物理化學教學大綱

PAGEPAGE3物理化學教學大綱課程名稱：物理化學英文名稱：Physical

Chemistry課程編號：10192107課程總學時：96課程學分：4適用專業(yè)：化學（師范）一、課程簡介（課程性質(zhì)、教學目的與任務）《物理化學》是高等院?；瘜W相關(guān)專業(yè)一門必修的基礎理論課，本課程的目的是在先行課的基礎上，運用物理和數(shù)學的有關(guān)理論和方法進一步定量地研究物質(zhì)化學變化的普遍規(guī)律。本大綱貫徹理論聯(lián)系實際與少而精的原則，使學生了解并掌握物理化學的基礎知識、基本理論和基本方法，以增強他們在今后的教學和科學研究中分析問題、解決問題的能力。物理化學是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎學科。通過教學的各個環(huán)節(jié)使學生達到各章中所提出的基本要求。講授內(nèi)容應分清主次，在注意系統(tǒng)性的原則下，針對本學科解決問題的思想和方法，著重講解教材的重點與難點。必須重視習題課，課外輔導和批改作業(yè)等各個重要教學環(huán)節(jié)。通過本課程學習要培養(yǎng)一種理論思維能力，體會和理解根據(jù)實驗現(xiàn)象做出假設、建立模型，通過歸納或演繹上升為理論的科學研究和思維方法；用物理化學的觀點和方法來看待一切與化學運動相關(guān)的問題，即用熱力學觀點分析其“可能性”，用動力學觀點分析其“可行性”，用分子、原子結(jié)構(gòu)的觀點分析其內(nèi)在原因，并結(jié)合具體條件運用理論解決實際問題。二、課程內(nèi)容與基本要求本課程總學時：（師范96），具體分配如下：講授內(nèi)容講授緒論21.熱力學第一定律102.熱力學第二定律123.溶液84.化學平衡45.相平衡86.統(tǒng)計熱力學初步47.電解質(zhì)溶液88.可逆電池69.不可逆電極過程510.化學動力學1011.反應速率度理論和催化作用512.表面現(xiàn)象813.膠體和大分子溶液6總計96各章的基本要求緒論著重闡明物理化學的意義，介紹學習物理化學的方法?；緝?nèi)容：1.物理化學的內(nèi)容和任務。2.物理化學的形成、發(fā)展和前景。3.物理化學的研究方法。4.怎樣學習物理化學。5.物理化學和中學化學教學。6.氣體知識復習7.簡單數(shù)學知識復習

第二章

熱力學第一定律基本要求：1.了解熱力學的一些基本概念，如系統(tǒng)、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑等。2.明確熱力學第一定律和熱力學能的概念。明確熱和功只在系統(tǒng)與環(huán)境有能量交換時才有意義。熟練掌握熱和功的符號規(guī)定及各種過程中功與熱的計算。3.明確準靜態(tài)過程與可逆過程的意義。4.明確U及H都是狀態(tài)函數(shù)，以及狀態(tài)函數(shù)的特性。5.熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的?U，?H，Q和W。6.能熟練地應用生成焓、燃燒焓來計算反應焓變。會應用Hess定律和Kirchhoff定律。7．了解Carnot循環(huán)的意義以及理想氣體在諸過程中熱、功的計算。8．從微觀角度了解能量均分原理和熱力學第一定律的本質(zhì)?；緝?nèi)容：1.熱力學基本概念2.熱和功3.熱力學第一定律4.可逆過程與最大功5.焓6.熱容7.焦耳——湯姆遜效應8.熱化學9.反應熱效應的計算10.反應熱效應與溫度的關(guān)系★重點：⑴體系熱力學性質(zhì)、過程的特點⑵狀態(tài)函數(shù)與全微分、常用偏微分關(guān)系式⑶各類過程的熱與功計算⑷內(nèi)能與焓的性質(zhì)⑸ΔU與QV、ΔH與QP的關(guān)系⑹熱力學第一定律的應用⑺可逆過程與最大體積功⑻焦耳－湯姆遜效應⑼反應進度與反應熱效應⑽利用生成熱、燃燒熱等計算反應熱效應⑾基爾霍夫定律應用◆難點：⑴狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)⑵ΔU與QV、ΔH與QP的關(guān)系⑶可逆過程概念⑷理想氣體絕熱可逆、絕熱不可逆過程計算⑸焦耳－湯姆遜效應[6]基爾霍夫定律及其應用第三章

