云南省宣威市第八中學(xué)2025年化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

云南省宣威市第八中學(xué)2025年化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（）A．陶瓷餐具 B．石英鐘表 C．計算機芯片 D．光導(dǎo)纖維2、元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是（）A．R的最高正化合價是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性3、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的熱量C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H=b，則a＞b4、下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2 D．NH35、反應(yīng)mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①

m

+

n<p

②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③

n

<

p

④

x點反應(yīng)速率比y點時的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．②③④ B．①②④C．③④⑤ D．①③⑤6、下列危險化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A．B．C．D．7、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．實驗①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明HNO3被Cu還原為NO2B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強C．實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸反應(yīng)8、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO見光分解C．少量液溴要保存在棕色細(xì)口瓶中，并在液溴上面加水封D．向煤中加入適量CaCO3，可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放9、下列不是海水淡化方法的是A．蒸餾法 B．電滲析法 C．離子交換法 D．萃取法10、下列離子在指定溶液中一定大量共存的是A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br-B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3-D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+11、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動12、下列說法正確的是A．糖類和蛋白質(zhì)都是高分子化合物B．油脂沒有固定的熔點C．葡萄糖水解反應(yīng)生成C2H5OH和CO2D．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀，這屬于鹽析過程13、一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2:2C．容器氣體密度不隨時間變化D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ14、下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是（）A．用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑B．將SOCl2

(遇水劇烈水解)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3C．FeSO4溶液制備FeSO4·7H2O晶體時，不能直接蒸干結(jié)晶獲取D．施化肥時，不能將草木灰和硝酸銨混合使用15、下列物質(zhì)屬于化合物的是（）A．Fe（OH）3膠體 B．稀鹽酸 C．干冰 D．空氣16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1mol—OH所含的電子數(shù)目為9NAB．常溫下，在16g18O2中含有NA個氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為7NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)0.5NA17、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g18、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B．天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源C．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價值D．地?zé)崮堋L(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源19、恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）A．當(dāng)n=2時，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強比為(1+n):(l+n-a/2)C．當(dāng)v(A)正=2v(C)逆時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡D．容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)20、下列有關(guān)某有機物（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）的敘述正確的是A．分子式為C10H11O3B．分子中含有4種官能團C．可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol該有機物，最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)21、下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：HCl＜HBrB．氯化鈉和冰熔化時，化學(xué)鍵都被破壞C．H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物22、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．HF的電子式：B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：二、非選擇題(共84分)23、（14分）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。25、（12分）堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為_____、____。（2）該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為____。（3）當(dāng)電路中通過0.2mol電子時,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為_____L。26、（10分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應(yīng)速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。27、（12分）某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機物的沸點如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請回答下列問題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負(fù)極材料為___，負(fù)極反應(yīng)式為____________________；正極材料為_____，正極反應(yīng)式為____________________。29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種第一、二周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(1)寫出B+乙→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,分別是_______、_______、_______(元素符號）(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，請回答下列問題：A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置______________。B．寫出C+丙→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

陶瓷餐具成分為硅酸鹽，石英、光導(dǎo)纖維的成分主要是SiO2，計算機芯片需要用到半導(dǎo)體芯片，由高純硅組成，答案為C。2、B【解析】R的原子序數(shù)是15，則R為P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。A．第ⅤA族元素的最高價為+5價，故A正確；B．R為P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B錯誤；C．P元素的最低價為-3價，則R的氫化物分子式是RH3，故C正確；D．P元素的最高價為+5價，為非金屬元素，則R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性，故D正確；故選B。3、C【解析】

A．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水；B．醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，據(jù)此回答；C．一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，據(jù)此分析比較大??；D．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量，據(jù)此回答?！驹斀狻緼.燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，氫氣燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?483.6kJ?mol?1，反應(yīng)中生成物水為氣態(tài)，A項錯誤；B.醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，B項錯誤；C.C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H>0，可知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，即金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C項正確；D.2molC完全燃燒生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要多，焓變?yōu)樨?fù)值，則b>a，故D錯誤；答案選C。4、A【解析】

A．一氧化碳與濃硫酸、堿石灰都不發(fā)生反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥，選項A正確；B．硫化氫具有還原性，為酸性氣體，既不能用濃硫酸也不能用堿石灰干燥，選項B錯誤；C．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉、氧化鈣反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，選項C錯誤；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了干燥劑的選擇，明確干燥劑的性質(zhì)及氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，濃硫酸具有酸性、強的氧化性，不能干燥還原性、堿性氣體；堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣，不能干燥酸性氣體。5、A【解析】

