中考總復(fù)習(xí)《專題訓(xùn)練•夯實(shí)基礎(chǔ)》化學(xué)專題11 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式(含答案或解析)

專題11質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式專題11質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式目錄01理·思維導(dǎo)圖：呈現(xiàn)教材知識結(jié)構(gòu)，構(gòu)建學(xué)科知識體系。 02盤·基礎(chǔ)知識：甄選核心知識逐項(xiàng)分解，基礎(chǔ)不丟分。03究·考點(diǎn)命題：對中考考點(diǎn)命題進(jìn)行細(xì)致研析和講解，全面提升。04辨·易混易錯(cuò)：點(diǎn)撥易混易錯(cuò)關(guān)鍵點(diǎn)，沖刺高分?！糁R點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：（1）適用范圍：所有化學(xué)變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守衡的關(guān)系）。（2）守衡概念：質(zhì)量守衡，不是體積、密度、分子個(gè)數(shù)等守衡。（3）質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（1）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器里進(jìn)行；如：有氣體生成的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）如：有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（沒有稱量參加反應(yīng)的氣體）（2）化學(xué)反應(yīng)紅磷燃燒：5P+O2P2O5①實(shí)驗(yàn)裝置②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。（3）質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，導(dǎo)致質(zhì)量變大。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會(huì)造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量變小。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器里進(jìn)行。3.微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因電解水反應(yīng)微觀過程化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。歸納化學(xué)變化前后變與不變：4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）（3）推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。（4）利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因。◆知識點(diǎn)二基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式一、基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型定義表達(dá)式化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+B+···=C分解反應(yīng)一種反應(yīng)，我生成兩種或以上生成物A=B+C+···置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB二、化學(xué)方程的書寫書寫步驟寫——左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等；等——短線改等號；注——在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；標(biāo)——標(biāo)出生成物中氣體與沉淀（氣體符號“↑”：反應(yīng)物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；沉淀符號“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物是固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）查——檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。三、化學(xué)方程的配平方法1.最小公倍數(shù)法步驟：找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個(gè)數(shù)；使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O32.觀察法步驟：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H23.奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。步驟：找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO24.分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。步驟：先配平化合物中各元素的原子；用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：C2H5OH+O2——CO2+H2O5.定一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般來說，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆洌瑹o氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平.◆知識點(diǎn)三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2.計(jì)算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤簡單作答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。3.計(jì)算中常用的關(guān)系式：質(zhì)量＝密度×體積分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度◆知識點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律【典例1】（2024·山西·中考真題）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是（）A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B．反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【典例2】（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是（）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【典例3】（2024·江蘇常州·中考真題）在電化學(xué)儲能領(lǐng)域擁有巨大潛力的可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：，則可推測X是（）A． B． C． D．【典例4】（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為（）A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【典例5】（2024·黑龍江龍江·中考真題）固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用二氧化碳和物質(zhì)X反應(yīng)生產(chǎn)尿素，化學(xué)方程式為，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中有三種氧化物B．X的化學(xué)式是C．尿素屬于銨態(tài)氮肥，不能與草木灰混合施用D．屬于空氣污染物【典例6】（2024·山東濟(jì)南·中考真題）下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應(yīng)的四種物質(zhì)），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，合理的是（）A．物質(zhì)丙與物質(zhì)丁都屬于有機(jī)物 B．該反應(yīng)前后分子的總數(shù)發(fā)生改變C．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 D．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變【典例7】（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8◆知識點(diǎn)二基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式【典例1】（2024·山東濟(jì)寧·中考真題）下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．