為___________，在總反應中的作用是___________。13．（2021·河北真題）當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。（1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱△H(kJ?mol-1)-285.8-393.5-3267.5（1）則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學方程式為________。14．（2020·全國高考真題）硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為：_________。15．（2016·四川高考真題）資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請回答下列問題：（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。16．（2017·全國高考真題）[2017·新課標I]近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為______________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。17．（2008·全國高考真題）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。18．（2018·北京高考真題）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應Ⅱ的熱化學方程式：_________________________________________。19．（2009·江蘇高考真題）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)△H＝64.39kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)△H＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為：__________。20．（2019·天津高考真題）多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。回答下列問題：Ⅰ．硅粉與在300℃時反應生成氣體和，放出熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。的電子式為__________________。21．（2014·全國高考真題）化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為_____________________________。22．（2013·四川高考真題）明礬石經處理后得到明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是__________________________。焙燒948t明礬(M＝474g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數(shù)為98％的硫酸________t。

專題43熱化學反應方程式書寫專題43熱化學反應方程式書寫1．（2017·浙江高考真題）根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ/molC．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ/molD．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ/mol【答案】C【解析】焓變等于反應物斷裂化學鍵吸收的能量減去形成化學鍵釋放的能量，由圖可知，N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ?mol-1，N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ?mol-1，據(jù)此分析判斷。A．N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ?mol-1，則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1，錯誤；B．N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ?mol-1，則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H═-2(b-a)kJ?mol-1，錯誤；C．N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ?mol-1，則N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1，則2NH3（1）=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ?mol-1，正確；D．N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ?mol-1，則N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1，則2NH3（1）=N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c-a)kJ?mol-1，錯誤；故選C。2．（2014·海南高考真題）標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1【答案】D【解析】化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應的能量變化為2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學反應逆向進行，反應熱數(shù)值不變，符號相反，化學方程式系數(shù)加倍，反應熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案選D。3．（2016·浙江高考真題）已知1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1【答案】B【解析】1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol-1，答案選B。4．（2009·重慶高考真題）下列熱化學方程式正確的是(注:△H的絕對值均正確)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反應熱)D．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反應熱)【答案】C【解析】A．燃燒熱是25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時的水應為液體，因此反應熱不是燃燒熱，錯誤；B．△H的單位是kJ·mol－1，錯誤；C．符合書寫熱化學反應方程式的要求，正確；D．沒有寫上狀態(tài)，錯誤；答案：C。5．（2009·四川高考真題）25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518kJ/mol【答案】B【解析】中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。A．反應熱化學方程式中生成的是2mol水，不符合中和熱的定義，A錯誤；B．符合中和熱的定義，B正確；C．反應熱化學方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的定義，C錯誤；D．熱化學方程式中不是1mol可燃物的燃燒，不符合燃燒熱的定義，D錯誤；故合理選項為B。6．（2008·重慶高考真題）N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c-a)kJ/molD．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol【答案】A【解析】根據(jù)圖像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）△H=2(a-b-c)kJ?mol-1，故選A。7．（2007·全國高考真題）已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol【答案】C【解析】反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應熱是436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，所以選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。8．（2017·江蘇高考真題）通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol?1②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol?1③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol?1④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol?1A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應CH3OH(g)==12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=d2D．反應2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol?1【答案】C【解析】A．反應①、②的生成物CO2和H2是反應③的反應物，A正確；B．反應③可將二氧化碳轉化為甲醇，變廢為寶，B正確；C．4個反應中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知把反應②③④三個反應按(②+③)×2+④可得該反應對應的焓變，D正確，答案選C。9．（2016·江蘇高考真題）通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反應①中電能轉化為化學能B．反應②為放熱反應C．反應③使用催化劑，ΔH3減小D．反應CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1【答案】D【解析】A．反應①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉化為化學能，A不正確；B．反應②中，ΔH2>0，為吸熱反應，B不正確；C．反應③中，使用催化劑，對ΔH3不產生影響，C不正確；D．應用蓋斯定律，將反應③-反應②得，反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正確；答案選D。10．【2022年河北卷】氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的應用前景。?）時，燃燒生成)放熱，蒸發(fā)吸熱，表示燃燒熱的熱化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=-286kJ?mol-1【解析】（1）298K時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O（1）蒸發(fā)吸熱44kJ，則1molH2燃燒生成1molH2O（1）放熱286kJ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=-286kJ?mol-1；11．【2022年福建卷】異丙醇可由生物質轉化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學品丙烯的工業(yè)化技術已引起人們的關注，其主要反應如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）已知，則燃燒生成和的熱化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）【解析】（1）設Ⅲ，根據(jù)蓋斯定律Ⅲ-2×Ⅰ得。12．【2022年天津卷】天津地處環(huán)渤海灣，海水資源豐富?？蒲腥藛T把鐵的配合物(L為配體)溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體轉化為單質硫，改進了濕法脫硫工藝。該工藝包含兩個階段：①的吸收氧化；②的再生。反應原理如下：①

