廣西壯族自治區(qū)梧州市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西壯族自治區(qū)梧州市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第一冊專題1至專題3第二單元。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5S：32Ca：40Cu：64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)B.運(yùn)輸濃硫酸的罐車要貼上腐蝕品標(biāo)志C.生石灰可吸收食品包裝袋內(nèi)氧氣，防止食物變質(zhì)D.加碘食用鹽一般所加的含碘元素的物質(zhì)為碘酸鉀【答案】C【解析】A．明礬為KAlSO4·12H2O，Al3++H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水，故A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，裝運(yùn)濃硫酸的罐車應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，故B正確；C．生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因而生石灰可用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑，故C錯(cuò)誤；D．加碘食用鹽一般所加的含碘元素的物質(zhì)為碘酸鉀，故D正確；故選：C。2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類錯(cuò)誤的是A.礦泉水屬于分散系B.消石灰、燒堿均屬于堿C.CO2、SO2均屬于酸性氧化物D.NaCl溶液、熔融NaCl均屬于電解質(zhì)【答案】D【解析】A．礦泉水中含有水以及多種可溶性礦物質(zhì)，因此礦泉水是溶液，屬于分散系，A不符合題意；B．消石灰是Ca(OH)2，燒堿是NaOH，二者電離都產(chǎn)生的陰離子全部是OH-，陽離子為金屬陽離子，故二者都屬于堿，B不符合題意；C．CO2、SO2與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此二者均屬于酸性氧化物，C符合題意；D．NaCl溶液中含有自由移動的離子，因此NaCl溶液能夠?qū)щ姡玁aCl溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。3.已知微粒、、、，下列說法錯(cuò)誤的是A.和互為同位素 B.和含有相同的質(zhì)子數(shù)C.和是N的兩種核素 D.與所含中子數(shù)相同【答案】A【解析】A．和質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，A錯(cuò)誤；B．和均為碳元素，質(zhì)子數(shù)均為6，B正確；C．和質(zhì)子數(shù)均為7，中子數(shù)不同，是N的兩種核素，C正確；D．中子數(shù)為14-6=8；中子數(shù)為15-7=8，中子數(shù)相同，D正確；故選A。4.某同學(xué)設(shè)計(jì)的鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉活塞a，向上提拉大頭針，使鈉與大頭針分開，下列說法錯(cuò)誤的是A.鈉會在水與煤油的交界面上下跳動B.滴有酚酞的水變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.導(dǎo)水管出水口應(yīng)低于玻璃管中的液面，有利于水噴出D.打開活塞a，將燃著的火柴放在導(dǎo)氣管口，可檢驗(yàn)生成的氣體【答案】C【解析】A．密度：水＞鈉＞煤油，鈉在煤油中會向下沉，鈉與水接觸時(shí)，反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)較劇烈，會推動鈉向上浮，所以鈉會在水與煤油的交界面上下跳動，A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，酚酞遇堿變紅，滴有酚酞的水變紅，說明有堿性物質(zhì)()生成，B正確；C．由于水與鈉反應(yīng)劇烈，且有氣體產(chǎn)生，導(dǎo)水管出水口應(yīng)高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有堿性物質(zhì)()的水會噴出，不利于實(shí)驗(yàn)安全，C錯(cuò)誤；D．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，打開活塞a，導(dǎo)管口會有氫氣流出，將燃著的火柴放在導(dǎo)管口，火焰呈淡藍(lán)色，可檢驗(yàn)生產(chǎn)的氣體，D正確；故選C。5.某無色酸性溶液中，可大量共存的離子組是A.Mg2+、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】酸性溶液中含有大量H+，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；無色溶液中不能存在有色離子；選項(xiàng)離子之間若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存，據(jù)此分析解答。A．Mg2+、會反應(yīng)形成MgCO3沉淀不能大量共存；H+均與會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；B．含的溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．選項(xiàng)離子均無色，彼此之間及與H+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．酸性溶液中含有大量H+，H+與OH-會反應(yīng)產(chǎn)生H2O，Al3+與OH-能生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6.銅器久置于空氣中會和空氣中的、、作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠“[化學(xué)式為]，又稱“孔雀石”。