安徽省銅陵市2025年化學高二下期末統(tǒng)考試題含解析_第1頁
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文檔簡介

安徽省銅陵市2025年化學高二下期末統(tǒng)考試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、已知某元素+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,則該元素在周期表中屬于()A.第ⅤB族 B.第ⅡB族 C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族2、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是A.Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加B.正極的電極反應式為Ag2O+2e?+H2O2Ag+2OH?C.鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應,鋅筒會變薄D.使用一段時間后,電解質溶液的酸性減弱,導電能力下降3、在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B.Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C.K+、Mg2+、NO3-、SO42— D.Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—4、B3N3H6與C6H6是等電子體,則下列說法不正確的是()A.B3N3H6能發(fā)生加成反應和取代反應 B.B3N3H6具有堿性C.B3N3H6各原子在同一平面上 D.B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、某同學欲探究鐵及其化合物的性質,下列實驗方案可行的是()A.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液:制備FeSO4·7H2O晶體B.將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制備Fe(OH)3膠體C.將鐵粉加入熱的濃硫酸中:探究鐵的活潑性D.將銅粉加入FeCl3溶液中:驗證Fe3+的氧化性強于Cu2+6、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A.B的轉化率降低 B.平衡向正反應方向移動C.x+y<z D.C的體積分數(shù)增大7、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A.HNO2 B.H2SO3 C.HClO3 D.HClO48、下列有關說法正確的是A.298K時,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行,則其ΔH>0B.氨水稀釋后,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值減小C.電解精煉銅過程中,陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等D.25℃時Ka(HClO)=3.0×10?8,Ka(HCN)=4.9×10?10,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同,則c(NaClO)>c(NaCN)9、已知BeCl2為共價化合物,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°,則BeCl2屬于()A.由極性鍵構成的極性分子 B.由極性鍵構成的非極性分子C.由非極性鍵構成的極性分子 D.由非極性鍵構成的非極性分子10、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結構如圖所示,下列說法錯誤是A.N原子核外存在3種不同能量的電子B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為C.基態(tài)O原子,電子占據(jù)的最高能級符號為2pD.基態(tài)C、N兩種原子中,核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子11、下列說法不正確的是()A.丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體B.鈉的化學性質非?;顫?,鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C.將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中,鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動D.某物質灼燒時,焰色反應為黃色,該物質一定只含鈉元素12、有時候,將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式:()NO3—+()H++()e-=()NO+()H2O,該式的配平系數(shù)是()A.1,3,4,2,1 B.2,4,3,2,1 C.1,6,5,1,3 D.1,4,3,1,213、下列各組物質之間的轉化不是全部通過一步反應完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)314、以下4種有機物的分子式皆為C4H10O①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH.其中能被氧化為含-CHO的有機物是()A.①② B.② C.②③ D.③④15、對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行,下列哪些條件能加快反應的速率A.縮小體積使壓強增大 B.增大體積使壓強減小C.體積不變充入H2使壓強增大 D.壓強不變充入N2使體積增大16、下列正確的敘述有()①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為:溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應,又是吸熱反應⑤需要通電才可進行的有:電離、電解、電鍍、電化學腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質是:能透過濾紙,加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為:強電解質、弱電解質和非電解質⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A.3個B.4個C.5個D.6個二、非選擇題(本題包括5小題)17、分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質,某實驗室的科技人員設計了下列合成路線:試回答下列問題:(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰;峰面積比為__________。(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式:⑤____________________________________________________________________;⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構體,請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式:①屬于芳香族化合物,且含有與F相同的官能團;②苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③其中一個取代基為—CH2COOCH3:______________。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。(2)化合物E的結構簡式為________;由B→C的反應類型是____。(3)寫出C→D的反應方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____。I.能發(fā)生銀鏡反應;Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應;Ⅲ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑可任選,合成線路流程圖示例見并難題題干)____。19、室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.①丙裝置的名稱是_______,乙裝置中盛裝的試劑是_______.②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_________。(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞。可觀察到的現(xiàn)象是________。③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的,還可進行的操作是__________________________。(3)實驗結束后,當注射器1的活塞推到底時,測得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉化率是_______________.20、如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置,試回答試回答:(1)②中的實驗現(xiàn)象為______________。(2)④中的實驗現(xiàn)象為______________,此實驗說明SO2有____________性.(3)⑤中的實驗現(xiàn)象為____________,此實驗說明SO2有________性.(4)⑥的作用是___________,反應方程式是_____________________。21、如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中請回答:(1)金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。(3)①中正極的電極反應式為_________________________________________________,②中負極的電極反應式為_________________________________________。(4)據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。①健身器材刷油漆②自行車鋼圈鍍鉻③將鋼管用導線與銅條連接④將鋼管用導線與碳棒連接

