重慶外國語學(xué)校2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

重慶外國語學(xué)校2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．用裝置甲量取15.00mL的NaOH溶液B．用裝置乙制備Cl2C．裝置丙中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．用裝置丁電解精煉鋁2、準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯3、某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是()A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－4、將純水加熱到較高溫度時，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH變大、呈中性C．水的離子積變小、pH變小、呈堿性D．水的離子積變大，pH變小、呈中性5、下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的離子晶體的是()A．NaOH B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl26、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3ClA．②④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．全部7、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C．向制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙酸剩余D．在C4H11N分子中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu))8、是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年發(fā)現(xiàn)了。下列有關(guān)說法正確的是A．和是同分異構(gòu)體B．和屬于不同的核素C．和的性質(zhì)完全相同D．轉(zhuǎn)變?yōu)闉榛瘜W(xué)變化9、某有機(jī)物的分子式為C11H14O2，結(jié)構(gòu)簡式中含有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，與NaHCO3反應(yīng)有氣體生成，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有（不含立體異構(gòu)）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3＋離子數(shù)目為0.1NAD．在高溫下，1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA11、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同12、如圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬關(guān)系不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13、下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是A．利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性C．利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小 D．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小14、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是A．熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．相同溫度時，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO315、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是A．NaHCO3B．FeCl3C．KClD．FeSO416、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞a+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．最外層電子數(shù)：Li＜Mg＜Si＜Ar二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Cl-濃度為0.5mol·L－1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Al3＋Mg2＋Ba2＋Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。（1）通過以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________________。（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）______。陰離子濃度c/(mol·L－1)①②③④（4）判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_____________。18、近來有報道，碘代化合物E與化合物G在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：①RCNRCOOH②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）下列說法正確的是__________。A．物質(zhì)A中最多有5個原子在同一平面內(nèi)B．D生成E的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．物質(zhì)G和銀氨溶液能發(fā)生反應(yīng)D．物質(zhì)Y的分子式為C15H18O3（3）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為_________。（4）寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①具有完全相同的官能團(tuán)，且不含“—O—C≡C—”；②核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。（5）以苯甲醇、乙醛為原料制備F，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。________________。19、氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀___（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先______；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。21、有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：(1)F的名稱是____，⑤的反應(yīng)類型是____。(2)E中的含氧官能團(tuán)是____（寫名稱），W的結(jié)構(gòu)簡式為____。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____。(4)D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，寫出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯環(huán)上的一氯代物有三種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____、____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選圖中酸式滴定管，應(yīng)選堿式滴定管盛放，故A錯誤；B．氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)選向下排空氣法收集，收集裝置中應(yīng)該長進(jìn)短出，故B錯誤；C．X若為CCl4，可隔絕氣體與水接觸，防止倒吸，故C正確；D．電解精煉鋁，電解質(zhì)應(yīng)為熔融鋁鹽，若為溶液，陰極上氫離子放電，不能析出鋁，故D錯誤；故選C。2、B【解析】

準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液，根據(jù)精確度只能選擇滴定管，又由于高錳酸鉀要腐蝕橡膠管，因此只能用酸式定滴管，故B正確；綜上所述，答案為B。酸式滴定管盛裝酸性溶液、顯酸性的溶液和強(qiáng)氧化性溶液；堿式滴定管盛裝堿性溶液、顯堿性的溶液；滴定管精確度為小數(shù)位后兩位。3、B【解析】分析：某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.如果溶液顯酸性，則NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－可以大量共存，A錯誤；B.HCO3－在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，B正確；C.如果溶液顯堿性，則K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－可以大量共存，C錯誤；D.如果溶液顯酸性，則Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－可以大量共存，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：明確溶液的酸堿性以及常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答此類問題的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；尤其要注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。4、D【解析】

將純水加熱到較高溫度時，水的電離平衡正向移動，則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均增大，且相等，則水的離子積增大，pH值減小，溶液呈中性，答案為D。pH=-lgc(H+)，升高溫度，c(H+)增大，則pH減小。5、A【解析】

A．NaOH是離子晶體，其中H和O原子間為極性共價鍵，故A正確；B．Na2O2是離子晶體，但其中含有的是離子鍵和非極性共價鍵，無極性共價鍵，故B錯誤；C．CH3COOH是分子晶體，不是離子晶體，故C錯誤；D．MgCl2為離子晶體，結(jié)構(gòu)中無共價鍵，故D錯誤；故答案為A?；顫娊饘俸突顫姺墙饘僭刂g易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物。6、C【解析】

鹵代烴的結(jié)構(gòu)中，只有與鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，才能在KOH醇溶液加熱時發(fā)生消去反應(yīng)。【詳解】①苯環(huán)上的H無法消去，只能取代，①不符合；②有機(jī)物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，②符合；③有機(jī)物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上無H原子，無法發(fā)生消去反應(yīng)，③不符合；④有機(jī)物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，④符合；⑤有機(jī)物結(jié)構(gòu)中鹵素原子相連的C的鄰C上有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，⑤符合；⑥分子中只有1個C，無法發(fā)生消去反應(yīng)，⑥不符合；①③⑥不符合條件；答案選C。7、C【解析】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，選項(xiàng)A正確；B．乙烯的分子式為C2H4，乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2，二者消耗O2的質(zhì)量相等，選項(xiàng)B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個甲基、一個甲基和一個乙基，有1種結(jié)構(gòu)；氮原子連接一個氫原子、一個乙基、一個乙基，共1種；八種氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個丙基，丙基有兩種，有2種結(jié)構(gòu)；氮原子連兩個氫原子和一個丁基，丁基有4種，有4種結(jié)構(gòu)；共有8種同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選C。8、B【解析】A.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；B.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同的核素，B正確；C.和的化學(xué)性質(zhì)完全相同，物理性質(zhì)不同，C錯誤；D.轉(zhuǎn)變?yōu)橹袥]有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握同位素的含義是解答的關(guān)鍵，注意（1）同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。（2）同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。（3）元素周期表中給出的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對原子質(zhì)量。9、D【解析】

