第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)單元檢測（學(xué)生版）-2023學(xué)年高二化學(xué)講義（人教2019選擇性必修2）

《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)單元檢測學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)1．下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是A．硅原子的2s軌道能量較3p軌道高B．鋰原子的2s軌道與5s軌道均為球形C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多D．第四能層最多可容納16個電子2．下列關(guān)于能層和能級的說法正確的是A．原子核外每能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．能層序數(shù)較大的能級，能量不一定較高C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能容納的電子數(shù)逐漸增多3．下列各項(xiàng)敘述錯誤的是A．若硫原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原理B．若21號Sc元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理C．鈹原子的核外電子排布圖為，符合洪特規(guī)則和泡利原理D．原子的電子排布式由能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜4．下列敘述正確的是A．基態(tài)鋁原子核外有三個單電子 B．銅原子的外圍電子排布式是：3d94s2C．[Ar]3d24s2是基態(tài)鈦原子的電子排布 D．鉻原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d55．下列關(guān)于元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B．金屬性：，因此第一電離能：C．價電子排布式為的元素位于第四周期第VIII族D．最外層電子數(shù)均為2的兩種元素一定位于同一族6．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、f四個區(qū)B．元素周期表中，氟元素的電負(fù)性最大，第一電離能也最大C．元素周期表的各個周期總是從ns能級開始，以mp能級結(jié)束D．元素周期表中，從第IIIB族到第IIB族的10個縱列的元素全都是金屬元素7．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子半徑大小呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化8．同周期元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：，則下列各判斷中正確的是A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子序數(shù)：Z>Y>X9．硒(Se)的原子序數(shù)為34，與氧、硫同主族，下列說法正確的是A．硒的最高價是+6價，所以只有一種氧化物SeO3B．H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S差，還原性比H2S弱C．氧、硫、硒三種元素的電負(fù)性遞減D．原子序數(shù)為33的元素是砷(As)，則砷原子的第一電離能小于硒原子的第一電離能10．下列關(guān)于Na、Mg、C、N、O、Cl元素及其化合物的說法正確的是A．原子半徑：r(O)>r(N)>r(C)B．N的非金屬性比C的弱C．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)D．Cl形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO311．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是地殼中含量最多的元素，X原子的電子數(shù)與Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，且X、Y可形成兩種常見的離子化合物，且晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，下列說法不正確的是A．工業(yè)上通常采用電解法制備Y和Z的單質(zhì)B．W和X形成的物質(zhì)是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成W的最高價含氧酸C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Y>ZD．簡單離子半徑大?。篨>Y>Z12．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個中子C．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA13．d軌道中電子排布成而不是排布成其最直接的根據(jù)是A．洪特規(guī)則 B．泡利不相容原理 C．能量最低原則 D．能量守恒原理14．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛 B．O2和O3互為同位素C．反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng) D．該過程中O2作催化劑15．主族元素Y，其逐級電離能，，，，則Y原子的最外層電子數(shù)為A．1 B．2 C．3 D．416．現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③，則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③>②>① B．原子半徑：③>②>①C．電負(fù)性：③>②>① D．最高正化合價：①>②>③二、填空題(4小題，共52分)17．（13分）如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈_______形，每個s能級有_______個原子軌道；p電子的原子軌道呈_______形，每個p能級有_______個原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是_______電子，其電子云在空間有_______方向。(3)下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號)①K+：

②F：③P：④Cu：⑤Fe2+：

⑥Mg：⑦O：18．（13分）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問題：(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是____________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________。(2)寫出基態(tài)24Cr原子的價電子排布式：____________；(3)寫出基態(tài)N的原子核外電子排布圖：____________；(4)若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則它違背了____________；(5)Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性更___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是____________；(6)元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的價層電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是___________。19．（13分）根據(jù)信息回答下列問題：(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為___________＜Al＜___________(填元素符號)；②圖中Ge元素中未成對電子有___________個；③圖中的C和N可以形成分子(CN)2，該分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，1個分子中含有___________個π鍵。(2)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵。①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Al元素電負(fù)性值的最小范圍____；②判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：A．Li3NB．PCl3C．MgCl2D．SiCI.屬于離子化合物的是____；II．屬于共價化合物的是____；20．（13分）如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素：(1)I的最高化合價為____；K的元素名稱為____。(2)基態(tài)時G元素原子的電子排布式___，J元素原子的外圍電子排布式___。(3)下列對比正確的是___。a.原子半徑H>G>B>A

b.第一電離能E>D>C>Bc.電負(fù)性A>H>G>Q

d.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G(4)下列關(guān)于元素在元