江蘇省宿遷市四校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省宿遷市四校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56選擇題：共13題，共39分。1.工業(yè)上獲得汽油的化學(xué)方法主要是A.催化裂化 B.石油的裂解 C.石油的分餾 D.煤的干餾【答案】A【解析】A．催化裂化是把相對分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴的過程，其目的是提高從石油中得到的低沸點(diǎn)汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，該方法是獲得汽油的主要化學(xué)方法，A符合題意；B．石油的裂解是深度裂化，是以獲得乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴為主要目的的石油加工過程，B不符合題意；C．工業(yè)上利用各組分的沸點(diǎn)不同對石油進(jìn)行分餾，可獲得石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等產(chǎn)品，該方法為物理方法，C不符合題意；D．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水等多種化工產(chǎn)品的過程，D不符合題意；故選A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式： B.一氯甲烷的電子式：C.丙烷分子的空間填充模型： D.乙烯的最簡式：CH2【答案】D【解析】A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式，A錯(cuò)誤；B．一氯甲烷的電子式，B錯(cuò)誤；C．用球和棍表示的模型為球棍模型，則表示丙烷分子的球棍模型而不是空間填充模型，C錯(cuò)誤；D．乙烯的分子式為C2H4，所以最簡式為CH2，D正確；故選D。3.實(shí)驗(yàn)室制取并收集，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用操作丁檢驗(yàn)是否已收集滿【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)室用濃氨水加到氧化鈣或堿石灰或氫氧化鈉固體中制取，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．堿石灰干燥氨氣，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意；C．氨氣密度比空氣小，極易溶于水，用“短進(jìn)長出”排空法收集，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．濃硫酸是難揮發(fā)性酸，該裝置不能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此不能檢驗(yàn)是否已收集滿，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4.Na、Mg、Al、P和S均為第三周期的元素，下列說法正確的是A.原子半徑：r(Al)＞r(Mg)B.氫化物穩(wěn)定性：PH3＞H2SC.與水反應(yīng)的劇烈程度：Na＞MgD.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4【答案】C【解析】A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑r(Mg)＞r(Al)，故A錯(cuò)誤；B．P、S位于同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，劇烈程度Na>Mg，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H3PO4＜H2SO4，故D錯(cuò)誤；故選C。5.接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化，該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B.該反應(yīng)斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵消耗的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量少C.使用高效催化劑可使反應(yīng)的值增大D.【答案】B【解析】A．由圖示可知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則ΔH小于零，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵消耗的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量少，故B正確；C．催化劑只能降低反應(yīng)物的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D．由圖示可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且產(chǎn)物為氣態(tài)三氧化硫，由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)需要放熱，則ΔH＜－98kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。答案選B。6.勒夏特列原理是指在一個(gè)平衡體系中，若改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。已知弱酸的電離是一個(gè)吸熱過程。改變下列條件，能使溶液的電離平衡向右移動，且增大的是A.加入固體 B.加入蒸餾水 C.通入氣體 D.升高溫度【答案】D【解析】〖祥解〗醋酸在溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，醋酸的電離是一個(gè)吸熱過程。A．向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，電離平衡向左移動，溶液中氫離子濃度減小，故A不符合題意；B．向醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋，電離平衡向右移動，但溶液中氫離子濃度減小，故B不符合題意；C．向醋酸溶液中通入氯化氫，溶液中的氫離子濃度增大，但電離平衡向左移動，故C不符合題意；D．醋酸的電離是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，電離平衡向右移動，且溶液中的氫離子濃度增大，故D符合題意；故選D。7.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.8mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.x＝4 B.