河南省TOP二十名校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期5月調(diào)研考試化學(xué)（A卷）試卷（圖片版含解析）

2026屆高二年級(jí)TOP二十名校5月調(diào)研考試化學(xué)1．“文物凝歲月精魂，文化鑄文明根脈”。下列相關(guān)敘述正確的是()A．修復(fù)古文物所用的熟石膏是CaOB．清朝康熙青花山水圖瓷制筆筒的材質(zhì)是硅酸鹽C．絹（蠶絲）畫是古代重要的繪畫形式，絹的主要成分是纖維素D．石綠是重要的顏料，其成分中的Cu2(OH)2CO3屬于堿2．下列化學(xué)用語或圖示表述錯(cuò)誤的是()B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CH|-CH3CH3C．的化學(xué)名稱：1，2，4-三甲基苯D．聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：[CH2CH2CN]n3．“光榮屬于勞動(dòng)者，幸福屬于勞動(dòng)者”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵并放出大量熱B用苯酚水溶液進(jìn)行環(huán)境消毒苯酚易溶于水C施肥時(shí)銨態(tài)氮肥和草木灰不能同時(shí)使用堿性條件下NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)會(huì)轉(zhuǎn)化為氨氣而損失D我國(guó)科學(xué)家首次由石墨合成六方金剛石同素異形體之間的轉(zhuǎn)化4．部分短周期元素的常見單質(zhì)及化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與生成物已省略）。其中A是金屬單質(zhì)，通常狀況下B、C、D均是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，G的焰色呈黃色，D能使品紅溶液褪色。下列敘述正確的是()A．熱的G溶液能去除餐具的油污B．F是電解質(zhì)且液態(tài)F能導(dǎo)電C．D能使品紅溶液褪色，加熱后可恢復(fù)至紅色D．上述反應(yīng)①消耗1molB時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子5．太陽能驅(qū)動(dòng)以CO2為原料合成人工食品L-山梨糖，為克服自然光合作用的局限性提供了一條有前景的途徑，同時(shí)可以助推碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。下列說法正確的是()A．在光伏電催化過程中，甲酸鹽是陽極產(chǎn)物B．人造象牙[CH2-O]n可由通過縮聚反應(yīng)得到C．X能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)D．L-山梨糖分子中含有4個(gè)手性碳原子6．有機(jī)物甲和乙的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．甲分子中所有碳原子可能共平面B．甲與H2加成所得產(chǎn)物的化學(xué)名稱為3-甲基戊烷C．乙存在順反異構(gòu)體D．可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵7．對(duì)于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是()A．向新制氯水中滴入硫氫化鈉溶液：HS-+H+=H2S↑B．向氯化鐵溶液中加入少量銅粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．將銅絲插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(-),3)=3Cu2++2NO↑+4H2OD．乙醛與銀氨溶液水浴加熱產(chǎn)生銀鏡：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH——Δ→CH3COO-+NH4++H2O+2Ag↓+3NH38．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y原子價(jià)層電子排布式為nsnnpn，W與Y同周期，基態(tài)W原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，由X、Y、Z三種元素組成的共價(jià)分子甲（分子式為XYZ）是采礦業(yè)常用的浸取劑。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．W的第一電離能比同周期相鄰元素小B．ZX3中的Z原子易提供孤電子對(duì)與Cu2+形成配位鍵C．甲分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:19．醫(yī)藥中間體丁的一種合成路線如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．乙分子之間易形成分子間氫鍵B．乙→丙的反應(yīng)中，SnCl2的作用是作還原劑C．甲→乙、丙→丁的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D．丁無論在酸性條件下，還是堿性條件下，都不穩(wěn)定10．氨硼烷（分子式：NH3BH3，熔點(diǎn)：104.7℃)是一種新型的儲(chǔ)氫材料，具有超高的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度，其合成方法之一為2NaBH4+(NH4)2SO4THF2NH3BH3+Na2SO4+2H2↑。NaBH4的晶胞結(jié)構(gòu)與參40℃數(shù)如圖所示．下列敘述正確的是()A．NH3BH3的晶體類型為共價(jià)晶體B．BH4與SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)的VSEPR模型不同D．NaBH4組成元素的電負(fù)性：B>H>Na11．化學(xué)變化一定伴隨著能量變化。下列有關(guān)說法中正確的是()A．將50mL0.5mol.L—1鹽酸滴入50mL0.55mol.L—1NaOH溶液中測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B．反應(yīng)數(shù)值等于NH3的燃燒熱C．工業(yè)制取粗硅時(shí)，加入過量焦炭使SiO2與C反應(yīng)生成CO的目的之一是增大反應(yīng)的ΔSD．由于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0，工業(yè)合成氨時(shí)，降低反應(yīng)溫度一定有利于提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率12．以Cu12NDIX為催化劑的ZnNOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(—),3)電池具有較高的產(chǎn)銨率和長(zhǎng)期的穩(wěn)定性，其原理示意圖如下[雙極膜（膜A、膜B）中間層中的H2O可解離為H+和OH—]：下列敘述正確的是()EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(—),3)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)B．