熱力學第二定律基本要求：1.了解自發(fā)過程的共同特征，明確熱力學第二定律的意義2.了解熱力學第二定律與Carnot定理的聯(lián)系。理解Clausius不等式的重要性。注意在導出熵函數(shù)的過程中，公式推導的邏輯推理。3.熟記熱力學函數(shù)S的含義及A、G的定義，了解其物理意義。4.能熟練地計算一些簡單過程中的?H、ΔS、ΔA和ΔG，學會如何設計可逆過程。5.會運用Gibbs-Helmholtz公式。6.了解熵的統(tǒng)計意義和熱力學第三定律，知道規(guī)定熵值的意義、計算及其應用。7．初步了解還可逆過程熱力學關(guān)于熵流產(chǎn)生等基本內(nèi)容。

基本內(nèi)容：1.自發(fā)過程的共同特征2.熱力學第二定律的表述3.卡諾原理4.過程的熱溫商與熵函數(shù)5.熵變的計算及應用6.過程的方向與限度的判據(jù)7.熵的統(tǒng)計意義8.熱力學函數(shù)之間的基本關(guān)系式9.ΔG、ΔA的計算與應用10.熱力學第三定律與規(guī)定熵★重點：⑴自發(fā)過程的共同特征⑵熱力學第二定律表述⑶卡諾原理與克勞修斯原理⑷熵函數(shù)引出、定義、熱溫商與熵變⑸熱力學第二定律數(shù)學表達式、過程方向與限度判據(jù)⑹熵增加原理、熵的微觀本質(zhì)、熵產(chǎn)生與熵流⑺熱力學第三定律與反應熵變計算⑻吉布斯自由能與亥姆霍茲功函引出及其應用⑼封閉體系簡單狀態(tài)變化、相變化、化學反應過程ΔS、ΔF、ΔG的計算與判據(jù)⑽熱力學基本方程與熱力學函數(shù)之間的基本關(guān)系式，吉布斯－亥姆霍茲（G－H）公式⑾偏摩爾量與化學勢定義⑿化學勢與溫度、壓力關(guān)系，化學勢判據(jù)⒀理想氣體與實際氣體化學勢、氣體化學勢標準態(tài)⒁逸度與逸度系數(shù)及其求算◆難點：⑴熵函數(shù)引出意義⑵可逆過程設計與ΔS計算⑶吉布斯自由能的概念與應用⑷熱力學函數(shù)關(guān)系式及其證明⑸偏摩爾量與化學勢判據(jù)、氣體化學勢與標準態(tài)⑹實際氣體逸度與逸度系數(shù)及其計算第四章溶液（8課時）基本要求：1.熟練多組分系統(tǒng)的組成表示法及其相互之間的關(guān)系。2.掌握偏摩爾量和化學勢的定義，了解它們之間的區(qū)別和在多組分系統(tǒng)中引入偏摩爾量和化學勢的意義。3.掌握理想氣體化學勢的表示式及標準態(tài)的含義，了解理想的和非理想氣體化學勢的表示式，知道它們的共同之處，了解逸度的概念。4.掌握Roult定律和Henry定律的用處，了解它們的適用條件和還同之處。5．了解理想液態(tài)混合物的通性及化學勢的表示方法。6．了解理想稀溶液中各組分化學勢的表示法。7．熟悉稀溶液的依數(shù)性，會利用依數(shù)性計算未知物的摩爾質(zhì)量。8．了解相對活度的概念，知道如何描述溶劑的非理想程度?；緝?nèi)容：1.溶液2.液態(tài)理想混合物3.非理想混合物4.稀溶液的依數(shù)性5.分配定律6.超額函數(shù)★重點：⑴拉烏爾定律、亨利定律的意義及計算⑵溶液中各組分化學勢及其標準態(tài)⑶理想化混合物（溶液）的定義及特性⑷非理想溶液活度與活度系數(shù)⑸吉布斯－杜亥姆（G－D）公式及應用⑹稀溶液依數(shù)性及有關(guān)計算◆難點：⑴偏摩爾量與偏摩爾體積及計算⑵理想稀溶液、非理想溶液中各組分化學勢表達式及其標準態(tài)選擇⑶稀溶液依數(shù)性與活度、活度系數(shù)計算

