廣東廣州三年（2021-2023）中考化學(xué)真題分題型分類匯編-01非選擇題

廣東廣州三年（20212023）中考化學(xué)真題分題型分類匯編01非選擇題一、科學(xué)探究題1．（2021·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）閱讀下列短文并回答問題。氫在太陽中的核聚變放出大量光和熱，是太陽能的來源，掌握可控核聚變技術(shù)對人類未來文明發(fā)展至關(guān)重要。2021年5月，中科院“人造太陽”EAST實(shí)驗(yàn)裝置創(chuàng)造了氘、氚核聚變在1.2億攝氏度下運(yùn)行101秒的新紀(jì)錄，為世界核聚變研究的發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。氫氣是高熱值清潔燃料，目前主要通過電解水和天然氣重整的方法獲取氫氣，其中天然氣重整制氫的一種原理為：，。氫氧燃料電池已被用作汽車驅(qū)動(dòng)電源，H2和O2在電池內(nèi)部(含有H2SO4或KOH等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料電池的燃料，它們在燃料電池中的反應(yīng)本質(zhì)上與它們在O2中的燃燒相同。(1)氘、氚原子的構(gòu)成如下表，它們都屬于氫元素的原因是_______相同。原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氘(dāo)111氚(chuān)121(2)上述短文出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于堿的是_______(填化學(xué)式)。(3)電解18gH2O理論上能獲得_______gH2。(4)上述天然氣重整制氫原理的兩個(gè)反應(yīng)中，化合價(jià)保持不變的元素是_______。(5)燃料電池工作時(shí)H2SO4溶液中起導(dǎo)電作用的離子是_______(填化學(xué)符號)。(6)CH4在O2中充分燃燒的化學(xué)方程式是_______。2．（2021·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常見的化肥。(1)化肥能為農(nóng)作物補(bǔ)充的營養(yǎng)元素主要有三種，上述化肥含有的兩種營養(yǎng)元素是_______。(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四種化肥中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：a取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味b取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A。c取少量溶液A于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生d取少量溶液A于試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象e取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。①分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于該肥料的成分可以得到的結(jié)論是_______。②實(shí)驗(yàn)a～e中，不必要進(jìn)行的一項(xiàng)是_______(填標(biāo)號)。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定該肥料的成分，完成下表。(已知：)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論_______若_______，則該肥料的成分是_______。若_______，則該肥料的成分是_______。3．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）某學(xué)習(xí)小組用不同濃度的溶液澆灌植物，研究重金屬對植物生長的影響。(1)該小組首先研究了CuSO4的影響。每次施用的澆灌液均為100mL，配液方案如下：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）編號澆灌液中CuSO4的濃度總體積/mL5％CuSO4溶液的用量/mL水的用量/mL盆15%1001000盆23%1006040盆31%100ab盆4w100cd①補(bǔ)充盆3的配液數(shù)據(jù)：a＝______，b＝______。②為了獲得嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，合理設(shè)計(jì)盆4的配液方案：w＝______，d＝______。(2)該小組還研究了BaCl2的影響。研究結(jié)束后該小組將未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，準(zhǔn)備作無害化處理。①混合后產(chǎn)生大量白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②過濾，所得藍(lán)色濾液中含有的溶質(zhì)可能是：假設(shè)一：只有CuCl2

假設(shè)二：CuCl2和BaCl2

假設(shè)三：______。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定藍(lán)色濾液的成分，完成下表：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論取少量濾液于試管中，______。______說明假設(shè)二不成立。______。______，說明假設(shè)三成立。4．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過以下探究確定廢液處理方案。（1）廢液成分的確定①寫出制備CO2的化學(xué)方程式_______。②推測廢液所含溶質(zhì)推測一：_______

