2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版九年級期末必刷常考題之科學(xué)探究題

第79頁（共79頁）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之科學(xué)探究題一．科學(xué)探究題（共17小題）1．（2025?天河區(qū)校級一模）某初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行了如圖所示的甲、乙、丙、丁四個實(shí)驗(yàn)：（1）甲實(shí)驗(yàn)中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是。（2）丙實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖：則紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，不考慮酚酞）。（4）欲進(jìn)一步探究乙號試管中的兩種物質(zhì)是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，又補(bǔ)充了以下如圖實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)證明兩種物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).請結(jié)合實(shí)驗(yàn)中的信息，回答下列問題：①滴加石蕊溶液的目的是。②試劑X和試管H中的現(xiàn)象分別是。2．（2024秋?芝罘區(qū)期末）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如圖：①不能在紙上稱量NaOH固體，理由是。②量取水的體積是mL（水的密度是1g/mL）。③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液時，需要水的體積是mL。④下列操作中會導(dǎo)致所得氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（填字母序號）。A．用量筒量取水時仰視讀數(shù)B．稱量的氫氧化鈉固體中含有難溶性雜質(zhì)C．溶解時，用玻璃棒攪拌D．將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量液體濺出（2）利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如表：實(shí)驗(yàn)操作序號NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和CaSO4溶液的體積實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ1%5mL無明顯現(xiàn)象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質(zhì)的溶解度見表：物質(zhì)CaSO4NaOHCa（OH）2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g～1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01g的固體物質(zhì)稱為難溶物。【分析交流】①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca（OH）2。實(shí)驗(yàn)表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與有關(guān)?！疚⒂^解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca（OH）2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是（填離子符號）。③該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為Ca2++2OH﹣＝Ca（OH）2↓。當(dāng)向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為。【反思拓展】④下列說法正確的是（填字母）。A．其他條件不變，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH明溶液，也有沉淀產(chǎn)生B．復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化C．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為Ca（OH）2D．復(fù)分解反應(yīng)一定產(chǎn)生沉淀3．（2025?宿豫區(qū)一模）某興趣小組利用稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、硫酸氫鈉溶液和硝酸鉀溶液對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行再探究?！局R回顧】回憶向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)。（1）觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖（如圖甲），在該反應(yīng)過程中沒有發(fā)生變化的粒子是，兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的?！緦?shí)質(zhì)再探】（2）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；如圖乙是兩者反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的。（3）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，實(shí)質(zhì)是溶液中的反應(yīng)生成了水和二氧化碳?xì)怏w?！練w納小結(jié)】（4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是溶液中的。4．（2025?阜陽一模）金屬材料的廣泛應(yīng)用，極大地促進(jìn)了社會發(fā)展。某校化學(xué)興趣小組以“金屬材料”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。【項(xiàng)目一】金屬材料的應(yīng)用（1）我國第一艘電磁彈射型航空母艦——“福建”艦開展首次試航。純銅可制作航母電纜，主要利用了其優(yōu)良的性?！卷?xiàng)目二】金屬的生銹條件探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，還可以選用其他物品。為探究鐵制品銹蝕的條件，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)：（2）一周后，觀察A、B、C中的鐵釘，只有A中的鐵釘出現(xiàn)了明顯的銹蝕現(xiàn)象，由此得出鐵釘銹蝕需要與接觸的結(jié)論。（3）工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【項(xiàng)目三】金屬活動性探究（4）在圖2所示實(shí)驗(yàn)中，一段時間后，錫片表面有紅色物質(zhì)析出，銀片表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷銀、錫、銅三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是。5．（2024?新邵縣二模）在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件后，小茗同學(xué)做了如圖中的四個實(shí)驗(yàn)。（1）以上實(shí)驗(yàn)中，試管（填序號）無明顯現(xiàn)象，寫出其中無明顯現(xiàn)象但能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）為了驗(yàn)證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小茗同學(xué)進(jìn)行了如下探究。【提出猜想】試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中同時存在硫酸鎂和鹽酸解離出來的離子。【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和結(jié)論1測試管②中溶液的pHpH＜7試管②中一定存在氫離子2取少量試管②溶液于另一支試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，過濾得到溶液a，將溶液a分成兩份產(chǎn)生白色沉淀試管②中一定存在硫酸根離子3向一份溶液a中滴加過量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀試管②中一定存在。4向另一份溶液a中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀試管②中一定存在氯離子【反思交流】同學(xué)們認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路和結(jié)論都正確，但試劑選擇錯誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所用的氯化鋇溶液改成，原因是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小茗同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)步驟中的廢液全部倒入同一個燒杯M中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，滴入酚酞溶液，溶液變紅色。他又把燒杯中的混合物過濾，向?yàn)V液中加入足量的氯化鈣溶液（呈中性），發(fā)現(xiàn)濾液又變渾濁并且溶液呈無色。則燒杯M中除硝酸根離子外一定含有的陰離子有（寫離子符號）。6．（2024?長沙一模）硫酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑，在應(yīng)用硫酸的同時可能會有廢硫酸產(chǎn)生，如果不對廢硫酸進(jìn)行處理，會導(dǎo)致土壤酸化，水體污染等環(huán)境問題，故同學(xué)們針對硫酸處理的問題進(jìn)行了如下探究：（1）被硫酸污染的水體pH①7（填“＜”、“＝”或“＞”）。（2）同學(xué)們利用所學(xué)知識，提出以下三個方案來處理硫酸：方案一：用Ca（OH）2來處理；方案二：用Na2CO3來處理；方案三：用MgCl2來處理。（3）小雅判斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，他的依據(jù)是②。（4）小雅為了進(jìn)一步確認(rèn)判斷的可靠性，他取稀硫酸和氯化鎂溶液的混合液分別加入兩支試管中，向其中一支試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變成紅色，說明溶液中含有③（填離子符號）；向另一支試管中滴加硝酸鋇溶液，觀察到④，說明溶液中含有SO（5）小禮同學(xué)看到小雅的實(shí)驗(yàn)報告后，認(rèn)為小雅的結(jié)論是錯誤的，原因是⑤，他認(rèn)為還需檢驗(yàn)混合液中是否含有氯化鎂。于是，他設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報告內(nèi)容如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取混合液于試管中，滴加⑥產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有Mg2+實(shí)驗(yàn)2步驟1：另取混合液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液，靜置產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有Cl﹣步驟2：向步驟1的上層清液中滴加少量AgNO3溶液⑦最終小禮得出結(jié)論：稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng)。