專題21電解質(zhì)溶液圖像分析（學(xué)生版）-2023年高考化學(xué)畢業(yè)班二輪熱點(diǎn)題型歸納與變式演練（新高考專用）VIP

專題21電解質(zhì)溶液圖像分析目錄一、熱點(diǎn)題型歸納………………………1【題型一】溶液稀釋圖像………………1【題型二】水電離度圖像………………3【題型三】物質(zhì)滴定曲線………………5【題型四】濃度比型圖像………………7【題型五】分布系數(shù)圖像………………9二、最新?？碱}組練……………………11【題型一】溶液稀釋圖像【典例分析】【典例1】（河南省名校聯(lián)盟2021～2022學(xué)年高三3月聯(lián)考）常溫時(shí)，濃度均為1mol·L－1的CH3NH2和NH2OH兩種堿溶液，起始時(shí)的體積都為10mL。分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH＝－lg［c（OH－）］。下列說法正確的是（）。A．當(dāng)兩溶液均稀釋至lg＝5時(shí)，溶液中水的電離程度：NH2OH＜CH3NH2B．常溫下，用鹽酸滴定NH2OH時(shí)，可用酚酞作指示劑C．CH3NH3Cl溶液中存在關(guān)系：2c（H+）+c（CH3NH3+）＝c（CH3NH2）+2c（OH－）+c（Cl－）D．等濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH3OH+）＞c（CH3NH3+）【提分秘籍】一、一強(qiáng)一弱溶液稀釋的圖像1．相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸稀釋圖像（1）稀釋過程中，鹽酸的pH變化幅度大（斜率大）（2）加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大（3）加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多（4）無限稀釋，溶液的pH無限接近于7（5）稀釋過程中，水的電離程度變大2．相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸稀釋圖像（1）稀釋過程中，鹽酸的pH變化幅度大（斜率大）（2）加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大（3）加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多（4）無限稀釋，溶液的pH無限接近于7（5）稀釋過程中，水的電離程度變大二、pH與稀釋后溶液體積變化的線性關(guān)系1．酸溶液稀釋（Va、Vb為稀釋前的體積，V為稀釋后的體積）（1）HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸（2）a、b兩點(diǎn)的溶液中：c（X－）＝c（Y－）（3）水的電離程度：d＞c＞a＝b2．堿溶液稀釋（Va、Vb為稀釋前的體積，V為稀釋后的體積）（1）MOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿（2）c（ROH）＞c（MOH）（3）水的電離程度：a＞b【變式演練】1．（2019·天津高考）某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）。A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同2．（2022·浙江金華高三3月階段練習(xí)）常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是（）。A．MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸B．水的電離程度：X＝Z＞YC．若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH均不變D．將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性3．（2022~2023學(xué)年湖南醴陵高三11月模擬）濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH－）相等D．當(dāng)lg＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大【題型二】水電離度圖像【典例分析】【典例2】（廣東省東莞市2022屆高三上學(xué)期期末）窒溫下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)［－lgc（H水+）］與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。（忽略溶液混合引起的體積變化）。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1.0×10－5B．c、e兩點(diǎn)溶液：c點(diǎn)顯中性，e點(diǎn)顯堿性C．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）+c（CH3COO－）＝0.05mol/LD．b、f點(diǎn)溶液中均有：c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）【提分秘籍】1．不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH－）的變化曲線（1）A、C、B三點(diǎn)均為中性，溫度依次升高，Kw依次增大（2）D點(diǎn)為酸性溶液，E點(diǎn)為堿性溶液，Kw＝1×10－14（3）AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點(diǎn)都有c（H+）＜c（OH－）2．