雙極膜B側(cè)為陽離子交換膜C．消耗65gZn，理論上雙極膜中間的水減少18gD．放電一段時(shí)間后，負(fù)極附近的電解液pH增大13．恒溫、恒壓下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的與HBr(g)，可同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：已知：其中R、C均為常數(shù)，K代表反應(yīng)的平衡常數(shù)。反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ的lnK隨變化關(guān)系曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ均為放熱反應(yīng)B的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．保持溫度不變，再向平衡體系中充入少量Ar(g)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．保持容器容積不變，升高溫度，平衡體系n（）/n（）比值不變0.10mol.L1的NaOH溶液，滴定過程中混合溶液的pH和溫度隨的變化曲線如圖所示（忽略溫度變化對(duì)水離子積的影響，滴定過程中b點(diǎn)溶液的溫度最高）。下列說法正確的是()A．η越大，水的電離程度越小(HCOO)1514分）一種從氯化鉛渣（含PbCl2、CuCl2和AgCl等）中回收銅與鉛、銀的工藝流程如下：5（1）為了提高氯化鉛渣的“轉(zhuǎn)化、分銅”率，除了改變溫度、反應(yīng)物濃度外，還可以采取的措施有________、________（列舉2條該階段的關(guān)鍵反應(yīng)為PbCl2(s)+SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)一(aq)≈PbSO4(s)+2Cl一(aq)，通過計(jì)算說明該反應(yīng)可以發(fā)生的理由：________。（2）“惰性電解”剛開始進(jìn)行時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________；工業(yè)上對(duì)粗銅進(jìn)行電解精煉時(shí)，陰極材料是________（填“精銅”或“粗銅”）。（4）N2H4是________（填“極性”或“非極性”）分子，“還原”時(shí)，消耗0.1molNEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(一),2)HEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(一),4)，理論上可提取到________g金屬銀。（5）濾液3可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會(huì)明顯降低，其原因是________。1614分）馬尿酸是常用的醫(yī)藥、染料的中間體，也用于熒光劑的生產(chǎn)等。實(shí)驗(yàn)室利用甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯甲酰氯反應(yīng)制備馬尿酸的步驟如下：已知：①相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/°C沸點(diǎn)/°C其他甘氨酸75233易溶于水C6H5COCl1難溶于水、密度比水大馬尿酸—加熱不容易分解②上述有機(jī)物形成鈉鹽后均易溶于水，形成無色溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)1和反應(yīng)2均在三頸燒瓶里進(jìn)行，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為________（填字母）。A．50mLC．200mLB．100mLD．250mL（2）若甘氨酸分子中“CH2”上的氫原子被氟取代(H2NCHFCOOH)，則氨基結(jié)合H+的能力會(huì)減弱，其原因是________。（3）在反應(yīng)2中，需在30℃以下，同時(shí)向三頸燒瓶中滴入苯甲酰氯（）及氫氧化鈉溶液，使反應(yīng)液始終呈堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；該步驟操作中逐滴加入NaOH溶液而不是一次性加入的原因是________；反應(yīng)完成的現(xiàn)象：靜置后，________。（4）抽濾裝置如圖所示。抽濾的優(yōu)點(diǎn)是________。（5）本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率約為________（以甘氨酸計(jì)，保留2位有效數(shù)字）。1715分）CO2的轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑，其中利用CO2制取甲醛的熱化學(xué)方程式為（1）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能表示為akJ.mol—1，則a________（填字母）。A．小于1.9B．等于1.9C．大于1.9D．無法確定HCHO(g)燃燒熱(ΔH)為________kJ.mol—1。CO2(g)+2H2(g)≈HCHO(g)+H2O(g)，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如圖1所示：①M(fèi)點(diǎn)逆反應(yīng)速率________（填“>”“<”或“=”）N點(diǎn)正反應(yīng)速率。)子數(shù))×總壓。用H2的分壓變化表示該反應(yīng)0~10min的平均反應(yīng)速率為________kPa.min—1。③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(kPa)—1（列出計(jì)算式）。（4）羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)，簡(jiǎn)稱HAP]是鈣磷灰石的一種天然礦物形式，也是一種醫(yī)美再生材料。某科研人員提出HCHO與O2在HAP表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程如圖2所示（圖中只畫出HAP部分結(jié)構(gòu)，“—”表示單鍵或雙鍵①將HCHO、CO2、H2O分子按鍵角從大到小排序：________。②若用示蹤原子標(biāo)記Ca5(PO4)3(18OH)、18O2和HCH16O，則生成的二氧化碳與水的質(zhì)量之比為________。③HAP（摩爾質(zhì)量為502g.mol—1）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示（Ca2+均在立方體內(nèi)其密度為ρg.cm—3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________1nm3（列出計(jì)算式）。