7．（2025?工業(yè)園區(qū)一模）金屬的生產(chǎn)是人類文明與社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。Ⅰ.火法煉鐵（1）煉鐵所用高爐示意圖如圖﹣1所示。爐內(nèi)不同區(qū)域溫度不同，主要化學(xué)反應(yīng)不同，A區(qū)溫度比B區(qū)溫度（填“高”或“低”）；獲得的產(chǎn)品生鐵熔點(diǎn)比純鐵（填“高”或“低”）。（2）現(xiàn)代閃速煉鋼技術(shù)，反應(yīng)過程只需3～6秒。簡單流程如圖﹣2，請分析閃速煉鋼相比高爐煉鐵的優(yōu)點(diǎn)（寫兩點(diǎn)）。Ⅱ.火法煉銅《菽園雜記》中記載著古法煉銅的方法“……炭七百擔(dān)，柴一千七百段，雇工八百余。用柴炭裝疊燒兩次，共六日六夜”。（3）寫出煉銅時CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）煉銅時還加入了薪柴，主要成分纖維素[（C6H10O5）n]，薪柴燃燒后會產(chǎn)生草木灰（K2CO3），使煉銅速率明顯加快。薪柴在煉銅過程中除了補(bǔ)充提供CO以外，還有的作用是。（5）文獻(xiàn)記載：古法煉銅時，加入過量炭的目的之一是產(chǎn)生CO。某興趣小組為了驗(yàn)證該結(jié)論展開實(shí)驗(yàn)探究，裝置如圖﹣3所示（省去加熱和夾持裝置）。①結(jié)合圖和反應(yīng)原理分析，石英具有的性質(zhì)有。②現(xiàn)投入氧化銅和過量的煤炭，能證明產(chǎn)生CO的現(xiàn)象是。8．（2024秋?莒南縣期末）在日常生活中能看到很多精美的金屬蝕刻畫。興趣小組利用廢棄的金屬片進(jìn)行制作金屬蝕刻畫的項(xiàng)目活動，請你一起參與下列任務(wù)。【任務(wù)一】到垃圾回收站篩選金屬底板（1）區(qū)分鋁片和鐵片的物理方法是（寫1種）。【任務(wù)二】預(yù)處理金屬底板用砂紙打磨掉金屬片表面的氧化膜。【任務(wù)三】選擇蝕刻液進(jìn)行蝕刻（2）首先將有鏤空圖案的不干膠保護(hù)膜（能隔絕蝕刻液與金屬底板接觸）分別貼到處理好的鋁片和鐵片上，然后將鋁片浸入足量的甲蝕刻液中，將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中，過一段時間后取出。小組同學(xué)看到鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物；鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案。則他們選擇的甲蝕刻液、乙蝕刻液分別是下列中的、（填序號）。①硫酸銅溶液②硝酸銀溶液③稀鹽酸④氯化鈉溶液【任務(wù)四】金屬蝕刻畫的后處理（3）將蝕刻好的金屬片清洗掉廢液，去掉不干膠保護(hù)膜，進(jìn)行裝飾。為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是（寫1種合理的方法）。【任務(wù)五】廢液回收利用（4）鐵片蝕刻廢液處理，如下圖所示：過程①加入的物質(zhì)X是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9．（2025?永壽縣校級二模）為了解金屬錫的相關(guān)性質(zhì)，小組同學(xué)進(jìn)行了如下項(xiàng)目式活動探究。項(xiàng)目活動一：了解我國古代錫的冶煉《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！保?）煉錫過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是SnO2+2C高溫Sn+2X（2）“點(diǎn)鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵步驟，即加鉛能使錫較易熔化流出，原因是合金比組成它的純金屬熔點(diǎn)（填“高”或“低”）。項(xiàng)目活動二：探究錫、鐵、銅三種金屬的活動性順序小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（金屬均過量）：（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)C中的X、Y分別是（填序號）。A．CuCl2溶液、錫粉B．稀鹽酸、銅粉C．FeCl2溶液、銅粉10．（2025?福田區(qū)二模）某小組探究了土壤酸堿性對植物生長的影響，形成以下報告。實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客寥浪釅A性對植物生長的影響實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、量筒、試管、紫色石蕊溶液、土壤樣品、蒸餾水等步驟和方法觀察與記錄分析和結(jié)論（1）測定土壤酸堿性I采樣：采集校園土壤放于燒杯中。Ⅱ配制：向燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌，過濾，得到土壤浸出液。Ⅲ測定酸堿性：①操作②步驟Ⅲ現(xiàn)象校園土壤呈酸性（2）探究酸堿性對綠豆生長的影響取三只燒杯，分別放入大小一致、飽滿的20粒綠豆，再分別倒入pH為5、7、9的三種溶液各30mL，放在同一環(huán)境中，每天定時測量綠豆的生長高度。當(dāng)pH＝時，綠豆生長狀況最好（3）模擬改良酸性土壤取pH＝5的鹽酸模擬液，逐滴滴加Ca（OH）2溶液，用pH傳感器測量并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式：【交流與反思】（4）配制土壤浸出液過程中，攪拌時玻璃棒的作用是。（5）pH變化曲線圖中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至a點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。11．（2024秋?鄠邑區(qū)期末）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了反應(yīng)，他們進(jìn)行了以下探究?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，小組設(shè)計(jì)如下三種方案進(jìn)行探究：（1）甲方案：測定溶液pH的變化。實(shí)驗(yàn)過程中測得溶液pH變化如圖1所示，則該方案是將（填字母）。A．氫氧化鈣溶液滴入稀鹽酸中B．稀鹽酸滴入氫氧化鈣溶液中（2）圖1中c點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。（3）乙方案：測定混合過程中的溫度變化。實(shí)驗(yàn)過程中測得，混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）丙方案：借助酸堿指示劑。借助無色酚酞試液，按圖3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能說明鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（5）氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，圖1中a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是。12．（2025春?昆山市月考）通過證明反應(yīng)物的減少、生成物的產(chǎn)生或觀察反應(yīng)發(fā)生的特殊現(xiàn)象都能證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。酸與堿反應(yīng)會生成水，并會放出熱量。應(yīng)該怎樣利用水的生成或反應(yīng)放熱的現(xiàn)象來證明酸堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？查閱資料：Ⅰ．變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。Ⅱ．無水醋酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成醋酸鈉和水。研習(xí)小組選用了氫氧化鈉固體和無水醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，方案設(shè)計(jì)如圖甲、乙、丙所示。交流反思：（1）設(shè)計(jì)甲、乙實(shí)驗(yàn)的目的是什么？。（2）用雙手緊緊捂住廣口瓶外壁，若氣密性良好，則U型管中液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（3）結(jié)合方案設(shè)計(jì)，證明無水醋酸與氫氧化鈉固體發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)是。（4）進(jìn)行丙所示實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高，小東認(rèn)為氫氧化鈉固體和醋酸反應(yīng)放熱。小東的觀點(diǎn)不合理，理由是。13．（2024春?番禺區(qū)校級月考）氫氧化鉀溶液和稀鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了反應(yīng)呢？某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。他們在盛有一定量X溶液的燒杯中放置pH傳感器和溫度傳感器，并滴入3滴酚酞試液，然后開啟電磁攪拌器，從滴定管中逐滴加入Y溶液，計(jì)算機(jī)顯示兩種傳感器所得的數(shù)據(jù)曲線如圖乙和圖丙。回答下列問題：（1）燒杯中的X溶液是，實(shí)驗(yàn)過程中燒杯內(nèi)溶液的顏色變化：。（2）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若使用的KOH溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)時還可觀察到燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（3）結(jié)合圖像分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號）。A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性B．加入20mLY溶液時恰好完全反應(yīng)C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直增大（4）請畫出圖乙中a點(diǎn)時溶液中的離子（只要求種類）（5）有些中和反應(yīng)能夠觀察到現(xiàn)象，請寫出氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（6）若敞口放置的氫氧化鉀溶液已經(jīng)全部變質(zhì)，再滴入硝酸鋇溶液會發(fā)生反應(yīng)的方程式為。14．（2024?泰山區(qū)校級一模）市場上許多食品包裝袋內(nèi)都會有一小袋包裝的干燥劑，這種干燥劑主要用來除去食品中的水分，防止食品受潮變壞。食品中生石灰作為主要原料的干燥劑比較常見（如圖）。如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，對紙袋內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行了探究。【提出問題】白色塊狀固體的成分是什么？【猜想假設(shè)】（1）同學(xué)們猜想該固體有CaO、Ca（OH）2中的一種或兩種。你認(rèn)為還可能有。