②

回答下列問題：（1）該工藝的總反應方程式為___________。1mol發(fā)生該反應的熱量變化為___________，在總反應中的作用是___________?！敬鸢浮浚?）

(或)

放出熱量

作催化劑或降低反應活化能【解析】（1）將第一個方程式2倍加上第二個方程式得到該工藝的總反應方程式為(或)，該反應的熱化學方程式，因此1mol發(fā)生該反應的熱量變化為放出熱量，參與了化學反應，但反應前后量沒有改變，因此在總反應中的作用是作催化劑或降低反應活化能；故答案為：(或)；放出熱量；作催化劑或降低反應活化能。13．（2021·河北真題）當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。（1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱△H(kJ?mol-1)-285.8-393.5-3267.5（1）則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學方程式為________?！敬鸢浮浚?）6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)H=49.1kJmol-1【解析】（1）根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(l)H2=-285.8kJmol-1，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H3=-3267.5kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，[①12+②6]-③得反應：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)，H=[(-393.5kJmol-1)+(-285.8kJmol-1)6]-(-3267.5kJmol-1)=49.1kJmol-1，故答案為：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)H=49.1kJmol-1；14．（2020·全國高考真題）硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為：_________?！敬鸢浮浚?）2V2O5(s)+2SO2(g)?2VOSO4(s)+V2O4(s)?H=-351kJ?mol-1【解析】（1）由題中信息可知：①SO2(g)+O2(g)?SO3(g)?H=-98kJ?mol-1②V2O4(s)+SO3(g)?V2O5(s)+SO2(g)?H2=-24kJ?mol-1③V2O4(s)+2SO3(g)?2VOSO4(s)?H1=-399kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律可知，③-②2得2V2O5(s)+2SO2(g)?2VOSO4(s)+V2O4(s)，則?H=?H1-2?H2=(-399kJ?mol-1)-(-24kJ?mol-1)2=-351kJ?mol-1，所以該反應的熱化學方程式為：2V2O5(s)+2SO2(g)?2VOSO4(s)+V2O4(s)?H=-351kJ?mol-1；15．（2016·四川高考真題）資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請回答下列問題：（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。【答案】（5）Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol【解析】（5）已知25℃，101kPa時：①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol②5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol根據(jù)蓋斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol。16．（2017·全國高考真題）[2017·新課標I]近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為______________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________?！敬鸢浮浚?）H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，把系統(tǒng)(Ⅰ)的三個熱化學方程式相加可得：H2O(l)＝H2(g)+O2(g)ΔH＝286kJ?mol-1；把系統(tǒng)(Ⅱ)的三個熱化學方程式相加可得：H2S(g)＝H2(g)+S(s)ΔH＝20kJ?mol-1；由上述兩個熱化學方程式可得，制得1molH2，系統(tǒng)(Ⅰ)需要吸收286kJ能量，系統(tǒng)(Ⅱ)需要吸收20kJ能量，所以制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(Ⅱ)。17．（2008·全國高考真題）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)?！敬鸢浮浚?）P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)△H＝－306kJ·mol－1（2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)△H＝+93kJ·mol－125％大于【解析】（1）由圖可以看出，1molP在Cl2中完全燃燒生成PCl3放出的熱量為306kJ·mol－1，所以P與Cl2反應生成PCl3的熱化學反應方程式為P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)△H＝－306kJ·mol－1。(2）中間產物PCl3和未完全反應的Cl2的總能量高于最終產物PCl5的能量，其△H＝－93kJ·mol－1，所以PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)△H＝+93kJ·mol－1；分解率α1＝×100％＝25％，由熱化學反應方程式可知，此反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，PCl5的分解率增大，即α2大于α1。18．（2018·北京高考真題）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應Ⅱ的熱化學方程式：_________________________________________?！敬鸢浮浚?）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254kJ·mol?1【解析】（1）根據(jù)過程，反應II為SO2催化歧化生成H2SO4和S，反應為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應用蓋斯定律，反應I+反應III得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）ΔH=ΔH1+ΔH3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/mol，反應II的熱化學方程式為3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol。19．（2009·江蘇高考真題）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)△H＝64.39kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)△H＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為：__________?！敬鸢浮浚?）Cu(s