云南省普洱市墨江第二中學2025屆高二下化學期末學業(yè)水平測試試題含解析

云南省普洱市墨江第二中學2025屆高二下化學期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類A．A B．B C．C D．D2、為了體育大型比賽的公平和發(fā)揚積極向上健康精神，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構分別為：則關于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰B．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應C．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面3、下列關于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質(zhì)的說法中正確的是A．只有酸性，沒有堿性 B．只有堿性，沒有酸性C．既有酸性，又有堿性 D．既沒有酸性，又沒有堿性4、下列有關實驗的敘述完全正確的是()選項實驗操作實驗目的A．用玻璃棒蘸飽和氯水點在置于玻璃片的精密pH試紙上，稍后與標準比色卡對照測定氯水的pHB．將苯、溴水、溴化鐵混合置于一潔凈的試管中制備溴苯C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無色下層有顏色萃取碘水中的I2D．向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制銀氨溶液，并水浴加熱檢驗蔗糖是否水解A．A B．B C．C D．D5、有關下圖及實驗的描述正確的是A．用裝置甲量取15.00mL的NaOH溶液B．用裝置乙制備Cl2C．裝置丙中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．用裝置丁電解精煉鋁6、下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)△H=－11036kJ·mol－17、有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B，如圖所示，下列說法不正確的是A．A的分子式是C11H14O2B．B中含有3種以上官能團C．B能發(fā)生銀鏡反應和水解反應D．用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A8、原電池的能量轉(zhuǎn)化屬于（）A．電能轉(zhuǎn)化為化學能B．化學能轉(zhuǎn)化為化學能C．化學能轉(zhuǎn)化為電能D．電能轉(zhuǎn)化為機械能9、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NAB．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NAC．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAD．向足量水中通入1mol氯氣，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA10、向體積為V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入體積為V2的0.1mol/LKOH溶液，下列關系不正確的是（）A．V2=0時：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)B．V1>V2時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)C．V1=V2時：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）D．V1<V2時：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)11、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體12、可逆反應A(s)+B(A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強減小B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時，升高溫度D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)13、關于分散系，下列敘述中不正確的是（）A．按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有9種組合方式B．當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，分散系可分為溶液、膠體、濁液C．溶液是穩(wěn)定的分散系，放置后不會生成沉淀；而膠體是不穩(wěn)定的分散系，放置會生成沉淀D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮“通路”14、已知某有機物的結(jié)構簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發(fā)生

()①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生15、鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構如圖所示，有關說法不正確的是A．該晶體屬于離子晶體B．晶體的化學式為Ba2O2C．該晶體晶胞結(jié)構與NaCl相似D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個16、在一密閉容器中充入1molH2和1molBr2，在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，達到化學平衡狀態(tài)后進行如下操作，有關敘述錯誤的是A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應速率增大，平衡正向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質(zhì)的濃度，化學反應速率不變，平衡不移動C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應物濃度下降，化學反應速率減慢，平衡逆向移動D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C2H4)是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X為鹵原子，R為取代基）回答下列問題：（1）反應①的反應條件是_______；⑥的反應類型是_____。（2）B的名稱為_______________________________；（3）由C制取D的化學方程式為__________。（4）肉桂酸的同分異構體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。請寫出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構簡式：________。（5）已知由A制備B的合成路線如下（其中部分反應條件已省略）：CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應方程式為______________，Z的結(jié)構簡式為_______________。18、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）G的結(jié)構簡式為_________。（2）指出下列反應的反應類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。（3）寫出下列反應的化學方程式D生成E的化學方程式：___________________________________________________。A生成B的化學方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學方程式：___________________________________________________。19、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產(chǎn)物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以20、某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。21、半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療，下圖所示是其多條合成路線中的一條：完成下列填空：（1）反應①的反應類型是___________，反應⑤的試劑及反應條件是___________。（2）寫出結(jié)構簡式：A___________；B___________。（3）寫出反應⑦的化學方程式_______________________________________________。（4）寫出反應③和④中生成的相同產(chǎn)物的化學式_________。反應⑤和⑦的目的是______________。（5）化合物消去HCl后的產(chǎn)物記為F，寫出兩種F的能發(fā)生銀鏡反應、且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結(jié)構簡式_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.可能受到Ag+影響，生成AgCl沉淀，應該是先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，A錯誤；B.加入KSCN之后，溶液不變紅色，是因為沒有Fe3+，加入氯水之后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，可以使含有SCN-的溶液變紅，B正確；C.能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是SO2，還可能是其他氣體比如氯氣，C錯誤；D.能發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基，即只能說明該物質(zhì)含有醛基，不能說明該物質(zhì)就是醛類，比如甲酸或甲酸酯等，D錯誤；故合理選項為B。2、C【解析】