（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)熱，試管底部有白色固體樣品中一定含有實(shí)驗(yàn)2將實(shí)驗(yàn)1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入氣體濾液變渾濁樣品中一定含有Ca（OH）2實(shí)驗(yàn)3取少量實(shí)驗(yàn)2中的濾渣，加入足量的稀鹽酸樣品中含有你猜想的物質(zhì)【反思評價】（3）同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為濾液中一定含有Ca（OH）2，樣品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化學(xué)方程式表示為。【拓展應(yīng)用】（4）若實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則濾渣的成分為。（5）實(shí)驗(yàn)室中，易與空氣中某些物質(zhì)反應(yīng)的藥品更要保存。15．（2024?麥積區(qū)校級模擬）某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)”進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)探究一】某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）圖1中A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）。（4）以下說法錯誤的是（填字母序號）。A．取圖2中d點(diǎn)所示溶液加入無色酚酞，溶液變紅B．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHC．圖3中曲線的變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加【實(shí)驗(yàn)探究二】實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簹溲趸c溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（5）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1、取2mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)方案2、取2mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入少量溶液，再加入一定量的稀鹽酸若溶液由無色變紅色再變無色氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)反思】（6）另有同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)探究二設(shè)計(jì)的方案1不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是。（7）另有同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)探究二設(shè)計(jì)的方案2也不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是。（8）下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用，能證明“NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)”，（填字母）。A．銅片B．pH試紙C．硝酸銀溶液D．紫色石蕊試液16．（2024?湖北）NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫下，對Na2CO3是否適合作為抗酸藥進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y料】①NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱。②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5。體溫約37℃。③抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一：藥物發(fā)生療效時，胃液的pH保持在3～5之間最宜，pH過高會導(dǎo)致胃痛等不適癥狀?！咎岢霾孪搿坎孪爰祝篘a2CO3適合作為抗酸藥。其理由是（用化學(xué)方程式表示）。猜想乙：Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強(qiáng)弱依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結(jié)果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液（填“強(qiáng)”或“弱”）?！緦?shí)驗(yàn)探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應(yīng)性先向500mL燒杯中加入100mLpH＝1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。將上述實(shí)驗(yàn)中Na2CO3換成NaHCO3，重復(fù)實(shí)驗(yàn)過程。所得兩條曲線如圖所示。【分析數(shù)據(jù)】由圖可知，與NaHCO3相比：①Na2CO3反應(yīng)時造成胃液pH遠(yuǎn)大于5；②Na2CO3?！镜贸鼋Y(jié)論】Na2CO3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。【反思評價】有小組成員提出，從控制變量和對比實(shí)驗(yàn)的角度看，“實(shí)驗(yàn)探究2”設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)之處是?！就卣寡由臁緼l（OH）3也是一種常用的抗酸藥。相比Al（OH）3，從與胃酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析，NaHCO3抗酸藥存在的不足是。17．（2025?興慶區(qū)校級一模）小紅在家用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑的操作如下：【動手操作】取紫甘藍(lán)放入研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1：1），攪拌后浸泡，再用紗布將浸泡出的汁液擠出，得到的提取液即為自制酸堿指示劑（已知：酒精不能使紫甘藍(lán)汁液變色）。（1）將紫甘藍(lán)搗碎的目的是。（2）操作中用紗布擠出汁液的過程相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的操作?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將Ⅲ中紫色汁液，分別加入下列液體中，觀察其顏色并記錄如下。名稱潔廁靈白醋食鹽水肥皂水顏色紅色紅色藍(lán)紫色藍(lán)色（3）紫甘藍(lán)汁（填“能”或“不能”）做酸堿指示劑。（4）若將紫甘藍(lán)汁加入蒸餾水中，溶液的顏色呈。【交流研討】小紅將Ⅲ中紫色汁液帶到實(shí)驗(yàn)室，和同學(xué)們一起研討。（5）取少量配制好的純堿溶液于試管中，向其中滴加自制的酸堿指示劑，觀察到溶液變?yōu)榫G色?！咎岢鰡栴}】為什么紫甘藍(lán)汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中顯示的顏色不同？（6）測定溶液的pH可以使用pH試紙，方法是用蘸取待測溶液，點(diǎn)到pH試紙上，然后再與對照，得到該溶液的pH。同學(xué)們用pH試紙測得上述肥皂水和純堿溶液的pH分別為9和11，肥皂水的堿性比純堿溶液的堿性（填“強(qiáng)”或“弱”）。（7）同學(xué)們將從家中拿來的爐具清潔劑倒出少許，向其中加入自制的指示劑，觀察到爐具清潔劑變成綠色，推知爐具清潔劑的pH（填“＜”“＝”或“＞”）9?！镜贸鼋Y(jié)論】紫甘藍(lán)汁在堿性強(qiáng)弱不同的情況下可以顯示不同的顏色?！纠^續(xù)探究】（8）通過上述分析，你認(rèn)為同學(xué)們還可以繼續(xù)探究的問題有（寫一個）。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版（2024）九年級期末必刷常考題之科學(xué)探究題參考答案與試題解析一．科學(xué)探究題（共17小題）1．（2025?天河區(qū)校級一模）某初三化學(xué)興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證“復(fù)分解反應(yīng)的條件”進(jìn)行了如圖所示的甲、乙、丙、丁四個實(shí)驗(yàn)：（1）甲實(shí)驗(yàn)中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。（2）丙實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖：則紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl（填化學(xué)式，不考慮酚酞）。（4）欲進(jìn)一步探究乙號試管中的兩種物質(zhì)是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，又補(bǔ)充了以下如圖實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)證明兩種物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).請結(jié)合實(shí)驗(yàn)中的信息，回答下列問題：①滴加石蕊溶液的目的是檢驗(yàn)溶液是否含有氫離子。②試劑X和試管H中的現(xiàn)象分別是試劑X是氯化鋇，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀?！究键c(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）堿性；（3）NaOH和NaCl；（4）檢驗(yàn)溶液是否含有氫離子；試劑X是氯化鋇，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。【分析】（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象來分析甲實(shí)驗(yàn)中的明顯現(xiàn)象。（2）根據(jù)酚酞在堿性溶液中的變色情況來分析丙實(shí)驗(yàn)中Na2CO3溶液的酸堿性。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及復(fù)分解反應(yīng)的條件來分析紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象來分析滴加石蕊溶液的目的以及試劑X和試管H中的現(xiàn)象。【解答】解：（1）氫氧化鈉能使酚酞變紅，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時，說明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；（2）酚酞遇堿性溶液變紅，Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯堿性；（3）溶液a為紅色，說明溶液顯堿性，則溶液中存在硫酸和鹽酸，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，紅色溶液a中加入過量的氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，溶液為紅色，說明溶液中不存在碳酸鈉，一定存在氫氧化鈉，故紅色溶液a中一定有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl；（4）①酸性溶液中能使是蕊溶液變紅，滴加石蕊溶液的目的是檢驗(yàn)溶液是否含有氫離子；②試劑X是檢驗(yàn)溶液中的硫酸根離子，故X為氯化鋇，硫酸根能與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。