推測二：CaCl2和HCl③若要用一種藥品驗(yàn)證哪種推測成立，可選擇的有哪些？_______(填標(biāo)號)A．石蕊溶液B．AgNO3溶液

C．鋅粒

D．CuO粉末（2）廢液的處理實(shí)驗(yàn)表明廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl，小組決定用Na2CO3除去它們。【提出問題】如何估算Na2CO3固體的用量？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?！窘Y(jié)果討論】①a→b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_______。②b點(diǎn)后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③c點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④將燒杯中的沉淀過濾、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體___g。(實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)二、填空題5．（2021·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）某校學(xué)生利用以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究酸的性質(zhì)。(1)試管A中溶液變渾濁的反應(yīng)是______(寫化學(xué)方程式)。(2)試管B中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色，將此時(shí)溶液中和液面上方存在的微觀粒子的種類在圖中補(bǔ)充完整_____(粒子數(shù)目不作要求；不考慮空氣、水)。(3)將所有學(xué)生完成上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液收集并處理，向該廢液中加入適量Na2CO3，除去鈣、鐵元素和過量的酸，可觀察到：①______，②產(chǎn)生大量沉淀。靜置過濾得到無色溶液，經(jīng)檢測pH約為7，取樣滴加______溶液，無明顯現(xiàn)象，鈣已除盡。(4)若處理廢液時(shí)共消耗Na2CO3212g，則實(shí)驗(yàn)室為本次探究實(shí)驗(yàn)至少準(zhǔn)備了____g鹽酸。(已知鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%)6．（2021·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）鎘(Cd)及其化合物在電鍍、電池、顏料等領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。鎘是一種“氫前金屬”，金屬活動(dòng)性介于鋅和銅之間。鎘元素常見化合價(jià)為+2。(1)將含鎘物質(zhì)進(jìn)行分類，各舉一例填入下圖_________

_______

_______(寫化學(xué)式)(2)根據(jù)金屬化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律，下列預(yù)測合理的是_______(填標(biāo)號)。A鎘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)BH2或CO能將鎘的氧化物轉(zhuǎn)化為金屬鎘C鎘能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)D硫酸鎘溶液中的硫酸鋅可加入鎘粉除去(3)已知硫酸鎘易溶于水，設(shè)計(jì)三種制備硫酸鎘的方案(要求含鎘原料分別屬于不同的物質(zhì)類別)。完成下表方案預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①_______金屬活動(dòng)性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從它化合物的溶液里置換出來②_______(略)③_______(略)7．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）磷及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源汽車電池的制造，如LiFePO4等。(1)白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是______。(2)測定空氣中氧氣含量時(shí)，消耗0.4g氧氣至少有______g紅磷參加反應(yīng)。(3)磷有多種化合價(jià)，PCl5讀作______；已知，磷酸根離子的化學(xué)符號是______；根據(jù)化合物的分類，LiFePO4屬于______。8．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當(dāng)時(shí)已處于世界先進(jìn)水平。(1)日常生活中，適合制作電纜的金屬是______（填標(biāo)號）。A．金 B．銅 C．汞 D．鎢(2)明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學(xué)方程式為______。②煉錫時(shí)混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是______。(3)圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是______。②已知鋅的沸點(diǎn)為907℃。泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于______（填標(biāo)號）。A．結(jié)晶

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．升華③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng)：______（寫化學(xué)方程式）。(4)濕法冶金利用置換反應(yīng)。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是______。9．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）北京冬奧會成為迄今為止第一個(gè)“碳中和”的冬奧會。碲化鎘可用于制作薄膜太陽能電池，國家速滑館“冰絲帶”外墻使用了大量碲化鎘發(fā)電玻璃。(1)如圖是元素周期表中元素鎘、碲的相關(guān)信息，回答下列問題：①鎘的相對原子質(zhì)量為_______。②碲有多種化合價(jià)，Te2O5讀作_______。(2)碲化鎘可由H2Te洛液和CdSO4溶液通過復(fù)分解反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為_______。(3)建筑物上的碲化鎘發(fā)電玻璃工作時(shí)將太陽能轉(zhuǎn)化為_______能。10．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華民族文化的象征之一(1)下列中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見用品中，材質(zhì)為陶瓷的是(填標(biāo)號)。A．燒杯 B．集氣瓶 C．蒸發(fā)皿 D．坩堝鉗(2)燒制陶瓷的原料為黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四種氧化物中屬于非金屬氧化物的是_______。(寫化學(xué)式)成分二氧化硅氧化鋁氧化鐵氧化鎂其它質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%69.5114.152.551.3112.48(3)“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”描述的是著名的青瓷。①手工制作陶瓷的過程如下圖，陶瓷豐富的色彩與燒制過程中的還原反應(yīng)有關(guān)。燃料(以木炭為例)在窯體內(nèi)燃燒，通過兩步反應(yīng)生成CO，化學(xué)方程式為_______、_______。②青瓷的“翠色”來源十分復(fù)雜。涉及窯體內(nèi)的CO和瓷器表面粙料中的氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化亞鐵，化學(xué)方程式為_______。(4)古代窯爐(如下圖)構(gòu)造不斷變遷。為了提高窯體內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)，下列措施中可行的有哪些？。(填標(biāo)號)A．相對增加燃料用量 B．相對增加空氣鼓入C．增加排氣口數(shù)量 D．減少排氣口數(shù)量11．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）鎵(Ga)及其化合物應(yīng)用廣泛，常用于半導(dǎo)體、合金、磁性材料等領(lǐng)域。已知鎵在化合物中常為+3價(jià)，金屬活動(dòng)性順序：Zn>Ga>Fe。(1)鎵的氧化物的化學(xué)式為_______。(2)氫氧化鎵是難溶于水的白色固體。①上述信息中能用于推測氫氧化鎵化學(xué)性質(zhì)的是_______(填標(biāo)號)。A．“氫氧化鎵”

