浙江省寧波市九校2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考化學含解析_第1頁
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文檔簡介

(考試時間:90分鐘,滿分:100分)一、選擇題(每題3分,共15題,45分)1.下列物質(zhì)中,哪個是強電解質(zhì)?A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O2.在化學反應(yīng)中,下列哪個物質(zhì)是氧化劑?A.H2B.O2C.CO2D.H2O3.下列哪個元素是金屬元素?A.CB.HC.OD.Na4.下列哪個化合物是酸性氧化物?A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O5.下列哪個物質(zhì)是還原劑?A.HClB.ZnC.O2D.H2O6.下列哪個物質(zhì)是堿性氧化物?A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O7.下列哪個物質(zhì)是兩性氫氧化物?A.Al(OH)3B.NaOHC.HClD.H2O8.下列哪個物質(zhì)是弱電解質(zhì)?A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O9.下列哪個物質(zhì)是氧化產(chǎn)物?A.H2B.O2C.CO2D.H2O10.下列哪個元素是非金屬元素?A.CB.HC.OD.Na11.下列哪個化合物是堿性氧化物?A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O12.下列哪個物質(zhì)是氧化劑?A.HClB.ZnC.O2D.H2O13.下列哪個物質(zhì)是酸性氧化物?A.CO2B.SO2C.CaOD.Na2O14.下列哪個物質(zhì)是還原產(chǎn)物?A.HClB.ZnC.O2D.H2O15.下列哪個物質(zhì)是兩性氧化物?A.Al2O3B.Na2OC.CO2D.H2O二、填空題(每空2分,共10空,20分)16.化學反應(yīng)中,氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移過程稱為______。17.在化學反應(yīng)中,能夠接受電子的物質(zhì)稱為______。18.在化學反應(yīng)中,能夠提供電子的物質(zhì)稱為______。19.金屬元素在化學反應(yīng)中一般表現(xiàn)為______。20.非金屬元素在化學反應(yīng)中一般表現(xiàn)為______。21.酸性氧化物與水反應(yīng)______。22.堿性氧化物與水反應(yīng)______。23.兩性氧化物既能與酸反應(yīng)______,又能與堿反應(yīng)______。24.弱電解質(zhì)在水中只有部分電離,電離程度較小,電離平衡向______方向移動。25.強電解質(zhì)在水中完全電離,電離程度較大,電離平衡向______方向移動。三、計算題(每題10分,共5題,50分)26.計算HCl和NaOH反應(yīng)NaCl和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。27.計算CO和O2反應(yīng)CO2的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。28.計算C和O2反應(yīng)CO2的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。29.計算Zn和H2SO4反應(yīng)ZnSO4和H2的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。30.計算NaOH和HCl反應(yīng)NaCl和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。三、計算題(每題10分,共5題,50分)26.計算HCl和NaOH反應(yīng)NaCl和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。27.計算CO和O2反應(yīng)CO2的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。28.計算C和O2反應(yīng)CO2的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。29.計算Zn和H2SO4反應(yīng)ZnSO4和H2的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。30.計算NaOH和HCl反應(yīng)NaCl和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。四、簡答題(每題5分,共5題,25分)31.解釋什么是氧化劑?32.解釋什么是還原劑?33.解釋什么是酸性氧化物?34.解釋什么是堿性氧化物?35.解釋什么是兩性氧化物?五、論述題(每題15分,共3題,45分)36.論述化學反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用及其相互關(guān)系。37.論述酸性氧化物和堿性氧化物的性質(zhì)及其與水反應(yīng)的特點。38.論述兩性氧化物的性質(zhì)及其與酸、堿反應(yīng)的特點。六、實驗題(每題10分,共5題,50分)39.設(shè)計實驗驗證HCl和NaOH反應(yīng)NaCl和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。40.設(shè)計實驗驗證CO和O2反應(yīng)CO2的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。41.設(shè)計實驗驗證C和O2反應(yīng)CO2的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。42.設(shè)計實驗驗證Zn和H2SO4反應(yīng)ZnSO4和H2的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。43.設(shè)計實驗驗證NaOH和HCl反應(yīng)NaCl和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。七、案例分析題(每題15分,共3題,45分)44.某化學反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,求該反應(yīng)的化學方程式。45.某化學反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,求該反應(yīng)的化學方程式。46.某化學反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,求該反應(yīng)的化學方程式。八、計算題(每題10分,共5題,50分)47.計算H2和O2反應(yīng)H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。48.計算Na和H2O反應(yīng)NaOH和H2的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。49.計算KCl和AgNO3反應(yīng)AgCl和KNO3的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。50.計算CaCO3和HCl反應(yīng)CaCl2、CO2和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。51.計算Na2CO3和HCl反應(yīng)NaCl、CO2和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。九、簡答題(每題5分,共5題,25分)52.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)?53.解釋什么是氧化還原反應(yīng)?54.解釋什么是離子化合物?55.解釋什么是共價化合物?56.解釋什么是電解質(zhì)?十、論述題(每題15分,共3題,45分)57.論述酸堿中和反應(yīng)的特點及其在工業(yè)中的應(yīng)用。58.論述氧化還原反應(yīng)的特點及其在工業(yè)中的應(yīng)用。59.論述離子化合物和共價化合物的性質(zhì)及其在工業(yè)中的應(yīng)用。十一、實驗題(每題10分,共5題,50分)60.設(shè)計實驗驗證H2和O2反應(yīng)H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。61.設(shè)計實驗驗證Na和H2O反應(yīng)NaOH和H2的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。62.設(shè)計實驗驗證KCl和AgNO3反應(yīng)AgCl和KNO3的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。63.設(shè)計實驗驗證CaCO3和HCl反應(yīng)CaCl2、CO2和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。64.設(shè)計實驗驗證Na2CO3和HCl反應(yīng)NaCl、CO2和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。十二、案例分析題(每題15分,共3題,45分)65.某化學反應(yīng)中,酸和堿的物質(zhì)的量之比為1:1,求該反應(yīng)的化學方程式。66.某化學反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,求該反應(yīng)的化學方程式。67.某化學反應(yīng)中,酸和堿的物質(zhì)的量之比為2:1,求該反應(yīng)的化學方程式。十三、計算題(每題10分,共5題,50分)68.計算H2SO4和NaOH反應(yīng)Na2SO4和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。69.計算HNO3和NaOH反應(yīng)NaNO3和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。70.計算HCl和NaOH反應(yīng)NaCl和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。71.計算H2SO4和KOH反應(yīng)K2SO4和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。72.計算HNO3和KOH反應(yīng)KNO3和H2O的化學方程式,并計算反應(yīng)熱。十四、簡答題(每題5

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