故答案為：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）堿性；（3）NaOH和NaCl；（4）檢驗(yàn)溶液是否含有氫離子；試劑X是氯化鋇，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。【點(diǎn)評】本題主要考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件、酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象以及溶液酸堿性的判斷。解答此題的關(guān)鍵是明確復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體或水，同時要理解酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象以及酚酞和石蕊試液在不同酸堿性溶液中的變色情況。2．（2024秋?芝罘區(qū)期末）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如圖：①不能在紙上稱量NaOH固體，理由是氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性。②量取水的體積是90mL（水的密度是1g/mL）。③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液時，需要水的體積是10mL。④下列操作中會導(dǎo)致所得氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是AB（填字母序號）。A．用量筒量取水時仰視讀數(shù)B．稱量的氫氧化鈉固體中含有難溶性雜質(zhì)C．溶解時，用玻璃棒攪拌D．將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量液體濺出（2）利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如表：實(shí)驗(yàn)操作序號NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和CaSO4溶液的體積實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ1%5mL無明顯現(xiàn)象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質(zhì)的溶解度見表：物質(zhì)CaSO4NaOHCa（OH）2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g～1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01g的固體物質(zhì)稱為難溶物。【分析交流】①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca（OH）2。實(shí)驗(yàn)表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca（OH）2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是Na+、SO42-③該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為Ca2++2OH﹣＝Ca（OH）2↓。當(dāng)向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為Ca2++CO32-=CaCO【反思拓展】④下列說法正確的是AB（填字母）。A．其他條件不變，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH明溶液，也有沉淀產(chǎn)生B．復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化C．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀為Ca（OH）2D．復(fù)分解反應(yīng)一定產(chǎn)生沉淀【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用；固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）①氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性；②90；③10；④AB；（2）①NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②Na+、SO4③Ca2++CO32-④AB?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，且易潮解，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液具有均一性，若有液體濺出，不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解時，用玻璃棒攪拌，能加速溶解，用量筒量取水時仰視讀數(shù)，會使量取水的體積偏多，進(jìn)行分析。（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，沉淀越多，反應(yīng)前后鈉離子和硫酸根不變，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，中和反應(yīng)也為復(fù)分解反應(yīng)，且中和反應(yīng)中不一定有沉淀產(chǎn)生，20℃下，BaSO4的溶解度為0.0002g，屬于難溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Ca（OH）2，若Ca（OH）2產(chǎn)生量較大，則Ca（OH）2也是沉淀，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）①氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，且易潮解，則不能在紙上稱量。②配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液時，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為100g×10%＝10g，則需要水的質(zhì)量為100g﹣10g＝90g。③稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，則10%x＝20g×5%，解得x＝10g，則需要加水的質(zhì)量為20g﹣10g＝10g。④A、用量筒量取水時仰視讀數(shù)，會使量取水的體積偏多，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；B、若氫氧化鈉固體中含有難溶性雜質(zhì)，會使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；C、溶解時，用玻璃棒攪拌，能加速溶解，但不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；D、溶液具有均一性，若有液體濺出，不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意。（2）①根據(jù)表中內(nèi)容可知，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，沉淀越多，則說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②由圖可知，反應(yīng)前后鈉離子和硫酸根不變，則未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是Na+、SO③氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為：鈣離子和碳酸根結(jié)合為碳酸鈣沉淀，符號表達(dá)式為：Ca④A、根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ca2+與OH﹣反應(yīng)生成Ca（OH）2，其中OH﹣由NaOH溶液提供，將NaOH溶液換成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH﹣，所以也有沉淀產(chǎn)生，故A正確；B、根據(jù)資料，20℃下，硫酸鈣、氫氧化鈉的溶解度分別是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反應(yīng)產(chǎn)生的Ca（OH）2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度較小，說明在復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化，故B正確；C、根據(jù)資料，20℃下，硫酸鋇的溶解度為0.0002g，屬于難溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Ca（OH）2，若Ca（OH）2產(chǎn)生量較大，則Ca（OH）2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca（OH）2，故C錯誤；D、中和反應(yīng)也為復(fù)分解反應(yīng)，且中和反應(yīng)中不一定有沉淀產(chǎn)生，故D錯誤。故答案為：（1）①氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性；②90；③10；④AB；（2）①NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②Na+、SO4③Ca2++CO32-④AB。【點(diǎn)評】本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。3．（2025?宿豫區(qū)一模）某興趣小組利用稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、硫酸氫鈉溶液和硝酸鉀溶液對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行再探究?！局R回顧】回憶向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)。（1）觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖（如圖甲），在該反應(yīng)過程中沒有發(fā)生變化的粒子是鈉離子和氯離子，兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！緦?shí)質(zhì)再探】（2）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；如圖乙是兩者反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成了氫氧化銅沉淀。（3）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，實(shí)質(zhì)是溶液中的氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成了水和二氧化碳?xì)怏w。【歸納小結(jié)】（4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是溶液中的溶液中的離子相互結(jié)合成沉淀、氣體或水?！究键c(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）鈉離子和氯離子；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（2）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成了氫氧化銅沉淀；（3）氫離子和碳酸根離子；（4）溶液中的離子相互結(jié)合成沉淀、氣體或水?！