電解質(zhì)溶液的圖像分析-分布分?jǐn)?shù)曲線（附答案解析）-2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)突破

電解質(zhì)溶液的圖像分析—分布分?jǐn)?shù)曲線

【研析真題?明方向】

+

1.（2022?遼寧卷）甘氨酸（NH2cH2coOH）是人體必需氨基酸之一，在25℃時(shí)，NH3CH2COOH,NH3+CH2coeT

和NH2cH2coeT的分布分?jǐn)?shù)【如3（A））=］與溶液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

2

c（H2A）+c（HA）+c（A）

的是（）

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表NH2cH2coeT

c.NH3+CH2co（r+H2（＞=iNH3+CH2co0H+01T的平衡常數(shù)K=I（）TL65

2+-+-

D.C（NH3CH2COO）＜C（NH3CH2COOH）-C（NH2CH2COO）

2.（2020?全國(guó)卷I）以酚酰為指示劑，用0.1000mol-L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶

液。溶液中，pH、分布系數(shù)3隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。［比如A?一的分布系數(shù)：決最

一尸而而磊不武?下列敘述正確的是（）

A.曲線①代表人H2A）,曲線②代表（5（HA-）B.H2A溶液的濃度為0.2000mol］-1

C.HA-的電離常數(shù)&=1.0義KF?D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Na+）＜2c（A2-）+c（HA-）

3.（2017?全國(guó)卷11）改變0.1moLL-i二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-,A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)5（X）隨

pH的變化如圖所示［已知5（X）=一口上籃”.2-1。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

CH2AICrlr\.i-CA

C(HA)=C(HA-)

A.pH=1.2時(shí)，2B.lg[/C2(H2A)]=-4.2

2-2-+

C.pH=2.7時(shí)，c(HA-)>C(H2A)=c(A)D.pH=4.2時(shí)，c(HA")=c(A)=c(H)

【重溫知識(shí)?固基礎(chǔ)】

分布曲線：指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線

1.一元弱酸的分布分?jǐn)?shù)——以“弱酸HA”為例

曲線的名稱(chēng)瓦為HA分布系數(shù)，61為A-分布系數(shù)弱酸HA的分布分?jǐn)?shù)

①隨著pH增大，溶質(zhì)分子(HA)濃度不斷減小，離

子(AI)濃度逐漸增大工

②當(dāng)pH<pKa時(shí)，主要存在形式是HA；當(dāng)pH>p&

時(shí)，主要存在形式是A」

曲線的規(guī)律③根據(jù)分布系數(shù)可以書(shū)寫(xiě)一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式，pH由2到6發(fā)生反應(yīng)的離子方程

-3467

式：HA+OH=A"+H2O

④根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃注：Pa為電離常數(shù)的負(fù)對(duì)婁攵

度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度

交點(diǎn)利用曲線的交點(diǎn)可以求出弱酸的Ka=c(H+)=10F76

2.二元弱酸的分布分?jǐn)?shù)——以“弱酸H2A”為例

瓦為H2A分布系數(shù)、61為HA」分布系數(shù)、

曲線的名稱(chēng)弱酸H2A的分布分?jǐn)?shù)

62為A?一分布系數(shù)

①當(dāng)溶液的pH=1.2時(shí)宓=31；當(dāng)pH=4.2時(shí)演=&;

當(dāng)pH<1.2時(shí)，H2A占優(yōu)勢(shì)；當(dāng)L2<pH<4.2時(shí)，51.0

HA」占優(yōu)勢(shì)；當(dāng)pH>4.2時(shí)，A?一為主要存在形0.8

式0.6

曲線的規(guī)律②根據(jù)分布系數(shù)可以書(shū)寫(xiě)一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的0.4