B．“難溶于水”

C．“白色固體”②取少量氫氧化鎵固體于試管中，加入無色溶液X，充分振蕩后固體完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化學(xué)式)(3)設(shè)計(jì)金屬鎵轉(zhuǎn)化為氫氧化鎵的一種方案：_______(依次寫出化學(xué)方程式)。三、綜合應(yīng)用題12．（2021·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）我國將力爭2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一、(1)一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是_______。②“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是_______(寫化學(xué)方程式)。③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)分離物質(zhì)采用的方法是_______。④CO2用途廣泛，寫出一種用途：_______。(2)CaO固體也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4·H2O進(jìn)行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如下圖。①寫出400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(CaC2O4·H2O的相對分子質(zhì)量：146)②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng)_______(填“高于”或“低于”)800℃。四、實(shí)驗(yàn)題13．（2021·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）多種物質(zhì)都可催化過氧化氫分解，如MnO2，CuSO4等，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，F(xiàn)eCl3、K2SO4能否催化過氧化氫分解(1)MnO2催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式是_______。(2)如圖所示，分別向三支試管中多次加入5%過氧化氫溶液，每次2mL，如有氣泡產(chǎn)生，則將______伸入試管，檢驗(yàn)是否有氧氣生成。結(jié)果如下表。研究對象第1次第2次第3次第4次漂白液大量氣泡較多氣泡少量氣泡無氣泡FeCl3溶液較多氣泡較多氣泡較多氣泡較多氣泡K2SO4溶液_______實(shí)驗(yàn)結(jié)論i.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體都是氧氣(查閱得知：)ii.K2SO4不能催化過氧化氫分解。iii.______可能是過氧化氫分解的催化劑。Iv.……(3)下列物質(zhì)中，也可能是過氧化氫分解的催化劑的是_______(填標(biāo)號)。ACuCl2BFe2(SO4)3CNa2SO4DKCl(4)探究不同催化劑催化效果的實(shí)驗(yàn)方案：將等體積5%過氧化氫溶液加到不同催化劑中，比較用排水法收集50mL氧氣的快慢。請從下圖中選擇合適的儀器(每種儀器限用一次)，組成該探究的完整實(shí)驗(yàn)裝置，不需要用到的是_______(填標(biāo)號)。14．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。(1)向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到______，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。(2)向Ca（OH）2溶液中通入CO2，觀察到______，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學(xué)欲獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。①甲同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中______，可判斷Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)。②乙同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗(yàn)了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他據(jù)此認(rèn)為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。你認(rèn)為乙同學(xué)是否找到了反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀點(diǎn)并闡述理由：______。(4)如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b．（溶液體積、溫度的變化可忽略）

①分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與______有關(guān)。15．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）某小組采用圖a所示實(shí)驗(yàn)裝置探究CO還原Fe2O3時(shí)，出現(xiàn)了爭論。甲同學(xué)觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。