水電離出的c（H+）水和c（OH－）水圖像（1）c(H+)水和c(OH－)水的關(guān)系：在任何情況下都相等（2）溶液對水的電離度的影響①酸和堿抑制水的電離，酸堿性越強(qiáng)，c（H+）水越小②弱鹽促進(jìn)水的電離，酸堿性越強(qiáng)，c（H+）水越大（3）化學(xué)反應(yīng)過程中c(H+)水的變化①酸和堿反應(yīng)過程中，恰好中和時(shí)，c(H+)水最大②強(qiáng)酸滴定弱酸鹽過程中，c(H+)水變?、蹚?qiáng)堿滴定弱堿鹽過程中，c(H+)水變?。?）水電離出的氫離子濃度和溶液pH的關(guān)系①c(H+)水＝10－5mol·L－1，pH＝5（酸鹽溶液）或9（堿鹽溶液）②c(H+)水＝10－10mol·L－1，pH＝10（堿溶液）或4（酸溶液）③c(H+)水＝10－7mol·L－1，該溶液對水的電離不促進(jìn)也不抑制，溶液可能呈酸性、堿性和中性混合液溶液酸堿性NH3·H2O和NH4Cl中性CH3COOH和CH3COONa中性NaOH和Na2CO3堿性NH4Cl和HCl酸性（5）實(shí)例：鹽酸滴定氨水中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化圖①a點(diǎn)：溶液中全部是NH3·H2O，pH＝11②b點(diǎn)：NH3·H2O和NH4Cl的混合物，溶液呈中性③c點(diǎn)：恰好中和點(diǎn)，全部是NH4Cl溶液，溶液呈酸性④d點(diǎn)：NH4Cl和HCl的混合物，溶液呈酸性【變式演練】1．常溫下，在體積均為20mL，濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液中pH水＝7［－lgc水（H+）］與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的（）。A．NaX溶液中存在平衡X－+H2OHX+OH－B．D點(diǎn)時(shí)c（Na+）＝c（Y－）＞c（H+）＝c（OH－）C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液，pH都增大D．常溫下，HY的電離常數(shù)約為3.3×10－82．（2022年福建省福州市4月模擬）常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）。A．可用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)溶液，其pH＝3B．G點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．H、F點(diǎn)對應(yīng)溶液中都存在：c（Na+）＝c（Cl－）+c（ClO－）D．常溫下加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)溶液，溶液的pH增大3．（山東省百所名校2022屆高三下學(xué)期4月份聯(lián)考）常溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaCN溶液時(shí)，溶液中由水電離出的H+濃度的負(fù)對數(shù)［―lgc水（H+）］與滴加的鹽酸體積［V（HCl）］的關(guān)系如圖所示。甲基橙的變色范圍見下表。溶液pH＜3.13.1~4.4＞4.4顏色紅色橙色黃色下列敘述正確的是（）。A．常溫下，Kh（CN－）的數(shù)量級為10－5B．常溫下，0.1mol·L－1的HCN溶液使甲基橙試液顯紅色C．濃度均為0.1mol·L－1的HCN和NaCN混合溶液中：c（HCN）＞c（CN－）D．B點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c（H+）＝c（OH－）+c（HCN）+c（CN－）【題型三】物質(zhì)滴定曲線【典例分析】【典例3】（河北省邯鄲市2022~2023學(xué)年高三上學(xué)期摸底）常溫下，向10mL0.1mol·L－1的甘氨酸鹽酸鹽（化學(xué)式為HOOCCH2NH3Cl）中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，滴定過程中溶液的pH與NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。已知：甘氨酸鹽酸鹽與溶液的NaOH反應(yīng)過程為：H3N+CH2COOHH3N+CH2COO－H2NCH2COO－，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）。A．H3N+CH2COOH的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－3B．NaOOCCH2NH3Cl溶液顯酸性C．pH=9.60時(shí)，c（H+）+c（H3N+CH2COOH）＞c（OH－）+c（H3N+CH2COO－）D．pH=7時(shí)，溶液滿足c（H2NCH2COO－）+c（H3N+CH2COOH）+c（H3N+CH2COO－）＝c（Cl－）【提分秘籍】1．強(qiáng)弱對比型中和滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線（1）曲線起點(diǎn)不同。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高（2）突躍點(diǎn)變化范圍不同。強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)）（3）室溫下pH＝7不一定是終點(diǎn)。強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH＝7；強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH＞7，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH＜72．