痉治觥浚?）觀察微觀示意圖，找出在反應(yīng)前后沒有變化的粒子；根據(jù)酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)確定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）依據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉的原理，寫出化學(xué)方程式；再從微觀角度分析兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（3）分析碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的微觀過程，確定反應(yīng)實(shí)質(zhì)。（4）綜合前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。【解答】解：（1）由圖可知，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)過程中鈉離子和氯離子沒有變化；（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；如圖乙是兩者反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成了氫氧化銅沉淀；（3）碳酸鈉溶液中有鈉離子和碳酸根離子，鹽酸中有氫離子和氯離子，向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，實(shí)質(zhì)是溶液中氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成了水和二氧化碳?xì)怏w；（4）由反應(yīng)前后微粒的變化可知，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的離子相互結(jié)合成沉淀、氣體或水。故答案為：（1）鈉離子和氯離子；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；（2）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成了氫氧化銅沉淀；（3）氫離子和碳酸根離子；（4）溶液中的離子相互結(jié)合成沉淀、氣體或水?！军c(diǎn)評】本題圍繞復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件展開探究，通過分析不同物質(zhì)間反應(yīng)的微觀過程，深入理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。解題關(guān)鍵在于觀察微觀示意圖，明確離子的變化情況，并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行分析。這有助于提升學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)的能力。4．（2025?阜陽一模）金屬材料的廣泛應(yīng)用，極大地促進(jìn)了社會發(fā)展。某?；瘜W(xué)興趣小組以“金屬材料”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。【項(xiàng)目一】金屬材料的應(yīng)用（1）我國第一艘電磁彈射型航空母艦——“福建”艦開展首次試航。純銅可制作航母電纜，主要利用了其優(yōu)良的導(dǎo)電性?！卷?xiàng)目二】金屬的生銹條件探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，還可以選用其他物品。為探究鐵制品銹蝕的條件，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)：（2）一周后，觀察A、B、C中的鐵釘，只有A中的鐵釘出現(xiàn)了明顯的銹蝕現(xiàn)象，由此得出鐵釘銹蝕需要與氧氣、水接觸的結(jié)論。（3）工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe2O3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O?！卷?xiàng)目三】金屬活動性探究（4）在圖2所示實(shí)驗(yàn)中，一段時間后，錫片表面有紅色物質(zhì)析出，銀片表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷銀、錫、銅三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是錫＞銅＞銀?！究键c(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）導(dǎo)電；（2）氧氣、水；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）錫＞銅＞銀?！痉治觥浚?）根據(jù)金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系，分析純銅制作航母電纜所利用的性質(zhì)。（2）通過對比A、B、C實(shí)驗(yàn)中鐵釘?shù)匿P蝕情況，依據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析，得出鐵釘銹蝕需要接觸的物質(zhì)。（3）依據(jù)稀鹽酸與鐵銹（Fe2O3）反應(yīng)生成氯化鐵和水的原理，書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象判斷金屬活動性強(qiáng)弱，在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓海?）純銅可制作航母電纜，主要利用了銅的導(dǎo)電性。（2）A中既有氧氣又有水，鐵釘生銹；B中沒有氧氣（被植物油隔絕），C中沒有水（氯化鈣干燥），鐵釘都不生銹，由此可知鐵釘銹蝕需要與氧氣、水接觸。（3）稀鹽酸與鐵銹（主要成分Fe2O3）反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（4）錫片表面有紅色物質(zhì)（銅）析出，說明錫能置換出硫酸銅溶液中的銅，即錫的金屬活動性大于銅；銀片表面無明顯現(xiàn)象，說明銀不能置換出銅，即銅的金屬活動性大于銀，所以三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是錫＞銅＞銀。故答案為：（1）導(dǎo)電；（2）氧氣、水；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（4）錫＞銅＞銀?！军c(diǎn)評】本題圍繞金屬材料展開，綜合考查了金屬的性質(zhì)與用途、金屬生銹條件探究、金屬與酸的反應(yīng)以及金屬活動性順序的應(yīng)用。解題關(guān)鍵在于理解金屬相關(guān)的基礎(chǔ)概念和原理，并能運(yùn)用這些知識對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析和判斷。通過這類題目練習(xí)，有助于提升對金屬知識的綜合運(yùn)用能力，培養(yǎng)科學(xué)探究思維和分析問題的能力。解題時要仔細(xì)分析每個問題所涉及的知識點(diǎn)，避免因?qū)χR理解不透徹或粗心而犯錯。5．（2024?新邵縣二模）在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件后，小茗同學(xué)做了如圖中的四個實(shí)驗(yàn)。（1）以上實(shí)驗(yàn)中，試管①②（填序號）無明顯現(xiàn)象，寫出其中無明顯現(xiàn)象但能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）為了驗(yàn)證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小茗同學(xué)進(jìn)行了如下探究?！咎岢霾孪搿吭嚬堍谥袥]有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中同時存在硫酸鎂和鹽酸解離出來的離子?！驹O(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和結(jié)論1測試管②中溶液的pHpH＜7試管②中一定存在氫離子2取少量試管②溶液于另一支試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，過濾得到溶液a，將溶液a分成兩份產(chǎn)生白色沉淀試管②中一定存在硫酸根離子3向一份溶液a中滴加過量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀試管②中一定存在鎂離子。4向另一份溶液a中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀試管②中一定存在氯離子【反思交流】同學(xué)們認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路和結(jié)論都正確，但試劑選擇錯誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所用的氯化鋇溶液改成硝酸鋇，原因是氯化鋇中含有氯離子，會干擾氯離子的檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小茗同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)步驟中的廢液全部倒入同一個燒杯M中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，滴入酚酞溶液，溶液變紅色。他又把燒杯中的混合物過濾，向?yàn)V液中加入足量的氯化鈣溶液（呈中性），發(fā)現(xiàn)濾液又變渾濁并且溶液呈無色。則燒杯M中除硝酸根離子外一定含有的陰離子有CO32-【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）①②；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）鎂離子；【反思交流】硝酸鋇；氯化鋇中含有氯離子，會干擾氯離子的檢驗(yàn)；CO【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象；硫酸鎂與稀鹽酸混合后不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)得到氯化銀白色沉淀和硝酸進(jìn)行分析；（2）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，氫氧根離子與鎂離子產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，根據(jù)銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀進(jìn)行分析；【反思交流】根據(jù)使用氯化鋇會引入氯離子干擾氯離子的檢驗(yàn)進(jìn)行分析；根據(jù)溶液顯堿性，一定含有氫氧根離子，根據(jù)與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）以上實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象；硫酸鎂與稀鹽酸混合后不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)得到氯化銀白色沉淀和硝酸；因此試管內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象的是①②；無明顯現(xiàn)象但能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）取少量試管②溶液于另一支試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸鋇；溶液中一定存在硫酸根離子；過濾得到溶液a，將溶液a分成兩份；向一份溶液a中滴加過