2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期中考題猜想《氮及其化合物》含答案解析VIP

試題試題專題02氮及其化合物無機(jī)非金屬材料題型一常考非金屬及其化合物的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系題型二氮及其化合物的化學(xué)性質(zhì)題型三噴泉實(shí)驗(yàn)題型四氨的實(shí)驗(yàn)室制取題型五銨根離子的檢驗(yàn)題型六金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算題型七含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化題型八SO2和NOx的污染治理題型九硅及其化合物的性質(zhì)與工業(yè)制備題型十無機(jī)非金屬材料題型十一常見非金屬及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究題型一?？挤墙饘偌捌浠衔锏男再|(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系解題要點(diǎn)重要性質(zhì)主要用途①硅是常用半導(dǎo)體材料用于制造芯片、硅太陽能電池②SiO2導(dǎo)光性能強(qiáng)、抗干擾性能好用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維③二氧化硫與O2反應(yīng)用作葡萄酒中食品添加劑④液氨汽化時(shí)吸收大量的熱用作制冷劑⑤氫氟酸與玻璃中SiO2反應(yīng)用氫氟酸刻蝕玻璃工藝⑥次氯酸鹽（如NaClO等）具有強(qiáng)氧化性用于漂白棉、麻、紙張等⑦硫酸鋇難溶于水和鹽酸醫(yī)療上用作“鋇餐”【例1-1】物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列對(duì)應(yīng)的兩者關(guān)系正確的是A．濃硫酸具有很強(qiáng)的脫水性，可作氣體干燥劑B．氨氣具有堿性，可用作煙氣中的脫除劑C．溶于水后能電離出，常作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑D．常溫下在濃硝酸中鈍化，可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸【例1-2】下列關(guān)于C、N、Si、S等元素及其化合物的說法正確的是A．四種元素的所有氧化物都是酸性氧化物B．它們的最高價(jià)氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成含氧酸鹽C．它們的單質(zhì)都是非金屬單質(zhì)，都不能導(dǎo)電D．濃硫酸可用于干燥、等氣體，但不能用于干燥氨氣【變式1-1】下列陳述正確且有因果關(guān)系的是A．鋁制容器表面有氧化膜保護(hù)，所以可用鋁制容器盛裝濃鹽酸B．的密度小于空氣，所以可用向下排空氣法收集C．具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥D．有導(dǎo)電性，所以可用于制備光導(dǎo)纖維【變式1-2】氮和硫是化工生產(chǎn)中的重要元素。下列相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用作制冷劑B．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化學(xué)肥料C．二氧化硫易溶于水，可用作紙漿漂白劑D．濃硫酸具有脫水性，可用作氣體干燥劑【變式1-3】下列關(guān)于硫、氮及其化合物說法錯(cuò)誤的是A．硝酸的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處B．葡萄酒中添加適量可以起到抗氧化的作用C．向盛有固體的試管中加入濃硫酸并加熱，管口出現(xiàn)白霧，證明酸性：D．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得題型二氮及其化合物的化學(xué)性質(zhì)【例2-1】下列關(guān)于氮及其氧化物的說法中錯(cuò)誤的是A．通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，可以在電焊時(shí)作保護(hù)氣B．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2是酸性氧化物C．，該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要原因之一D．在反應(yīng)中，N2作氧化劑【例2-2】下列關(guān)于銨鹽的敘述錯(cuò)誤的是A．俗稱碳銨，是我國廣泛用于農(nóng)業(yè)的化肥B．可用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨C．受熱易分解，因而可用作化肥D．加熱或固體，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣【例2-3】是一種重要的化工原料，幾種制備途徑如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：途徑①的離子方程式為；途徑③的化學(xué)方程式為。A．由途徑①知，該反應(yīng)中稀體現(xiàn)了氧化性B．與途徑①、③相比，途徑②體現(xiàn)了環(huán)境保護(hù)的思想C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量：①<②<③D．途徑①、②、③中均涉及氧化還原反應(yīng)【變式2-1】下列關(guān)于氨水的說法不正確的是A．氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子構(gòu)成的，液氨的組成中只有氨分子B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D．在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1【變式2-2】下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是A．常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，是因?yàn)闈庀跛崤c鐵、鋁均不反應(yīng)B．氮的氧化物過度排放是形成硝酸型酸雨的主要原因C．是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，可與水反應(yīng)制得硝酸D．濃硝酸與銅反應(yīng)，只體現(xiàn)了濃硝酸的酸性【變式2-3】氮及其化合物在工業(yè)上有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在一定條件下能夠與鎂發(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂的電子式是。（2）人類通過控制條件實(shí)現(xiàn)人工固氮，為農(nóng)作物的生長提供必需的氮元素。常用于人工固氮的化學(xué)方程式是。（3）液氨常用作制冷劑的原因是。（4）實(shí)驗(yàn)室常用向固體氫氧化鈉中滴入濃氨水的方法制備氨氣。①的主要作用是。②下列固體可以替代的是。a.石灰石b.熟石膏c.生石灰③為收集干燥氨氣，常用的干燥劑是。（5）常作為水培植物營養(yǎng)液的氮肥來源，若用容量瓶配制的溶液，需要稱量固體的質(zhì)量是g。（6）催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如下圖所示，若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和的物質(zhì)的量之比為1：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是。題型三噴泉實(shí)驗(yàn)解題要點(diǎn)噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，其本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，以教材中的裝置（發(fā)散源）可設(shè)計(jì)如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作（如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生成氣體等）形成噴泉?！纠?-1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將兩個(gè)干燥圓底燒瓶中分別充滿相應(yīng)的氣體后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是A．收集氨氣時(shí)，可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口，若試紙變?yōu)榧t色，則已集滿B．若將②中的NO2氣體換為NO氣體，則不會(huì)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象C．?dāng)D出膠頭滴管中的水后，①②均可產(chǎn)生紅色噴泉D．若去掉裝置中的膠頭滴管，采用冷敷燒瓶的方法也可產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象【變式3-1】如圖裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，打開活塞K，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是A．CO2(濃NaOH溶液)：無色噴泉 B．NH3(H2O含石蕊)：紅色噴泉C．SO2(濃NaOH溶液)：紅色噴泉 D．HCl(H2O含石蕊)：白色噴泉【變式3-2】用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法正確的是A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)。電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈C．噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，肯定是因?yàn)檠b置的氣密性不好D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好題型四氨的實(shí)驗(yàn)室制取解題要點(diǎn)（1）制取氨時(shí)，不能用硝酸銨代替氯化銨。因?yàn)橄跛徜@在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)。（2）制取氨時(shí)，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。（3）氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因?yàn)樗鼈兙芘c氨發(fā)生反應(yīng)，常用堿石灰做干燥劑。（4）實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法:①加熱濃氨水制氨氣②濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣?！纠?-1】下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是A．①③ B．②③C．①④ D．②④【變式4-1】如圖為NH3的制備，收集及催化氧化實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．圖甲裝置除了混合氫氣和氮?dú)庵膺€可以干燥氣體及觀察氫氣和氮?dú)獾牧魉貰．將氨氣通入圖乙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明氨被直接氧化為NO2C．圖丙為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的正確裝置D．圖丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣吸收【變式4-2】天然腦砂含少量，《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列步驟制取，并進(jìn)行天然腦砂含量的測(cè)定。請(qǐng)回答相關(guān)問題：步驟Ⅰ：用氨氣與適量氯氣反應(yīng)制取。（1）裝置A中儀器X的名稱為______________；若用濃鹽酸與反應(yīng)制取氯氣，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。（2）要得到干燥純凈的氯氣，C的作用是____________________________。（3）氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成和一種無污染的氣體，利用E裝置模擬該反應(yīng)，氨氣應(yīng)從_______(填“f”或“g”)通入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。步驟Ⅱ：天然腦砂中含量的測(cè)定。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：。（4）為完成含量的測(cè)定，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：加熱前，稱量H裝置的總質(zhì)量；當(dāng)觀察到G中不再有氣泡冒出時(shí)，停止加熱，冷卻，__________________________________________。（5）如果不用J裝置，測(cè)出的含量將______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。題型五銨根離子的檢驗(yàn)解題要點(diǎn)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)：未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。向某鹽中加入強(qiáng)堿溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，若試紙沒有變藍(lán)，則不能說明鹽中不含有NH4+，因?yàn)辂}中含有NH4+，加入強(qiáng)堿溶液后，需要加熱才能產(chǎn)生NH3?！纠?-1】檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后A．加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D．加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)【變式5-1】為了檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w粉末中是否含有，下列試劑和試紙選用正確的是①蒸餾水

