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上海市第八中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、常溫下,向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量(溶液溫度變化忽略不計(jì)),生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3B.橫坐標(biāo)軸上V4的值為90C.oa過(guò)程是CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3的過(guò)程D.原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:22、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A.在溶液中:c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.它與H2S反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-=CuS↓C.用惰性電極電解該溶液時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)D.該溶液呈電中性3、下列說(shuō)法中正確的是A.CO2、NH3、BF3中,所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.第ⅠA族元素和第ⅦA
族元素的原子之間都能形成離子鍵4、提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與分離方法錯(cuò)誤的是()不純物質(zhì)除雜試劑分離方法AMg(Al)NaOH溶液過(guò)濾B乙烷(乙烯)溴水洗氣CCuCl2(FeCl3)單質(zhì)銅過(guò)濾D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液A.A B.B C.C D.D5、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.小蘇打溶液呈弱堿性:HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OH-C.pH=5的硫酸稀釋1000倍,pH約等于7:H2OH++OH-D.用Na2CO3處理水垢中CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)6、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()A.①② B.②③ C.③④ D.②④7、下列各種變化中,不屬于化學(xué)變化的是A.電解熔融氧化鋁的過(guò)程B.加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末C.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液,制取氫氧化鐵膠體D..向蛋清溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液,鹽析出白色沉淀8、能說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是()A.B—F鍵的鍵角為120° B.B—F鍵是非極性鍵C.3個(gè)B—F鍵的鍵能相等 D.3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相等9、下列溶液中的Cl-濃度與150mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是()A.150mL1mol·L-1NaCl溶液 B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液 D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液10、FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4,若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時(shí),則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是()A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O311、一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為:H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—。當(dāng)為電池充電時(shí),與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A.H2O的還原 B.NiO(OH)的還原C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化12、某炔烴經(jīng)催化加氫后,得到2-甲基丁烷,該炔烴是:A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔13、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法中,不正確的是A.點(diǎn)燃乙炔前,對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純B.制備乙酸乙酯時(shí),將濃硫酸沿試管壁緩緩加入乙醇中C.蒸餾時(shí),向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片D.將少量鈉保存在乙醇中,置于陰涼處14、在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系B.該溫度下,平衡常數(shù)K=0.25C.其他條件不變下,圖2中x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)D.用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念15、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料,受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB.反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無(wú)顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D.反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫16、德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹:某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”,一種磷酸鹽作“瓶蓋”,恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是A.水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B.石墨和C60互稱(chēng)為同位素C.磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì) D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化二、非選擇題(本題包括5小題)17、幸??梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學(xué)專(zhuān)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺,可影響一個(gè)人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來(lái)幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負(fù)責(zé)大腦的情感,將興奮及開(kāi)心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂(lè)。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過(guò)程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出香蘭素中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________________。(2)上述合成過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))_____________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(4)寫(xiě)出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1(5)多巴胺遇足量濃溴水會(huì)產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。18、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________;D-E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________。