2025年高中化學(xué)第04講 氧化劑和還原劑 氧化還原反應(yīng)的配平及規(guī)律-【教師版】新高一化學(xué)暑假銜接（人教版）

第04講氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的配平及規(guī)律1.通過(guò)學(xué)習(xí)具體的實(shí)例識(shí)別常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，理解氧化性、還原性強(qiáng)弱與價(jià)態(tài)及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系2.通過(guò)學(xué)習(xí)能夠?qū)ιa(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)加以分析，熟練氧化還原反應(yīng)的判斷方法。3.通過(guò)學(xué)習(xí)具體的實(shí)例掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平；4.通過(guò)學(xué)習(xí)能夠?qū)ιa(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)加以分析，熟練氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。一、氧化劑和還原劑1.定義氧化劑：元素化合價(jià)降低、得到電子的反應(yīng)物；還原劑：元素化合價(jià)升高，失去電子的反應(yīng)物。2.氧化性和還原性（1）氧化性：表示物質(zhì)得電子能力的強(qiáng)弱。氧化劑具有氧化性。（2）還原性：表示物質(zhì)失電子能力的強(qiáng)弱。還原劑具有還原性。3.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（1）常見(jiàn)的氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì)：F2、O2、O3、Cl2等；②含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4等；③某些金屬元素的高價(jià)態(tài)離子：Fe3+、Cu2+等；④其它：H2O2、Na2O2、HClO等。（2）常見(jiàn)的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì)：K、Na、Fe、Mg等；②含有低價(jià)態(tài)元素的化合物：H2S、HI、CO2、SO2、H2SO3等；③某些非金屬單質(zhì)：H2、C等。④某些低價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子或陰離子：Fe2+、S2-、I-等?！疽族e(cuò)點(diǎn)撥】①具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。②同一物質(zhì)在不同條件下，其氧化性或還原性會(huì)有所不同。③一般來(lái)說(shuō)，最高價(jià)態(tài)物質(zhì)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)物質(zhì)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性。如：Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e只有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性。④H2O2既具有氧化性又具有還原性，但主要表現(xiàn)氧化性，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是H2O，故被稱為“綠色氧化劑”。二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法依據(jù)反應(yīng)原理判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2.根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷【拓展】氧化性強(qiáng)弱：Ag+>Fe3+>Cu2+3．根據(jù)非金屬的活動(dòng)性順序判斷4.根據(jù)反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)的條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說(shuō)明物質(zhì)氧化性(或還原性)越強(qiáng)。例如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。從反應(yīng)條件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。5.根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度判斷不同氧化劑與相同還原劑作用時(shí)，還原劑化合價(jià)升高的數(shù)值越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。例如：注意：①氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)。如還原性：Na>Al。②一般來(lái)說(shuō)，化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，如濃硫酸>亞硫酸>氫硫酸。但存在反常情況，如次氯酸>高氯酸?！疽族e(cuò)點(diǎn)撥】同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化性/還原性會(huì)有所不同。（1）溫度：①氧化性：濃硫酸(熱)＞濃硫酸(冷)；②還原性：濃鹽酸(熱)＞濃鹽酸(冷)。（2）濃度：HNO3(濃)＞HNO3(稀)（3）pH：①中性環(huán)境中NO－不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO－顯強(qiáng)氧化性；②KMnO4(酸性)＞KMnO4(中性)＞KMnO4(堿性)三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。1．配平三原則2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(1)標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素化合價(jià)。eq\o(C,\s\up8(0))＋Heq\o(N,\s\up8(＋5))O3(濃)→eq\o(N,\s\up8(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up8(＋4,))O2↑＋H2O(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。(3)求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。(4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C＋4HNO3(濃)→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把箭頭改成雙線，標(biāo)注反應(yīng)條件。C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up8(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O3.氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧。（1）從右向左配平法例1、Cu+

HNO3（濃）-Cu(NO3)2+NO2+H2O【答案】Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2）整體總價(jià)法（零價(jià)法）適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。例2、FeS2+O2—Fe2O3+SO2Fe＋2→＋3S－1→＋4【答案】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．

（3）歧化歸一法適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。例3、Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O

分析：在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)?！敬鸢浮緾l2+2KOH=KCl+KClO+H2O（4）缺項(xiàng)配平——判斷未知物

顧名思義，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物。

技巧：一般是把反應(yīng)物和生成物中的所有原子進(jìn)行比較，通過(guò)觀察增加或減少了哪種元素：①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿；③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。