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1C.混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D.B的轉(zhuǎn)化率為40%【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡時(shí)C的濃度為0.8mol·L－1，物質(zhì)的量為1.6mol3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol）3100變化量（mol）1.20.41.60.8平衡量（mol）1.80.61.60.8依據(jù)上式分析計(jì)算：A、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=4，故A正確；B、2min內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1mol·(L·min)－1，故B正確；C、反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、B的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率為40%，故D正確；故選C．【『點(diǎn)石成金』】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量應(yīng)隨反應(yīng)發(fā)生變化，該物理量不再變化，說明到達(dá)平衡。解題關(guān)鍵：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算進(jìn)行分析，結(jié)合題中各量列式計(jì)算判斷；A、利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；B、根據(jù)平衡濃度的變化量求出速率；C、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡。D、利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算。8.在一個(gè)恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志①v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2；②各組分的物質(zhì)的量不變；③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變；⑤2v正(N2)=v逆(NH3)；⑥3molH—H鍵斷裂的同時(shí)有6molN—H鍵也斷裂A.①②③⑤⑥ B.②③⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥【答案】C【解析】①v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷達(dá)平衡；②該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，恒容條件下隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量改變，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，各組分的物質(zhì)的量不變可以判斷達(dá)平衡；③該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，恒容條件下體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化可以判斷達(dá)平衡；④混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積恒定，混合氣體的密度始終不變，不能判斷達(dá)平衡；⑤2v正(N2)=v逆(NH3)，包含正逆兩個(gè)反應(yīng)方向，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以判斷達(dá)平衡；⑥3molH—H鍵斷裂的同時(shí)有6molN—H鍵也斷裂，包含正逆兩個(gè)反應(yīng)方向，消耗3mol氫氣同時(shí)生成2molNH3，可以判斷達(dá)平衡，故②③⑤⑥可以判斷達(dá)平衡。故選C。9.下列有機(jī)物分子中的所有原子一定處于同一平面上的是A. B.C. D.CH3—CH＝CH—CH3【答案】A【解析】苯環(huán)和乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，而乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，則選項(xiàng)A中所有原子一定處于同一平面上，但C不一定。而選項(xiàng)BD中所有原子一定不處于同一平面上，所以答案選A。10.下列說法不正確的是A.與且為同分異構(gòu)體 B.與互為同位素C.與互為同系物 D.金剛石與互為同素異形體【答案】C【解析】A．尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨(NH4CNO)的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B．與為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，二者互為同位素，B正確；C．CH3CH2CH2CH3與(CH3)3CH分子式相同均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，而不是同系物，C錯(cuò)誤；D．金剛石與C60均是由C元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；故選C。11.下列說法中正確的是A.在光照條件下，與充分反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB.溴水加入苯中振蕩靜置后分層，水層顏色變淺，說明苯與溴發(fā)生加成反應(yīng)C.所有的烷烴中都含有碳碳單鍵D.與互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A．在光照條件下，與充分反應(yīng)，每一步取代反應(yīng)都會生成HCl，故得到的產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl，A正確；B．溴水加入苯中振蕩靜置后分層，水層顏色變淺，是因?yàn)楸捷腿×虽澹珺錯(cuò)誤；C．烷烴是一類有機(jī)化合物，分子中的碳原子都以單鍵相連，其余的價(jià)鍵都與氫結(jié)合而成的化合物；但不是所有的烷烴中都含有碳碳單鍵，例如甲烷，C錯(cuò)誤；D．