物質的量濃度+高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊VIP

第二章

海水中的重要元素—鈉和氯

第三節(jié)

物質的量

課時3物質的量濃度

素養(yǎng)目標宏觀辨識與微觀探析：理解物質的是濃度的概念，運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算，學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。證據(jù)推理與模型認知：從概念的應用中，培養(yǎng)學生實驗能力和思維能力，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力?？茖W探究與創(chuàng)新意識：

通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想，學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。壹貳2.物質的量濃度計算1.物質的量濃度知識導航本節(jié)重點3.配制一定物質的量濃度的溶液叁本節(jié)難點4課堂導入請你觀察！在制取氯氣的實驗中，你選擇量取鹽酸的體積還是稱其質量？一般都是量取溶液的體積，而很少去稱其質量有沒有和溶液體積直接相關的濃度表示方法呢？知識點1：物質的量濃度1.定義：單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量稱為溶質B的物質的量濃度，符號為cB。nBcB=V(aq)nＢ＝cＢ×VV＝nＢ／cＢcB=溶質B的物質的量(mol)溶液的體積(L)3.注意：體積是溶液的，溶質用物質的量表示。2.表達式:4.單位:mol/L或(mol·L-1)5.意義：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。知識點1：物質的量濃度V是溶液的體積而非溶劑的體積。溶質可以是分子，也可以是陰陽離子、化合物或者特定的組合(如：CuSO4·5H2O)。與水反應生成新物質的溶質，一般指新物質(如：Na2O溶于水所得溶液，溶質為NaOH)。結晶水合物溶于水，溶質指失去結晶水的物質。濃度一定的溶液中，取出任何體積的溶液其濃度不變。注意事項知識點1：物質的量濃度N、n、m、V、Ｖaq、CB之間的相互轉化Nnm÷NA×M×NA÷MV

（氣體）×Vm÷VmVaq÷cＢ×cＢ(6)98gH2SO4溶于1L水中配成溶液即得到1mol·L－1的H2SO4溶液(

)知識點1：物質的量濃度判斷下列說法是否正確(1)10gNaCl溶于100g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為10%。(

)(2)1molNa2CO3溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L(

)(3)1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L(

)(4)0.5L0.5mol/L的NaCl溶液中溶質的物質的量為0.25mol。(

)

(5)1molNaCl溶于1L水所得溶液中溶質的物質的量濃度是1mol·L－1

()

×××√××

例1[2024·浙江寧波期中]關于溶液物質的量濃度的說法正確的是 (

)A.40gNaOH溶解在1L水中,所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1B.標準狀況下,將22.4LHCl溶于1L水,所得稀鹽酸的物質的量濃度為1mol·L-1C.200mL0.1mol·L-1NaCl溶液和100mL0.1mol·L-1MgCl2溶液,Cl-的物質的量濃度相同D.在100mL0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液中取出10mL,其中Ba2+濃度為0.2mol·L-1D知識點1：物質的量濃度

D知識點1：物質的量濃度知識點2：物質的量濃度計算1.計算的基本公式：c＝V(n)＝V·M(m)。2.計算的基本類型和方法：①已知溶質的質量②已知溶液中某種粒子的數(shù)目知識點2：物質的量濃度計算③標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算2.計算的基本類型和方法：知識點2：物質的量濃度計算將標準狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρ

g·cm－3，試計算該溶液的物質的量濃度。(書寫計算過程)知識點2：物質的量濃度計算2.計算的基本類型和方法：④物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算換算公式：M：溶質B的摩爾質量ρ：溶液密度(g·mL－1)。m質ω=×100%m液知識點2：物質的量濃度計算3．溶液的稀釋與混合:(1)稀釋規(guī)律①語言描述：將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變。②公式：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質的量濃度為多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1知識點2：物質的量濃度計算3．溶液的稀釋與混合:(2)混合規(guī)律①語言描述：同一溶質不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質的總物質的量(或總質量)等于混合前兩溶液中溶質的物質的量之和(或質量之和)。②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。知識點2：物質的量濃度計算3．溶液的稀釋與混合:(2)混合規(guī)律

知識點2：物質的量濃度計算3．溶液的稀釋與混合:(2)混合規(guī)律知識點2：物質的量濃度計算3．溶液的稀釋與混合:(2)混合規(guī)律不相同溶質的兩溶液混合①溶質彼此不反應：②溶質彼此反應：先反應，根據(jù)量的關系，不足的完全反應，然后得到產物和過量反應物的量，再計算

D知識點2：物質的量濃度計算例4[2024·河北邯鄲八校聯(lián)考]CaCl2溶液常用于治療急性血鈣過低癥,已知質量分數(shù)為20%的CaCl2溶液的密度為1.11g·mL-1,取此溶液10mL,加水稀釋到2L。下列說法中不正確的是(

)A.稀釋前CaCl2溶液的物質的量濃度為2mol·L-1B.稀釋前10mL該CaCl2溶液中Cl-的物質的量為0.04molC.稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為0.1mol·L-1D.1L稀釋后的溶液中CaCl2的質量為1.11gC知識點2：物質的量濃度計算知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液你知道嗎？在日常生活生產中，很多物質具有的特殊作用，在濃度上都是有要求的體積分數(shù)為75%的酒精溶液可用于殺菌消毒質量分數(shù)0.9%的氯化鈉溶液可作生理鹽水如何配制1.00mol·L－1