例4、H2O2+KMnO4+________=MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O分析：經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4【答案】5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O（5）單質(zhì)后配法適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來(lái)配。例5、FeS2+O2—Fe2O3+SO2分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2，我們可以把O元素放在最后來(lái)配。首先假定Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（6）加合法技巧：把某個(gè)復(fù)雜的反應(yīng)看成是某幾個(gè)反應(yīng)的疊加而成。例6、Na2O2+H2O—NaOH+O2分析：我們可把這個(gè)反應(yīng)看成是以下兩個(gè)反應(yīng)的疊加：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

①2H2O2=

2H2O+O2

②把①×2+②，最后我們得到：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【歸納總結(jié)】1配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標(biāo)出元素化合價(jià)，找準(zhǔn)“1分子”氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)，“1分子”還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)，在計(jì)算時(shí)，切記不要忽略氧化劑、還原劑中變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。2對(duì)于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)可采用逆向配平法，即先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3對(duì)于殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物一般為化合價(jià)不發(fā)生變化的水、酸、堿等的化學(xué)式未寫(xiě)出，配平時(shí)不僅要配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，還要寫(xiě)出未知物質(zhì)的化學(xué)式，其方法是先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物和生成物，觀察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）價(jià)態(tài)歸中含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩靠近，不交叉”。同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。如S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O（2）歧化反應(yīng)同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)”，不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比中間價(jià)態(tài)高或都比中間價(jià)態(tài)低。如：eq\o(C,\s\up6(0))l2＋2NaOH=Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))＋Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O＋H2O（3）價(jià)態(tài)特點(diǎn)元素處于最高價(jià)態(tài)，之具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，之具有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。簡(jiǎn)記為“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)?！薄練w納總結(jié)】氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系2.優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)相同條件下，同時(shí)含有幾種還原劑的溶液eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)相同條件下，同時(shí)含有幾種氧化劑的溶液eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。3.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。(3)電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯(cuò)誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)?？键c(diǎn)一：氧化劑和還原劑【例1】（2022年江蘇省宿遷市沭陽(yáng)縣期中）元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化B．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性D．K2Cr2O7可作為氧化劑【答案】A【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)①③中Cr元素化合價(jià)不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cr2O3是金屬氧化物，與KOH反應(yīng)，產(chǎn)生KCrO2和水，所以反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)②中H2O2將KCrO2氧化為K2Cr2O4，說(shuō)明H2O2具有氧化性，正確；D項(xiàng)，在K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，因此K2Cr2O7可作為氧化劑，正確。考點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)方程式的配平【例2】配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。(1)HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋H2O(2)Cu＋HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O【答案】(1)4HCl(濃)＋1MnO2eq\o(=,\s\up7(△))1Cl2↑＋1MnCl2＋2H2O(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】(1)反應(yīng)中Mn化合價(jià)由＋4價(jià)到＋2價(jià)，降低2價(jià)，Cl化合價(jià)由－1價(jià)到0價(jià)，升高1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，MnO2配系數(shù)1，HCl配系數(shù)2，又因?yàn)镸nCl2的系數(shù)也為1，故HCl配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒水的系數(shù)為2，故反應(yīng)方程式為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；(2)反應(yīng)中Cu的化合價(jià)由0價(jià)到＋2價(jià)，升高2價(jià)，N的化合價(jià)由＋5價(jià)到＋2價(jià)降低3價(jià)，用逆向配平法，硝酸銅的系數(shù)為3，一氧化氮的系數(shù)為2，根據(jù)原子守恒，硝酸系數(shù)為8，銅系數(shù)為3，水的系數(shù)為4，故反應(yīng)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！練w納總結(jié)】1．氧化還原反應(yīng)的配平原則①電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。②原子守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。③電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。2．氧化還原反應(yīng)配平的基本步驟考點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查【例3】含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－【答案】B【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時(shí)，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A正確；當(dāng)x＝0.6a時(shí)，Cl2能將Fe2＋完全氧化后，又能氧化eq\f(1,5)amol的Br－，B錯(cuò)誤；x＝a時(shí)，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C正確；x＝1.5a時(shí)，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D正確。【例4】(2022·江門(mén)高一檢測(cè))硫酸亞鐵煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．生成一分子SO2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子B．FeSO4中鐵元素被還原C．SO3是氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)中FeSO4既做氧化劑又做還原劑【答案】D【解析】FeSO4中S元素由＋6價(jià)降低為＋4價(jià)，生成一分子SO2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；FeSO4中鐵元素化合價(jià)由＋2升高為＋3，鐵元素被氧化，故B錯(cuò)誤；FeSO4SO3，S元素化合價(jià)不變，SO3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；由上述分析知，F(xiàn)eSO4既做氧化劑又做還原劑，故D正確。【歸納提升】1．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)內(nèi)容高低規(guī)律元素最高價(jià)態(tài)→只有氧化性元素中間價(jià)態(tài)→既有氧化性又有還原性元素最低價(jià)態(tài)→只有還原性歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”(2)應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)產(chǎn)物。2．強(qiáng)弱規(guī)律(1)內(nèi)容：在氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。