2023年高考化學(xué)試卷（河北）（解析卷）

機(jī)密*啟用前可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23K391.《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作【答案】D【解析】【詳解】若將粗食鹽在實(shí)驗(yàn)室提純，需要將粗鹽溶解，然后過濾除雜，接著蒸發(fā)結(jié)2.實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同采用不同的保存方法，下列說B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞【答案】B【解析】3.高分子材料在各個(gè)領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A.聚乳酸可用于制造醫(yī)用材料B.聚丙烯酰胺可發(fā)C.聚丙烯可由丙烯通過縮聚反應(yīng)合成D.聚丙烯腈纖維【答案】C【解析】4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1LpH=2的HCl溶液中含2NA個(gè)H+B.反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑生成1molH2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C.1mol6號元素的原子一定含有6NA個(gè)質(zhì)子、6NA個(gè)中子D.1mol組成為CnH2n的烴一定含有NA個(gè)雙鍵【答案】B【解析】H+轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B正確；6NA個(gè)質(zhì)子、中子數(shù)不一定為6NA，C錯(cuò)誤；D．通式CnH2n的有機(jī)物可能是單烯烴，也可能是環(huán)烷烴，為環(huán)烷烴時(shí)不含雙鍵，D【答案】A【解析】A.CH4的價(jià)層電子對互斥模型和空間構(gòu)B.若AB2型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同C.干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫D.CO2和CCl4都是既含σ鍵又含π鍵的非極性分子【答案】A【解析】7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是A用He替代H2填充探空氣球更安全BBF3與NH3形成配合物[H3N→BF3]C堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高堿金屬中Li的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)D不存在穩(wěn)定的NF5分子N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)N-F鍵【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣具有可燃性，使用氫氣填充是C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：X>Q【答案】A【解析】【分析】由W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣S，Y含3個(gè)共價(jià)鍵，而且原子序數(shù)介于C和O之間，B．同一周期從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，故第一電離能：Y(N)>X(CACl2通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)BCDNH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅【答案】C【解析】D．NH3與水反應(yīng)NH3+H2O?NH3·H2O，溶液呈堿性，使酚酞變紅，D正確；10.一種以錳塵(主要成分為Mn2O3，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCO3的清潔生已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表。Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2MgF210-16.310-38.610-12.710-8.3B.濾渣①主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3C.除雜②工序中逐漸加入NaF溶液時(shí)，若Ca2+、Mg2+濃度接近，則CaF2先析出【答案】C【解析】【分析】由圖知錳塵(主要成分為Mn2O3，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)加入濃鹽酸進(jìn)行酸浸，Mn2O3、鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物均生成對應(yīng)的鹽，由于Mn2O3具有氧化性，能將鹽酸中的氯離子氧化物氯氣，故氣體①,用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，防止污染環(huán)境，加氨水調(diào)節(jié)pH為5~6，由表中數(shù)據(jù)知，可將鐵和鋁沉淀而除去，故濾渣①主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3，再向?yàn)V液中加入氟化鈉溶液，可將鎂和鈣以氟化物的形式除去，濾渣②為氟化鈣和氟化鎂，此時(shí)濾液中主要成分為氯化錳，加入碳酸氫鈉溶液，B．結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知,除雜①工序中調(diào)pH為pH為5~6，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，B正↓+CO2↑11.鋯(Zr)是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿A.該氧化物的化學(xué)式為ZrO2【答案】B【解析】反應(yīng)②和③的速率方程分別為v2=k2c2(X)和v3=k3c(Z)，其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反012345.A.0~2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080mol.L-1.min-1C.若k2=k3，平衡時(shí)c(Z)=c(X)D.若升高溫度，平衡時(shí)c(Z)減小【答案】D【解析】【詳解】A．由表知0~2min內(nèi)?c(W)=0.16-0.08=0.08mol/L，B．過程①是完全反應(yīng)，過程②是可逆反應(yīng)，若增大容器容積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對反應(yīng)4X(g)?2Z(g)平衡C．由速率之比等于系數(shù)比，平衡時(shí)2v逆(X)=v正(Z)，即2v3=v2，2k3c(Z)=k2c2(X)，若k2=k3，平衡時(shí)D．反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②,?H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0，則4X(g)?2Z(g)ΔH<0，該反應(yīng)和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性C.