2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全程訓(xùn)練計劃課練11硫及其化合物含解析

PAGEPAGE1課練11硫及其化合物小題狂練?1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是()A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體答案：D解析：自然界中存在游離態(tài)的硫，A錯誤；排放的二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，B錯誤；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，C錯誤；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體，D正確。2．有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是()A．煤、石油燃燒時，其中的硫元素轉(zhuǎn)化成SO2B．動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D．大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里答案：D解析：煤、石油燃燒時產(chǎn)生SO2，A項正確；動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣，B項正確；循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，C項正確；大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化為亞硫酸，進一步轉(zhuǎn)化為硫酸隨雨水降到土壤里，D項錯誤。3．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A．還原性B．氧化性C．漂白性D．酸性答案：A解析：二氧化硫使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫作還原劑，具有還原性。4．硫酸、亞硫酸和氫硫酸是三種含硫的酸。下列說法不正確的是()A．若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B．這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C．這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D．向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：C解析：硫酸在空氣中不會變質(zhì)，只是濃度變小，C錯誤。5．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A．COB．SO2C答案：B解析：CO、CO2均不能與Na2S發(fā)生反應(yīng)，A、D項不符合題意。將SO2通過Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3SO2(少量)＋2Na2S=2Na2SO3＋3S↓或5SO2(足量)＋2Na2S＋2H2O=4NaHSO3＋3S↓，由于生成了難溶性的單質(zhì)硫，所以溶液變渾濁，B項符合題意。向Na2S溶液中通入HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2S＋2HCl=2NaCl＋H2S↑，無難溶物生成，C項不符合題意。6．[2024·天津靜海一中六校模擬]下列有關(guān)硫及其化合物的說法中合理的是()A．可用酒精清洗試管中附著的硫黃B．SO2具有很強的還原性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下與銅反應(yīng)可制取SO2D．1mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不肯定是2mol答案：D解析：硫微溶于酒精，易溶于CS2，故應(yīng)用CS2清洗試管中附著的硫黃，A錯誤；SO2具有很強的還原性，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，但也可以作氧化劑，如SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S的反應(yīng)中SO2作氧化劑，B錯誤；濃硫酸在常溫下不與銅反應(yīng)，C錯誤；1mol硫與其他物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不肯定是2mol，例如與氧氣反應(yīng)生成SO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確。7．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是()選擇敘述Ⅰ敘述ⅡAH2有還原性，濃硫酸有強氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣DNa2S2O3溶液顯堿性Na2S2O3能與H2SO4反應(yīng)生成沉淀S和氣體SO2答案：B解析：氫氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；因為CuS難溶于水和硫酸，所以H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生，B正確；濃硫酸具有酸性，氨氣具有堿性，二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；敘述Ⅰ與敘述Ⅱ沒有因果關(guān)系，D錯誤。8．[2024·蚌埠模擬]如圖是探討二氧化硫性質(zhì)的微型試驗?，F(xiàn)用60%硫酸和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，試驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法錯誤的是()A．紫色石蕊試液變藍色B．品紅溶液褪色C．溴水褪色D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案：A解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊試液變紅色，A項錯誤；SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色，B項正確；SO2與溴水反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴水褪色，C項正確；SO2與NaOH溶液反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液堿性減弱，故含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項正確。9．[2024·廣州調(diào)研]將SO2分別通入四種不同溶液中，對應(yīng)的試驗現(xiàn)象及試驗結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項溶液試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論AH2S產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液溶液先變紅，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀答案：A解析：A項發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓，SO2體現(xiàn)氧化性，A項正確；B項發(fā)生反應(yīng)：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SO2eq\o\al(－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，SO2體現(xiàn)還原性，B項錯誤；SO2通入石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色，C項錯誤；NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能將SO2氧化成SO2eq\o\al(－,4)，從而產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，SO2與可溶性鋇鹽并不都能生成白色沉淀，如SO2與BaCl2不能生成白色沉淀，D項錯誤。10．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到試驗?zāi)康牡氖?)