安徽省合肥八中2025屆高三最后一卷化學試題及答案

合肥八中2025屆高三最后一卷化學試題命(審)題人：王月英王小勇汪良武1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11Na23一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)A.清華大學的科學家發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯B.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品抗氧化劑D.氨水中NH?與H?O分子間氫鍵主要形式可表示為：丙甲乙丙ABCSD【化學試題第1頁(共8頁)】【化學試題第2頁(共8頁)】4.為達到下列實驗?zāi)康模僮鞣椒ê侠淼氖菍嶒災(zāi)康腁用鹽酸滴定NaOH和Na?CO?的混合溶液依次用甲基橙、酚酞作指示劑連續(xù)滴定B證明氧化性：向盛有Co(OH)?、Cr(OH)?的試管中分別滴加一定量等體C從Na?S?O?溶液中獲取Na?S?O?·4H?O晶體蒸干Na?S?O?溶液D閱讀下列材料，完成5~6小題：元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用來A.CIO?的鍵角大于CIO4的鍵角B.IF?價層電子對數(shù)為3C.基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p?D.SOCl?的中心原子S采用sp3雜化A.若通過原電池反應(yīng)來實現(xiàn)NaCIO?制備CIO?,則正極的電極反應(yīng)為D.Br?用Na?CO?溶液吸收：3Br?+CO2-=5Br"+BrO?+CO?7.某科學研究小組用Cl?氧化法處理氮氧化物，其原理為2NO(g)+Cl?(g)一2CINO(g)△H<0,在T1℃、0.1MPa下，向一恒壓密閉容器中按物質(zhì)的量之比為2:1通入NO和Cl?的混合氣體，【化學試題第3頁(共8頁)】A.反應(yīng)在0~20min內(nèi)CINO的分壓變化速率為0.002MPa·min-1,是Cl?分壓變化速率的2倍B.若平衡時CINO的物質(zhì)的量分數(shù)位于圖中a點，則改變的條件可能是升高溫度C.T1℃、0.1MPa下、若按n(NO):n(Cl?):n(Ne)=2:1:2通入氣體，則NO平衡轉(zhuǎn)化率降低D.其它條件相同，若改用剛性容器，平衡時NO的物質(zhì)的量分數(shù)可能位于圖中b點8.我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，她從傳統(tǒng)中醫(yī)典籍經(jīng)歷了創(chuàng)新發(fā)展之路，從青蒿素發(fā)展為雙氫青蒿素。以下是青蒿素轉(zhuǎn)變下列說法錯誤的是B.青蒿素和雙氫青蒿素中采用sp3雜化的碳原子數(shù)之比為14:15C.青蒿素轉(zhuǎn)變?yōu)殡p氫青蒿素的反應(yīng)為還原X的L層電子數(shù)是K層的兩倍，基態(tài)Z原子核外電子占有8個能級。下列說法錯誤的是C.X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是ZD.該結(jié)構(gòu)中X、Y元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子電池負極材料。中國科學院物理研究所發(fā)明了一種以對苯二甲酸二鈉復(fù)合材料和硬孔形態(tài)，化學式為C)為電極材料的有機鈉離子電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖D.用D?代替H?,反應(yīng)可得DCOO·濾濾液①酸浸酸浸鹽酸鈦鐵礦濾②B.在制備Li?Ti?O??的過程中會生成Li?Ti?O??(Ti為+4價),則Li?C.已知Ksp(FePO?)=10-22,H?PO?的Kar=8×10-3,Kaz=【化學試題第5頁(共8頁)】13.二氧化鈰(CeO?)是一種重要的催化材料，其晶胞如雜Cu?O,Cu+占據(jù)部分Ce?+的位置形成非對稱性氧空位(如圖b),增強催化性能。下列說法錯A.CeO?晶體結(jié)構(gòu)中Ce?+的配位數(shù)為8B.CeO?晶胞中Ce?+與最近O2-的核間距為D.若晶胞頂點全被Cu+占據(jù)，晶胞內(nèi)有兩個氧空位，則Ce3+和Ce?