氮及其化合物講義高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)氮及其化合物課題1氮?dú)夂偷趸飳W(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從鍵能的角度認(rèn)識氮?dú)獾姆€(wěn)定性及其氧化反應(yīng)。2.能用氧化還原反應(yīng)的知識分析一氧化氮、二氧化氮之間的相互轉(zhuǎn)化。3.了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用?；顒臃桨竐q\a\vs4\al(活動一：認(rèn)識氮?dú)獾姆€(wěn)定性及其氧化反應(yīng))1.認(rèn)識氮?dú)獾姆€(wěn)定性。下表中的數(shù)據(jù)為使1mol物質(zhì)分裂為原子需要的能量，化學(xué)上稱之為鍵能，其單位為kJ/mol。物質(zhì)H2N2O2Cl2鍵能/(kJ/mol)436.3941.7497.3241.7(1)從上述數(shù)據(jù)可以看出，四種氣體中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是哪種氣體？(2)下列氮?dú)獾挠猛局校男├昧说獨(dú)獾姆€(wěn)定性？①博物館將一些貴重畫頁、書卷保存在充滿氮?dú)獾膱A筒里。②醫(yī)生利用液氮“冷刀”做手術(shù)，可以減少出血或不出血。③工業(yè)上利用氮?dú)庵迫“睔?、硝酸、化肥和炸藥等。④用氮?dú)馓畛淦囕喬タ梢匝娱L汽車輪胎的使用壽命。⑤焊接金屬時用氮?dú)獗Ｗo(hù)金屬使其不被氧化。⑥在燈泡中填充氮?dú)庖苑梨u絲被氧化或揮發(fā)。

2.在高溫、放電等條件下，氮?dú)饽軌蚺c鎂、氧氣和氫氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。(1)鎂可以在氮?dú)庵腥紵?，工業(yè)上用N2、H2在高溫、高壓和有催化劑的條件下合成氨氣，分別寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)如右圖所示，在放電條件下使氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到玻璃管內(nèi)產(chǎn)生淺紅棕色的氣體，通入少量氧氣后，淺紅棕色的氣體變?yōu)榧t棕色氣體。寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。已知：NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體。eq\a\vs4\al(活動二：探究氮氧化物的性質(zhì)，認(rèn)識氮氧化物的用途)1.探究氮氧化物的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：如右圖所示，在一支50mL的注射器里充入約10mLNO，然后吸入5mL水，用彈簧夾夾住乳膠管，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：打開實(shí)驗(yàn)1的彈簧夾，吸入10mL空氣，用彈簧夾夾住乳膠管，觀察現(xiàn)象。再振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。取少量注射器中的溶液，向其中滴加紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)3：在注射器中充入15mLNO2，然后吸入5mL水，用彈簧夾夾住乳膠管，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。打開彈簧夾，吸入10mL空氣，觀察現(xiàn)象。(1)分別寫出實(shí)驗(yàn)1、2、3中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并進(jìn)行分析。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.探究一氧化氮、氧氣與水的反應(yīng)。如右圖所示，將盛滿NO的試管倒置于水槽中，NO不溶于水。通過玻璃導(dǎo)管向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胙鯕?，直至試管中的氣體最終完全被吸收掉。(1)寫出上述過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)上述整個過程中，若產(chǎn)生1molHNO3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？3.探究二氧化氮、氧氣與水的反應(yīng)。如右圖所示，將盛滿NO2和O2的試管倒置于水槽中，待充分反應(yīng)后，試管中的氣體最終完全被吸收掉。(1)寫出上述過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)上述整個過程中，若產(chǎn)生1molHNO3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？4.NO、NO2都是對人體有害的氣體，你認(rèn)為工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時，應(yīng)如何充分利用原料，減少污染？

eq\a\vs4\al(活動三：氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用)氮循環(huán)是描述自然界中氮單質(zhì)和含氮化合物之間相互轉(zhuǎn)換過程的生態(tài)系統(tǒng)的物質(zhì)循環(huán)(如圖所示)。請你結(jié)合圖中信息，回答下列問題。1.將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱為氮的固定。固氮可分為生物固氮、工業(yè)固氮和高能固氮。圖中“①”屬于________固氮。2.一些細(xì)菌將NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2，該過程是氧化過程還是還原過程？【課堂反饋】1.下列氣體不會造成空氣污染的是()A.N2B.NOC.NO2D.SO22.下列氣體可用右圖所示的方法收集的是()A.NOB.NO2C.SO2D.CH43.利用硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)獲得Ca(NO2)2的部分工藝流程如下：下列說法不正確的是()A.吸收硝酸工業(yè)尾氣的石灰乳不能用澄清石灰水替換B.為使尾氣中NOx被充分吸收，尾氣與石灰乳采用氣液逆流接觸吸收C.若尾氣中，n(NO2)∶n(NO)<1∶1，Ca(NO2)2產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高D.Ca(NO2)2在酸性溶液中分解的離子方程式為3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O