根據(jù)題意，該有機(jī)物分子含有2個氧原子，能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，說明其結(jié)構(gòu)中含1個羧基，可看作C4H10被一個苯環(huán)和一個羧基取代，實(shí)際為丁烷的二元取代物，因此可以以丁烷為思維模型，丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3兩種；然后在此基礎(chǔ)上考慮其中的兩個氫原子被苯環(huán)和羧基取代，這樣正丁烷的二元取代物有8種，異丁烷的二元取代物有4種，得出分子式為C11H14O2的有機(jī)物共有12種，答案選D。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意一元取代物和二元取代物同分異構(gòu)體的判斷方法，尤其是二元取代物或多取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷是解答的關(guān)鍵，對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。10、A【解析】

A、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是，個數(shù)是0.2NA，故A正確；B.1個羥基含9個電子，1mol的羥基含電子數(shù)為9NA，故B錯誤；C.將0.1molFeCl3溶于1L水中，F(xiàn)e3＋水解，所得溶液含F(xiàn)e3＋離子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.在高溫下，F(xiàn)e與足量的水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故D錯誤。11、B【解析】

A項(xiàng)，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個分子中含兩個羧基，故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。12、D【解析】分析：根據(jù)示意圖可判斷X包含在Y中，Y包含在Z中，結(jié)合有關(guān)的概念和物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A．酸包括含氧酸和無氧酸，含氧酸屬于酸，酸屬于化合物，A正確；B．溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物，分散系屬于混合物，B正確；C．溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，C正確；D．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，置換反應(yīng)中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)有的是離子反應(yīng)，有的不是離子反應(yīng)，因此不是包含關(guān)系，D錯誤。答案選D。13、C【解析】

A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行決定于焓變和熵變兩個因素，即△H-T△S，故A錯誤；B、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，常溫下pH=6顯酸性，100℃時pH=6顯中性，故B錯誤；C、化學(xué)平衡常數(shù)越大反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度越大，反之越小，故C正確；D、反應(yīng)熱表示反應(yīng)放出或吸收的熱量多少，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D錯誤；故選C。14、B【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯誤；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正確；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na2CO3，則pH為Na2CO3>NaHCO3，故D正確．故選B。點(diǎn)睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。15、C【解析】分析：A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3；B．FeCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和HCl，F(xiàn)e(OH)3易分解，HCl易揮發(fā)；C．氯化鉀不能水解，受熱會蒸發(fā)水；D．加熱蒸干FeSO4溶液時，硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵。詳解：A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項(xiàng)A錯誤；B．FeCl3在加熱時水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到氧化鐵，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項(xiàng)B錯誤；C．加熱蒸干KCl時，KCl不水解、不被氧化、不易分解，所以得到原物質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．加熱蒸干FeSO4溶液時，硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體是硫酸鐵，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類的水解以及元素化合物知識，題目難度中等，注意硫酸和鹽酸的揮發(fā)性的不同。16、A【解析】

A、第ⅦA自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也依次減弱，即HF＞HCl＞HBr＞HI，故A不正確；B、K+是288型離子，Na+、Mg2+、Al3+都是2、8型離子，且核電荷數(shù)依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據(jù)同周期非金屬性變化規(guī)律，它們的非金屬性依次增強(qiáng)，所以最高價含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數(shù)分別為3、12、14、18，根據(jù)電子排布規(guī)律可得，它們最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓陰離子CO32－SiO42－c/(mol·L－1)0.250.4存在，最小濃度為1.8mol·L－1【解析】

由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，其濃度為0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，SiO32-的物質(zhì)的量是2.4g÷60g/mol＝0.04mol，其濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓。（3）由上述分析可知，c（CO32－）=0.25mol/L，c（SiO32－）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L。18、CH≡CCH2COOC2H5A、CCH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaClCH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3【解析】

B為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則B為CH2ClC≡CH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為NCCH2C≡CH，C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E；根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，再結(jié)構(gòu)F的分子式C9H12O和G的結(jié)構(gòu)簡式知F→G發(fā)生了醇的催化氧化反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；G和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，結(jié)合題目分析解答；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發(fā)生信息②的反應(yīng)生成，再與氫氣加成即可生成F?！驹斀狻緽為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則B為CH2ClC≡CH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，則C為NCCH2C≡CH，C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E；根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，再結(jié)構(gòu)F的分子式C9H12O和G的結(jié)構(gòu)簡式知F→G發(fā)生了醇的催化氧化反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；G和E發(fā)生取代反應(yīng)生成Y；(1)由分析知D的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH2COOC2H5；(2)A.物質(zhì)A為CH≡CCH3，其中三個碳原子和一個氫原子在一條直線上，且甲基上最多有1個氫原子與直線在一個平面內(nèi)，則最多有5個原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B.D和HI發(fā)生加成反應(yīng)生成E，故B錯誤；C.物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為，含有醛基，能和銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D.物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H20O3，故D錯誤；故答案為AC；(3)B為單氯代烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClC≡CH，由B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl；(4)D為HC≡CCH2COOCH2CH3，X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)，說明含有碳碳三鍵和酯基，且不含“—O—C≡C—”；X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2，其結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3，共4種；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發(fā)生信息②的反應(yīng)生成，再與氫氣加成即可生成F，具體合成路線為：。19、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時，為了使測量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進(jìn)行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時，為了使測量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應(yīng)在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應(yīng)，b錯誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將20、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