中考化學(xué) 質(zhì)量守恒定律分析VIP

中考化學(xué)質(zhì)量守恒定律分析1.質(zhì)量守恒定律：定律：無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。這個規(guī)律就叫做【定律理解注意點(diǎn)】①質(zhì)量守恒定律適用對象為：②“質(zhì)量守恒”而不是“體積守恒、分子數(shù)等守恒”【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成，一定要在中實(shí)驗(yàn)2.理解質(zhì)量守恒定律的微觀原因：（1）化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)就是的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不會發(fā)生改變的量有：①②③④⑤⑥；一定會改變的是3.解題方法（1）未知量計算①質(zhì)量差法：反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化之和為0例：若反應(yīng)中A減少10g，B增加5g，則C的質(zhì)量變化變化為?m=-10g+5g+?m（C）=0②守恒法：反應(yīng)前參加反應(yīng)的總質(zhì)量等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量和例：14g的碳與32g的氧氣完全反應(yīng)生成多少二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式可知僅有12g的碳參與反應(yīng)，所以二氧化碳的質(zhì)量為12+32g=44g（2）反應(yīng)物與生成物的判斷質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量不變的可能為催化劑或是不參加反應(yīng)的（3）反應(yīng)類型的判斷分解反應(yīng)：只有一種物質(zhì)質(zhì)量減少，多種物質(zhì)質(zhì)量增加化合反應(yīng)：多種物質(zhì)質(zhì)量減少，一種物質(zhì)質(zhì)量增加（4）物質(zhì)類別的判斷化合反應(yīng)的生成物一定是化合物，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物題型01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍1．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(