②稀硫酸

③氫氧化鈉濃溶液

④紅色石蕊試紙

⑤藍(lán)色石蕊試紙A．①②④ B．②⑤ C．①③④ D．①③⑤題型六金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算解題要點(diǎn)金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型【例6-1】現(xiàn)有16.8gFe粉，加入VL1mol·L－1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的總體積為6.72LB．V=0.8C．該實(shí)驗(yàn)可以證明Fe2＋與NO－不能大量共存D．滴加稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生的氣體為SO2【例6-2】將64gCu投入到一定濃度的溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生和NO的混合氣體共1.6mol。下列說法正確的是A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1.6molB．和NO的物質(zhì)的量比值是1∶1C．反應(yīng)中硝酸的作用只體現(xiàn)氧化性D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了2mol電子【變式6-1】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是A．168mL B．224mL C．504mL D．336mL【變式6-2】硝酸與金屬反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關(guān)。10mL0.5mol·L－1HNO3與0.048gMg恰好完全反應(yīng)。若氮元素只被還原到一種價(jià)態(tài)，下列說法不正確的是()A．HNO3作還原劑B．HNO3濃度越低，N元素還原價(jià)態(tài)越低C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004molD．還原產(chǎn)物可能為NH4NO3【變式6-3】向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化關(guān)系如圖所示(已知硝酸只被還原為氣體)?；卮鹣铝袉栴}：（1）加入鐵粉過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，加入鐵粉時(shí)無氣體產(chǎn)生的原因是(用離子方程式表示)。（2）該稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中、。（3）圖中氣體體積。（4）若取該稀硫酸和稀硝酸的混合溶液于錐形瓶中，向其中逐漸加入銅粉，可以觀察到的現(xiàn)象是銅粉溶解，，此過程中最多能溶解銅粉。題型七含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化解題要點(diǎn)解題時(shí)，抓住氮元素化合價(jià)的變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析、判斷。（1）牢記一條轉(zhuǎn)化主線，側(cè)重物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的條件及產(chǎn)物：N2eq\o(→,\s\up9(H2))NH3eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up9(NH3))NH4NO3。（2）結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律”，認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH3eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3（3）明確含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化關(guān)系：N2eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3【例7-1】在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A． B．濃C． D．【例7-2】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：則下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有標(biāo)號(hào)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2【例7-3】如圖所示是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)B可與物質(zhì)A反應(yīng)B．物質(zhì)B可經(jīng)催化氧化直接生成物質(zhì)AC．物質(zhì)A、物質(zhì)均為自然固氮D．和物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)，則C為【變式7-1】在下列變化①工業(yè)固氮，②大氣固氮，③碳銨分解，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．②①③ B．③②① C．①②③ D．③①②【變式7-2】以和為原料制備主要過程如圖所示。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.1molA完全氧化為B和C時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.8LB．1.7gA和1.8gC含有的共價(jià)鍵數(shù)目分別為和C．和充分反應(yīng)生成A分子的數(shù)目是D．0.1molD與、C完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【變式7-3】元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是梳理元素及其化合物知識(shí)的兩個(gè)線索，可表示為“價(jià)類”二維圖。下圖為部分含氮、硫元素的“價(jià)-類”二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．b可以和i的濃溶液反應(yīng)B．e的濃溶液可以用來干燥c和dC．將c和h同時(shí)通入到BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D．g和CO均屬于汽車尾氣，但可以通過催化轉(zhuǎn)化生成無毒氣體【變式7-4】工業(yè)廢水中的氨氮(以、形式存在)，可通過微生物法或氧化法處理，使水中氨氮達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。（1）微生物法：酸性廢水中的部分在硝化細(xì)菌的作用下被氧氣氧化為，再與作用生成。①轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。②與在轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中消耗與的物質(zhì)的量之比為。（2）次氯酸鈉氧化法：向氨氮廢水中加入NaClO，氨氮轉(zhuǎn)化為而除去。①NaClO氧化的離子方程式為。②一定pH下，NaClO的投加量對(duì)污水中氨氮去除率的影響如圖所示。當(dāng)時(shí)，總氮的去除率隨的增大不升反降的原因是。（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理如圖所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，為羥基自由基，其氧化性比更強(qiáng)。①活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理可描述為。②其它條件不變調(diào)節(jié)廢水的pH，廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖所示。隨pH增大氨氮去除率先明顯增大，后變化較小，可能的原因是。題型八SO2和NOx的污染治理解題要點(diǎn)題目中常見的NOx尾氣處理方法：①堿液吸收法NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O②氨氣吸收法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，化學(xué)方程式為8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O，4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O?！纠?-1】氮氧化物會(huì)嚴(yán)重污染大氣，所以實(shí)驗(yàn)室必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)方程式如下：①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（1）在反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為。（2）在反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。（3）在反應(yīng)①②中，參加反應(yīng)的NaOH均為2mol時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系是①②(填“”、“”或“”)（4）自來水中的NO危害人類健康。為了降低自來水中NO的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下，用Fe(OH)2還原NO，產(chǎn)物之一是NH3。生成3.4gNH3的同時(shí)會(huì)生成molFe(OH)3。②方案b：堿性條件下，用Al粉還原NO，產(chǎn)物之一是N2。發(fā)生的反應(yīng)如下所示，配平離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。Al+NO+OH-—AlO+N2↑+H2O【變式8-1】閱讀下列材料并回答問題。（1）常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如，二氧化氮就是二次污染物。①無色的氣體遇到空氣，可觀察到的現(xiàn)象是。②在、、、四種物質(zhì)中，不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是。（2）汽車尾氣(含一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等)是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”。①汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是。②汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物在“催化轉(zhuǎn)化器”的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。該無毒氣體為(填化學(xué)式)。③請(qǐng)?zhí)岢鲇欣诳刂瞥鞘锌諝馕廴驹吹木唧w措施：。（3）氨氣亦可用來處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：。①實(shí)驗(yàn)室常用濕潤的(填“紅色”或“藍(lán)色”)石蕊試紙來檢驗(yàn)氨氣。②上述反應(yīng)中每生成7，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。③寫出用處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！咀兪?-2】硝酸生產(chǎn)的尾氣中NO和等氮氧化物以及酸性廢水中均須處理達(dá)標(biāo)后再排放。（1）硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為；；①吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式)；②吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是(填化學(xué)式)。（2）用NaClO溶液也能除去尾氣中NO。其他條件相同，NO去除為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO的離子方程式為；NaClO溶液的初始pH越大，NO轉(zhuǎn)化率越低。其原因是。（3）利用也能夠還原氮氧化物()實(shí)現(xiàn)氮污染的治理。將硝酸尾氣與的混合氣體通入與的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