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2,最大能層數(shù)為4,因此處于第四周期,價電子數(shù)為2,因此處于第ⅡA族。故選D。2、A【解析】

A.Zn較Cu活潑,做負極,Zn失電子變Zn2+,電子經(jīng)導線轉移到銅電極,銅電極負電荷變多,吸引了溶液中的陽離子,因而Zn2+和H+遷移至銅電極,H+氧化性較強,得電子變H2,因而c(H+)減小,A項錯誤;B.Ag2O作正極,得到來自Zn失去的電子,被還原成Ag,結合KOH作電解液,故電極反應式為Ag2O+2e?+H2O2Ag+2OH?,B項正確;C.Zn為較活潑電極,做負極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,鋅溶解,因而鋅筒會變薄,C項正確;D.鉛蓄電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,可知放電一段時間后,H2SO4不斷被消耗,因而電解質溶液的酸性減弱,導電能力下降,D項正確。故答案選A。3、C【解析】

pH=1,即有大量的H+?!驹斀狻緼.H+和CO32—不能大量共存;B.Fe2+和OH—不能大量共存,MnO4—為紫色,且在酸性條件下可氧化Fe2+;C.K+、Mg2+、NO3-、SO42—相互不反應,和H+也不反應,能大量共存;D.H+和AlO2—不能大量共存;故選C。4、B【解析】

A.等電子體結構和性質相似,與苯為等電子體,性質和苯相似,所以能發(fā)生加成反應和取代反應,選項A正確;B、B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子,不具有堿性,選項B不正確;C.苯中所有原子共平面,等電子體結構和性質相似,所以該物質中所有原子共平面,選項C正確;D.與苯的性質相似,B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項D正確;答案選B?!军c睛】本題考查有機物結構和性質,側重考查學生分析判斷及知識遷移能力,明確等電子體結構和性質特點是解本題關鍵,易錯選項是B,B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子,不具有堿性。5、D【解析】

A、亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣氧化生成鐵離子,且FeSO4·7H2O受熱易分解,所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4·7H2O,故A錯誤;B、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,加熱煮沸制備Fe(OH)3膠體,將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀,故B錯誤;C、濃硫酸具有強氧化性,應將鐵粉加入稀硫酸中探究鐵的活潑性,故C錯誤;D、銅粉與FeCl3溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵,由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性來驗證Fe3+的氧化性強于Cu2+,故D正確;答案選D。6、A【解析】

反應xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,若平衡不移動,A的濃度為0.25mol/L,而再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L,則說明體積增大(壓強減小)化學平衡逆向移動,以此來解答?!驹斀狻坑尚畔⒖芍?,平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L,體積增大,相當于壓強減小,化學平衡逆向移動,則A.減小壓強,化學平衡逆向移動,則反應物B的轉化率降低,A正確;B.由上述分析可知,平衡逆向移動,B錯誤;C.減小壓強,化學平衡向氣體體積增大的方向移動,則x+y>z,C錯誤;D.減小壓強,化學平衡逆向移動,則生成物C的體積分數(shù)減小,D錯誤;故合理選項是A。【點睛】本題考查化學平衡的移動,注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵,掌握平衡移動原理,熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答。7、D【解析】

在含氧酸的分子中,非羥基氧原子的數(shù)目越多,則含氧酸的酸性越強。.【詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1;B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2;C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2;D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3;綜上所述,非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4,所以HClO4的酸性最強,故選D.8、D【解析】

A.反應能自發(fā)進行,應滿足?H-T?S<0,而該反應S0,當?H>0時不能自發(fā)進行,當H0時低溫可自發(fā)進行,該反應298K時能自發(fā)進行,故?H<0,故A錯誤;B.氨水稀釋后,電離平衡正向移動,?的物質的量減少,物質的量增大,因為在同一溶液中,二者的濃度比等于物質的量比,所以該比值增大,故B錯誤;C.陽極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬,陽極為Zn、Fe、Cu失電子,電極反應為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+,陰極為Cu2+得電子還原成Cu,則電解過程中陽極質量減少與陰極質量增加不一定相同,故C錯誤;D.25℃時,Ka(HClO)=3.0,Ka(HCNO)=4.9時,HClO溶液的酸性大于HCN,根據(jù)越弱越水解原理,該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同,c(NaClO)c(NaCN),故D正確;本題答案為D?!军c睛】判斷一個化學反應能否自發(fā)進行,要看H-T是大于零還是小于零,只有當H-T小于零時才能自發(fā)進行。9、B【解析】

BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵,為極性鍵,兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°,說明分子是對稱的,正電荷中心與負電荷的中心重合,BeCl2屬于非極性分子,故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子,故答案為B?!军c睛】共價化合物中,不同元素原子之間形成的化學鍵為極性鍵,同種元素原子之間形成的化學鍵為非極性鍵;正電荷中心與負電荷的中心重合為非極性分子,不重合為極性分子。10、B【解析】

A.N原子核外有7個電子,核外電子排布式為1s22s22p3,所以N原子核外存在3種不同能量的電子,A正確;B.V是23號元素,基態(tài)V原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d34s2,由此可知,V有5個價電子,其價電子軌道式為,B錯誤;C.O是8號元素,核外有8個電子,基態(tài)O原子的核外電子排布式為:1s22s22p4,所以基態(tài)O原子,電子占據(jù)的最高能級符號為2p,C正確;D.基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為:、,由此可知:基態(tài)C、N兩種原子中,核外都存在2對自旋方向相反的電子,D正確。答案選B。11、D【解析】分析:A.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應;B.根據(jù)鈉是很活潑的金屬分析;C.根據(jù)鈉與水反應生成氫氣以及鈉的密度判斷;D.不能排除鉀元素。詳解:A.膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應,因此丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體,A正確;B.鈉的化學性質非常活潑,因此鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界中,B正確;C.鈉是活潑的金屬,與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,且鈉的密度小于水而大于苯,因此將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中,鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動,C正確;D.某物質灼燒時,焰色反應為黃色,該物質一定含鈉元素,但由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察,所以不能排除鉀元素,D錯誤。答案選D。12、D【解析】

(設“1”法)設NO3—的化學計量數(shù)為1,根據(jù)N元素化合價由+5價變?yōu)?2價,則得到3個電子,則根據(jù)電子移動數(shù)目可確定e-的化學計量數(shù)為3,結合電荷守恒可知H+的計量數(shù)為|-1-3|=4,根據(jù)H原子守恒可知H2O的化學計量數(shù)分別為2,NO的化學計量數(shù)為1,故該式的配平系數(shù)是1,4,3,1,2,答案選D。13、B【解析】

A.鈉和水反應生成氫氧化鈉,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣進而氯化鈉,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,能一步實現(xiàn)反應,A不符合題意;B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁,氧化鋁不溶于水,不能一步反應生成氫氧化鋁,B符合題意;C.鎂和氯氣反應生成氯化鎂,Mg+Cl2=MgCl2,氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂,Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O,能一步實現(xiàn)反應,C不符合題意;D.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵,F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵,F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D不符合題意;故合理選項是B。14、C【解析】

①CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3,CH3CH2COCH3中官能團為羰基;②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO,CH3CH2CH2CHO中官能團為醛基(—CHO);③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO,CH3CH(CH3)CHO中官能團為醛基;④CH3C(CH3)2OH中與—OH相連的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生催化氧化;能被氧化為含—CHO的有機物為②③,答案選C?!军c睛】醇發(fā)生催化氧化反應的規(guī)律:醇的催化氧化與跟羥基相連的碳原子上的氫原子個數(shù)有關,有2~3個H催化氧化成醛基;只有1個H氧化成羰基;沒有H不能發(fā)生催化氧化。15、A【解析】