4.工業(yè)上制備硝酸的工藝流程如下：(1)請配平反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____NH3＋____O2eq\o(=,\s\up8(催化劑),\s\do8(△))____NO＋____H2O。(2)若反應(yīng)②在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，其反應(yīng)現(xiàn)象為___________________________；反應(yīng)③所得尾氣中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________。(3)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣理論上可以制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸的質(zhì)量為________。5.SCR(選擇性催化還原)技術(shù)可有效降低汽車發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NO2排放，其工作原理如下：(1)汽車發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下生成NO2的原因是______________________________、______________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)尿素[CO(NH2)2]熱解時與水反應(yīng)生成NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。(3)反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式是____________________________。

課題2氨氣和銨鹽1.認(rèn)識氨氣的性質(zhì)和用途。2.認(rèn)識銨鹽的性質(zhì)和用途，知道銨根離子的檢驗(yàn)方法。3.掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。eq\a\vs4\al(活動一：通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識氨的性質(zhì))1.如圖所示，觀察氨的顏色，然后擠壓膠頭滴管中的水，并打開彈簧夾。(1)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。(2)已知：NH3·H2O是一種弱堿，其在水中的電離過程可表示為NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－(“?”表示該過程不能進(jìn)行到底)。所得氨水中含有哪些溶質(zhì)粒子？(3)用試管取燒瓶中的溶液少許，加熱，并用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并進(jìn)行解釋。2.用一根玻璃棒蘸取濃氨水，另一根玻璃棒分別蘸取濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸，兩根玻璃棒靠近但不接觸，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.如右圖所示，將一根紅熱的鉑絲置于濃氨水的上方，同時從左側(cè)的導(dǎo)管中鼓入空氣。可以觀察到鉑絲始終保持紅熱，同時錐形瓶口有大量紅棕色氣體逸出。(1)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)鉑絲始終保持紅熱的原因是什么？eq\a\vs4\al(活動二：銨鹽性質(zhì)的探究與銨根離子的檢驗(yàn))1.銨鹽性質(zhì)的探究。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)(或離子)方程式(1)在試管中加熱NH4Cl固體(試管口略微向下傾斜)(2)在試管中加熱NH4HCO3固體(試管口略微向下傾斜)(3)加熱(NH4)2SO4和NaOH的混合溶液，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙(4)加熱NH4Cl和NaOH的混合溶液，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙2.探究氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法實(shí)驗(yàn)藥品：濃氨水、生石灰、氫氧化鈣固體、氯化銨固體(1)選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計兩套氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方案(反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示)。INCLUDEPICTURE"2024HDDHX11.TIF"圖1圖2反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)裝置圖圖1圖2(2)氨氣的收集裝置是________(填字母，下同)、干燥裝置是________、尾氣吸收裝置是________。INCLUDEPICTURE"2024HDDHX13.TIF"INCLUDEPICTURE"2024HDDHX14.TIF"INCLUDEPICTURE"2024HDDHX15.TIF"INCLUDEPICTURE"2024HDDHX16.TIF"INCLUDEPICTURE"2024HDDHX17.TIF"INCLUDEPICTURE"2024HDDHX18.TIF"ABCDEFGeq\a\vs4\al(活動三：解釋氨氣性質(zhì)與用途之間的對應(yīng)關(guān)系)1.氨氣的用途可由氨氣的性質(zhì)決定，從所給氨氣的性質(zhì)中選擇合適的，將序號填在對應(yīng)的用途處。氨氣的用途對應(yīng)性質(zhì)序號氨氣的性質(zhì)液氨可作制冷劑①氨氣密度比空氣小②氨氣無色、有刺激性氣味③氨水呈堿性④液氨汽化時會吸收大量的熱⑤氨氣具有還原性，可被氧化為NO⑥氨氣具有堿性，能與酸反應(yīng)得到銨鹽⑦氨氣對熱穩(wěn)定氨氣可用于制造銨態(tài)化肥氨氣可用于制取硝酸氨水可以中和蟻酸2.工業(yè)上可以用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，當(dāng)氨氣遇到泄漏的氯氣時，會有白煙生成。根據(jù)信息書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是()A.工業(yè)上用氮?dú)馀c氫氣合成氨B.NH3和HCl反應(yīng)制取NH4ClC.氯化銨與燒堿的復(fù)分解反應(yīng)D.空氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化成酸雨2.限用一種試劑，經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別出Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應(yīng)選用的是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.鹽酸3.下列關(guān)于氨氣的說法正確的是()A.可以用濃硫酸干燥氨氣B.向氨水中滴加紫色的石蕊試液，溶液變紅C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.用右圖所示的裝置吸收NH3可防止倒吸4.實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A.NH3B.COC.CH4D.HCl5.實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是()INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ9.TIF"INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ10.TIF"INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ10.TIF"INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ11.TIF"A.生成NH3B.干燥NH3C.收集NH3并驗(yàn)滿D.吸收多余NH36.下列離子方程式書寫正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨氣：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB.NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC.向氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD.向氨水中通入過量CO2：CO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2,3)＋H2O

