北京市海淀區(qū)2025屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試卷（解析版）

第1頁/共1頁海淀區(qū)2024—2025學(xué)年第二學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)本試卷共8頁，100分。考試時(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16S32Ca40Se79In115第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.氣凝膠材料疏松多孔，具有三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可用于航天器、新能源汽車電池的隔熱和阻燃。氣凝膠的結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法不正確的是A.晶體屬于共價(jià)晶體 B.晶體具有較高的硬度和熔點(diǎn)C.氣凝膠材料密度大于晶體的 D.兩種物質(zhì)中均有Si、O原子間的鍵【答案】C【解析】【詳解】A．是原子間通過共價(jià)鍵形成的晶體，屬于共價(jià)晶體，A正確；B．屬于共價(jià)晶體，具有較高的硬度和熔點(diǎn)，B正確；C．氣凝膠材料疏松多孔，密度小于晶體的，C錯(cuò)誤；D．兩種物質(zhì)中Si、O原子間均存在Si—O鍵，均有鍵，D正確；答案選C。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.1s電子云圖：B.HCl的電子式：C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】A【解析】【詳解】A．1s電子云為球形，A正確；B．HCl為共價(jià)化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C錯(cuò)誤；D．Fe是26號元素，F(xiàn)e原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，價(jià)層電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選A。3.鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A.放電時(shí)，PbO2作負(fù)極B.放電時(shí)，H+向負(fù)極方向移動(dòng)C.充電時(shí)，鉛蓄電池負(fù)極連接電源正極D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)Pb元素化合價(jià)變化，可知Pb作原電池的負(fù)極，PbO2作原電池的正極；充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，PbSO4被還原為Pb，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，PbSO4被氧化為PbO2，據(jù)此分析。【詳解】A．放電時(shí)，為原電池原理，PbO2發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故H+向正極方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，為電解池原理，鉛蓄電池負(fù)極應(yīng)連接電源負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，PbSO4失電子生成PbO2，電極反應(yīng)式正確，D項(xiàng)正確；答案選D。4.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，正確的是A.依據(jù)離子半徑：，可推斷結(jié)構(gòu)相似的晶體的熔點(diǎn)：NaBr>NaIB.依據(jù)元素的電負(fù)性：C<N<F，可推斷分子極性：C.依據(jù)分子中羥基的數(shù)目，可推斷在水中的溶解度大于葡萄糖的D.依據(jù)元素第一電離能：Mg>Al，可推斷單質(zhì)的還原性：Mg>Al【答案】A【解析】【詳解】A．的離子半徑小于，離子半徑越小，離子間靜電作用（庫侖力）越強(qiáng)，晶格能越大，熔點(diǎn)越高。NaBr與NaI同為離子晶體且結(jié)構(gòu)相似，因此NaBr的熔點(diǎn)應(yīng)高于NaI；推斷正確，A正確；B．CF4是正四面體結(jié)構(gòu)，極性鍵的矢量疊加后完全抵消，為非極性分子；NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，極性未完全抵消，為極性分子。因此CF4的極性應(yīng)小于NF3，推斷錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖分子含5個(gè)羥基，僅含1個(gè)羥基。羥基數(shù)目越多，與水形成氫鍵的能力越強(qiáng)，溶解度越高。因此的溶解度應(yīng)小于葡萄糖，推斷錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．第一電離能Mg＞Al，但金屬單質(zhì)的還原性Mg＞Al（金屬活動(dòng)性順序）。Mg的第一電離能大于Al是因?yàn)殒V的價(jià)電子排布式為不易失去電子，而Al的價(jià)電子排布式為，容易失去3p能級電子，因此不能直接通過第一電離能推斷單質(zhì)還原性，推斷錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選A。5.為研究濃硝酸與Cu的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A.滴入濃硝酸后，無需加熱即可反應(yīng)B.