(2)應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。3．競(jìng)爭(zhēng)規(guī)律——反應(yīng)先后規(guī)律(1)內(nèi)容在濃度相差不大的溶液中含有①幾種還原劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。②幾種氧化劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。(2)應(yīng)用：判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱和判斷反應(yīng)的先后順序。1．（2023春·浙江·高一期中）反應(yīng)3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O中，氧化產(chǎn)物是A．ClO- B．Fe3+ C． D．Cl-【答案】C【詳解】元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知鐵元素由的+3價(jià)升高到中鐵元素為+6價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此氧化產(chǎn)物為；答案選C。2．（2023春·廣東江門(mén)·高一?？计谥校┰谙铝蟹磻?yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O【答案】D【詳解】A．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部降低，被還原，故只表現(xiàn)出氧化性，A不合題意；B．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部不變，只表現(xiàn)出酸性，B不合題意；C．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部降低被還原，但O元素的化合價(jià)升高被氧化，故既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，C不合題意；D．反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)部分降低，被還原，表現(xiàn)出氧化性，還有一部分不變，表現(xiàn)酸性，故既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D符合題意；故答案為：D。3．（2022秋·廣東廣州·高一西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校校考期中）在反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為A．6∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．3∶1【答案】B【詳解】KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，失去電子被氧化，5molHCl作還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，得到電子被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由Cl原子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故選B。4．（2022秋·廣東廣州·高一西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校校考期中）某體系中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+，已知MnO為其中一種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的是A．只有MnO和Fe2+是反應(yīng)物 B．被還原的元素是FeC．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是MnO D．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為1∶5【答案】D【分析】Fe3+、Mn2+、MnO、H2O、Fe2+、H+六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+雖有氧化性，但氧化性弱于酸性條件下MnO的氧化性，則Fe2+作還原劑，MnO作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，MnO、Fe2+和H+是反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，F(xiàn)e2+作還原劑，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，MnO作氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該反應(yīng)為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為1∶5，故D正確；故選D。5．（2023春·浙江溫州·高一校聯(lián)考期中）下列變化過(guò)程中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．不需要加入還原劑也能實(shí)現(xiàn)，如氯氣與水反應(yīng)，故A不符合題意；B．，氧化鐵中鐵化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能進(jìn)行，故B符合題意；C．，二氧化硫中硫化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．，化合價(jià)未發(fā)生變化，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。6．（2023春·福建福州·高一校聯(lián)考期中）隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，環(huán)境受到了很大的污染，汽車(chē)尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為B．總反應(yīng)中NO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物C．汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2D．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，故A正確；B．該反應(yīng)中，NO生成為N2，N元素化合價(jià)降低，則NO是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．有毒的氣體對(duì)環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質(zhì)，所以汽車(chē)尾氣的主要污染成分是CO和NO，無(wú)N2，故C錯(cuò)誤；D．在空氣中，一氧化氮和氧氣就可以反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選A。7．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）元素鉻()的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是A．可作為氧化劑 B．反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)②利用了氧化性 D．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化【答案】D【詳解】A．K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，因此K2Cr2O7可作為氧化劑，A正確；B．Cr2O3是金屬氧化物，與KOH反應(yīng)，產(chǎn)生KCrO2和水，所以反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C．在反應(yīng)②中H2O2將KCrO2氧化為K2Cr2O4，說(shuō)明H2O2具有氧化性，C正確；D．在反應(yīng)①③中Cr元素化合價(jià)不變，D錯(cuò)誤；故選D。8．（2023春·浙江·高一期中）已知A2O可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2O被還原，產(chǎn)物為A3+，且A2O與B2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3，則n值為A．4 B．5 C．7 D．6【答案】C【詳解】A2O中A的化合價(jià)為+(n-1)，其還原產(chǎn)物為A3+，化合價(jià)變化為n-1-3=n-4，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，化合價(jià)變化為2，則根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等有2×(n-4)=3×2，解得n=7，故選C。9．研究表明，多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷(As)元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)食用大量海鮮和富含維生素C的食物，否則容易中毒，下面有關(guān)解釋不正確的是A．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3B．維生素C具有還原性C．青菜和水果中含有維生素CD．使人中毒的過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【分析】人體中的As元素為+5價(jià)，+5價(jià)砷無(wú)毒，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，據(jù)此分析解答。【詳解】A．維生素C具有還原性，維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3，故A錯(cuò)誤；B．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3，說(shuō)明維生素C具有還原性，故B正確；C．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C，故C正確；D．人體中+5價(jià)砷被還原為+3價(jià)，說(shuō)明砷發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選A。10．（2023春·浙江寧波·高二余姚中學(xué)?？计谥校?duì)于反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為和C．既是氧化劑又是還原劑D．參加反應(yīng)，有轉(zhuǎn)移【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)中，只有Br和O元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故A錯(cuò)誤；B．為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)可知，既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．反應(yīng)中，O元素化合價(jià)從-2到0，Br元素化合從+3分別到0和+5；參加反應(yīng)，有轉(zhuǎn)移，所以參加反應(yīng)，有轉(zhuǎn)移；故D錯(cuò)誤；故答案選C。一、單選題1．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）已知有如下反應(yīng)：①