答案：B解析：需用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2，A項不能達到試驗?zāi)康?；SO2可以使品紅溶液褪色，以驗證其具有漂白性，B項能達到試驗?zāi)康?；SO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項不能達到試驗?zāi)康?；SO2與NaHSO3溶液不反應(yīng)，應(yīng)用堿液汲取，D項不能達到試驗?zāi)康摹?1．[2024·福建福州聯(lián)考]將過量SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④答案：C解析：SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，氣體過量時沉淀溶解，離子方程式為SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)，故①不符合題意；SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②符合題意；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，故③不符合題意；SO2與Ba(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④符合題意；故選C。12．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO2eq\o\al(－,4)D．此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用答案：D解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能汲取SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋SO2eq\o\al(－,4)＋4H＋。溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，氧化性：O2>Fe3＋，A、C兩項錯誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3＋，B項錯誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。13．[2024·山東天成大聯(lián)考]由SO2和O2制備SO3(熔點為16.8°C，沸點為44.8°C)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是()A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B．試驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2C．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2答案：C解析：進入高溫反應(yīng)管的氣體必需干燥，①中的試劑應(yīng)是濃硫酸，故A項錯誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B項錯誤；SO2和O2反應(yīng)需用催化劑催化，故C項正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，則⑤中應(yīng)盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，故D項錯誤。14．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的試驗結(jié)論正確的是()選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有SO2eq\o\al(－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色該溶液肯定含有SO2eq\o\al(－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體肯定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3答案：D解析：該溶液中也可能含Ag＋，A錯誤；該溶液也可能含HSOeq\o\al(－,3)，B錯誤；該氣體也可能是Cl2、O3等，C錯誤。15．鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子答案：B解析：反應(yīng)后溶液的pH＝1，說明硫酸過量，且反應(yīng)后剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為(18.5×0.1)mol－0.05mol＝1.8mol，A正確；隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度會減小，可能會生成H2，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，不論是生成SO2還是H2，有1molZn參加反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，則反應(yīng)中共消耗Zn97.5g，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Zn的物質(zhì)的量的2倍，為3mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的體積比為1：4，B錯誤。16．用如圖所示裝置進行試驗，下列對試驗現(xiàn)象的說明不合理的是()選項①中試劑①中現(xiàn)象說明ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2eq\o\al(－,3)與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性答案：A解析：A項，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能被NOeq\o\al(－,3)氧化成SO2eq\o\al(－,4)，SO2eq\o\al(－,4)與Ba2＋生成白色沉淀BaSO4，說明不合理；B項，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，說明合理；C項，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊溶液遇酸變紅，說明合理；D項，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，說明合理。17．[2024·長沙模擬]已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，肯定可以視察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑答案：D解析：由題意知X為濃H2SO4。濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性，A項錯誤；濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化，B項錯誤；A為碳單質(zhì)時，生成的C為CO2，CO2通入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HCO3)2，C項錯誤；SO2與O2反應(yīng)的條件為高溫、常壓、催化劑，D項正確。18．[2024·山東萊蕪模擬]為了檢驗濃硫酸與木炭加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)。將混合氣體漸漸通過檢驗試劑，并記錄現(xiàn)象。下列試驗?zāi)軌蜻_到試驗?zāi)康牡氖?)選項試驗流程及現(xiàn)象A酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水→無水硫酸銅紫色褪去變渾濁變藍B無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水變藍紫色褪去變渾濁C無水硫酸銅→品紅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水變藍褪色紫色褪去變渾濁D無水硫酸銅→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水變藍紫色變淺變渾濁答案：D解析：溶液中逸出的氣體中帶有水蒸氣，會干擾原有水蒸氣的檢驗，所以須要先檢驗水蒸氣，故A不能達到試驗?zāi)康模凰嵝愿咤i酸鉀溶液紫色褪去，不能保證二氧化硫與高錳酸鉀完全反應(yīng)，殘留的二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，故B、C不能達到試驗?zāi)康?