反應(yīng)開始后，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸具有氧化性C.反應(yīng)消耗0.05molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D.若將銅片換成鋁片，無明顯現(xiàn)象，說明還原性：Al<Cu【答案】D【解析】【詳解】A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅片接觸后，無需加熱即可發(fā)生反應(yīng)，方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正確；B．反應(yīng)開始后，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，HNO3中氮元素化合價(jià)降低，得到電子，說明濃硝酸具有氧化性，B正確；C．銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，消耗1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)反應(yīng)消耗0.05molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022，C正確；D．若將銅片換成鋁片，無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)槌叵落X在濃硝酸中發(fā)生鈍化，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，而不是因?yàn)檫€原性Al<Cu，實(shí)際上鋁的還原性比銅強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.室溫下測得0.1氨水的pH約為11：B.潛艇中用吸收并供氧：C.將通入溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀：D.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：【答案】D【解析】【詳解】A．氨水為弱堿，不能完全電離：，所以0.1氨水電離出的，pH約為11是可能的，A正確；B．可以與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)的方程式為：，B正確；C．具有弱氧化性，具有強(qiáng)還原性，二者接觸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S：，C正確；D．淀粉是遇到碘單質(zhì)才能變藍(lán)，則濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)說明生成了單質(zhì)碘：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7.下列關(guān)于和兩種溶液的說法不正確的是A.和溶液均呈酸性B.保存時(shí)均需加入少量鐵粉C.可利用與銅粉的反應(yīng)比較、的氧化性強(qiáng)弱D.分別加入NaOH溶液，久置后均能觀察到紅褐色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．FeCl3和FeCl2均為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+和Fe3+水解生成H+，溶液均呈酸性，A正確；B．保存FeCl2溶液需加入鐵粉(防止Fe2+被氧化)，但FeCl3溶液若加鐵粉，F(xiàn)e3+會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe2+(如2Fe3++Fe=3Fe2+)，反而污染溶液，B不正確；C．Fe3+可與Cu反應(yīng)(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)，而Fe2+無法氧化Cu，說明Fe3+氧化性強(qiáng)于Fe2+，C正確；D．FeCl3與NaOH直接生成紅褐色Fe(OH)3；FeCl2首先生成白色Fe(OH)2，但在空氣中氧化為Fe(OH)3(最終紅褐色)，D正確；故選B。8.苯的硝化反應(yīng)的部分過程如下圖。若用氘代苯（）進(jìn)行該反應(yīng)（反應(yīng)過程不變），反應(yīng)速率無明顯變化。下列說法不正確的是已知：C-D鍵能大于C-H鍵能。A.可用質(zhì)譜法區(qū)分苯和氘代苯B.硝基苯的核磁共振氫譜中有3組峰C.用氘代苯進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，ⅰ中有C-D鍵的斷裂與形成D.圖示過程的反應(yīng)速率主要由ⅰ決定【答案】C【解析】【詳解】A．苯和氘代苯相對分子質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；B．硝基苯有三種等效氫，核磁共振氫譜中有3組峰，B正確；C．用氘代苯進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，ⅰ中無C-D鍵的斷裂與形成，C錯(cuò)誤；D．C-D鍵能大于C-H鍵能，而反應(yīng)速率無明顯變化，說明?、〔皇菦Q速步驟，故過程的反應(yīng)速率主要由ⅰ決定，D正確；故選C。9.利用下圖裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象能證明結(jié)論的是選項(xiàng)a中試劑b中試劑及現(xiàn)象結(jié)論裝置A電石（含CaS雜質(zhì)，易水解）與飽和食鹽水酸性溶液褪色a中反應(yīng)生成B苯、液溴和鐵粉的混合物溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀a中反應(yīng)生成HBrC固體與稀硫酸苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁的酸性強(qiáng)于苯酚的DNaClO固體與濃鹽酸滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．