A.由利尿酸的結(jié)構簡式可知：利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基三種，7種不同類型的氫原子，在核磁共振氫譜上共有七個峰，故A錯誤；B.利尿酸最多能和含5molNaOH的溶液反應，興奮劑X最多能和含5molNaOH的溶液反應，故B錯誤；C.興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生反應，所以1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2，故C正確；D．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯誤；故答案為C。3、C【解析】

甘氨酸含有氨基，能夠結(jié)合H+，表現(xiàn)出堿性，還含有羧基，能夠電離產(chǎn)生H+，與堿發(fā)生中和反應，因此又表現(xiàn)出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有堿性，答案選C。4、C【解析】

A．飽和氯水有漂白性，pH試紙滴加飽和氯水先變色后褪色，則無法用pH試紙飽和氯水的pH值，故A錯誤；B．苯和液溴在催化劑溴化鐵的作用下發(fā)生取代反應生成溴苯，故B錯誤；C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現(xiàn)分層，上層接近無色下層有顏色，則可用CCl4萃取碘水中的I2，故C正確；D．檢驗蔗糖是否水解，需要先滴加NaOH溶液中和起催化作用的硫酸后，再滴加銀氨溶液并加熱，看是否有銀鏡生成，故D錯誤；故答案為C。5、C【解析】

A．NaOH與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選圖中酸式滴定管，應選堿式滴定管盛放，故A錯誤；B．氯氣的密度比空氣的密度大，應選向下排空氣法收集，收集裝置中應該長進短出，故B錯誤；C．X若為CCl4，可隔絕氣體與水接觸，防止倒吸，故C正確；D．電解精煉鋁，電解質(zhì)應為熔融鋁鹽，若為溶液，陰極上氫離子放電，不能析出鋁，故D錯誤；故選C。6、A【解析】

燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時釋放的熱量?！驹斀狻緼.S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ·mol－1，符合題意，A正確；B.CO(g)不是穩(wěn)定的氧化物，與題意不符，B錯誤；C.H2O(l)為穩(wěn)定氧化物，與題意不符，C錯誤；D.C8H18(l)的物質(zhì)的量為2mol，與題意不符，D錯誤；答案為A。穩(wěn)定的氧化物中，S生成二氧化硫氣體，C生成二氧化碳氣體，H生成的為液態(tài)的水。7、C【解析】

A．由結(jié)構簡式得A的分子式為：C11H14O2，故A正確；B．B中含羰基、-CHO及碳碳雙鍵、醚鍵，含4種官能團，故B正確；C．B中含-CHO，能發(fā)生銀鏡反應，B中不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D．A中含酚-OH，A遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應，用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A，故D正確；故選C。本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，把握有機物的官能團、性質(zhì)、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意酚、醛的性質(zhì)，易錯點B，官能團識別時，要將官能團全部找出。8、C【解析】分析：原電池是一種把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此分析。詳解：原電池是一種把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池工作時，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，答案選C。點睛：本題考查常見能量的轉(zhuǎn)化形式，原電池是一種把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，需要注意實際上轉(zhuǎn)化率不是百分百。9、A【解析】A．每個H2和D2均含有2個質(zhì)子，標準狀況下11.2LH2和D2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，所含的質(zhì)子數(shù)為NA，故A正確；B．CO32-的水解使溶液中陰離子總數(shù)增加，則1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.5NA，故B錯誤；C．質(zhì)量相等的乙烯和丙烯含碳碳雙鍵的數(shù)目不等，則混合氣體所含有的碳碳雙鍵數(shù)不確定，故C錯誤；D．氯氣與水的反應為可逆反應，向足量水中通入1mol氯氣，氯氣不可能完全轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，故B錯誤；答案為A。點睛：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；選項B為易錯點，注意CO32-的水解使溶液中陰離子數(shù)目增加；難點為D，要結(jié)合可逆反應的限度去判斷；解答此類試題時，要注意阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：如物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況等。10、D【解析】A項，V2=0時：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，又因為水電離很微弱，所以c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)，A正確；B項，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1V1，n(K+)=0.1V2，混合溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1V1÷（V1+V2），c(K+)=0.1V2÷（V1+V2），因為V1>V2，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)，故B正確；C項，V1=V2時相當于CH3COOK溶液，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，所以c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-），C正確；D項，V1<V2時，c(K+)>c(CH3COO-)，故D錯誤。11、B【解析】