第五章相平衡基本要求：了解相、組分數(shù)、自由度等相平衡中的基本概念。了解相律的推導過程，熟練掌握相律在相圖中的應用。能看懂各種類型的相圖，并進行簡單分析，理解相圖中各相區(qū)、線和特殊點所代表的意義，了解其自由度的變化情況。在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相圖的特點，掌握如何利用相圖進行有機物的分離提純。學會用步冷曲線繪制二組分低共熔相圖，會對相圖進行分析，并了解二組分低共熔相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純等方面的應用。了解三組分系統(tǒng)相圖中點、線、面的含義，學會將三組分系統(tǒng)相圖用于鹽類的分離、提純和有機物的萃取等方面。

基本內(nèi)容：1.相律2.單組分體系相圖3.二組分體系相圖4.雙液系的氣—液相圖5.三組分體系

★重點：⑴相、組分、自由度概念及相律⑵克拉貝龍方程與克拉貝龍－克勞修斯方程應用⑶單組分體系P－T相圖分析與應用⑷熱分析法與二組分凝聚體系T－X相圖分析與應用、步冷曲線繪制⑸雙液系T－X與P－X相圖的分析與應用、恒沸物體系分離⑹相點與物質(zhì)關(guān)系，杠桿規(guī)則與水氣蒸餾原則及計⑺三組分鹽水體系的等邊三角形相圖分析及在分離、提純方面的應用⑻分配定律與萃取計算◆難點：⑴獨立組分數(shù)確定與相律計算⑵物系點與相點的關(guān)系⑶固態(tài)部分互溶二組分凝聚體系相圖各相態(tài)分析與步冷曲線繪制⑷有恒沸點的雙液系相圖的應用⑸有水合物、形成復鹽三組分鹽水體系相圖分析與應用第六章化學平衡基本要求：1．了解如何從平衡條件導出化學反應等溫式。掌握如何使用這個公式？2．了解如何從化學勢導出標準平衡常數(shù)。3．均相和多相反應的平穩(wěn)常數(shù)表示式有什么還同？4．理解ΔGmo的意義以及與標準平衡常數(shù)的關(guān)系，掌握?rGm0的求算和應用。5．理解?rGm0的意義并掌握其用途。6．熟悉溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響。7．了解對同時平衡、反應耦合、近似計算的處理方法。

基本內(nèi)容：1.化學反應的等溫方程式與平衡常數(shù)2.ΔfGm0與平衡常數(shù)的關(guān)系3.影響化學平衡的因素4.同時平衡5.反應耦合6.應用熱力學分析的實例★重點：⑴化學平衡等溫式與標準平衡常數(shù)⑵理想氣體各類平衡常數(shù)的關(guān)系及計算⑶復相反應平衡常數(shù)及計算、分解壓力與平衡常數(shù)關(guān)系⑷外界因素對平衡常數(shù)影響及定量計算◆難點：⑴化學反應親和勢判據(jù)⑵G=－RTLnK的理解⑶為什么會存在化學平衡⑷范特霍夫等壓方程式使用條件及計算⑸化學平衡與其他章節(jié)內(nèi)容的綜合運用與計算第七章統(tǒng)計熱力學初步基本要求：1．了解統(tǒng)計系統(tǒng)的分類和統(tǒng)計熱力學的基本假定。2．了解最概然分布和擷取最大項原理。3．了解配分函數(shù)的定義及其物理意義，知道配分函數(shù)與熱力學函數(shù)的關(guān)系。4．了解各種配分函數(shù)的計算方法，學會用配分函數(shù)計算簡單分子的熱力學函數(shù)，掌握理想氣體簡單分子平動熵的計算。5．了解分子配分函數(shù)的分離和全配分函數(shù)的組成。6．了解什么是自由能函數(shù)和熱函函數(shù)，學會用自由能函數(shù)和配分函數(shù)計算平衡常數(shù)了?；緝?nèi)容：1.統(tǒng)計分布的基本知識2.Maxwell—Boltzmann統(tǒng)計3.配分函數(shù)與熱力學函數(shù)的關(guān)系4.分子配分函數(shù)的計算5.體系熱力學性質(zhì)的計算6.氣體分子運動論7.理想氣體反應平衡常數(shù)的計算★重點：⑴玻茲曼分布定律及有關(guān)計算⑵配分函數(shù)與熱力學性質(zhì)的計算⑶理想氣體反應平衡常數(shù)的計算◆難點：⑴如何理解N、U、V確定條件下，體系每一種微觀狀態(tài)出現(xiàn)幾率相等；體系微觀狀態(tài)不斷變化，而宏觀熱力學性質(zhì)是確定的。⑵玻茲曼統(tǒng)計定律的推導⑶關(guān)于最可幾分布、平衡分布、摘取最大項原則的理解⑷關(guān)于配分函數(shù)的計算⑸配分函數(shù)與熱力學關(guān)系的公式較多第八章電解質(zhì)溶液

