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PAGEPAGE1課練11硫及其化合物小題狂練?1.下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.自然界中不存在游離態(tài)的硫B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性D.濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體答案:D解析:自然界中存在游離態(tài)的硫,A錯(cuò)誤;排放的二氧化硫會(huì)污染空氣,形成酸雨,但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生,B錯(cuò)誤;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì),C錯(cuò)誤;濃硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等氣體,D正確。2.有關(guān)硫元素循環(huán)的說(shuō)法不合理的是()A.煤、石油燃燒時(shí),其中的硫元素轉(zhuǎn)化成SO2B.動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C.循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D.大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里答案:D解析:煤、石油燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2,A項(xiàng)正確;動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣,B項(xiàng)正確;循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng),又發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化為亞硫酸,進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸隨雨水降到土壤里,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.二氧化硫能使溴水褪色,說(shuō)明二氧化硫具有()A.還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性答案:A解析:二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng),二氧化硫作還原劑,具有還原性。4.硫酸、亞硫酸和氫硫酸是三種含硫的酸。下列說(shuō)法不正確的是()A.若向Na2S溶液中通入SO2,則產(chǎn)生淡黃色沉淀B.這三種酸都是二元酸,都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C.這三種酸的水溶液久置空氣中都會(huì)變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D.向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案:C解析:硫酸在空氣中不會(huì)變質(zhì),只是濃度變小,C錯(cuò)誤。5.分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是()A.COB.SO2C答案:B解析:CO、CO2均不能與Na2S發(fā)生反應(yīng),A、D項(xiàng)不符合題意。將SO2通過(guò)Na2S溶液中,發(fā)生反應(yīng):3SO2(少量)+2Na2S=2Na2SO3+3S↓或5SO2(足量)+2Na2S+2H2O=4NaHSO3+3S↓,由于生成了難溶性的單質(zhì)硫,所以溶液變渾濁,B項(xiàng)符合題意。向Na2S溶液中通入HCl氣體,發(fā)生反應(yīng):Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑,無(wú)難溶物生成,C項(xiàng)不符合題意。6.[2024·天津靜海一中六校模擬]下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法中合理的是()A.可用酒精清洗試管中附著的硫黃B.SO2具有很強(qiáng)的還原性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下與銅反應(yīng)可制取SO2D.1mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不肯定是2mol答案:D解析:硫微溶于酒精,易溶于CS2,故應(yīng)用CS2清洗試管中附著的硫黃,A錯(cuò)誤;SO2具有很強(qiáng)的還原性,在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑,但也可以作氧化劑,如SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S的反應(yīng)中SO2作氧化劑,B錯(cuò)誤;濃硫酸在常溫下不與銅反應(yīng),C錯(cuò)誤;1mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不肯定是2mol,例如與氧氣反應(yīng)生成SO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,D正確。7.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是()選擇敘述Ⅰ敘述ⅡAH2有還原性,濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以發(fā)生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣DNa2S2O3溶液顯堿性Na2S2O3能與H2SO4反應(yīng)生成沉淀S和氣體SO2答案:B解析:氫氣與濃硫酸不反應(yīng),可以用濃硫酸干燥氫氣,A錯(cuò)誤;因?yàn)镃uS難溶于水和硫酸,所以H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以發(fā)生,B正確;濃硫酸具有酸性,氨氣具有堿性,二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),C錯(cuò)誤;敘述Ⅰ與敘述Ⅱ沒有因果關(guān)系,D錯(cuò)誤。8.[2024·蚌埠模擬]如圖是探討二氧化硫性質(zhì)的微型試驗(yàn)?,F(xiàn)用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,試驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.紫色石蕊試液變藍(lán)色B.品紅溶液褪色C.溴水褪色D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案:A解析:SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3使紫色石蕊試液變紅色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2具有漂白性,使品紅溶液褪色,B項(xiàng)正確;SO2與溴水反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,溴水褪色,C項(xiàng)正確;SO2與NaOH溶液反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,溶液堿性減弱,故含酚酞的NaOH溶液紅色變淺,D項(xiàng)正確。9.