1815分）美托咪定（J）是唯一具備鎮(zhèn)痛作用的鎮(zhèn)靜藥，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件已略去回答下列問題：（1）美托咪定是咪唑（）的衍生物（已知咪唑分子中的所有原子共平面）。則咪唑中C原子與N原子雜化方式________（填“全部”或“部分”）相同；咪唑易溶于水的主要原因是________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________；中間體C中的官能團(tuán)名稱為________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（4）H→I的化學(xué)方程式為________。（5）E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的，除外還有_________種（不考①含有2個(gè)碳碳三鍵②不含甲基③含有手性碳原子參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．B熟石膏是2CaSO4.H2O，CaO的俗名是生石灰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；清朝康熙青花山水圖瓷制筆筒的材質(zhì)是硅酸鹽（青花瓷B項(xiàng)正確；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．D聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B用苯酚水溶液進(jìn)行環(huán)境消毒，是因?yàn)楸椒幽苁沟鞍踪|(zhì)變性，B項(xiàng)符合題意。4．A依題意推測(cè)，A是鈉、B是氧氣、C是氫氣、D是氯氣、E是過氧化鈉、F是氯化氫、G是碳酸鈉。碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解使溶液顯堿性，能使油脂水解，水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，可用于去除餐具的油污，A項(xiàng)正確；氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然瘹湓谒邪l(fā)生電離，氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫是共價(jià)化合物，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但褪色的品紅溶液不能恢復(fù)至紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)消耗1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．C在光伏電催化過程中，碳元素化合價(jià)降低，甲酸鹽是陰極產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)可知，甲醛分子含有碳氧雙鍵，通過加聚反應(yīng)生成[CH2-O]n，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；L-山梨糖分子中只有3個(gè)手性碳原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．D甲中兩個(gè)乙基和一個(gè)sp2雜化的碳原子相連，故甲分子中所有碳原子可能共平面，A項(xiàng)正確；甲與H2加成所得產(chǎn)物的化學(xué)名稱為3-甲基戊烷，B項(xiàng)正確；乙分子中碳碳雙鍵兩端連接的原子或原子團(tuán)全不同，乙存在順反異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；乙中的醛基也能使酸性KMnO4溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．C向新制氯水中滴入硫氫化鈉溶液，正確的離子方程式為HS-+Cl2=S↓+2Cl-+H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向氯化鐵溶液中加入少量銅粉，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醛與銀氨溶液EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)8．D依題意推測(cè)，X是氫、Y是碳、Z是氮、W是氧，甲的分子組成為HCN，則甲的結(jié)構(gòu)式為H-C三N。第一電離能：N>O、F>0，A項(xiàng)正確；NH3中的N原子易提供孤電子對(duì)與Cu2+形成配位鍵，即銅氨離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．A乙分子中的氧原子上沒有H，不能形成分子間氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙→丙的反應(yīng)中，硝基被還原為氨基，SnCl2的作用是作還原劑，B項(xiàng)正確；觀察結(jié)構(gòu)變化，甲→乙、丙→丁的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；丁中含有酯基等官能團(tuán)，丁無論在酸性條件下，還是堿性條件下，都不穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。10．CNH3BH3的晶體類型為分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BH4-與SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4且無孤電子對(duì)，故VSEPR模型均是四面體形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察晶胞結(jié)構(gòu)，NaBH4晶體中Na+的配位數(shù)為8（以面心Na+為研究對(duì)象則BH4-的配位數(shù)也為8，C項(xiàng)正確；由題意可以判斷，NaBH4中的硼元素顯+3價(jià)，氫元素顯-1價(jià)，則組成元素的電負(fù)性：H>B>Na11．C測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)要將反應(yīng)物快速混合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3(g)→NO(g)不能代表其燃燒熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與C生成CO比生成CO2的ΔS更大，C項(xiàng)正確；溫度低時(shí)反應(yīng)速率慢，不利于提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(-),3)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)Zn為負(fù)極，放電過程中，H2O解離出H+和OH-分別向正極和負(fù)極遷移，故雙極膜B側(cè)應(yīng)為陰離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗65gZn，轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上雙極膜中間的水減少36g（2molH2O解離出2molH+和 放電一段時(shí)間后，Zn極附近的電解液pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．