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能為氫氧化鎂沉淀，故試管②中一定存在鎂離子；向另一份溶液a中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，為氯化銀沉淀，試管②中一定存在氯離子；【反思交流】同學(xué)們認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路和結(jié)論都正確，但試劑選擇錯誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所用的氯化鋇溶液改成硝酸鋇，這是因?yàn)槁然^中含有氯離子，會干擾氯離子的檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小茗同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)步驟中的廢液全部倒入同一個燒杯M中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，滴入酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性；他又把燒杯中的混合物過濾，向?yàn)V液中加入足量的氯化鈣溶液（呈中性），發(fā)現(xiàn)濾液又變渾濁并且溶液呈無色，說明溶液中存在碳酸根離子，碳酸鈣為白色沉淀，則燒杯M中除硝酸根離子外一定含有的陰離子有CO故答案為：（1）①②；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）鎂離子；【反思交流】硝酸鋇；氯化鋇中含有氯離子，會干擾氯離子的檢驗(yàn)；CO【點(diǎn)評】掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子的檢驗(yàn)方法是解答本題的關(guān)鍵。6．（2024?長沙一模）硫酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑，在應(yīng)用硫酸的同時可能會有廢硫酸產(chǎn)生，如果不對廢硫酸進(jìn)行處理，會導(dǎo)致土壤酸化，水體污染等環(huán)境問題，故同學(xué)們針對硫酸處理的問題進(jìn)行了如下探究：（1）被硫酸污染的水體pH①＜7（填“＜”、“＝”或“＞”）。（2）同學(xué)們利用所學(xué)知識，提出以下三個方案來處理硫酸：方案一：用Ca（OH）2來處理；方案二：用Na2CO3來處理；方案三：用MgCl2來處理。（3）小雅判斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，他的依據(jù)是②交換成分后無水或沉淀或氣體生成。（4）小雅為了進(jìn)一步確認(rèn)判斷的可靠性，他取稀硫酸和氯化鎂溶液的混合液分別加入兩支試管中，向其中一支試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變成紅色，說明溶液中含有③H+（填離子符號）；向另一支試管中滴加硝酸鋇溶液，觀察到④產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO（5）小禮同學(xué)看到小雅的實(shí)驗(yàn)報告后，認(rèn)為小雅的結(jié)論是錯誤的，原因是⑤可能是硫酸過量有剩余，他認(rèn)為還需檢驗(yàn)混合液中是否含有氯化鎂。于是，他設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報告內(nèi)容如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取混合液于試管中，滴加⑥過量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有Mg2+實(shí)驗(yàn)2步驟1：另取混合液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液，靜置產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有Cl﹣步驟2：向步驟1的上層清液中滴加少量AgNO3溶液⑦產(chǎn)生白色沉淀最終小禮得出結(jié)論：稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng)。【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）＜；（3）交換成分后無水或沉淀或氣體生成；（4）H+；產(chǎn)生白色沉淀；（5）可能是硫酸過量有剩余；實(shí)驗(yàn)1：過量氫氧化鈉溶液（合理即可）；實(shí)驗(yàn)2：產(chǎn)生白色沉淀?！痉治觥浚?）根據(jù)硫酸溶液顯酸性來分析解答；（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件是兩種化合物相互交換成分后，生成物中有氣體，或者沉淀，或者水來分析解答；（4）根據(jù)酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅來分析解答；根據(jù)鋇離子和硫酸根離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀來分析解答；（5）根據(jù)可能是硫酸過量有剩余來分析解答；實(shí)驗(yàn)1：根據(jù)氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀來分析解答；實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）硫酸溶液顯酸性，則被硫酸污染的水體pH＜7；（3）復(fù)分解反應(yīng)的條件是兩種化合物相互交換成分后，生成物中有氣體，或者沉淀，或者水，稀硫酸和氯化鎂溶液交換成分后，無水或沉淀或氣體生成，所以稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；（4）酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，取稀硫酸和氯化鎂溶液的混合液分別加入兩支試管中，向其中一支試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變成紅色，說明溶液中含有H+，根據(jù)鋇離子和硫酸根離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀，則向另一支試管中滴加硝酸鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO（5）當(dāng)硫酸過量有剩余時，也會觀察到上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以小雅的結(jié)論是錯誤；實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溶液中含有Mg2+，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，則取混合液于試管中，滴加過量氫氧化鈉溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2+；實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有氯離子，為了排除硫酸根離子對步驟2的影響，步驟1中加入過量的硝酸鋇溶液，完全除去硫酸根，向步驟1的上層清液中滴加少量AgNO3溶液，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，則可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含有氯離子。故答案為：（1）＜；（3）交換成分后無水或沉淀或氣體生成；（4）H+；產(chǎn)生白色沉淀；（5）可能是硫酸過量有剩余；實(shí)驗(yàn)1：過量氫氧化鈉溶液（合理即可）；實(shí)驗(yàn)2：產(chǎn)生白色沉淀。【點(diǎn)評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答，此類題難度較大，要細(xì)心進(jìn)行分析解答。7．（2025?工業(yè)園區(qū)一模）金屬的生產(chǎn)是人類文明與社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。Ⅰ.火法煉鐵（1）煉鐵所用高爐示意圖如圖﹣1所示。爐內(nèi)不同區(qū)域溫度不同，主要化學(xué)反應(yīng)不同，A區(qū)溫度比B區(qū)溫度高（填“高”或“低”）；獲得的產(chǎn)品生鐵熔點(diǎn)比純鐵低（填“高”或“低”）。（2）現(xiàn)代閃速煉鋼技術(shù)，反應(yīng)過程只需3～6秒。簡單流程如圖﹣2，請分析閃速煉鋼相比高爐煉鐵的優(yōu)點(diǎn)效率更高、更環(huán)保（寫兩點(diǎn)）。Ⅱ.火法煉銅《菽園雜記》中記載著古法煉銅的方法“……炭七百擔(dān)，柴一千七百段，雇工八百余。用柴炭裝疊燒兩次，共六日六夜”。（3）寫出煉銅時CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+CuO△Cu+CO2（4）煉銅時還加入了薪柴，主要成分纖維素[（C6H10O5）n]，薪柴燃燒后會產(chǎn)生草木灰（K2CO3），使煉銅速率明顯加快。薪柴在煉銅過程中除了補(bǔ)充提供CO以外，還有的作用是提供熱量。（5）文獻(xiàn)記載：古法煉銅時，加入過量炭的目的之一是產(chǎn)生CO。某興趣小組為了驗(yàn)證該結(jié)論展開實(shí)驗(yàn)探究，裝置如圖﹣3所示（省去加熱和夾持裝置）。①結(jié)合圖和反應(yīng)原理分析，石英具有的性質(zhì)有耐高溫、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。②現(xiàn)投入氧化銅和過量的煤炭，能證明產(chǎn)生CO的現(xiàn)象是氣體燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰?！究键c(diǎn)】常見金屬的冶煉方法；鐵的冶煉．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）高；低；（2）效率更高、更環(huán)保；（3）CO+CuO△Cu+CO2（4）提供熱量；（5）①耐高溫、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；②氣體燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰?！痉治觥浚?）根據(jù)A區(qū)是焦炭燃燒，B區(qū)是焦炭和二氧化碳反應(yīng)會吸收熱量，焦炭燃燒放熱來分析解答；根據(jù)生鐵是鐵的合金，合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬熔點(diǎn)低來分析解答；（2）根據(jù)傳統(tǒng)高爐煉鐵需要時間長，而閃速煉鋼只需3﹣6秒，閃速煉鋼是零碳排放，不會產(chǎn)生一氧化碳來分析解答；（3）根據(jù)CO與CuO在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳來分析解答；（4）根據(jù)薪柴燃燒會放出熱量來分析解答；（5）①根據(jù)石英在高溫實(shí)驗(yàn)中常用于反應(yīng)容器，因其具有耐高溫和化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的特性來分析解答；②根據(jù)CO具有可燃性，燃燒時火焰呈藍(lán)色來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）A區(qū)是焦炭燃燒，B區(qū)是焦炭和二氧化碳反應(yīng)會吸收熱量，焦炭燃燒放熱，則A區(qū)溫度比B區(qū)溫度高，生鐵是鐵的合金，合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬熔點(diǎn)低，則生鐵熔點(diǎn)比純鐵低；（2）傳統(tǒng)高爐煉鐵需要時間長，而閃速煉鋼只需3﹣6秒，閃速煉鋼是零碳排放，它不使用煤和焦炭，不會產(chǎn)生一氧化碳，所以閃速煉鋼相比高爐煉鐵的優(yōu)點(diǎn)是效率更高、環(huán)保；（3）CO與CuO在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO△Cu+CO2（4）煉銅時還加入了薪柴，主要成分是纖維素，薪柴燃燒會放出熱量，同時生成一氧化碳，則薪柴在煉銅過程中除了補(bǔ)充提供CO以外，還有的作用是提供熱量；（5）①石英在高溫實(shí)驗(yàn)中常用于反應(yīng)容器，因其具有耐高溫和化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的特性，能夠承受反應(yīng)條件且不與反應(yīng)物發(fā)生作用，則石英具有的性質(zhì)有耐高溫、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；②投入氧化銅和過量的煤炭，若生成CO，CO具有可燃性，燃燒時火焰呈藍(lán)色，則能證明產(chǎn)生CO的現(xiàn)象是氣體燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。