(1)制備CO的原理是：（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是______（填標(biāo)號）。(2)若甲同學(xué)推斷正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)對乙同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行分析和驗(yàn)證。①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是______。②該小組通過對黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，證明同時(shí)含有Fe3O4和Fe．檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，______。(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應(yīng)進(jìn)行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導(dǎo)對應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖。

①用CO煉鐵時(shí)，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝______。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對黑色固體成分的檢驗(yàn)結(jié)果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發(fā)生了以下反應(yīng)：____________。16．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）某化學(xué)興趣小組研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素。(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器①儀器A的名稱是_______。②從上圖中選擇合適的儀器組裝一套CO2發(fā)生裝置，要求添加鹽酸無需拆開裝置，需要用到的儀器有哪些？_______(填標(biāo)號)(2)該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)記錄如下表。每個(gè)實(shí)驗(yàn)均在反應(yīng)開始后，就立即用排水法連續(xù)收集多瓶CO2，表中“—”表示氣泡太少，不再收集。序號反應(yīng)物收集每瓶氣體所用時(shí)間(單位：秒)鹽酸濃度鹽酸體積大理石形狀第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶實(shí)驗(yàn)110%70mL小顆粒8910121419實(shí)驗(yàn)2塊狀111215172123實(shí)驗(yàn)37.5%70mL小顆粒101213151726實(shí)驗(yàn)4塊狀t1416192224實(shí)驗(yàn)55%70mL小顆粒1418193263—實(shí)驗(yàn)6塊狀203159———①該小組研究了哪些因素對反應(yīng)快慢的影響？_______②為了分析濃度對反應(yīng)快慢的影響，可對比表中實(shí)驗(yàn)_______(填標(biāo)號)。A．2和3

B．2和4

C．4和5

D．1和6③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)反映出的規(guī)律，表中數(shù)值t的合理范圍是：_______<t<_______。(3)該小組在反應(yīng)開始后立即收集第1瓶氣體，你認(rèn)為該做法合理嗎？說出你的觀點(diǎn)并闡述理由。__。五、流程題17．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下：

(1)“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是______、______，“除雜2”應(yīng)加入的試劑是______。（除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）(2)將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。