A.縮小體積使壓強增大,反應物濃度增大,能加快反應的速率;B.增大體積使壓強減小,反應物濃度減小,不能加快反應的速率;C.體積不變充入H2使壓強增大,不能改變反應混合物中各組分的濃度,故不能加快反應的速率;D.壓強不變充入N2使體積增大,增大了反應物N2的濃度,但是另外兩種組分的濃度減小,故化學反應速率不一定增大。綜上所述,能加快反應的速率的是A,故選A。16、A【解析】試題分析:①NO2和NaOH反應生成NaNO3、NaNO2,發(fā)生了氧化還原反應,且NO2不是硝酸的酸酐,故①錯誤;②反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均屬于化合反應,故②正確;③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液,飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系是膠體,故③正確;④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應不屬于氧化還原反應,故④錯誤;⑤電解、電鍍需通電,電離、電化腐蝕均無需通電,故⑤錯誤;⑥溶液和膠體都能通過濾紙,加熱AlCl3溶液和Al(OH)3膠體時,由于Al3+的水解和膠體的聚沉,均生成Al(OH)3沉淀,蒸干、灼燒時,Al(OH)3分解生成氧化鋁和水,故⑥正確;⑦氯氣是單質,不是非電解質,故⑦錯誤;⑧金屬元素和非金屬元素也可以形成共價化合物,如AlCl3、BeCl3是共價化合物,故⑧錯誤;綜上所述:②③⑥正確;故選A??键c:主要考查物質的簡單分類、化學反應的分類、溶液和膠體的性質、電解質、非電解質、離子化合物、電離、電解、電鍍、電化腐蝕、水解等基礎知識。二、非選擇題(本題包括5小題)17、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解析】

根據(jù)流程圖,反應①是A和溴水發(fā)生加成反應生成,可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3,反應②是水解反應,生成物B的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH;B氧化得到C,則C的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH;根據(jù)C和D的分子式的可判斷,反應④是消去反應,且D含兩個甲基,所以D為CH3CH=C(CH3)COOH,反應⑤屬于鹵代烴的水解反應,則E為,E和D通過酯化反應生成F,則F的結構簡式為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為CH2=C(CH3)CH2CH3,B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH,C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH,D為CH3CH=C(CH3)COOH,E為,F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3,含有4種H原子,核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰,峰面積比為3∶2∶2∶3,故答案為:4;3∶2∶2∶3;(2)根據(jù)題中各物質轉化關系和分析可知,反應①為加成反應,反應②為取代反應,反應③為氧化反應,反應④為消去反應,反應⑤為取代反應,反應⑥為酯化反應,也屬于取代反應,屬于取代反應的是②⑤⑥,故答案為:②⑤⑥;(4)反應⑤為鹵代烴的水解反應,反應的方程式為,反應⑥為酯化反應,反應的方程式為;(4)F為,在F的同分異構體中苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3,則另一個取代基含有碳碳雙鍵,因此同分異構體的結構簡式為。【點睛】注意從A的結構入手采取正推的方法進行推斷,把握官能團的性質以及官能團的轉化為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(4),要注意題中限制條件的解讀。18、羰基(酮基)溴原子取代反應【解析】

A發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生取代反應生成C,C發(fā)生取代反應生成D,D發(fā)生取代反應生成E,根據(jù)E分子式知,E結構簡式為,E發(fā)生水解反應生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成酮洛芬;(4)A的一種同分異構體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫,可以是-OH與-CH2CHO處于對位;(5)發(fā)生取代反應生成,發(fā)生水解反應生成,和NaCN發(fā)生取代反應生成,生成,和發(fā)生酯化反應生成?!驹斀狻緼發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生取代反應生成C,C發(fā)生取代反應生成D,D發(fā)生取代反應生成E,根據(jù)E分子式知,E結構簡式為,E發(fā)生水解反應生成F,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成酮洛芬;(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子;(2)化合物E的結構簡式為;由B→C的反應類型是取代反應;(3)C生成D的方程式為;(4)A的一種同分異構體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫,可以是-OH與-CH2CHO處于對位,符合條件的結構簡式為:;(5)發(fā)生取代反應生成,發(fā)生水解反應生成,和NaCN發(fā)生取代反應生成,生成,和發(fā)生酯化反應生成,合成路線流程圖為:?!军c睛】常見的反應條件與反應類型有:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應;在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、球形干燥管飽和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺,注射器2的活塞向右移動使反應進行得更充分多次往返推動注射器1和2的活塞70%【解析】

(1)①丙裝置的名稱是球形干燥管,乙中裝的是飽和NaHCO3溶液,除去二氧化碳中的HCl;②若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑;(2)①先組裝儀器,然后檢查裝置的氣密性,再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠;②二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺,生成的氧氣進入注射器2中,所以注射器2的活塞向右移動;③實驗過程中,需緩慢推入CO2,其目的是使反應進行得更充分,為達到相同目的,還可進行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞;(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V(減?。?1170mL35mLCO2的轉化率是(70mL÷100mL)×100%=70%。20、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴

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