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；兩者不是互為同分異構(gòu)體，兩者是同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A某待測液中加入稀溶液，試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)該待測液一定不含B向溶液中滴加，溶液褪色具有氧化性C在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：D向某待測液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該待測液一定含A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．未加熱條件下，稀NaOH與可能不釋放，無法通過濕潤紅色石蕊試紙檢測，因此不能確定不含，結(jié)論錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)時(shí)，作為還原劑被氧化(褪色)，結(jié)論應(yīng)體現(xiàn)的還原性，而非氧化性，結(jié)論錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．鋁箔表面生成高熔點(diǎn)(熔點(diǎn)約2072℃)，包裹熔化的鋁(熔點(diǎn)660℃)，阻止其滴落，結(jié)論正確，C正確；D．白色沉淀可能是AgCl(若含)，不一定是，需先加鹽酸排除干擾，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C13.硫化氫（）是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，在水溶液中電離方程式為：；。除去煙氣中的方法有：①溶液氧化脫除（原理如圖1）、②活性炭吸附氧化脫除（原理如圖2，核心反應(yīng)為）。下列說法正確的是A.圖1中總反應(yīng)的物質(zhì)的量幾乎不變B.圖1脫除，理論上消耗體積為11.2LC.圖2中，其他條件不變時(shí)，增大水膜的厚度，的去除率增大D.圖2中，其他條件不變時(shí)，增大水膜的pH，促進(jìn)的電離，的去除率一定增大【答案】A【解析】〖祥解〗圖1反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H2S和氧氣反應(yīng)生成S和水，為催化劑；圖2為活性炭吸附氧化脫除H2S：核心反應(yīng)為。A．圖1反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H2S和氧氣反應(yīng)生成S和水，所以的物質(zhì)的量幾乎不變，A正確；B．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算消耗的體積，B錯(cuò)誤；C．圖2中，氧氣分子在活性炭表面變?yōu)榛钚匝踉?，其他條件不變時(shí)，增大水膜的厚度，氧氣分子變?yōu)榛钚匝踉拥臄?shù)量降低，H2S的去除率降低，C錯(cuò)誤；D．圖2中，其他條件不變時(shí)，增大水膜的pH，抑制HS-+O=S+OH-反應(yīng)進(jìn)行，H2S的去除率不一定增大，D錯(cuò)誤；故選A。非選擇題：共4題，共61分。14.可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1和3，一定條件下反應(yīng)：，測得和的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。（1）從3min到9min，______。（2）平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______。(提示：轉(zhuǎn)化率)（3）平衡時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是______。（4）一定溫度下，第9分鐘時(shí)v逆______第3分鐘時(shí)v正。(填“大于”、“小于”或“等于”)（5）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時(shí)，移向______(“電極1”或“電極2”)負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。【答案】（1）（2）75%（3）30%（4）小于（5）①電極1②.【解析】【小問1詳析】根據(jù)圖示，從3min到9min，甲醇的濃度增大0.25mol/L，則氫氣的濃度降低0.75mol/L，?！拘?詳析】平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為；【小問3詳析】平衡時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是；【小問4詳析】一定溫度下，第9分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，第9分鐘時(shí)v逆=v正；隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，第3分鐘時(shí)v正>第9分鐘時(shí)v逆，則第9分鐘時(shí)v逆小于第3分鐘時(shí)v正。【小問5詳析】根據(jù)圖示，電極1氨氣失電子生成氮?dú)?，電極1發(fā)生氧化反應(yīng)，電極1是負(fù)極、電極2是正極，該燃料電池工作時(shí)，移向電極1，負(fù)極氨氣失電子生成氮?dú)夂退?fù)極的電極反應(yīng)式為。15.乙酸環(huán)己酯是一種香料，常用于化妝品工業(yè)，可以用下面的方案合成。已知：(環(huán)己烷)可以簡寫成。（1）A→B的反應(yīng)類型：______，C→D的反應(yīng)類型______。（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______。（3）寫出流程中生成F的步驟的化學(xué)方程式：______。（4）CH2=CH2中含有的官能團(tuán)的名稱：______。（5）已知G物質(zhì)是乙酸（CH3COOH），則G和D生成H的同時(shí)，還得到一種物質(zhì)的化學(xué)式為______?！敬鸢浮浚?）①加成反應(yīng)②.水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2）（3）（4）碳碳雙鍵（5）H2O【解析】〖祥解〗苯在Ni/△條件下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；環(huán)己烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl；在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成和NaCl；乙烯在高溫、高壓/催化劑條件下與水生成乙醇；乙醇被酸性高錳酸鉀氧化成乙酸，最后乙酸與發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水。