某同學(xué)利用如圖所示的一系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→??????→銅”的轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是銅銅綠CuCl2溶液Cu(OH)2CuOCuA.過程③的離子方程式為B.上述轉(zhuǎn)化中涉及四種基本反應(yīng)類型C.氧化銅的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量的2倍D.將溶于水，所得溶液的濃度為【答案】D【解析】銅和空氣中的、、反應(yīng)生成，和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，最后氫氣還原氧化銅生成銅，據(jù)此解答。A．過程③是溶液與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其離子方程式為：，A正確；B．①銅和空氣中的、、反應(yīng)生成，屬于化合反應(yīng)；③氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，屬于復(fù)分解反應(yīng)；④氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，屬于分解反應(yīng)；⑤氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，屬于置換反應(yīng)，則上述轉(zhuǎn)化中涉及四種基本反應(yīng)類型，B正確；C．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80g/mol，的摩爾質(zhì)量是40g/mol，則氧化銅的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量的2倍，C正確；D．將(即1mol)溶于水，因所得溶液體積不是，則所得溶液的濃度不是，D錯(cuò)誤；故選D。7.侯德榜聯(lián)合制堿法的工藝流程如圖，已知極易溶于水，下列說法錯(cuò)誤的是A.可循環(huán)使用B.副產(chǎn)品可用作肥料C.“吸氨1”和“碳酸化”調(diào)換順序，有利于提高生產(chǎn)效率D.熱穩(wěn)定性：【答案】C【解析】合成氨廠提供氨氣，與二氧化碳、飽和食鹽水反應(yīng)生成NH4Cl、NaHCO3：；析出的晶體過濾分離出碳酸氫鈉，煅燒爐中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，二氧化碳可循環(huán)使用；母液中含溶質(zhì)氯化銨，通入氨氣，加入食鹽可分離得到副產(chǎn)品氯化銨，氯化鈉循環(huán)使用。A．根據(jù)分析，可循環(huán)使用，A正確；B．副產(chǎn)品中含N元素，可用作氮肥，B正確；C．相同溫度下在水中的溶解度大于，且氨氣的水溶液呈堿性，能吸收更多二氧化碳，故向飽和食鹽水中先通，再通，更有利于析出，不能調(diào)換，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，熱穩(wěn)定性：，D正確；答案選C。8.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用裝置①制備少量蒸餾水B.利用裝置②分離出溴和C.利用裝置③蒸發(fā)溶液D.利用裝置④探究溫度對分解速率快慢的影響【答案】B【解析】A．蒸餾操作時(shí)，需要注意冷凝水的流動方向是下進(jìn)上出，溫度計(jì)水銀球位于支管口附近，操作正確，A正確；B．溴與四氯化碳互溶，無法用分液方法分離，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；C．在蒸發(fā)皿中可蒸發(fā)氯化鈉溶液中水分，玻璃棒不斷攪拌，得氯化鈉固體，C正確；D．實(shí)驗(yàn)中只有溫度一個(gè)變量，通過觀察氣泡的產(chǎn)生速率判斷分解速率的快慢，D正確；故選B。9.某化學(xué)小組對離子方程式進(jìn)行分析研究，下列敘述正確的是A.被還原的元素有O B.C.， D.該反應(yīng)中，氧化性：【答案】C【解析】方程式配平有：。A．O元素化合價(jià)未發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B．N從+2價(jià)到+5價(jià)，升高3價(jià)，Mn從+7價(jià)到+2價(jià)，降低5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電子得失守恒配平，有，，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故有氧化性：，D錯(cuò)誤；答案選C。10.下列溶液中的濃度與溶液中的濃度相同的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】D【解析】100mL0.5mol/L溶液中，Cl?濃度為：；A．50mL1mol/L溶液，Cl?濃度為：，與體積無關(guān)，A不符合題意；B．100mL1mol/L溶液中，氯酸鉀電離方程式：，故溶液中無Cl?，B不符合題意；C．10mL5mol/LNaCl溶液，Cl?濃度為5mol/L，與體積無關(guān)，C不符合題意；D．5mL1mol/LKCl，Cl?濃度為1mol/L，與原溶液相同，D符合題意；故選D。11.在同溫同壓下，甲容器內(nèi)充滿，乙容器內(nèi)充滿，若甲、乙容器內(nèi)所含氫原子數(shù)目之比為，則甲、乙兩個(gè)容器的體積比是A. B. C. D.【答案】C【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比；設(shè)甲容器中的物質(zhì)的量為，乙容器中的物質(zhì)的量為；每個(gè)分子含4個(gè)H原子，甲容器中H原子總數(shù)為；每個(gè)分子含3個(gè)H原子，乙容器中H原子總數(shù)為；題目給出H原子數(shù)目之比為，即：，因此，甲、乙容器的體積比為，對應(yīng)選項(xiàng)C。12.將干燥的氯氣依次通過如圖所示裝置，下列說法錯(cuò)誤的是A.a集氣瓶中可觀察到的現(xiàn)象為有黃綠色氣體B.b集氣瓶中有色布條褪色，則氯氣具有漂白性C.燒杯中氫氧化鈉溶液的作用為處理多余的氯氣D.氯氣經(jīng)壓縮可液化成黃綠色的液氯，且液氯為純凈物【答案】B【解析】A．氯氣無漂白性，且為黃綠色氣體，則a集氣瓶中可觀察到的現(xiàn)象為有黃綠色氣體，A正確；B．