浙江省各地2025屆高二化學第二學期期末聯(lián)考試題含解析

浙江省各地2025屆高二化學第二學期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某烴的結構簡式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數為a，一定在同一直線上的碳原子個數為b，一定在同一平面上的碳原子數為c。則a、b、c分別為A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、42、下列離子方程式正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B．等物質的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．等物質的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O3、運用下列實驗裝置和操作能達到實驗目的和要求的是A．分離氯化銨和單質碘B．除去淀粉膠體中混有的氯化鈉C．加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅D．除去SO2中的HCl4、下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是（）A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火5、含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-16、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實現鐵上鍍銅，在C裝置中實現工業(yè)KCl制取KOH溶液。下列有關說法錯誤的是A．a為精銅，b為鐵制品可實現鍍銅要求B．c為負極，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液7、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．強堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-8、下列有關油脂的說法中，不正確的是A．油脂是高級脂肪酸的甘油酯B．油脂都不能使溴水褪色C．油脂堿性水解所得高級脂肪酸鈉（或鉀）鹽常用于生產肥皂D．液態(tài)的油通過催化加氫轉變?yōu)榘牍虘B(tài)脂肪的過程，稱為油脂的氫化9、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是（）A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C．工業(yè)生產中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分攪拌過濾10、下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO211、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標準狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉移電子的物質的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol12、美林（主要成分為布洛芬）和百服寧（主要成分為對乙酰氨基酚）是生活中兩種常用的退燒藥，其主要成分的結構簡式如下，下列說法不正確的是()A．布洛芬的分子式為C13H1802B．二者均可與NaHC03溶液反應，產生C02氣體C．布洛芬的核磁共振氫譜共有8組峰D．己知肽鍵在堿性條件下可以水解，則Imol對乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應，消耗2molNaOH13、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（）A．BF3B．PH3C．SO2D．CO214、如圖所示電化學裝置(碳棒作電極)的判斷合理的是A．若Z為氯化銅溶液，則X電極上發(fā)生還原反應B．若Z為飽和食鹽水，則X電極是陰極C．若Z為氯化銅溶液，則Y電極上有暗紅色物質析出D．若Z為飽和食鹽水，則堿在X電極附近先生成15、下列對于硝酸的認識，不正確的是A．濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解 B．久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛酑．金屬與硝酸反應不產生氫氣 D．稀硝酸與鐵反應而濃硝酸不與鐵反應16、有甲、乙兩個電極，用導線連接一個電流表，放入盛有丙溶液的燒杯中，電極乙的質量增加，則裝置中可能的情況是（）A．甲作負極，丙是硫酸銅溶液 B．甲作負極，丙是硫酸溶液C．乙作負極，丙是硫酸銅溶液 D．乙作正極，丙是硫酸溶液17、化學與人類的生產、生活、科技、航天等方面密切相關。下列說法正確的是A．汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵B．“傍檐紅女績絲麻”所描述的絲、麻主要成分是蛋白質C．中國殲—20上用到的氮化鎵材料是作為金屬合金材料使用D．詩句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化主要是化學能轉化為熱能和光能18、FeS2與硝酸反應產物有Fe3+和H2SO4，若反應中FeS2和HNO3物質的量之比是1∶8時，則HNO3的唯一還原產物是()A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O319、向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（）A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液20、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質。下列說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池21、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大22、已知：一定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應2X（g）2y（g）+z（g）測得A、B容器中X的物質的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．若A、B容積相同，但反應溫度不同，且溫度：A>BB．若A、B反應溫度相同，但容積不同，且容積：A<BC．a，c兩點對應的平均相對分子質量：a>cD．t1?t2時間段內，A、B兩容器中平均反應速率相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：(1)寫出反應③的化學方程式：_____________________________________________。寫出反應④的離子方程式：_____________________________________________。(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：____________________________。(3)下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置是______；(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑_____，d裝置中存放的試劑______。(4)氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進行處理，請寫出實驗室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：____________________________。(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e～i裝置中,可用于吸收J的是____________。Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數的測定。(1)裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________(2)測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3-IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2實驗測得數據如下表所示。該漂白粉中有效成分的質量分數為________________。滴定次數123KI溶液體積/mL19.9820.0220.0024、（12分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D和E；C又可以轉化為B、A。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應（1）寫出下列物質的結構簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________25、（12分）I．選取下列實驗方法分離物質，將最佳分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。(1)t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質中少量乙物質可采取____________結晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：合成反應：可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）__________。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為______________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實驗所得到的環(huán)已烯產率是有________（填正確答案標號）。A．41％B．50％C．61％D．70％27、（12分）高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：___________。②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。28、（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定。(1)氫氧燃料電池的能量轉化形式主要是_______