①x=1時(shí)，參與的離子方程式為。②若該過程中，每轉(zhuǎn)移3.6mol電子消耗1mol氮氧化物()，則x為。題型九硅及其化合物的性質(zhì)與工業(yè)制備解題要點(diǎn)（1）一般情況下，非金屬單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體。（2）Si的還原性強(qiáng)于C，但C在高溫下能還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up15(高溫))Si＋2CO↑。（3）非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既作氧化劑又作還原劑，且無氫氣放出，但硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只作還原劑，且放出氫氣：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。（4）非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑。（5）一般情況下，堿性氧化物＋酸→鹽＋水，二氧化硅是酸性氧化物，卻能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(SiF4不屬于鹽，故SiO2不是兩性氧化物)。（6）一般情況下，無機(jī)酸能溶于水，但硅酸卻難溶于水。（7）一般情況下，較強(qiáng)酸＋較弱酸的鹽→較弱酸＋較強(qiáng)酸的鹽(溶液中的反應(yīng))。因碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以水玻璃在空氣中易變質(zhì)：Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3(膠體)。但在高溫下，可發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑(CO2離開反應(yīng)體系促進(jìn)反應(yīng)的正向進(jìn)行)。（8）一般情況下，酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，但二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)。【例9-1】下列關(guān)于硅元素及其化合物的說法正確的是A．陶瓷是以黏土和石灰石作為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的B．因SiO2能導(dǎo)電，故SiO2可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C．碳化硅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料D．瓷坩堝及石英坩堝能與氫氟酸接觸，也能對(duì)苛性堿和碳酸鈉進(jìn)行熔融操作【例9-2】高純硅可采用以下方法制備。下列說法正確的是A．石英砂是制陶瓷和水泥的主要原料之一B．過程①的化學(xué)方程式為C．通過，實(shí)現(xiàn)粗硅的制備D．過程④的化學(xué)方程式為【變式9-1】硅及其化合物在人類進(jìn)步中發(fā)揮了重要作用。Si和SiC用于制造芯片，SiO2用于制造光纖，Na2SiO3用作木材防火劑。下列說法正確的是A．Si在自然界以游離態(tài)存在 B．Si和SiC具有優(yōu)良的導(dǎo)電性C．SiO2不與酸反應(yīng) D．Na2SiO3溶液可與CO2反應(yīng)【變式9-2】重組下列化學(xué)方程式的書寫不正確的是A．氫氟酸與玻璃中的SiO2反應(yīng)：SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2OB．SiHCl3轉(zhuǎn)化為高純硅的化學(xué)方程式：SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si＋3HClC．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑D．焦炭與石英砂反應(yīng)：SiO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋CO2↑題型十無機(jī)非金屬材料解題要點(diǎn)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料與新型無機(jī)非金屬材料的區(qū)別類別傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料新型無機(jī)非金屬材料主要成分硅酸鹽不一定是硅酸鹽主要特性抗腐蝕、耐高溫、質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊大都強(qiáng)度高、硬度大，耐高溫，另外還具有一定的電學(xué)特性、光學(xué)特性和生物功能等【例10-1】定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是A．傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料 B．陶瓷主要成分為SiO2和MgOC．陶瓷燒制的過程為物理變化 D．白瓷的白色是因鐵含量較高【變式10-1】下列敘述正確的是①“C919”大飛機(jī)使用的氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料②“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料③“神舟十三號(hào)”宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料④相控陣?yán)走_(dá)使用的碳化硅陶瓷屬于新型的有機(jī)材料A．①④ B．②③C．①③ D．②④題型十一常見非金屬及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究【例11-1】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，經(jīng)對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是已知：碎玻璃中的各成分均不與發(fā)生反應(yīng)。A．由①中的紅棕色氣體，可推斷產(chǎn)生的氣體一定為混合氣體B．由②中的紅棕色氣體，說明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③中的紅棕色氣體，可說明濃硝酸具有揮發(fā)性D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出，可說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【例11-2】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用如圖所示裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題:（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為(填化學(xué)式)。