離子方程式，pH由4到6發(fā)生反應(yīng)的離子方程0.2

__2_

式：HA+OH=A+H2O

-234567Pt

③根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃0

度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度

交點(diǎn)利用曲線的兩個(gè)交點(diǎn)可以分別求出弱酸的Kai=c(H+)=10F2、Ka2=c(H+)=l(p4.2

方法1:瓦為HA」分布系數(shù)，當(dāng)最大時(shí)可以認(rèn)為全部是NaHA,此時(shí)橫坐標(biāo)為酸性，

可以判定NaHA溶液顯酸性

NaHA酸堿性

方法2:利用Kai和題,比較NaHA的水解常數(shù)K=&和電離常數(shù)心2的相對(duì)大

的方法h

小，即可判斷NaHA溶液顯酸性

3.二元弱酸的分布分?jǐn)?shù)——以“弱酸H3A”為例

曲線的名而為H3A分布系數(shù)、0為H2A-分布系數(shù)、a為HA?一分

弱酸H3A的分布分?jǐn)?shù)

稱(chēng)布系數(shù)、§3為A3一分布系數(shù)

①當(dāng)溶液的pH=2時(shí)宓=①，pH=7.1時(shí)3I=32,pH=12.2

時(shí)心與3；當(dāng)pH<2時(shí)，H3A占優(yōu)勢(shì)；當(dāng)2<pH<7.1時(shí)，

H2A-占優(yōu)勢(shì)；當(dāng)7.1<pH<12.2時(shí)，HA?一占優(yōu)勢(shì)；當(dāng)

0.8

pH>12.2時(shí)，A3-為主要存在形式

曲線的規(guī)30.6

②根據(jù)分布系數(shù)可以書(shū)寫(xiě)一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子0.4

律

方程式，pH由11到14發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HA20.2

1234567111214

30

-+OH==A"+H2Oi.H

③根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可

以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度

交點(diǎn)利用曲線的兩個(gè)交點(diǎn)可以分別求出弱酸的Kai=c(H+)=l(r2、Ka2=c(H+)=l(F7」、

Ka3=c(H+)=l()r22

【題型突破?查漏缺】

1.常溫下，用0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1某酸(HA)溶液，溶液中HA、的物質(zhì)

c(X)

的量分?jǐn)?shù)3(X)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是［已知8(X)=.I〕()

C\HA)I-C\A)

A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10=B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點(diǎn)>1)點(diǎn)

C.當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(A-)+c(O!T)=c(HA)+c(H+)D.當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

1

2.常溫下，用0.2mol-L鹽酸滴定25.00mL0.2mol-L'NftHzO溶液，所得溶液pH、NH：和NH3-H2O的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.曲線①代表儀NH3H2O),曲線②代表研NH。

B.a點(diǎn)溶液中存在c(NHt)=C(NH3.H2O)>c(CC)

C.NH3H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4

D.若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色

3.H2A為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入H2A溶液中，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子(H2A、HA，

A?」)的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線I代表H2A,H2A一級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為ion

B.氫離子濃度相同時(shí)，溶液中c(A")>c(H4一)

c(HA)C(H2A)

C.NaHA溶液中，促進(jìn)水電離的趨勢(shì)大于抑制趨勢(shì)

-12-

D.1L0.1mol-LNa2A溶液中，?(HA-)+2n(A)+n(H2A)=0.1mol

4.已知：H2A為二元弱酸，25℃時(shí)，在O.lmoLL-i50mL的H2A溶液中，H2A,HA，A?一的物質(zhì)的量濃度隨溶

液pH變化的關(guān)系如圖所示(注：溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略)。下列說(shuō)法不正確的是()

-2-

A.在pH=3時(shí)，C(HA)>C(A)>C(H2A)

2--1

B.pH在0?7中，c(HA-)+c(A)+c(H2A)=0.1mol-L

C.在pH3T6的過(guò)程中，主要發(fā)生反應(yīng)HA「+OJT=A?一+%0

D.在pH=4.3時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(OlT)+2c(HA-)

5.亞碑酸(H3Aseh)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞碎酸溶液，各種微

粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

物

質(zhì)

的

量

分

數(shù)