故答案為：（1）高；低；（2）效率更高、更環(huán)保；（3）CO+CuO△Cu+CO2（4）提供熱量；（5）①耐高溫、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；②氣體燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰?！军c(diǎn)評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。8．（2024秋?莒南縣期末）在日常生活中能看到很多精美的金屬蝕刻畫。興趣小組利用廢棄的金屬片進(jìn)行制作金屬蝕刻畫的項(xiàng)目活動，請你一起參與下列任務(wù)?！救蝿?wù)一】到垃圾回收站篩選金屬底板（1）區(qū)分鋁片和鐵片的物理方法是用磁鐵吸引（答案不唯一）（寫1種）?！救蝿?wù)二】預(yù)處理金屬底板用砂紙打磨掉金屬片表面的氧化膜?！救蝿?wù)三】選擇蝕刻液進(jìn)行蝕刻（2）首先將有鏤空圖案的不干膠保護(hù)膜（能隔絕蝕刻液與金屬底板接觸）分別貼到處理好的鋁片和鐵片上，然后將鋁片浸入足量的甲蝕刻液中，將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中，過一段時間后取出。小組同學(xué)看到鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物；鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案。則他們選擇的甲蝕刻液、乙蝕刻液分別是下列中的③、①（填序號）。①硫酸銅溶液②硝酸銀溶液③稀鹽酸④氯化鈉溶液【任務(wù)四】金屬蝕刻畫的后處理（3）將蝕刻好的金屬片清洗掉廢液，去掉不干膠保護(hù)膜，進(jìn)行裝飾。為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥（答案不唯一）（寫1種合理的方法）?！救蝿?wù)五】廢液回收利用（4）鐵片蝕刻廢液處理，如下圖所示：過程①加入的物質(zhì)X是鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?！究键c(diǎn)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬與酸的反應(yīng)原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）用磁鐵吸引（答案不唯一）；（2）③；①；（3）保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥（答案不唯一）；（4）鐵粉；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?！痉治觥浚?）根據(jù)磁鐵能吸引鐵片，不能吸引鋁片，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)鋁片浸入足量的甲蝕刻液中，將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中，過一段時間后取出。小組同學(xué)看到鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物；鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)鐵片蝕刻廢液是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵與剩余的硫酸銅的混合溶液，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由于磁鐵能吸引鐵片，不能吸引鋁片，可用磁鐵吸引的方法區(qū)分鋁片和鐵片（答案不唯一）。（2）由于鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物，說明鋁與甲蝕刻液反應(yīng)沒有生成新的金屬，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以甲蝕刻液只能是③稀鹽酸；由于鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案，說明鐵與①硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色的銅，所以乙蝕刻液是①硫酸銅溶液。（3）由于鐵的銹蝕是鐵制品與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，防止鐵制品生銹的原理是破壞鐵銹蝕的條件，即隔絕氧氣或水，為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥（答案不唯一）。（4）由于鐵片蝕刻廢液是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵與剩余的硫酸銅的混合溶液，所以過程①加入的物質(zhì)X是與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵的鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故答案為：（1）用磁鐵吸引（答案不唯一）；（2）③；①；（3）保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥（答案不唯一）；（4）鐵粉；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?！军c(diǎn)評】本題難度不大，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、鐵銹蝕的條件等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2025?永壽縣校級二模）為了解金屬錫的相關(guān)性質(zhì)，小組同學(xué)進(jìn)行了如下項(xiàng)目式活動探究。項(xiàng)目活動一：了解我國古代錫的冶煉《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！保?）煉錫過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是SnO2+2C高溫Sn+2X（2）“點(diǎn)鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵步驟，即加鉛能使錫較易熔化流出，原因是合金比組成它的純金屬熔點(diǎn)低（填“高”或“低”）。項(xiàng)目活動二：探究錫、鐵、銅三種金屬的活動性順序小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（金屬均過量）：（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（4）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)C中的X、Y分別是A（填序號）。A．CuCl2溶液、錫粉B．稀鹽酸、銅粉C．FeCl2溶液、銅粉【考點(diǎn)】常見金屬的冶煉方法；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；合金與合金的性質(zhì)；金屬活動性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）CO；（2）低；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）A?！痉治觥浚?）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，對煉錫反應(yīng)中未知物質(zhì)X的化學(xué)式進(jìn)行推斷。（2）結(jié)合合金的特性，判斷加鉛使錫更易熔化流出的原因是合金熔點(diǎn)與純金屬熔點(diǎn)的差異。（3）根據(jù)金屬活動性順序，判斷試管A中錫與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)而寫出化學(xué)方程式。（4）要探究錫、鐵、銅三種金屬的活動性順序，需要通過金屬與鹽溶液或酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷。分析每個選項(xiàng)中物質(zhì)反應(yīng)后能否得出三種金屬的活動性順序?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在反應(yīng)SnO2+2C高溫Sn+2X↑中，反應(yīng)前有1個錫原子、2個氧原子和2個碳原子，反應(yīng)后已知有1個錫原子，所以（2）“點(diǎn)鉛勾錫”時加鉛能使錫較易熔化流出，原因是合金比組成它的純金屬熔點(diǎn)低；（3）試管A中是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）實(shí)驗(yàn)A中通過鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，證明鐵排在氫之前；實(shí)驗(yàn)B中鐵能與SnCl2反應(yīng)，證明鐵排在錫之前，不能確定錫在氫之前，要探究錫、鐵、銅三種金屬的活動性順序，還需比較銅與錫的活動性；A、將錫粉加入CuCl2溶液中，若錫能置換出銅，說明錫的活動性大于銅，結(jié)合前面實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬活動性順序?yàn)殍F＞錫＞銅，該選項(xiàng)符合要求，符合題意；B、若X是稀鹽酸、Y是銅粉，銅粉不與稀鹽酸反應(yīng)，能說明鐵、錫的活動性比銅強(qiáng)，但無法比較鐵和錫的活動性，該選項(xiàng)不符合要求，不符合題意；C、銅粉加入FeCl2溶液中無現(xiàn)象，只能說明鐵的活動性大于銅，但無法比較錫和銅的活動性，該選項(xiàng)不符合要求，不符合題意。故選：A。故答案為：（1）CO；（2）低；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）A?！军c(diǎn)評】本題圍繞金屬錫的冶煉和金屬活動性順序探究展開，綜合考查了質(zhì)量守恒定律、合金性質(zhì)、化學(xué)方程式書寫以及金屬活動性順序的應(yīng)用。解答這類題目關(guān)鍵在于對化學(xué)基礎(chǔ)知識的扎實(shí)掌握和靈活運(yùn)用。10．（2025?福田區(qū)二模）某小組探究了土壤酸堿性對植物生長的影響，形成以下報告。實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客寥浪釅A性對植物生長的影響實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、量筒、試管、紫色石蕊溶液、土壤樣品、蒸餾水等步驟和方法觀察與記錄分析和結(jié)論（1）測定土壤酸堿性I采樣：采集校園土壤放于燒杯中。Ⅱ配制：向燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌，過濾，得到土壤浸出液。