氯氣與水反應(yīng)可以生成HClO，b集氣瓶中有色布條褪色，說明HClO具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．氯氣為有毒氣體，則燒杯中氫氧化鈉溶液可以處理多余的氯氣，防止污染空氣，C正確；D．氯氣的熔沸點(diǎn)低，因此氯氣經(jīng)壓縮可液化成黃綠色的液氯，且液氯為純凈物，D正確；答案選B。13.已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等離子。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其中含有的離子。實(shí)驗(yàn)①：取一定體積的原溶液，向其中加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，同時(shí)得到無色氣體。實(shí)驗(yàn)②：另取一定體積的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷錯(cuò)誤的是A.無色氣體一定為 B.一定含有，可能含有C.溶液中一定不含 D.用焰色試驗(yàn)可檢驗(yàn)是否含有【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)①中：加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中有，同時(shí)得到無色氣體，說明該氣體為，則原溶液中一定含有，一定不含，、至少含有一種；實(shí)驗(yàn)②中：加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明原溶液中一定含有，一定不含。A．根據(jù)分析，無色氣體一定為，A正確；B．根據(jù)分析，一定含有，一定不含，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，溶液中一定不含，C正確；D．根據(jù)分析，溶液中不確定是否含有，可用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)，D正確；故答案選B。14.將由與組成的固體混合物，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，經(jīng)檢測只殘留一種固體物質(zhì)，則原混合物中的物質(zhì)的量至少為A. B. C. D.【答案】D【解析】發(fā)生的反應(yīng)有：受熱分解：，每2mol生成1mol、1molCO2和1molH2O；CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)：、；生成的NaOH與CO2進(jìn)一步反應(yīng)：；故最終剩余的固體一定只有；根據(jù)鈉守恒：原混合物中Na總物質(zhì)的量等于最終中Na的物質(zhì)的量，即；根據(jù)碳守恒：原中的碳全部進(jìn)入，即；設(shè)物質(zhì)的量為，為，則鈉守恒：；質(zhì)量守恒：；解得：、；綜上所述：當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量為0.4mol時(shí)，完全反應(yīng)，最終固體僅為；若的量更少，則會有剩余，導(dǎo)致固體不唯一；因此，原混合物中的物質(zhì)的量至少為0.4mol，對應(yīng)選項(xiàng)D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.A、B、C、D、E、F、G為七種常見物質(zhì)，常溫下，A為淡黃色固體，A、B、D、E、F均為純凈物且含有相同的金屬元素，F(xiàn)、G為單質(zhì)，它們滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(“”表示兩種物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物和生成物未列出)。請回答：（1）從組成元素角度分析，A物質(zhì)所屬的類別為___________，寫出其常見的一種用途：___________。（2）寫出一個(gè)B→D的離子方程式：___________。（3）E在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因?yàn)開__________。（4）F與G反應(yīng)的現(xiàn)象為___________。（5）C+F→A的條件為___________；若無此條件，造成的結(jié)果為___________?！敬鸢浮浚?）①.氧化物(或化合物)②.作供氧劑（2）（3）有自由移動的離子（4）劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成大量白煙（5）①.加熱或點(diǎn)燃②.反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化(或Na會與O2反應(yīng)生成Na2O)【解析】A、B、C、D、E、F、G為七種常見物質(zhì)，常溫下，A為淡黃色固體且能與水反應(yīng)，則A為；與水反應(yīng)生成和，則C為，B為；根據(jù)B、D、E之間的相互轉(zhuǎn)化，與過量反應(yīng)生成D（），碳酸氫鈉和足量氫氧化鈣反應(yīng)得到氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，則E為NaCl；飽和食鹽水中先通氨氣、后通二氧化碳可析出碳酸氫鈉，電解熔融的NaCl得到Cl2與Na，Na與O2在加熱條件下反應(yīng)生成，Na在Cl2中燃燒生成NaCl，故F為Na，G為Cl2。