高三化學試題及答案

高三化學試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.二氧化硫2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑C.2Fe+3Cl?=2FeCl?D.NaOH+HCl=NaCl+H?O3.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?、Na?B.Ba2?、SO?2?、NO??C.K?、Cl?、NO??D.Ca2?、CO?2?、Na?4.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A.2NaCl(熔融)=2Na+Cl?↑B.MgO+H?=Mg+H?OC.Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?D.2Al?O?(熔融)=4Al+3O?↑5.下列有關化學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：1??OB.氯離子的結構示意圖：C.乙烯的結構簡式：CH?CH?D.氫氧化鈉的電子式：Na?[:O:H]?6.下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.甲烷C.乙醇D.二氧化硫7.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯8.下列有關化學鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵只存在于共價化合物中C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.所有物質中都含有化學鍵9.下列實驗操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體B.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C.用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液制取NaCl晶體D.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物10.下列關于鈉的說法正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉的密度比水小，能浮在水面上D.鈉與水反應的離子方程式為：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑答案：1.C2.C3.C4.B5.B6.B7.C8.C9.C10.C二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.化學反應一定伴隨著能量變化B.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生D.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的2.下列有關氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是黃綠色氣體，有刺激性氣味B.氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸C.氯氣有毒，不能用于自來水消毒D.氯氣能與鐵反應，所以不能用鋼瓶儲存液氯3.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能發(fā)生加成反應B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應C.糖類、油脂和蛋白質都是高分子化合物D.聚乙烯是由乙烯通過加聚反應合成的4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應：OH?+CH?COOH=CH?COO?+H?O5.下列有關實驗操作的敘述正確的是（）A.用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線B.用托盤天平稱量藥品時，藥品應放在左盤，砝碼應放在右盤C.用分液漏斗分離互不相溶的液體時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.用pH試紙測定溶液的pH時，應先將pH試紙用蒸餾水潤濕6.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小C.同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強D.元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)7.下列有關化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，化學反應速率加快，化學平衡一定向吸熱反應方向移動B.增大壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定向氣體體積減小的方向移動C.使用催化劑，能加快化學反應速率，對化學平衡無影響D.增加反應物的濃度，化學反應速率加快，化學平衡一定向正反應方向移動8.下列關于硫酸的說法正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性B.稀硫酸能與金屬反應生成氫氣C.濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水D.硫酸是一種二元強酸9.下列關于物質的分離和提純的方法正確的是（）A.用過濾的方法除去NaCl溶液中的泥沙B.用蒸餾的方法分離乙醇和水的混合物C.用分液的方法分離汽油和水的混合物D.用加熱的方法除去Na?CO?固體中的NaHCO?10.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵是一種較活潑的金屬B.鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵C.氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色D.氯化鐵溶液能與銅反應，可用于刻蝕印刷電路板答案：1.AD2.AB3.BD4.BD5.BC6.BC7.AC8.ABCD9.ABCD10.ABCD三、判斷題（每題2分，共10題）1.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（）2.溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小。（）3.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降。（）4.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（）5.化學反應的限度是不可改變的。（）6.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（）7.淀粉和纖維素互為同分異構體。（）8.金屬的冶煉就是把金屬從其化合物中還原出來。（）9.用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕。（）10.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色。（）答案：1.√2.√3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.√10.√四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述二氧化硫的化學性質。答案：具有酸性氧化物通性，能與堿等反應；有還原性，可被多種氧化劑氧化；有氧化性，與硫化氫反應；有漂白性，能使品紅等褪色。2.如何檢驗溶液中是否含有Fe3?？答案：取少量溶液于試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3?。3.簡述原電池的工作原理。答案：原電池利用氧化還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線流向正極，正極得電子發(fā)生還原反應，從而形成電流。4.簡述乙酸的化學性質。答案：有酸性，能與堿、金屬氧化物等反應；能發(fā)生酯化反應，與醇在濃硫酸、加熱條件下生成酯和水。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論化學反應速率和化學平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。答案：工業(yè)生產(chǎn)中，利用改變條件（如溫度、壓強、催化劑等）調(diào)控反應速率，提高生產(chǎn)效率；同時依據(jù)平衡移動原理，通過改變條件使平衡向有利方向移動，提高原料轉化率，降低成本。2.討論有機化合物在生活中的重要性。答案：有機化合物廣泛存在于生活各方面。如食物中的糖類、油脂、蛋白質；衣物的纖維；建筑用的涂料；交通工具的燃料等，為生活提供便利，是生活不可或缺的部分。3.討論金屬的腐蝕與防護措施。答案