D由題干圖示信息可知，反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ的lnK隨增大而增大，反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ均為放熱反應(yīng)，A低的較穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；保持溫度不變，再向平衡體系中充人少量Ar(g)，相當(dāng)于減小平衡體系壓強(qiáng)，反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ的平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；保持容器容積不變，適當(dāng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系n（）/n（）比值減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．B中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，η2時(shí)溫度最高，此時(shí)HCOOH與NaOH恰好反應(yīng)生成HCOONa，b點(diǎn)為恰好反應(yīng)的點(diǎn)。酸和堿都會(huì)抑制水的電離，a點(diǎn)酸過量、c點(diǎn)堿過量，都抑制水的電離，b為HCOONa溶液，水的電離程度最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若η1=0.5，則溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HCOONa、HCOOH，因?yàn)镠COOH的電離能力大于HCOONa的水解能力，即c(HCOOH)<c(HCOO-)，但a點(diǎn)溶液的pH=3.75，結(jié)合c(HCOO-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中為等物質(zhì)的量的HCOONa、NaOH，由電荷守(HCOO-)+c(OH-)由元素守恒可知，cD項(xiàng)錯(cuò)誤。151）粉碎固體反應(yīng)物（1分?jǐn)嚢瑁?分，填延長(zhǎng)浸取時(shí)間也給分該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約等于1000，常數(shù)比較大，反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)大（2分）（2）2Cl--2e-=Cl2↑（2分精銅（1分）（3）AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-（2分，寫AgCl+2NH3.H2O=(NH3)2也給分）（5）回收液中c(NH3)或c(NH3.H2O)減小，同時(shí)積累了NH4Cl，Ag+與NH3絡(luò)合被抑制（2分）【解析】（1）依題意，溫度一定、反應(yīng)物濃度一定，故提高“轉(zhuǎn)化、分銅”率的方法有粉碎固體、攪拌以及延長(zhǎng)浸取時(shí)間。（2）“惰性電解”的電解液中的溶質(zhì)主要是氯化銅、氯化鈉，因此電解的初始階段，陽極氯離子先放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑。（4）N2H4分子中每個(gè)氮原子具有一對(duì)孤電子對(duì)，導(dǎo)致其正、負(fù)電荷中心不重合，故N2H4是極性分子；由題意可知，N2H4的氧化產(chǎn)物是N2，理論上消耗0.1molN2H4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0．4mol電子，應(yīng)析出0.4molAg，其質(zhì)量為43.2g。(NH3)2+N2H4+4H2O=4Ag↓+N2↑+4NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)+4NH3.H2O循環(huán)多次后，回收液中c(NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4))增大、c(NH3)或c(NH3.H2O)減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。161）C（2）氟原子為吸電子基，使得氨基中的N原子給出電子對(duì)的能力減弱，結(jié)合H+的能力減弱（3）；一次性投入NaOH酰胺基水解，使產(chǎn)物的產(chǎn)率降低；反應(yīng)器底部的油滴消失（或液體變澄清，不分層形成無色溶液（4）過濾速率快、液體和固體分離比較完全、濾出固體容易干燥（5）84%（每空2分）【解析】（1）三頸燒瓶中加入液體的總體積約81mL，根據(jù)三頸燒瓶中液體體積大于容積的三分之一，但不能超過三分之二的原則，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為200mL。（2）由于氟原子為吸電子基，使得氨基N給出電子對(duì)的能力減弱，結(jié)合H+的能力減弱，故H2NCHFCOOH的堿性減弱。（4）抽濾的優(yōu)點(diǎn)是過濾和洗滌速率快、液體和固體分離比較完全、濾出固體容易干燥。（5）設(shè)生成產(chǎn)品質(zhì)量為本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為×100%≈84%。171）C（1分）（2）-525.7（2分）（3）①<（2分）②0.048（2分）（4）①CO2>HCHO>H2O（【解析】（1）ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=-1.9kJ.mol-1，則逆反應(yīng)活化能akJ.mol-1=正反應(yīng)活化能+1.9kJ.mol-1，故a大于1.9。（2）已知：CO2(g)+2H2(g)≈HCHO(g)+H2O(g)ΔH1=-1.9kJ.mol-1H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44.0kJ.mol-1根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH4=-ΔH1+2ΔH3-ΔH2=-525.7kJ.mol-1。（3）①根據(jù)建立化學(xué)平衡的圖像，M點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)正反應(yīng)速率。②依方程式可判斷CO2(g)+2H2(g)≈HCHO(g)+H2O(g)，Δp(H2)=2Δp(總)=0.48kPa，則0~10min末，用H2的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為1。③CO2(g)+