電石(主要成分是CaC2)和飽和NaCl溶液反應(yīng)生成乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，產(chǎn)生的乙炔中還混有還原性雜質(zhì)氣體硫化氫等，也能使酸性溶液褪色，故不能得出該反應(yīng)生成了乙炔，A錯(cuò)誤；B．液溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴蒸汽遇水會(huì)生成HBr，也能與溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，因此無法證明該反應(yīng)生成了HBr，B錯(cuò)誤；C．固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，氣體進(jìn)入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說明生成了溶解度小的苯酚，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，酸性：＞苯酚，C正確；D．NaClO固體與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，氯氣不具有漂白性，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C。10.為研究水垢中的去除，稱量0.5g于燒杯中，加入100mL蒸餾水，持續(xù)攪拌并用傳感器監(jiān)測溶液中的變化。18s時(shí)滴入3滴飽和溶液，55s時(shí)繼續(xù)滴加飽和溶液（忽略對溶液體積的影響），數(shù)據(jù)如圖。下列說法正確的是A.BC段下降，是因?yàn)槠胶饽嫦蛞苿?dòng)B.由CD段推測，加入的未完全溶解C.不同時(shí)刻溶液中大小排序：D>B>CD.A到F的過程中，消耗約為mol【答案】B【解析】【分析】A到B存在CaSO4的沉淀溶解平衡，B點(diǎn)加入Na2CO3溶液，Ca2+與生成更難溶的CaCO3，Ca2+濃度減小，C點(diǎn)時(shí)CaSO4繼續(xù)溶解，Ca2+濃度又增大，D到E重新達(dá)到沉淀溶解平衡，E點(diǎn)之后繼續(xù)加入飽和Na2CO3，Ca2+幾乎全部轉(zhuǎn)化為CaCO3?！驹斀狻緼．BC段下降，是因?yàn)镃a2+與生成更難溶的CaCO3，使Ca2+濃度減小，A錯(cuò)誤；B．由CD段Ca2+濃度升高，說明加入未完全溶解，繼續(xù)溶解使Ca2+濃度增大，B正確；C．B到C的過程Ca2+與結(jié)合，促進(jìn)CaSO4的溶解，C點(diǎn)大于B點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．A到F溶液中Ca2+幾乎為0，說明CaSO4全部轉(zhuǎn)化為了CaCO3，加入的的物質(zhì)的量應(yīng)該大于mol，D錯(cuò)誤；答案選B。11.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液主要發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)也會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖。下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的B.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液的反應(yīng)需加熱，目的是提高反應(yīng)速率C.無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度，均有利于的生成D.若將溶劑乙醇換成水，兩種產(chǎn)物的比例不發(fā)生改變【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①的活化能是，反應(yīng)②的活化能是，活化能：反應(yīng)①＜反應(yīng)②，A錯(cuò)誤；B．加熱使普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，有效碰撞次數(shù)增加，故加熱的目的是提高反應(yīng)速率，B正確；C．從穩(wěn)定性角度看，乙醇的能量更低，乙醇是優(yōu)勢產(chǎn)物；從反應(yīng)速率角度看，生成乙烯的活化能更低，乙烯是優(yōu)勢產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．若將溶劑乙醇換成水，主要發(fā)生的是水解反應(yīng)，乙醇的比例會(huì)增加，D錯(cuò)誤；故選B。12.利用和NADH可將2-丁醇催化轉(zhuǎn)化為丙酸甲酯，相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列說法不正確的是A.①中，1mol2-丁醇轉(zhuǎn)化為2-丁酮，轉(zhuǎn)移2mol電子B.①中，轉(zhuǎn)化為NADH，部分碳原子的雜化方式改變C.②中，2-丁酮和NADH均發(fā)生氧化反應(yīng)D.每合成1mol丙酸甲酯，理論上須投入1mol【答案】D【解析】【詳解】A．①中，+2H+，因此1mol2-丁醇轉(zhuǎn)化為2-丁酮，轉(zhuǎn)移2mol電子，A正確；B．①中，轉(zhuǎn)化為NADH，中帶*符號的碳原子的雜化方式由sp2轉(zhuǎn)化為sp3，B正確；C．