)A.100g干冰(固態(tài)CO2)升華成100g氣體

B.1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水

C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，固體的質(zhì)量增加

D.一定條件下，C和O題型02判斷物質(zhì)及元素組成2．（24-25九年級上·江蘇鎮(zhèn)江·階段檢測）某純凈物在足量氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水。下列對該純凈物組中，說法正確的是A．由碳、氫、氧三種元素組B．由碳、氧兩種元素組成C．由碳、氫兩種元素組成D．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素3.已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是A．只含有碳、氫元素B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素題型03根據(jù)化學(xué)方程式判斷化學(xué)式4.（24-25九年級上·江蘇揚(yáng)州·階段檢測）二氧化氯（）是消毒劑，可用氯酸鈉（）和鹽酸反應(yīng)制得二氧化氯，化學(xué)方程式，請推斷X的化學(xué)式為A．HClO B．NaOH C． D．題型04根據(jù)質(zhì)量比求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與質(zhì)量5．化學(xué)方程式：A+3B2=2C+3D，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為23g，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為48g，生成D的質(zhì)量為27g，C的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對原子質(zhì)量為A．12 B．16 C．24 D．326.在化學(xué)反應(yīng)中，已知與恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則D的相對分子質(zhì)量為（）A．9 B．12 C．18 D．36題型05用質(zhì)量守恒定律的微觀解釋7．（2025·江蘇常州·一模）半水煤氣在銅作催化劑和一定條件下能實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，有關(guān)說法錯誤的是A．從表示方法看：B．從能量轉(zhuǎn)化看：該反應(yīng)將氫能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．從反應(yīng)價值看：該反應(yīng)能獲取最清潔的能源D．從守恒關(guān)系看：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變8.（24-25九年級上·江蘇南通·階段檢測）如圖是過氧化氫分解的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．由圖可知所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變C．該反應(yīng)說明分子在化學(xué)變化中可以再分D．過氧化氫分子能保持過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)題型06密閉容器中圖標(biāo)信息的相關(guān)計算9．（2022·江蘇揚(yáng)州·中考真題）將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個數(shù)比為1：3C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：110.（23-24九年級上·江蘇南通·階段檢測）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是A．丁為化合物B．x的值是31C．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7∶22D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7∶411.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g未測32112A．物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15gC．反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6∶5 D．物質(zhì)Y一定是單質(zhì)1.（23-24九年級上·江蘇蘇州·階段檢測）下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是A．鎂條在空氣中燃燒后，得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量增加了B．2g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)生成10g水C．碳酸氫銨受熱分解后，固體質(zhì)量減少了D．某物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B．C． D．3.（2024·吉林長春·一模）從宏觀-微觀-符號相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種科學(xué)思維。如圖是工業(yè)在一定條件下合成氨氣的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)前后元素種類不變B．丙中氮元素的化合價為-3C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比5：34.（24-25九年級上·江蘇南通·期末）由CH4制備合成氣(CO、H2)，再由合成氣制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．相同個數(shù)的CH4和CO2所含碳原子數(shù)：CH4比CO2多B．等質(zhì)量的CO2與CH3OH所含碳原子的質(zhì)量：CO2大于CH3OHC．制備合成氣時，若生成28gCO，則同時生成4gH2D．理論上通過上述三步轉(zhuǎn)化，16gCH4可制備32gCH3OH5.（24-25九年級上·江蘇南通·期末）學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究金屬的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿O2的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，生成一種黑色固體實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將一定量鐵粉放入Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將質(zhì)量為m1的銅絲在空氣中加熱后變黑，再伸入稀硫酸中，銅絲又變得光亮，溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)Ⅳ：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中銅絲從溶液中取出，洗滌、干燥、稱量，銅絲質(zhì)量為m2下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)I中黑色固體為氧化鐵B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中濾渣的成分為Zn、Fe、AgC．