①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCl，但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請作出合理解釋：______。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)______、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作是______。(3)設(shè)計(jì)由硫磺（單質(zhì)硫）生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（提示：常見＋4價(jià)硫的化合物可與O2化合為＋6價(jià)硫的化合物）18．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）二甲基亞砜(DMSO)工業(yè)廢渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以該廢渣為原料制備農(nóng)用KNO3，既實(shí)現(xiàn)資源回收利用又保護(hù)了環(huán)境。工藝流程如下：(1)農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有_______。(2)步驟1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合價(jià)為_______。(3)結(jié)合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時(shí)可控制只析出NaCl固體，原因是_______。(4)步驟4的操作是_______、過濾。(5)KCl用量的估算依據(jù)是(填標(biāo)號)。A．KCl與NaNO3的粒子個(gè)數(shù)比為1：1B．KCl與NaNO3的質(zhì)量比為1：1C．KCl與NaNO3在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1(6)該工藝所得農(nóng)用KNO3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的質(zhì)為14.35g，則樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量是_____g，樣品含KNO3_______%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(相對分子質(zhì)量：KNO3101NaCl58.5AgNO3170AgCl143.5)參考答案：1．質(zhì)子數(shù)KOH2OH+、【詳解】(1)元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，氘和氚的質(zhì)子數(shù)為1，屬于相同質(zhì)子數(shù)的一類原子，都屬于氫元素。(2)堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，則屬于堿的是KOH。(3)電解18gH2O理論上能獲得H2：=2g。(4)中甲烷的C是4價(jià)、H是+1價(jià)，水中H+1價(jià)、O是2價(jià)，CO中C為+2價(jià)、O為2價(jià)，氫氣中H是0價(jià)；中CO的C是+2價(jià)、O是2價(jià)，水中H+1價(jià)、O是2價(jià)，CO2中C為+4價(jià)、O為2價(jià)，氫氣中H是0價(jià)；則化合價(jià)保持不變的元素是O。(5)溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，則H2SO4溶液中起導(dǎo)電作用的離子是H+、。(6)CH4在O2中充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，化學(xué)方程式是。2．N、K/氮、鉀一定含有NH4Cl，可能含有KClc取少量樣品于試管中，并加熱至無刺激性氣味產(chǎn)生為止，待冷卻后，往試管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象有白色沉淀NH4Cl和KCl無白色沉淀NH4Cl【分析】利用銨根離子、氯離子、硫酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗(yàn)進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常見的化肥。上述化肥含有的兩種營養(yǎng)元素是N、K（或氮、鉀）。(2)取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味，氫氧化鈣和銨鹽反應(yīng)產(chǎn)生了氨氣，說明肥料中含有銨根離子；溶液A中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，氯離子和銀離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，說明肥料中含有氯離子，即含有氯化銨；溶液A中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明肥料中不含有硫酸根離子，即不含有硫酸鉀；溶液A中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明肥料中不含有碳酸氫根離子，即不含有碳酸氫銨；不能確定的是氯化鉀。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，該肥料的成分一定含有NH4Cl，可能含有KCl。②實(shí)驗(yàn)c，不必要進(jìn)行，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)d排出了硫酸鉀，實(shí)驗(yàn)e排出了碳酸氫銨，則肥料中只有氯離子；③因?yàn)椋然浐拖跛徙y反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鉀，則設(shè)計(jì)：取少量樣品于試管中，并加熱至無刺激性氣味產(chǎn)生為止，待冷卻后，往試管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；若有白色沉淀，則該肥料的成分是NH4Cl和KCl；若無白色沉淀，則該肥料的成分是NH4Cl。3．(1)20800%100(2)CuCl2、CuSO4滴加硫酸銅溶液無明顯現(xiàn)象取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生【詳解】（1）①根據(jù)“用不同濃度的溶液澆灌植物”可知，各組實(shí)驗(yàn)溶液濃度不同。從表格數(shù)據(jù)可知，澆灌液中硫酸銅的濃度是使用5%硫酸銅溶液和水配置的不溶濃度的溶液。配置100mL的1%濃度的硫酸銅溶液需要5%的硫酸銅的質(zhì)量為，20g÷1g/cm3=20mL，需要水的體積為(100mL×1g/cm320g)÷1g/cm3=80mL，所以a=20，b=80。②為了獲得嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，需要使用只澆灌水的空白組實(shí)驗(yàn)與使用硫酸銅溶液澆灌的實(shí)驗(yàn)組進(jìn)行對比，判斷硫酸銅溶液是否對植物生長有影響，則w=0%，d=100。（2）①硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為。