②中，2-丁酮得到氧原子，NADH失去氫原子，因此2-丁酮和NADH均發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)不變，作催化劑，因此其質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤；故選D。13.以CO、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下。①②反應(yīng)時(shí)間等其他條件相同時(shí)，按充入原料氣，不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性如下圖。已知：產(chǎn)物A的選擇性下列說法不正確的是A.選擇性提高可能是由溫度對反應(yīng)速率的影響導(dǎo)致的B.根據(jù)溫度升高時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，可推斷C.相較于230℃，270℃時(shí)單位時(shí)間內(nèi)能合成更多的D.除反應(yīng)②外，體系中還存在其他副反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】由圖可知，隨溫度升高，選擇性減小，故反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故選擇性提高可能是由于溫度升高達(dá)到催化劑適宜溫度，提高了化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)致，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，，B錯(cuò)誤；C．相較于230℃，270℃時(shí)溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率增加，單位時(shí)間內(nèi)能合成更多的，C正確；D．和的選擇性和在減少，而CO的轉(zhuǎn)化率在增加，故除反應(yīng)②外，體系中還存在其他副反應(yīng)，D正確；故選B。14.小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究溶液與S的反應(yīng)。資料ⅰ.溶液中與S反應(yīng)可能得到、或資料ⅱ.不與6鹽酸反應(yīng)，和在6鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)推測，下列說法不正確的是A.無色溶液a中不含或B.固體b和c均為C.銀元素的價(jià)態(tài)不變，推測對S的氧化還原反應(yīng)無影響D.若增大溶液濃度和硫粉的用量，固體b中可能混有【答案】C【解析】【分析】與S反應(yīng)可能生成、或，過濾，濾液中加入KMnO4驗(yàn)證是否存在+4價(jià)S，濾渣可能為、或，加入鹽酸，過濾，有沉淀則存在則，濾液體加入氯化鋇和過氧化氫，驗(yàn)證是否存在或，若存在則有白色沉淀，據(jù)此分析；【詳解】A．無色溶液a加入KMnO4依然為紫紅色，可知不存在還原性離子，故不含或，A正確；B．不與6鹽酸反應(yīng)，固體b加6鹽酸過濾得固體c，為，濾液加氯化鋇和過氧化氫，無現(xiàn)象，說明無和，故固體b為，B正確；C．與的親和力較高結(jié)合生成反應(yīng)趨向生成穩(wěn)定硫化物，對S的氧化還原反應(yīng)有影響，C錯(cuò)誤；D．若增大溶液濃度和硫粉的用量，則溶液中的硝酸根和氫離子可以氧化S生成，固體b中可能混有，D正確；故選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.我國科學(xué)家在中國空間站首次實(shí)現(xiàn)了銦硒半導(dǎo)體的微重力培養(yǎng)，銦（In）和硒（Se）的單質(zhì)是制備銦硒半導(dǎo)體的重要原料。（1）主族元素In原子序數(shù)為49，其位于元素周期表的__________區(qū)。（2）粗硒中主要含碲（Te）單質(zhì)等雜質(zhì)。硒與碲同主族，可用氣態(tài)氫化物熱解法制備少量的高純硒，流程如下圖。結(jié)合元素周期律解釋該法能分離硒和碲的原因：__________。（3）氧化揮發(fā)法是制備高純硒的另一種方法。粗硒經(jīng)高溫氧化后產(chǎn)生蒸氣，冷凝后溶于水形成溶液，除雜后向溶液中通入可獲得高純硒。①已知分子中含兩個(gè)羥基，中Se的雜化方式為__________。②向溶液中通入時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）一種銦硒半導(dǎo)體晶體的晶胞如圖，晶胞底面邊長為apm，高為cpm。①該晶體的化學(xué)式為__________。②阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為__________。（已知：）【答案】（1）p（2）Se與Te同主族，非金屬性Se>Te，Se更易與生成氣態(tài)氫化物，從而與Te分離（3）①.②.（4）①.②.【解析】【小問1詳解】主族元素In原子序數(shù)為49，電子排布式：，其位于元素周期表的p區(qū)；【小問2詳解】硒與碲同主族，可用氣態(tài)氫化物熱解法制備少量的高純硒，Se與Te同主族，非金屬性Se>Te，Se更易與生成氣態(tài)氫化物，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)物質(zhì)，從而與Te分離；【小問3詳解】①H2SeO3中心Se原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，中心原子雜化類型是sp3雜化；②溶液除雜后向溶液中通入可獲得高純硒和硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問4詳解】①根據(jù)結(jié)構(gòu)得到該晶胞中，In有個(gè)，Se有，因此該化合物的化學(xué)式為；②晶體的密度為。16.