[2024·廣州調(diào)研]將SO2分別通入四種不同溶液中,對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象及試驗(yàn)結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)溶液試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論AH2S產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液溶液先變紅,后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀答案:A解析:A項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2=2H2O+3S↓,SO2體現(xiàn)氧化性,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):5SO2+2MnOeq\o\al(-,4)+2H2O=5SO2eq\o\al(-,4)+2Mn2++4H+,SO2體現(xiàn)還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2通入石蕊溶液中,溶液只變紅不褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NOeq\o\al(-,3)在酸性條件下能將SO2氧化成SO2eq\o\al(-,4),從而產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,SO2與可溶性鋇鹽并不都能生成白色沉淀,如SO2與BaCl2不能生成白色沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案:B解析:需用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2,A項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模籗O2可以使品紅溶液褪色,以驗(yàn)證其具有漂白性,B項(xiàng)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模籗O2的密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,C項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?;SO2與NaHSO3溶液不反應(yīng),應(yīng)用堿液汲取,D項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹?1.[2024·福建福州聯(lián)考]將過(guò)量SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A.①②B.①③C.②④D.③④答案:C解析:SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,氣體過(guò)量時(shí)沉淀溶解,離子方程式為SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O,BaSO3+SO2+H2O=Ba2++2HSOeq\o\al(-,3),故①不符合題意;SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,沉淀不溶解,離子方程式是3SO2+3Ba2++2NOeq\o\al(-,3)+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,故②符合題意;SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),不能生成沉淀,故③不符合題意;SO2與Ba(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,沉淀不溶解,離子方程式是SO2+Ba2++ClO-+H2O=BaSO4↓+Cl-+2H+,故④符合題意;故選C。12.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO2eq\o\al(-,4)D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用答案:D解析:酸性Fe2(SO4)3溶液能汲取SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+SO2eq\o\al(-,4)+4H+。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,氧化性:O2>Fe3+,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3可循環(huán)利用,D項(xiàng)正確。13.[2024·山東天成大聯(lián)考]由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)為16.8°C,沸點(diǎn)為44.8°C)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說(shuō)法正確的是()A.裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B.試驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2C.裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D.從裝置⑤逸出的氣體有過(guò)量的SO2和O2答案:C解析:進(jìn)入高溫反應(yīng)管的氣體必需干燥,①中的試劑應(yīng)是濃硫酸,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅與稀硫酸不反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2和O2反應(yīng)需用催化劑催化,故C項(xiàng)正確;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體,則⑤中應(yīng)盛放堿石灰,可除去SO2、SO3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的試驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SO2eq\o\al(-,4)B向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液,品紅溶液褪色該溶液肯定含有SO2eq\o\al(-,3)C將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體肯定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,有渾濁說(shuō)明酸性:H2SO3>H2CO3答案:D解析:該溶液中也可能含Ag+,A錯(cuò)誤;該溶液也可能含HSOeq\o\al(-,3),B錯(cuò)誤;該氣體也可能是Cl2、O3等,C錯(cuò)誤。15.鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是()A.反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1C.反應(yīng)中共消耗97.5gZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子答案:B解析:反應(yīng)后溶液的pH=1,說(shuō)明硫酸過(guò)量,且反應(yīng)后剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為(18.5×0.1)mol-0.05mol=1.8mol,A正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度會(huì)減小,可能會(huì)生成H2,所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,不論是生成SO2還是H2,有1molZn參加反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體甲,n(Zn)=n(甲)=n(ZnSO4)=eq\f(33.6L,22.4L·mol-1)=1.5mol,則反應(yīng)中共消耗Zn97.5g,C正確;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Zn的物質(zhì)的量的2倍,為3mol,D正確;由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8mol-1.5mol=0.3mol,n(H2)=1.5mol-0.3mol=1.2mol,所以SO2和H2的體積比為1:4,B錯(cuò)誤。