+個數(shù)比為1:1隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是542pH1B.H?A的電離方程式為H?A一H++HA,HA二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(14分)配合物乙二胺四乙酸鐵鈉(結(jié)構(gòu)如圖一所示，以下簡寫為NaFeY)可以添加到醬油中作①稱取一定質(zhì)量的FeCl?·6H?O于燒杯中溶解，加入適量濃氨水后攪拌、過濾、②將第一步得到的Fe(OH)?、乙二胺四乙酸(H?Y)、H?O加入圖二儀器a中，攪拌，80℃水浴1h,再加入適量碳酸鈉溶液反應(yīng)10min。③將②反應(yīng)后溶液經(jīng)操作X后，過濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：圖一Na?CO?a(1)乙二胺四乙酸鐵鈉中含有的化學鍵類型有配位鍵、。(3)盛裝Na?CO?溶液的儀器名稱為,加入碳酸鈉溶液后可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，則步驟②由Fe(OH)?生成NaFeY·3H?O的總反應(yīng)化學方程式為_o圖三(6)市售鐵強化劑中含有NaCl、KIO?、NaFeY,其中n(KIO;):n(NaFeY)=1:50。稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用cmol·L?'Na?S?O?標準溶液滴定，重復(fù)操作2～3次，消耗Na?S?O?標準溶液的平均值為VmL。樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_o16.(14分)金屬鎳廣泛應(yīng)用于制造記憶合金、儲氫合金以及用作加氫反應(yīng)的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。從某廢鎳渣(含NiFe?O4、NiO、FeO、Al?O?)中回收金屬鎳并轉(zhuǎn)化為NiSO?的流程如圖所示：回答下列問題。NH?NH?有機層→NiSO?溶液(2)“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出NiO與(NH?)?SO4反應(yīng)的化學方程式：o【化學試題第6頁(共8頁)】【化學試題第7頁(共8頁)】(4)①“萃取”時發(fā)生反應(yīng)Ni2++2RH一NiR?+2H(RH為萃取劑),一定條件下，萃取平衡時，則Ni2+的萃取率為.。②反萃取獲得NiSO?溶液的具體實驗操作過程是o(5)NiSO?在堿性溶液中用NaCIO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiO(OH),該反應(yīng)的離子方程式為_o(6)LaNis晶體是一種常見的儲氫材料，吸收氫氣后成為LaNisH?(M=440g/mol),晶體體積基本不變，晶體密度可達到8.8g·cm?3,則此時1m3晶體中所儲的氫相當于標準狀況下.L17.(15分)氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一?；卮鹣铝袉栴}：I.利用NH?的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：①4NH?(g)+4NO(g)+O?(g)=4N?(g)+③2NO(g)=N?(g)+O?(g)JH?=-182.(1)反應(yīng)①的△H?=kJmol';反應(yīng)①在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。(2)在恒容絕熱密閉容器中按照n(NH?):n(NO):n(O?)=4:4:1充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)①,下列能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.c(NO)和c(N?)相等B.容器中氣體溫度不再發(fā)生變化C.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化D.n(NO)和n(O?)之比保持不變(3)其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2molNH?