②

③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．在反應(yīng)①中作還原劑B．在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化性的由強(qiáng)到弱的順序：D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【詳解】A．反應(yīng)①中，Cl元素化合價(jià)上升，在反應(yīng)①中作還原劑，故A正確；B．反應(yīng)②中，Cl元素的化合價(jià)既由+6價(jià)下降到0價(jià)，又由-1價(jià)上升到0價(jià)，在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：>，所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?，故C錯(cuò)誤；D．由C可知，氧化性：>，溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，故D正確；故選C。2．（2023春·浙江杭州·高一校聯(lián)考期中）黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的還原劑是A．C B． C． D．S【答案】A【詳解】在反應(yīng)中，S元素由0價(jià)降低到-2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，C元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，則S、KNO3是氧化劑，C是還原劑，故選A。3．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述表達(dá)中，正確的是A．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色B．能使酚酞顯紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】A【詳解】A．氧化性：Br2>Fe3+，所以向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，二價(jià)鐵離子能夠還原溴水使溴水褪色，故A正確；B．能使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，堿性環(huán)境下，氫氧根離子與三價(jià)鐵離子不共存，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO，故C錯(cuò)誤；D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I﹣，反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2＝I2+2Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選A。4．（2023春·全國(guó)·高一期末）空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易發(fā)揮的性質(zhì)【答案】C【分析】由流程可知，濃縮海水與氯氣發(fā)生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴易揮發(fā)，利用熱空氣和水蒸氣吹出后，溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，然后氯氣與HBr反應(yīng)生成溴；【詳解】A．步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，生成粗產(chǎn)品溴，選項(xiàng)A正確；B．海水中溴離子濃度較低，由上述分析可知，步驟②③的目的是富集溴元素，選項(xiàng)B正確；C．物質(zhì)X含硫酸和HBr，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溴易揮發(fā)，可空氣吹出，選項(xiàng)D正確；答案選C。5．（2023春·河北張家口·高一統(tǒng)考期中）某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸：。下列說(shuō)法正確的是A．步驟①中的鹽酸可用過(guò)量的硝酸代替B．步驟②發(fā)生的反應(yīng)中，作氧化劑C．步驟③和步驟⑤都可用稀硫酸洗滌D．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【分析】銅綠加入過(guò)量鹽酸溶解，生成氯化銅溶液，通入二氧化硫反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌得到氯化亞銅，加入氫氧化鈉溶液并加熱，過(guò)濾、洗滌后得到氧化亞銅；【詳解】A．步驟①中的鹽酸如果用過(guò)量的硝酸代替，則生成，通入的二氧化硫易被氧化為，不易使還原為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．步驟②發(fā)生的反應(yīng)中，作還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．步驟⑤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此不可用稀硫酸洗滌，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、填空題6．（2022·浙江杭州·高一期中）閱讀下面一段材料并回答問(wèn)題。高鐵酸鉀使用說(shuō)明書(shū)【化學(xué)式】K2FeO4【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無(wú)臭無(wú)味【產(chǎn)品特點(diǎn)】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______；(2)制備K2FeO4需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行。(3)K2FeO4溶于水發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整_______。_______K2FeO4+_______H2O=_______Fe(OH)3(膠體)+_______+_______KOH(4)K2FeO4能用于凈水的原因是_______。(5)濕法制備K2FeO4的反應(yīng)體系里有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，寫(xiě)出制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_______?！敬鸢浮?1)+6價(jià)(2)堿牲(3)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8KOH(4)K2FeO4有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒的作用，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的作用(5)2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2+3Cl—+5H2O【詳解】（1）由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：+6價(jià)；（2）由高鐵酸鉀干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣可知，制備高鐵酸鉀需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，故答案為：堿性；（3）由高鐵酸鉀在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣可知，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體、氧氣和氫氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8KOH，故答案為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8KOH；（4）高鐵酸鉀能用于凈水的原因?yàn)楦哞F酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒的作用，殺菌消毒所得還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的作用，故答案為：K2FeO4有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒的作用，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的作用；（5）由題意可知，濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為氫氧化鐵堿性條件下與次氯酸根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2+3Cl—+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2+3Cl—+5H2O。7．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______；(2)已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)______。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。A．氧化性：