16.用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn),下列對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)明不合理的是()選項(xiàng)①中試劑①中現(xiàn)象說(shuō)明ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2eq\o\al(-,3)與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性答案:A解析:A項(xiàng),Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2首先與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3能被NOeq\o\al(-,3)氧化成SO2eq\o\al(-,4),SO2eq\o\al(-,4)與Ba2+生成白色沉淀BaSO4,說(shuō)明不合理;B項(xiàng),Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,說(shuō)明合理;C項(xiàng),Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,紫色石蕊溶液遇酸變紅,說(shuō)明合理;D項(xiàng),Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,并使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明合理。17.[2024·長(zhǎng)沙模擬]已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,肯定可以視察到白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑答案:D解析:由題意知X為濃H2SO4。濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;A為碳單質(zhì)時(shí),生成的C為CO2,CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與O2反應(yīng)的條件為高溫、常壓、催化劑,D項(xiàng)正確。18.[2024·山東萊蕪模擬]為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)。將混合氣體漸漸通過(guò)檢驗(yàn)試劑,并記錄現(xiàn)象。下列試驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)流程及現(xiàn)象A酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水→無(wú)水硫酸銅紫色褪去變渾濁變藍(lán)B無(wú)水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水變藍(lán)紫色褪去變渾濁C無(wú)水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水變藍(lán)褪色紫色褪去變渾濁D無(wú)水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水變藍(lán)紫色變淺變渾濁答案:D解析:溶液中逸出的氣體中帶有水蒸氣,會(huì)干擾原有水蒸氣的檢驗(yàn),所以須要先檢驗(yàn)水蒸氣,故A不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模凰嵝愿咤i酸鉀溶液紫色褪去,不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應(yīng),殘留的二氧化硫會(huì)干擾二氧化碳的檢驗(yàn),故B、C不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?;無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明存在水蒸氣,酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺,說(shuō)明存在二氧化硫,并且二氧化硫完全與高錳酸鉀溶液反應(yīng),澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明存在二氧化碳,故D能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?。課時(shí)測(cè)評(píng)?1.[2024·云南曲靖檢測(cè)]化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.SO2具有漂白性,可用SO2漂白食物B.明礬可用于水的殺菌消毒C.地溝油中的“油”屬于高分子化合物,用地溝油可制造肥皂D.在燃煤中加入石灰石可削減SO2的排放答案:D解析:SO2具有漂白性,但是有毒,不能用SO2漂白食物,A不正確;明礬只能除去水中的懸浮雜質(zhì),不能用作殺菌消毒劑,B不正確;地溝油中的“油”是高級(jí)脂肪酸甘油酯,不屬于高分子化合物,C錯(cuò)誤;在燃煤中加入石灰石可以削減SO2的排放,發(fā)生的總反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2eq\o(=,\s\up7(△))2CO2+2CaSO4,故D正確。2.[2024·福建三明一中模擬]下列溶液能區(qū)分SO2和CO2的是()①澄清石灰水②石蕊試液③品紅溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A.③④⑤⑥B.①②⑦C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).③④答案:A解析:①SO2和CO2都屬于酸性氧化物,二者都能使澄清石灰水變渾濁,錯(cuò)誤;②SO2和CO2的水溶液均顯酸性,滴入石蕊試液,均顯紅色,錯(cuò)誤;③SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2沒有此性質(zhì),正確;④SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化(溶液褪色),而CO2沒有此性質(zhì),正確;⑤SO2具有還原性,能被氯水氧化(溶液褪色),而CO2沒有此性質(zhì),正確;⑥SO2具有氧化性,能將H2S溶液氧化生成S單質(zhì)(有黃色沉淀生成),而CO2沒有此性質(zhì),正確;⑦SO2和CO2與NaOH溶液反應(yīng)均無(wú)明顯現(xiàn)象,不能區(qū)分二者,錯(cuò)誤;所以能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的溶液有③④⑤⑥,故選A。3.[2024·安徽蚌埠質(zhì)檢]為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加如圖所示的試劑。