、2molNO、1molO?,在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。未”)達到平衡狀態(tài)。。8070乙甲③在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是·Ⅱ.NO還可用H?還原，反應(yīng)為2H?(g)+2NO(g)一N?(g)+2H?O(g)。為研究H?和NO的起始投料比對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積相同的剛性密閉容器中通入H?和NO發(fā)生反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖：NO的平衡轉(zhuǎn)化率/%NO的平衡轉(zhuǎn)化率/%(4)①已知T?<T?,則該反應(yīng)的△H0(填“<”,“>”或“=”)。②T?溫度下，充入H?、NO分別為3mol、2mol,容器內(nèi)的起始壓強為pkPa,反應(yīng)進行到10min時達到平衡，0~10min內(nèi)N?的平均反應(yīng)速率為kPa·min'1,18.(15分)厄貝沙坦I是一種新型的降血壓藥，其合成路線如下：I(5)F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有_種(不考慮立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜有六組峰，峰面積之比為9:4:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式。(寫出一種即可)①含有苯環(huán)②環(huán)上有三個取代基，兩個是-NH?③含有-C(CH?)?(6)結(jié)合圖示信息和已學知識，設(shè)計以乙烯胺(CH?=CH-NH?)和苯甲酰氯為主要原料合的路線(無機試劑任選):o【化學試題第8頁(共8頁)】合肥八中2025屆高三最后一卷化學試題參考答案及評分參考題號123456789ABBBDCADCBABDD1.【答案】A【詳解】A.碳納米管和石墨烯都是由碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B.苯甲酸及其鈉鹽在食品工業(yè)是用作食品防腐劑，故B錯誤；C.酚醛樹脂(如電木)是人工合成的高分子材料，非天然高分子化合物，C錯誤；D.75%乙醇使蛋白質(zhì)變性的原理進行消毒，而雙氧水利用強氧化性破壞微生物結(jié)構(gòu)消毒，原理不同，D錯誤；【詳解】A.B原子的價層電子數(shù)為3,與3個Cl原子共用后無孤對電子,A錯誤；C.SO?分子中，S原子的價層電子對數(shù)為發(fā)生sp2雜化，VSEPR模型是平面三角形，為SO?的球棍模型，C錯誤；D.氧原子電負性更強，與氧原子連接的氫幾乎成為質(zhì)子，更容易形成氫鍵，故在氨水中，NH?3.【答案】B【詳解】A.Cl?與H?O反應(yīng)生成HCIO,HCIO與NaOH反應(yīng)生成NaClO,NaCIO與鹽酸反應(yīng)生成Cl?,B.Si與氧氣反應(yīng)生成SiO?,SiO?與NaOH反應(yīng)生成Na?SiO?。Na?SiO?不能直接轉(zhuǎn)化為Si,故B錯誤；C.S與氫氣反應(yīng)生成H?S,H?S燃燒生成SO?,SO?與H?S反應(yīng)可生成S,故C正確；D.Al?O?溶于鹽酸生成AlCl?,AlCl?與氨水反應(yīng)生成Al(OH)?,Al(OH)?受熱分解生成Al?O?,4.【答案】B【詳解】A.用鹽酸滴定NaOH和Na?CO?的混堿溶液，鹽酸先和NaOH和Na?CO?反應(yīng)生成氯化鈉和NaHCO?,滴定終點溶液顯堿性，應(yīng)先用酚酞作指示劑滴定至終點，再加甲基橙B.黃綠色氣體是Cl?,Co(OH)?能氧化同濃度鹽酸生成Cl?而Cr(OH)?不能，說明Co(OH)?氧化性大于Cr(OH)?,B項正確；D.海帶中的碘元素不是以碘單質(zhì)的形式存在，不能直接用淀粉溶液檢驗其中的碘元素，故D錯【詳解】A.ClO?的鍵角小于CIO4的鍵角，因為ClO?中心原子有1對孤電子對，ClO4中心原子沒有孤電子對，孤電子對越多鍵角越小，故A錯誤；B.由于IF?分子的中心原子有對孤電子對，價層電子對數(shù)為2+3=5,故B錯誤；C.