（3）裝置B的作用是。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是。

【變式11-1】探究氮及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時(shí)間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅晶體已氧化變質(zhì)C向兩個(gè)同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的和氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中一段時(shí)間后，兩燒瓶內(nèi)顏色深淺不同的轉(zhuǎn)化存在限度D將盛有固體的試管加熱試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)固體受熱易升華【變式11-2】某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。試回答下列問題：（1）將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸，產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為___________。該操作的目的是_______________________________________________________。（2）當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，原因是_______________________________。（3）將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱，A裝置中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式是_____________________。E裝置中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體的原因是_____________________。（4）用F裝置向E裝置中鼓入空氣，E裝置內(nèi)氣體顏色加深的原因是_________________________。(用化學(xué)方程式表示)。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，C裝置中白色沉淀溶解的原因是(用兩個(gè)化學(xué)方程式說明)______________________。（6）D裝置的作用是_______________________。若一定體積的NOx，被250mL2mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加19.8g，則x的值為_______。專題02氮及其化合物無機(jī)非金屬材料題型一?？挤墙饘偌捌浠衔锏男再|(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系題型二氮及其化合物的化學(xué)性質(zhì)題型三噴泉實(shí)驗(yàn)題型四氨的實(shí)驗(yàn)室制取題型五銨根離子的檢驗(yàn)題型六金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算題型七含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化題型八SO2和NOx的污染治理題型九硅及其化合物的性質(zhì)與工業(yè)制備題型十無機(jī)非金屬材料題型十一常見非金屬及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究題型一?？挤墙饘偌捌浠衔锏男再|(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系解題要點(diǎn)重要性質(zhì)主要用途①硅是常用半導(dǎo)體材料用于制造芯片、硅太陽能電池②SiO2導(dǎo)光性能強(qiáng)、抗干擾性能好用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維③二氧化硫與O2反應(yīng)用作葡萄酒中食品添加劑④液氨汽化時(shí)吸收大量的熱用作制冷劑⑤氫氟酸與玻璃中SiO2反應(yīng)用氫氟酸刻蝕玻璃工藝⑥次氯酸鹽（如NaClO等）具有強(qiáng)氧化性用于漂白棉、麻、紙張等⑦硫酸鋇難溶于水和鹽酸醫(yī)療上用作“鋇餐”【例1-1】物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列對(duì)應(yīng)的兩者關(guān)系正確的是A．濃硫酸具有很強(qiáng)的脫水性，可作氣體干燥劑B．氨氣具有堿性，可用作煙氣中的脫除劑C．溶于水后能電離出，常作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑D．常溫下在濃硝酸中鈍化，可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸【答案】D【解析】A．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可作氣體干燥劑，A錯(cuò)誤；B．氨氣具有還原性，可用作煙氣中的脫除劑，B錯(cuò)誤；C．受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，且也能與酸產(chǎn)生二氧化碳，常作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑，與溶于水后能電離出無關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下在濃硝酸中鈍化，在金屬表面形成一層致密氧化膜，可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，D正確；答案選D。【例1-2】下列關(guān)于C、N、Si、S等元素及其化合物的說法正確的是A．四種元素的所有氧化物都是酸性氧化物B．它們的最高價(jià)氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成含氧酸鹽C．它們的單質(zhì)都是非金屬單質(zhì)，都不能導(dǎo)電D．濃硫酸可用于干燥、等氣體，但不能用于干燥氨氣【答案】B【解析】A．四種元素的氧化物中的CO、N2O、NO、NO2都不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．四種元素的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、N2O5、SiO2和SO3都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸鹽，B正確；C．它們的單質(zhì)都是非金屬單質(zhì)，但碳的單質(zhì)如石墨能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥硫化氫，D錯(cuò)誤；故答案選B。【變式1-1】下列陳述正確且有因果關(guān)系的是A．鋁制容器表面有氧化膜保護(hù)，所以可用鋁制容器盛裝濃鹽酸B．的密度小于空氣，所以可用向下排空氣法收集C．具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥D．有導(dǎo)電性，所以可用于制備光導(dǎo)纖維【答案】B【解析】A．氧化鋁、鋁都能與濃鹽酸反應(yīng)，不能用鋁制容器盛裝濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．的密度小于空氣，所以可用向下排空氣法收集，故B正確；C．具有還原性，但不能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．SiO2不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；答案選B。【變式1-2】氮和硫是化工生產(chǎn)中的重要元素。下列相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用作制冷劑B．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化學(xué)肥料C．二氧化硫易溶于水，可用作紙漿漂白劑D．濃硫酸具有脫水性，可用作氣體干燥劑【答案】A【解析】A．液氨汽化時(shí)吸收大量熱，能使環(huán)境溫度降低，具有制冷作用，可作制冷劑，A項(xiàng)正確；B．碳酸氫銨含有植物生長所需的營養(yǎng)元素N，則碳酸氫銨可作化學(xué)肥料，與碳酸氫銨受熱易分解無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化硫能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，表現(xiàn)出漂白性，可作紙漿漂白劑，與二氧化硫易溶于水無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃硫酸可用作氣體干燥劑，是因?yàn)槠渚哂形裕c濃硫酸具有脫水性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！咀兪?-3】下列關(guān)于硫、氮及其化合物說法錯(cuò)誤的是A．硝酸的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處B．葡萄酒中添加適量可以起到抗氧化的作用C．向盛有固體的試管中加入濃硫酸并加熱，管口出現(xiàn)白霧，證明酸性：D．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得【答案】C【分析】掌握硫和氮常見化合物的化學(xué)性質(zhì)，以及相關(guān)氣體在制取方法【解析】A．硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用，故B正確；C．向盛有固體NaCl的試管中加入濃硫酸并加熱，管口出現(xiàn)白霧，證明濃硫酸具有難揮發(fā)性，不能證明酸性：H2SO4>HCl，故C錯(cuò)誤；D．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得NH3，故D正確；故答案選C。題型二氮及其化合物的化學(xué)性質(zhì)【例2-1】下列關(guān)于氮及其氧化物的說法中錯(cuò)誤的是A．通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，可以在電焊時(shí)作保護(hù)氣B．NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，故NO2是酸性氧化物C．，該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要原因之一D．在反應(yīng)中，N2作氧化劑【答案】B【解析】A．通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，故可以在電焊時(shí)作保護(hù)氣，A正確；B．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，部分酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但NO2與水反應(yīng)生成HNO3，還生成NO，故不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．汽車氣缸中燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生高溫條件，因發(fā)生，該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要原因之一，C正確；D．在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)降低，被還原，故N2作氧化劑，D正確；故答案為：B?！纠?-2】下列關(guān)于銨鹽的敘述錯(cuò)誤的是A．俗稱碳銨，是我國廣泛用于農(nóng)業(yè)的化肥B．可用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨C．受熱易分解，因而可用作化肥D．加熱或固體，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣【答案】C【解析】A．俗稱碳銨含有氮元素，是我國廣泛用于農(nóng)業(yè)的氮肥，A正確；B．燒堿可與銨根離子反應(yīng)生成氨氣，故可用燒堿處理含高濃度銨根離子的廢水并回收利用氨，B正確；C．硫酸銨含有氮元素可以作為氮肥，受熱易分解，與作化肥無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．加熱生成的氨氣和HCl遇冷又化合為氯化銨，加熱固體易爆炸，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，D正確；故選C?！纠?-3】是一種重要的化工原料，幾種制備途徑如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：途徑①的離子方程式為；途徑③的化學(xué)方程式為。A．由途徑①知，該反應(yīng)中稀體現(xiàn)了氧化性B．與途徑①、③相比，途徑②體現(xiàn)了環(huán)境保護(hù)的思想C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量：①<②<③D．途徑①、②、③中均涉及氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，故A正確；B．途徑②為分步反應(yīng)，Cu先與加熱條件下生成CuO，CuO再與反應(yīng)生成，不產(chǎn)生空氣污染物，體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)的思想，故B正確；C．根據(jù)三個(gè)途徑涉及的方程式分析，若生成等質(zhì)量的，途徑①，途徑②，途徑③，故①=②<③，故C錯(cuò)誤；D．途徑②為分步反應(yīng)，第一步中Cu先與加熱條件下生成CuO，為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題中所給化學(xué)方程式可知，途徑①、②、③均涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案選C?！咀兪?-1】下列關(guān)于氨水的說法不正確的是A．氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子構(gòu)成的，液氨的組成中只有氨分子B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D．在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1【答案】C【解析】A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物，氨水是由多種粒子構(gòu)成的，比如、OH-、NH3、NH3?H2O等，液氨的組成中只有氨分子，A項(xiàng)正確；B．氨水是一水合氨分子的水溶液，一水合氨是弱堿，只有少部分電離，因此物質(zhì)的量濃度最大的粒子是(除水外)，B項(xiàng)正確；C．氨水中，部分電離，，溶液顯弱堿性，金屬易被腐蝕，故不能用金屬容器保存氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在氨水中，根據(jù)N原子守恒，D項(xiàng)正確；答案選C?！咀兪?-2】下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是A．常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，是因?yàn)闈庀跛崤c鐵、鋁均不反應(yīng)B．氮的氧化物過度排放是形成硝酸型酸雨的主要原因C．是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，可與水反應(yīng)制得硝酸D．濃硝酸與銅反應(yīng)，只體現(xiàn)了濃硝酸的酸性【答案】B【解析】A．常溫下濃硝酸可以使鐵或鋁鈍化，常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，A錯(cuò)誤；B．氮的氧化物過度排放會(huì)在空氣中形成酸性物質(zhì)，是形成硝酸型酸雨的主要原因，B正確；C．和水不反應(yīng)，和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)制得硝酸，C錯(cuò)誤；