酸堿中和滴定曲線以室溫時(shí)用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HA溶液為例（1）起始點(diǎn)：HA的單一溶液①根據(jù)起點(diǎn)時(shí)的pH可以判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱②根據(jù)起點(diǎn)時(shí)的pH可以計(jì)算弱酸（堿）的電離常數(shù)（2）半中和點(diǎn)：HA和NaA等量混合①酸性：HA的電離程度大于NaA的水解程度：c（A－）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH－）②堿性：HA的電離程度小于NaA的水解程度：c（HA）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）（3）中和點(diǎn)：原溶液中溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成NaA①特點(diǎn)：溶液的溫度最高；水的電離度最大②溶液酸堿性：溶液顯堿性③微粒濃度的大?。篶（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+）（4）中性點(diǎn)：判斷酸或堿稍微過量①溶液成分：NaA和少量的HA②微粒濃度的大小：c（Na+）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H+）（5）半過量點(diǎn)：NaA+NaOH（2∶1）①溶液酸堿性：NaOH溶液過量，溶液顯堿性②微粒濃度的大?。篶（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+）（6）倍過量點(diǎn)：NaA+NaOH（1∶1）①溶液酸堿性：NaOH溶液過量，溶液顯堿性②微粒濃度大?。篶（Na+）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（HA）＞c（H+）【變式演練】1．（2021·湖南省選擇考）常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1三種一元弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）。A．該NaX溶液中：c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）C．當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c（X－）+c（Y－）+c（Z－）＝c（H+）－c（OH－）2．（2021·浙江6月選考）取兩份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。下列說法不正確的是（）。A．由a點(diǎn)可知：NaHCO3溶液中HCO3－的水解程度大于電離程度B．a(chǎn)→b→c過程中：c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）逐漸減小C．a(chǎn)→d→e過程中：c（Na+）＜c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）D．令c點(diǎn)的c（H+）+c（Na+）＝x，e點(diǎn)的c（H+）+c（Na+）＝y(tǒng)，則x＞y3．（2016·天津高考）室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）。A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（B－）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH－）C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c（A－）＝c（B－）＝c（D－）D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）＝c（OH－）－c（H+）【題型四】濃度比型圖像【典例分析】【典例4】（2017·全國卷I）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c（H＋）＞c（OH－）D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（Na＋）＞c（HX－）＞c（X2－）＞c（H+）＝c（OH－）【提分秘籍】1．變形法：將分子和分母同乘以某個(gè)量，將其變成平衡常數(shù)的形式，從而確定該比值的相對大小2．中和滴定中直線圖像及分析常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示：（1）滴定原理：H2Y+OH－H2O+HY－、HY－+OH－H2O+Y2－（2）滴定過程：隨著NaOH的加入，c（H+）逐漸減?、賚g＝lg＝lg逐漸增大②lg＝lg＝lg逐漸減小（3）電離常數(shù)：找濃度相等點(diǎn)①a點(diǎn)：lg＝0，c（H2Y）＝c（HY－），Ka1＝＝c（H+）＝10－1.3②e點(diǎn)：lg＝0，c（HY－）＝c（Y2－），Ka2＝＝c（H+）＝10－4.3（4）交點(diǎn)c的特殊性：lg＝lg，c（H2Y）＝c（Y2－）（5）酸式鹽NaHY的酸堿性：比較Ka2和Kh2的相對大?、偃鬕a2＞Kh2，說明HY－的電離程度大于HY－的水解程度，溶液呈酸性②若Ka2＜Kh2，說明HY－的電離程度小于HY－的水解程度，溶液呈堿性③Kh2＝＝＝10－12.7＜Ka2＝10－4.3，說明NaHY呈酸性【變式演練】1．（贛州市2022年高三3月摸底考試）已知：p［］＝－lg［］。室溫下，向20.00mL0.10mol·L－1一元弱酸HA溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨著p［］變化關(guān)系如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積變化）。下列說法正確的是（）。A．Ka（HA）的數(shù)量級為104B．b點(diǎn)處，加入NaOH溶液的體積小于10.00mLC．c點(diǎn)處，x＝4.25D．當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：c（H+）+2c（HA）+c（A－）＝0.1mol·L－1－c（OH－）2．（湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2022屆高三第二次聯(lián)考）三甲胺［N（CH3）3］是一元有機(jī)弱堿，簡寫為MOH。常溫下，向20mL0.5mol/L的MOH溶液中滴加濃度為0.25mol/L的HCl溶液，溶液中l(wèi)g、pOH［pOH＝－lgc（OH－）］中和率（中和率＝）的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．MCl的水解常數(shù)為10－9.8B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，2c（Cl－）＜c（M+）+c（MOH）C．c（M+）的濃度大小：d＞cD．b點(diǎn)時(shí)，c（M+）＞c（Cl－）＞c（MOH）＞c（OH－）＞c（H+）3．（2022·黑龍江大慶高三3月模擬）用0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸H3A，得到pH與V（NaOH）、lgX［X＝或或］的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．曲線I表示pH與lg的變化關(guān)系B．由圖1知中和Na2HA溶液時(shí)，未出現(xiàn)pH突躍C．當(dāng)體系中溶液的pH＝9時(shí)，＝1.8D．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，c（Na+）＞c（H2A－）＞c（H+）＞c（HA2－）＞c（OH－）【題型五】分布系數(shù)圖像【典例分析】【典例5】（2021·山東省等級考）賴氨酸［H3N+（CH2）4CH（NH2）COO－，用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽（H3RCl2）在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR－。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R－的分布系數(shù)δ（x）隨pH變化如圖所示。已知δ（x）＝，下列表述正確的是（）。A．＞B．M點(diǎn)，c（Cl－）+c（OH－）+c（R－）＝2c（H2R+）+c（Na+）+c（H+）C．O點(diǎn)，pH＝D．P點(diǎn)，c（Na+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）【提分秘籍】1．分布系數(shù)的含義：某組分的平衡濃度占總濃度的比值。2．公式：δ（x1）＝3．分布系數(shù)圖像分析一元弱酸（HA）二元弱酸（H2A）δ0代表HA，δ1代表A－δ0代表H2A，δ1代表HA－，δ2代表A2－（1）電離常數(shù)的計(jì)算：找交點(diǎn)（微粒濃度相等點(diǎn)）①pH＝4.76時(shí)，c（HA）＝c（A－），Ka（HA）＝＝c（H+）＝10－4.76②pH＝1.2時(shí)，c（H2A）＝c（HA－），Ka1（H2A）＝＝10－1.2③pH＝4.1時(shí)，c（HA－）＝c（A2－），Ka2（H2A）＝＝10－4.1（2）水解常數(shù)的計(jì)算①A－的水解常數(shù)：Kh＝＝＝1×10－9.24②A2－的水解常數(shù)：Kh1＝＝＝1×10－9.9③HA－的水解常數(shù)：Kh2＝＝＝1×10－12.8（3）NaHA溶液①溶液的酸堿性：溶液呈酸性（Ka2＞Kh2）②微粒濃度大小：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A－）＞c（A2－）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH－）【變式演練】1．（2022·遼寧省選擇考）甘氨酸（NH2CH2COOH）是人體必需氨基酸之一、在25℃時(shí)，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分?jǐn)?shù)【如δ（A2－）＝與溶液pH關(guān)系如圖】。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO－C．NH3+CH2COO－+H2ONH3+CH2COOH+OH－的平衡常數(shù)K＝10－11.65D．c2（NH3+CH2COO－）＜c（NH3+CH2COOH）·c（NH2CH2COO－）2．（2020·全國Ⅰ卷）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。［比如A2－的分布系數(shù)：δ（A2－）＝］下列敘述正確的是（）。A．曲線①代表δ（H2A），曲線②代表δ（HA－）B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Na+）＜2c（A2－）+c（HA－）3．（2020·山東等級考）25℃時(shí)，某混合溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1，lgc（CH3COOH）、lgc（CH3COO－）、lgc（H+）和lgc（OH－）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是（）。A．O點(diǎn)時(shí)，c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）B．N點(diǎn)時(shí)，pH＝－lgKaC．該體系中，c（CH3COOH）＝mol·L－1D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大1．（安徽省蚌埠市2022屆高三一模）常溫下向100mL蒸餾水中滴入10mL5mol·L－1HA溶液，利用傳感器測得溶液中c（H+）和溫度隨著加入HA溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）。A．