②有氯化銅生成則濾液中一定有氯化銅，可能有硫酸銅或氯化鋇過量，根據(jù)假設(shè)一、二可知假設(shè)三為CuCl2、CuSO4。③可以使用氯化鋇、硫酸銅繼續(xù)滴加入濾液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，判斷有無另一種試劑剩余。假設(shè)二不成立，則判斷的是氯化鋇不存在，則取少量濾液于試管中，滴加硫酸銅溶液，無明顯現(xiàn)象，則說明無氯化鋇存在，假設(shè)二不成立。假設(shè)三成立，則判斷的是硫酸銅存在，則取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明有硫酸銅，假設(shè)三成立。4．CaCl2ACD有氣泡產(chǎn)生小于530【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式：。②碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈣，則推測一：氯化鈣；鹽酸過量時(shí)推測二：CaCl2和HCl；③根據(jù)推測，主要是證明鹽酸的有無即可判斷是哪種推測；A、鹽酸會使石蕊試液變紅色；則樣品滴加石蕊試液后變紅了，則有鹽酸，推測二成立；如果石蕊試液不變色，推測一成立；正確；B、溶液中有氯化鈣，提供了氯離子，硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和硝酸銀也會產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以不能用硝酸銀溶液驗(yàn)證是否有鹽酸，錯(cuò)誤；C、鹽酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，會產(chǎn)生氣體；則鋅粒中加入樣品后產(chǎn)生氣泡，則有鹽酸，推測二成立；如果沒有氣泡，推測一成立；正確；D、氧化銅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和水，固體會減少或消失，溶液變藍(lán)色；則氧化銅中加入樣品后固體會減少或消失，溶液變藍(lán)色，則有鹽酸，推測二成立；如果固體不減少，溶液不變藍(lán)色，推測一成立；正確；故選ACD。（2）①廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)圖像a→b階段，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，則會觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生。②碳酸鈉溶液顯堿性，b點(diǎn)后曲線平緩階段，是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，氯化鈉溶液顯中性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。③c點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，碳酸鈉過量，結(jié)合圖像分析，說明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積小于120mL。④100mL廢液，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量是4g，設(shè)要碳酸鈉的質(zhì)量是x。所需碳酸鈉溶液的體積為：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL，即80mL碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉4.24g，故100mL碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若處理10L（即：10000mL）該廢液，理論上需要Na2CO3固體質(zhì)量為10000mL÷100mL×5.3g=530g；故答案為：530。5．有大量氣泡產(chǎn)生滴加少量Na2CO32000【詳解】(1)試管A中溶液變渾濁是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式：。(2)試管B中鐵釘表面有氣泡生成發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液呈黃色發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵、氯化鐵、鹽酸，存在的微觀粒子是：Fe3+、H+、Cl、Fe2+；液面上方是跑出的氫氣和揮發(fā)出的氯化氫，存在的微觀粒子：H2、HCl；如圖。(3)廢液有過量的鹽酸，加入適量Na2CO3，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則會有大量氣泡產(chǎn)生；鈣、鐵等和轉(zhuǎn)化成了沉淀，靜置過濾得到無色溶液，經(jīng)檢測pH約為7，利用碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，取樣滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，鈣已除盡。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，最終鹽酸中的氯元素，全部轉(zhuǎn)化成了氯化鈉，而鈉是碳酸鈉提供的，則有如下關(guān)系，設(shè)鹽酸的質(zhì)量為x：，解得x=2000g。6．氧化物：CdO堿：Cd(OH)2鹽：CdCl2/CdCO3/CdSO4BC【詳解】(1)氧化物是兩種元素組成，含有氧元素的化合物；鎘元素常見化合價(jià)為+2，O是2價(jià)，則鎘的氧化物是：CdO；堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧根是1價(jià)，則堿是：Cd(OH)2；鹽是電離時(shí)產(chǎn)生金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，常見酸根：Cl、CO32、SO42等，則含有鎘的鹽：CdCl2/CdCO3/CdSO4。(2)A、鎘不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、H2或CO能將鎘的氧化物轉(zhuǎn)化為金屬鎘，正確；C、根據(jù)信息：鎘是一種“氫前金屬”，鎘能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，正確；D、金屬活動(dòng)性介于鋅和銅之間，鎘不能與溶液中的硫酸鋅反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選BC。(3)①金屬活動(dòng)性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從它化合物的溶液里置換出來，金屬活動(dòng)性介于鋅和銅之間，所以鎘能與硫酸銅反應(yīng)：。②金屬氧化物能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎘和水：。③堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)：。7．