,在導線中電子流動方向為_____(用a、b和箭頭表示)。(2)負極反應式為__________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________。(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽極的電極反應式為___________。(5)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。①圖1中N型半導體為________(填“正極”或“負極”)。該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應式為:CO(NH2)2+8OH--6e-

=CO32-+N2↑+6H2O，若A極產生7.00

g

N2，則此時B極產生_____L

H2(標準狀況下)。29、（10分）某同學用如圖所示裝量制取少量溴苯并證明該反應是取代反應。請回答：(1)儀器A的名稱為____________，冷凝水的進水口為_________，(填“m”或“n”)。(2)制取溴苯的化學方程式為___________________。(3)錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。(4)從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。(5)反應結束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。(6)設計實驗證明制取溴苯的反應是取代反應___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：由結構可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結構,三鍵為直線結構,其它C均為四面體構型，以此來解答。詳解：

中,處于四面體中心位置的碳原子數為a,甲基、亞甲基均為四面體構型,則a=4；與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個數為b,則b=3；含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數為c,所以一定在同一平面內的碳原子數為6個,即c=6；B正確；正確選項B。2、B【解析】

A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，反應生成硫酸鈉、氯化鈉和水，正確的離子方程式為:S2O32-+4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl-＋10H+，A錯誤；B.等物質的量的FeBr2與Cl2反生成氯化鐵、溴化鐵和溴，正確的離子方程式為:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，B正確；C.等物質的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，氫氧根離子有剩余，生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為:Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，C錯誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，氫氧根離子過量，正確的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D錯誤；答案選B?！军c睛】由于亞鐵離子的還原性大于溴離子，所以氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子；所以等物質的量的FeBr2與Cl2反應生成氯化鐵、溴化鐵和溴，離子反應為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；若加入足量的氯氣，反應生成氯化鐵和溴，離子反應為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；從以上兩個反應看出，反應物的量不同，生成物不完全相同，解題時要注意此點。3、B【解析】

A、氯化銨和單質碘加熱時，前者分解，后者升華，最后又都凝結到燒瓶的底部，故A項不符合題意；B、滲析法可除去淀粉膠體中的氯化鈉，故B項符合題意；C、加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅應在坩堝中進行，故C項不符合題意；D、除去SO2中的HCl，若用氫氧化鈉溶液洗氣，SO2也被吸收，故D項不符合題意。4、C【解析】

A、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti；C、在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；D、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光且放出大量熱?！驹斀狻緼、Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，A正確；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，B正確；C、在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，C錯誤；D、鎂燃燒時發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈和焰火，D正確；答案選C。5、D【解析】

熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，根據H++OH-=H2O可知反應生成1mol水時放出的熱量為28.7kJ57.4kJ。故選D。6、C【解析】

根據圖像可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽極，b、h為電解池的陰極；【詳解】A.a為精銅，作電解池的陽極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實現鍍銅要求，A正確；B.c為負極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反應生成碳酸根離子，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正確；C.電解KCl，e處為陽極，氯離子失電子出來的氣體為氯氣，從f出來的氣體為氫氣，C錯誤；D.電解槽左側為陽極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液，D正確；答案為C【點睛】電解池中陽離子向陰極室移動；原電池陽離子向正極移動。7、D【解析】

