重慶外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析_第1頁(yè)
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重慶外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.用裝置甲量取15.00mL的NaOH溶液B.用裝置乙制備Cl2C.裝置丙中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D.用裝置丁電解精煉鋁2、準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液,最好選用的儀器是()A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.25mL堿式滴定管 D.有刻度的50mL燒杯3、某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣,則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是()A.NH4+、Na+、Ba2+、Cl-B.Na+、I-、HCO3-、SO42-C.K+、Cl-、SO32-、[Al(OH)4]-D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-4、將純水加熱到較高溫度時(shí),下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH變大、呈中性C.水的離子積變小、pH變小、呈堿性D.水的離子積變大,pH變小、呈中性5、下列物質(zhì)中,屬于含有極性鍵的離子晶體的是()A.NaOH B.Na2O2 C.CH3COOH D.MgCl26、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是①②③(CH3)3C-CH2Cl④CHCl2-CHBr2⑤⑥CH3ClA.②④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.全部7、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同B.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C.向制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明有乙酸剩余D.在C4H11N分子中,N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu))8、是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素,湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.和是同分異構(gòu)體B.和屬于不同的核素C.和的性質(zhì)完全相同D.轉(zhuǎn)變?yōu)闉榛瘜W(xué)變化9、某有機(jī)物的分子式為C11H14O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,與NaHCO3反應(yīng)有氣體生成,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有(不含立體異構(gòu))A.9種 B.10種 C.11種 D.12種10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫、常壓下,4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC.將0.1molFeCl3溶于1L水中,所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1NAD.在高溫下,1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA11、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同12、如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬關(guān)系不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)A.A B.B C.C D.D13、下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是A.利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 B.利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性C.利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小 D.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小14、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:Na2CO3>NaHCO3C.相同溫度時(shí),在水中的溶解性:Na2CO3>NaHCO3D.等物質(zhì)的量濃度溶液的pH:Na2CO3>NaHCO315、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質(zhì)的是A.NaHCO3B.FeCl3C.KClD.FeSO416、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是A.熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HI B.微粒半徑:K+>a+>Mg2+>Al3+C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.最外層電子數(shù):Li<Mg<Si<Ar二、非選擇題(本題包括5小題)17、在Cl-濃度為0.5mol·L-1的某無(wú)色澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K+Al3+Mg2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__________________________。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,請(qǐng)寫(xiě)出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿(mǎn))______。陰離子濃度c/(mol·L-1)①②③④(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說(shuō)明理由:_____________。18、近來(lái)有報(bào)道,碘代化合物E與化合物G在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線(xiàn)如下:已知:①RCNRCOOH②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題:(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)下列說(shuō)法正確的是__________。A.物質(zhì)A中最多有5個(gè)原子在同一平面內(nèi)B.D生成E的反應(yīng)為取代反應(yīng)C.物質(zhì)G和銀氨溶液能發(fā)生反應(yīng)D.物質(zhì)Y的分子式為C15H18O3(3)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①具有完全相同的官能團(tuán),且不含“—O—C≡C—”;②核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。(5)以苯甲醇、乙醛為原料制備F,寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。________________。19、氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。(1)已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體,化學(xué)反應(yīng)方程式是____(方案1)取一定量的樣品,用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持儀器已略去)。(2)圖1中儀器a的名稱(chēng)是___(3)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1,打開(kāi)K2和分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體,打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀___(4)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)____(方案2)用圖2裝置測(cè)定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(部分夾持裝置己略去)。(5)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___(填字母序號(hào))。a.CCl4b.H2Oc.飽和NH4Cl溶液d.苯(6)若mg樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。若將b處膠管用彈簧夾夾住,其他操作均不變,則最終測(cè)定的結(jié)果___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。20、氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先______;再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)_________。(方案2)用如下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)導(dǎo)管a的主要作用是______________。(5)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是____________。(填選項(xiàng)序號(hào))a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl溶液d.(6)若mg樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為VmL,(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(用含V、m的代數(shù)式表示)。21、有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線(xiàn)如下:已知:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)F的名稱(chēng)是____,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是____。(2)E中的含氧官能團(tuán)是____(寫(xiě)名稱(chēng)),W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____。(4)D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯環(huán)上的一氯代物有三種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____、____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉,不能選圖中酸式滴定管,應(yīng)選堿式滴定管盛放,故A錯(cuò)誤;B.氯氣的密度比空氣的密度大,應(yīng)選向下排空氣法收集,收集裝置中應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出,故B錯(cuò)誤;C.X若為CCl4,可隔絕氣體與水接觸,防止倒吸,故C正確;D.電解精煉鋁,電解質(zhì)應(yīng)為熔融鋁鹽,若為溶液,陰極上氫離子放電,不能析出鋁,故D錯(cuò)誤;故選C。2、B【解析】

