河南省南陽市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。滿分100分，考試時間75分鐘。答題前務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置。2．答選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3．答非選擇題時，必須用0.5mm黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Ni59第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.我國傳統(tǒng)文化包含豐富的化學(xué)知識。材料1：蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”。材料2：《易經(jīng)》記載：“澤中有火”“上火下澤”?！皾伞?，指湖泊池沼。下列關(guān)于材料1中的“氣”和材料2中可能引起“火”的物質(zhì)說法正確的是A.均易溶于水B.都能形成分子間氫鍵C.分子中的共價鍵都是由原子軌道“頭碰頭”重疊形成D.分子中中心原子雜化類型不同【答案】D【解析】從材料可以看出，材料1中的“氣”為乙烯，材料2中“氣”為甲烷。乙烯和甲烷均不易溶于水，A不正確；甲烷和乙烯分子中不含有N、O、F等元素，不能形成分子間氫鍵，B不正確；甲烷分子中的共價鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成，乙烯分子中碳碳之間的雙鍵，有1個是由原子軌道“肩并肩”重疊形成，C不正確；甲烷分子中碳原子發(fā)生sp3雜化，乙烯分子中的碳原子發(fā)生sp2雜化，兩分子中心原子雜化類型不同，D正確；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.CO2的分子模型示意圖：B.基態(tài)銅原子的價層電子的軌道表示式：C.H2O的VSEPR模型：D.乙烯分子的球棍模型：【答案】C【解析】已知CO2為直線形分子，且C的原子半徑比O的大，故CO2的分子模型示意圖為：，A錯誤；根據(jù)洪特特例可知，基態(tài)銅原子的價層電子的軌道表示式為：，B錯誤；H2O的中心原子O周圍的價成電子對數(shù)為：2+=4，有2對孤電子對，故其VSEPR模型為：，C正確；已知乙烯為平面形分子，且C碳的原子半徑大于H，故為乙烯的空間填充模型，而乙烯分子的球棍模型為：，D錯誤；故答案為：C。3.確定有機化合物組成和結(jié)構(gòu)的方法有很多，下列說法錯誤的是A.質(zhì)譜儀可用于有機物相對分子質(zhì)量的測定B.異丁烷的核磁共振氫譜中有2組峰C.紅外光譜可檢測未知物中是否含單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵D.X—射線衍射法鑒別某有機物是否屬于晶體【答案】C【解析】用質(zhì)譜儀測定的有機物的最大質(zhì)荷比就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，A正確；異丁烷結(jié)構(gòu)簡式是，三個甲基上的H原子位置相同，屬于同一種H原子，甲基連接的C原子上的H原子屬于另一種H原子，故異丁烷的核磁共振氫譜中有2組峰，B正確；紅外光譜可測定化學(xué)鍵及官能團，則通過紅外光譜可檢測其結(jié)構(gòu)中存在多種單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵，而氫鍵不屬于化學(xué)鍵，C錯誤；X-射線衍射法是區(qū)分晶體和非晶體的最科學(xué)的方法，故用X-射線衍射法可以鑒別某有機物是否屬于晶體，D正確；故選C。4.下列有機物的名稱正確的是A.2，3-二甲基-2-乙基丁烷B.3-甲基-1-戊烯C.2-甲基-1-丙醇D.3-硝基甲苯【答案】B【解析】系統(tǒng)命名為2，3，3-三甲基戊烷，A錯誤；系統(tǒng)命名為3-甲基-1-戊烯，B正確；系統(tǒng)命名為2-丁醇，C錯誤；系統(tǒng)命名為4-硝基甲苯或習(xí)慣命名為對硝基甲苯，D錯誤；答案選B。5.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)說法正確的是A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、的熔點依次降低B.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫成，則違背了泡利不相容原理C.分子和離子中的鍵角都為109°28′D.SO3和中的硫原子都采取sp3雜化【答案】A【解析】金剛石、SiC形成共價晶體，NaF、NaCl形成離子晶體，、形成分子晶體，通常熔點：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，且原子半徑越小，共價鍵能越大，共價晶體的熔點越高，離子晶體中，離子帶電荷越高、離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，H2O分子間能形成氫鍵，其熔點高于H2S，所以它們的熔點依次降低，A正確；若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫成，則3px軌道排布了2個電子，而3pz軌道沒有排布電子，違背了洪特規(guī)則，B不正確；分子和離子雖然都呈正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角不相同，前者為60°，后者為109°28′，C不正確；SO3中的硫原子價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，中的硫原子價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，D不正確；故選A。6.下列對一些事實的理論解釋錯誤的是選項實驗事實理論解釋A金屬的導(dǎo)熱性好遍布晶體的自由電子受熱加速運動并與金屬陽離子發(fā)生碰撞B酸性：氟的電負性大于氯的電負性，使-CF3的吸引電子能力大于-CCl3，導(dǎo)致羧基中羥基的極性更大，更易電離出H+C對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點高對羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子間氫鍵D聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯C-F的鍵能比C-H的鍵能大，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】遍布晶體的自由電子受熱加速運動并與金屬陽離子發(fā)生碰撞，可以將熱量從能量高的地方傳遞到能量低的地方，所以金屬的導(dǎo)熱性好，A正確；氟的電負性大于氯的電負性，使-CF3的吸引電子能力大于-CCl3，導(dǎo)致羧基中羥基的極性更大，更易電離出H+，所以酸性，B正確；對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點降低，分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點升高，所以對羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點高，C錯誤；C-F的鍵能比C-H的鍵能大，化學(xué)鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，則聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，D正確；故選C。