A.Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會發(fā)生反應產生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會發(fā)生反應產生Mg(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應，可以大量共存，D合理；故合理選項是D。8、B【解析】

A項、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的甘油酯，屬于酯類化合物，故A正確；B項、油脂中混有不飽和脂肪酸的甘油酯時，會與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽與甘油，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應，工業(yè)上就是利用皂化反應來制取肥皂的，故C正確；D項、液態(tài)的油脂分子中有不飽和雙鍵，能發(fā)生氧化反應易變質，為了便于運輸和儲存，通常與氫氣發(fā)生加成反應改變油脂的結構，使其轉變?yōu)榘牍虘B(tài)脂肪，這個過程稱為油脂的氫化或硬化，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查油脂的性質，注意依據油脂的官能團分析油脂的性質是解題的關鍵。9、D【解析】

A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質，不能用米湯檢驗，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C、氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，C錯誤；D、氧化銅能與氫離子反應，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會引入新的雜質離子，D正確；答案選D。10、D【解析】

此題考查基本實驗操作，根據溶液pH的測量、物質的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應用、物質除雜的原則作答?！驹斀狻緼.用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，實驗操作錯誤，不能達到實驗目的，A項錯誤；B.配制物質的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、冷卻、轉移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實驗誤差，B項錯誤；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項錯誤；D.SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應且乙烯難溶于水，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項正確；故選D?！军c睛】本題易錯選C項，鹽溶液蒸干后能否得到原溶質與溶質的性質有關，一般溶質為揮發(fā)性酸形成的強酸弱堿鹽、不穩(wěn)定性的鹽、具有強還原性的鹽，加熱蒸干不能得到原溶質。11、C【解析】

該反應中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據反應方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價升高得到氧化產物N2，根據N原子守恒，氧化產物有15molN2，2molKNO3中的N化合價降低，得到還原產物N2，還原產物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產物比還原產物多了15－1mol=14mol?，F氧化產物比還原產物多1.75mol，設生成的N2的物質的量為x，有，得x=2mol?！驹斀狻緼.計算得生成2molN2，在標況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應，B正確；C.2molKNO3參加反應轉移10mol電子，生成16molN2?，F生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應，轉移1.25mol電子，C錯誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應，則有1.25molNaN3參加反應，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項為C?！军c睛】該題中，氧化產物、還原產物都是N2，但是0價N原子的來源及途徑不同，所以要仔細分析氧化產物比還原產物多的說法。12、B【解析】

布洛芬的分子式為C13H1802，官能團為羧基，磁共振氫譜共有8組峰，可與NaHC03溶液反應產生C02氣體；對乙酰氨基酚C8H1802，官能團為（酚）羥基和肽鍵，不能與NaHC03溶液反應，在堿性條件下可以水解，肽鍵和（酚）羥基均能與氫氧化鈉溶液反應?！驹斀狻坑山Y構簡式可知布洛芬的分子式為C13H9NO2，A正確；對乙酰氨基酚的官能團為（酚）羥基和肽鍵，不能與NaHC03溶液反應，B錯誤；由結構簡式可知布洛芬的結構對稱，磁共振氫譜共有8組峰，C正確；對乙酰氨基酚在堿性條件下可以水解，肽鍵和（酚）羥基均能與氫氧化鈉溶液反應，則Imol對乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應，消耗2molNaOH，D正確。故選B?！军c睛】有機物分子中含有羧基可與NaHC03溶液反應產生C02氣體；能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物酚、羧酸、鹵代烴(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去)、酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）、氨基酸和蛋白質等。13、B【解析】分析：BF3中B原子為sp2雜化；PH3中P原子為sp3雜化；SO2中S原子為sp2雜化；CO2中C原子為sp雜化。詳解：A項，BF3中中心原子B上的孤電子對數為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，B原子為sp2雜化；B項，PH3中中心原子P上的孤電子對數為12×（5-3×1）=1，成鍵電子對數為3，價層電子對數為1+3=4，P原子為sp3雜化；C項，SO2中中心原子S上的孤電子對數為12×（6-2×2）=1，成鍵電子對數為2，價層電子對數為1+2=3，S原子為sp2雜化；D項，CO2中中心原子C上的孤電子對數為12×（4-2×2）=0，成鍵電子對數為2，價層電子對數為0+2=2，C原子為sp雜化；中心原子為點睛：本題考查中心原子雜化類型的判斷，可用價層電子對互斥理論確定中心原子的價層電子對數，中心原子的價層電子對數即為雜化軌道數。14、C【解析】