(2)E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(3)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是________________(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________;檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是________________(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。19、下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型屬于(填序號(hào))________。a.分解反應(yīng)b.復(fù)分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.化合反應(yīng)e.氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y,產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L-1NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________,反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液,為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì),則需要的試劑是___________(填寫(xiě)名稱(chēng))。20、丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣,主要用作漆類(lèi)的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下:實(shí)驗(yàn)步驟:在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇,7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,控溫106~125℃,反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌,反應(yīng)液冷卻至室溫后,用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體干燥,靜置片刻,過(guò)濾除去硫酸鎂固體,進(jìn)行常壓蒸餾純化,收集130~136℃餾分,得丙酸異丁酯3.9g?;卮鹣铝袉?wèn)題:(l)裝置A的名稱(chēng)是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過(guò)量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后_________(填字母)。A.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B.直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從上口倒出D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。21、H是一種香料,其合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且A僅含C、H、0三種元素,則A的名稱(chēng)是________。(2)甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,下列有關(guān)甲的說(shuō)法正確的是______(填字母)。a.常溫下,甲能使溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色b.1mol甲與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2molAgc.甲和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同d.甲在常溫常壓下呈液態(tài)(3)寫(xiě)出A—B反應(yīng)的原子利用率的表達(dá)式為_(kāi)________________________________。(4)在一定條件下,甲和A合成電木的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。(5)參照上述信息,以苯甲醇和乙醛為原料合成肉桂酸(),設(shè)計(jì)合成路線:___(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
OH-先與CO2反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2O,Ba2+與CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀,因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng):Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,然后NaOH再與CO2反應(yīng),NaOH+CO2=NaHCO3,最后BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,據(jù)此分析;【詳解】OH-先與CO2反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2O,Ba2+與CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀,因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng):Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,然后NaOH再與CO2反應(yīng),NaOH+CO2=NaHCO3,最后BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,A、根據(jù)上述分析,oa段發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,ab段發(fā)生反應(yīng):NaOH+CO2=NaHCO3,即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaHCO3,故A說(shuō)法正確;B、根據(jù)oa段的反應(yīng),以及b點(diǎn)以后的反應(yīng),兩個(gè)階段消耗CO2的體積是相同的,即都是30mL,則V4=90,故B說(shuō)法正確;C、根據(jù)上述分析,oa段發(fā)生Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,故C說(shuō)法正確;D、根據(jù)圖像,oa段和ab段,消耗CO2的體積相同,根據(jù)oa段和ab段反應(yīng)的方程式,n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:1,故D說(shuō)法錯(cuò)誤;答案選D。2、D【解析】分析:硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽,銅離子水解,溶液顯酸性,結(jié)合硫酸銅的性質(zhì)、電解原理、電荷守恒分析解答。下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是詳解:A.根據(jù)電荷守恒可知溶液中:2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),A錯(cuò)誤;B.硫酸銅與H2S反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++H2S=2H++CuS↓,B錯(cuò)誤;C.用惰性電極電解該溶液時(shí),陽(yáng)極氫氧根放電,產(chǎn)生氧氣。陰極銅離子放電,產(chǎn)生銅單質(zhì),C錯(cuò)誤;D.溶液中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù),溶液呈電中性,D正確。答案選D。3、B【解析】
A.CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu),BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A錯(cuò)誤;B.在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體,在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體,在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間,因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料,B正確;C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氯化銨等,C錯(cuò)誤;D.一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外,例如H與F形成的H-F是共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【解析】
