化學(xué)反應(yīng)的表示 教學(xué)課件 初中化學(xué)魯教版五四制八年級(jí)全一冊(cè)

5.2化學(xué)反應(yīng)的表示核心素養(yǎng)目標(biāo)1.化學(xué)觀念：建立"化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的符號(hào)表達(dá)"的基本觀念，理解其宏觀、微觀與定量的三重意義。通過(guò)具體反應(yīng)，體會(huì)化學(xué)方程式如何用化學(xué)式簡(jiǎn)潔表示反應(yīng)過(guò)程，形成"符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特語(yǔ)言"的認(rèn)知邏輯。結(jié)合質(zhì)量守恒定律，理解化學(xué)方程式中"等號(hào)"的本質(zhì)是原子種類、數(shù)目、質(zhì)量的守恒，突破"方程式僅表示物質(zhì)變化"的淺層認(rèn)識(shí)。2.科學(xué)思維：基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)歸納推理得出化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，培養(yǎng)從具體到一般的抽象能力。例如，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推導(dǎo)紅磷燃燒的方程式，并總結(jié)"寫、配、注"的步驟。3.科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：通過(guò)化學(xué)方程式的發(fā)展史，體會(huì)科學(xué)方法的傳承與創(chuàng)新，培養(yǎng)尊重事實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的科學(xué)態(tài)度。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)?1.化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。2.化學(xué)方程式的配平方法。3.化學(xué)方程式的意義。學(xué)習(xí)難點(diǎn)?1.復(fù)雜方程式的配平邏輯。2.符號(hào)標(biāo)注的規(guī)范性。3.化學(xué)計(jì)量數(shù)的實(shí)際應(yīng)用。課前導(dǎo)入這些符號(hào)組合有什么特殊含義？醫(yī)生為何用它們表示藥物合成？阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，上圖為合成阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)式化學(xué)方程式及意義PART011.化學(xué)反應(yīng)的表示方法氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下3種方法表示：氫氣+氧氣水點(diǎn)燃2H2+O22H2O點(diǎn)燃分析上述3種表示方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪種表示方法最好?1.化學(xué)反應(yīng)的表示方法氫氣+氧氣水點(diǎn)燃優(yōu)點(diǎn)：可表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件缺點(diǎn)：書寫麻煩，國(guó)際上不通用，不能反映各物質(zhì)間量的關(guān)系，也不能表示物質(zhì)的組成優(yōu)點(diǎn)：生動(dòng)形象，能反映反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系缺點(diǎn)：復(fù)雜難畫，無(wú)法用特定的圖示表示特定的反應(yīng)，（即若沒(méi)有說(shuō)明，就不知道表示的是什么反應(yīng)）1.化學(xué)反應(yīng)的表示方法2H2+O22H2O點(diǎn)燃優(yōu)點(diǎn)：克服了文字表達(dá)式和圖示表示法的缺點(diǎn)，國(guó)際通用，便于交流，同時(shí)表達(dá)的意義很多，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（即表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)），還能表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系，能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律，是三種表示方法中最好的。像這樣用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子稱為化學(xué)方程式2.化學(xué)方程式的意義在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要加熱，用“個(gè)”或“↓”注明生成物是氣體或沉淀。例如，水通電生成氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2↑+O2↑2H2O通電需要注意的是：如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要標(biāo)注“↑”。同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需要標(biāo)注“↓”。2.化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法（以3Fe+2O2====Fe3O4為例）質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件量表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比點(diǎn)燃鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵每168份質(zhì)量的鐵和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵每三個(gè)鐵原子和兩個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)四氧化三鐵分子化學(xué)方程式是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，它不僅簡(jiǎn)明地表達(dá)了反應(yīng)物、生成物是什么,反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系和各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。例如：1.化學(xué)反應(yīng)的表示方法2H2+O22H2O點(diǎn)燃粒子數(shù)目之比相對(duì)質(zhì)量之比物質(zhì)的質(zhì)量之比2：1：2（2×2）

：（1×32）

：

（2×18）4：32：36化學(xué)方程式的書寫PART021.化學(xué)方程式的書寫（1）化學(xué)方程式的書寫原則化學(xué)方程式的書寫原則以客觀事實(shí)為依據(jù)符合質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物的原子種類與個(gè)數(shù)=生成物的原子種類與個(gè)數(shù)絕不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)、不能任意編造物質(zhì)的化學(xué)式（2）化學(xué)方程式的書寫步驟①

下面給出了你熟悉的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，請(qǐng)你用化學(xué)式表示其中的物質(zhì)，用短線代替箭頭線。將化學(xué)反應(yīng)中的條件［例如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”表示）、光照、通電和催化劑等］用文字或符號(hào)在短線上面注明。Ⅰ.

碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳C+O2點(diǎn)燃Ⅱ.

二氧化碳+碳

高溫一氧化碳高溫CO2+CCO2CO1.化學(xué)方程式的書寫②

根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原理，計(jì)算反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前，使上述（1）、（2）反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，并將短線改成“=”，這個(gè)過(guò)程稱為化學(xué)方程式的配平。（2）化學(xué)方程式的書寫步驟1.化學(xué)方程式的書寫Ⅰ.

碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳C+O2點(diǎn)燃Ⅱ.