；無水硫酸銅變藍說明存在水蒸氣，酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺，說明存在二氧化硫，并且二氧化硫完全與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，澄清石灰水變渾濁，說明存在二氧化碳，故D能夠達到試驗?zāi)康摹Ｕn時測評?1．[2024·云南曲靖檢測]化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物B．明礬可用于水的殺菌消毒C．地溝油中的“油”屬于高分子化合物，用地溝油可制造肥皂D．在燃煤中加入石灰石可削減SO2的排放答案：D解析：SO2具有漂白性，但是有毒，不能用SO2漂白食物，A不正確；明礬只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能用作殺菌消毒劑，B不正確；地溝油中的“油”是高級脂肪酸甘油酯，不屬于高分子化合物，C錯誤；在燃煤中加入石灰石可以削減SO2的排放，發(fā)生的總反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CO2＋2CaSO4，故D正確。2．[2024·福建三明一中模擬]下列溶液能區(qū)分SO2和CO2的是()①澄清石灰水②石蕊試液③品紅溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥B．①②⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．③④答案：A解析：①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，二者都能使澄清石灰水變渾濁，錯誤；②SO2和CO2的水溶液均顯酸性，滴入石蕊試液，均顯紅色，錯誤；③SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，正確；④SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確；⑤SO2具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確；⑥SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成S單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，正確；⑦SO2和CO2與NaOH溶液反應(yīng)均無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)分二者，錯誤；所以能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的溶液有③④⑤⑥，故選A。3．[2024·安徽蚌埠質(zhì)檢]為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑。下列關(guān)于試驗現(xiàn)象的說明或結(jié)論正確的是()選項試驗現(xiàn)象說明或結(jié)論Aa中無明顯現(xiàn)象Na2SO3和H2O2肯定不發(fā)生反應(yīng)Bb中加稀H2SO4后才產(chǎn)生黃色沉淀SO2eq\o\al(－,3)和S2－兩種離子肯定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Ba2＋＋SO2eq\o\al(－,3)=BaSO3↓，使SO2eq\o\al(－,3)水解平衡逆向移動，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO2eq\o\al(－,4)答案：C解析：a中滴加雙氧水后無明顯現(xiàn)象，不能說明Na2SO3和H2O2肯定不發(fā)生反應(yīng)，許多反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象，A不正確；b中先加入Na2S溶液、后滴入稀H2SO4，加稀H2SO4后才產(chǎn)生黃色沉淀，說明不加酸之前，SO2eq\o\al(－,3)和S2－能大量共存，B不正確；在Na2SO3溶液中，SO2eq\o\al(－,3)水解顯堿性，所以滴入酚酞后溶液變紅，加入BaCl2，后，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO2eq\o\al(－,3)=BaSO3↓(白色沉淀)，消耗SO2eq\o\al(－,3)，使水解平衡SO2eq\o\al(－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－向逆反應(yīng)方向移動，OH－濃度減小，紅色褪去，C正確；d中無論Na2SO3溶液中是否含有SO2eq\o\al(－,4)，都會產(chǎn)生白色沉淀，因為在酸性條件下，SO2eq\o\al(－,3)可以被硝酸根離子氧化為SO2eq\o\al(－,4)，D錯誤。4．[2024·河北邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測]某學(xué)習(xí)小組設(shè)計試驗探究H2S的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．若F中產(chǎn)生黑色沉淀，則說明H2SO4的酸性比H2S強B．若G中產(chǎn)生黃色沉淀，則說明H2S的還原性比Fe2＋強C．若H中溶液變紅色，則說明H2S是二元弱酸D．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達到相同的目的答案：B解析：H2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能說明H2SO4的酸性比H2S強，只能說明CuS不溶于硫酸，A不正確；若G中產(chǎn)生黃色沉淀，證明H2S可以被Fe3＋氧化成S，而Fe3＋被還原為Fe2＋，則說明H2S的還原性比Fe2＋強，B正確；若H中溶液變紅色，則說明H2S的水溶液呈酸性，不能說明H2S是二元弱酸，C不正確；若E中FeS換成Na2S，由于Na2S可溶于水，無法達到該裝置隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的，D不正確。5．[2024·安徽宣城調(diào)研]下列試驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫紅色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振蕩上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象濃H2SO4具有吸水性答案：C解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫紅色褪去，說明SO2具有還原性，故A錯誤；酸性：H2S<H2SO4，出現(xiàn)的黑色沉淀為CuS，該反應(yīng)能發(fā)生是因為生成的CuS與H2SO4不反應(yīng)，故B錯誤；碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故可用CCl4萃取碘水中的碘，故C正確；向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4，出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)濃H2SO4的脫水性、強氧化性，故D錯誤。6．[2024·河南開封模擬]某化學(xué)愛好小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行試驗。下列說法錯誤的是()A．②的作用是平安瓶B．③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無明顯現(xiàn)象發(fā)生C．④中的現(xiàn)象說明SO2具有氧化性D．⑤用于檢驗SO2的漂白性答案：B解析：SO2易溶于水，且③中為KMnO4酸性溶液，能與SO2反應(yīng)，所以在①③之間須要加一個平安瓶，用于防止倒吸，故A正確；③Ba(NO3)2溶液可與SO2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；④中反應(yīng)為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，說明SO2具有氧化性，故C正確；SO2能使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又復(fù)原紅色，證明這種漂白是可逆的，故D正確。7．[2024·河南階段性測試]SO2廢氣的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是()A．廢氣與氨水混合肯定發(fā)生反應(yīng)：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SO2eq\o\al(－,3)＋H2OB．Y中含有NH4HSO3C．氣體a既有氧化性又有還原性D．