①A為固態(tài)，壓強對該物質(zhì)無影響，由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，故①錯誤；②x點位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動，即V正＞V逆，故②正確；③由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則有n＜p，故③正確；④由圖像可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應(yīng)速率越大，故x點比y點的反應(yīng)速率慢，故④正確；⑤正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故⑤錯誤。故選A。6、A【解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯誤。7、C【解析】

A、稀硝酸被Cu還原為NO，故A錯誤；B、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；C、實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，正確；D、由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯誤。故答案選C。8、D【解析】分析：A、元素周期表中包含著很多信息和規(guī)律，其中尋找半導(dǎo)體材料就是根據(jù)金屬性和非金屬性變化規(guī)律來確定的；B、碳酸的酸性強于HClO，且HClO不穩(wěn)定，導(dǎo)致漂白粉失效；C、溴是易揮發(fā)的液體，與水幾乎不反應(yīng)，因此可水封保存；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應(yīng)，可減少SO２的排放。詳解：A、在元素周期表中，從左向右，金屬性減弱，非金屬性增強，所以在金屬和非金屬分界線附近的元素具有半導(dǎo)體性能，故A正確；B、漂白粉放置的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，導(dǎo)致失效，所以B正確；C、溴在水中的溶解度很小，與水幾乎不反應(yīng)，但溴是易揮發(fā)性的液體，所以要保存在棕色細(xì)口瓶中，并用水封，故C正確；D、煤燃燒生成的SO２在高溫下與CaCO3反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，減少了SO２的排放，但不會減少溫室氣體CO2的排放，所以D不正確。本題答案為D。9、D【解析】

A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到淡化海水的目的，B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯誤。答案選D。10、D【解析】

A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故A錯誤；B．酸性條件下，F(xiàn)e2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B錯誤；C．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，而Cu2+不能在堿性溶液中大量存在，故C錯誤；D．在c(H+)=0.1mol/L溶液中，離子組Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查離子共存的正誤判斷，要注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、C【解析】

當(dāng)溫度不變時，容器體積擴大一倍，若平衡不發(fā)生移動，Y物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來的二分之一，由表可知，容器體積擴大一倍后，Y物質(zhì)的濃度大于原來的二分之一，說明壓強的減小，平衡正向移動，則m<n；當(dāng)容器體積不變時，隨著溫度的升高，Y物質(zhì)的濃度增大，即平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項、溫度不變，容器體積增大，壓強減小，若平衡不移動，c(Y)應(yīng)減小為原來一半，現(xiàn)c(Y)比原來的一半大，說明減小壓強，平衡向右移動，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，則m<n，故A錯誤；B項、升高溫度，平衡向吸熱方向移動，由表可知，體積不變升高溫度，c(Y)增大，說明平衡右移，為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，故B錯誤；C項、該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；D項、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡移動原理，注意溫度和反應(yīng)熱、壓強和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確壓強的變化實質(zhì)上是濃度的變化是解答關(guān)鍵。12、B【解析】

A項、單糖和二糖不屬于高分子化合物，故A錯誤；B項、油脂為混合物，沒有固定的熔點，故B正確；C項、葡萄糖在酒化酶的作用下，發(fā)酵生成C2H5OH和CO2，故C錯誤；D項、蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽CuSO4溶液會發(fā)生變性，故D錯誤；故選B。13、A【解析】A、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B錯誤；C、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，容器內(nèi)氣體密度始終不隨時間變化，不說明達(dá)平衡狀態(tài)，C錯誤；D、單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，都體現(xiàn)的正反應(yīng)速率，未反映正與逆的關(guān)系，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。14、C【解析】分析：A.鋁離子和鐵離子均水解；B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫；C.亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子；D.銨根和碳酸根水解相互促進(jìn)。詳解：A.鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑，與鹽類水解有關(guān)系，A不符合；B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，將SOCl2(遇水劇烈水解生成氯化氫)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3，與鹽類水解有關(guān)系，B不符合；C.亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4?7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4?7H2O，與鹽類水解無關(guān)，C符合；D.銨根和碳酸根水解相互促進(jìn)，因此施化肥時，不能將草木灰和硝酸銨混合使用，與鹽類水解有關(guān)系，D不符合。答案選C。15、C【解析】