二氧化碳+碳

高溫一氧化碳高溫CO2+CCO22CO（2）化學(xué)方程式的書寫步驟③

如反應(yīng)中有氣體放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的氣體或沉淀物化學(xué)式的右邊分別用“↑”或“↓”標(biāo)明。1.化學(xué)方程式的書寫Ⅰ.

碳+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳C+O2點(diǎn)燃Ⅱ.

二氧化碳+碳

高溫一氧化碳高溫CO2+CCO22CO（3）化學(xué)方程式的反應(yīng)條件書寫需注意①

正確區(qū)分反應(yīng)條件與反應(yīng)過(guò)程：如“點(diǎn)燃”與“燃燒”不同，“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，而“燃燒”是反應(yīng)過(guò)程。②

不要混淆“點(diǎn)燃”與“加熱”，“點(diǎn)燃”是指在外界熱源（如酒精燈、火柴等）提供熱量的條件下，使可燃物發(fā)生燃燒，燃燒后，熱源可撤掉；“加熱”是指熱源始終為反應(yīng)提供熱量，維持反應(yīng)的進(jìn)行，撤掉熱源反應(yīng)就會(huì)停止。③

若反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，如“△”與其他條件，一般將“△”寫在“

”下邊，其他條件寫在“

”上邊。1.化學(xué)方程式的書寫1.化學(xué)方程式的書寫④

符號(hào)“↑”“↓”的使用：都是表示生成物狀態(tài)的符號(hào)，只能標(biāo)注在生成物化學(xué)式的右邊。a.如果反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”；溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物中無(wú)固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”。b.如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物右邊就不注“↑”。同理，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物右邊也不注“↓”。（3）化學(xué)方程式的反應(yīng)條件書寫需注意2.化學(xué)方程式的配平（1）比較簡(jiǎn)單、常用的方法——最小公倍數(shù)法（以紅磷燃燒為例）最小公倍數(shù)法：Al+O2Al2O3O：23最小公倍數(shù)為1023×3×2Al：4432配平完成：4Al+3O22Al2O32.化學(xué)方程式的配平（2）設(shè)“1”法①觀察方程式：仔細(xì)觀察化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式，分析它們之間的關(guān)系。例如，對(duì)于C2H2+O2→CO2+H2O這個(gè)方程式。②先從復(fù)雜分子入手：可以先從比較復(fù)雜的C2H2分子開始配平。一個(gè)C2H2分子中有2個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子，為了使生成物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)相等，在CO2前面配上系數(shù)2，在H2O前面配上系數(shù)1，得到C2H2+O2→2CO2+H2O。③再配平其他元素：此時(shí)右邊有5個(gè)氧原子，左邊O2前面應(yīng)配上系數(shù)2.5，但化學(xué)方程式中系數(shù)應(yīng)為整數(shù)，所以將整個(gè)方程式的系數(shù)都乘以2，得到2C2H2+5O2=4CO2+

2H2O。2.化學(xué)方程式的配平（3）奇數(shù)配偶法①找出奇數(shù)原子：觀察化學(xué)方程式中各元素在反應(yīng)物和生成物中的原子個(gè)數(shù)，找出其中出現(xiàn)奇數(shù)個(gè)原子的元素。例如，在FeS2+O2→Fe2O3+SO2這個(gè)方程式中，氧原子在Fe2O3中為奇數(shù)3。②先配奇數(shù)原子：在含有奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式前面配上偶數(shù)系數(shù)，使該元素的原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。在這里，給Fe2O3前面配上系數(shù)2，得到FeS2+O2→2Fe2O3+SO2。③依次配平其他元素：此時(shí)鐵原子變?yōu)?個(gè)，在FeS3前面配上系數(shù)4，硫原子變?yōu)?個(gè)，在SO3前面配上系數(shù)8，最后氧原子個(gè)數(shù)為22個(gè)，在O2前面配上系數(shù)11，配平后的方程式為4FeS3+11O3=2Fe2O3+8SO3。隨堂訓(xùn)練1.某學(xué)生在一次書寫化學(xué)方程式的作業(yè)中寫了如下化學(xué)方程式：

A.C+O2CO2↑B.Mg+O2MgO2

C.3Fe+2O2Fe3O4D.2H2OH2↑+O2↑將其中有錯(cuò)誤的化學(xué)方程式字母，填寫在相應(yīng)的橫線上。(1)化學(xué)式寫錯(cuò)的是_________。(2)未配平的是________。(3)“↑”“↓”符號(hào)使用不當(dāng)?shù)氖莀_____。(4)反應(yīng)條件寫錯(cuò)或漏寫的是_______。ADCB點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電隨堂訓(xùn)練2.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2Na2CO3+X，下列說(shuō)法正確的是（

）A．X的化學(xué)式為COB．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少D．反應(yīng)前后鈉元素的化合價(jià)發(fā)生改變D隨堂訓(xùn)練3.電石(CaC2)遇水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaC2+2H2OCa(OH)2+X↑,X遇明火會(huì)劇烈燃燒。下列根據(jù)化學(xué)方程式得出的信息中不正確的是(填字母)。

A.反應(yīng)物是電石和水B.該化學(xué)反應(yīng)的條件是常溫、常壓C.參加反應(yīng)的CaC2、H2O、Ca(OH)2和X的微粒個(gè)數(shù)比為1∶2∶1∶1D.X的化學(xué)式是C2H2

E.反應(yīng)生成的X是氣態(tài)F.參