溴位于第四周期，第35號元素，基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p?,C錯誤；D.SOCl?的中心原子S原子的o鍵電子數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化，故D正確；【詳解】A.若通過原電池反應(yīng)來實現(xiàn)NaCIO?制備CIO?,正極得到電子，則正極的電極反應(yīng)為B.SOCl?水解生成亞硫酸和氯化氫，亞硫酸分解為二氧化硫和水，因此離子方程式為C.ICl中碘為+1價氯為-1價，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl,離子方程式為D.Na?CO?溶液作為吸收劑吸收溴時，Br?生成BrO?和Br?,根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時生成二氧化碳氣體，其離子反應(yīng)方程式為3Br?+3CO3-=5Br+BrO?+3CO?↑,故D錯誤；【詳解】,速率之比不是2:1;A項錯誤；B.若平衡時CINO的物質(zhì)的量分數(shù)位于圖中a點，說明平衡時CINO的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動且反8.【答案】D【詳解】青蒿素的分子式為C?sH?2Os,A正確。青蒿素結(jié)構(gòu)中sp3雜化的碳原子有14個，雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)中sp3雜化的碳原子有15個，所以青蒿素和雙氫青蒿素中采用sp3雜化的碳原子數(shù)之比為14:15。故B正確。NaBH?在有機反應(yīng)中常做還原劑，雙氫青蒿素比青蒿素多了兩個氫原子，在有機反應(yīng)中得氫的反應(yīng)為還原反應(yīng)。故C正確。青蒿素比雙氫青蒿素少一個手性碳，故D錯誤。9.【答案】C【詳解】A.離子液體由于陰陽離子體積較大，離子鍵較弱，所以呈液態(tài)，離子液體具有難揮發(fā)性和良好的導(dǎo)電性等優(yōu)點，故A正確；B.N的第一電離能大于C,B正確；C.NH?存在分子間氫鍵，而HBr和CH?不存在分子間氫鍵，所以沸點最高的是NH?,不是HBr,故C錯誤；D.從結(jié)構(gòu)中可知，C原子周圍均形成四個鍵，滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。有三個N原子成三根鍵，滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一個氮原子成四根鍵，但外面有一個正電荷，正電荷為氮原子所帶，故四根鍵的氮原子也滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；【詳解】A.由分析可知，放電時，a電極為正極，b電極為負極，a電極電勢高于b電極，A正B.由分析可知，放電時，a電極為正極，b電極為負極，則放電時，a電極a電極的電C.由分析可知，充電時，b電極為陰極，電極反應(yīng)式為：C+xNa++xe=NaC,C正確；D.根據(jù)兩極電極反應(yīng)，當a、b電極質(zhì)量差增加46g時，電路中轉(zhuǎn)移1mole',D正確。11.【答案】A【詳解】A.反應(yīng)過程中有H-H鍵斷開和C-O鍵斷開，有N-H鍵和H-O鍵生成，有極性鍵、非極性鍵斷開和極性鍵生成，沒有非極性鍵的形成，A錯誤；B.第①步L參與反應(yīng)，第④步又生成L,第②步R—NH?參加反應(yīng)，第③步又生成R—NH?,則物質(zhì)L和R—NH?均為反應(yīng)的催化劑，B正C.由反應(yīng)物和生成物可知，總反應(yīng)的離子方程式為HCO?+H?=HCOO+H?O,C正D.由第③步反應(yīng)可知，用D?代替H?,反應(yīng)可得DCOo,D正確。12.【答案】B【詳解】A.FeTiO?、MgO、SiO?加入鹽酸，F(xiàn)eTiO?與鹽酸反應(yīng)生成FeTiOCl?、MgCl?,SiO?和鹽酸不反應(yīng)，濾渣是SiO?,A正確；B.在制備Li?Ti?O??的過程中會生成Li?Ti?O??(Ti為+4價),根據(jù)化學式中各元素化合價之和為0可知15個氧原子化合價總和為2×1+5×4=22,設(shè)-1價氧原子數(shù)為x,-2價氧原子數(shù)為y,x+y=15且x+2y=22,故x=8,y=7,則Li?Ti?O??