A.人體血液的pH在7.35?7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3ASO3

B.pH在8.0?10.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H3ASO3+OH—=H2ASO；+H,0

C.通常情況下，H2ASO；的電離程度大于水解程度

D.交點(diǎn)b的溶液中：2c(HAsO,)+4c(AsOf)<c(K+)

6.已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時(shí)，向某濃度H3P04溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中各種含磷

微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)J隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

81.0

0.9

().8

0.7

0.6

0.5

0.4

0.3

0.2

().1

1234567891011121314pH

A.曲線2表示HPO，，曲線4表示POF

B.25℃時(shí)，H3Po4的電離常數(shù)*=10一5」

K2

C.pH=7.2時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6.8moi.L-i

D.pH=12.3時(shí)，溶液中5c(Na+)=2c(H3Po4)+2C(H2Po4)+2C(HPOF)+2C(PO})

7.焦磷酸鹽(P2O74-)常用于洗滌劑、軟水劑和電鍍工業(yè)，焦磷酸(H4P2。7)為兩分子磷酸脫水而成的多元酸，不同

型體的分布分?jǐn)?shù)0)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.③代表H3P2。7-的分布分?jǐn)?shù)曲線

2-4-

B.0.1moLlTNa3Hp2O7溶液中：c(H2P2O7)<c(P2O7)

C.Ka2(H4P2O7)=lX10F52

D.反應(yīng)NaOH+H4P2()7==NaH3P2O7+H2O趨于完全

8.水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。溶液中Pb2+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)

-5

系如圖所示。已知NH3H2O的Kb=1.74xl0o向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是

()

A.Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大

B.c(N(X)與c(Pb2+)的比值先減小后增大，pH>10后不變

C.pH=7時(shí)，存在的陽(yáng)離子僅有Pb?+、Pb(OH)+和H+

D.溶液中Pb2+與Pb(OH)2濃度相等時(shí)，氨主要以NH；的形式存在

9.某二元弱堿B(OH)2(Ki=5.9Xl(r2、K2=6.4Xl(T5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2,

B(OH)+、B2+濃度分?jǐn)?shù)3隨溶液pOH[pOH=-Igc(OJT)]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是()

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cr)>c[B(OH)+]>c(H+)>c(OH)>c(B2+)

C.交點(diǎn)b處c(OH-)=6.4X10-5

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cr)+c(OH-)=c(B2+)+c[B(OH)+]+c(H+),

10.AF+與丁具有很強(qiáng)的親和性，當(dāng)口的濃度過(guò)大時(shí)，還會(huì)形成A1反，A1F3在一定溶劑中存在分步電離，常

溫下向某濃度的A1F3溶液中加入NaF,實(shí)驗(yàn)測(cè)定AF+、AlF2+>A1FiAIF3在所有含鋁元素微粒中的百分含量

隨pF[pF=一坨式")]變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線b表示AlFt

2+

B.pF=4時(shí)，C(A1FJ)>C(A1F3)>C(A1F)

C.pF=6.6時(shí)，3C(A13+)+2C(A1F2+)+c(AlFj)+c(H+)=c(F-)+c(OH~)

D.常溫下，A13++3F的化學(xué)平衡常數(shù)為low

11.向100mL5.0mol.L-l的NaOH溶液中通入H2S氣體，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系數(shù)(6)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線M表示pH與HS」的變化關(guān)系

B.S2-+H+^^HS-的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為IO】,

C.HS-的電離程度大于水解程度

D.配制Na2s溶液時(shí)可將Na2s固體直接溶于水

【題型特訓(xùn)?練高分】

1.25℃時(shí)，向lOmLO.OlmoLL-NaCN溶液中逐滴加入0.01moLL1的鹽酸，溶液中CN，HCN物質(zhì)的量分

數(shù)3)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中

的關(guān)系中正確的是()

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cr)<c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10F5

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(HCN)>c(CN-)>c(C「)>c(OH—)**+)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)