(NH4)2S2O8中含有1個O—O鍵，S的化合價為＋6價答案：B解析：A項，廢氣用氨水汲取肯定發(fā)生反應(yīng)：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SO2eq\o\al(－,3)＋H2O，正確；B項，(NH4)2SO3與過量H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4、SO2和H2O，Y為(NH4)2SO4和過量的H2SO4，不含NH4HSO3，錯誤；C項，氣體a為SO2，SO2中S元素的化合價為＋4價，既有氧化性又有還原性，正確；D項(NH4)2S2O8中含有1個O—O鍵，其中O元素的化合價為－1價，剩下的6個O原子中O元素的化合價為－2價，N元素的化合價為－3價，H元素的化合價為＋1價，依據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，可得S元素的化合價為＋6價，正確。8．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。干脆排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。(1)某探討小組為了探究NO參加的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，漸漸通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有______________________、______________________；再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是________________________________。(2)削減SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的探討工作。我國正在探究在肯定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為汲取液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________。②在汲取液汲取SO2的過程中，pH隨n(SO2eq\o\al(－,3))n(HSOeq\o\al(－,3))的改變關(guān)系如下表：n(SO2eq\o\al(－,3)：n(HSOeq\o\al(－,3))91：91：11：91pH8.27.26.2由上表可推斷NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理說明：______________________________________________________。答案：(1)2NO＋O2=2NO2NO2＋SO2=SO3＋NO催化劑(2)SO2＋2COeq\o(=,\s\up7(肯定條件))S＋2CO2(3)①SO2eq\o\al(－,3)＋SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)②酸HSOeq\o\al(－,3)在溶液中存在如下平衡：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SO2eq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度9．[2024·山東德州模擬]濃硫酸具有以下A～F的性質(zhì)：A．酸性B．高沸點、難揮發(fā)C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．溶于水放出大量的熱(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有________。(用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同)(2)試驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為________________________，硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________________。(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。與(2)中反應(yīng)比較，反應(yīng)條件不同的緣由是______________________________。(4)向蔗糖晶體中滴入2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)覺加水處馬上變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最終變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式：____________________，該試驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有________。答案：(1)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OA、E(2)2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2OA(3)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O過氧化氫的氧化性比氧氣強(4)2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC、D、E、F解析：(1)濃硫酸有強氧化性，與銅共熱的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價由＋6價降到＋4價，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性，同時有一部分H2SO4在反應(yīng)中生成CuSO4，表現(xiàn)出了酸性。(2)廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣制備CuSO4溶液的反應(yīng)方程式為2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，硫酸表現(xiàn)出了酸性。(3)過氧化氫有強氧化性，常溫下向過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，由此可證明過氧化氫的氧化性強于氧氣。(4)依據(jù)題給現(xiàn)象，說明濃硫酸表現(xiàn)出了脫水性、吸水性、強氧化性，同時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，可引發(fā)反應(yīng)2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。10．[2024·東北三省四市教研聯(lián)合體模擬]Ⅰ.某愛好學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置制取SO2，并探討其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的性質(zhì)，寫出C中反應(yīng)的離子方程式：________________。(2)試驗中視察到D中有渾濁出現(xiàn)，有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2具有氧化性，請簡述理由：__________________。(3)E裝置的作用為____________________。Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設(shè)計并完成如下試驗：稱取肯定量還原鐵粉放入肯定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗，氣體Y中含有SO2、H2。(4)溶液X中含有的金屬陽離子是________(填化學(xué)式)，簡述如何檢驗該離子：________________________________________________________________________。(5)為了測定氣體Y中SO2的含量，將2.24L(標準狀況)氣體Y通入200.00mL0.2000mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應(yīng)后，取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進行滴定，消耗0.1000mol·L－1的KHC2O4標準液10.00mL(高錳酸鉀被還原均生成Mn2＋)。①已知室溫下，0.1000mol·L－1KHC2O4的溶液中，c(C2O2eq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)。滴定操作過