D．濃硝酸與銅反應(yīng)，生成硝酸銅、二氧化氮、水，體現(xiàn)濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-3】氮及其化合物在工業(yè)上有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在一定條件下能夠與鎂發(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂的電子式是。（2）人類通過控制條件實(shí)現(xiàn)人工固氮，為農(nóng)作物的生長提供必需的氮元素。常用于人工固氮的化學(xué)方程式是。（3）液氨常用作制冷劑的原因是。（4）實(shí)驗(yàn)室常用向固體氫氧化鈉中滴入濃氨水的方法制備氨氣。①的主要作用是。②下列固體可以替代的是。a.石灰石b.熟石膏c.生石灰③為收集干燥氨氣，常用的干燥劑是。（5）常作為水培植物營養(yǎng)液的氮肥來源，若用容量瓶配制的溶液，需要稱量固體的質(zhì)量是g。（6）催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如下圖所示，若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和的物質(zhì)的量之比為1：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是?！敬鸢浮浚?）（2）（3）氨易液化，且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱（4）；吸水放熱有利于的逸出，電離產(chǎn)生促進(jìn)平衡正移c堿石灰（5）8.0（6）【解析】（1）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在一定條件下能夠與鎂發(fā)生反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂為離子化合物，電子式是；（2）人工固氮用于工業(yè)合成氨，化學(xué)方程式是；（3）液氨常用作制冷劑的原因是氨易液化，且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；（4）①實(shí)驗(yàn)室常用向固體氫氧化鈉中滴入濃氨水的方法制備氨氣，原理是NaOH固體遇水放熱，使一水合氨分解得到氨氣，溶液中存在過程，的作用是溶于水放熱升高溫度，增大溶液中濃度使平衡正向移動(dòng)，使更多的NH3逸出；②生石灰可以與水反應(yīng)，同時(shí)放熱，也能使一水合氨分解制得氨氣，可以代替NaOH，故答案選c；③干燥氨氣應(yīng)用堿性干燥劑堿石灰；（5）用容量瓶配制的溶液，按照500mL容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算，需要稱量NH4NO3固體的質(zhì)量是；（6）由圖可知，若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)升降守恒，可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)化合價(jià)升降可知，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是。題型三噴泉實(shí)驗(yàn)解題要點(diǎn)噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，其本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，以教材中的裝置（發(fā)散源）可設(shè)計(jì)如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作（如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生成氣體等）形成噴泉?！纠?-1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將兩個(gè)干燥圓底燒瓶中分別充滿相應(yīng)的氣體后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是A．收集氨氣時(shí)，可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口，若試紙變?yōu)榧t色，則已集滿B．若將②中的NO2氣體換為NO氣體，則不會(huì)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象C．?dāng)D出膠頭滴管中的水后，①②均可產(chǎn)生紅色噴泉D．若去掉裝置中的膠頭滴管，采用冷敷燒瓶的方法也可產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象【答案】A【解析】A．氨氣的水溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，因此在收集氨氣時(shí)，可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，則證明氨氣已集滿，A錯(cuò)誤；B．NO不溶于水，不會(huì)使燒瓶內(nèi)氣壓減小，故若將②中的NO2氣體換為NO氣體，則不會(huì)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，B正確；C．①中氨氣極易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小，氨水呈堿性,能使酚酞溶液變紅色，可形成紅色噴泉；②中發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)后氣體體積減小，使瓶內(nèi)氣壓減小，小于外界大氣壓，也可以形成噴泉。由于硝酸溶液顯酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅色，故可形成紅色噴泉，C正確；D．去掉裝置中的膠頭滴管，冷敷燒瓶，使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓強(qiáng)，從而造成了壓強(qiáng)差，也會(huì)引發(fā)噴泉現(xiàn)象，D正確；故合理選項(xiàng)是A。【變式3-1】如圖裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，打開活塞K，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是A．CO2(濃NaOH溶液)：無色噴泉 B．NH3(H2O含石蕊)：紅色噴泉C．SO2(濃NaOH溶液)：紅色噴泉 D．HCl(H2O含石蕊)：白色噴泉【答案】A【分析】要形成噴泉，必須滿足氣體易溶于水或與溶液反應(yīng)，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．CO2與濃NaOH溶液容易反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉為無色溶液，可以產(chǎn)生無色噴泉，故A正確；B．NH3易溶于水，溶液顯堿性，應(yīng)形成藍(lán)色噴泉，故B錯(cuò)誤；C．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，但溶液無色，形成無色噴泉，故C錯(cuò)誤；D．HCl易溶于水，使溶液顯酸性，形成紅色噴泉，故D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?-2】用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法正確的是A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)。電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈C．噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，肯定是因?yàn)檠b置的氣密性不好D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好【答案】D【解析】A．CaO溶于水與水反應(yīng)放出大量熱，促使?jié)獍彼纸夥懦龃罅堪睔?，CaCl2與氨氣結(jié)合生成絡(luò)合物，不能制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小，此時(shí)噴泉最劇烈，B錯(cuò)誤；C．氨氣密度比空氣小，所以氨氣首先聚集在三頸燒瓶的上方；若發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，可能是氨氣未將燒瓶中的空氣完全排盡，而不能說是因?yàn)檠b置的氣密性不好，C錯(cuò)誤；D．氨氣能夠極易溶于水，不僅能夠與稀鹽酸水溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，而且還能夠與稀鹽酸中的HCl發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl，而在水中NH3只能溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，有若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴水處理效果好，D正確；故合理選項(xiàng)是D。題型四氨的實(shí)驗(yàn)室制取解題要點(diǎn)（1）制取氨時(shí)，不能用硝酸銨代替氯化銨。因?yàn)橄跛徜@在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)。（2）制取氨時(shí)，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。（3）氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因?yàn)樗鼈兙芘c氨發(fā)生反應(yīng)，常用堿石灰做干燥劑。（4）實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法:①加熱濃氨水制氨氣②濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣?！纠?-1】下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是A．①③ B．②③C．①④ D．②④【答案】A【解析】①氯化銨固體受熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口遇冷生成氯化銨，則題給裝置不能制得氨氣，故錯(cuò)誤；②濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣、氨氣和水，則題給裝置能制得氨氣，故正確；③氫氧化鈣固體與氯化銨固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止生成的水倒流導(dǎo)致試管受熱不均炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，故錯(cuò)誤；④濃氨水不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣和水，則題給裝置能制得氨氣，故正確；①③錯(cuò)誤，故選A。【變式4-1】如圖為NH3的制備，收集及催化氧化實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．圖甲裝置除了混合氫氣和氮?dú)庵膺€可以干燥氣體及觀察氫氣和氮?dú)獾牧魉貰．將氨氣通入圖乙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明氨被直接氧化為NO2C．圖丙為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的正確裝置D．圖丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣吸收【答案】A【解析】A項(xiàng)，濃硫酸有吸水性，可干燥氫氣和氮?dú)?，同時(shí)可由氣體經(jīng)過液體產(chǎn)生的氣泡快慢來觀察氣體流速，正確；B項(xiàng)，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，為NO被氧氣氧化為NO2，不是直接產(chǎn)生的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱固體藥品時(shí)，試管口應(yīng)略向下，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣極易溶于水，發(fā)生倒吸，造成實(shí)驗(yàn)安全問題，錯(cuò)誤。【變式4-2】天然腦砂含少量，《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列步驟制取，并進(jìn)行天然腦砂含量的測(cè)定。請(qǐng)回答相關(guān)問題：步驟Ⅰ：用氨氣與適量氯氣反應(yīng)制取。（1）裝置A中儀器X的名稱為______________；若用濃鹽酸與反應(yīng)制取氯氣，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。（2）要得到干燥純凈的氯氣，C的作用是____________________________。（3）氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成和一種無污染的氣體，利用E裝置模擬該反應(yīng)，氨氣應(yīng)從_______(填“f”或“g”)通入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。步驟Ⅱ：天然腦砂中含量的測(cè)定。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：。（4）為完成含量的測(cè)定，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：加熱前，稱量H裝置的總質(zhì)量；當(dāng)觀察到G中不再有氣泡冒出時(shí)，停止加熱，冷卻，__________________________________________。（5）如果不用J裝置，測(cè)出的含量將______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）