7.下列有機化學(xué)方程式書寫錯誤的是A.實驗室用電石和飽和食鹽水制取乙炔的反應(yīng)：B.丙烯與在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)：C.甲苯與溴在光照條件下反應(yīng)：D.苯酚鈉溶液中通入少量的：【答案】C【解析】實驗室用電石和飽和食鹽水制取乙炔時，電石中的CaC2與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2，反應(yīng)方程式為：，A正確；丙烯與在加熱條件下發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，B正確；甲苯與溴在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，在催化劑作用下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，C錯誤；苯酚鈉溶液中通入少量的，生成苯酚和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：，D正確；故選C。8.1-甲基-2-氯環(huán)己烷()存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是A.1-甲基-2-氯環(huán)己烷可能具有旋光性B.向1-甲基-2-氯環(huán)己烷中加入酸化的溶液，生成白色沉淀C.Y在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成XD.X和Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】在NaOH醇溶液中加熱得到X，X是或，在NaOH水溶液中加熱得到Y(jié)，Y是。從結(jié)構(gòu)簡式可知，1-甲基-2-氯環(huán)己烷中與甲基連接的碳原子、與Cl連接的碳原子均是手性碳原子，故該分子是手性分子，具有旋光性，A正確；1-甲基-2-氯環(huán)己烷中的Cl原子在HNO3環(huán)境并不會斷裂出來，故向1-甲基-2-氯環(huán)己烷中加入酸化的溶液，不會生成白色沉淀，B不正確；在濃硫酸并加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可得到或，得到X，C正確；據(jù)分析，X分子中含有碳碳雙鍵，Y分子中含有醇羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故選B。9.離子液體是指由體積較大的陰、陽離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽，也稱為低溫熔融鹽。離子液體有許多優(yōu)點，例如難揮發(fā)，有良好的導(dǎo)電性，可作溶劑、電解質(zhì)、催化劑等。一種離子液體結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.陽離子體積大，離子之間作用力較弱，晶體的熔點較低B.所含原子的半徑從大到小的順序為：Al>Cl>C>N>HC.存在的化學(xué)鍵類型：離子鍵、共價鍵、配位鍵D.陰離子的空間結(jié)構(gòu)為平面四邊形【答案】D【解析】由圖結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中陽離子體積大，陰陽離子之間的作用力減弱，晶體的熔點降低，A正確；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，如電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所含原子的半徑從大到小的順序為：Al>Cl>C>N>H，B正確；該離子液體中陽離子與陰離子之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子中不同的非金屬元素的原子之間存在共價鍵，在陰離子中Al、Cl原子之間存在共價鍵和配位鍵，因此該化合物中存在的化學(xué)鍵類型：離子鍵、共價鍵、配位鍵，C正確；陰離子的中心Al原子價電子對數(shù)目，Al原子上無孤對電子，因此陰離子的空間構(gòu)型為正四面體形，D錯誤；故選D。10.晶體是一種能夠用于制造深紫外激光器的晶體，我國用BeO、KBF4等原料制備該晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.基態(tài)B原子過程中形成的是發(fā)射光譜B.構(gòu)成該晶體的非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)C.根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與性質(zhì)相似D.已知晶胞中K+有2個位于晶胞內(nèi)部，8個位于晶胞頂點，則1mol該晶胞含3mol【答案】A【解析】2px與2py的能量相同，基態(tài)B原子過程中不消耗也不釋放能量，所以不能形成發(fā)射光譜或吸收光譜，A錯誤；構(gòu)成該晶體的非金屬元素為B、O、F，它們均位于元素周期表的p區(qū)，B正確；Be和Al在元素周期表中處于對角線位置，依據(jù)對角線規(guī)則，BeO與性質(zhì)相似，C正確；已知晶胞中的K+有2個位于晶胞內(nèi)部，8個位于晶胞頂點，則1個晶胞中含K+的個數(shù)為=3，所以1mol該晶胞含3mol，D正確；故選A。11.某種藥物合成中間體M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)M的說法錯誤的是A.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.分子中至少有9個碳原子在同一平面上C.1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD.1molM與足量溴水反應(yīng)，最多消耗3mol【答案】D【解析】M分子中含有酚羥基，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；M分子中，苯環(huán)上的碳原子及與苯環(huán)直接相連的碳原子在同一平面內(nèi)，則至少有9個碳原子在同一平面上，B正確；M分子中的-Cl原子水解時，生成HCl和醇羥基，烯醇式結(jié)構(gòu)異構(gòu)化，轉(zhuǎn)化為酮羰基，HCl、酚羥基都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molM與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，C正確；M分子中，苯環(huán)上位于羥基碳原子對位碳原子上連接的氫原子能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則1molM與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，D錯誤；故選D。