基本要求：掌握電化學的基本概念和電解定律，了解遷移數(shù)的意義及常用的測定遷移數(shù)的方法。掌握電導、電導率、摩爾電導率的意義及它們與溶液濃度的關(guān)系。熟悉離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。掌握遷移數(shù)與摩爾電導率、離子電遷移率之間的關(guān)系，能熟練地進行計算。理解電解質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法。了解強電解質(zhì)溶液理論的基本內(nèi)容及適用范圍，并會計算離子強度及使用Debye-Huckel極限公式?；緝?nèi)容：1.Faraday電解定律2.電解質(zhì)溶液的電導3.離子的遷移和遷移數(shù)4.離子的淌度與離子電導5.強電解質(zhì)溶液理論6.電解質(zhì)溶液的活度及活度系數(shù)★重點：⑴電導、電導率、摩爾電導率的意義及其與濃度的關(guān)系⑵柯爾勞施方程與離子獨立移動定律⑶電導測量應用與計算⑷離子遷移數(shù)測量與計算⑸電解質(zhì)活度、離子平均活度、離子平均活度與活度系數(shù)計算⑹德拜－尤格爾極限公式、鹽效應對溶解度的影響及其計算◆難點：⑴電導率、摩爾電導率、當量電導率、遷移數(shù)等的關(guān)系⑵離子遷移數(shù)的測量（希托夫法、界面移動法）⑶強電解質(zhì)理論⑷鹽效應對溶解度影響與計算第九章可逆電池的電動勢及其應用基本要求：1．掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電池的書面表示該當，能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應在。2．了解對消法測電動勢的基本原理和標準電池的作用。3．在正確寫出電極和電池反應的基礎上，熟練地用Nernst方程計算電極電勢和電池的電動勢。4．了解電動勢產(chǎn)生的機理和氫標準電極的作用。5．掌握熱力學與電化學之間的聯(lián)系，會利用電化學測定的數(shù)據(jù)計算熱力學函數(shù)的變化值。6．熟悉電動勢測定的主要應用，會從可逆電池測定數(shù)據(jù)計算平均活度因子、解離平衡常數(shù)和溶液的pH等?；緝?nèi)容：1.可逆電池與不可逆電池2.可逆電極的種類3.電極—溶液界面電勢差4.可逆電池的表示方法和電動勢的測定5.可逆電池的熱力學6.電極電勢與電池電動勢的Nernst方程7.各類電池電動勢的計算8.液體接界電勢與鹽橋9.電池電動勢應用★重點：⑴可逆電池條件⑵電極反應、電池反應與電池電動勢測量⑶由化學反應設計可逆電池⑷電池電動勢與電池反應熱力學計算⑸標準電極電位與能斯特方程⑹濃差電池與液體接界電位計算⑺電池電動勢測量的應用◆難點：⑴電池電動勢與電極電勢符號⑵由化學反應設計可逆電池⑶電極－溶液界面電勢差與標準電極電位⑷液體接界電勢及計算⑸電池電動勢測量的應用⑹電池熱力學與化學熱力學的綜合與計算第十章電解與極化作用基本要求：1．了解分解電壓的意義，要使電解池不斷地進行工作必須克服哪幾種阻力？2．了解極化現(xiàn)象、超電勢的概念，并熟知極化作用的種類及降低極化作用的方法。3．了解極化曲線，掌握電解池與原電池極化曲線的異同點，從而了解其各自的缺點和可利用之處。4．掌握氫氣超電勢的計算方法，理解電解中考慮氫超電勢的作用。5．在電解過程中，能用計算的方法判斷在兩個電極上首先發(fā)生反應的物質(zhì)。了解電解的一般過程及其應用。6．了解金屬腐蝕的類型，了解常用的防止金屬腐蝕的方法。7．了解常見化學電源的基本原理、類型及目前的發(fā)展概況，特別是燃料電池的應用前景。