圓底燒瓶

（2）除去氯氣中的氯化氫氣體（3）f

（4）稱量H裝置的總質(zhì)量（5）偏高【解析】A中濃鹽酸與加熱制備氯氣，C中盛放飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，用B中的濃硫酸干燥氯氣，為使氨氣和氯氣充分混合，由f管向E中通入氨氣、由g管向E中通入氯氣，氨氣和氯氣在E中反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?。?）根據(jù)裝置圖，裝置A中儀器X的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸與加熱生成氯化錳、氯氣、水，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）濃鹽酸與反應(yīng)制取的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，要得到干燥純凈的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫，C中盛飽和食鹽水，作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成和一種無污染的氣體，根據(jù)元素守恒，該氣體是氮?dú)?，反?yīng)方程式為；氯氣的密度大于氨氣，為使氯氣和氨氣充分混合，氨氣應(yīng)從f通入；（4）堿石灰吸收反應(yīng)生成的氯化氫，H反應(yīng)前后的質(zhì)量差即反應(yīng)生成氯化氫的質(zhì)量，從而計(jì)算出的含量，所以實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱前，稱量H裝置的總質(zhì)量；當(dāng)觀察到G中不再有氣泡冒出時(shí)，停止加熱，冷卻，稱量H裝置的總質(zhì)量。（5）如果不用J裝置，H可能吸收空氣中的二氧化碳、水，使計(jì)算出的氯化氫質(zhì)量偏大，測(cè)出的含量將偏高。題型五銨根離子的檢驗(yàn)解題要點(diǎn)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)：未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。向某鹽中加入強(qiáng)堿溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，若試紙沒有變藍(lán)，則不能說明鹽中不含有NH4+，因?yàn)辂}中含有NH4+，加入強(qiáng)堿溶液后，需要加熱才能產(chǎn)生NH3?！纠?-1】檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后A．加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D．加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)【答案】D【解析】銨鹽與堿溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，檢驗(yàn)銨鹽的方法是向少量待檢物中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該物質(zhì)是銨鹽；答案選D?！咀兪?-1】為了檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w粉末中是否含有，下列試劑和試紙選用正確的是①蒸餾水