HA是強(qiáng)酸B．a(chǎn)～b段，HA電離放熱，使溶液溫度升高C．c～d段，c（H+）增大，HA電離程度增大D．c點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液，則c（Na+）＝c（A－）+c（HA）2．（2021~2022學(xué)年四川內(nèi)江高三3月模擬）向xmL0.01mol·L－1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，測得混合溶液的pOH［pOH＝－lgc（OH－）］、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（）。A．x＝20B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH＝pHC．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）D．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)NH3·H2O的電離常數(shù)：K（b）＞K（d）＞K（a）3．（貴州省遵義市2022屆高三3月模擬）常溫下，向20.00mL0.1mol/L氨水中滴入0.1mol/L鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）的負(fù)對數(shù)［－1gc水（H+）］與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）。A．常溫下，Kb（NH3·H2O）的數(shù)量級約為10－5B．R到N、N到Q所加鹽酸體積相等C．R、Q兩點(diǎn)對應(yīng)溶液不都是中性的D．N點(diǎn)有：c（NH3·H2O）+c（NH4+）＝0.05mol/L4．（湖北省師大附中2022屆高三4月教學(xué)質(zhì)量測評）電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位（ERC）也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．該滴定過程中不需任何指示劑B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）C．b點(diǎn)溶液呈酸性D．a(chǎn)到b之間存在：c（Na+）＜c（Cl－）5．（浙江省杭州2022屆高三仿真模擬）常溫下，一元弱堿甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)Kb≈4.0×10－4，lg5≈0.7。電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下，用0.02mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol·L－1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列推斷正確的是（）。A．曲線Ⅰ代表NaOH的滴定曲線，H點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不存在電離平衡B．G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（CH3NH3+）＞c（OH－）C．常溫下，E、F點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水電離的c（H+）水·c（OH－）水＝1.0×10－14D．常溫下，F(xiàn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液的pH≈6.36．（2022·河北省遷安高三4月聯(lián)考）25℃時(shí)，0.1mol/LR2SO4溶液加水稀釋，混合溶液中－lg與lg的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．Kb（ROH）的數(shù)量級為10－6B．P、Q點(diǎn)對應(yīng)溶液中c（H+）的值：P＜QC．若將溶液無限稀釋，溶液中c（R+）≈2c（SO42－）D．相同條件下，若改為c（R2SO4）＝0.2mol/L，P點(diǎn)移至W點(diǎn)7．（浙江省杭州市2022屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測）常溫下，將V0mL1.0mol·L－1HX和V0mL1.0mol·L－1HY兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為VmL，稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）。A．HX和HY均為一元弱酸B．常溫下，濃度均為0.10mol·L－1的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＜NaYC．M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中一定存在：c（Y－）＝c（X－）+c（HX）D．分別往M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中滴加1.0mol·L－1NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等8．（銅仁市2022年高三第三次模擬）已知：pKa＝－lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是（）。A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32－）＝0.1mol·L－1B．b點(diǎn)所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）＝c（SO32－）+c（OH－）C．c點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞3c（HSO3－）D．