下列關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)明或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明或結(jié)論Aa中無(wú)明顯現(xiàn)象Na2SO3和H2O2肯定不發(fā)生反應(yīng)Bb中加稀H2SO4后才產(chǎn)生黃色沉淀SO2eq\o\al(-,3)和S2-兩種離子肯定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Ba2++SO2eq\o\al(-,3)=BaSO3↓,使SO2eq\o\al(-,3)水解平衡逆向移動(dòng),紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO2eq\o\al(-,4)答案:C解析:a中滴加雙氧水后無(wú)明顯現(xiàn)象,不能說(shuō)明Na2SO3和H2O2肯定不發(fā)生反應(yīng),許多反應(yīng)都無(wú)明顯現(xiàn)象,A不正確;b中先加入Na2S溶液、后滴入稀H2SO4,加稀H2SO4后才產(chǎn)生黃色沉淀,說(shuō)明不加酸之前,SO2eq\o\al(-,3)和S2-能大量共存,B不正確;在Na2SO3溶液中,SO2eq\o\al(-,3)水解顯堿性,所以滴入酚酞后溶液變紅,加入BaCl2,后,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO2eq\o\al(-,3)=BaSO3↓(白色沉淀),消耗SO2eq\o\al(-,3),使水解平衡SO2eq\o\al(-,3)+H2OHSOeq\o\al(-,3)+OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng),OH-濃度減小,紅色褪去,C正確;d中無(wú)論Na2SO3溶液中是否含有SO2eq\o\al(-,4),都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,SO2eq\o\al(-,3)可以被硝酸根離子氧化為SO2eq\o\al(-,4),D錯(cuò)誤。4.[2024·河北邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)]某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說(shuō)明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)B.若G中產(chǎn)生黃色沉淀,則說(shuō)明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)C.若H中溶液變紅色,則說(shuō)明H2S是二元弱酸D.若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的答案:B解析:H2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀CuS和H2SO4,不能說(shuō)明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng),只能說(shuō)明CuS不溶于硫酸,A不正確;若G中產(chǎn)生黃色沉淀,證明H2S可以被Fe3+氧化成S,而Fe3+被還原為Fe2+,則說(shuō)明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng),B正確;若H中溶液變紅色,則說(shuō)明H2S的水溶液呈酸性,不能說(shuō)明H2S是二元弱酸,C不正確;若E中FeS換成Na2S,由于Na2S可溶于水,無(wú)法達(dá)到該裝置隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的,D不正確。5.[2024·安徽宣城調(diào)研]下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫紅色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性:H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4,振蕩上層褪色,下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象濃H2SO4具有吸水性答案:C解析:向酸性KMnO4溶液中通入SO2,紫紅色褪去,說(shuō)明SO2具有還原性,故A錯(cuò)誤;酸性:H2S<H2SO4,出現(xiàn)的黑色沉淀為CuS,該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯傻腃uS與H2SO4不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,故可用CCl4萃取碘水中的碘,故C正確;向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4,出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象,體現(xiàn)濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性,故D錯(cuò)誤。6.[2024·河南開封模擬]某化學(xué)愛好小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.②的作用是平安瓶B.③中試劑更換為Ba(NO3)2后,無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生C.④中的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有氧化性D.⑤用于檢驗(yàn)SO2的漂白性答案:B解析:SO2易溶于水,且③中為KMnO4酸性溶液,能與SO2反應(yīng),所以在①③之間須要加一個(gè)平安瓶,用于防止倒吸,故A正確;③Ba(NO3)2溶液可與SO2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,故B錯(cuò)誤;④中反應(yīng)為SO2+2H2S=3S↓+2H2O,說(shuō)明SO2具有氧化性,故C正確;SO2能使品紅溶液褪色,證明SO2具有漂白性,品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱,溶液又復(fù)原紅色,證明這種漂白是可逆的,故D正確。7.[2024·河南階段性測(cè)試]SO2廢氣的回收利用方案如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.廢氣與氨水混合肯定發(fā)生反應(yīng):2NH3·H2O+SO2=2NHeq\o\al(+,4)+SO2eq\o\al(-,3)+H2OB.Y中含有NH4HSO3C.氣體a既有氧化性又有還原性D.(NH4)2S2O8中含有1個(gè)O—O鍵,S的化合價(jià)為+6價(jià)答案:B解析:A項(xiàng),廢氣用氨水汲取肯定發(fā)生反應(yīng):2NH3·H2O+SO2=2NHeq\o\al(+,4)+SO2eq\o\al(-,3)+H2O,正確;B項(xiàng),(NH4)2SO3與過(guò)量H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4、SO2和H2O,Y為(NH4)2SO4和過(guò)量的H2SO4,不含NH4HSO3,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氣體a為SO2,SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià),既有氧化性又有還原性,正確;D項(xiàng)(NH4)2S2O8中含有1個(gè)O—O鍵,其中O元素的化合價(jià)為-1價(jià),剩下的6個(gè)O原子中O元素的化合價(jià)為-2價(jià),N元素的化合價(jià)為-3價(jià),H元素的化合價(jià)為+1價(jià),依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可得S元素的化合價(jià)為+6價(jià),正確。8.大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。干脆排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。(1)某探討小組為了探究NO參加的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,漸漸通入O2,該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有______________________、______________________;再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,其中NO的作用是________________________________。(2)削減SO2的污染并變廢為寶是一項(xiàng)很重要的探討工作。