2.高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃,其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱膒H時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)3(X)隨pH的變化如圖所示［己知5(X)=；d。下列說(shuō)法正確的是()

.()

.68H2FeO4/B\

-（4,0.806）

4

A

.2

0246810

PH

A.K2FeO4>H2FeC>4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.25℃,H2FeO4+H+k=^H3FeO：的平衡常數(shù)K>100

C.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，HzFeCU的第一步電離常數(shù)Kai=4.15xl(T4

D.A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度相等

3.賴(lài)氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COCT,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如下

2+2

平衡：H3R.當(dāng)H?R+T=HR4R-o向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R\

c(x)

H2R+、HR和R-的分布系數(shù)3(x)隨pH變化如圖所示。已知3(x尸/口口2+、,/口口+jRD3/D、，下列表

述正確的是()

+++

B.M點(diǎn)，C(cr)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R)+c(Na)+c(H)

「c占ii—IgKz-lgE

C.。點(diǎn)，pH—2

D.P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cr)>c(H+)>c(OH")

4.下圖是亞碑酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKai=-3.04,坨心2=-4.37)混合體系中部分物種的c—pH圖(濃度:

總As為5.0xl(T4moLL-i,總T為L(zhǎng)OxlCF3moi.廠1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

0.6i-----------------------------------------------------2.0

-

As(OH)lm[AS(OH)2O]

A.AS(OH)3的IgKai=為一9.1

B.［As(OH)2T「的酸性比AS(OH)3的強(qiáng)

C.pH=3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比［As(OH)2T「的高

D.pH=7.0時(shí)，溶液中濃度最高物種為AS(OH)3

5.25℃時(shí)，用0.1moLLT1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)［誓黑>］、pH及微粒分布分

數(shù)3U(X)=，口一2-、，X表示H2A、HA」或A?」］的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

〃\)I〃\A)IYl\A)

?4

-i

13

12

.

11

10

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A

+-2-

B.6點(diǎn)溶液中：c(Na)>c(HA)>c(H2A)>c(A)

C.。點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(HA")+c(OH-)

D.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：d>c>b>a

6.常溫下，以酚麟作指示劑，用O.lmoLL-i的NaOH溶液滴定20.00mLCUmol-Lr的二元酸H2A溶液。溶液

的pH、溶液中含A微粒的分布系數(shù)次物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法

正確的是()

B.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(O!T)

C.常溫下，HA-的電離常數(shù)約為1x10-3

D.當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時(shí)，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

7.室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10moLL-i的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

2-+

A.c(Na+)=0.10mol-L—1的溶液中，c(A)-c(H)=c(H2A)-c(OH-)

B.pH=4的溶液中，c(HA—)=c(H2A)+c(A2一)

C.pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2—)+c(HA-)

D.KKH2A)的數(shù)量級(jí)為lor

8.25℃時(shí),H2cCh的長(zhǎng)21=4.2*10-7,&2=5.6乂10一11。室溫下向10mL0.1mol-lT】Na2cO3中逐滴加入01mol/LHCL

如圖是溶液中含C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖像(CO2因有逸出未畫(huà)出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.A—B的過(guò)程中，離子反應(yīng)方程式為：CO?+H+^=HCO3

B.A點(diǎn)溶液的pH<ll

C.分步加入酚酰和甲基橙，用中和滴定法可測(cè)定Na2cCh與NaHCCh混合物組成

+

D.B點(diǎn)溶液：c(Na)=c(HCOr)+c(COf)+c(H2CO3)

9.向20mL0.3molirH3XO3溶液中滴加同濃度NaOH溶液，此過(guò)程中含X的粒子分布系數(shù)5隨溶液pH的變

化關(guān)系如圖所示，當(dāng)所加NaOH溶液體積為40mL時(shí)pH為a(忽略溶液體積變化，如0.3molLr^XCh溶液中

H3XO3的分布系數(shù)為：8(113X03)=%*；：』)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.曲線①代表人HXO歹)，曲線②代表決H2XO5)