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可推知：銅絲表面的黑色物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中銅絲質(zhì)量m1=實(shí)驗(yàn)Ⅳ中銅絲質(zhì)量m26.（2023·江蘇南通·三模）氧化鋁既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，反應(yīng)原理：aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX。向含12g氫氧化鈉的溶液中緩慢加入氧化鋁粉末，反應(yīng)過程中氫氧化鈉、NaAlO2的質(zhì)量隨氧化鋁的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．物質(zhì)X的化學(xué)式為H2OB．NaAlO2的物質(zhì)類別屬于鹽C．化學(xué)方程式中c:d=2:1D．若再加入10.2g的Al2O3，NaA1O2的總質(zhì)量為32.8g7.（24-25九年級下·江蘇南通·階段檢測）取7.20g草酸亞鐵晶體，在氮?dú)饬髦袑ζ溥M(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。并繪制固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖（草酸亞鐵晶體加熱至300℃時完全失去結(jié)晶水：FeC2O4?nH2O=FeC2O4+nH2O；繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物、CO2和CO）。下列說法正確的是A．n=4B．該反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為FeOD．可用水吸收CO，以防止污染空氣8.（2022·江蘇連云港·中考真題）CuSO4是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見試劑。(1)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m1。步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是。②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是。③若m1=m2，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于。(2)探究CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用。①若要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變外，還需證明的是。②為探究CuSO4在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計算出溶液中CuSO4的質(zhì)量0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)(3)將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。①650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學(xué)式為。②1000℃時，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu2O和O2.計算圖中m的值。(寫出計算過程)9.(2024·山東東營·模擬預(yù)測)為測定雞蛋亮中碳酸鈣(雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量的樣品放入燒杯中，另取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525反應(yīng)后天平示數(shù)/g137.8160.6184.5209.5(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為______g。(2)第3次實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)成分______。(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，精確到0.1%)10.某化學(xué)興趣小組同學(xué)用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后向其中分兩次加入粗鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：(1)生成氫氣的總質(zhì)量為________g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中考化學(xué)質(zhì)量守恒定律分析1.質(zhì)量守恒定律：定律：無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)質(zhì)量之和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律【定律理解注意點(diǎn)】①質(zhì)量守恒定律適用對象為：所有化學(xué)反應(yīng)②“質(zhì)量守恒”而不是“體積守恒、分子數(shù)等守恒”【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成，一定要在密閉裝置中實(shí)驗(yàn)2.理解質(zhì)量守恒定律的微觀原因：（1）化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)就是分子的破裂，原子的重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不會發(fā)生改變的量有：①原子的個數(shù)②原子的種③原子的質(zhì)量④元素的質(zhì)量⑤元素的種類⑥物質(zhì)的重質(zhì)量；一定會改變的是分子的種類3.解題方法（1）未知量計算①質(zhì)量差法：反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化之和為0例：若反應(yīng)中A減少10g，B增加5g，則C的質(zhì)量變化變化為?m=-10g+5g+?m（C）=0②守恒法：反應(yīng)前參加反應(yīng)的總質(zhì)量等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量和例：14g的碳與32g的氧氣完全反應(yīng)生成多少二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式可知僅有12g的碳參與反應(yīng)，所以二氧化碳的質(zhì)量為12+32g=44g（2）反應(yīng)物與生成物的判斷質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量不變的可能為催化劑或是不參加反應(yīng)的（3）反應(yīng)類型的判斷分解反應(yīng)：只有一種物質(zhì)質(zhì)量減少，多種物質(zhì)質(zhì)量增加化合反應(yīng)：多種物質(zhì)質(zhì)量減少，一種物質(zhì)質(zhì)量增加（4）物質(zhì)類別的判斷化合反應(yīng)的生成物一定是化合物，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物題型01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍1．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(