【典例2】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2OB．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC．小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2NO+2CON2+2CO2【典例3】（2024·北京·中考真題）電石渣［主要成分為］是電石法生產(chǎn)乙炔的副產(chǎn)物，可資源化利用。（1）處理工業(yè)廢水。用電石渣可處理（填“酸性”或“堿性”）廢水。（2）制備工業(yè)產(chǎn)品。用電石渣生產(chǎn)CaO的主要反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的?！镜淅?】（2024·廣西·中考真題）中國人民革命軍事博物館中珍藏著一枚長滿紅銹的魚鉤，它承載了紅軍長征路上的艱辛和戰(zhàn)友情。魚鉤生銹涉及反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)屬于（）A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【典例5】（2024·河南·中考真題）《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應(yīng)中不涉及的基本反應(yīng)類型是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【典例6】（2024·江蘇鹽城·中考真題）下列化學(xué)方程式反映的物質(zhì)性質(zhì)與后面所述用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．木炭可用于吸附色素B．生石灰可用作食品干燥劑C．小蘇打可用于治療胃酸過多癥D．酒精可用作火鍋燃料【典例7】（2024·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）的轉(zhuǎn)化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑。如圖是與某種單質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．乙的化學(xué)式為 B．丙屬于氧化物C．該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng) D．反應(yīng)前后分子數(shù)目沒有改變◆考點(diǎn)三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【典例1】（2024·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）某實(shí)驗(yàn)室測定剛購進(jìn)的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取大理石樣品于燒杯中，加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后將燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得到不溶物（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）。計(jì)算：（1）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量。（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量?！镜淅?】（2024·海南·中考真題）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料。工業(yè)上可采用高純度硅與氮?dú)庠?300℃反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為3Si+2N2Si3N4?，F(xiàn)需要制備70t的氮化硅，理論上至少需要硅的質(zhì)量是多少?【典例3】（2024·北京·中考真題）氫化鈦（）作為儲氫材料備受關(guān)注。用鈦粉（Ti）生產(chǎn)的反應(yīng)為。若制得，計(jì)算參加反應(yīng)的的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。【典例4】（2024·安徽·中考真題）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應(yīng)原理為C+SnO2Sn+CO2↑。（1）煉錫時(shí)加入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。（2）現(xiàn)有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少(寫出計(jì)算過程)？【典例5】（2024·山東臨沂·中考真題）化學(xué)興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應(yīng)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，請回答：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。（2）10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為g。（3）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）【典例6】（2024·山東淄博·中考真題）硅化鎂在能源器件、激光和半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值，可通過石英砂（主要成分為，雜質(zhì)不含硅元素）和金屬鎂反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（1）上述化學(xué)方程式中X為（填化學(xué)式）。（2）用石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到硅化鎂，計(jì)算石英砂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。【典例7】（2024·山東東營·中考真題）小亮的爺爺用潔廁靈和84消毒液對馬桶清理消毒時(shí)，被產(chǎn)生的一種刺激性氣體嗆得咳嗽不止。請根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題：（1）查閱資料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學(xué)式為），潔廁靈的有效成分是，兩者混合后產(chǎn)生有毒氣體，主要反應(yīng)如下：，則X的化學(xué)式為，因此兩者不可同時(shí)使用。（2）衛(wèi)生潔具清洗劑國家標(biāo)準(zhǔn)要求潔廁靈中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得超過。為驗(yàn)證某合格品牌潔廁靈中的含量，小亮同學(xué)取該產(chǎn)品倒入錐形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸鈣，才能保證潔廁靈中完全反應(yīng)？（請寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，證明潔廁靈中的已完全反應(yīng)?！疽族e(cuò)題1】（2024·湖南長沙·模擬預(yù)測）我們生活在千變?nèi)f化的世界中，下列出現(xiàn)在我們身邊的現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D．5g白糖溶于50g水，制得55g白糖水【易錯(cuò)題2】（2024·湖南衡陽·一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．◆易混易錯(cuò)點(diǎn)11.質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包含體積等守恒。2.“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和”不一定等于反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，有的物質(zhì)可能是雜質(zhì)，不參與反應(yīng)，有的物質(zhì)可能過量，部分沒有參加化學(xué)反應(yīng)。3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。最好在容器口加一個(gè)氣球作緩沖裝置。【易錯(cuò)題3】（2023·江蘇南京·二模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.433.61.60.2反應(yīng)后的質(zhì)量/gx11.46.02.0下列說法正確的是（）A．x=16B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C．乙的質(zhì)量等于甲、丙、丁的質(zhì)量之和D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22:9【易錯(cuò)題4】（2024·黑龍江·一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為5:9 D．丁一定是化合物◆易混易錯(cuò)點(diǎn)2利用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)：1.找出已知的各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；2.確定已知的反應(yīng)物和生成物，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能是催化劑；3.