B.H3XO3的第三級(jí)電離為：HXOFH++XOf;Ka3=l()r

+

C.A點(diǎn)溶液中存在關(guān)系式：c(Na)=C(H3XO3)+c(H2XOD+c(HXOF)+c(XOf)

D.pH為a時(shí)，C(H2X0?)約為106—

+

10.己知金屬離子M2+,25℃時(shí)在水中存在M2+(aq)、M(OH)(aq)>M(OH)2(s)>M(OH)F(aq)>M(OH)/(aq)五種

形態(tài)，該體系中各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()

1.0

a0.8

0.6

A.P點(diǎn)的pH為12,則M(OH)5=^M(OH)2+OH-的平衡常數(shù)為10P

B.M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH,沉淀不會(huì)立即開(kāi)始溶解

C.溶液pH達(dá)到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解

D.M(NC>3)2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為M2++H2(^^M(OH)++H+

11.已知：H2A為二元弱酸，25℃時(shí)，在0.1molL-i50mL的H2A溶液中，H2A.HA，A?一的物質(zhì)的量濃度隨

溶液pH變化的關(guān)系如圖所示(注：溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是

()

c/mol-L-1

0.10

122.734567

PH

A.在pH=3時(shí)，c(HA—)>C(A2—)>C(H2A)

B.pH在0?7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H,A)=0.1mol-L-1

C.在pH3-6的過(guò)程中，主要發(fā)生反應(yīng)HA-+OIT=A2-+H2。

D.在pH=4.3時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)

12.常溫下，現(xiàn)有0.1mol-L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8o已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒

濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

]HCQaNH3-H2O

0.8

0.6

0.4

0.2

0

1356.577.891113

PH

A.當(dāng)pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NHt)>C(NH3.H2O)>c(HCO?)>c(COF)

B.將0.2molCO2通入1L0.3molL-1NH3H2O溶液中充分反應(yīng)，則有c(HCO,)+3c(H2co3)—c(CO歹)>0

C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH]和HCO,濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下水解常數(shù)Kh(HCO,)的數(shù)量級(jí)為10-7

13.向等物質(zhì)的量濃度的NazS、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫物種(H2S、HS->S?)的分

布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過(guò)程中H2s

氣體的逸出)。下列說(shuō)法正確的是()

A.含硫物種B表示H2s

B.在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C.X、丫為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH,就可以計(jì)算出H2s的Kai

D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSCU溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是

Cu2++HS-=CuSI+H+

14.已知：常溫下，(l)Kai(H2co3)=43x10-7,Ka2(H2co3)=5.6x10—11；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，HzR、HR，

R?一分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大

.,,.c(R2)C(H2R)

C.在pH=3的溶液中存在,2而j=1°

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2co歹+H2R=2HCO,+R2-

15.H2c2O4是一種二元弱酸，H2c2。4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的

H2c2。4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說(shuō)法不正確的是()

A.曲線a代表H2c2。4，曲線b代表C2OFB.常溫下0.1mol/L的NaHCzCU溶液顯酸性

C.常溫下，H2c2。4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4—3。D.pH從1.30?4.30時(shí)，空先增大后減小

16.常溫下，將體積為％的0.1000111011—111。溶液逐滴加入體積為丫2的0.100011101?廠1用2€：03溶液中，溶

液中H2c03、HCOF.COM所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是()

A.在pH=10.3時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO9)+2c(CO5)+c(OH-)+c(C「)

B.在pH=8.3時(shí)，溶液中：c(HCO5)+c(CO1)+c(H2co3)<0.1000moLLr

C.在pH=6.3時(shí),溶液中，c(Na+)>c(Cr)>c(HCOF)>c(H+)>c(OH-)

D.Vi：V2=l:2時(shí)，C(O1T)>C(HCO3)>C(CO「)>C(H+)

1

17.20℃時(shí)，在H2c2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O；)+c(C2OF)=0.100mol-L'o含碳元素微粒