A、鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁可以,因此可以用氫氧化鈉溶液除去鎂中的鋁,A正確;B、乙烷與溴水不反應(yīng),乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯,B正確;C、銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,不能用銅除去氯化銅中的氯化鐵,C錯(cuò)誤;D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小,而乙酸能與碳酸鈉反應(yīng),因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,D正確。答案選C。5、A【解析】分析:A.小蘇打水解呈弱堿性;B.NH3·H2O為弱電解質(zhì),不完全電離;C.pH=5的硫酸稀釋1000倍,接近中性,因此pH約等于7;D.CaCO3沉淀比CaSO4沉淀容易除去。詳解:A.小蘇打溶液呈弱堿性,離子方程式:HCO3-+H2OHCO3-+OH-,故A錯(cuò)誤;B.NH3·H2O為弱電解質(zhì),不完全電離,電離方程式為:NH3·H2ONH4++OH-,故B正確;C.pH=5的硫酸稀釋1000倍,接近中性,因此pH約等于7,水的電離方程式為:H2OH++OH-,故C正確;D.水垢中含有CaSO4,用Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,CaCO3沉淀易被酸所溶解,便于水垢的除去,離子方程式:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s),故D正確;答案選A.點(diǎn)睛:酸或堿過(guò)度稀釋會(huì)接近于中性。6、D【解析】
二氧化硅不能直接生成硅酸,故①錯(cuò)誤;鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁,故②正確;氧化銅不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化銅,故③錯(cuò)誤;氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵,故④正確;選D。7、D【解析】A.電解熔融氧化鋁的過(guò)程生成新物質(zhì)單質(zhì)鋁和氧氣,是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末生成新物質(zhì)無(wú)水硫酸銅,是化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液,制取氫氧化鐵膠體生成新物質(zhì)氫氧化鐵膠體,是化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D.向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液,鹽析出白色沉淀,沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì),是物理變化,故D正確;故選D。點(diǎn)睛:物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成,如果有新物質(zhì)生成,則屬于化學(xué)變化;反之,則是物理變化。在化學(xué)變化中常伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象;物理變化指物質(zhì)間固,液,氣三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。8、A【解析】
BF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2×(3-3×1)=3,形成了三條雜化軌道,即B的雜化類(lèi)型為sp2,形成3個(gè)共用電子對(duì),無(wú)孤對(duì)電子,所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)。A.BF3中B原子SP2雜化,分子構(gòu)型為平面三角形,則其分子結(jié)構(gòu)必然是三個(gè)F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)上,所以當(dāng)3個(gè)B-F的鍵角均為120°,能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面,故A正確;B.B-F鍵屬于極性鍵,故B錯(cuò)誤;C.3個(gè)B-F鍵相同,鍵能相同,不能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面,故C錯(cuò)誤;D.3個(gè)B-F鍵相同,鍵長(zhǎng)相同,不能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面,故D錯(cuò)誤,故選A。9、C【解析】
1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol·L-1?!驹斀狻緼、150mL1mol·L-1NaCl溶液中的Cl-濃度為1mol·L-1;B、75mL2mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-濃度為4mol·L-1;C、150mL2mol·L-1KCl溶液中的Cl-濃度為2mol·L-1;D、75mL1mol·L-1AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol·L-1;答案選C。10、B【解析】
據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻吭O(shè)參加反應(yīng)的FeS2、HNO3物質(zhì)的量分別為1mol、8mol,HNO3唯一還原產(chǎn)物中N化合價(jià)為+x。反應(yīng)中有→+,1molFeS2失電子15mol;→,只有5molHNO3作氧化劑得電子5(5-x)mol。則5(5-x)=15,解得x=2。本題選B?;瘜W(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒關(guān)系、氧化還原反應(yīng)中得失電子相等、離子反應(yīng)中的電荷守恒關(guān)系等,是化學(xué)計(jì)算中的隱含條件。11、D【解析】
當(dāng)為電池充電時(shí)相當(dāng)于電解,與外電源正極連接的電極是陽(yáng)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng),則發(fā)生的反應(yīng)是Ni(OH)2的氧化,故D正確。答案選D。12、C【解析】
烯烴或炔烴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),其碳鏈結(jié)構(gòu)不變,所以該炔烴與2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)相同,2-甲基丁烷()中能插入三鍵的位置只有一個(gè),即該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其名稱(chēng)為3-甲基-1-丁炔,答案選C。13、D【解析】分析:A、可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)該先驗(yàn)純;B、濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱,應(yīng)注入密度小的液體中;C、蒸餾時(shí),向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片;D、鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。詳解:A.乙炔是可燃性氣體,點(diǎn)燃乙炔前必須對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純,以防止發(fā)生爆炸,選項(xiàng)A正確;B、濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱,且密度比乙醇和乙酸的大,為防止酸液飛濺,應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇,再緩慢加入濃硫酸,邊加邊振蕩,待冷卻后再加入醋酸,選項(xiàng)B正確;C、蒸餾時(shí),向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片,可以防止液體暴沸,選項(xiàng)C正確;D、鈉能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,鈉也易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng),與煤油不反應(yīng),且密度比煤油大可保存在煤油中,置于陰涼處,選項(xiàng)D不正確。答案選D。點(diǎn)睛:本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全,試題難度不大,掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和儀器及藥品的使用是解題的關(guān)鍵,本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,解題時(shí)要注意濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱,且密度比乙醇和乙酸的大,為防止酸液飛濺,應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇,再緩慢加入濃硫酸,邊加邊振蕩,待冷卻后再加入醋酸。14、C【解析】