準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液,根據(jù)精確度只能選擇滴定管,又由于高錳酸鉀要腐蝕橡膠管,因此只能用酸式定滴管,故B正確;綜上所述,答案為B。酸式滴定管盛裝酸性溶液、顯酸性的溶液和強(qiáng)氧化性溶液;堿式滴定管盛裝堿性溶液、顯堿性的溶液;滴定管精確度為小數(shù)位后兩位。3、B【解析】分析:某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣,則該溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷。詳解:A.如果溶液顯酸性,則NH4+、Na+、Ba2+、Cl-可以大量共存,A錯(cuò)誤;B.HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量共存,B正確;C.如果溶液顯堿性,則K+、Cl-、SO32-、[Al(OH)4]-可以大量共存,C錯(cuò)誤;D.如果溶液顯酸性,則Na+、Mg2+、SO42-、Cl-可以大量共存,D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:明確溶液的酸堿性以及常見(jiàn)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵,另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,例如溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;尤其要注意是“可能”共存,還是“一定”共存等。4、D【解析】

將純水加熱到較高溫度時(shí),水的電離平衡正向移動(dòng),則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均增大,且相等,則水的離子積增大,pH值減小,溶液呈中性,答案為D。pH=-lgc(H+),升高溫度,c(H+)增大,則pH減小。5、A【解析】

A.NaOH是離子晶體,其中H和O原子間為極性共價(jià)鍵,故A正確;B.Na2O2是離子晶體,但其中含有的是離子鍵和非極性共價(jià)鍵,無(wú)極性共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.CH3COOH是分子晶體,不是離子晶體,故C錯(cuò)誤;D.MgCl2為離子晶體,結(jié)構(gòu)中無(wú)共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故答案為A。活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵,不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵,含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。6、C【解析】

鹵代烴的結(jié)構(gòu)中,只有與鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子,才能在KOH醇溶液加熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)?!驹斀狻竣俦江h(huán)上的H無(wú)法消去,只能取代,①不符合;②有機(jī)物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),②符合;③有機(jī)物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上無(wú)H原子,無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng),③不符合;④有機(jī)物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),④符合;⑤有機(jī)物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),⑤符合;⑥分子中只有1個(gè)C,無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng),⑥不符合;①③⑥不符合條件;答案選C。7、C【解析】A.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴水中水層褪色,溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度,苯萃取溴水的溴,使溴水中水層褪色,二者褪色原理不同,選項(xiàng)A正確;B.乙烯的分子式為C2H4,乙醇可拆卸成C2H4·H2O,1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2,1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2,二者消耗O2的質(zhì)量相等,選項(xiàng)B正確;C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行,硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,不能證明乙酸是否過(guò)量,選項(xiàng)C不正確;D、根據(jù)C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連,以氮原子為中心,氮原子連一個(gè)甲基、一個(gè)甲基和一個(gè)乙基,有1種結(jié)構(gòu);氮原子連接一個(gè)氫原子、一個(gè)乙基、一個(gè)乙基,共1種;八種氮原子連一個(gè)氫原子、一個(gè)甲基和一個(gè)丙基,丙基有兩種,有2種結(jié)構(gòu);氮原子連兩個(gè)氫原子和一個(gè)丁基,丁基有4種,有4種結(jié)構(gòu);共有8種同分異構(gòu)體,選項(xiàng)D正確。答案選C。8、B【解析】A.和的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,A錯(cuò)誤;B.和的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于不同的核素,B正確;C.和的化學(xué)性質(zhì)完全相同,物理性質(zhì)不同,C錯(cuò)誤;D.轉(zhuǎn)變?yōu)橹袥](méi)有新物質(zhì)生成,不是化學(xué)變化,D錯(cuò)誤,答案選B。點(diǎn)睛:掌握同位素的含義是解答的關(guān)鍵,注意(1)同種元素可以有若干種不同的核素,也可以只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子。(2)同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱(chēng),同位素是同一元素不同核素之間的互稱(chēng)。(3)元素周期表中給出的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的相對(duì)原子質(zhì)量,而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。9、D【解析】