高鐵酸鉀（）是一種高效凈水劑，可采用不同的方法制備。（1）可以去除水中、等物質(zhì)，同時(shí)生成紅褐色膠體。凈水過程中利用的的性質(zhì)是__________。（2）方法一：化學(xué)氧化法制備固體。已知：僅在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定存在。①制粗品：向飽和KOH和KClO混合溶液中滴加溶液并不斷攪拌，析出沉淀，過濾所得固體為粗品。生成反應(yīng)的離子方程式為__________。②重結(jié)晶：將粗品溶于稀KOH溶液，過濾，隨后向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，冰水浴冷卻，過濾、洗滌、干燥后得到。ⅰ.重結(jié)晶時(shí)，第一次過濾后濾渣的主要成分是__________。ⅱ.向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液的目的是__________。（3）方法二：電解法制備溶液，其裝置示意圖如圖。①陽極生成的電極反應(yīng)式為__________。②若不使用陽離子交換膜會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，可能的原因是__________。③電解一段時(shí)間后，陰極、陽極分別產(chǎn)生氣體8.96L、1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則理論上生成的物質(zhì)的量為__________。【答案】（1）氧化性（2）①.②.③.增大濃度，促進(jìn)析出；維持的穩(wěn)定（3）①.②.陽極產(chǎn)生的可能擴(kuò)散至陰極被還原，造成損失（或遷移至陽極放電，發(fā)生副反應(yīng)）③.0.1mol【解析】【小問1詳解】中Fe元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能氧化水中的、等物質(zhì)；其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成紅褐色的Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以凈水過程中利用了的強(qiáng)氧化性和Fe(OH)3膠體的吸附性；【小問2詳解】①在堿性條件下將氧化為，被還原為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：；②將粗品溶于稀KOH溶液，溶解，而未反應(yīng)完的轉(zhuǎn)化沉淀，所以第一次過濾后濾渣的主要成分是不溶性雜質(zhì)；向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，增大了的濃度，根據(jù)沉淀溶解平衡，會(huì)使的平衡向左移動(dòng)，從而析出晶體，維持的穩(wěn)定；【小問3詳解】①陽極上Fe失去電子生成，在堿性條件下，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，電極反應(yīng)式為：；②陽極產(chǎn)生的可能擴(kuò)散至陰極被還原，造成損失或若不使用陽離子交換膜，陰極產(chǎn)生的遷移至陽極放電，發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)率降低；③陰極反應(yīng)為，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol；陽極產(chǎn)生氣體的反應(yīng)：，，轉(zhuǎn)移電子為，陽極還發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)得失電子守恒可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為，生成的物質(zhì)的量為0.1mol。17.我國科研團(tuán)隊(duì)提出了一種新型開環(huán)聚合方法，該方法可以獲得序列結(jié)構(gòu)可控的高分子。聚合時(shí)所用大環(huán)單體M的一種合成路線如下。已知：EDC是一種脫水劑。（1）A遇FeCl3溶液顯紫色，A→B的化學(xué)方程式為__________。（2）D中含有兩個(gè)六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）E→G的目的__________（“是”或“不是”）保護(hù)官能團(tuán)。（4）G→I的反應(yīng)過程中同時(shí)還會(huì)生成。試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）I→M的過程中，形成了一個(gè)14元環(huán)。參與反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為__________。（6）P0和M可發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)的具體過程如下：Pn的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（7）將路線中的試劑X替換為其他類似物X*，最終可得到不同結(jié)構(gòu)的高分子*。若要合成，所需試劑X*可以是__________（填序號）。a．b．和的混合物【答案】（1）（2）（3）不是（4）（5）羧基、羥基（6）（7）a【解析】【分析】由圖可知，E→G的過程為E與反應(yīng)，在EDC作用下脫水生成G，由此可逆推出E為，D→E的過程為酯在酸性條件下的水解過程，結(jié)合D的分子式及題中D含兩個(gè)六元環(huán)的信息，可知D為，對比B、D分子式及B→D的過程，可知B為，由A→B的反應(yīng)條件可知，A→B發(fā)生了苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，則A為。