12.下列實驗操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向醫(yī)用酒精中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體證明乙醇與鈉發(fā)生了置換反應(yīng)B將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體依次通入足量NaOH溶液和酸性溶液中，溶液紫色變淺乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯C向碳酸鈉固體中加入乙酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁酸性：乙酸>碳酸>苯酚D向盛有與的集氣瓶中加水，一段時間后滴加溶液產(chǎn)生少量白色沉淀與發(fā)生了取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】醫(yī)用酒精中含有乙醇和水，二者都和Na反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體，所以不能證明乙醇與鈉發(fā)生了置換反應(yīng)，A錯誤；將乙醇與濃硫酸共熱至170℃所得氣體依次通入足量NaOH溶液和酸性溶液中，溶液紫色變淺，足量NaOH溶液可吸收二氧化硫、溶解揮發(fā)的乙醇，所以可以證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯，乙烯使溶液紫色變淺，B正確；乙酸加入到碳酸鈉固體中，揮發(fā)出的醋酸能夠使苯酚鈉變渾濁，干擾了二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，應(yīng)該先除去醋酸再將產(chǎn)生的氣體通入C6H5ONa溶液，所以無法證明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，C錯誤；Cl2和水反應(yīng)會生成HCl，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，不能判斷CH4與Cl2發(fā)生了取代反應(yīng)，D錯誤；故選D。13.一種“本寶寶福祿雙全”的有機物曾經(jīng)刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡式為，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基位于苯環(huán)間位的有機物有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種【答案】D【解析】根據(jù)“等效氫”原理可知，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基位于苯環(huán)間位的有機物有：先考慮F的位置有三種，如圖所示：，再考慮Cl的位置關(guān)系分別有，如圖所示：，綜上所述可知，一共有7種符合條件的同分異構(gòu)體，故答案為：D。14.失水后可轉(zhuǎn)為(結(jié)構(gòu)如圖)。下列說法正確的是A.物質(zhì)中元素電負性順序：B.中鍵角∠OSO大于中鍵角∠HOHC.此結(jié)構(gòu)中與、與離子之間的作用力相同D.基態(tài)S原子核外有16種能量不同的電子【答案】B【解析】電負性大的往往顯負價，電負性大?。篛>S>H>Fe，A項錯誤；兩者均為sp3雜化后者有孤電子對鍵角更小，中的鍵角∠OSO大于H2O中鍵角∠HOH，B項正確；H2O和Fe2+配位鍵，而H2O和為氫鍵，兩個作用力不同，C項錯誤；基態(tài)S電子排布為1s22s22p63s23p4，同一能級的能量相同，有5種能量不同的電子，D項錯誤；故選B。15.鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為B.圖1中氮原子的配位數(shù)為6C.更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為D.當(dāng)a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于棱心【答案】C【解析】鐵原子失去4s能級上的2個電子，二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為，故A正確；圖1中氮原子的上下左右前后各有1個鐵原子，氮原子的配位數(shù)為6，故B正確；晶胞中Fe原子個數(shù)：6×=3，Cu：8×=1，N：1，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為，故C錯誤；由圖1將頂點置于體心，即當(dāng)a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于棱心，故D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：密度/沸點/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯對硝基甲苯1.2862377不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴實驗步驟：①按體積比1∶3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；②在三頸瓶中加入15.0mL甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量14.52g。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進行的操作是______。（2）配制混酸的方法是______。（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是______。（4）分離產(chǎn)物的方案如下：①操作Ⅲ中加入5%NaOH溶液的目的是______。②操作Ⅵ名稱為______，操作Ⅴ中加入無水的目的是______。（5）該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為______(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.檢查是否漏液（2）分別量取10mL的濃硫酸和30mL的濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不攪拌。(答案合理即可)（3）溫度過高，導(dǎo)致大量揮發(fā)(或其他合理答案)（4）①.