【小問1詳析】根據(jù)上述分析可知物質(zhì)A為Na2O2，僅含有Na、O離子元素，屬于氧化物，由于其能與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，因此Na2O2可作供氧劑；【小問2詳析】根據(jù)上述分析可知B為NaOH，D為NaHCO3，B→D是NaOH溶液中通入CO2反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳析】根據(jù)上述分析可知E為NaCl，NaCl屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此能導(dǎo)電；【小問4詳析】根據(jù)上述分析可知F為Na，G為Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaCl固體，則看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成大量白煙；【小問5詳析】根據(jù)上述分析可知C為O2，F(xiàn)為Na，A為Na2O2，在加熱(或點(diǎn)燃)條件下，Na與O2反應(yīng)生成Na2O2；Na是活潑金屬，在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成Na2O，因此若無加熱條件時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物是Na2O，二者的反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。16.某研究小組設(shè)計(jì)下列裝置制備漂白粉。[已知：，]（1）連接好裝置后，應(yīng)進(jìn)行的操作為___________。（2）指出該裝置的錯(cuò)誤之處：___________。（3）飽和食鹽水的作用為___________；若無裝置B，可能造成的后果為___________。（4）試劑X為___________(填“冰水”或“熱水”)。（5）裝置D可換成裝有___________(填試劑名稱)的干燥管。（6）若制得次氯酸鈣，則至少有___________參與反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）裝置A缺少酒精燈（3）①.除去中混有的HCl②.裝置C中的含量降低（4）冰水（5）堿石灰（6）8【解析】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為：，飽和食鹽水的作用是除去氯化氫氣體，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，用石灰乳與氯氣反應(yīng)可以制得漂白粉[有效成分：]，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收?！拘?詳析】制取氣體之前必須先檢查裝置的氣密性。答案為：檢查裝置氣密性?！拘?詳析】用二氧化錳制取氯氣必須加熱，此處沒有用酒精燈加熱。答案為：裝置A缺少酒精燈。【小問3詳析】飽和食鹽水的作用是除去氯化氫氣體，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。若無裝置B，氯化氫進(jìn)入C裝置，使石灰乳與氯化氫反應(yīng)，造成產(chǎn)品產(chǎn)率降低。答案為：除去中混有的HCl。裝置C中的含量降低?！拘?詳析】溫度高時(shí)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成，不能生成，所以應(yīng)該選擇冰水。答案：冰水。小問5詳析】裝置D的作用是吸收尾氣，可以用裝有堿石灰的干燥管代替氫氧化鈉溶液；小問6詳析】根據(jù)相關(guān)的三個(gè)化學(xué)方程式，可知三者的計(jì)量關(guān)系為：，設(shè)需要物質(zhì)的量為n，列式計(jì)算：，解出：。答案為：8。17.實(shí)驗(yàn)室需配制的溶液，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）若選用氯化鈉固體進(jìn)行配制，則需要稱取___________g氯化鈉。（2）配制該溶液時(shí)，提供的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管：①要完成該實(shí)驗(yàn)，還需使用到的玻璃儀器為___________。②該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用為___________。③___________(填“能”或“不能”)用醫(yī)用注射器代替膠頭滴管進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。（3）分析下列操作將導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度如何變化(其余操作均正確)。①容量瓶洗凈后來經(jīng)干燥處理___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。②加水定容時(shí)，仰視刻度線___________。③所使用的燒杯和玻璃棒只洗滌了1次___________。④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)將溶液灑在容量瓶外面___________。【答案】（1）11.7（2）①.250mL容量瓶②.攪拌、引流③.能（3）①.無影響②.偏低③.偏低④.偏低【解析】〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問1詳析】配制的溶液，需要使用250mL的容量瓶，需要稱取氯化鈉。【小問2詳析】①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管；②該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒在溶解過程中起攪拌作用、在移液過程中起引流作用；③能用醫(yī)用注射器代替膠頭滴管進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，因?yàn)樽⑸淦饕部梢钥刂萍尤胍后w的量；【小問3詳析】①操作中需要定容操作，容量瓶洗凈后來經(jīng)干燥處理不影響溶液濃度。②加水定容時(shí)，仰視刻度線，則溶液的體積偏大，濃度偏低。③所使用的燒杯和玻璃棒只洗滌了1次，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低。④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)將溶液灑在容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低。18.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增加的短周期元素，除Y外，其余元素最外層電子數(shù)均為奇數(shù)，Y為地殼中含量最多的元素，只有Z為金屬元素，且X、Z的最外層電子數(shù)相等，X