由G→I的過程中同時(shí)還會(huì)生成，可知G與試劑X發(fā)生取代反應(yīng)，從而可推測出試劑X的結(jié)構(gòu)。由I→M的反應(yīng)條件及I、M的分子式，可知I→M的過程為I發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)過程，據(jù)此分析。【小問1詳解】由A遇FeCl3溶液顯紫色，可知A分子中含有酚羥基，根據(jù)分析可知A為。A→B為苯環(huán)上的H原子被-NO2取代的過程，化學(xué)方程式為：。答案為：；【小問2詳解】由分析可知，D為。答案為：；【小問3詳解】若官能團(tuán)開始有，中間過程發(fā)生了反應(yīng)，后面又復(fù)原，則讓其發(fā)生反應(yīng)的過程即為官能團(tuán)被保護(hù)的過程。E中羧基在后續(xù)反應(yīng)中未復(fù)原，則E→G的目的不是保護(hù)官能團(tuán)，答案為：不是；【小問4詳解】由分析可知，G與試劑X發(fā)生取代反應(yīng)生成I和，則可知試劑X為。答案為：；【小問5詳解】I→M的過程為I發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，I分子中苯環(huán)上的羥基與鄰位取代基上的羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，參與反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為：羥基、羧基；答案為：羧基、羥基；【小問6詳解】由P?(長鏈伯胺)與M開環(huán)縮合生成nD和P?的示意圖可知，高分子主鏈?zhǔn)侵貜?fù)的酰胺鍵骨架(－NH－CO－…)。P0分子中氨基氫原子被重復(fù)的酰胺鍵骨架取代，則Pn為。答案為：；【小問7詳解】若想合成給定的高分子P?*，則需要將圖中試劑X替換為能帶來所需側(cè)鏈或主鏈結(jié)構(gòu)的X*。對照選項(xiàng)可知應(yīng)選(a)(即)。答案為：a。18.從錫冶煉煙塵（含、ZnO、CdO、SnS及少量、）中脫除砷，并分離回收錫、鋅、鎘的部分工藝流程如下圖。已知：ⅰ.難溶于水和稀酸；酸濃度越高，溶解得越多。ⅱ.、均為弱酸，難溶于水。（1）酸性條件下，SnS易被氧化為。反應(yīng)分兩步：ⅰ.；ⅱ.__________。（2）浸出液中含有、、、、、等微粒。硫酸濃度、浸出時(shí)間等條件不變時(shí)，反應(yīng)溫度對煙塵中錫、鋅、鎘浸出率的影響如下圖。①酸浸過程中鐵元素被還原，還原劑是__________。②升高溫度有利于減少浸出液中錫元素的殘留。反應(yīng)溫度升高，錫浸出率下降的可能原因有__________（寫出兩條）。（3）向浸出液中加入溶液，隨后用CaO調(diào)pH至4～6，產(chǎn)生富砷渣（主要含）。該種脫砷方法稱為沉淀法。①加入溶液的目的是__________。②從平衡角度解釋脫除砷時(shí)pH不宜過高的原因：__________。③若將煙塵中的砷充分轉(zhuǎn)化為沉淀脫除，煙塵成分應(yīng)滿足的條件是__________。（4）置換時(shí)，先加入接近理論投加量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液2中加入少量鋅粉。這樣操作的目的有__________（寫出兩條）?！敬鸢浮浚?）（2）①.（SnS或其他合理答案）②.溫度升高，被氧化為的速率加快；ZnO、CdO與酸反應(yīng)的速率加快，使相同時(shí)間內(nèi)剩余酸濃度減小，使的溶解度降低（3）①.將氧化為，將氧化為，并在調(diào)pH后與形成沉淀②.pH過高會(huì)產(chǎn)生沉淀，降低，正向移動(dòng)，As去除率下降③.（4）避免鋅粉過量，影響海綿鎘的純度；除去濾液中的，避免污染或減少濾液中的雜質(zhì)【解析】【分析】從錫冶煉煙塵（含、ZnO、CdO、SnS及少量、）中脫除砷，并分離回收錫、鋅、鎘的部分工藝流程為：將錫冶煉煙塵加入稀進(jìn)行酸浸，除難溶過濾以濾渣分離，其余全部溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)離子過濾得到浸出液含：、、、和、等微粒，在浸出液加入溶液氧化為，再加入CaO調(diào)pH至4～6，過濾得到產(chǎn)生富砷渣：和濾液1，最后加入鋅粉進(jìn)行置換后過濾得到海綿鎘和濾液2，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】酸性條件下，SnS易被氧化為，根據(jù)第ⅰ步反應(yīng)和被氧化為的目的，則第ⅱ步的反應(yīng)方程式為：。【小問2詳解】①在酸浸中，雜質(zhì)最終被還原為，則將還原為的物質(zhì)結(jié)合元素組成應(yīng)該為SnS在酸性中生成的還原性氣體；②根據(jù)反應(yīng)溫度對煙塵中錫、鋅、鎘浸出率圖可知，溫度越高，錫元素的浸出率越低，即固體殘留越多，其原因可能為：溫度升高，被氧化為的速率加快；溫度升高，ZnO、CdO與酸反應(yīng)的速率加快，使相同時(shí)間內(nèi)剩余酸濃度減小，使的溶解度降低?！拘?詳解】向浸出液中加入溶液，隨后用CaO調(diào)pH至4～6，產(chǎn)生富砷渣（主要含）；①原浸出液中為和，形成后Fe元素變?yōu)閮r(jià)，As元素由的價(jià)變?yōu)榈膬r(jià)，則加入溶液的主要目的是：將氧化為，將氧化為，并在調(diào)pH后與形成沉淀；②除砷時(shí)要用CaO調(diào)pH至4～6，pH如果過高則會(huì)出現(xiàn)轉(zhuǎn)化為沉淀，使降低，導(dǎo)致正向移動(dòng)，使As去除率下降；③若將煙塵中的砷充分轉(zhuǎn)化為沉淀脫除，根據(jù)中可知，但要保證砷充分除去，則Fe元素需要適當(dāng)過量，最后得到煙塵中。小問4詳解】先加入接近理論投加量的鋅粉的目的是防止過量的鋅粉過濾后混在海綿鎘中影響海綿鎘的純度；充分反