(1)隔絕氧氣(2)0.31(3)五氯化磷鹽【詳解】（1）白磷的著火點(diǎn)很低，容易緩慢氧化放熱引起自燃，所以白磷保存在水中，其目的是隔絕氧氣，防止自燃；（2）設(shè)消耗0.4g氧氣至少需要紅磷的質(zhì)量為x，則有解得x=0.31g即測定空氣中氧氣含量時(shí)，消耗0.4g氧氣至少有0.31g紅磷參加反應(yīng)；（3）根據(jù)化合物的讀法：由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作某化某，有時(shí)候要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，所以PCl5讀作五氯化磷；根據(jù)磷酸中氫離子顯示+1價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，則磷酸根離子顯示3價(jià)，則磷酸根離子帶3個(gè)單位的負(fù)電荷，根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。磷酸根離子的化學(xué)符號表示為；根據(jù)化合物的分類，LiFePO4是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。8．(1)B(2)形成合金熔點(diǎn)降低(3)作還原劑C(4)銀離子/Ag+【詳解】（1）適合制作電纜的金屬應(yīng)該具有良好的導(dǎo)電性，且價(jià)格還應(yīng)該便宜，A、金具有導(dǎo)電性，但是價(jià)格昂貴，不符合題意；B、銅具有良好的導(dǎo)電性，且價(jià)格低廉，符合題意；C、汞在常溫下是液態(tài)，不符合題意；D、鎢的熔點(diǎn)高，不適合制作電纜，不符合題意；故選B；（2）①原料錫砂中的SnO2和木炭高溫下反應(yīng)得到錫和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②合金的熔點(diǎn)低于其組成中純金屬的熔點(diǎn)，煉錫時(shí)混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是形成合金熔點(diǎn)降低；（3）①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解為氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅在高溫的條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是做還原劑；②由于鋅的沸點(diǎn)為907℃，泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，此時(shí)鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)；A、結(jié)晶是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，不符合題意；B、蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去水分，剩下溶質(zhì)固體，蒸發(fā)的目的是將溶液中的溶質(zhì)分離出來，不符合題意；C、蒸餾是將液體先通過加熱使其氣化，再通過冷凝使其液化的過程，蒸餾是根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，鋅的沸點(diǎn)為907℃，泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸餾，符合題意；D、升華是指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，不符合題意；故選C；③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，鐵會先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，鐵有剩余，鐵會與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，可確定硝酸銀中的銀一定被全部置換出來，無法判斷硝酸銅是否有剩余，則濾液中一定不含的金屬陽離子是陰離子銀離子（Ag+）。9．(1)112.4五氧化二碲(2)(3)電【詳解】（1）①在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鎘的相對原子質(zhì)量為112.4；②根據(jù)“先讀后寫”，Te2O5讀作五氧化二碲；（2）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故H2Te和CdSO4反應(yīng)生成H2SO4和CdTe，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）碲化鎘可用于制作薄膜太陽能電池，工作時(shí)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能。10．(1)C(2)SiO2(3)(4)AD【詳解】（1）A、燒杯是玻璃材質(zhì)，錯(cuò)誤；B、集氣瓶是玻璃材質(zhì)，錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)皿是陶瓷材質(zhì)，正確；D、坩堝鉗是金屬材料制作的，錯(cuò)誤；故選C。（2）非金屬氧化物是非金屬元素和氧元素組成的，則二氧化硅是非金屬氧化物，化學(xué)式是：SiO2。（3）①木炭先充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳，然后二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO，化學(xué)方程式為：、；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，CO和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化亞鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：。（4）根據(jù)題目提供的信息，產(chǎn)生CO是分兩步進(jìn)行，先碳燃燒產(chǎn)生二氧化碳，然后碳還原二氧化碳產(chǎn)生CO。A、相對增加燃料（木炭），可以多產(chǎn)生CO，正確；B、過多的空氣提供更多的氧氣會與CO反應(yīng)，降低CO含量，錯(cuò)誤；C、增加排氣口，會導(dǎo)致CO減少，錯(cuò)誤；D、減少排氣口，減少CO的損失，正確；故選AD。11．(1)Ga2O3(2)AHClH2SO4(3)、【詳解】（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，鎵的氧化物中鎵元素顯+3價(jià)，氧元素顯2價(jià)，化學(xué)式為：Ga2O3；（2）①A、由“氫氧化鎵”可知，該物質(zhì)屬于堿，可推出其能與酸等反應(yīng)，可用于推出其化學(xué)性質(zhì)，符合題意；B、“難溶于水”描述的是溶解性，溶解性屬于物理性質(zhì)，無法推測其化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；C、“白色固體”描述的是其顏色、狀態(tài)，屬于物理性質(zhì)，無法推出其化學(xué)性質(zhì)，不符合題意。故選A；②取少量氫氧化鎵固體于試管中，加入無色溶液X，充分振蕩后固體完全溶解，說明氫氧化鎵能與X反應(yīng)，故X可能是酸，如HCl、H2SO4；（3）金屬活動(dòng)性順序：Zn>Ga>Fe，故鎵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氯化鎵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎵和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。