根據(jù)反應(yīng)物、生成物情況判斷反應(yīng)類型?！疽族e(cuò)題5】（2024·廣西崇左·預(yù)測模擬）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：B．鎂帶在空氣中燃燒：C．木炭在空氣中充分燃燒：D．用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒：【易錯(cuò)題6】（2024·海南?？凇ゎA(yù)測模擬）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．煉鐵時(shí)用一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2MgO2C．用紅磷測定空氣中的氧氣含量：4P+3O22P2O3D．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑◆易混易錯(cuò)點(diǎn)3書寫化學(xué)方程式時(shí)，注意：1.符合客觀事實(shí)，如4Fe+3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Fe2O3，不符合客觀事實(shí)；2符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目相等。如：H2+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))H2O，不符合質(zhì)量守恒定律。3.當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成的氣體化學(xué)式右邊不標(biāo)“個(gè)”，只有當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，才能在生成的氣體化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”；同理，溶液中的反應(yīng)，只有當(dāng)反應(yīng)物中無固體時(shí)，才能在生成的固體化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”。【易錯(cuò)題7】（2024·廣西南寧·二模）化學(xué)興趣小組為測定某鋅樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g鋅樣品逐滴加入稀硫酸，待不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)停止滴加藥品，共用去稀硫酸的質(zhì)量為100g，反應(yīng)后測得混合物的總質(zhì)量為109.8g。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。請計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！疽族e(cuò)題8】（2024·河南鄭州·一模）我國古代勞動(dòng)人民以孔雀石[主要成分]為原料用火法冶煉，得到青銅器。興趣小組為測定某孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)[反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，雜質(zhì)不參與反應(yīng)]：請完成下列分析及計(jì)算：（1）生成氣體的質(zhì)量是g。（2）求該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。◆易混易錯(cuò)點(diǎn)4特別提醒：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，要注意：1.正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式，一定要配平。2讀懂題意，找出已知量、未知量，計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比，不能直接用相對分子質(zhì)量比或化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來表示物質(zhì)的質(zhì)量比。3.格式規(guī)范，步驟齊全。4.代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計(jì)算時(shí)必須將混合物質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。

專題專題11質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式目錄01理·思維導(dǎo)圖：呈現(xiàn)教材知識結(jié)構(gòu)，構(gòu)建學(xué)科知識體系。 02盤·基礎(chǔ)知識：甄選核心知識逐項(xiàng)分解，基礎(chǔ)不丟分。03究·考點(diǎn)命題：對中考考點(diǎn)命題進(jìn)行細(xì)致研析和講解，全面提升。04辨·易混易錯(cuò)：點(diǎn)撥易混易錯(cuò)關(guān)鍵點(diǎn)，沖刺高分?！糁R點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：（1）適用范圍：所有化學(xué)變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守衡的關(guān)系）。（2）守衡概念：質(zhì)量守衡，不是體積、密度、分子個(gè)數(shù)等守衡。（3）質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（1）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器里進(jìn)行；如：有氣體生成的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）如：有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（沒有稱量參加反應(yīng)的氣體）（2）化學(xué)反應(yīng)紅磷燃燒：5P+O2P2O5①實(shí)驗(yàn)裝置②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。（3）質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應(yīng)原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，導(dǎo)致質(zhì)量變大。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會(huì)造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量變小。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器里進(jìn)行。3.微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因電解水反應(yīng)微觀過程化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。歸納化學(xué)變化前后變與不變：4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）（3）推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。（4）利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因。◆知識點(diǎn)二基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式一、基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型定義表達(dá)式化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+B+···=C分解反應(yīng)一種反應(yīng)，我生成兩種或以上生成物A=B+C+···置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB二、化學(xué)方程的書寫書寫步驟寫——左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等；等——短線改等號；注——在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；標(biāo)——標(biāo)出生成物中氣體與沉淀（氣體符號“↑”：反應(yīng)物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；沉淀符號“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物是固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）查——檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。三、化學(xué)方程的配平方法1.最小公倍數(shù)法步驟：找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個(gè)數(shù)；使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O32.觀察法步驟：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H23.奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。