根據(jù)題意,該有機(jī)物分子含有2個(gè)氧原子,能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體,說(shuō)明其結(jié)構(gòu)中含1個(gè)羧基,可看作C4H10被一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)羧基取代,實(shí)際為丁烷的二元取代物,因此可以以丁烷為思維模型,丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3兩種;然后在此基礎(chǔ)上考慮其中的兩個(gè)氫原子被苯環(huán)和羧基取代,這樣正丁烷的二元取代物有8種,異丁烷的二元取代物有4種,得出分子式為C11H14O2的有機(jī)物共有12種,答案選D。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵,注意一元取代物和二元取代物同分異構(gòu)體的判斷方法,尤其是二元取代物或多取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷是解答的關(guān)鍵,對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷,可固定一個(gè)取代基的位置,再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。10、A【解析】

A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2,4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是,個(gè)數(shù)是0.2NA,故A正確;B.1個(gè)羥基含9個(gè)電子,1mol的羥基含電子數(shù)為9NA,故B錯(cuò)誤;C.將0.1molFeCl3溶于1L水中,F(xiàn)e3+水解,所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)小于0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.在高溫下,F(xiàn)e與足量的水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故D錯(cuò)誤。11、B【解析】

A項(xiàng),該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),該物質(zhì)中含有羧基和羥基,既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型相同,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基,故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng),原理不同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì),掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。12、D【解析】分析:根據(jù)示意圖可判斷X包含在Y中,Y包含在Z中,結(jié)合有關(guān)的概念和物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解:A.酸包括含氧酸和無(wú)氧酸,含氧酸屬于酸,酸屬于化合物,A正確;B.溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物,分散系屬于混合物,B正確;C.溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)屬于電解質(zhì),電解質(zhì)屬于化合物,C正確;D.一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),置換反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)有的是離子反應(yīng),有的不是離子反應(yīng),因此不是包含關(guān)系,D錯(cuò)誤。答案選D。13、C【解析】

A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行決定于焓變和熵變兩個(gè)因素,即△H-T△S,故A錯(cuò)誤;B、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小,常溫下pH=6顯酸性,100℃時(shí)pH=6顯中性,故B錯(cuò)誤;C、化學(xué)平衡常數(shù)越大反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大,反之越小,故C正確;D、反應(yīng)熱表示反應(yīng)放出或吸收的熱量多少,與反應(yīng)速率無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;故選C。14、B【解析】A.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱穩(wěn)定,所以熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,故A正確;B.分別滴加HCl溶液,反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈,故B錯(cuò)誤;C.常溫下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,可知常溫時(shí)水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故C正確;D.在水中水解程度Na2CO3大,所以等物質(zhì)的量濃度溶液,堿性較強(qiáng)的為Na2CO3,則pH為Na2CO3>NaHCO3,故D正確.故選B。點(diǎn)睛:NaHCO3與Na2CO3相比較,NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,常溫時(shí),Na2CO3溶解度較大,與鹽酸反應(yīng)時(shí),NaHCO3反應(yīng)劇烈,在水中水解程度Na2CO3大。15、C【解析】分析:A.NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3;B.FeCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和HCl,F(xiàn)e(OH)3易分解,HCl易揮發(fā);C.氯化鉀不能水解,受熱會(huì)蒸發(fā)水;D.加熱蒸干FeSO4溶液時(shí),硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵。詳解:A.NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3,所以蒸干灼燒其水溶液,不能得到該物質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.FeCl3在加熱時(shí)水解生成Fe(OH)3和HCl,HCl易揮發(fā),灼燒得到氧化鐵,所以蒸干灼燒其水溶液,不能得到該物質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.加熱蒸干KCl時(shí),KCl不水解、不被氧化、不易分解,所以得到原物質(zhì),選項(xiàng)C正確;D.加熱蒸干FeSO4溶液時(shí),硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵,硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸,硫酸沒(méi)有揮發(fā)性,所以得到的固體是硫酸鐵,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查鹽類(lèi)的水解以及元素化合物知識(shí),題目難度中等,注意硫酸和鹽酸的揮發(fā)性的不同。16、A【解析】

A、第ⅦA自上而下依次為F、Cl、Br、I,它們的非金屬性依次減弱,所以形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也依次減弱,即HF>HCl>HBr>HI,故A不正確;B、K+是288型離子,Na+、Mg2+、Al3+都是2、8型離子,且核電荷數(shù)依次增大,所以半徑依次減小,因此離子半徑為K+>Na+>Mg2+>Al3+,故B正確;C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl,根據(jù)同周期非金屬性變化規(guī)律,它們的非金屬性依次增強(qiáng),所以最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng),故C正確;D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數(shù)分別為3、12、14、18,根據(jù)電子排布規(guī)律可得,它們最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8,所以D正確。本題答案為A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-SiO32-+2H+=H2SiO3↓陰離子CO32-SiO42-c/(mol·L-1)0.250.4存在,最小濃度為1.8mol·L-1【解析】