基本內(nèi)容：1.分解電壓與極化作用2.電化學極化3.濃差極化4.電解時的電極反應5.金屬的腐蝕與防腐6.化學電源★重點：⑴法拉第電解定律、分解電壓測量⑵極化現(xiàn)象與不同電極的極化曲線形狀⑶電化學極化、氫過電位產(chǎn)生原因、塔菲爾公式⑷電化腐蝕與陰極保護、陽極保護、鈍化曲線⑸電解時離子放電順序，離子分離及計算◆難點：⑴不同電極極化曲線形狀⑵電化學極化機理⑶塔菲爾公式理論推導⑷陽極保護與鈍化曲線⑸電解時陰、陽極上離子放電順序與外加電壓

第十一章化學動力學基礎一基本要求：掌握宏觀動力學的一些基本概念，如：反應速率的表示法，基元反應和非基元反應，反應級數(shù)、反應分子數(shù)和速率常數(shù)等。掌握具有簡單級數(shù)反應（如一級反應、二級反應和零級）的特點，不但會從實驗數(shù)據(jù)利用各種方法判斷反應級數(shù)，還要能熟練地利用速率方程計算速率常數(shù)、半衰期等。對三種典型的復雜反應（對峙反應、平等反應和連續(xù)反應）根掌握它們的特點，學會使用合理的近似方法，作一些簡單的計算。掌握溫度對反應速率的影響，特別是在平等反應中如何進行溫度調(diào)控，以提高所需產(chǎn)物的產(chǎn)量。掌握Arrhenius經(jīng)驗式的各種表示形式，知道活化能的含義，它對反應速率的影響和掌握活化能的求算方法。掌握鏈反應的特點，會用穩(wěn)近似、平衡假設和速控步等近似方法從復雜反應的機理推導出速率方程?；緝?nèi)容：1.化學反應速率的表示方法及測定2.化學反應的動力學方程式3.反應級數(shù)的確定4.基元反應、反應分子數(shù)5.幾種典型的復雜反應6.鏈反應7.影響反應速率的因素8.活化能對反應速率的影響9.擬定反應歷程的一般方法★重點：⑴反應速率方程表示，速率常數(shù)⑵反應級數(shù)及其確定⑶簡單級數(shù)反應動力學特征與計算⑷簡單復雜反應的動力學特征與計算⑸平衡近似法、穩(wěn)態(tài)近似法推導速率方程⑹溫度對反應速率影響⑺基元反應活化能與表觀活化能關(guān)系◆難點：⑴反應級數(shù)與反應分子數(shù)區(qū)別與聯(lián)系⑵反應機理的確定⑶連串反應、鏈反應速率方程推導⑷弛豫法對快速反應的研究⑸溫度對速率常數(shù)的影響及表觀活化能計算

第十二章化學動力學基礎二基本要求：了解目前較常用的反應速率理論，特別是對碰撞理論和過渡態(tài)理論知道它們分別采用的模型，推導過程中引進的假定、計算速率常數(shù)的公式及理論的優(yōu)缺點。會利用這兩個理論來計算一些簡單反應的速率常數(shù)，掌握活化能、閥能和活化焓等能量之間的關(guān)系。了解單分子反應的林德曼機理。了解微觀反應動力學的發(fā)展概況、常用的實驗方法和該研究在理論上的意義。了解溶液反應的特點和溶劑對反應的影響，會判斷離子強度對不同反應速率的影響（即原鹽效應）。了解擴散對反應的影響。了解較常用的測試快速反應的方法，學會用馳豫法來計算簡單快速對峙反應的兩個速率常數(shù)。了解光化學反應的基本定律、發(fā)展趨勢和應用前景。了解化學激光的原理、發(fā)展趨勢和應用前景。了解催化反應特別是酶催化反應的特點、催化劑之所以能改變反應速率的本質(zhì)和常用催化劑的類型。了解自催化反應原特點和產(chǎn)生化學振蕩的的原因?；緝?nèi)容：1.碰撞理論2.過渡態(tài)理論3.單分子反應理論4.分子反應動態(tài)學簡介5.溶液中進行的反應6.快速反應的測試7.光化反應8.催化作用9.熱裂法制乙烯的動力學分析★重點：⑴碰撞理論基本假設與基本名詞術(shù)語意義⑵異種分子、同種分子碰撞次數(shù)計算⑶過渡狀態(tài)理論基本假設與基本術(shù)語⑷過渡狀態(tài)理論速率方程及活化能、活化焓、活化熵計算⑸溶劑、離子強度對液相反應速率影響⑹光化學反應特點與量子產(chǎn)率計算⑺酸堿催化本質(zhì)⑻物理吸附與化學吸附、蘭格繆爾吸附等溫式⑼氣固相催化反應機理及動力學特征◆難點：⑴分子碰撞頻率計算⑵碰撞理論速率常數(shù)計算與物理量單位變換⑶過渡狀態(tài)中能勢面與速率常數(shù)、活化能、活化焓、活化熵計算⑷三種不同概念的活化能⑸微觀反應動力學簡介⑹液相中離子強度對反應速率影響⑺紅外激光化學反應⑻酶催化反應動力學方程⑼氣固相催化反應動力學方程的確定