中過氧鍵的數(shù)目為4,B錯誤；C.反應(yīng)Fe3++H?PO?FeTiO?+3H+的平衡常數(shù)C正確D.FePO?、Li?CO?、H?C?O?灼燒生成LiFePO?、二氧化碳、水，由FePO?制備LiFePO?的化學方程式,D正確；【詳解】A.由圖可知Ce?+的配位數(shù)為8B.Ce?+與最近O2的核間距為體對角線的1/4,則為D.若晶胞頂點全被Cu+占據(jù)，晶胞內(nèi)有兩個氧空位，形成的物質(zhì)是CuCe?O6,Ce平均化合價為+11/3價，則Ce3+和Ce?+個數(shù)比為1:2【詳解】B.含A微粒的分布系數(shù)曲線只有一個交點，說明H?A完全電離，含A微粒只有HA和A2,故B錯誤；c(A2)=c(HA),如果不含其他酸溶液，則c(H+)+c(M)=3c(A2)+c(OH),,當pH=6時，c(HA-)為5×106mol/L,故D正確。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(除標注外，每空2分，共14分)(1)離子鍵(1分)共價鍵(1分)(5)pH過大，溶液中Fe3+濃度減小，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率減小【詳解】(1)乙二胺四乙酸鐵鈉是鈉鹽，含有共價鍵、離子鍵，同時從圖中可看出氮原子能與鐵配位形(2)步驟I中氨水應(yīng)當分批加入，避免反應(yīng)過于劇烈，或氨水過量導(dǎo)致銨根離子裹入Fe(OH)?沉(3)根據(jù)題目所給圖分析，盛裝碳酸鈉溶液的儀器為恒壓滴液漏斗；生成NaFeY·3H?O,發(fā)生(4)要從乙二胺四乙酸鐵鈉溶液中得到其晶體，需要進行重結(jié)晶操作，正確操作是蒸發(fā)濃縮，(5)pH過大，溶液中Fe3+濃度減小，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)率減小樣品中碘酸鉀的物質(zhì)的量為xmol,則NaFeY的物質(zhì)的量為50xmol,根據(jù)方程式IO?+5I?+6H+=3I?+3H?O、FeY-+4H+=H?Y+Fe3+、2Fe3++2I'=I?+2Fe2+,可得與碘酸根反應(yīng)生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為3xmol,與鐵離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為25xmol,根據(jù)方程式2S?O2-+I?=2I?+S?O6-,碘單質(zhì)與硫代硫酸根反應(yīng)消耗的硫代硫酸根物質(zhì)的量16.(每空2分，共14分)(5)2Ni2++ClO-+4OH=2Ni【詳解】(1)“堿浸”時Al?O?與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO?、H?O,該反應(yīng)的離子方程式為：Al?O?+2OH=2AlO?+H?O,“濾液A”中主要溶質(zhì)為NaAlO?(或Na[Al(OH)?]);(4)①一定條件下，萃取平衡時Ni2++2RH=NiR?+2H+(RH為萃取劑)被苯取的Ni2+即形成NiR?②根據(jù)平衡移動原理，要進行反萃取得到Ni2+,應(yīng)該向萃取后的溶液中加入含有H+的物質(zhì)。具體實驗操作是：在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液，得到NiSO?溶液；同時反應(yīng)產(chǎn)生H?O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：2Ni2++ClO-+4OH=(6)晶體密度為8.8g·cm3,則1m3晶體質(zhì)量為8.8×10?g,根據(jù)其化學式LaNiH?可知H元素的質(zhì)量分數(shù),則H元素的質(zhì)量為相當于標準狀況下氫氣的體積17.(除標注外，每空2分，共15分)(1)-1367.6任何溫度(1分)(3)①均未；(1分)【詳解】(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)①=②-③,則△H=△H?-△H?=-1550kJ·mol1+182.4kJ·molI=-1367.6kJ·mol1;反應(yīng)能自發(fā)進行，則△G=△H—T△S<0,反應(yīng)①△H<0,△S>0,所以反應(yīng)①在任何溫度下