課題3硝酸1.認(rèn)識硝酸的工業(yè)制法。2.認(rèn)識硝酸的強(qiáng)氧化性，知道濃硝酸、稀硝酸氧化性的差異。eq\a\vs4\al(活動一：認(rèn)識硝酸的工業(yè)制法)工業(yè)上制取硝酸是以氮?dú)鉃樵希?jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到，其中氨氣至硝酸的轉(zhuǎn)化在如圖所示的轉(zhuǎn)化中進(jìn)行。寫出以氮?dú)鉃樵?，發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。eq\a\vs4\al(活動二：實(shí)驗(yàn)探究硝酸的性質(zhì))1.按照下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并完成實(shí)驗(yàn)報告。編號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(或化學(xué)方程式)(1)觀察實(shí)驗(yàn)室盛放硝酸試劑瓶的顏色。取一滴濃硝酸于試管中，加熱。(2)將紫色石蕊試液分別滴加到稀硝酸中和濃硝酸中(3)將繞成螺旋狀的銅絲插入盛有濃硝酸的試管中，待觀察到現(xiàn)象后，將銅絲拉出(4)將繞成螺旋狀的銅絲插入盛有稀硝酸的試管中，待觀察到現(xiàn)象后，將銅絲拉出(5)將一小塊木炭在酒精燈上加熱至紅熱，投入盛有濃硝酸的試管中(6)將一段除去表面氧化膜的光亮鐵圈(或鋁圈)用細(xì)鐵絲系好，輕輕放到盛有濃硝酸的燒杯中，片刻后小心取出，再浸入CuSO4溶液中，取出后用玻璃棒輕輕敲擊鐵圈(或鋁圈)，觀察變化2.根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的濃度與還原產(chǎn)物的化合價之間的關(guān)系。3.有同學(xué)認(rèn)為，濃硝酸通常被還原成NO2，氮元素的化合價降低1價，稀硝酸通常被還原成NO，氮元素的化合價降低3價，根據(jù)氮元素的化合價降低的數(shù)值可知，稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸。你同意他的看法嗎，說出理由。若不同意，則應(yīng)如何比較？eq\a\vs4\al(活動三：基于硝酸的性質(zhì)判斷反應(yīng)的產(chǎn)物)1.根據(jù)硝酸的性質(zhì)，預(yù)測下列反應(yīng)的產(chǎn)物，并寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)稀硝酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)。(2)濃硝酸與四氧化三鐵反應(yīng)。(3)鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)。(4)二氧化硫與濃硝酸反應(yīng)。2.金屬與硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物既與濃度有關(guān)，還與參與反應(yīng)的金屬的活動性等因素有關(guān)。若1.2g的金屬鎂恰好與120mL1mol/L硝酸完全反應(yīng)。硝酸被還原為________(填化學(xué)式)。3.用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅。途徑(1)：銅跟濃硝酸反應(yīng)。途徑(2)：銅跟稀硝酸反應(yīng)。途徑(3)：銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。請你對三種途徑消耗試劑的量進(jìn)行比較，并得出結(jié)論。