步驟：找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO24.分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。步驟：先配平化合物中各元素的原子；用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：C2H5OH+O2——CO2+H2O5.定一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般來說，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆洌瑹o氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平.◆知識點(diǎn)三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2.計(jì)算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤簡單作答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。3.計(jì)算中常用的關(guān)系式：質(zhì)量＝密度×體積分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度◆知識點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律【典例1】（2024·山西·中考真題）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是（）A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加B．反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【答案】C【解析】白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯(cuò)誤；白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯(cuò)誤。【典例2】（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是（）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【解析】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。故選：B?！镜淅?】（2024·江蘇常州·中考真題）在電化學(xué)儲能領(lǐng)域擁有巨大潛力的可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：，則可推測X是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，反應(yīng)前有1個(gè)銅原子、1個(gè)鐵原子、4個(gè)氯原子和2X，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。所以2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氮原子、16個(gè)氫原子，即X為(NH4)2S。故選B。【典例4】（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為（）A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析?！窘馕觥楷F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的質(zhì)量為4.6g××100%=2.4g，氫元素的質(zhì)量為4.6g××100%=0.6g，恢復(fù)到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%=30%，所以混合氣體的質(zhì)量為2.4g÷30%=8g，乙醇燃燒生成水的質(zhì)量為0.6g÷×100%=5.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故選C?！镜淅?】（2024·黑龍江龍江·中考真題）固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用二氧化碳和物質(zhì)X反應(yīng)生產(chǎn)尿素，化學(xué)方程式為，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中有三種氧化物B．X的化學(xué)式是C．尿素屬于銨態(tài)氮肥，不能與草木灰混合施用D．屬于空氣污染物【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、O、N、H的個(gè)數(shù)分別是1、2、0、0，生成物中含C、O、N、H的個(gè)數(shù)分別是1、2、2、6，故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個(gè)N、6個(gè)H，故X的化學(xué)式為：NH3?！窘馕觥緼、該反應(yīng)涉及的物質(zhì)為二氧化碳、氨氣、尿素和水，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，氨氣是由N、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，尿素是由C、O、N、H元素組成的化合物，不屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故涉及兩種氧化物，不符合題意；B、由分析可知，X的化學(xué)式為：NH3，符合題意；C、尿素不含銨根離子，不屬于銨態(tài)氮肥，尿素和草木灰不反應(yīng)，可以混合施用，不符合題意；D、二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意。故選B?！镜淅?】（2024·山東濟(jì)南·中考真題）下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應(yīng)的四種物質(zhì)），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，合理的是（）A．物質(zhì)丙與物質(zhì)丁都屬于有機(jī)物 B．該反應(yīng)前后分子的總數(shù)發(fā)生改變C．參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 D．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變【答案】BD【分析】據(jù)圖可得化學(xué)方程式。【解析】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，物質(zhì)丙為甲烷，屬于有機(jī)物；物質(zhì)丁為水，不屬于有機(jī)物。A說法不合理；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前分子的總數(shù)為4，反應(yīng)后分子的總數(shù)為2，所以該反應(yīng)前后分子的總數(shù)發(fā)生改變。B說法合理；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，，參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比=28:6=14:3。C說法不合理；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氫氣中含有氫元素，氫氣是單質(zhì)，氫氣中氫元素的化合價(jià)為0；反應(yīng)后生成的甲烷、水中氫元素化合價(jià)都為+1，所以反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變。D說法合理。綜上所述：選擇BD?！镜淅?】（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說法正確；B、丙質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說法正確；C、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，乙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；D、由表可以得出，反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說法正確。故選C?！糁R點(diǎn)二基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式【典例1】（2024·山東濟(jì)寧·中考真題）下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、鋁和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為，化學(xué)方程式書寫完全正確。B、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅溶液，化學(xué)方程式為，化學(xué)方程式書寫完全正確。C、氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣溶液，化學(xué)方程式為，化學(xué)方程式書寫完全正確。D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為，原化學(xué)方程式中沒有加熱這個(gè)反應(yīng)條件，即化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤。綜上所述：選擇D?！