在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)13.500反應(yīng)(mol)0.51.50.50.5平衡(mol)0.520.50.5據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小,因此在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系,故A正確;B.根據(jù)上述分析,該溫度下,平衡常數(shù)K===0.25,故B正確;C.根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低,與圖像相符;壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,與圖像不符;投料比c(CO2)/c(H2)增大,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符;因此圖2中x不可以表示壓強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.用二氧化碳合成甲醇,能夠減少二氧化碳的排放量,體現(xiàn)了碳減排理念,故D正確;答案選C。15、B【解析】
A選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁,說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色,F(xiàn)中石灰水變渾濁,則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確;B選項(xiàng),因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵,因此反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無(wú)顏色變化,不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn),CO在E中還原氧化銅,生成的氣體在F中變渾濁,因此在裝置C要除去混合氣中的CO2,故C正確;D選項(xiàng),反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化,故D正確;綜上所述,答案為B。驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí),先將二氧化碳除掉,除掉后利用CO的還原性,得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。16、D【解析】
A、水、雙氧水都是純凈物,水玻璃是硅酸鈉的水溶液,屬于混合物,故A錯(cuò)誤;B、同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子,石墨和C60是碳元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,故B錯(cuò)誤;C、磷酸鈣是難溶性強(qiáng)電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化,故D正確;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解析】
由合成路線可知,反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合,為加成反應(yīng);反應(yīng)②、③兩步實(shí)現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過(guò)程,故反應(yīng)②為消去反應(yīng),A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)③為加成反應(yīng);反應(yīng)④為還原反應(yīng),最后一步是水解反應(yīng)?!驹斀狻浚?)香蘭素中含有的官能團(tuán)有3種,分別是羥基、醛基、醚鍵。(2)上述合成過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是①③。(3)反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng),其反應(yīng)條件通常為:濃硫酸、加熱。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)多巴胺()的同分異構(gòu)體符合下列條件:(i)屬于1,3,5-三取代苯;(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基;(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1,則其分子中有醇羥基和一個(gè)酚羥基,而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個(gè)碳原子在一個(gè)取代基上,因此,其可能的結(jié)構(gòu)只有2種:和。(5)多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ?,都可以被溴原子取代,故遇足量濃溴水?huì)產(chǎn)生沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。18、取代反應(yīng)1:1:1加入溴水,溴水褪色【解析】
B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng),結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,故D-E的反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng);(2)E-F的化學(xué)方程式為;(3)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)(酯基和碳碳雙鍵)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是;(4)中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng),等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1:1;利用碳碳雙鍵的性質(zhì),檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是加入溴水,溴水褪色。19、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液,溶液變紅色2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO32Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解析】分析:本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題,抑制反應(yīng)物,利用物質(zhì)的特點(diǎn),順向褪即可,關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解:(1)硫酸亞鐵受熱分解,生成氣體X,X通入品紅溶液,溶液褪色是二氧化硫,通入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫,所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解,生成三種化合物,是分解反應(yīng),硫元素從+6價(jià),變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價(jià),鐵從+2價(jià),變成產(chǎn)物中的+3價(jià),故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到,檢驗(yàn)溶液2中金屬陽(yáng)離子,實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的鐵離子,鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色,利用這一性質(zhì)檢驗(yàn),所以操作方法為:取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液,溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫,方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸,離子方程式為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。(5)長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液,會(huì)變質(zhì)為鐵整理,為了檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì),即檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子,根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點(diǎn)睛:掌握常見(jiàn)的離子檢驗(yàn)。鐵離子:1.用硫氰化鉀溶液,顯紅色;2.用氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液,顯紫色。亞鐵離子:1.加入氫氧化鈉,產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液,紫色褪色(無(wú)鐵離子存在時(shí))。3.加入硫氰化鉀,無(wú)紅色,再加入綠水,變紅色。20、(球形)冷凝管催化劑和吸水劑增大反應(yīng)物
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