1.我國清代《本草綱目拾遺》中記載的無機(jī)藥物有335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水2.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()A.H2S＋2HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))S↓＋2NO2↑＋2H2OB.CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OC.4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(光/△))4NO2↑＋O2↑＋2H2OD.3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3.下列由銅屑制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ13.TIF"INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ14.TIF"INCLUDEPICTURE"23RJBHXJJ15.TIF"甲乙丙丁A.用裝置甲制取NO氣體B.用裝置乙除NO中的少量NO2C.用裝置丙收集NO氣體D.用裝置丁蒸干溶液獲得Cu(NO3)2·6H2O4.下列有關(guān)硝酸事實(shí)的解釋合理的是()A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定B.足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+C.不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，是因?yàn)闈庀跛峋哂袚]發(fā)性D.不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，是因?yàn)橄∠跛崮軐\鈍化5.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論，不正確的是()A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)6.鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]與硝酸反應(yīng)可用于制取Ba(NO3)2。(1)反應(yīng)后溶液中pH＝1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)反應(yīng)時通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是____________________、____________________。

課題4酸雨1.了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源。2.了解二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐畏椒?；了解酸雨的形成與危害。3.體會化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的重要意義，增強(qiáng)關(guān)注社會的意識和責(zé)任感。eq\a\vs4\al(活動一：了解酸雨的形成與危害)1.正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，因此一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。酸雨有硫酸型和硝酸型兩種。(1)根據(jù)右下圖所提供的信息，分別說說SO2、NOx的來源有哪些？并寫出硫酸型酸雨和硝酸型酸雨形成過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸雨類型化學(xué)方程式硫酸型硝酸型酸雨的形成示意圖(2)一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定一次pH，結(jié)果如下：測試時間/小時01245雨水的pH4.744.634.574.534.53結(jié)合化學(xué)方程式說明這種雨水的pH逐漸減小的原因。2.結(jié)合下列4張圖片，說說酸雨的危害。

eq\a\vs4\al(活動二：理解一些酸雨防治的方法)1.防治酸雨主要是減少硫氧化物和氮氧化物的排放量。(1)煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(2)A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。①受酸雨危害最嚴(yán)重的是________(填字母)城市。②汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體。汽車安裝尾氣催化凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。(3)為防止污染環(huán)境，對SO2尾氣要進(jìn)行吸收處理，處理時為了防止倒吸現(xiàn)象，最好選擇下列裝置中的________(填字母)。INCLUDEPICTURE"HDD20HX33.tif"INCLUDEPICTURE"HDD20HX34.tif"INCLUDEPICTURE"HDD20HX35.tif"ABCD2.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣中含有NO、NO2，可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)如下：①2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2；②NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2。為了確保尾氣中的NO、NO2被完全吸收，NO、NO2的物質(zhì)的量之比必須滿足什么條件？若不能滿足此條件，可采取什么措施？

1.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是()A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學(xué)煙霧D.溫室效應(yīng)2.下列措施中，有利于防止酸雨形成的是()①用天然氣代替煤炭作民用燃料②對含NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后再排放③調(diào)整產(chǎn)業(yè)政策，減少CO2排放④燃煤中加入生石灰后使用A.①③④B.①②④C.①②③D.全部3.SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫條件下反應(yīng)減少甚至消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是()A.SO2排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成C.在100～200℃溫度時發(fā)生的是置換反應(yīng)D.工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO24.(1)為減少硫酸型酸雨的發(fā)生，燃煤過程中加入________(填一種礦石的名稱)，硫最終轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)；SO2也是合成硫酸工廠排出的主要污染氣體，通常用氨水來吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(2)汽車尾氣催化凈化裝置可使尾氣中的CO和NOx發(fā)生反應(yīng)，生成無毒氣體，寫出CO和NOx在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。(3)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

5.(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表所示。測定時間0小時后1小時后2小時后4小時后5小時后雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。①雨水樣品的pH變化的原因是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁秃茸詠硭嗷旌?，pH將變________(填“大”或“小”)。(2)一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表SO2濃度。在20世紀(jì)的一個10年間，某電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地表SO2濃度降低約30%。請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取。簡述其理由。