由題意知溶液為無(wú)色澄清溶液,一定不含F(xiàn)e3+,且溶液中含有的離子必須能大量共存.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,該溶液中一定含有CO32-,物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,其濃度為0.025mol÷0.1L=0.25mol/L,則一定沒(méi)有Al3+、Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-,發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓,SiO32-的物質(zhì)的量是2.4g÷60g/mol=0.04mol,其濃度為0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根據(jù)電荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)+c(Cl-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L=1.8mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為1.8mol/L,不能確定NO3-是否存在。(1)由上述分析可知,一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-;(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為SiO32-+2H+=H2SiO3↓。(3)由上述分析可知,c(CO32-)=0.25mol/L,c(SiO32-)=0.4mol/L。(4)由2c(CO32-)+2c(SiO32-)+c(Cl-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L=1.8mol/L,根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有K+,且其濃度至少為1.8mol/L。18、CH≡CCH2COOC2H5A、CCH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaClCH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3【解析】

B為單氯代烴,說(shuō)明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則B為CH2ClC≡CH,根據(jù)C分子式知,生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng),則C為NCCH2C≡CH,C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH,然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3;D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E;根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,再結(jié)構(gòu)F的分子式C9H12O和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知F→G發(fā)生了醇的催化氧化反應(yīng),則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;G和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y,結(jié)合題目分析解答;(5)由信息②可,苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛,再與乙醛發(fā)生信息②的反應(yīng)生成,再與氫氣加成即可生成F。【詳解】B為單氯代烴,說(shuō)明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則B為CH2ClC≡CH,根據(jù)C分子式知,生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng),則C為NCCH2C≡CH,C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH,然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3;D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E;根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,再結(jié)構(gòu)F的分子式C9H12O和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知F→G發(fā)生了醇的催化氧化反應(yīng),則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;G和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y;(1)由分析知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CCH2COOC2H5;(2)A.物質(zhì)A為CH≡CCH3,其中三個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子在一條直線(xiàn)上,且甲基上最多有1個(gè)氫原子與直線(xiàn)在一個(gè)平面內(nèi),則最多有5個(gè)原子在同一平面內(nèi),故A正確;B.D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E,故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有醛基,能和銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故C正確;D.物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式為C15H20O3,故D錯(cuò)誤;故答案為AC;(3)B為單氯代烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClC≡CH,由B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl;(4)D為HC≡CCH2COOCH2CH3,X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán),說(shuō)明含有碳碳三鍵和酯基,且不含“—O—C≡C—”;X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3:3:2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3,共4種;(5)由信息②可,苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛,再與乙醛發(fā)生信息②的反應(yīng)生成,再與氫氣加成即可生成F,具體合成路線(xiàn)為:。19、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

(1)已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體,根據(jù)反應(yīng)物,鹽為偏鋁酸鈉,堿性氣體為氨氣;(2)根據(jù)裝置特點(diǎn),圖1中儀器a的名稱(chēng)是干燥管;(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí),為了使測(cè)量的含量更準(zhǔn)確,將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C,被硫酸完全吸收;(4)濃硫酸具有吸水性,防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差;(5)為測(cè)定生成的氣體氨氣的體積,并利用U型管測(cè)量氣體體積,則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣,且不與氨氣反應(yīng);(6)根據(jù)N原子守恒,n(NH3)=n(AlN)進(jìn)行計(jì)算;若將b處膠管用彈簧夾夾住,加入的NaOH溶液的體積會(huì)計(jì)算成氨氣的體積;【詳解】(1)已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體,根據(jù)反應(yīng)物,鹽為偏鋁酸鈉,堿性氣體為氨氣,方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑;(2)根據(jù)裝置特點(diǎn),圖1中儀器a的名稱(chēng)是干燥管;(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí),為了使測(cè)量的含量更準(zhǔn)確,將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C,被硫酸完全吸收;(4)濃硫酸具有吸水性,防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差,則應(yīng)在裝置C后加一干燥裝置;(5)為測(cè)定生成的氣體氨氣的體積,并利用U型管測(cè)量氣體體積,則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣,且不與氨氣反應(yīng),a.CCl4與氨氣不相溶,且不反應(yīng),a正確;b.H2O可溶解氨氣,少量反應(yīng),b錯(cuò)誤;c.飽和NH4Cl溶液,可降低氨氣的溶解度,但氨氣依然有較多的溶解,c錯(cuò)誤;d.苯與氨氣不相溶,且不反應(yīng),d正確;答案為ad;(6)根據(jù)N原子守恒,n(NH3)=n(AlN)=V×10-3L÷22.4L/mol,AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%;若將20、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1,打開(kāi)K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝

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