镜淅?】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2OB．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC．小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2NO+2CON2+2CO2【答案】D【解析】A、甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，錯(cuò)誤是：未配平，不符合題意；B、濕法煉銅為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，錯(cuò)誤是：生成物錯(cuò)誤，不符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故小蘇打可用于治療胃酸過多，小蘇打不是碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；D、汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、N、O，生成物中也應(yīng)含C、N、O，故生成的無毒氣體是氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意。故選D?！镜淅?】（2024·北京·中考真題）電石渣［主要成分為］是電石法生產(chǎn)乙炔的副產(chǎn)物，可資源化利用。（1）處理工業(yè)廢水。用電石渣可處理（填“酸性”或“堿性”）廢水。（2）制備工業(yè)產(chǎn)品。用電石渣生產(chǎn)CaO的主要反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。【答案】（1）酸性（2）分解反應(yīng)【解析】（1）電石渣主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于處理酸性廢水；（2）該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)?！镜淅?】（2024·廣西·中考真題）中國人民革命軍事博物館中珍藏著一枚長滿紅銹的魚鉤，它承載了紅軍長征路上的艱辛和戰(zhàn)友情。魚鉤生銹涉及反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)屬于（）A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】根據(jù)可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選：B?！镜淅?】（2024·河南·中考真題）《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應(yīng)中不涉及的基本反應(yīng)類型是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，A不符合題意；碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，B不符合題意；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以上反應(yīng)中不涉及置換反應(yīng)，C符合題意；在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D不符合題意。【典例6】（2024·江蘇鹽城·中考真題）下列化學(xué)方程式反映的物質(zhì)性質(zhì)與后面所述用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．木炭可用于吸附色素B．生石灰可用作食品干燥劑C．小蘇打可用于治療胃酸過多癥D．酒精可用作火鍋燃料【答案】A【解析】木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，屬于木炭的物理性質(zhì)，C還原CuO是C的化學(xué)性質(zhì)，不具有對應(yīng)關(guān)系，A符合題意；生石灰可用作食品干燥劑，是因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有對應(yīng)關(guān)系，B不符合題意；胃酸的成分是鹽酸，小蘇打可用于治療胃酸過多癥，是因?yàn)樘妓釟溻c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，具有對應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；酒精可用作火鍋燃料，是因?yàn)榫凭诳諝庵腥紵啥趸己退?，同時(shí)放出大量熱，具有對應(yīng)關(guān)系，D不符合題意。【典例7】（2024·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）的轉(zhuǎn)化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑。如圖是與某種單質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．乙的化學(xué)式為 B．丙屬于氧化物C．該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng) D．反應(yīng)前后分子數(shù)目沒有改變【答案】A【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)圖示可知，乙中一定含有氫元素，且乙為單質(zhì)，所以乙為氫氣，其化學(xué)式為，故A正確；B、氧化物是由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的純凈物，而根據(jù)圖示可知，丙的化學(xué)式為，則丙不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)的反應(yīng)物中存在單質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水的過程，其化學(xué)方程式為，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后的分子數(shù)目之比為4：2，分子數(shù)目前后發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選A?！艨键c(diǎn)三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【典例1】（2024·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）某實(shí)驗(yàn)室測定剛購進(jìn)的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取大理石樣品于燒杯中，加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后將燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得到不溶物（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）。計(jì)算：（1）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量。（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）根據(jù)題意可知，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，則該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答：該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。（2）解：設(shè)參與反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y答：所用稀鹽酸的質(zhì)量為73g。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變可知，反應(yīng)后的溶液總質(zhì)量為答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液質(zhì)量為78.6g?！镜淅?】（2024·海南·中考真題）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料。工業(yè)上可采用高純度硅與氮?dú)庠?300℃反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為3Si+2N2Si3N4。現(xiàn)需要制備70t的氮化硅，理論上至少需要硅的質(zhì)量是多少?【答案】解：設(shè)理論上至少需要硅的質(zhì)量為x，答：理論上至少需要硅的質(zhì)量為42t?！窘馕觥恳姶鸢浮镜淅?】（2024·北京·中考真題）氫化鈦（）作為儲氫材料備受關(guān)注。用鈦粉（Ti）生產(chǎn)的反應(yīng)為。若制得，計(jì)算參加反應(yīng)的的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）?！敬鸢浮吭O(shè)：參加反應(yīng)的的質(zhì)量為x。x=4kg；答：參加反應(yīng)的的質(zhì)量為4kg?！镜淅?】（2024·安徽·中考真題）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應(yīng)原理為C+SnO2Sn+CO2↑。（1）煉錫時(shí)加入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。（2）現(xiàn)有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少(寫出計(jì)算過程)？