)A.干冰固態(tài)升華成氣體

B.氫氣和氧氣反應(yīng)能生成水

C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，固體的質(zhì)量增加

D.一定條件下，和反應(yīng)生成，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變【答案】C【詳解】A.干冰固態(tài)升華成氣體，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)A錯誤；

B.“氫氣和氧氣反應(yīng)能生成水”這里體現(xiàn)的是體積不變，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)B錯誤；

C.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，固體的質(zhì)量增加，這是由于生成的固體質(zhì)量為參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣質(zhì)量的總和，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)C正確；

D.一定條件下，和反應(yīng)生成，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，但有的反應(yīng)在反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒定律體現(xiàn)的是反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，故選項(xiàng)D錯誤。

故選C。題型02判斷物質(zhì)及元素組成2．（24-25九年級上·江蘇鎮(zhèn)江·階段檢測）某純凈物在足量氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水。下列對該純凈物組中，說法正確的是A．由碳、氫、氧三種元素組B．由碳、氧兩種元素組成C．由碳、氫兩種元素組成D．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素【答案】D【詳解】二氧化碳是由碳、氧元素組成，水是由氫、氧元素組成，氧氣是由氧元素組成，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，則該純凈物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，故選D。3.已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是A．只含有碳、氫元素B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素【答案】B【詳解】已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故該純凈物中一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故該純凈物中一定含氧元素。故選B。題型03根據(jù)化學(xué)方程式判斷化學(xué)式4.（24-25九年級上·江蘇揚(yáng)州·階段檢測）二氧化氯（）是消毒劑，可用氯酸鈉（）和鹽酸反應(yīng)制得二氧化氯，化學(xué)方程式，請推斷X的化學(xué)式為A．HClO B．NaOH C． D．【答案】C【詳解】依據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)目不會發(fā)生改變，推斷X的化學(xué)式?？芍瘜W(xué)方程式左側(cè)有2個Na原子、6個Cl原子、6個O原子和4個H原子，化學(xué)方程式右側(cè)已知部分有2個Na原子、6個Cl原子、4個O原子，那么右側(cè)缺4個H原子和2個O原子，X前的化學(xué)計量數(shù)為2，所以X應(yīng)為，故選C。題型04根據(jù)質(zhì)量比求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與質(zhì)量5．化學(xué)方程式：A+3B2=2C+3D，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為23g，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為48g，生成D的質(zhì)量為27g，C的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對原子質(zhì)量為A．12 B．16 C．24 D．32【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的C的質(zhì)量為：23g+48g-27g=44g；設(shè)B的相對原子質(zhì)量為x，x=16故選B。6.在化學(xué)反應(yīng)中，已知與恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則D的相對分子質(zhì)量為（）A．9 B．12 C．18 D．36【答案】C【詳解】根據(jù)題意，生成C和D的質(zhì)量和為16g+64g=80g，又因?yàn)槎叩馁|(zhì)量比為11∶9，所以生成的C的質(zhì)量為，生成的D質(zhì)量為，設(shè)D的相對分子質(zhì)量為x，則可得如下關(guān)系：解得x=18，故選C。題型05用質(zhì)量守恒定律的微觀解釋7．（2025·江蘇常州·一模）半水煤氣在銅作催化劑和一定條件下能實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，有關(guān)說法錯誤的是A．從表示方法看：B．從能量轉(zhuǎn)化看：該反應(yīng)將氫能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．從反應(yīng)價值看：該反應(yīng)能獲取最清潔的能源D．從守恒關(guān)系看：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變【答案】B【分析】在銅作催化劑和一定條件下，一氧化碳和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼、在銅作催化劑和一定條件下，一氧化碳和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為，故選項(xiàng)說法正確；B、在銅作催化劑和一定條件下，一氧化碳和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，從能量轉(zhuǎn)化看，該反應(yīng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為氫能，而不是將氫能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故選項(xiàng)說法錯誤；C、該反應(yīng)生成了氫氣，氫氣燃燒只生成水，水對環(huán)境無污染，則該反應(yīng)可以獲取最清潔的能源（氫氣），故選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，故選項(xiàng)說法正確；故選B。8.（24-25九年級上·江蘇南通·階段檢測）如圖是過氧化氫分解的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．由圖可知所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變C．該反應(yīng)說明分子在化學(xué)變化中可以再分D．過氧化氫分子能保持過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)【答案】A【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知：過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑。【詳解】A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，故說法錯誤；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故說法正確；C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知：反應(yīng)物為兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成的雙氧水分子，生成物為兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的水分子、兩個氧原子構(gòu)成的氧分子，說明分子在化學(xué)變化中可以再分，故說法正確；D、過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，過氧化氫分子能保持過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)，故說法正確。故選A。題型06密閉容器中圖標(biāo)信息的相關(guān)計算9．（2022·江蘇揚(yáng)州·中考真題）將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個數(shù)比為1：3C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1【答案】D【分析】考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀原因，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，可以知道化學(xué)化學(xué)前后原子數(shù)目不變，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)表達(dá)式為N2+H2→NH3，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行方程式配平分析，可以知道參加反應(yīng)的N2:H2:NH3的個數(shù)比為1:3:2，不符合題意；C、根據(jù)催化劑的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的特點(diǎn)，圖中M的質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故M可能是該反應(yīng)的催化劑，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，求出NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%-14%-63%-6%=17%，那么a的數(shù)值為17，反應(yīng)后H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為14%:17%=14:17，而不是1:1，故符合題意?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，解答此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，熟悉質(zhì)量守恒定律的微觀原因，以及催化劑特點(diǎn)，認(rèn)真分析各物質(zhì)的變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解。10.（23-24九年級上·江蘇南通·階段檢測）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是A．丁為化合物B．x的值是31C．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7∶22D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7∶4【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物?！驹斀狻緼、由分析可知，甲、乙是反應(yīng)物，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，丁一定由兩種或兩種以上元素組成，丁一定是化合物，故A不符合題意；B、由分析可知，x的值是31，故B不符合題意；C、反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為：，如果甲、丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1，則甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為7：11，故C符合題意；D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為：，故D不符合題意。故選C。11.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g未測32112A．物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15gC．反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6∶5 D．物質(zhì)Y一定是單質(zhì)【答案】D【詳解】A、能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)叫催化劑。物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑；B.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為(20g+2g+1g-37g)-(32g+1g-12g)=15g；C.反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比是變化量的比，所以Y、Q的質(zhì)量比為(32g-2g):(37g-12g)=6：5