的分布分?jǐn)?shù)5隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.①表示H2c2。4的分布曲線，③表示C2。?一的分布曲線

B.。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OlT)

C.20℃時(shí)，H2c2。4的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kal=1X1OF2

D.0.100moLL-i的NaHC2C>4溶液中：C(OJT)=C(H+)—c(C2Or)+c(H2c2。4)

18.常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：

①N2H4+H2O=^N2H」+OH-KI

+

②N2Hg+H20T——"N2H5+OHK2

該溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B(X)隨一lgc(OJT)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.圖中III對(duì)應(yīng)的微粒為N2%+

B.反應(yīng)②為N2HJ的水解平衡方程式

+

C.若C點(diǎn)為N2H5cl溶液，則存在：c(CC)>c(N2Hl)+2c(N2H^)

D.據(jù)A點(diǎn)可求：KI=1()-6

【電解質(zhì)溶液的圖像分析—分布分?jǐn)?shù)曲線】答案

【研析真題?明方向】

1.Do解析：A.NH2cH2coOH中存在一NH2和一COOH,所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；B.氨基

具有堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，裝基具有酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線a表示

+

NH3CH2COOH的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示NH3+CH2co0一的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c

+-+

表示NH2cH2coeT的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變4匕，故B正確；C.NH3CH2COO+H2O^=iNH3CH2COOH+

c（NH；CH2COOH）-c（0H）

0H-的平衡常數(shù)K=25℃時(shí)，根據(jù)a,b曲線交點(diǎn)坐標(biāo)(2.35,0.50)可知,pH=2.35

c（NH；CH2coO）

K

=10故正確；D.由C項(xiàng)分析可知,

時(shí)，c（NH3+CH2coeT）=c（NH3+CH2coOH）,則"c（0H匕（左）1165,c

[0-11.65

c（NH；CH2COOH

―,——V,根據(jù)b,c曲線交點(diǎn)坐標(biāo)坐標(biāo)(9.78,0.50)分析可得電離平衡NH3+CH2coCi-

c（NH；CH2coe）］elOH

c（NH2cH28。］K_IO。*

=^NH2cH2coCT+H+的電離常數(shù)為Ki=IO-9-78,

++

c（NH；CH2COO）c（H）c（H）

c（NH；CH,COOH）c（NH,CH,COO）in11-65io9-78

~■7---------------------x------------------r=―,--------rx^<1,即/（NHs+CH2coe）一）>

+

c（NH；CH2coO）c（NH；CH2COO）c（0H）c（H）

c(NH3+CH2coOH>c(NH2cH2coeT),故D錯(cuò)誤；故答案選D。

2.Co解析：根據(jù)圖像可知，滴定終點(diǎn)消耗NaOH溶液40mL,H2A是二元酸，可知酸的濃度是0.1000moLL

IB項(xiàng)錯(cuò)誤；起點(diǎn)溶液pH=1.0,c(H+)=0.1000mol-L^1,可知H2A第一步電離是完全的，溶液中沒(méi)有H2A,

所以曲線①代表3(HA-),曲線②代表貿(mào)A?、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，當(dāng)貿(mào)A2-)=<5(HA-)時(shí)，pH=2.0,c(H+)=

CA2-CH+

2+

1.0x10-2mol.L-i;HA-^^A-+H,Ka(HA-)=一占=1.0x10-2,c項(xiàng)正確；滴定終點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守

恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),以酚肽為指示劑，說(shuō)明滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+),

所以c(Na+)>2c(A2-)+c(HA^),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.Do解析：A對(duì)：根據(jù)題給圖像，pH=L2時(shí)，H2A與HA」的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則有c(H2A)=c(HA-)。B