【答案】（1）合金的熔點(diǎn)降低（2）解：設(shè)理論上可以煉出錫的質(zhì)量是。答：理論上可以煉出錫的質(zhì)量是23.8kg?！窘馕觥浚?）由于煉錫時(shí)加入少許鉛形成合金，合金的熔點(diǎn)降低，所以產(chǎn)物更易熔化流出。故填：合金的熔點(diǎn)降低。【典例5】（2024·山東臨沂·中考真題）化學(xué)興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應(yīng)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，請回答：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。（2）10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為g。（3）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）4.4（2）10（3）解設(shè)：稀鹽酸中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則x=7.3g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%【解析】（1）由圖像可知，加入100g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量達(dá)到4.4g，并且再往燒杯中添加鹽酸，氣體質(zhì)量不增加，說明在添加100g鹽酸的時(shí)候反應(yīng)完全，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g（2）解設(shè)，鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為y，則，故10片鈣片中，碳酸鈣為10g；（3）過程和答案一樣，參考答案作答?！镜淅?】（2024·山東淄博·中考真題）硅化鎂在能源器件、激光和半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值，可通過石英砂（主要成分為，雜質(zhì)不含硅元素）和金屬鎂反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（1）上述化學(xué)方程式中X為（填化學(xué)式）。（2）用石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到硅化鎂，計(jì)算石英砂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）（2）解：設(shè)石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答：石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前Si、O、Mg的個(gè)數(shù)分別是1、2、4，反應(yīng)后除X外Si、O、Mg的個(gè)數(shù)分別是1、0、2，則2X包含2個(gè)O、2個(gè)Mg，X的化學(xué)式為MgO。（2）根據(jù)（1）的分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，用石英砂與足量鎂充分反應(yīng)得到硅化鎂，根據(jù)硅化鎂的質(zhì)量可以通過化學(xué)方程式計(jì)算出石英砂中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，詳見答案?！镜淅?】（2024·山東東營·中考真題）小亮的爺爺用潔廁靈和84消毒液對馬桶清理消毒時(shí)，被產(chǎn)生的一種刺激性氣體嗆得咳嗽不止。請根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題：（1）查閱資料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學(xué)式為），潔廁靈的有效成分是，兩者混合后產(chǎn)生有毒氣體，主要反應(yīng)如下：，則X的化學(xué)式為，因此兩者不可同時(shí)使用。（2）衛(wèi)生潔具清洗劑國家標(biāo)準(zhǔn)要求潔廁靈中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得超過。為驗(yàn)證某合格品牌潔廁靈中的含量，小亮同學(xué)取該產(chǎn)品倒入錐形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸鈣，才能保證潔廁靈中完全反應(yīng)？（請寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，證明潔廁靈中的已完全反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）Cl2（2）解：設(shè)至少需要加入碳酸鈣的質(zhì)量為x

x≈8.2g答：至少加入碳酸鈣的質(zhì)量為8.2g，才能保證潔廁靈中HCl完全反應(yīng)（3）不再產(chǎn)生氣泡【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Na、Cl、O、H的個(gè)數(shù)分別是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的個(gè)數(shù)分別是1、1、1、2，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)Cl，故X的化學(xué)式為：Cl2；（2）見答案；（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故當(dāng)出現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象時(shí)，證明潔廁靈中的HCl已經(jīng)完全反應(yīng)?！疽族e(cuò)題1】（2024·湖南長沙·模擬預(yù)測）我們生活在千變?nèi)f化的世界中，下列出現(xiàn)在我們身邊的現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D．5g白糖溶于50g水，制得55g白糖水【答案】C【解析】A、水結(jié)冰，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；B、50毫升水和50毫升酒精混合后總體積小于100毫升，是因?yàn)榉肿又g有間隔，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；C、紙?jiān)诳諝庵腥紵?，是化學(xué)變化，任何一個(gè)化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，都能用質(zhì)量守恒定律解釋，故正確；D、5g白糖溶于50g水，得到55g白糖水，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；故選C?！疽族e(cuò)題2】（2024·湖南衡陽·一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣和水，有氣體逸散到空氣中，造成燒杯內(nèi)質(zhì)量減輕，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、糖水和鹽水混合沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，逸散到空氣中，造成固體質(zhì)量減小，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后錐形瓶中質(zhì)量不變，可以用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)正確。故選D?！粢谆煲族e(cuò)點(diǎn)11.質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包含體積等守恒。2.“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和”不一定等于反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，有的物質(zhì)可能是雜質(zhì)，不參與反應(yīng)，有的物質(zhì)可能過量，部分沒有參加化學(xué)反應(yīng)。3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。最好在容器口加一個(gè)氣球作緩沖裝置?！疽族e(cuò)題3】（2023·江蘇南京·二模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.433.61.60.2反應(yīng)后的質(zhì)量/gx11.46.02.0下列說法正確的是（）A．x=16B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C．乙的質(zhì)量等于甲、丙、丁的質(zhì)量之和D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22:9【答案】B【解析】A、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則x=6.4+33.6+1.6+0.2-11.4-6.0-2.0=22.4，該選項(xiàng)說法不正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后，甲、丙、丁質(zhì)量增加，為生成物，乙質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量等于生成的甲、丙、丁的質(zhì)量之和，該選項(xiàng)說法不正確；D、由于不