根據圖中電子的移動方向，X極失電子，作陽極，則Y為陰極；【詳解】A.若Z為氯化銅溶液，則X電極上氯離子失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.若Z為飽和食鹽水，則X電極是陽極，B錯誤；C.若Z為氯化銅溶液，則Y電極上銅離子得電子生成單質銅，有暗紅色物質析出，C正確；D.若Z為飽和食鹽水，在Y電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，Y電極附近有堿生成，D錯誤；答案為C。15、D【解析】

A.濃硝酸不穩(wěn)定，在見光或受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應方程式為4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑，故A正確；B.濃硝酸易揮發(fā)，久置的濃硝酸揮發(fā)出硝酸分子會變?yōu)橄∠跛?，故B正確；C.硝酸具有強氧化性，能被金屬還原生成氮的化合物，沒有H2生成，故C正確；D.常溫下，濃硝酸和Fe、Al發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，所以濃硝酸與鐵發(fā)生了反應，故D錯誤；答案選D。16、A【解析】

有甲、乙兩個電極，用導線連接一個電流計，放入盛有丙溶液的燒杯中，，該裝置是原電池，電極乙的質量增加，則說明乙為正極即金屬陽離子在該極析出，所以甲為負極，丙溶液為不活潑的金屬鹽溶液；

A.甲作負極，丙是硫酸銅溶液，乙為正極即銅離子得電子析出銅單質質量增加，A正確；

B.甲作負極，丙是硫酸溶液，乙為正極即氫離子得電子放出氫氣，電極質量不變，B錯誤；

C.乙作負極，電極質量不可能增加，C錯誤；

D.乙作正極，丙是硫酸溶液，乙為正極即氫離子得電子放出氫氣，電極質量不變，D錯誤；答案：A17、D【解析】

A.氧化鐵是紅棕色的，所以汝窯瓷器的天青色來自氧化鐵說法是錯誤的，故A錯誤；B.絲指蛋白質，麻指纖維素，故B錯誤；C.氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃燒發(fā)光放熱，由化學能轉化為熱能和光能，故D選項正確；所以本題答案：D。18、B【解析】

據氧化還原反應中得失電子數相等進行計算?！驹斀狻吭O參加反應的FeS2、HNO3物質的量分別為1mol、8mol，HNO3唯一還原產物中N化合價為+x。反應中有→+，1molFeS2失電子15mol；→，只有5molHNO3作氧化劑得電子5（5－x）mol。則5（5－x）＝15，解得x＝2。本題選B。【點睛】化學反應中的質量守恒關系、氧化還原反應中得失電子相等、離子反應中的電荷守恒關系等，是化學計算中的隱含條件。19、A【解析】

在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強，據此分析解答?！驹斀狻緼．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應反應2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化學平衡正向進行，導致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故A正確；B．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；C．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應，溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯誤；D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯誤。答案選A?！军c晴】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質的分析，主要是化學平衡影響因素的理解應用，掌握基礎是解題關鍵。在氯水中存在反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若反應使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會增強。20、C【解析】

A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項A錯誤；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項B錯誤；C．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項C正確；D．二氧化硅可用于制造光導纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項D錯誤；答案選C。21、D【解析】

A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，平衡后c(H＋)增大，A錯誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動，B錯誤；C.電離平衡常數只與溫度有關系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。22、D【解析】