第十三章表面物理化學基本要求：1．明確表面張力和表面Gibbs自由能的概念，了解表面張力與溫度的關(guān)系。2．理解彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關(guān)系，學會使用Young-Laplace公式。3．了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，掌握Kelvin公式，并會用其基本原理來解釋人工降雨、毛細管現(xiàn)象等常見的表面現(xiàn)象。4．掌握Gibbs吸附等溫式的表示形式及各項的物理意義，并能應用該式作簡單計算。5．理解什么叫表面活性劑，了解它在表面上作定向排列及降低表面自由能的情況，了解表面活性劑的大致分類及它的幾種重要作用。6．了解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況，理解氣-固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型，能解釋簡單的表面反應動力學，為何在不同的壓力下有不同的反應級數(shù)等。7．了解化學吸附與物理吸附的區(qū)別，了解影響固體吸附的主要因素。8．了解化學吸附與多相催化反應的關(guān)系，了解氣-固相表面催化反應速率的特點及反應機理?；緝?nèi)容：1.表面自由能和表面張力2.界面的熱力學性質(zhì)3.彎曲表面現(xiàn)象4.溶液的表面吸附5.表面活性劑及其作用6.固體的表面吸附7.吸附速率8.氣——固相表面催化反應★重點：⑴表面自由能與表面張力概念⑵表面熱力學及計算⑶彎曲液面下的附加壓力與拉普拉斯公式⑷蒸氣壓與表面曲率關(guān)系的開爾文公式⑸溶質(zhì)濃度對溶液表面張力影響及吉布斯表面吸附方程式⑹表面活化物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與特性⑺幾種表面現(xiàn)象◆難點：⑴表面自由能與表面張力概念⑵彎曲液面下的附加壓力與拉普拉斯公式推導⑶蒸氣壓與表面曲率關(guān)系的開爾文公式推導⑷溶液表面吸附的吉布斯公式推導⑸表面活性劑的HLB值與CMC值

第十四章膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液基本要求：1．了解溶膠的制備與凈化方法。2．了解憎液溶膠的動力學性質(zhì)，光學性質(zhì)與電學性質(zhì)方面的特點。3．明確膠團結(jié)構(gòu)的組成部分及其表示方法，了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點，掌握什么是電動電位以及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，會判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小。4．了解凝膠的分類、形成及主要性質(zhì)。了解大分子溶液與溶膠的異同點。5．了解大分子溶液的性質(zhì)和相對分子量的測定。6．了解唐南平衡及其意義。7．對納米材料的制備、特性等有簡單的了解，關(guān)注介觀科學的發(fā)展。

基本內(nèi)容：1.膠體分散體系的特性2.溶膠的制備與凈化3.溶膠的光散射現(xiàn)象4.分散體系的動力學性質(zhì)5.電動現(xiàn)象及膠團結(jié)構(gòu)6.膠體的聚沉和穩(wěn)定性7.大分子化合物溶液的特征8.大分子溶液的滲透壓和唐南平衡9.大分子溶液的粘度10.鹽析和膠凝★重點：⑴溶膠的定義與基本性質(zhì)⑵溶膠的制備與膠團結(jié)構(gòu)式表示⑶溶膠的動力學性質(zhì)⑷溶膠的光學性質(zhì)⑸膠粒的雙電層結(jié)構(gòu)，ζ電位與電動現(xiàn)象⑹膠體的穩(wěn)定性與聚沉規(guī)律⑺大分子溶液特性⑻大分子溶液滲透壓與唐南平衡及計算⑼大分子溶液幾種粘度與相對平均分子量測量◆難點：⑴溶膠與大分子溶液的特性與區(qū)別⑵溶膠的光學性質(zhì)及自然現(xiàn)象解釋⑶膠團的雙電層結(jié)構(gòu)⑷電動現(xiàn)象與ζ電位計算⑸膠團穩(wěn)定的DLVO理論⑹唐南平衡的計算⑺粘度法測大分子相對分子量考核方式：閉卷考試成績構(gòu)成：期末