除去有機物中殘留的(混)酸②.蒸餾(或分餾)③.除去有機物中的水分，起干燥作用（5）75%(0.75)【解析】本實驗為有機物的制備實驗，考察的內(nèi)容有常見儀器的使用，混酸的制備，常見酸的性質(zhì)，液體混合物的分離，物質(zhì)的干燥，產(chǎn)率的計算?！拘?詳析】由圖可知，圖示裝置為分液漏斗；分液漏斗使用前需檢查其是否漏液【小問2詳析】由于濃硫酸的密度大于濃硝酸，且濃硫酸稀釋時會釋放大量的熱，故配合混酸的時，應(yīng)將濃硫酸沿著杯壁注入濃硝酸中，又由于濃硝酸具有揮發(fā)性，故不攪拌，以防止?jié)庀跛崾軣釗]發(fā)。答案為分別量取10ml的濃硝酸和30ml的濃硫酸，先將濃硝酸倒入燒杯中，再將濃硫酸沿杯壁緩緩注入，并不攪拌。【小問3詳析】濃硝酸具有揮發(fā)性，溫度過高易導(dǎo)致其揮發(fā)，從而使產(chǎn)率降低【小問4詳析】①反應(yīng)中會有酸殘留，加入氫氧化鈉溶液可以除去殘留的酸液；②有機物之間互溶在一起，可通過分餾將其分離；③無水氯化鈣的作用為吸水，可吸收有機產(chǎn)物中殘留的水分?！拘?詳析】理論上生成的一硝基甲苯的物質(zhì)的量與甲苯的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算可得一硝基甲苯的理論質(zhì)量為≈19.34g，產(chǎn)率為。17.氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如圖所示。已知：由E二聚得到。（1）A的名稱是______，B中碳原子的雜化類型：______。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______。（3）為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式______、______。（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇(BDO)的合成路線：F中官能團名稱______，寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式______。【答案】（1）①.1，3-丁二烯②.sp2、sp3（2）①+NaOH+NaCl+H2O②.加聚反應(yīng)(或聚合反應(yīng))（3）①.②.（4）①.羥基、碳碳雙鍵②.【解析】采用逆推法，E為CH≡CH，CH2=CH=C≡CH與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，生成C為；A為CH2=CH-CH=CH2，與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成B為?！拘?詳析】由分析知，A為CH2=CH-CH=CH2，名稱是1，3-丁二烯，B為，碳原子的價層電子對數(shù)為3、4，則雜化類型：sp2、sp3?！拘?詳析】反應(yīng)②中，生成，則發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)(或聚合反應(yīng))?！拘?詳析】E為CH≡CH，將E三聚可生成苯、四聚成環(huán)辛四烯，它們的結(jié)構(gòu)簡式為、?！拘?詳析】以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇(BDO)的合成路線：A為CH2=CH-CH=CH2，BDO為，則C4H6Cl2為，F(xiàn)為。F中官能團名稱：羥基、碳碳雙鍵，反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為。【『點石成金』】推斷有機物時，常采用逆推法。18.元素周期表中的六種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價電子排布為B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍D的基態(tài)原子3p軌道上有4個電子E基態(tài)原子核外有30種不同運動狀態(tài)的電子F單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在最末位（1）元素A、B、C第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。（2）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式_______。（3）上述元素形成的分子中與互為等電子體的是_______(填化學(xué)式)。（4）E、F均能與形成配離子，已知與形成配離子時，配位數(shù)為4；與形成配離子時，配位數(shù)為2。工業(yè)上常用與形成的配離子與單質(zhì)E反應(yīng)，生成與形成配離子和F單質(zhì)來提取F，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）化合物EC、ED中熔點較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_______。ED晶體的一種晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則微粒D與E之間的最近距離為_______。該晶胞體對角線的一維空間上，微粒分布規(guī)律正確的是_______。A.B.C.【答案】（1）N>O>C（2）(或)（3）（4）（5）①.ZnO②.ZnO、Zns均為離子晶體，半徑小于，ZnO的晶格能大，熔點高③.④.B【解析】A的基態(tài)原子價電子排布為，n=2，則A是C元素；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子，B是N元素；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，C是O元素；D的基態(tài)原子3p軌道上有4個電子，D是S元素；E的基態(tài)原子核外有30種不同運動狀態(tài)的電子，E是Zn元素；F單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在最末位，F(xiàn)是Au元素。【小問1詳析】同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，元素C、N、O第一電離能由大到小的順序是N>O>C?！拘?詳析】Zn是30號元素，基態(tài)Zn原子的電子排布式為Ar3【小問3詳析】組成原子數(shù)相等、價電子數(shù)也相等的微粒互為等電子體，與互為等電子體的分子是SO3。【小問4詳析】E、F均能與形成配離子，已知Zn2+與CN-形成的配離子為，Au+與CN-形成的配離子為。與單質(zhì)Zn反應(yīng)生成和Au，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳析】ZnO、ZnS均為離子晶體，半徑小于，ZnO的晶格能大，熔點高，化合物ZnO、ZnS中熔點較高的是ZnO。ED晶體的一種晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則微粒Zn