d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32－）＞c（HSO3－）9．（2021年高三八省聯(lián)考湖南卷）常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，溶液中，lg隨pH的變化關(guān)系如圖所示（取lg5＝0.7）。下列說法正確的是（）。A．常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)為10－4.76B．當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mLC．溶液中水的電離程度大?。篴＞b＞cD．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）10．（福建泉州市2021~2022學(xué)年高三上學(xué)期質(zhì)檢）工業(yè)上常用（NH4）2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中l(wèi)gY［Y＝QUOTEc（HSO3－）c（H2SO3）或QUOTEcA．通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動B．α1＝α2一定等于45°C．當(dāng)對應(yīng)溶液的pH處于1.81＜pH＜6.91時(shí)，溶液中的微粒濃度一定存在：c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H2SO3）D．直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在：c2（HSO3－）＜c（SO32－）·c（H2SO3）11．（湘豫名校聯(lián)考2023年11月高三一輪復(fù)習(xí)診斷）已知，25℃時(shí)K2Cr2O7溶液中存在以下平衡：①Cr2O72－（aq）+H2O（l）2CrO42－（aq）+2H+（aq）K1＝3.27×10－15②Cr2O72－（aq）+H2O（l）2HCrO4－（aq）K2＝3.0×10－2③HCrO4－（aq）CrO42－（aq）+H+（aq）K25℃時(shí)，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，lg隨pH的變化關(guān)系如圖所示（lg3.27＝0.52，10－0.78＝0.17）。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，加入少量的HI氣體，c（Cr2O72－）增大B．溶液顏色不再變化，可以判斷該體系達(dá)到平衡C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度關(guān)系：c（K+）＞c（CrO42－）＞c（Cr2O72－）＞c（H+）D．反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝12．（江西省“紅色十?！?022~2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）在燒杯中對0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫，后降溫，溶液的pH與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）。A．a(chǎn)、d點(diǎn)溶液的pH不同原因可能是水的離子積不同B．a(chǎn)be段pH減小的原因是升溫抑制了SO32－水解C．25℃時(shí)H2SO3的Ka2數(shù)量級為10－7D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，Kw大于Ka1·Ka213．（安徽A10聯(lián)盟2023屆高三開學(xué)摸底考）25℃時(shí)，用0.2mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2mol·L－1一元弱堿MOH溶液，所得溶液的pH與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示；不同pOH［pOH＝－lgc（OH－）］時(shí)MOH溶液中不同形態(tài)的含M元素粒子的分布分?jǐn)?shù)（）如圖2所示。（已知：lg2＝0.3）下列敘述正確的是（）。A．該滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞作指示劑B．Kb（MOH）的數(shù)量級為10－4C．M點(diǎn)溶液中MOH的電離度［］約為D．N點(diǎn)溶液中c（M+）+c（MOH）+c（H+）＝2c（Cl－）+c（OH－）14．（2022~2023學(xué)年甘肅省張掖市高三上學(xué)期第一次診斷）已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時(shí)，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．曲線2表示HPO42－，曲線4表示PO43－B．25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)＝105.1C．pH＝7.2時(shí)，溶液中由水電離出的c（H+）＝10－6.8mol·L－1D．pH＝12.3時(shí)，溶液中5c（Na+）＝2c（H3PO4）+2c（H2PO4－）+2c（HPO42－）+2c（PO43－）15．（2023年1月浙江省選考仿真模擬卷C）常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1mol/L的氨水，反應(yīng)過程中－lgc（Ag+）或－lg｛c［Ag（NH3）2］+｝與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．NH4+的濃度：b點(diǎn)小于m點(diǎn)B．原硝酸銀溶