【小問1詳析】由上述分析可知A→B發(fā)生加成反應(yīng)；C→D發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；【小問2詳析】由分析可知C為一氯環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為；【小問3詳析】乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為；【小問4詳析】乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；【小問5詳析】乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)生成和H2O。16.過硫酸鈉()常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并探究其性質(zhì)(加熱及夾持儀器略去)。I．制備已知：①；②。③是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至就會發(fā)生分解。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)，需要持續(xù)通入空氣的目的是______。（2）裝置C的作用是______。（3）反應(yīng)完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓蒸發(fā)、結(jié)晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓蒸發(fā)的原因是______。II．測定產(chǎn)品純度（4）稱取樣品于碘量瓶中，加入水溶解，加入固體(略過量)搖勻，溶液中被還原為，在暗處放置，再加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。計(jì)算樣品的純度_____（寫出計(jì)算過程）。III．探究的性質(zhì)（5）溶液與銅粉反應(yīng)只生成兩種鹽且反應(yīng)先慢后快，某同學(xué)推測反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的對反應(yīng)起催化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該推測是否正確______。（實(shí)驗(yàn)中可選擇試劑：粉、溶液、溶液、溶液）【答案】（1）將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排除，防止發(fā)生副反應(yīng)（2）吸收氨氣，防止倒吸（3）減壓導(dǎo)致溶液沸點(diǎn)降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉，防止Na2S2O8在較高溫度下分解（4）79.3%（5）向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，如加入CuSO4溶液的試管銅粉消失的時(shí)間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時(shí)間，則該推斷正確【解析】〖祥解〗該實(shí)驗(yàn)的目的是制備過二硫酸鈉，裝置A中的氫氧化鈉溶液可除去空氣中的二氧化碳，減少副反應(yīng)的發(fā)生；B裝置中氫氧化鈉溶液和過二硫酸銨溶液反應(yīng)生成過二硫酸鈉，由已知信息②可知，氨氣能夠繼續(xù)與過二硫酸鈉溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要持續(xù)不斷地通入空氣，將反應(yīng)生成的氨氣及時(shí)排除，防止發(fā)生副反應(yīng)；裝置C中盛有的稀硫酸用于吸收氨氣，防止污染空氣，其中倒扣的漏斗的作用是防止產(chǎn)生倒吸。【小問1詳析】由分析可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要持續(xù)不斷地通入空氣的目的是將反應(yīng)生成的氨氣及時(shí)排除，防止發(fā)生副反應(yīng)，故答案為：將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排除，防止發(fā)生副反應(yīng)；【小問2詳析】裝置C中盛有的稀硫酸用于吸收氨氣，防止污染空氣，其中倒扣的漏斗的作用是防止產(chǎn)生倒吸，故答案為：吸收氨氣，防止倒吸；【小問3詳析】由題給信息可知，過二硫酸鈉加熱至就會發(fā)生分解，所以減壓蒸發(fā)的原因是減壓導(dǎo)致溶液沸點(diǎn)降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉，防止過二硫酸鈉在較高溫度下分解，故答案：減壓導(dǎo)致溶液沸點(diǎn)降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉，防止Na2S2O8在較高溫度下分解；【小問4詳析】由得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Na2S2O8—I2—2Na2S2O3，滴定消耗20mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液，則樣品的純度為=79.3%，故答案為：79.3%；【小問5詳析】要證明產(chǎn)生的銅離子起到催化作用，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)保持單一變量，除銅離子外其他條件均相同，則探究實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案為向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，如加入CuSO4溶液的試管銅粉消失的時(shí)間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時(shí)間，則該推斷正確，故答案為：向兩支盛有等質(zhì)量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分別加入足量等體積等濃度的Na2S2O8溶液，如加入CuSO4溶液的試管銅粉消失的時(shí)間小于加入Na2SO4溶液的試管銅粉消失時(shí)間，則該推斷正確。17.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240464576620①各時(shí)間段反應(yīng)速率最大的是______________（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min，原因是______________________；②求3～4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為__________（設(shè)溶液體積不變）。（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是（填字母）。A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.溶液 D.