12．增大NaOH溶液與CO2氣體的接觸面積，使吸收CO2更充分、更快速過濾氣體肥料/人工降雨低于【詳解】(1)①NaOH溶液常噴成霧狀，增大NaOH溶液與CO2氣體的接觸面積，使吸收CO2更充分、更快速。②“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式：。③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)分離的物質(zhì)是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以是分離固體和液體，則采用的是過濾。④CO2可用于氣體肥料、人工降雨等。(2)①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)結(jié)合CaC2O4·H2O的相對分子質(zhì)量為146，CaC2O4的相對分子質(zhì)量為128，水的相對分子質(zhì)量為18，經(jīng)分析0200℃時(shí)CaC2O4?H2O熱分解先分解生成草酸鈣和水，符合圖示質(zhì)量比；400～600℃范圍內(nèi)是CaC2O4分解產(chǎn)生碳酸鈣和一氧化碳，因?yàn)樘妓徕}的相對分子質(zhì)量為100，一氧化碳的相對分子質(zhì)量為28，符合圖示質(zhì)量比；8001000℃，是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，符合圖中物質(zhì)質(zhì)量比；則400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②據(jù)圖分析，800℃時(shí)碳酸鈣會分解，所以CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng)低于800℃。13．帶火星木條無氣泡FeCl3ABAE【分析】本題考查探究實(shí)驗(yàn)。【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣：；（2）檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條，木條復(fù)燃，說明是氧氣；題中給出信息：K2SO4不能催化過氧化氫分解，因此加入硫酸鉀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無氣泡；iii根據(jù)題中信息，加入氯化鐵后，產(chǎn)生大量氣泡，且過氧化氫的量增大，并不會改變產(chǎn)生氣泡的量，說明不是氯化鐵和過氧化氫反應(yīng)，而是起到了催化劑作用；（3）根據(jù)題意，CuSO4可以作催化劑，當(dāng)加入硫酸鉀后并不產(chǎn)生氣泡，說明起到催化劑作用的是銅離子而不是硫酸根離子，因此A符合題意；同時(shí)分析得出鐵離子可以作催化劑，因此硫酸鐵可以作催化劑，故選AB；（4）過氧化氫生成氧氣不需要加熱，因此不需要酒精燈，該實(shí)驗(yàn)是利用量筒中的水被排出從而測定氧氣的體積，因此導(dǎo)管E不需要。14．(1)固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S色(2)溶液變渾濁(3)氫氧化鈣消失了沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因?yàn)闅溲趸}溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即是不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子(4)>離子的濃度【詳解】（1）氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，固體溶解說明反應(yīng)物氫氧化鐵減少，溶液由無色變?yōu)辄S色說明有新物質(zhì)生成，都能說明發(fā)生了反應(yīng)。（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質(zhì)生成，能說明發(fā)生了反應(yīng)。（3）①氫氧化鈣溶液呈堿性能使酚酞變紅，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。②氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子，即是氫氧化鈣和鹽酸不反應(yīng)混合后也會有鈣離子和氯離子。所以沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因?yàn)闅溲趸}溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即是不反應(yīng)也會存在鈣離子和氯離子。（4）①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為。溶液體積、溫度的變化忽略，則相當(dāng)于，相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導(dǎo)電能力下降了，則導(dǎo)電能力：OH－>Cl－。②BC段鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生反應(yīng)，溶液中離子的數(shù)目增加了，但溶液體積不變，所以BC段導(dǎo)電能力增加，說明溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)。15．(1)C(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變?nèi)佑谠嚬苤?，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解(4)80033.64FeOFe【詳解】（1）由制備CO的原理知，反應(yīng)屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是C。（2）甲同學(xué)推斷黑色固體是Fe，則對應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變。②該小組通過對黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，證明同時(shí)含有Fe3O4和Fe，可加入稀鹽酸，F(xiàn)e3O4不溶于稀鹽酸，鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，故檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解，則黑色固體同時(shí)含有Fe3O4和Fe。（4）①用CO煉鐵得鐵單質(zhì)，結(jié)合圖像，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于800℃。②由圖知，最初氧化鐵固體的質(zhì)量為48g，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化到鐵單質(zhì)中，則鐵的質(zhì)量為，則x=33.6。③由圖知，600℃左右固體為氧化亞鐵，可能是在冷卻過程中氧化亞鐵分解為四氧化三鐵和鐵，化學(xué)方程式為4F