B．氧化性：C．還原性：

D．還原性：(4)請(qǐng)配平下面反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______。【答案】(1)(2)Br2(3)AC(4)(5)50.4g12.6g【詳解】（1）已知在反應(yīng)中得到電子，則溴元素化合價(jià)降低，根據(jù)所給物質(zhì)可知，As元素化合價(jià)升高，故該反應(yīng)的還原劑是；（2）已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則溴元素的化合價(jià)降低5，溴化合價(jià)變?yōu)?，故X為溴單質(zhì)，化學(xué)式為Br2；（3）氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由化合價(jià)可知，氧化劑、氧化產(chǎn)物分別為、，還原劑、還原產(chǎn)物分別為、Br2；故氧化性：，還原性：；故選AC；（4）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，根據(jù)守恒關(guān)系配平：；8．（2023春·上海長(zhǎng)寧·高二華東政法大學(xué)附屬中學(xué)校考期中）NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。(1)下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。A．解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性 B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性(2)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O(未配平)①?gòu)纳鲜龇磻?yīng)推知___________(填序號(hào))。A．氧化性：I2>NaNO2

B．氧化性：NaNO2>I2C．還原性：HI>NO

D．還原性：I2>HI②配平上述反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O③寫(xiě)出上述反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：___________；還原反應(yīng)：___________(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別NaNO2和NaCl。現(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有___________(填序號(hào))。(4)某工廠的廢液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中：①NaCl；②NH4Cl；③HNO3；④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是___________(填序號(hào))?！敬鸢浮?1)C(2)BC

(3)②⑤(4)②【詳解】（1）亞硝酸鹽能使亞鐵變成鐵離子，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，則說(shuō)明解毒劑美藍(lán)能使鐵離子變成亞鐵離子，本身化合價(jià)升高，應(yīng)該具有還原性。中毒時(shí)亞硝酸鹽化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，解毒時(shí)高鐵血紅蛋白化合價(jià)降低，被還原；中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧化性。故選C。（2）①反應(yīng)中亞硝酸鈉為氧化劑，碘化氫為還原劑，碘為氧化產(chǎn)物，一氧化氮為還原產(chǎn)物。A．氧化性：I2<NaNO2，故錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性：NaNO2>I2，故正確；C．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性：HI>NO，故正確；D．碘化氫為還原劑，碘為氧化產(chǎn)物，碘化氫的還原性強(qiáng)。故選BC。②該反應(yīng)的雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為

。③上述反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：；還原反應(yīng)：（3）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉，可以根據(jù)亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，用淀粉碘化鉀試紙來(lái)檢驗(yàn)，故選擇②⑤。（4）能使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾奈镔|(zhì)應(yīng)該具有還原性，只有氯化銨符合，故答案為②。9．（2023春·安徽黃山·高一屯溪一中?？计谥校┌贝呋趸葡跛岬牧鞒淌疽鈭D如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出氧化爐中氨氣催化氧化的化學(xué)方程式___________。(2)已知氨氮廢水中氨