2024高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課時作業(yè)五含解析新人教版必修2

PAGEPAGE6課時作業(yè)(五)[學業(yè)水平層次(A)]1．門捷列夫在描述元素周期表時，很多元素尚未發(fā)覺，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預料，X是其中的一種“類硅”元素(與硅處于同族)，后來被德國化學家文克勒發(fā)覺，并證明門捷列夫當時的預料相當精確。依據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是()A．X單質(zhì)不易與水反應B．XO2可被碳還原為XC．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高D．X的半徑比Si的大【解析】類硅就是鍺，它在元素周期表中位于第四周期ⅣA族，鍺不易與水反應，GeO2具有氧化性，可以被還原為Ge，半徑：Ge＞Si，穩(wěn)定性：GeH4<SiH4。【答案】C2．(2015·沈陽高一質(zhì)檢)元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B制半導體材料C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金【解析】在金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，可做半導體材料?！敬鸢浮緽3．某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以推斷()A．R肯定是第四周期元素B．R肯定是第ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R【解析】由信息“R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4”，可推出元素R為第ⅥA族元素，故B錯誤；而第ⅥA族元素，可以是S、Se、Te等，不肯定是第四周期，故A錯誤；第ⅥA族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱于同周期第ⅦA族，故C錯誤；D中，因R最高正價為＋6，則最低負化合價為－2，則氣態(tài)氫化物化學式為H2R。【答案】D4．(2015·安陽高一質(zhì)檢)元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相像，如Be和Al、B和Si……，則下列說法錯誤的是()A．1molBe與NaOH溶液反應可生成1molH2B．BeO是兩性化合物C．已知Si熔沸點高，則B熔沸點也高D．Li2CO3和LiOH均易溶于水【解析】由對角元素性質(zhì)相像可知，Aleq\o(→,\s\up15(NaOH))1.5H2、Beeq\o(→,\s\up15(NaOH))H2，則A正確；Al2O3兩性、BeO也兩性，則B正確，C項明顯正確；Mg(OH)2、MgCO3難溶于水，LiOH、Li2CO3也難溶于水，則D錯誤?！敬鸢浮緿5．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A.元素的簡潔離子半徑大?。孩?gt;⑤>②B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合價：③＝⑥【解析】元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2－＞O2－＞Al3＋，A錯；非金屬性越強則對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性也越強，故穩(wěn)定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B錯、C正確；F無正價，D錯?！敬鸢浮緾6．元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2，在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為()A．－10＋3n B．－6＋3nC．－(12－3n) D．－(4－2n)【解析】依據(jù)HnRO2n－2知最高價為(2n－2)×2－n＝3n－4，最低負價為－(8－3n＋4)＝－(12－3n)。【答案】C7．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③其次周期第ⅣA族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH3④原子序數(shù)為12的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強于Al(OH)3A．①② B．①③C．②④ D．③④【解析】原子序數(shù)為15的元素是P，其原子半徑大于N原子，①不正確；其次周期第ⅣA族元素為C，C的非金屬性弱于N，其氫化物的穩(wěn)定性弱于NH3，③不正確?！敬鸢浮緾8．(雙選)X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()A．元素非金屬性由弱到強的依次為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的依次為Z>Y>X【解析】由“X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”知X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為硫元素。又由Y、Z同周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1知Z為磷元素。由元素周期律知3種元素的非金屬性強弱為O>S>P，原子半徑的大小為P>S>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3，硫的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4。【答案】AD9．據(jù)中國新聞網(wǎng)綜合媒體報道，美國華裔科學家葉軍領(lǐng)導一個探討小組勝利制造出全球最精確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘精確得多，估計將可大大促進不同電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，將使全球各地的船只導航變得更為精確。請依據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強”或“弱”)，原子核外有________個電子層，其原子半徑________鎂(填“大于”“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為________。(2)銫與水發(fā)生猛烈反應，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因為___________________(寫出化學方程式)。(3)碳酸鍶________于水(填“難溶”或“易溶”)的________色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________________________。【解析】銫位于第ⅠA族，可借鑒Na的性質(zhì)及元素周期律解決本題?！敬鸢浮?1)金屬強5大于61(2)無藍2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑(3)難溶白SrCO3＋2H＋=Sr2＋＋CO2↑＋H2O[實力提升層次(B)]10．(2015·肇慶高一檢測)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則下列說法正確的是()A．原子半徑：甲>丙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙C．乙的氫化物是同族中氫化物還原性最強的D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應【解析】由甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性知該氫化物是NH3，所以甲為H，乙為N；因丁的原子序數(shù)是4種元素中最大的，又因為丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁為Al；丙的原子序數(shù)比N大但比Al小，又因為丙與H同主族，所以丙為Na。氫的原子半徑最小，A錯誤；單質(zhì)的還原性Na>Al，B錯誤；氮元素是同主族中非金屬性最強的元素，故其氫化物的還原性最弱，C錯誤；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，因為氫氧化鋁具有兩性，故三者能相互反應，D正確。【答案】D11．(2015·衡水高一檢測)W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)改變?nèi)鐖D所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是()A．X的非金屬性是同周期中最強的B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．對應簡潔離子半徑：X>WD．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應【解析】依據(jù)條件可知，W的原子序數(shù)是8，則W是氧元素，又因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增，原子半徑X最大，且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故X是鈉，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，則Y是硅，Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強的，A錯誤；對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，B錯誤；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，對應簡潔離子半徑：W>X，C錯誤；Y的氧化物是二氧化硅，能與X的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉溶液反應，D正確?！敬鸢浮緿12．(2015·蘭州高一質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)元素③形成的單質(zhì)的電子式為________；元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為________。(2)⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為_____________________________________________。(3)②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是________(填化學式)，沸點最高的是________(填化學式)。(4)⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較_______>________(填化學式)。(5)元素⑩在周期表中的位置________；該元素的單質(zhì)主要用途________(選填一種)?！窘馕觥竣佟夥謩e為H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ge?！敬鸢浮?1)eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)OCO(2)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)HFH2O(4)HClO4H2SO4(5)第四周期第ⅣA族半導體材料13．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價(1)元素X位于元素周期表的第________周期第________族，它的一種核素可測定文物年頭，這種核素的符號是________。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋,4)，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_____________________。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．肯定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】依據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N，Z元素最高正價為＋7價(短周期中)，故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中其次周期第ⅣA族，它的一種核素可測定文物年頭，為eq\o\al(14,6)C。(2)Y是N，可以寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，YHeq\o\al(＋,4)為NHeq\o\al(＋,4)，可以用濃NaOH溶液和潮濕的紅色石蕊試紙檢驗。(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強弱；HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強；Cl2和S都能與NaOH溶液反應，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強。(4)四種元素最高價氧化物對應的水化物分別是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸?！敬鸢浮?1)2ⅣAeq\o\al(14,6)C取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，可以證明該溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或H2CO3是非氧化性酸)14．(2014·廈門高一檢測)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題。(1)這4種元素分別是：A____________，B____________，C____________，D____________(填元素名稱)。(2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的依次是__________________________________。(3)A與B形成的三原子分子的化學式是__________，B與D形成的原子個數(shù)之比為1∶1的化合物的化學式是______________。(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應生成單質(zhì)的化學方程式是______________________