D.該反應(yīng)是X+Q→Y，物質(zhì)Y一定是化合物；選D1.（23-24九年級上·江蘇蘇州·階段檢測）下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是A．鎂條在空氣中燃燒后，得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量增加了B．2g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)生成10g水C．碳酸氫銨受熱分解后，固體質(zhì)量減少了D．某物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【答案】B【詳解】A、鎂條在空氣中燃燒和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂質(zhì)量等于參加反應(yīng)鎂條質(zhì)量和參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量之和，故得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量增加了，符合質(zhì)量守恒定律，故A不符合題意；B、氫氣在氧氣中燃燒生成水，根據(jù)可知，4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，2g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)，氧氣完全反應(yīng)，氫氣有剩余，生成水的質(zhì)量9g，不符合質(zhì)量守恒，故B符合題意；C、碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律，故C不符合題意。D、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，某物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，生成物中含有C、H、O元素，則該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，符合質(zhì)量守恒定律，故D不符合題意。故選：B。2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空氣中去了，反應(yīng)前后天平不平衡，因此不可以，故選項(xiàng)錯誤；B、玻璃管與外界相通，紅磷燃燒消耗氧氣，外界中的氧氣會進(jìn)入錐形瓶，反應(yīng)前后天平不平衡，因此不可以，故選項(xiàng)錯誤；C、此裝置生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有物質(zhì)跑出來，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，故能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確；D、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，故不能直接驗(yàn)證，故選項(xiàng)錯誤。故選C。3.（2024·吉林長春·一模）從宏觀-微觀-符號相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種科學(xué)思維。如圖是工業(yè)在一定條件下合成氨氣的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)前后元素種類不變B．丙中氮元素的化合價為-3C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比5：3【答案】D【分析】由微觀示意圖可得化學(xué)方程式。【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后元素種類不變。A正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，丙是氨氣，氨氣中氫元素的化合價為+1，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0的規(guī)則，可得氮元素的化合價為－3。B正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)符合化合反應(yīng)多變一的特征，屬于化合反應(yīng)。C正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比4：2（或2：1）。D不正確。綜上所述：選擇D。4.（24-25九年級上·江蘇南通·期末）由CH4制備合成氣(CO、H2)，再由合成氣制備CH3OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．相同個數(shù)的CH4和CO2所含碳原子數(shù)：CH4比CO2多B．等質(zhì)量的CO2與CH3OH所含碳原子的質(zhì)量：CO2大于CH3OHC．制備合成氣時，若生成28gCO，則同時生成4gH2D．理論上通過上述三步轉(zhuǎn)化，16gCH4可制備32gCH3OH【答案】D【詳解】A、一個CH4分子和一個CO2分子中均含有1個碳原子，則相同個數(shù)的CH4和CO2所含碳原子數(shù)相同，故A錯誤；B、CO2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，CH3OH中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則等質(zhì)量的CO2與CH3OH所含碳原子的質(zhì)量：CO2小于CH3OH，故B錯誤；C、制備合成氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成物CO和H2的質(zhì)量比為，則若生成28gCO，則同時生成2gH2，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，設(shè)生成甲醇的質(zhì)量為x，，解得，則理論上通過上述三步轉(zhuǎn)化，16gCH4可制備32gCH3OH，故D正確。故選D。5.（24-25九年級上·江蘇南通·期末）學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究金屬的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿O2的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，生成一種黑色固體實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將一定量鐵粉放入Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將質(zhì)量為m1的銅絲在空氣中加熱后變黑，再伸入稀硫酸中，銅絲又變得光亮，溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)Ⅳ：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中銅絲從溶液中取出，洗滌、干燥、稱量，銅絲質(zhì)量為m2下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)I中黑色固體為氧化鐵B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中濾渣的成分為Zn、Fe、AgC．