②稀硫酸

③氫氧化鈉濃溶液

④紅色石蕊試紙

⑤藍(lán)色石蕊試紙A．①②④ B．②⑤ C．①③④ D．①③⑤【答案】C【解析】檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w粉末中是否含有銨根，應(yīng)先加蒸餾水溶解，然后加入氫氧化鈉濃溶液，再加熱，將銨根轉(zhuǎn)化為氨氣，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，若試紙變藍(lán)，則固體粉末中含有銨根，故答案為C。題型六金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算解題要點(diǎn)金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型【例6-1】現(xiàn)有16.8gFe粉，加入VL1mol·L－1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的總體積為6.72LB．V=0.8C．該實(shí)驗(yàn)可以證明Fe2＋與NO－不能大量共存D．滴加稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生的氣體為SO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使鐵粉恰好完全溶解時(shí)，向所得溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，說明Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，16.8gFe粉物質(zhì)的量為0.3mol，需要0.8molHNO3，其體積為EQ\f(0.8mol,1mol·L－1)＝0.8L，即V＝0.8，正確；C項(xiàng)，向所得溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，有產(chǎn)生氣泡，可以證明Fe2＋與NO－在酸性環(huán)境下不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴加稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生的氣體為NO，錯(cuò)誤。【例6-2】將64gCu投入到一定濃度的溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生和NO的混合氣體共1.6mol。下列說法正確的是A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1.6molB．和NO的物質(zhì)的量比值是1∶1C．反應(yīng)中硝酸的作用只體現(xiàn)氧化性D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了2mol電子【答案】D【分析】64gCu的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu失去電子=N得到的電子，1molCu被氧化失去2mol電子，設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，故有3x+y=2和x+y=1.6mol，解得x=0.2mol，y=1.4mol?！窘馕觥緼．根據(jù)原子守恒，消耗的硝酸的總物質(zhì)的量=起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量(還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量)+起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量(生成鹽中的硝酸根的物質(zhì)的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.2+1.4+2×1=3.6mol，A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知NO和NO2物質(zhì)的量之比為0.2：1.4=1:7，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中硝酸的作用體現(xiàn)氧化性和酸性，C錯(cuò)誤；D．64gCu的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1molCu被氧化失去2mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了2mol電子，D正確；故選：D。【變式6-1】1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是A．168mL B．224mL C．504mL D．336mL【答案】D【解析】1.92gCu的物質(zhì)的量為，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為，整個(gè)反應(yīng)過程為Cu與HNO3反應(yīng)生成NO、NO2，NO、NO2與O2轉(zhuǎn)化生成HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有Cu和O2，則Cu失去的電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗O2的物質(zhì)的量為，，故選D?！咀兪?-2】硝酸與金屬反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關(guān)。10mL0.5mol·L－1HNO3與0.048gMg恰好完全反應(yīng)。若氮元素只被還原到一種價(jià)態(tài)，下列說法不正確的是()A．HNO3作還原劑B．HNO3濃度越低，N元素還原價(jià)態(tài)越低C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004molD．還原產(chǎn)物可能為NH4NO3【答案】A【解析】HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；HNO3濃度越高，氧化性越強(qiáng)，氧化同種金屬時(shí)，N元素被還原的價(jià)態(tài)就越高，故B正確；HNO3與Mg反應(yīng)，還原劑只有Mg，Mg的化合價(jià)由0→＋2，0.048gMg的物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.004mol，故C正確；硝酸的物質(zhì)的量為0.01L×0.5mol·L－1＝0.005mol，生成0.002molMg(NO3)2，根據(jù)N原子守恒，可能生成0.0005molNH4NO3，若生成0.0005molNH4NO3轉(zhuǎn)移電子為0.004mol，符合得失電子守恒，故D正確。【變式6-3】向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化關(guān)系如圖所示(已知硝酸只被還原為氣體)?；卮鹣铝袉栴}：（1）加入鐵粉過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，加入鐵粉時(shí)無氣體產(chǎn)生的原因是(用離子方程式表示)。（2）該稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中、。（3）圖中氣體體積。（4）若取該稀硫酸和稀硝酸的混合溶液于錐形瓶中，向其中逐漸加入銅粉，可以觀察到的現(xiàn)象是銅粉溶解，，此過程中最多能溶解銅粉?！敬鸢浮浚?）（2）1.00.25（3）（4）溶液變藍(lán)色，有無色氣體產(chǎn)生，并在錐形瓶中液面上方變?yōu)榧t棕色(合理即可)4.8【分析】向某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，依次發(fā)生反應(yīng)、、。【解析】（1）加入鐵粉過程中，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，加入鐵粉時(shí)無氣體產(chǎn)生的原因是發(fā)生反應(yīng)。（2）加入鐵粉過程中，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)消耗0.1molFe，硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，該稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中1；反應(yīng)后溶于中的陽離子只有Fe2+，n(Fe2+)=，溶質(zhì)為硫酸亞鐵，所以0.25。（3）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)消耗0.1molFe，則生成NO的物質(zhì)的量為0.1mol；發(fā)生反應(yīng)，消耗鐵的物質(zhì)的量為，a是生成NO的體積，(b-a)是氫氣的體積，所以氣體體積1:1。（4）取該稀硫酸和稀硝酸的混合溶液于錐形瓶中，向其中逐漸加入銅粉，發(fā)生反應(yīng)，可以觀察到的現(xiàn)象是銅粉溶解，溶液變藍(lán)色，有無色氣體產(chǎn)生，并在錐形瓶中液面上方變?yōu)榧t棕色；1mol/L，，根據(jù)電荷守恒，此反應(yīng)過程中氫離子過量，硝酸根完全反應(yīng)，n=0.05mol，最多能溶解0.075mol銅粉，溶解銅粉的質(zhì)量為0.075mol×64g/mol=4.8g。題型七含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化解題要點(diǎn)解題時(shí)，抓住氮元素化合價(jià)的變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析、判斷。（1）牢記一條轉(zhuǎn)化主線，側(cè)重物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的條件及產(chǎn)物：N2eq\o(→,\s\up9(H2))NH3eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up9(NH3))NH4NO3。（2）結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律”，認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH3eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3（3）明確含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化關(guān)系：N2eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3【例7-1】在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A． B．濃C． D．【答案】D【解析】A．一氧化氮和水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸被銅還原為二氧化氮，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，C錯(cuò)誤；D．氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉溶液生成碳酸氫鈉，D正確；故選D?！纠?-2】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：則下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有標(biāo)號(hào)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2【答案】D【解析】A．在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B．雷電固氮就是空氣中的N2與O2在放電作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C．在上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)中都存在N元素化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO，無法一步得到二氧化氮，D錯(cuò)誤；故選D?！纠?-3】如圖所示是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)B可與物質(zhì)A反應(yīng)B．物質(zhì)B可經(jīng)催化氧化直接生成物質(zhì)AC．物質(zhì)A、物質(zhì)均為自然固氮D．和物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)，則C為【答案】C【分析】由圖可知，B為氨氣，A為一氧化氮，C為硝酸鹽。【解析】A．氨氣和一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確;B．氨氣和氧氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，B正確;C．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程為氮的固定，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不屬于自然固氮，C錯(cuò)誤;D．實(shí)驗(yàn)室通常采用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，D正確;故選C?！咀兪?-1】在下列變化①工業(yè)固氮，②大氣固氮，③碳銨分解，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．②①③ B．③②① C．①②③ D．