A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，A錯誤；B．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深，B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，C錯誤；D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，酚酞溶液不變深，D錯誤。答案選B?！军c晴】解答時注意兩點，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動的方向。12、A【解析】A.該反應為氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；C.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D.

A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；本題選A。點睛：能使B轉(zhuǎn)化率提高，應使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答。13、C【解析】

A項，按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可由9種組合方式，A項正確；B項，當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，分散質(zhì)粒子小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子介于1nm~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子大于100nm的為濁液，B項正確；C項，膠體中膠粒帶同種電荷，互相排斥，也是較穩(wěn)定的分散系，放置不會生成沉淀，只有在一定的條件下，例如加熱、加電解質(zhì)等情況下才可發(fā)生聚沉，C項錯誤；D項，膠體中膠體粒子對光有散射作用，可以產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，D項正確；故答案為C。14、A【解析】

根據(jù)有機物的結(jié)構簡式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質(zhì)。【詳解】根據(jù)有機物的結(jié)構簡式可知，分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應、加聚反應，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應，故選A。本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，準確判斷出分子中含有的官能團，結(jié)合官能團的結(jié)構和性質(zhì)分析是解答關鍵。15、B【解析】

A、Ba是活潑金屬，O是活潑非金屬形成是離子化合物，A正確；B、根據(jù)Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的個數(shù)為8×+6×=4，O個數(shù)為12×+1=4，所以Ba與O的個數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO，B錯誤；C、NaCl晶胞也是該結(jié)構，C正確；D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點和面心位置，每個晶胞中含有3×個，每個頂點為8個晶胞共有，則共有8×3×=12個，D正確；故選B。16、C【解析】

A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應速率增大，平衡正向移動，但為增肌溴的量，導致H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低，A正確；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質(zhì)的濃度，各反應量的化學反應速率不變，平衡不移動，B正確；C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，反應體積增大，導致反應物濃度下降，化學反應速率減慢，但平衡不移動，C錯誤；D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動，但H2濃度不變，最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣，D正確；答案為C反應中，左右兩邊氣體的計量數(shù)相同時，改變壓強化學平衡不移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸、加熱取代反應乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解析】

由C與F發(fā)生題干信息反應，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳雙鍵，因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反應，C為CH2=CHCOOH，根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3，C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，D發(fā)生加聚反應生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH發(fā)生加成反應生成苯，苯發(fā)生取代反應生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）與F（氯苯）發(fā)生題干信息反應，生成肉桂酸，據(jù)此分析問題?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，反應①為醇的消去反應，反應條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應為CH2=CHCOOH++HCl，因此反應類型是取代反應；答案：濃硫酸、加熱取代反應（2）B為，名稱為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸；答案：乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸（3）由C制取D發(fā)生的是酯化反應，化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分異構體中能同時滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明兩個取代基應該處于對位，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基。符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構簡式為、；答案：、(寫一種即可)（5）根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O，才可以與HCN反應，增加碳原子數(shù)，因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應生成X（乙醇），乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛（Y），反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛與HCN發(fā)生加成反應Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性條件下與水反應生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN18、取代反應加成反應【解析】

C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為。【詳解】（1）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學方程式為：苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【解析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中?；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇，將產(chǎn)物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內(nèi)。試管與石棉網(wǎng)直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。A.使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應時間，反應未達平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。20、②④Ⅱ品紅溶液檢驗SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀?！驹斀狻浚?）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明黑色物質(zhì)具有強吸附性；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因為二氧化硫