NaCl溶液知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液1.溶液配制實驗儀器電子天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液1.溶液配制實驗儀器(1)容量瓶簡介①結構：細頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②標志：溫度、容量和刻度線③規(guī)格：10mL﹑25mL﹑50mL﹑100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質的量濃度的溶液知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液1.溶液配制實驗儀器(2)容量瓶的選擇與注意事項①容量瓶是配制物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如配制480mL溶液，需選用500mL容量瓶②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液1.溶液配制實驗儀器(3)容量瓶使用之前要檢查是否漏水加水倒立觀察瓶塞旋轉180o倒立觀察知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液實驗探究[實驗2-10]配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。(1)計算需要NaCl固體的質量：_______g。(2)根據(jù)計算結果，稱量NaCl固體。(3)將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。(4)將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(5)將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛例，搖勻。(6)將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制(1)計算配制100ml1.0mol/L的NaCl溶液,計算所需無水氯化鈉的質量=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85gm(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl)若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？沒有80mL的容量瓶，應選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計算。配好100mL的溶液再取出80mL。5.85g，知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制(2)稱量用電子天平稱取5.85gNaCl固體①普通電子天平：精確度0.01g②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制(3)溶解(冷卻)將稱好的NaCI固體放入燒杯，加入適量

蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉入到容量瓶中。原因：某些物質在溶解放出大量的熱，會容量瓶體積不準。知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制(4)轉移(5)洗滌-搖動將燒杯中的溶液沿玻璃棒

注入

100mL容量瓶(如圖2-25)，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。①玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。②洗滌燒杯內壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質完全轉移至容量瓶，減少誤差。知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制(6)定容將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm的時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。①容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？易于控制，防止加水超過刻度線②如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？不能，必須重新配制知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制(7)搖勻蓋好瓶塞，反復上下

顛倒，搖勻。如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正?，F(xiàn)象(8)裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。容量瓶不能長期儲存溶液知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液2.一定物質的量濃度溶液的配制知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液[實驗2-10]配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）計算需要NaCl固體的質量：_______g。（2）根據(jù)計算結果，稱量NaCl固體。（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。（4）將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛例，搖勻。（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。1.計算

2.稱量3.溶解

4.轉移5.洗滌6.搖動7.定容8.搖勻5.85g實驗步驟：9.裝瓶貼簽知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液請你思考！溶液配制操作不當會產生怎樣的誤差？溶液配制的誤差分析思考與討論（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？（2）如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了？（3）如果在讀數(shù)時，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求的大了還是小了？知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液3.溶液配制的誤差分析的方法m、V(aq)的變化會引起cB的變化(1)V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液4.溶液配制常出現(xiàn)的誤差分析(1)稱量產生誤差①稱量時NaCl固體放在右盤，而砝碼放在左盤②NaOH放在濾紙上稱量(易潮解)③量濃硫酸(溶質)時俯視仰視cB=nBV若俯視刻度線，則實際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。若仰視刻度線，則實際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液4.溶液配制常出現(xiàn)的誤差分析(2)溶解、轉移、洗滌產生誤差cB=nBV⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶①溶解過程中有少量液體濺出燒杯②溶解后未冷卻直接轉移④轉移時液體濺出③轉移液體前容量瓶中有水無影響知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液4.溶液配制常出現(xiàn)的誤差分析(3)定容、搖勻產生誤差cB=nBV①定容時俯視液面②定容時加水不慎超過刻度線,用滴管吸出少量溶液③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水仰視俯視定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。

可能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV配制過程誤差分析轉移溶液前容量瓶內有少量水不變不變無影響轉移液體時有少量濺出減小-偏低未洗滌燒杯內壁和玻璃棒減小-偏低未冷卻到室溫就移液定容-減小偏高定容時水加多后用膠頭滴管吸出減小-偏低定容搖勻后液面下降再加水-增大偏低定容時俯視刻度線-減小偏高定容時仰視刻度線-增大偏低

例5[2023·湖北宜昌階段考]配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程如圖所示,下列說法中錯誤的是 (

)A.“操作2”中玻璃棒起引流作用B.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為2mol·L-1C.“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低D.“操作5”中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不再需要加水C知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液例6[2024·山東臨沂期中]配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液,下列說法不正確的是(

)A.上述實驗操作步驟的正確順序為④②①③B.用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,則需要重新配制C.定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低D.容量瓶需要用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用D知識點3：配制一定物質的量濃度的溶液1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)將40gNaOH固體溶解在1L水中,所得溶液的濃度為1mol·L-1。 (

)(2)從500mL1mol·L-1NaOH溶液中取出100mL溶液,其中含有4gNaOH(

)(3)配制2L1.5mol·L-1Na2SO4溶液,需要固體Na2SO4426g。 (

)(4)定容時,加多了水,再用膠頭滴管吸出,所配溶液的濃度不變。 (

)(5)將6.2gNa2O溶于水中配成1L溶液,所得溶液的濃度為0.2mol·L-1

。(

)(6)配制1L1mol·L-1CuSO4溶液,需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。 (

)×

√×√√×2.[2024·陜西西安期中]某同學欲用12.0mol·L-1的硫酸溶液配制100mL0.1mol·L-1的稀硫酸溶液,一定不需要使用的儀器為 (

)

A

B

C

DB

3.

[2024·福建福州六校聯(lián)考]下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是(

)A.將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中B.將40gNaOH溶解在1L水中C.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mLD.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C4.

[2024·江蘇淮安期中]用11.9mol·L-1的濃鹽酸配制100mL1mol·L-1的稀鹽酸。下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 (

)A.用1mol·L-1的稀鹽酸潤洗容量瓶B.用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒C.定容時仰視刻度線D.搖勻正立后,加水至液面與刻度線相切A5.

[2023·福建漳州期末