課題1氮?dú)夂偷趸铩净顒臃桨浮炕顒右唬赫J(rèn)識氮?dú)獾姆€(wěn)定性及其氧化反應(yīng)1.(1)氮?dú)?2)①④⑤⑥2.(1)N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2N2＋3H2eq\o(?,\s\up8(高溫、高壓),\s\do8(催化劑))2NH3(2)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2NO＋O2=2NO2活動二：探究氮氧化物的性質(zhì)，認(rèn)識氮氧化物的用途1.(1)實(shí)驗(yàn)1中吸入水后，注射器中無明顯變化，說明NO不溶于水，也不與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2中吸入空氣后，注射器中氣體變成紅棕色，振蕩后，注射器中氣體變成無色，溶液能使紫色石蕊變紅，說明NO2能與水反應(yīng)生成硝酸。實(shí)驗(yàn)3中吸入水后，注射器中氣體變成無色，且體積約為5mL，再吸入空氣后氣體又變?yōu)榧t棕色。(2)2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO2.(1)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3(2)3mol3.(1)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(2)1mol4.工業(yè)上可使用過量O2將NOx多次氧化和轉(zhuǎn)化，從而將NOx盡可能多地轉(zhuǎn)化為HNO3。活動三：氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用1.高能2.還原過程【課堂反饋】1.A2.D3.C4.(1)4546(2)無色氣體變成紅棕色NO(3)50g5.(1)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO2NO＋O2=2NO2(2)CO(NH2)2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CO2↑(3)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O課題2氨氣和銨鹽【活動方案】活動一：通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識氨的性質(zhì)1.(1)燒杯中的溶液迅速進(jìn)入燒瓶，形成紅色噴泉。氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性，使酚酞變?yōu)榧t色。(2)含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－(3)溶液紅色變淺，有刺激性氣味氣體放出，紅色石蕊試紙變藍(lán)。受熱后氨氣揮發(fā)，同時一水合氨不穩(wěn)定，受熱易分解，逸出后的氨氣溶于水后使紅色石蕊試紙變藍(lán)。2.蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒時，有大量白煙生成，靠近蘸有濃硫酸的玻璃棒時，無白煙生成，一段時間后蘸有濃硫酸的玻璃棒上有白色固體附著。NH3＋HCl=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3、2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4。3.(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)活動二：銨鹽性質(zhì)的探究與銨根離子的檢驗(yàn)1.(1)試管底部固體減少，在試管內(nèi)壁又凝結(jié)成固體NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl=NH4Cl(2)試管底部固體消失NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋NH3↑＋H2O(3)紅色石蕊試紙變成藍(lán)色NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(4)紅色石蕊試紙變成藍(lán)色NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O2.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑(2)BEF活動三：解釋氨氣性質(zhì)與用途之間的對應(yīng)關(guān)系1.④⑥⑤③2.8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2【課堂反饋】1.A2.C3.D4.A5.D6.C課題3硝酸【活動方案】活動一：認(rèn)識硝酸的工業(yè)制法N2＋3H2eq\o(?,\s\up8(高溫、高壓),\s\do8(催化劑))2NH3、4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO?；顒佣簩?shí)驗(yàn)探究硝酸的性質(zhì)1.(1)硝酸保存在棕色瓶中；加熱后試管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O(2)稀硝酸變紅色，濃硝酸先變紅后褪色濃硝酸能漂白石蕊(3)很快發(fā)生反應(yīng)，銅絲表面產(chǎn)生氣泡，放出紅棕色氣體，溶液變成藍(lán)色Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)開始反應(yīng)較慢，然后逐漸加快，銅絲表面產(chǎn)生氣泡，在試管口氣體變成紅棕色，溶液變成藍(lán)色3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(5)木炭在試管中跳動，同時產(chǎn)生紅棕色氣體C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(6)從濃硝酸中取出時以及從硫酸銅溶液中取出時，鐵圈(或鋁圈)表面均無明顯變化，敲擊鐵圈(或鋁圈)后，鐵圈(或鋁圈)立即變紅色鐵(或鋁)在濃硝酸中發(fā)生了鈍化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，不能和CuSO4反應(yīng)，取出并敲擊鐵圈(或鋁圈)后，氧化膜被破壞，內(nèi)層的鐵(或鋁)暴露并和CuSO4反應(yīng)生成銅2.硝酸濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越高，硝酸濃度越小，其還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低。3.不同意。氧化性的強(qiáng)弱應(yīng)看得失電子的難易程度而不是得失電子數(shù)(或化合價升降數(shù)值)的多少。從濃硝酸能氧化木炭、與銅反應(yīng)更劇烈、能使紫色石蕊褪色等可知，濃硝酸的氧化性更強(qiáng)?；顒尤夯谙跛岬男再|(zhì)判斷反應(yīng)的產(chǎn)物1.(1)3SOeq\o\al(2,3)