A．向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據圖像，A建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B容積相同，但反應溫度不同，則溫度：A>B；正確；B.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據圖像，A建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B反應溫度相同，但容積不同，則容積：A<B，正確；C.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，發(fā)生分解反應，該反應為氣體體積增大的反應，a，c兩點對應X的分解量為c>a，氣體的總的物質的量為c>a，氣體的質量不變，對應的平均相對分子質量：a>c，正確；D.根據圖像，t1?t2時間段內，A中反應處于平衡狀態(tài)，X的濃度變化值為0，反應的平均反應速率為0，而B中反應正在進行，平均反應速率≠0，錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題(共84分)23、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－漏斗、燒杯、玻璃棒b飽和食鹽水濃硫酸Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Of、g、h2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O42.9%【解析】

Ⅰ、G為黃綠色氣體，則G為Cl2，反應③為二氧化錳與濃鹽酸的反應，則D為MnO2，J為HCl，說明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，則A為KClO3、MnO2的混合物，用于實驗室制備氧氣，則B為O2，C為MnO2、KCl的混合物，則E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H為H2，I為KOH，以此解答該題。Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，根據溫度對該反應的影響分析；（2）先計算次氯酸鈣的質量，再根據質量分數公式計算?！驹斀狻竣?、（1）反應③為實驗室制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反應④是電解氯化鉀溶液，反應的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；（2）C為MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、過濾方法進行分離，溶解、過濾操作使用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（3）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，制取氯氣的發(fā)生裝置是：b，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，先用飽和食鹽水吸收氯氣，再用濃硫酸進行干燥，即c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑為濃硫酸；（4）實驗室利用燒堿溶液吸收氣體氯氣的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（5）氯化氫一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，裝置中有倒扣的漏斗或肚容式結構，e、i裝置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案為fgh；Ⅱ、（1）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-①；IO3-＋5I－＋3H2O＝6OH－＋3I2②，這說明真正的滴定反應是第一步，第一步完成后，只要加入少許碘離子就可以和生成的碘酸根生成碘單質而看到淺藍色達到終點，KI溶液的總體積＝（19.98+20.02+20.00）mL＝60.00mL，平均體積為60.00mL÷3＝20.00mL。設次氯酸根離子的物質的量為x，則根據方程式可知3ClO－＋I－＝3Cl－＋IO3-3mol1molx0.1000mol?L-1×0.020L所以x＝0.006mol次氯酸鈣的質量為：143g×0.006mol×0.5＝0.429g所以質量分數為0.429g/1.000g×100%＝42.9%。24、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應，所以D含有醛基，醛基的相對分子質量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應生成C是溴乙烷，C水解又轉化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應轉化為乙烯，據此分析?！驹斀狻恳阎狣的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應，所以D含有醛基，醛基的相對分子質量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應生成C是溴乙烷，C水解又轉化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應轉化為乙烯。（1）A的結構簡式為C2H5OH；B的結構簡式為CH2=CH2；D的結構簡式為CH3CHO；（2）反應①的化學方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應③的化學方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應⑦的化學方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應⑧的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。25、ECDAB＜降溫a①③⑤【解析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據t2℃時甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時，氣體不能與水反應、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強還原性氣體?！驹斀狻縄．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物，互溶但沸點差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質量甲小于乙，故所得溶液的質量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質中少量乙物質可采取降溫結晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳氣體密度大于空氣，應該使用向上排空氣法收集，導管采用長進短出方式，即從a進氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應、難溶于水，選項中二氧化氮與水反應、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應，能夠與空氣中的氧氣反應，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為①；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強還原性，選項中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強的氣體，不能使用濃硫酸干燥，故答案為③⑤?！军c睛】分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。26、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【解析】分析：（1）根據裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒；（7）根據產率=實際產量/理論產量×100%計算。詳解：（1）依據裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，答案選B；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應，分子間發(fā)生脫水反應生成二環(huán)己醚，結構簡式為；（4）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水，即加入無水氯化鈣的目的是干燥環(huán)己烯；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒，答案選C；（7）20g環(huán)己醇的物質的量為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質量為16.4g，所以產率=10g/16.4g×100%=61%，答案選C。27、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應混合物混合均勻，反應更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置