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可推知：銅絲表面的黑色物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中銅絲質(zhì)量m1=實(shí)驗(yàn)Ⅳ中銅絲質(zhì)量m2【答案】C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿O2的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，生成一種黑色固體，該黑色固體為四氧化三鐵，故錯誤；B、根據(jù)金屬活動性順序Zn＞Fe＞H＞Ag，將一定量鐵粉放入Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液充分反應(yīng)后過濾，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，鐵會與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含鐵（鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣），即鐵過量，則濾渣成分為Fe和Ag，不可能含Zn，故錯誤；C、銅在空氣中加熱生成黑色氧化銅（CuO），氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，可觀察到銅絲又變得光亮，溶液變藍(lán)，故正確；D、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將質(zhì)量為m1的銅絲在空氣中加熱后變黑，銅和氧氣加熱生成氧化銅，再伸入稀硫酸中，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅絲又變得光亮，溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)Ⅳ：將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中銅絲從溶液中取出，洗滌、干燥、稱量，銅絲質(zhì)量為m2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒，m1=硫酸銅中銅元素的質(zhì)量+m2，所以m1＞m2，故錯誤；故選C。6.（2023·江蘇南通·三模）氧化鋁既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，反應(yīng)原理：aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX。向含12g氫氧化鈉的溶液中緩慢加入氧化鋁粉末，反應(yīng)過程中氫氧化鈉、NaAlO2的質(zhì)量隨氧化鋁的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．物質(zhì)X的化學(xué)式為H2OB．NaAlO2的物質(zhì)類別屬于鹽C．化學(xué)方程式中c:d=2:1D．若再加入10.2g的Al2O3，NaA1O2的總質(zhì)量為32.8g【答案】D【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類與個數(shù)不發(fā)生變化，則2a=c，b=c，a：b：c=1：2：2，設(shè)a=1，b=2，c=2，則dX中含有2個H、1個O，所以d=1，X為H2O，故選項(xiàng)說法正確；B、NaAlO2由鈉離子與偏鋁酸根離子構(gòu)成，則屬于鹽類物質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)上述分析可知c：d=2：1，故選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)圖示可知NaOH還剩余4g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式分析可知，設(shè)還能生成NaAlO2的質(zhì)量為m，m=8.2g，則總共NaAlO2的質(zhì)量為8.2g+16.4g=24.6g，故選項(xiàng)說法錯誤。故選D。7.（24-25九年級下·江蘇南通·階段檢測）取7.20g草酸亞鐵晶體，在氮?dú)饬髦袑ζ溥M(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。并繪制固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖（草酸亞鐵晶體加熱至300℃時完全失去結(jié)晶水：FeC2O4?nH2O=FeC2O4+nH2O；繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物、CO2和CO）。下列說法正確的是A．n=4B．該反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為FeOD．可用水吸收CO，以防止污染空氣【答案】C【詳解】A、已知，草酸亞鐵晶體加熱至300℃時完全失去結(jié)晶水；由圖可知，失去結(jié)晶水質(zhì)量為7.2-5.76=1.44g；選項(xiàng)錯誤；B、由圖可知，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量減小，鐵元素質(zhì)量不變，則該反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，選項(xiàng)錯誤；C、已知，繼續(xù)加熱至400℃，剩余固體受熱分解產(chǎn)生鐵的氧化物；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變，a點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量為，氧元素質(zhì)量為2.88-2.24=0.64g，則氧化物中鐵氧原子個數(shù)比為，a點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為FeO，選項(xiàng)正確；D、一氧化碳不溶于水，不可用水溶液吸收CO，選項(xiàng)錯誤故選C。8.（2022·江蘇連云港·中考真題）CuSO4是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見試劑。(1)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m1。步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是。②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是。③若m1=m2，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于。(2)探究CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用。①若要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變外，還需證明的是。②為探究CuSO4在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計算出溶液中CuSO4的質(zhì)量0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)(3)將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。①650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學(xué)式為。②1000℃時，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu2O和O