放電時(shí)，①區(qū)溶液中的SO-向@區(qū)遷移【答案】B【解析】MnO2-2O，陽離子減少，多余的陰離子需要通過陰離子交換膜進(jìn)入②區(qū)C．放電時(shí)，①區(qū)溶液中多余的SO-向@區(qū)遷移，C正確；14.某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中-lgc(Xx-)或-lgc(Yy-)與-lgc(Ag+)的關(guān)系B.若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNO3(s)，則平衡時(shí)變小C.向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】【分析】對于沉淀AgxX，存在沉淀溶解平衡AgxX?xAg++Xx-，則AgyY，存在沉淀溶解平衡AgyY?yAg++Yy-，Ksp(AgyY)=cy(Ag+)×c(Yy-)，按照同樣的方大，-lgc(Ag+)減小，則-lgc(Xx-)＞-lgc(Yy-)，c(Xx-)＜c(Yy-)，變小，B項(xiàng)正確；C．向AgxX固體中加入NayY溶液，當(dāng)達(dá)到了AgyY的溶度積常數(shù)，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化，CD．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，由于沉淀AgxX達(dá)到沉淀溶解平衡，所以c(Xx-)不發(fā)生變化，而AgyY要發(fā)生沉淀，Yy-和Ag+的物質(zhì)的量按1:y減少，所以達(dá)到平衡時(shí)Xx-)+c(Yy-)＞2c(Ag+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；15.配合物Na3Co(NO2)6(M=404g.mol-1)在分析化學(xué)中用于K+的鑒定，其制備裝置示意圖(夾持①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL熱蒸餾水，攪拌溶解。②磁力攪拌下加入5.0gCo(NO3)2.6H2O，從儀器a加入50%醋酸7.0mL。冷卻至室溫后，再從儀器b溶解度/(g/100gH2O)（2）Na3Co(NO2)6中鈷的化合價(jià)是_______，制備該配合物的化學(xué)方程式為_______。已知↓(亮黃色)足量KCl與1.010g產(chǎn)品反應(yīng)生成0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為_______%。（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將22O23COOH=2Na3Co(NO2)6+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O【解析】【分析】三頸燒瓶中加入NaNO2和熱蒸餾水，將物料溶解加入Co(NO3)2.6H2O在加入醋酸，冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%雙氧水，待Na3Co(NO2)6中鈉是+1價(jià)亞硝酸根是-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鈷的化合價(jià)是+3，制備該配合;已知：↓(亮黃色)足量KCl與1.010g產(chǎn)品反應(yīng)生成0.872g亮黃色沉淀，則實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其（3）浸取工序的產(chǎn)物為Cu(NH3)2Cl，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。浸氧化工序可得深藍(lán)色溶液①,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。4Cl2（2）Fe242+2O（5）①.CuCl↓@.2NH【解析】【分析】由題給流程可知，銅包鋼用由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的二溶液浸取，將銅轉(zhuǎn)化為一氯化二氨合亞銅，過濾得到含有鐵的濾渣和一氯化二半經(jīng)氧化工序?qū)⒁宦然焙蟻嗐~可以循環(huán)使用的二氯化四氨合銅；濾液的和，將一氯化二氨合亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞銅和氯化亞銅沉淀，過濾得到含有硫酸銨Cu(NH3)4Cl2；程式為Cu(NH3)4Cl2+Cu=2Cu(NH3)2二氨合亞銅溶液與氨水、氧氣反應(yīng)生成二氯化四氨合242+Cu(NH3)4Cl2+Cu=2Cu(NH3)2242+2O浸取工序中鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量30~40℃之間，所以當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的離子方程式為↓故答案為：CuCl↓；2NH；氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，所以為了防止干燥過程中氯化亞銅被氧燥，故答案為：防止干燥過程中CuCl被空氣中的O2氧化。N2(g)NO(g)（1）恒溫下，將1mol空氣(N2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為VL的iN2(g)+O2(g)?2NO(g)K1ΔH1ii2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)K2ΔH2=-114kJ.mol-1①ΔH1=_______kJ.mol-1。②以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的有_______(填標(biāo)號)。A．縮小體積B．升高溫度C．移除NO2D．降低N2濃度組號s-1)1r22r34r4?（3）①以空氣中的氮?dú)鉃樵想娊夂铣砂睍r(shí)，N2在_______(填“陰”或“陽”)極上發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH3。②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時(shí)，理論上消耗NH3和H2的質(zhì)量比為17:3，則在堿性介質(zhì)中氨③我國科學(xué)家研究了水溶液中三種催化劑(a、b、c)上N2電還原為NH3(圖1)和H2O電還原為H2(圖2)反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑對N2電還原為NH3的催化活性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(用字母b20.212a+b,0.212a+b,（2）0.75r（3）①.陰②.2NH3+6OH-6e-=N2【解析】平衡/(mol/L)平衡/(mol/L)V2-ab)?2NO(g)02-)? a 20aa2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O；故答案為：2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O；物；作為鈉離子電池的正、負(fù)電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質(zhì)資源合成DH2)H+/H2O（1）A→B的反應(yīng)類型為_______。(b)紅外光譜中存在C=O吸收峰，但沒有O-H吸收峰；(c)可與NaOH水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與FeCl3