Ⅲ測定酸堿性：①操作取樣，向其中滴加紫色的石蕊試液（答案不唯一）②步驟Ⅲ現(xiàn)象溶液由無色變成紅色（答案不唯一）校園土壤呈酸性（2）探究酸堿性對綠豆生長的影響取三只燒杯，分別放入大小一致、飽滿的20粒綠豆，再分別倒入pH為5、7、9的三種溶液各30mL，放在同一環(huán)境中，每天定時測量綠豆的生長高度。當(dāng)pH＝7時，綠豆生長狀況最好（3）模擬改良酸性土壤取pH＝5的鹽酸模擬液，逐滴滴加Ca（OH）2溶液，用pH傳感器測量并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O【交流與反思】（4）配制土壤浸出液過程中，攪拌時玻璃棒的作用是加速溶解。（5）pH變化曲線圖中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至a點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)是CaCl2、HCl（寫化學(xué)式）。【考點(diǎn)】酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；溶液的酸堿度測定；中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）取樣，向其中滴加紫色的石蕊試液（答案不唯一）；溶液由無色變成紅色（答案不唯一）；（2）7；（3）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（4）加速溶解；（5）CaCl2、HCl?！痉治觥浚?）根據(jù)測定溶液酸堿性的方法來分析；（2）根據(jù)圖像信息來分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；（4）根據(jù)儀器的用途來分析；（5）根據(jù)溶液的酸堿性來分析?！窘獯稹拷猓海?）測定溶液酸堿性的方法是取樣，向其中滴加紫色的石蕊試液，觀察到溶液由無色變紅色，說明校園土壤呈酸性；或用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH試紙上，若pH小于7，說明校園土壤呈酸性；故答案為：取樣，向其中滴加紫色的石蕊試液（答案不唯一）；溶液由無色變成紅色（答案不唯一）；（2）由圖像可知，當(dāng)pH＝7時，綠豆生長狀況最好；故答案為：7；（3）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；故答案為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（4）配制土壤浸出液過程中，攪拌時玻璃棒的作用是加速溶解；故答案為：加速溶解；（5）pH變化曲線圖中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至a點(diǎn)時，pH小于7，溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；故答案為：CaCl2、HCl。【點(diǎn)評】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。11．（2024秋?鄠邑區(qū)期末）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了反應(yīng)，他們進(jìn)行了以下探究?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，小組設(shè)計(jì)如下三種方案進(jìn)行探究：（1）甲方案：測定溶液pH的變化。實(shí)驗(yàn)過程中測得溶液pH變化如圖1所示，則該方案是將B（填字母）。A．氫氧化鈣溶液滴入稀鹽酸中B．稀鹽酸滴入氫氧化鈣溶液中（2）圖1中c點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl、CaCl2。（3）乙方案：測定混合過程中的溫度變化。實(shí)驗(yàn)過程中測得，混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）丙方案：借助酸堿指示劑。借助無色酚酞試液，按圖3所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能說明鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（5）氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，圖1中a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）B；（2）HCl、CaCl2；（3）放熱；（4）溶液由紅色變成無色；（5）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！痉治觥浚?）根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)c點(diǎn)時溶液的pH＜7，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)圖2可知，反應(yīng)開始后溶液的溫度逐漸升高，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進(jìn)行分析解答。（5）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈣溶液中。（2）c點(diǎn)時溶液的pH＜7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，則c點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl、CaCl2。（3）由圖2可知，反應(yīng)開始后溶液的溫度逐漸升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變成紅色，無色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，逐滴滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鈣消失，證明鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)。（5）a點(diǎn)到b點(diǎn)是氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。故答案為：（1）B；（2）HCl、CaCl2；（3）放熱；（4）溶液由紅色變成無色；（5）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2025春?昆山市月考）通過證明反應(yīng)物的減少、生成物的產(chǎn)生或觀察反應(yīng)發(fā)生的特殊現(xiàn)象都能證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。酸與堿反應(yīng)會生成水，并會放出熱量。應(yīng)該怎樣利用水的生成或反應(yīng)放熱的現(xiàn)象來證明酸堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？查閱資料：Ⅰ．變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。Ⅱ．無水醋酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成醋酸鈉和水。研習(xí)小組選用了氫氧化鈉固體和無水醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，方案設(shè)計(jì)如圖甲、乙、丙所示。交流反思：（1）設(shè)計(jì)甲、乙實(shí)驗(yàn)的目的是什么？形成對照，排除反應(yīng)物中存在水對實(shí)驗(yàn)造成干擾。（2）用雙手緊緊捂住廣口瓶外壁，若氣密性良好，則U型管中液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是液面左低右高并保持不變（液面出現(xiàn)高度差并保持不變）。（3）結(jié)合方案設(shè)計(jì)，證明無水醋酸與氫氧化鈉固體發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)是甲、乙變色硅膠不變色，丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色。（4）進(jìn)行丙所示實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高，小東認(rèn)為氫氧化鈉固體和醋酸反應(yīng)放熱。小東的觀點(diǎn)不合理，理由是因?yàn)榉磻?yīng)有水生成，氫氧化鈉固體溶于水也會放熱，會對實(shí)驗(yàn)造成干擾?！究键c(diǎn)】中和反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)與計(jì)算．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）形成對照，排除反應(yīng)物中存在水對實(shí)驗(yàn)造成干擾；（2）液面左低右高并保持不變（液面出現(xiàn)高度差并保持不變）；（3）甲、乙變色硅膠不變色，丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色；（4）因?yàn)榉磻?yīng)有水生成，氫氧化鈉固體溶于水也會放熱，會對實(shí)驗(yàn)造成干擾?！痉治觥浚?）根據(jù)變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)用雙手緊緊捂住廣口瓶外壁，相當(dāng)于對廣口瓶進(jìn)行了加熱，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色，氫氧化鈉固體和無水醋酸均不能使變色硅膠變色，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水也會放熱，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色，設(shè)計(jì)甲、乙實(shí)驗(yàn)的目的是形成對照，排除反應(yīng)物中存在水對實(shí)驗(yàn)造成干擾。（2）用雙手緊緊捂住廣口瓶外壁，相當(dāng)于對廣口瓶進(jìn)行了加熱，若氣密性良好，裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，U型管中液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是液面左低右高并保持不變，或液面出現(xiàn)高度差并保持不變。（3）變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色，氫氧化鈉固體和無水醋酸均不能使變色硅膠變色，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，證明無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是甲、乙變色硅膠不變色，丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色。（4）由于氫氧化鈉固體溶于水也會放熱，造成溫度升高，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，造成U型管內(nèi)液面左低右高，會對實(shí)驗(yàn)造成干擾，故小東的觀點(diǎn)不合理。故答案為：（1）形成對照，排除反應(yīng)物中存在水對實(shí)驗(yàn)造成干擾；（2）液面左低右高并保持不變（液面出現(xiàn)高度差并保持不變）；（3）甲、乙變色硅膠不變色，丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色；（4）因?yàn)榉磻?yīng)有水生成，氫氧化鈉固體溶于水也會放熱，會對實(shí)驗(yàn)造成干擾?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解中和反應(yīng)的原理、氫