A．Fe(OH)3膠體屬于分散系，是混合物，故A不符合題意；B．稀鹽酸是氯化氫和水組成的物質(zhì)，是混合物，故B不符合題意；C．干冰是二氧化碳的俗稱屬于純凈物，是化合物，故C符合題意；D．空氣是多種氣體的混合物，是混合物，故D不符合題意；答案選C。16、A【解析】分析：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算。根據(jù)—OH的結(jié)構(gòu)確定電子數(shù)目；根據(jù)物質(zhì)的量公式確定氧原子數(shù)；根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)確定C-H鍵數(shù)；根據(jù)SO2與足量O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，確定生成SO3的微粒數(shù)。詳解：A、常溫下，—OH所含的電子數(shù)目為9個電子，所以1mol—OH所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B.常溫下，在16g18O2中含有的氧原子數(shù)為16g/36(g.mol-1)×2=0.89NA,故B錯誤；C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，含有6個C—H共價鍵和1個C-C共價鍵，1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為6NA,故C錯誤；D.因為SO2與O2反應(yīng)為可逆的，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)小于0.5NA，故D錯誤；答案選A。17、C【解析】

依據(jù)配制溶液的體積結(jié)合容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶，計算溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)依據(jù)容量瓶的容積，依據(jù)公式m=CVM計算。【詳解】需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，依據(jù)大而近的原則，應(yīng)選擇1000ml的容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=CVM=2mol·L－1×1L×58.5g·mol－1=117.0g，故選C。18、B【解析】A、將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級能源和二級能源。一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能。二級能源是指需要依靠其它能源（也就是一級能源）的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的，是二級能源。電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的；或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級能源。正確；C、放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來取暖；而吸熱反應(yīng)也有利用價值，如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，可以制冷。錯誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽能、地?zé)崮堋淠苁侨祟惤诶玫哪茉?，稱為新能源。錯誤。故選B。點睛：本題重點考察能源的分類與應(yīng)用。是當(dāng)今社會比較熱門的話題，即為?？碱}。同一種能源可屬于不同的能源類型，例如水能既屬于一次能源，也屬于可再生能源，還可以是常規(guī)能源，這是因為從不同的角度劃分的。(1)從其產(chǎn)生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源：從自然界直接獲取的能源叫一次能源，如水能，風(fēng)能，太陽能。

二次能源：無法從自然界直接獲取，必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉?，如水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。(3)根據(jù)能源利用的早晚，又可把能源分為常規(guī)能源和新能源。

常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。

新能源：核能、太陽能、地?zé)崮苁侨祟惤诶玫哪茉?，稱為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質(zhì)能。化石能源：像煤、石油、天然氣，是千百萬年前埋在地下的動植物經(jīng)過漫長的地質(zhì)年代形成的，所以稱為化石能源。生物質(zhì)能：具有生命物質(zhì)提供的能量稱為生物質(zhì)能。如木材、草類、肉類等。19、D【解析】

A項、如n=2時，轉(zhuǎn)化率相等，故A錯誤；B項、反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后壓強不變，起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強比為1：1，故B錯誤；C項、當(dāng)2v正（A）=v逆（C）時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、反應(yīng)在一個容積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)沒達(dá)平衡時容器體積在變化，容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡中平衡標(biāo)志的判斷，轉(zhuǎn)化率、及等效平衡問題，注意反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行的狀態(tài)。20、D【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H10O3，A錯誤；B.分子中含有3種官能團：羥基、碳碳雙鍵和羧基，B錯誤；C.不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機物，最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)，D正確，答案選D。21、C【解析】

A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br，則穩(wěn)定性：HCl＞HBr，A錯誤；B.氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，冰熔化時化學(xué)鍵不變，破壞的是分子間作用力，B錯誤；C.H2O2的電子式為，因此是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物，C正確；D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，其中氫氧化鈉和氯化銨中均含有離子鍵，都是離子化合物，硫酸分子中含有共價鍵，是共價化合物，D錯誤；答案選C?！军c睛】明確化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的判斷，即含有離子鍵的化合物是離子化合物，只有共價鍵的化合物是共價化合物，這說明離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不能存在離子鍵。22、D【解析】

A.HF屬于共價化合物，其電子式為，故A項錯誤；B.氯原子核內(nèi)只有17個質(zhì)子，則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2，故C項錯誤；D.乙烯分子的空間構(gòu)型為平面型，其球棍模型為，故D項正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查化學(xué)用語的使用，是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識，特別是電子式的書寫對初學(xué)者有一定的難度，容易將離子化合物的電子式與共價化合物的電子式弄混淆。二、非選擇題(共84分)23、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【解析】

由化學(xué)工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體?！驹斀狻浚?）根據(jù)強酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時Fe3+沉淀完全，pH=9.1時Mg2+開始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1，故答案為：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒有沉淀，則過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+。【點睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。24、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。25、化學(xué)能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【解析】分析：根據(jù)圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?？偡磻?yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；該裝置外接導(dǎo)線連接一個燈泡，可將電能轉(zhuǎn)化為光能；(2)通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，會消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點睛：本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。26、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解析】分析：（1）根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據(jù)濃度、壓強等外界條件對反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應(yīng)的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應(yīng)開