③①②【答案】A【解析】①工業(yè)固氮是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，N元素的化合價(jià)降低，氮元素被還原;②大氣固氮是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的氧化物，氮元素被氧化;③碳銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，氮元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既不被氧化又不被還原;綜上所述按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為②①③;故選A?！咀兪?-2】以和為原料制備主要過程如圖所示。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.1molA完全氧化為B和C時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.8LB．1.7gA和1.8gC含有的共價(jià)鍵數(shù)目分別為和C．和充分反應(yīng)生成A分子的數(shù)目是D．0.1molD與、C完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】C【分析】氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，即A為NH3，氨氣發(fā)生催化氧化，得到NO和H2O，即C為H2O，B為NO，NO被氧化成NO2，NO2、氧氣、水生成硝酸，據(jù)此分析；【解析】A．氨氣與氧氣發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O，消耗0.1mol氨氣同時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為mol=0.125mol，即標(biāo)況下消耗氧氣的體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，A為NH3，C為H2O，1.7g氨氣中所含共價(jià)鍵數(shù)目為=0.3NA，1.8g水中所含共價(jià)鍵數(shù)目為=0.2NA，故B說法正確；C．合成氨是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此生成氨氣物質(zhì)的量小于0.2mol，故C說法錯(cuò)誤；D．NO2、O2、水反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，消耗0.1molNO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×1×NA=0.1NA，故D說法正確；答案為C?！咀兪?-3】元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是梳理元素及其化合物知識(shí)的兩個(gè)線索，可表示為“價(jià)類”二維圖。下圖為部分含氮、硫元素的“價(jià)-類”二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．b可以和i的濃溶液反應(yīng)B．e的濃溶液可以用來干燥c和dC．將c和h同時(shí)通入到BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D．g和CO均屬于汽車尾氣，但可以通過催化轉(zhuǎn)化生成無毒氣體【答案】B【分析】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3，以此解題?！窘馕觥緼．濃硝酸有氧化性，可以和硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．濃硫酸具有吸收性，可以干燥SO2，SO3能被濃硫酸吸收,不能用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和二氧化氮同時(shí)通入水中，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，加入氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，C正確；D．NO、CO均屬于汽車尾氣，在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2兩種無毒氣體，D正確；故選B?！咀兪?-4】工業(yè)廢水中的氨氮(以、形式存在)，可通過微生物法或氧化法處理，使水中氨氮達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。（1）微生物法：酸性廢水中的部分在硝化細(xì)菌的作用下被氧氣氧化為，再與作用生成。①轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。②與在轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中消耗與的物質(zhì)的量之比為。（2）次氯酸鈉氧化法：向氨氮廢水中加入NaClO，氨氮轉(zhuǎn)化為而除去。①NaClO氧化的離子方程式為。②一定pH下，NaClO的投加量對(duì)污水中氨氮去除率的影響如圖所示。當(dāng)時(shí)，總氮的去除率隨的增大不升反降的原因是。（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理如圖所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，為羥基自由基，其氧化性比更強(qiáng)。①活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理可描述為。②其它條件不變調(diào)節(jié)廢水的pH，廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖所示。隨pH增大氨氮去除率先明顯增大，后變化較小，可能的原因是?！敬鸢浮浚?）3：5（2）NaClO將部分氨氮氧化為、留在廢水中（3）與活性炭表面吸附的作用生成，將活性炭表面吸附的轉(zhuǎn)化為隨pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH繼續(xù)增大時(shí)，將轉(zhuǎn)化為，不利于活性炭對(duì)氨氮的吸附【解析】（1）①轉(zhuǎn)化為，N元素化合價(jià)從-3升高到+5價(jià)，氧元素從0價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得離子方程式為。②與在轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中，中N元素化合價(jià)從+5降低到0價(jià)，中N元素化合價(jià)從-3升高到0價(jià)，按得失電子數(shù)守恒、消耗與的物質(zhì)的量之比為3：5。（2）①氧化氨氣為氮?dú)?，反?yīng)中，氮元素從-3價(jià)升高到0價(jià)、氯元素從+1價(jià)降低到-1價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒得離子反應(yīng)方程式為：。②一定pH下，NaClO的投加量對(duì)污水中氨氮去除率的影響如圖所示。當(dāng)時(shí)，總氮的去除率隨的增大不升反降、意味著溶液中生成了其它含氮的微粒，應(yīng)該是氨氣被氧化的產(chǎn)物，則原因是：NaClO將部分氨氮氧化為、留在廢水中。（3）①由圖可知：活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理可描述為：與活性炭表面吸附的作用生成，將活性炭表面吸附的轉(zhuǎn)化為。②結(jié)合信息可知：生成增多時(shí)反應(yīng)速率增大。則隨pH增大氨氮去除率先明顯增大后變化較小的可能原因是：隨pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH繼續(xù)增大時(shí)，將轉(zhuǎn)化為，不利于活性炭對(duì)氨氮的吸附。題型八SO2和NOx的污染治理解題要點(diǎn)題目中常見的NOx尾氣處理方法：①堿液吸收法NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O②氨氣吸收法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，化學(xué)方程式為8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O，4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O?！纠?-1】氮氧化物會(huì)嚴(yán)重污染大氣，所以實(shí)驗(yàn)室必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)方程式如下：①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（1）在反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為。（2）在反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。（3）在反應(yīng)①②中，參加反應(yīng)的NaOH均為2mol時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系是①②(填“”、“”或“”)（4）自來水中的NO危害人類健康。為了降低自來水中NO的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下，用Fe(OH)2還原NO，產(chǎn)物之一是NH3。生成3.4gNH3的同時(shí)會(huì)生成molFe(OH)3。②方案b：堿性條件下，用Al粉還原NO，產(chǎn)物之一是N2。發(fā)生的反應(yīng)如下所示，配平離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。Al+NO+OH-—AlO+N2↑+H2O【答案】（1）23:15（2）NaNO3NaNO2（3）=（4）1.6【解析】（1）反應(yīng)①中NO2中N元素化合價(jià)降低，所以NO2為氧化劑，NO中N元素化合價(jià)升高，所以NO為還原劑，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為23:15；（2）根據(jù)反應(yīng)②方程式可知，NO2中N元素化合價(jià)升高生成NaNO3，所以NaNO3為氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)降低生成NaNO2，所以NaNO2為還原產(chǎn)物；（3）反應(yīng)①中2molNaOH參加反應(yīng)，消耗1molNO，轉(zhuǎn)移1mol電子；反應(yīng)②中2molNaOH參加反應(yīng)，生成1molNaNO2，所以也轉(zhuǎn)移1mol電子，即兩個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系是：=；（4）①根據(jù)題意Fe(OH)2與NO反應(yīng)時(shí)，NO被還原為NH3，3.4gNH3的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)N元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移1.6mol電子，根據(jù)電子守恒可知有1.6molFe(OH)3生成；②反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至0價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)時(shí)Al與NO的系數(shù)比為5：3，再結(jié)合元素守恒可知化學(xué)方程式為10Al+6NO+4OH-=10AlO+3N2↑+2H2O，該反應(yīng)中Al失去電子，根據(jù)Al元素化合價(jià)的變化可知，10份Al參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移30份電子，所以用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。【變式8-1】閱讀下列材料并回答問題。（1）常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如，二氧化氮就是二次污染物。①無色的氣體遇到空氣，可觀察到的現(xiàn)象是。②在、、、四種物質(zhì)中，不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是。（2）汽車尾氣(含一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等)是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”。①汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是。②汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物在“催化轉(zhuǎn)化器”的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。該無毒氣體為(填化學(xué)式)。③請(qǐng)?zhí)岢鲇欣诳刂瞥鞘锌諝馕廴驹吹木唧w措施：。（3）氨氣亦可用來處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：。①實(shí)驗(yàn)室常用濕潤的(填“紅色”或“藍(lán)色”)石蕊試紙來檢驗(yàn)氨氣。②上述反應(yīng)中每生成7，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。③寫出用處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答