我國(guó)正在探究在肯定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為汲取液,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________。②在汲取液汲取SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO2eq\o\al(-,3))n(HSOeq\o\al(-,3))的改變關(guān)系如下表:n(SO2eq\o\al(-,3):n(HSOeq\o\al(-,3))91:91:11:91pH8.27.26.2由上表可推斷NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理說(shuō)明:______________________________________________________。答案:(1)2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO催化劑(2)SO2+2COeq\o(=,\s\up7(肯定條件))S+2CO2(3)①SO2eq\o\al(-,3)+SO2+H2O=2HSOeq\o\al(-,3)②酸HSOeq\o\al(-,3)在溶液中存在如下平衡:HSOeq\o\al(-,3)H++SO2eq\o\al(-,3)、HSOeq\o\al(-,3)+H2OH2SO3+OH-,HSOeq\o\al(-,3)的電離程度大于其水解程度9.[2024·山東德州模擬]濃硫酸具有以下A~F的性質(zhì):A.酸性B.高沸點(diǎn)、難揮發(fā)C.吸水性D.脫水性E.強(qiáng)氧化性F.溶于水放出大量的熱(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有________。(用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空,下同)(2)試驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為________________________,硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________________。(3)在過(guò)氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。與(2)中反應(yīng)比較,反應(yīng)條件不同的緣由是______________________________。(4)向蔗糖晶體中滴入2~3滴水,再滴入適量的濃硫酸。發(fā)覺加水處馬上變黑,黑色區(qū)不斷擴(kuò)大,最終變成一塊疏松的焦炭,并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式:____________________,該試驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有________。答案:(1)2H2SO4(濃)+Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2OA、E(2)2Cu+O2+2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4+2H2OA(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O過(guò)氧化氫的氧化性比氧氣強(qiáng)(4)2H2SO4(濃)+Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2OC、D、E、F解析:(1)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,與銅共熱的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4+SO2↑+2H2O,反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降到+4價(jià),濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,同時(shí)有一部分H2SO4在反應(yīng)中生成CuSO4,表現(xiàn)出了酸性。(2)廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣制備CuSO4溶液的反應(yīng)方程式為2Cu+O2+2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4+2H2O,硫酸表現(xiàn)出了酸性。(3)過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性,常溫下向過(guò)氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,由此可證明過(guò)氧化氫的氧化性強(qiáng)于氧氣。(4)依據(jù)題給現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸表現(xiàn)出了脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性,同時(shí),濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,可引發(fā)反應(yīng)2H2SO4(濃)+Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O。10.[2024·東北三省四市教研聯(lián)合體模擬]Ⅰ.某愛好學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2,并探討其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的性質(zhì),寫出C中反應(yīng)的離子方程式:________________。(2)試驗(yàn)中視察到D中有渾濁出現(xiàn),有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2具有氧化性,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:__________________。(3)E裝置的作用為____________________。Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同,設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn):稱取肯定量還原鐵粉放入肯定體積的濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn),氣體Y中含有SO2、H2。(4)溶液X中含有的金屬陽(yáng)離子是________(填化學(xué)式),簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)該離子:________________________________________________________________________。(5)為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量,將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入200.00mL0.2000mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液中,充分反應(yīng)后,取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定,消耗0.1000mol·L-1的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL(高錳酸鉀被還原均生成Mn2+)。①已知室溫下,0.1000mol·L-1KHC2O4的溶液中,c(C2O2eq\o\al(-,4))>c(H2C2O4)。滴定操作過(guò)
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