<?H+.cA2-

+42

對(duì)：根據(jù)題給圖像，pH=4.2時(shí)，HA-與A?-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，fc(H2A)==c(H)=10~,則

lg[^2(H2A)]=-4.20C對(duì)：根據(jù)題給圖像，pH=2.7時(shí)，H2A與A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且遠(yuǎn)小于HA-的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)，則有C(HA-)>C(H2A)=C(A2-)。D錯(cuò)：根據(jù)題給圖像，pH=4.2時(shí)，HA.與A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，

c(HA-)=c(A2-),且c(HA—)+c(A2-)約為0.1moLL-i,c(H+)=10^42mol-L-1,貝"c(HA-)=c(A?—)>c(H+)。

【題型突破?查漏缺】

c(H+)-c(Ap

1.Ao解析：由HA：士H++A—可知Ka(HA)=當(dāng)pH=4.7時(shí)，c(HA)=c(A-),所以Ka(HA)

c(HA)

=C(H+)=10-47=10°-3X10-5,數(shù)量級(jí)為IO-5,A項(xiàng)正確;a點(diǎn)c(HA)>c(NaA),b點(diǎn)c(NaA)>c(HA),HA電離

出的氫離子抑制水的電離，NaA水解促進(jìn)水的電離，所以b點(diǎn)溶液中由水電離出的c(H+)大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)pH

=4.7時(shí)，c(HA)=c(A-)、c(OH-)<c(H+),故C(A-)+C(OH-)<C(HA)+C(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)加入NaOH溶液的

體積為20.00mL時(shí)，恰好與HA溶液完全反應(yīng)，由于HA是弱酸，故生成的NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿

性，pH>7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.Co解析：鹽酸滴定氨水，氨水逐漸減少，鐵根離子增多，曲線①代表磯NH3H2O),曲線②代表研NHt),選

項(xiàng)A正確；a點(diǎn)溶液c(NHt)=c(NH3.H2O),溶液pH=9.26,呈現(xiàn)堿性，c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可知c(NHj)

cNH/xcOH-

>c(C「)，c(NHj)=c(NH3-H2O)>c(C「)，選項(xiàng)B正確；Kb(NH3-H2O)=CNH3HQ/點(diǎn)時(shí),c(NHj)=c(NH3-H2。)，

Kb(NH3-H2O)=C(OH-)=10—474,數(shù)量級(jí)為ICT5,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)所得氯化鐵溶液顯酸性，若選擇甲基橙

為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色，選項(xiàng)D正確。

3.Co解析：將NaOH溶液加入H2A溶液中，先發(fā)生H2A+OH--HA-十a(chǎn)0,再發(fā)生HA-+OH-+

H2O,所以隨pH增大，H2A一開(kāi)始就減小，HA一先上升再下降，A?一在HA-下降時(shí)上升，則I代表H2A、II代

cHA一田十

表HA-、III代表A2-。根據(jù)分析可知曲線I代表H2A,H2A一級(jí)電離常數(shù)Kal=?CH，A，據(jù)圖可知當(dāng)c(HA-)

cHA—cH卡

=C(H2A)時(shí)pH為7,即c(H+)=10-7moLL-i,所以Kai=l()-7,數(shù)量級(jí)為10”,故A錯(cuò)誤；Kai=中認(rèn),

CA2-CH+C(HA~)C(A2^)

&2=口…，對(duì)于二元弱酸Kal>Ka2,所以當(dāng)氫離子濃度相同時(shí)二——乙〉，，故B錯(cuò)誤；據(jù)圖可知

CHAC(H2A)C(HA~)

NaHA溶液中HA一所占比例最大時(shí)溶液顯堿性，說(shuō)明HA-的水解程度更大，而水解促進(jìn)水的電離，所以促進(jìn)水

電離的趨勢(shì)大于抑制趨勢(shì)，故C正確；根據(jù)物料守恒可知“(HA-)+〃(A2-)+W(H2A)=0.1mol,故D錯(cuò)誤。

4.Do解析：H2A屬于二元弱酸，加入NaOH固體調(diào)節(jié)pH,反應(yīng)的先后順序是HzA+NaOH=NaHA+H?。，

NaHA+NaOH=Na2A+H2O,①代表的是H2A,②代表的是HA.，③代表的是A?-。A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH=3